高中化学《化学反应与能量 归纳与整理》同步练习3 新人教版选修4

用心 爱心 专心 1 人教版选修人教版选修 4 4 第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 测试题测试题 本试卷分第一部分 选择题 和第二部分 非选择题 满分 100 分 考试时间 40 分钟 第一部分 选择题 共 50 分 一 选择题 每小题 5 分 每小题有 1 2 个选项符合题意 错选 0 分 漏选 2 分 共 50 分 1 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列属 于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D 2 下列说法中正确的是 A 在化学反应过程中 发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时 反应为吸热反应 C 反应产物的总焓大于反应物的总焓时 反应吸热 H 0 D H 的大小与热化学方程式的计量系数无关 3 下列过程中 H 小于零的是 A 氯酸钾分解制氧气 B 氯化铵分解得氨气 C 碳酸钙分解得二氧化碳 D 实验室制备氢气 4 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ 且氧气中 1 mol O O 键完全断裂 时吸收热量 496 kJ 水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量 463 kJ 则氢气中 1mol H H 键断裂时吸收热量为 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 5 同温同压下 已知下列各反应为放热反应 下列各热化学方程式中反应热最小的是 A 2A l B l 2C g H1 B 2A g B g 2C g H2 C 2A g B g 2C l H3 D 2A l B l 2C l H4 6 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为 H aq OH aq H2O l H 用心 爱心 专心 2 57 3KJ mol 1 分别向 1L 0 5mol L 1的 Ba OH 2的溶液中加入 浓硫酸 稀 硫酸 稀硝酸 恰好完全反应的热效应分别为 H1 H2 H3 下列关系正确的是 A H1 H2 H3 B H1 H2 H3 C H1 H2 H3 D H1 H2 H3 7 将铁粉和硫粉混合后加热 待反应一发生即停止加热 反应仍可持续进行 直至反应完全 生成新物质硫化亚铁 这现象说明了 A 该反应是吸热反应 B 该反应是放热反应 C 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8 以 NA代表阿伏加德罗常数 则关于热化学方程式 C2H2 g 5 2O2 g 2CO2 g H2O l H 1300kJ mol 的说法中 正确的是 A 当 10 NA个电子转移时 该反应放出 1300kJ 的能量 B 当 1 NA个水分子生成且为液体时 吸收 1300kJ 的能量 C 当 2 NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300kJ 的能量 D 当 8 NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300kJ 的能量 9 下列说法或表示法正确的是 A 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 后者放出热量多 B 由 C 石墨 C 金刚石 H 119 kJ mol 1可知 石墨比金刚石稳定 C 在稀溶液中 H OH H2O H 57 3 kJ mol 1 若将含 1mol CH3COOH 的醋酸 溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合 放出的热量小于 57 3 kJ D 在 101 kPa 时 2 g H2完全燃烧生成液态水 放出 285 8 kJ 热量 氢气燃烧的热化学 方程式表示为 2H2 g O2 g 2H2O l H 285 8 kJ mol 1 10 一些盐的结晶水合物 在温度不太高时就有熔化现象 即熔溶于自身的洁净水中 又同 时吸收热量 他们在塑料袋中经日晒就熔化 又在日落后缓慢凝结而释放热量 故可用于 调节室内温度 或用作夏日防暑的枕垫或坐垫 这些物质可称之为热材料 现有几种盐的 结晶水合物有关数据如下 Na2S2O3 5H2O CaCl2 6H2O Na2SO4 10H2O Na2HPO4 10H2O 熔点 40 50 29 9232 3835 1 熔化热 kJ mol 1 49 737 377100 1 用心 爱心 专心 3 根据上述数据和实用性考虑 实际运用时常采用的物质应该是 A B C D 高二 班 姓名 学号 成绩 第二部分 非选择题 共 50 分 二 非选择题 共 50 分 11 12 分 实验室利用右图装置进行中和热的测定 请回答下列问题 1 在操作正确的前提下 提高中和热测定准确性的关键是 2 做 1 次完整的中和热测定实验 温度计需使用 次 某同学为了省去清洗温度计的麻烦 建议实验时使用两支温度计分别 测量酸和碱的温度 你是否同意该同学的观点 为什么 3 请为本实验设计数据记录表格 12 15 分 已知化学反应 N2 3H2 2NH3的能 量变化如图所示 1 1mol N 和 3mol H 生成 1mol NH3 g 是 能量的过程 填 吸收 或 释放 2 N2 g H2 g NH3 g 1 2 3 2 H 用心 爱心 专心 4 3 N2 g 和 H2生成 NH3 1 的热化学方程式为 13 13 分 某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水 煤炉中会产生淡蓝色火焰 煤炭燃烧更 旺 因此该同学得出结论 煤炭燃烧时加少量水 可使煤炭燃烧放出更多的热量 已知 煤炭的燃烧热为 393 15 kJ mol 氢气的燃烧热为 242 kJ mol 一氧化碳的燃烧热为 283 kJ mol 1 写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式 你认为该同学的结论是否正确 请简要说明理由 14 10 分 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 kJ mol 1 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113 74 kJ 热量 同时生成 3 6 g 液态水 求原 混合气体中 H2和 CO 的物质的量 用心 爱心 专心 5 人教版选修 4 第一章 化学反应与能量 测试题参考答案 一 选择题 每小题 5 分 每小题有 1 2 个选项符合题意 错选 0 分 漏选 2 分 共 50 分 题号12345678910 答案BCDCCBBCADBCC 二 非选择题 共 50 分 11 1 保温 2 分 2 3 次 2 分 不同意 因为不同的温度计误差不同 3 分 3 5 分 起始温度 t1 温度 实验次数 HClNaOH 平均值 终止温度 t2 温度差 t2 t1 1 2 3 12 1 释放 2 a b kJ mol 1 3 N2 g 3H2 g 2NH3 1 H 2 a b c kJ mol 1 13 1 C s O2 g CO2 g H 393 15 kJ mol 2 分 H2 g 1 2 O2 g H2O l H 242 kJ mol 2 分 CO g 1 2 O2 g CO2 g H 283 kJ mol 2 分 C g H2O l CO g H2 g H 131 85 kJ mol 4 分 2 不正确 因为根据盖斯定律 反应过程中的热效应与途径无关 只与反应物和生成物 的能量差有关 3 分 14 n H2 0 2mol n co 0 20mol 用心 爱心 专心 6 备选题备选题 1 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A 二氧化碳与碳生成一氧化碳 B 碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C 碳酸钙受热分解 D 盐酸与氢氧化钠反应 2 氢气是人类最理想的能源 已知在 25 101kPa 下 1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放 出热量 142 9kJ 则下列热化学方程式书写正确的是 A 2H2 O2 2H2O H 142 9 kJ mol B 2H2 g O2 g 2H2O l H 142 9 kJ mol C 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol D 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 3 氢气 H2 一氧化碳 CO 辛烷 C8H18 甲烷 CH4 的热化学方程式分别为 H2 g 1 2O2 g H2O l H 285 8 KJ mol CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 KJ mol C8H18 l 25 2O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518 KJ mol CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 3 KJ mol 相同质量的 H2 CO C8H18 CH4完全燃烧时 放出热量最少的是 A H2 g B CO g C C8H18 l D CH4 g 4 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A HCl 和 NaOH 反应的中和热 H 57 3kJ mol 则 H2SO4和 Ca OH 2反应的中和热 H 2 57 3 kJ mol B CO g 的燃烧热是 283 0kJ mol 则 2CO2 g 2CO g O2 g 反应的 H 566 0kJ mol C 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5 下列有关能量转换的说法正确的是 A 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 用心 爱心 专心 7 反应过程 能量 kJ mol 反应物 分子 生成 物 分子 活化 分子 反应物的 总能量 E1 生成物的 总能量 E2 活化分子的最低能量 1 2 B 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C 动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程 D 植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 6 已知 1 Zn s 1 2O2 g ZnO s H 348 3kJ mol 2 2Ag s 1 2 O2 g Ag2O s H 31 0kJ mol 则 Zn s Ag2O s ZnO s 2Ag s 的 H 等于 A 317 3kJ mol B 379 3kJ mol C 332 8 kJ mol D 317 3 kJ mol 7 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0 kJ mol 1 CH3OH g 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9 kJ mol 1 下列说法正确的是 A CH3OH 的燃烧热为 192 9 kJ mol 1 B 反应 中的能量变化如右图所示 C CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1 8 16 分 在化学反应中 只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可 能发生化学反应 这些分子被称为活化分子 使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度 的能量叫活化能 其单位通常用 kJ mol 1表示 请认真观察右图 然后回答问题 1 图中所示反应是 填 吸热 或 放热 反应 该反应 填 需要 或 不需要 加热 该反应的 H 用含 E1 E2的代数式表示 2 已知热化学方程式 H2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 该反应的活化能 为 167 2 kJ mol 1 则其逆反应的活化能为 用心 爱心 专心 8 9 25 分 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关系如图 所示 图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式 3 P 和 Cl2分两步反应生成 1molPCl5的