高考化学 第二章 化学反应的速率、限度及应用单元测试 鲁科版

用心 爱心 专心1 同步检测四同步检测四 第二章第二章 化学反应的速率 限度及应用化学反应的速率 限度及应用 时间 90 分钟满分 100 分 可能用到的相对原子质量 C 12H 1O 16Cu 64Ag 108Zn 65 第第 卷 选择题 共卷 选择题 共 45 分 分 一 选择题 本题包括 15 个小题 每题 3 分 共 45 分 每小题只有一个选项符合题意 1 NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质 它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体 2NO 2CO N2 2CO2对此反应 下列叙述正确的是 A 决定化学反应速率的主要因素为催化剂 B 冬天气温低 反应速率降低 对人体危害更大 C 改变压强对反应速率没有影响 D 无论外界条件怎样改变 均对此化学反应的速率无影响 答案 答案 B 2 下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后 联系化工生产实际 所发表的看法 你认为不正确的是 A 化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B 化学平衡理论可指导我们如何使用有限的原料多出产品 C 化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 D 正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 答案 答案 C 3 一定条件下 体积为 10L 的密闭容器中 1molX 和 1molY 进行反应 2X g Y g Z g 经 60s 达到平衡 生成 0 3molZ 下列说法正确的是 A 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0 001mol L s 1 B 将容器体积变为 20L Z 的平衡浓度变为原来的 1 2 C 若增大压强 则物质 Y 的转化率减小 D 若升高温度 X 的体积分数增大 则该反应的 H 0 答案 答案 A 解析 解析 A 项根据化学反应速率的计算方法可知以 X 浓度变化表示的反应速率为 故 A 为正确选项 B 项将容积扩大为 20 L 相当于减 1 001 0 6010 3 02 sLmol sL mol 小压强 平衡会向逆反应方向移动 平衡浓度不是原来的 1 2 C 项增大压强平衡向体积减 小的正反应方向移动 故 Y 的转化率应增大 D 项升高温度 X 的体积分数增大 说明逆 反应是吸热反应 故 B C D 的说法都不正确 4 设 C s CO2 g 2CO g H 0 反应速率为 v1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 反应速率为 v2 对于上述反应 当温度升高时 v1和 v2的变化 情况为 A 同时增大 B 同时减小 C v1增大 v2减小 D v1减小 v2增大 答案 答案 A 解析 解析 温度 压强 催化剂对可逆反应中正反应速率 逆反应速率的影响 其 变化趋势都是一致的 5 对某一可逆反应来说 使用催化剂的作用是 A 提高反应物的平衡转化率 B 以同样程度改变正逆反应的速率 C 增大正反应速率 减小逆反应速率 D 改变平衡混合物的组成 用心 爱心 专心2 答案 答案 B 解析 解析 催化剂只是同等程度地改变正 逆反应速率 不影响化学平衡的移动 因而达平衡时 反应物的转化率 生成物的产率不改变 各物质在平衡时的浓度 百分含 量也不会改变 6 100mL6mol L 1H2SO4跟过量锌粉反应 在一定温度下 为了减缓反应进行的速率 但又不影 响生成氢气的总量 可向反应物中加入适量的 A 碳酸钠 固体 B 硝酸钠溶液 C 硫酸钾溶液 D 硫酸铵 固体 答案 答案 C 解析 解析 使用硫酸钾溶液 相当于加水 实际上将硫酸溶液冲稀 反应溶液的浓 度减小了 减小了反应速率 故 C 正确 使用碳酸钠固体消耗了氢离子的浓度 速率虽然 减小了 但也减少了氢气的量 所以 A 错 使用硝酸钠溶液 在酸性条件下 将锌 3 NO 氧化 本身被还原为氮的氧化物 故而 C 是错的 使用硫酸铵固体基本不影响速率 所以 D 项不符合题意 7 将氯酸钾加热分解 在 10min 内放出 5mL 的 O2 将氯酸钾与 MnO2混合加热 在 1min 内放出 250mL 的 O2 加入 MnO2催化后是未加入 MnO2时反应速率的 A 50 倍 B 100 倍 C 250 倍 D 500 倍 答案 答案 D 解析 解析 此题应注意 生成不同体积的氧气所用的时间是不同的 此题需将前者 除 10 得 0 5 然后用 250 0 5 500 故选 D 8 在化学反应 4NH3 5O24NO 6H2O g 中 分别用 v NH3 v O2 v NO v H2O 表示反应速率 单位均用 mol L 1 min 1表示 则下列关系式中正确的是 A v NH3 v O2 B v O2 v NO 5 4 5 4 C v O2 v H2O D v NH3 v H2O 6 5 3 2 答案 答案 B 解析 解析 此题运用化学反应速率之比等于计量系数之比 即 v NH3 v O2 v NO v H2O 4 5 4 6 整理后得到关系式为 v NH3 v O2 4 5 v O2 v NO v O2 v H2O v NH3 v H2O 5 4 5 6 2 3 9 在可逆反应 mX g nY g pW g qZ g 中 化学反应速率与各物质的浓 度存在规律 v正 k正 X m Y n v逆 k逆 W p Z q 温度不变时 k正 k逆均 为常数 在其他条件不变时 压强增大 1 倍时 则 v正为原来的 A 2 倍 B 2m倍 C 2n倍 D 2m n倍 答案 答案 D 解析 解析 压强增大一倍 相当于容器的体积缩小到一半 由于各物质均为气体 缩小体积相当于各物质的浓度为原来的 2 倍 v正 k正2m X m 2n Y n k正 X m Yn 2m n 10 下列叙述的事实中正确的是 A 在 H2 g I2 g 2HI g 的平衡体系中 加大压强可使平衡时混合气体的紫色 加深 速率加快 B 在 Br2 H2OHBr HBrO 的平衡体系中 减小溶液 pH 可使溶液橙色变浅 速率加快 C 在 2SO2 g O2 g 2SO3 H 196 6kJ mol 1的平衡体系中 升高温度 可使平 衡向逆反应方向移动 速率减小 用心 爱心 专心3 D 在合成氨反应 N2 3H22NH3中 加催化剂 可使氨的产率提高 速率增大 答案 答案 A 解析 解析 在 A 项中 由于反应前后的计量系数相同 所以增大压强对平衡无影响 但物质浓度增大 反应速率加快 11 关于化学反应速率的说法正确的是 A 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 B 化学反应速率是指一定时间内 任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增 加 C 对于任何化学反应来说 反应速率越快 反应现象就越明显 D 根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 答案 答案 D 解析 解析 化学反应速率表示化学反应进行的快慢 不能表示反应进行的限度 可 用一定时间内 某种反应物浓度的减少或某种生成物浓度的增加来表示 但不能用纯固体 或纯液体表示 故而 A B 错误 有些反应现象不明显 但速率很快 如中和反应 所以 C 错 12 下列叙述正确的是 A 从理论上讲 一瓶氢 氧混合气体久置可能有水分子出现 B 从理论上讲 一瓶密闭装置中的纯水在室温下久置 可能会变为氢气和氧气 C 水的分解速率大于氢氧爆炸速率 D 氢气和氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量 答案 答案 A 解析 解析 从理论上讲 自发的化学反应总是从能量高的方向向能量低的方向进行 显然 氢气和氧气的能量总和大于水分子的能量 因此从理论上讲 时间长久的情况下是 应该出现水分子的 13 反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的 化学反应 H2 Cl2 2HCl 的反 应速度 v 可表示为 v kcm H2 cn Cl2 式中 k 为常数 m n 值可用下表中数据确定之 c H2 mol L 1 c Cl2 mol L 1 v mol L 1 s 1 1 01 01 0k 2 01 02 0k 2 04 04 0k 由此可推得 m n 值正确的是 A m 1 n 1 B m n 2 1 2 1 C m n 1 D m 1 n 2 1 2 1 答案 答案 D 解析 解析 将表中数据分别代入速率表达式中 解方程组即可得答案 14 把下列 4 种 X 溶液 分别加入 4 个盛有 10mL2mol L 1盐酸的烧杯中 均加水稀释到 50mL 此时 X 和盐酸缓慢地进行反应 若不考虑液体混合后体积的微小变化 其中反应 速率最大的是 A 20mL3mol L 1的 X 溶液 B 20mL2mol L 1的 X 溶液 C 10mL4mol L 1的 X 溶液 D 10mL2mol L 1的 X 溶液 答案 答案 A 解析 解析 反应速率与 X 盐酸的浓度有关 浓度越大 速率越大 混合后各选项 中物质浓度如下 注意混合后体积为两溶液体积的和 X mol L 1 HCl mol L 1 A1 20 4 B0 80 4 C0 80 4 用心 爱心 专心4 D0 40 4 由以上数据知 v A v B v C v D 15 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A C 生成的速率是 A 消耗速率的 2 倍 B v A v B v C 1 3 2 C 单位时间内生成 nmolA 同时消耗 3nmolB D v A v B v C 0 答案 答案 C 解析 解析 v 正 v 逆 0 时 达到平衡 所以选 C 第第 卷 非选择题 共卷 非选择题 共 55 分 分 二 非选择题 本题包括 5 个小题 共 55 分 16 8 分 现欲用碳酸钙固体和盐酸反应制取 CO2气体 请回答下列问题 1 写出发生反应的离子方程式 2 实验过程中绘制出生成 CO2的体积 V CO2 与时间 t 的关系如下图所示 试 分析判断 OE 段 EF 段 FG 段反应速率 分别用 v OE v EF v FG 表示 的大 小关系 比较 OE 段和 EF 段 说明 EF 段速率变化的主要原因是 答案答案 1 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2 v EF v OE v FG EF 段时盐酸的浓度比 OE 段盐酸的浓度小 但该反应 为放热反应 随着反应的进行 反应体系温度升高 致使反应速率迅速变大 所以 v EF v OE 解析 解析 本题可通过观察曲线的坡陡情况判断 曲线越陡 该段的化学反应速率越大 亦可 通过求某段产生二氧化碳的速率 通过数据进行比较 17 15 分 某学生用 0 1 10 25mm3 质量分数 99 5 的铝片和盐酸反应制取 H2 实验现 象见下表 1 写出铝片与盐酸 硫酸反应的离子方程式 2 反应 1 15min 内 铝与盐酸的反应速率逐渐加快 15 20min 内 反应速率逐渐减 小 其原因是 3 根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异 有学生对此现象提出如下猜想 至少要写 出两种假设 假设一 Cl 对该反应有促进作用 对该反应不影响 2 4 SO 用心 爱心 专心5 假设二 假设三 假设四 请你以 假设一 为实验课题 设计实验方案探究 要求写出主要实验步骤 答案答案 1 2Al 6H 2Al3 3H2 2 金属铝与 H 反应时放热 温度升高 使反应显著变快 随反应的进行 H 浓度的降 低占主导因素 使反应变慢 3 猜想二 Cl 对该反应有促进作用 对该反应有促进作用 但影响很小猜想 2 4 SO 三 Cl 对该反应有促进作用 对该反应有抑制作用猜想四 Cl 对该反应不影响 2 4 SO 对该反应有抑制作用 将 NaCl 颗粒加入 Al 片与稀盐酸反应液中 看反应速率有无 2 4 SO 变化及变化情况 来判断 Cl 是否对反应起作用 若速率加快 说明 Cl 对该反应有促进作 用 若速率不变 说明 Cl 对该反应的速率不影响 将 K2SO4颗粒加入 Al 片与稀 H2SO4反 应液中 看反应速率有无变化及变化情况 来判断是否对反应起作用 若速率减小 2 4 SO 说明对该反应有抑制作用 若速率不变 说明对该反应的速率不影响 2 4 SO 2 4 SO 解析 解析 本题属于开放性试题 要求学生结合具体的实验情境 作出推断和假设 设问角度 新颖 考查学生了解科学研究的基本思路和方法 3 中答案也可能多种多样 如 对金属铝与 H 反应有抑制作用 或 对金属铝与 H 反应没有影响 或 带低电荷 2 4 SO 2 4 SO 的阴离子对金属铝与 H 反应有促进作用 等等 18 12 分 红矾钠 重铬酸钠 Na2Cr2O7 2H2O 是重要的基本化工原料 在印染工业 电镀工业和皮革工业中作助剂 在化学工业和制药工业中也用作氧化剂 应用领域十分广 泛 1 实验室中红矾钠可用铬铁矿 主要成分 FeO Cr2O3 利用以下过程来制取 步骤 中反应的化学方程式为 4FeO Cr2O3 s 8Na2CO3 s 7O28Na2CrO4 s 2Fe2O3 s 8CO2 H 0 该反应的化学平衡常数的表达式为 图 1 图 2 表示该反应在 t1时达到平衡 在 t2时因改变某个条件而发生变化的曲线 由 图 1 判断 反应进行至 t2min 时 曲线发生变化的原因是 用文字 表达 由图 2 判断 t2min 到 t3min 的曲线变化的原因可能是 填编号 a 升高温度 b 加了催化剂 c 将原料粉碎 d 缩小容器体积 用心 爱心 专心6 图 1 图 2 2 步骤 中所得溶液显碱性 其中除含有 Na2CrO4外还含有铝 硅元素的化合物 它们 的化学式可能是 步骤 需将溶液的 pH 调至 7 8 并煮沸 其目的是 步骤 中发生反应的离子方程式为 答案 答案 1 t2时对平衡体系降温 b 7 2 8 2 O CO K 2 NaAlO2 或 NaAl OH 4 Na2SiO3 除去 等杂质 2 AlO 2 3 SiO 2H H2O 2 4 2CrO 2 72O Cr 19 2008 广东高考题 12 分 科学家一直致力于研究常温 常压下 人工固氮 的新方法 曾有实验报道 在常温 常压 光照条件下 N2在催化剂 掺有少量 Fe2O3的 TiO2 表面 与水发生反应 生成的主要产物为 NH3 进一步研究 NH3生成量与温度的关系 部分实验 数据见下表 光照 N2压力 1 0 105Pa 反应时间 3h T K303313323353 NH3生成量 10 6mol 4 85 96 02 0 相应的热化学方程式如下 N2 g 3H2O l 2NH3 g O2 g H 765 2kJ mol 1 2 3 回答下列问题 1 右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图 请在图中画出在 有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图 2 与目前广泛使用的工业合成氨方法相比 该方法中固氮反应速率慢 请提出可提高其 反应速率且增大 NH3生成量的建议 3 工业合成氨的反应为 N2 g 3H2 g 2NH3 g 设在容积为 2 0L 的密闭容 器中充入 0 60molN2 g 和 1 60molH2 g 反应在一定条件下达到平衡时 NH3的物质 的量分数 NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比 为 计算 7 4 用心 爱心 专心7 该条件下