高中化学《盐类的水解》学案7 新人教版选修4

1 第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解规律 第一课时 盐类的水解盐类的水解规律 第一课时 学习目标学习目标 1 理解盐类水解现象和实质 并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解 2 运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 会书写盐类水解的离子方程式 学习重 难点学习重 难点 1 盐类水解的实质 2 盐类水解方程式的书写 课前预习课前预习 1 用 pH 试纸检验下列溶液显酸性 碱性 中性 1 NaCl 2 Na2CO3 3 NH4Cl 4 CH3COONa 5 AlCl3 6 KNO3 2 以 NH4Cl CH3COONa 为例分析盐溶液显酸性 碱性的原因 课堂学习课堂学习 归纳整理 根据课前预习的问题 归纳 1 盐类水解的定义 2 盐类水解的实质是什么 3 什么样的盐会水解 问题探究问题探究 试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系 生成该盐 测试对象溶液酸碱性 酸碱 盐的类型 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl KNO3 归纳整理归纳整理 盐类水解后溶液酸碱性的规律 1 强酸弱碱盐溶液呈 原因 强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水 电离出的 离子结合 生成弱碱分子 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 使 增大 减小 浓度 溶液呈 性 2 强碱弱酸盐溶液呈 原因 因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的 离子 与水电离出来的 结合 生成弱酸分子 破坏了水的电离平衡 水的电离 使溶液中 增大 减小 c OH c H 溶液显 性 2 交流与讨论交流与讨论 根据盐类水解的已有知识 讨论一下盐类水解有什么特点 试一试试一试 判断下列盐溶液的酸碱性 若该盐能水解 写出其水解反应的离子方程式 1 KF 2 NH4NO3 3 Na2SO4 4 CuSO4 5 Na2CO3 归纳整理归纳整理 盐类水解的化学方程式的注意点 课堂练习课堂练习 1 下列溶液 pH 小于 7 的是 A 溴化钾 B 硫酸铜 C 硫化钠 D 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A 碳酸钾 B 硫酸氢钠 C 碳酸氢钠 D 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A NH4 B SO42 C Al3 D F 4 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 A NH4 H OH Cl B Cl NH4 H OH C H Cl NH4 OH D Cl NH4 OH H 5 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的离子方程式 NaNO3 Cu NO3 2 Na2S FeCl3 NaClO 课后反思 我的问题和收获 3 第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 影响盐类水解的因素 第二课时 影响盐类水解的因素 第二课时 学习目标 根据已有的知识 学会分析影响盐类水解的因素 课前预习 1 判断下列盐溶液的酸碱性 若该盐能水解 写出其水解反应的离子方程式 1 NaNO3 2 Na2CO3 3 NH4Cl 4 AlCl3 5 KCl 2 已知 HClO CH3COOH HNO2都是弱酸 其电离平衡常数 Ka分别为 3 0 10 8 1 8 10 5 4 6 10 4 试推测等物质的量浓度的 NaClO CH3COONa NaNO2溶液 pH 大小顺序 3 思考影响盐类水解的主要因素是什么 课堂学习 活动与探究 1 取下列 0 1mol L 1盐溶液各 1mL 分别加入到三支试管中 然后各滴两 滴酚酞 观察现象 得出结论 0 1mol L 1盐溶液实验现象实验结论 NaNO2 CH3COONa NaClO PH 碱性 问题探究 1 上述三种盐溶液的碱性不同 说明什么 2 弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系 小结 一 影响盐类水解的内因 弱酸强碱盐 其对应的 越 盐的水解程度越 溶液的 性越 pH 越 弱碱强酸盐 其对应的 越 盐的水解程度越 溶液的 性越 pH 越 当堂巩固 现有相同物质的量浓度的三种钠盐 NaX NaY NaZ 的溶液 测得他们的 PH 分别为 7 8 9 请将他们对应的酸 HX HY HZ 按酸性由强到弱的顺序排列 并 说明理由 活动与探究 按下表中实验操作完成实验 现象观察及记录记载 实验操作实验现象实验结论 实验取 1mL 约一滴管 室温下 0 1mol L 4 1 1 FeCl3溶液 加热 观察颜色变化 实验 2 取 1mL 约一滴管 室温下 0 1mol L 1 FeCl3溶液 加 2 滴 6mol L 1硫酸 溶液 观察颜色变化 小结 1 温度升高水解程度 说明水解过程是 吸热或放热 反应 2 加酸 弱碱强酸盐的水解 加酸 强碱弱酸盐的水解 问题探究 已知 CH3COONa 溶液中存在以下的水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 则水解平衡常数 K K 的大 小与何有关 若将 CH3COONa 溶液稀释 根据水解平衡常数 K 判断平衡移动的方向 总结盐的浓度与水解程度的关系 小结 二 影响盐类水解的外因 1 温度 盐的水解是 反应 因此 升高温度水解程度 越 越水解 2 浓度 盐浓度越 水解程度越 越 越水解 3 外加溶液的酸碱性 加酸 抑制 的水解 促进 的水解 加碱 抑制 的水解 促进 的水解 练习 填表 CH3COONa 溶液中存在以下水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 改变下列条件 填写变化情况 课堂练习 1 下列化合物中 其水溶液由于水解而显酸性的是 A NaHCO3 B NaHSO4 C HCl D NH4Cl 2 下列物质的水溶液在加热时 pH 变小的是 A 氯化铁 B 氯化钠 C 盐酸 D 碳酸钠 3 向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入 2 滴酚酞试液振荡 现象是 原因用离子方程 式表示是 然后对溶液加热 现象是 最后向溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液 现象为 原因用 5 离子方程式表示是 课后反思 我的问题和收获 第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 盐类水解的应用 第四课时 盐类水解的应用 第四课时 学习目标学习目标 能用盐类水解的理论知识解释生活 生产实际中的问题 课前预习课前预习 阅读课本第 79 页 1 分析泡沫灭火器的原理 2 思考在什么条件下会发生类似的反应 课堂学习课堂学习 版块一 化学实验中的盐类水解问题版块一 化学实验中的盐类水解问题 1 配制和保存易水解的盐溶液 问题 1 为什么用热水配制 CuCl2溶液 溶液会出现浑浊 怎样配制澄清溶液 配制 CuCl2溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 问题 2 用热水配制硫酸铁溶液时 同样会产生混浊 怎样才能用热水配制出澄清的 硫酸铁溶液 配制 Fe2 SO4 3溶液 为防止出现浑浊 应加少量的 小结 配制易水解的金属盐溶液应加少量的 2 试剂瓶的选用 问题 3 说明盛放 Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 NaF 溶液能否用玻 璃瓶 写出三者水解方程式后说明 3 加热蒸发可水解的盐溶液 问题 4 把 FeCl3溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 问题 5 Al2 SO4 3溶液加热蒸发后得到固体是什么 当堂练习 分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么 写出化学式 并简要说明理 由 1 碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是 原因 2 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 原因 4 除杂 6 问题 6 除去 KNO3溶液中少量的 Fe3 离子可用加热的方法吗 说明理由 当堂练习 为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 A 氧化镁 B 氢氧化钠 C 碳酸钠 D 碳酸镁 版块二 农业生产中的盐类水解问题版块二 农业生产中的盐类水解问题 问题 7 化肥的使用 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 为什么 练习 为了同时对农作物施用分别含有 N P K 三种元素的化肥 对于给定的化肥 K2CO3 KCl Ca H2PO4 2 NH4 2SO4 氨水 最适合的组合是 A B C D 版块三 日常生活中的盐类水解问题版块三 日常生活中的盐类水解问题 问题 8 明矾 KAl SO4 2 12H2O 能够用来净水的原理 问题 9 为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好 交流与讨论 消防灭火中的盐类水解知识 药品 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液 原理 版块四 工业生产中的盐类水解问题版块四 工业生产中的盐类水解问题 问题 10 金属镁与水反应比较困难 若加一些 NH4Cl 马上产生大量气体为什么 问题 11 焊药 金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜 常用 ZnCl2 NH4Cl 问题 12 不能在溶液中制取 Al2S3 只能在固态时制取 问题 13 加热蒸发 FeCl3溶液如何得到无水 FeCl3 练习 要制得较纯的 FeS 沉淀 在 FeCl2溶液中加入的试剂是 A Na2S B NaHS C H2S D NH4 2S 版块五 化学解题中的盐类水解知识版块五 化学解题中的盐类水解知识 应用应用 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 练习 相同条件 相同物质的量浓度的下列溶液 Na2CO3 NaClO NaAc Na2SO4 NaHCO3 NaOH NH4 2SO4 NaHSO4等溶液 pH 值 由大到小的顺序为 应用应用 2 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解 则不能在溶液中大量共存 如 Al3 与 HCO3 CO32 SiO32 AlO2 等 不能在溶液中 大量共存 练习 常温的某无色溶液中 在滴加甲基橙后溶液呈红色 则下列各组离子肯定能大 量共存的是 7 A K NO3 MnO4 Na B Cl CH3COO Ba2 K C HCO3 NO3