高中化学《化学计量在实验中的应用》同步练习9 新人教版必修1

用心 爱心 专心1 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一 选择题 包括 8 小题 1 6 小题只有一个选项符合题意 7 8 小题有两个选项符合题意 1 在两个容积相同的容器中 一个盛有 HCl 气体 另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体 在同 温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 2 在三个密闭容器中分别充入 Ne H2 O2三种气体 当它们的温度和密度都相同时 这三 种气体的压强 p 从大到小的顺序是 A p Ne p H2 p O2 B p O2 p Ne p H2 C p H2 p O2 p Ne D p H2 p Ne p O2 3 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b 则 c g 该气体在标准状况下的体积是 式中 NA 为 阿伏加德罗常数的值 A 22 4 bc aNA L B 22 4ab cNA L C 22 4ac bNA L D 22 4b acNA L 4 2009 年山东模拟 设 NA 代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 2 9 g 2CaSO24 H2O 中含有的结晶水分子数为 0 02NA B 室温下 48 g O2和 O3Y的混合气体中含氧原子数为 3NA C 在铁与硫酸的反应中 1 mol 铁失去的电子数为 3NA D 56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的 O2 数为 NA 5 在一定温度和压强下 1 L X 气体和 1 L Y 气体完全反应后生成 1 L 水蒸气和 1 L 氮气 X Y 两种气体是 A H2 N2O4 B H2 N2O3 C H2 N2O D H2 NO2 6 2010 年浙江台州 下列条件下 两种气体分子数一定不相等的是 A 相同质量 不同密度的 N2O 和 CO2 B 相同体积 相同密度的 CO 和 C2H4 C 相同温度 相同压强 相同体积的 O2和 O3 D 相同压强 相同体积 相同质量的 NO2和 N2O4 7 2009 年平顶山模拟 标准状况下有 0 112 L 水 3 01 1023 个氯化氢分子 用心 爱心 专心2 13 6 g H2S 气体 0 2 mol 氨气 下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A 体积 B 密度 C 质量 D 氢原子数 8 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述中正确的是 A 100 mL 0 1 mol L 稀 H2SO4溶液中含有 SO42 的个数为 0 1NA B 1 g 氢气含有 NA个 H2分子 C 标准状况下 22 4 L NH3所含的电子数为 10NA D 含 2NA个氧原子的氧气的质量为 32 g 二 非选择题二 非选择题 9 在 120 时分别进行如下三个反应 A 2H2S 3O2 2H2O 2SO2 B C2H4 3O2 2H2O 2CO2 C C4H8 6O2 4H2O 4CO2 1 若反应在容积为 V 的固定容器中进行 为气体的密度 符合 前 后 p 前 p 后 的是 符合 前 后 p 前 p 后 的是 2 若压强恒定 容积 V 可变 符合 前 后 V 前 V 后 的是 10 已知在一个 NaCl 晶胞中含有 4 个 Na 和 4 个 Cl 且一个 NaCl 晶胞体积为 8a3cm3在实 验室中可用 NaCl 来精确测定阿伏加德罗常数 NA 其步骤如下 将固体 NaCl 细粒干燥后 准确称取 m g NaCl 固体并转移到定容仪器 A 中 用滴定管向 A 仪器中加苯 不断振荡 继续加苯到 A 仪器的刻度 计算出 NaCl 固体的体 积 V cm3 求算阿伏加德罗常数 请回答下列问题 1 步骤 中 A 仪器最好使用 填序号 A 量筒 B 烧杯 C 容量瓶 D 试管 2 本实验中滴定管应选 滴定管 填 酸式 式 碱式 原因 3 能否用水代替苯 理由 4 NA表达式为 11 1 有 15 g A 物质和 10 5 g B 物质恰好完全反应 生成 7 2 g C 物质 1 8 g D 物 质和 0 3 mol E 物质 则 E 物质的摩尔质量是 用心 爱心 专心3 2 V2O3和 V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应 xV2O5 yV2O3 zVnO2n 1 反应物的物质的量之比 x y 为 可得到 V6O13 反应物的物质的量之比 x y 为 可得到 V3O7 3 已知某种由 KCl 和 NaCl 组成的混合物中 钾 钠离子的物质的量之比为 1 2 则此 混合物中 KCl 的质量分数是 如果混合物中含 6 mol Cl 那么此混合物中 有 NaCl g 12 过氧化钙 CaO2 是一种安全无毒物质 带有结晶水 通常还含有 CaO 1 称取 0 542 g 过氧化钙样品 灼热时发生如下反应 2 CaO2 xH2O 2CaO O2 2xH2O 得到 O2在标准状态下体积为 67 2 mL 该样品中 CaO2的物质的量为 2 另取同一样品 0 542 g 溶于适量稀盐酸中 然后加入足量的 Na2CO3溶液 将溶液中 Ca2 全部转化为 CaCO3沉淀 得到干燥的 CaCO3 0 70 g 试计算样品中 CaO 的质量 试计算样品中 CaO2 xH2O 的 x 值 参考答案参考答案 1 解析 本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容 同温 同压 同体积的气体应具有 相同的物质的量 根据题意 则 Cl2和 H2的物质的量之和应与 HCl 的物质的量相等 无论 是 Cl2 H2还是 HCl 均为双原子分子 所以在该条件下 两容器中的气体具有相同的原子 数 由于 H2和 Cl2的比例不确定 故不能确定密度 质量 质子数是否相同 答案 A 2 解析 根据阿伏加德罗定律 当它们的温度和密度相同时 摩尔质量与压强成反比 摩 尔质量由小到大的顺序为 H2 Ne O2 答案 D 3 解析 c g 该气体含有的分子数 c b a 则标准状况下的体积 c b a 22 4 NA L 答案 A 4 解析 2CaSO42 H2O 的摩尔质量为 290 g mol 故 2 9 g 2CaSO42 H2O 中含有的结晶水 分子数为 0 01 NA A 错误 48 g O2和 O3中含有 3 mol O B 正确 选项 C 的产物应该是 FeSO42 故 1 mol 铁失去的电子数为 2NA C 错误 CaO 溶于水后所得溶液中含有的阴离子 是 OH 而不是 O2 D 错误 答案 B 5 解析 应用阿伏加德罗定律的推论 在相同温度和压强下 气体的体积之比等于其物质 的量之比 和原子守恒即得出 x Y 分别为 H2和 N2O 故 C 正确 答案 C 6 解析 A 项中 N2O 和 CO2的相对分子质量均为 44 故质量相同时 分子数一定相等 B 项 中 CO 和 C2H4相对分子质量均为 28 体积相同 密度相同 则质量相等 故分子数相等 C 用心 爱心 专心4 项为同温 同压 同体积 则气体所含分子数一定相同 答案 D 7 解析 标准状况下 中 3 01 1023 个 HCl 分子体积为 11 2 L 氢原子物质的量为 0 5 mol 中 13 6 g H2S 标准状况下体积为 0 4 22 4 L 氢原子的物质的量为 0 8 mol 中体积为 0 2 22 4 L 氢原子的物质的量为 0 6 mol 中体积为 0 112 L 氢原子的物 质的量为 112 18 2 mol 答案 AD 8 解析 A 项中 SO42 的物质的量为 0 1 L 0 1 mol L 0 01 mol SO42 的数目为 0 01NA A 错误 1 g H2的物质的量为 1 g 2 g mol 0 5 mol H2分子数目为 0 5NA B 错误 标准状 况下 22 4 L NH3的物质的量为 22 4 L 22 4 L mol 1 mol 电子数为 1 10NA C 正确 氧气的物质的量为 2NA NA 2 1 mol 其质量为 1 mol 32 g mol 32 g D 正确 答案 CD 9 解析 1 容积不变 如果反应物与生物成都为气态 由质量守恒定律可得 气体质量 不变 由 m V 可得密度不变 而对于压强而言 在体积与温度不变的情况下 气体的 压强与气体总物质的量成正比 由上分析可得反应 A 反应前气体总物质的量大于反应后气 体总物质的量即 前 后 p 前 p 后 反应 B 反应前气体总物质的量等于 反应后气体总物质的量 即 前 后 p 前 p 后 2 压强恒定 经分析三个化学反应可以看出 只有 C 反应为气体体积增大的反应 即 V 前 V 后 再据 m V 反应前后气体质量不变 体积增大 所以有 前 后 答案 1 AB 2 C 10 解析 本题目的关键是准确测出 NaCl 的体积 由于 NaCl 颗粒是不规则形状且颗粒间有 空隙 从题目的实验步骤知 将一定质量的 NaCl 放入一定容积的容量瓶中 然后加入与 NaCl 互不相容的苯 则可求出 NaCl 的体积 V NaCl V 容量瓶 V 苯 4 V cm3 NaCl 含有 n Na n Cl V 8a3 4 V 2a3个 则每 1 个 Na 和 Cl 的质量 m g V 2a3 2a3 m V g 则 58 5 g 含有 NA 58 5 g 2a3m Vg 58 5V 2a3m 答案 1 C 2 酸式碱式滴定管的橡胶会因被苯溶解而变形 3 不能 NaCl 溶于水不能测出 NaCl 固体 的体积 4 NA 58 5V 2a3m 11 解析 1 由质量守恒守得 m E 15 g 10 5 g 7 2 g 1 8 g 16 5 g M E 16 5 g 0 3 mol 55 g mol 1 2 不妨取 z 1 则 2x 2y 6 同时 5x 3y 13 2x 2y 6 得 x 2y 1 同理可求 3 不妨取 n K 1 mol 则 KCl 74 5 g 74 5 g 2 58 5 g 38 9 m NaCl 2 1 2 6 mol 58 5 g mol 234 0 g 答案 1 55 g mol 1 2 2 1 5 1 3 38 9 4 234 0 g 12 解析 1 n CaO2 n CaO2 4H2O 2 n O2 2 67 2 mL 22400 mL mol 1 0 006 mol 2 n Ca2 总 n CaCO3 0 70 g 100 g mol 0 007 mol 用心 爱心 专心5 m CaO 原 0 007 mol 0 006 mol 56 g mol 1 0 056 g x 0 542 g 0 056 g 0 006 mol 72 g mol 18 g mol 0 006 mol 1 2 答案 1 0 006 mol 2 0 056 g x 1 2 第第 2 2 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 课时作业课时作业 一 选择题一 选择题 包括 8 小题 1 6 小题只有一个选项符合题意 7 8 小题有两个选项符合题意 1 今有 0 1 mol L 1 NA2SO24 溶液 300 mL 0 1 mol L 1 MgSO4溶液 200 mL 和 0 1 mol L 1 Al2 SO4 3溶液 100 mL 这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 A 1 1 1 B 3 2 2 C 3 2 3 D 1 1 3 2 关于 0 2 mol L 的 NAOH 溶液 下列说法不正确的是 A 100 mL 该溶液中含 0 8 g NaOH B 200 mL 该溶液与 100 mL 0 2 mol L 的硫酸溶液反应形成中性溶液 C 100 mL 该溶液中约含 0 02 mol 6 02 1023 mol 1 个 Na D 配制含 1 L 水的该溶液 需 NaOH 的质量为 8 g 3 2010 年南通调研 已知某饱和溶液的 体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶 质的摩尔质量 要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度 上述条件中必不可少的 是 A B C D 4 将溶质的质量分数为 14 的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后 得到溶质的质量分数为 28 的溶液 80 mL 此时溶液的物质的量浓度为 A 5 mol L 1 B 6 25 mol L 1 C 7 mol L 1 D 6 75 mol L 1 5 有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L 将它均分成两份 一份滴加稀硫酸 使 Ba2 离子完成 沉淀 另一份滴加 AgNO3溶液 使 Cl 离子完全沉淀 反应中消耗 x mol H2SO4 y mol AgNO3 据此得知原混合溶液中的 c Na mol L 为 A y 2x a B y x a C 2y 2x a D 2y 4x a 6 某金属 R 的氯化物溶液 20 mL 浓度为 0 05 mol L 它恰好能与 20 mL 0 15 mol L 用心 爱心 专心6 AgNO3溶液完全反应 则该氯化物的化学式为 A RCl B RCl2 C RCl3 D RCl5 7 在标准状况下 1 体积水溶解 700 体积氨气 所得溶液的密度是 0 9 g cm 3 则该氨水 中溶质的物质的量浓度为 质量分数为 A 18 4 mol L 1 B 34 7 C 20 4 mol L 1 D 31 2 8 体积为 V mL 密度为 g mL 1的含有相对分子质量为 M 的某物质的溶液 其中溶质为 m g 其物质的量浓度为 c mol L 1 溶质的质量分数为 W 则下列表示正确的是 A c 1000 W M B m V W 100 C W cM 1000 D c 1000m VM 二 非选择题二 非选择题 9 标准状况下 336 L 的 NH3溶于 1 L 水中 所得溶液的质量分数为 若该溶 液的密度为 a g cm3 则物质的量浓度为 将上述氨水全部转化为 NH4Cl 所 需 4 mol L 的盐酸的体积为 10 实验室用碳酸钠晶体配制 1 00 mol L 1的 Na2CO3溶液 100 mL 回答下列问题 1 所需主要仪器为 药匙 和 2 本实验需称量碳酸钠晶体 Na2CO3 10H2O 的质量为 g 3 容量瓶上标有 等字样及 4 容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 5 某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解 冷却后直接倒入所选的 且经检查不漏水的容量瓶中 洗涤烧杯 2 3 次 洗涤液也移至容量瓶中 然后加水至离刻 度线 2 cm 处 改用滴管加水至刻度线 然后将溶液转移到该试剂瓶中 请指出上述操作中 的 3 处错误 11 一定量的氢气在氯气中燃烧 所得混合物用 100 mL 3 00 mol L 的 NaOH 溶液 密度为 1 12 g mL 恰好完全吸收 测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0 0500 mol 1 原 NAOH 溶液的质量分数为 用心 爱心 专心7 2 所得溶液中 Cl 的物质的量为 3 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n Cl2 n H2 12 下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据 问 盐 酸 分子式 HCl 相对分子质量 36 5 外观合格 密度约 1 18 g cm3 HCl 的质量分数 36 5 符合 GB622 89 试剂生产许可证编号 1 该盐酸的物质的量浓度为多少 列式计算 2 取该盐酸 25 5 mL 与 2 00 mol L 的氢氧化钠溶液 100 mL 混合 再将混合后溶液稀释 至 1 00 L 此时溶液的 pH 约为多少 参考答案参考答案 1 解析 解此题时首先要明确 SO42 浓度与溶液的体积无关 只与溶质组成和溶质的浓度有 关 答案 D 2 解析 A 项中 m NaOH 0 2 mol L 0 1 L 40 g mol 0 8 g 正确 B 项 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 所以 n NaOH n H2SO42 0 2 mol L 0 2 L 0 2 mol L 0 1 L 2 1 符合化学方程式的化学计量数之比 正确 C 项 N Na 0 2 mol L 0 1 L 6 02 1023 mol 1 0 02 6 02 1023 正确 D 项 含 1 L 水的这种溶液 溶液的体积肯定不是 1 L NaOH 的质量就不能以 1 L 溶液来计算了 错误 答案 D 3 解析 给出溶质的溶解度 既可知 100 g H2O 中溶解溶质的质量 也可知溶液的质量为 100 S g 由 cB nB V 知 只要知道溶液的密度 和溶质的摩尔质量 即可计算该溶液 的物质的量浓度 故选择 A 答案 A 4 解析 设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为4 根据蒸发前后溶质质量守恒 则 0 08 L 4 56 g mol 1 28 100 g 14 0 08 L 4 56 g mol 1 x 6 25 mol L 1 答案 B 5 解析 本题的解题关键是将溶液分成两份 即每份体积为 a 2 L n Ba2 n H2SO42 4 mol n Cl n AgNO3 y mol 根据电荷守恒 2 c Ba2 c Na c Cl 在同一溶液中得 2 n Ba2 n Na n Cl n Na y 24 mol 所以 c Na 为 y 24 a 2 即 2y 44 a 答案 D 6 解析 n Cl n Ag 0 02 L 0 15 mol L 0 003 mol n 氯化物 0 02 L 0 05 用心 爱心 专心8 mol L 0 001 mol 故 1 mol 氯化物电离出 3 mol Cl C 正确 答案 C 7 解析 为了计算方便 可设水为 1 L 溶解的氨气体积为 700 L 则氨气的物质的量为 n NH3 V NH3 Vm 700 L 22 4 L mo 1L 31 25 mol 又因为所得氨水的密度为 0 9 g cm 3 其体积不能是 1 L 更不能是 701 L 要求出氨水的体积 只能借助于氨水的密度和溶 液总质量来换算 所得氨水的质量为 m 氨水 31 25 mol 17 g mo 1L 1000 mL 1 g mo 1L 1531 25 g V 氨水 m 氨水 1531 25 g 0 9 g cm 3 1701 4 cm3 即 1 7 L 氨水 则 c 氨水 n NH3 V 氨水 31 25 mol 1 7 L 18 4 mol 1L 那么氨水中溶质的质量分数为 氨水 m NH3 m 氨水 100 31 25 mol 17 g mo 1L 1531 25 g 100 34 7 答案 AB 8 解析 根据物质的量浓度与质量分数的换算可知 c 1000 W M 再由体积 密度 质 量的换算知 m V W 而物质的量浓度 c m M V 1000 1000m VM 答案 BD 9 解析 NH3 336 L 22 4 L mol 17 336 L 22 4 L mol 17 1000 100 20 32 c NH3 1000 M 1000 mL L a g mL 20 32 17 g mol 11 95a mol L n NH3 n HCl 336 L 22 4 L mol 4 mol L V HCl V 3 75 L 答案 20 32 11 95a mol L3 75 L 10 解析 2 m Na2CO3 10H2O n M 1 00 mol 1L 0 1 L 286 g mol 28 6 g 3 容量瓶上标有容积 温度和刻度线 5 根据实验操作及所用仪器来找操作中错误 答案 1 托盘天平烧杯量筒玻璃棒 100 mL