高中化学 专题2化学反应速率与化学平衡专题检测导学案 苏教版选修4

用心 爱心 专心1 导学案 专题导学案 专题 2 2 化学反应速率与化学平衡专题检测化学反应速率与化学平衡专题检测 第 卷 选择题 共 51 分 一 选择题 本题共 17 小题 每题 3 分 共 51 分 1 在 2A B 3C 5D 中 下列表示该反应的速率最快的是 A v A 0 5 mol L s 1 B v B 0 3 mol L s 1 C v C 0 6 mol L s 1 D v D 0 8 mol L s 1 解析 解析 四个选项用不同物质的速率表示同一反应的化学速率 要想比较其速率 最好换算成同一物质的 反应速率 假若用 v A 表示 A 中 v A 0 5 mol L s 1 B 中 v A 0 6 mol L s 1 C 中 v A 0 4 mol L s 1 D 中 v A 0 32 mol L s 1 所以 B 最快 答案 答案 B 2 对已达化学平衡的下列反应 2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响是 A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 C 正 逆反应速率都减小 平衡向逆反应方向移动 D 正 逆反应速率都增大 平衡向正反应方向移动 解析 解析 气体参与的反应 减小压强 v 正 v 逆 都减小 正反应减小程度大 平衡向逆反应方向移动 答案 答案 C 3 在 FeCl3溶液中滴加无色的 KSCN 溶液后 有以下可逆反应存在 FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl 已知 Fe SCN 3呈红色 则在该平衡体系中加入少量 KCl 晶体后 忽略溶液体积的变化 红色 将 A 变深 B 变浅 C 不变 D 无法确定 解析 解析 加入 KCl 溶液中 K Cl 浓度变大 但是 K Cl 不参与离子反应 Fe3 3SCN Fe SCN 3 所以 对化学平衡无影响 答案 答案 C 4 S 燃烧的主要产物是 SO2 但也有少量的 SO3生成 对于后一反应 温度的影响大于浓度的影响 若取 一定量的等量的两份 S 使其在两个容积相同 分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧 混合气体中 SO3的体积分数分别是 a 和 b 则 a b 的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 解析 解析 空气中反应温度高 所以后一反应进行程度大 生成 SO3多 答案 答案 A 5 已知反应 A2 g 2B2 g 2AB2 g 的 H 0 下列说法正确的是 A 升高温度 正向反应速率增加 逆向反应速率减小 B 升高温度有利于反应速率增加 从而缩短达到平衡的时间 C 达到平衡后 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D 达到平衡后 降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 用心 爱心 专心2 解析 解析 正反应为放热反应 升高温度 平衡左移 正反应为气体体积缩小的反应 增大压强 平衡右移 答案 答案 B 6 在体积可变的密闭容器中 反应 mA 气 nB 固 p C 气 达到平衡后 压缩容器的体积 发现 A 的 转化率随之降低 下列说法中 正确的是 A m n 必定小于 p B m n 必定大于 p C m 必定小于 p D m 必定大于 p 解析 解析 体积减小 压强增大 A 的转化率降低 说明平衡左移 则逆反应为气体体积缩小的反应 故 m p 答案 答案 C 7 对可逆反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 下列叙述正确的是 A 达到化学平衡时 4v正 O2 5v逆 NO B 若单位时间内生成 x mol NO 的同时 消耗 x mol NH3 则反应达到平衡状态 C 达到化学平衡时 若增加容器体积 则正反应速率减小 逆反应速率增大 D 化学反应速率关系是 v 正 v 逆 解析 解析 对于 A 项 即 4v正 O2 5v逆 NO B 项应为生成 x mol NO 的同时 生成 x mol 4 5 2 NOv Ov 逆 正 NH3 而题中表达了同一方向反应 增加容器体积 压强减小 正 逆反应速率都减小 答案 答案 A 8 在一定温度下 下列叙述中属于可逆反应 A g B g 2C g 达到平衡标志的是 A C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B 混合气体的压强不再变化 C 单位时间内消耗 a mol A 的同时消耗 a mol B D A B C 的物质的量之比为 1 1 2 解析 解析 可逆反应达平衡时 v 正 v 逆 混合气体的物质的量不再变化对于该反应不合适 因该反应前后 压强始终不变 答案 答案 A 9 在一定温度下 一定体积的密闭容器中有如下平衡 H2 g I2 g 2HI g 已知 H2和 I2的起始浓 度均为 0 10 mol L 1 达平衡时 HI 的浓度为 0 16 mol L 1 若 H2和 I2的起始浓度均变为 0 30 mol L 1时 则平衡时 H2的浓度 mol L 1 是 A 0 16 B 0 08 C 0 06 D 0 02 解析 解析 前后两种情况为等效平衡 所以 H2的转化率不变 所以 H2反应 0 30 mol L 1 80 0 24 mol L 1 故 剩余 0 3 mol L 1 0 24 mol L 1 0 06 mol L 1 答案 答案 C 10 可逆反应 I2 g H2 g 2HI g 在一定条件下已经达到平衡状态 由于改变浓度 温度 压强 用心 爱心 专心3 等条件中的一个 达到新平衡时 可能引起下列变化 这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的 是 I2 g 浓度减小 混合气颜色变浅 I2 g 转化率增大 HI g 质量分数增大 I2 g H2 g 质量分数减小 A B C D 解析 解析 I2浓度减小 可能是由于从中取出部分 I2 此时平衡向逆反应方向移动 同时混合气体颜色变浅 答案 答案 C 11 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A 向 H2S 水溶液中加入 NaOH 有利于 S2 增多 B 鼓入过量空气有利于 SO2转化为 SO3 C 高压对合成氨有利 D 500 左右比室温更有利于合成氨的反应 解析 解析 A 中放入 NaOH 使 HS H S2 平衡右移 B 中空气过量提供充足 O2 使 2SO2 O2 2SO3 平衡右移 C 中高压使 N2 3H2 2NH3平衡右移 答案 答案 D 12 对达到平衡状态的可逆反应 A B C D 在 t1时增大压强 则正 逆反应速率变化如图所示 v 表示反应速率 t 代表时间 下列有关 A B C D 的状态叙述正确的是 A A B C 是气体 D 不是气体 B A B 是气体 C D 有一种是气体 C C D 是气体 A B 有一种是气体 D C D 有一种是气体 A B 都不是气体 解析 解析 增大压强 v 逆 v 正 平衡向逆反应方向移动 则逆反应是气体体积减小的反应 答案 答案 C 13 在密闭容器中进行 A g 4B g 2C g 3D g 的反应 其中 A B C D 的起始浓度分别为 0 1 mol L 1 0 4 mol L 1 0 2 mol L 1 0 3 mol L 1 当反应达到平衡时 各物质的物质的量浓度不可能是 A c A 0 15 mol L 1 B c B 0 8 mol L 1 C c C 0 3 mol L 1 D c D 0 5 mol L 1 解析 解析 可逆反应不可能进行完全 答案 答案 B 14 在密闭容器中 一定条件下 进行如下反应 NO g CO g N2 g CO2 g 2 1 H 373 2 kJ mol 1 达到平衡后 为提高该反应的速率和 NO 的转化率 采取的正确措施是 用心 爱心 专心4 A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强 解析 解析 反应特点 正反应为放热反应 且是气体体积减小的反应 答案 答案 B 15 下图是温度和压强对 X Y 2Z 反应影响的示意图 图中横坐标表示温度 纵坐标表示平衡混合气 体中 Z 的体积分数 下列叙述正确的是 A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X Y Z 均为气态 C X 和 Y 中只有一种为气态 Z 为气态 D 上述反应的逆反应的 H 0 解析 解析 根据图象 其他条件不变 升高温度 Z 的体积分数增大 正反应为吸热反应 其他条件不变 压 强增大 Z 的体积分数减小 正反应是气体体积增大的反应 答案 答案 C 16 在一定温度不同压强 p1 p2 下 可逆反应 2X g 2Y g Z g 中 生成物 Z 在反应混合物中 的体积分数 与反应时间 t 的关系如下图 正确的是 解析 解析 p1 p2 达平衡时 p1所需时间长 排除 AC 正反应是气体体积增大的反应 压强增大 Z 的体积 分数减小 答案 答案 B 17 已知可逆反应 2X g Y g mZ g H a kJ mol 1 a 0 现有甲 乙两个容积相等的容器 向甲容器中充入 2mol X 和 1 mol Y 达到平衡时放出热量 b kJ 向乙容器中充入 1 mol X 和 0 5 mol Y 达到 平衡时放出热量 c kJ 且 b 2c 则 a b 的大小关系及 m 的值域正确的是 用心 爱心 专心5 A a b m 3 B a b m 3 C a b m 2 D a b m 2 解析 解析 正反应为放热反应 乙容器与甲容器相比平衡左移 a b 正反应是气体体积减小的反应 答案 答案 C 第 卷 非选择题 共 49 分 二 填空题 本题共 5 个小题 共 38 分 18 10 分 请用下图的装置设计一个实验 以测定 SO2转化为 SO3的转化率 1 这些装置的连接顺序 按气体从左到右的方向 是 填各接口的编号 2 实验时甲仪器的作用与原理是 3 从乙处均匀通入 O2 为使 SO2有较高的转化率 实验时 处滴入浓硫酸与 处加热催化剂的先后顺 序是 4 处观察到的现象是 5 在 处用大火加热烧瓶时 SO2的转化率会 填 填大 不变 或 减小 6 用 n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验 当反应结束时 继续通入 O2一段时间后 称得 处增重 m g 则本实验中 SO2的转化率为 解析 解析 该实验为实验室测 SO2转化率的装置 连接顺序 a h i b c f g d e 涉及反应 H2SO4 浓 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H2O 2SO2 O22SO3 装置产生 SO2 氧化 SO2 吸收尾气 冷却 SO3 干燥 SO2 反应时应先加热 处玻璃管 后滴 加浓 H2SO4以免造成污染与浪费 6 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 1 1 n n 100 n mn n m n 64 64 100 64 答案答案 1 a h i b c f g d e 2 使烧瓶与分液漏斗保持压强一致 有利于液体流下 3 应先加热后滴加浓 H2SO4 用心 爱心 专心6 4 有无色晶体出现 5 减小 6 100 n mn 64 64 19 6 分 将 1 mol I2 g 和 2 mol H2置于某 2L 密闭容器中 在一定温度下发生反应 I2 g H2 g 2HI g H 0 并达到平衡 HI 的体积分数 w HI 随时间 t 变化如图曲线 所示 1 达到平衡时 I2 g 的物质的量浓度为 mol L 1 2 若改变反应条件 在甲条件下 w HI 的变化如图曲线 所示 在乙条件下 w HI 的变化如图曲线 所示 则甲条件可能是 乙条件可能是 填入下列条件的序号 恒容条件下 升高温度 恒容条件下 降低温度 恒温条件下 缩小反应容器体积 恒温条件 下 扩大反应容器体积 恒温恒容条件下 加入适当催化剂 3 若保持温度不变 在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2 g b mol H2 g 和 c molHI g a b c 均大于 0 发生反应 达平衡时 HI 的体积分数仍为 0 60 则 a b c 的关系是 解析 解析 H2 g I2 g 2HI 反应前 2 mol 1 mol 0 反应 0 9 mol 0 9 mol 3 mol 0 6 反应后 1 1 mol 0 1 mol 1 8 mol c I2 0 05 mol L 1 L mol 2 1 0 与 相比平衡时转化率均未变 可通过改变压强或加入催化剂 达平衡所需时间变短 而 达平 衡所需时间变长 答案 答案 1 0 05 2 3 4a c 2b 20 6 分 如图所示向 A 中充入 1 mol X 1 mol Y 向 B 中充入 2 mol X 2 mol Y 起始时 v A v B a L 在相同温度和有催化剂存在下 两容器中各自发生下述反应 X Y 2Z W X Y Z W 均为气体 正反应为放热反应 达到平衡时 v A 1 2a L 试回答 1 A 中 X 的转化率 A 用心 爱心 专心7 2 A B 中 X 的转化率的关系 A B 填 或 3 打开 K 一段时间又达到平衡 A 的体积为 L 连通管中气体体积不计 解析 解析 X Y 2Z W V 1 1 2 1 1 反应 0 2a 0 2a 反应前 X 的体积为 0 5a 反应掉 0 2a 则 A 100 40 a a 5 0 2 0 A 相对于 B 压强减小 平衡右移 A B 答案 答案 1 40 2 3 2 6a 21 10 分 在一定温度和压强下 有如下反应 2SO2 g O2 g 催化剂 2SO3 g 将 1 6 mol SO2和 0 8 mol 的 O2放入一体积可变的密闭容器中 测得 容器的起始容积为 100 L 经一段时间后 反应达到平衡 测得混合气体的密度为 1 6 g L 1 请回答下列 问题 1 达平衡时混合气体的体积为 SO2的转化率为 2 若起始时加入 a mol SO2 b mol O2 且 a b 2 1 在同样温度和压强下 反应达到平衡时 测得混合 气体的容积为 120 L 则 a b 的值分别为 a b 3 若容器为体积不变的密闭容器 其容积为 100 L 起始时加入 x mol SO2 y mol O2和 z molSO3 反 应达到平衡时 温度和压强与 2 完全相同 容器内各气体的体积分数也与 2 达平衡时的情况完全 相同 则 x y 应该满足的关系式为 x z 应该满足的关系式为 解析 解析 反应前后质量守恒 1 6 mol 64 g mol 1 0 8 mol 32 g mol 1 1 6 g L 1 V V 80 L 2SO2 g O2 g 催化剂 2SO3 g V 反应前 2 1 2 1 1 6 mol 0 8 mol 0 0 0 96 mol 0 48 mol 0 96 mol 0 48 mol L x L mol 80100 4 2 反应后 总物质的量为 1 92 mol 100 60 mol mol 16 96 0 mol b mol a 8 06 180 120 a 2 4 b 1 2 答案答案 1 80 L 60 2 2 4 1 2 3 x y 2 1 x z 2 22 6 分 在通常状况下 NO2与 SO2很容易发生反应生成 NO 和 SO3 该反应为不可逆反应 现将 NO 和 SO2的混合气体通入容积为 100 mL 的容器中 充满后 用带有导管的塞子密封 1 向容器中通入 O2的体积 x 在 数值范围内才能保持容器内的压强不变 用心 爱心 专心8 2 要使容器内只含有 NO2和 SO3两种气体 必须通入 O2 mL 3 若向容器中通入 O2 40 mL 后才开始出现红棕色 且不褪色 则原混合气体中 NO 的体积为 mL 气体体积均在同温同压下测定 此时 SO3为气体 且不考虑 2NO2 N2O4的反应 解析 解析 已知 2NO O2 2NO2 NO2 SO2 NO SO3 所以 在 NO 和 SO2的混合气体中通入 O2 NO 实际上是作为 O2氧化 SO2的催化剂 O2 2SO2 2SO3 在反应 中 只要 O2不过量 就不会引起压强变化 反应 不会引起压强的变化 答案 答案 1 0 x 50 2 50 3 20 三 计算题 本题共 1 个小题