高中化学《原子结构与元素的性质》第二课时 教案5 新人教版选修3

用心 爱心 专心 1 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 第第 3 3 课时课时 知识与技能 知识与技能 1 能说出元素电负性的涵义 能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2 能根据元素的电负性资料 解释元素的 对角线 规则 列举实例予以说明 3 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象 预测物质的有关性质 4 进一步认识物质结构与性质之间的关系 提高分析问题和解决问题的能力 教学过程 复习 1 什么是电离能 它与元素的金属性 非金属性有什么关系 2 同周期元素 同主族元素的电离能变化有什么规律 3 电负性 思考与交流 1 什么是电负性 电负性的大小体现了什么性质 阅读教材 p20 页表 同周期元素 同主族元素电负性如何变化规律 如何理解这些规律 根据电负性大小 判 断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强 科学探究科学探究 根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图 请用类似的方法制作 IA VIIA 元素的电负 性变化图 电负性的周期性变化示例电负性的周期性变化示例 归纳志与总结 1 金属元素越容易失电子 对键合电子的吸引能力越小 电负性越小 其金属性越强 用心 爱心 专心 2 非金属元素越容易得电子 对键合电子的吸引能力越大 电负性越大 其非金属性越强 故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱 周期表从左到右 元素的电负性逐渐变 大 周期表从上到下 元素的电负性逐渐变小 电负性的大小可以作为判断元素金属性和 非金属性强弱的尺度 金属的电负性一般小于 1 8 非金属的电负性一般大于 1 8 而位于 非金属三角区边界的 类金属 的电负性则在 1 8 左右 他们既有金属性又有非金属性 2 同周期元素从左往右 电负性逐渐增大 表明金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 同主族元素从上往下 电负性逐渐减小 表明元素的金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 思考 5 对角线规则 某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似 被称为对角线 原则 请查阅电负性表给出相应的解释 2 在元素周期表中 某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似 被称为 对角线 规则 查阅资料 比较锂和镁在空气中燃烧的产物 铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼 和硅的含氧酸酸性的强弱 说明对角线规则 并用这些元素的电负性解释对角线规则 对角线规则对角线规则 课堂练习 1 下列对电负性的理解不正确的是 A 电负性是人为规定的一个相对数值 不是绝对标准 B 元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小 C 元素的电负性越大 则元素的非金属性越强 D 元素的电负性是元素固有的性质 与原子结构无关 2 应用元素周期律的有关知识 可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质 下列 预测中不正确的是 Be 的氧化物的水化物可能具有两性 Tl 能与盐酸和 NaOH 溶液作用均产生氢气 At 单质为有色固体 AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 Li 在氧气中剧烈燃烧 产物是 Li2O2 其溶液是一种强碱 SrSO4是难溶于水的白色固体 H2Se 是无色 有毒 比 H2S 稳定的气体 A B C D 总结 同周期元素 同主族元素性质递变规律 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化 在同一周期中 从左到右元素 的金属性递减非金属性递增 例如 第三周期元素 根据 Na Mg Al 与水的反应越来越困 难 以及 NaOH Mg OH 2 A1 OH 3碱性递减 说明 Na Mg 灿的金属性逐渐减弱 根据 Si P S 形成氢化物越来越容易 且生成的氢化物稳定性依次增强 以及 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4酸性递增 说明 S P S Cl 的非金属性逐渐增强 3 电负性数值的大小与元素原子得 失电子的能力之间具有一定的关系 试在乙 丙两个坐标系中 按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线 用心 爱心 专心 3 甲 乙 丙 1 元素的电负性和原子结构的关系是 2 元素的电负性和金属 非金属的关系是 3 说出元素电负性的一些应用 4 元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性 非金属性的强弱 一般认为 电负 性大于 1 8 的元素为 元素 电负性小于 1 8 的元素是 在短周期元素 中电负性最大的是 元素 电负性最小的是 元素 在同一周期中 元素电 负性的变化规律是 5 电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小 电负性数值 的元 素在化合物中吸引电子的能力 元素的化合价为 值 电负性数值 的元素在化合物中吸引电子的能力 元素的化合价为 值 请指出下列化合物 中化合价为正值的元素 CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H2S ICl HBr 6 比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱 并总结出其中的规律 1 Al Si P 2 F C1 Br 3 Na K Cs 7 一般认为 如果两个成键元素间的电负性差值大于 1 7 它们之间通常形成离子化合 物 如果两个成键元素间的电负性差值小于 1 7 它们之间通常形成共价化合物 请查阅 下列化合物中元素的电负性数值 判断它们哪些是离子化合物 哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 共价化合物 离子化合物 8 化合物 YX2 ZX2中 X Y Z 都是前三周期的元素 X 与 Y 属于同一周期 Z 是 X 的同 族元素 Z 元素核内有 16 个质子 Y 元素最外层电子数是 K 层所能容纳的电子数的 2 倍 则 YZ2为 则 ZX2为 9 元素 X 和 Y 属于同一个主族 负二价的元素 X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体 其中 X 的质量份数为 88 9 元素 X 和元素 Y 可以形成两种化合物 在这两种化合物中 X 的质量分数分别是 50 和 60 确定 X Y 在元素周期表中的位置 X 第 周期第 族 Y 第 周期第 族 写出 X Y 形成的两种化合物的化学式 10 A B C 三种元素 其中一种是金属元素 A B 的电子层数相同 B C 的