必修二第一单元练习题

第一单元练习题第一单元练习题 一 单选题一 单选题 共共 12 小题小题 每小题每小题 5 0 分分 共共 60 分分 1 随着碱金属原子序数的增大 其单质物理性质变化规律正确的是 A 熔点依次升高 B 熔点依次降低 C 密度依次减小 D 密度依次增大 2 下列事实中 能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强 氯化氢的稳定性比硫化氢强 相同条件下 氯气与铁反应 生成氯化铁 而硫与铁反应生成硫化亚铁 氯气能与硫化氢反应生成单质硫 酸性强弱 硫 酸 高氯酸 A B C D 3 某原子的原子结构示意图 该元素在周期表中的位置为 A 第三周期 A B 第五周期 B 族 C 第三周期 B 族 D 第五周期 A 族 4 下列叙述中 不正确的是 A 共价化合物中不可能含有离子键 B 硫酸分子中有 H 和 SO两种离子 C 某元素原子的最外层只有一个电子 它跟卤素可能形成离子键 也可能形成共价键 D 共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中 5 A B C 都为短周期元素 它们在周期表中的位置如下图所示 已知 A B 两元素原子序数之和等于 C 元素的原子序数 下列说法正确的是 A 元素 A 的原子序数 7 B 元素 B 位于第 A 族 C 元素 C 位于第四周期 D 元素 C 原子最外层有 5 个电子 6 下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是 A 硝酸比磷酸更稳定 B 硝酸的氧化性比磷酸强 C 硝酸的酸性比磷酸强 D 硝酸比磷酸容易挥发 7 下列微粒的结构示意图中 表示氟离子的是 A B C D 8 有 X Y Z W 四种元素 它们的原子序数分别为 6 10 11 17 下列判断错误的是 A X 和 W 能形成共价化合物 B Z 和 W 能形成离子化合物 C Y 和 Z 不能形成化合物 D Y 分子中存在共价键 9 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素 稳定同位素分析法近 20 年来在植物生理学 生态学 和环境科学研究中获得广泛应用 如在陆地生态系统研究中 2H 13C 15N 18O 34S 等常用作环 境分析指示物 下列有关说法正确的是 A 34S 原子核内中子数为 16 B 1HO 和 1H O 的相对分子质量不同 C 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2 D 2H 结合 OH 的能力比1H 的更强 10 下列叙述正确的是 A 同一元素的各种同位素的性质相同 B 所有主族元素的原子 形成简单离子时 化合价和它的族序数相等 C 同一周期中的第 A 族和第 A 族元素的原子序数相差 1 或 11 或 25 D 因为酸性 HCl H2S 所以非金属性 Cl S 11 下列说法中正确的是 A 在钠 磷 氯 氩四种元素中 最高正化合价数值最大的是磷 B 在氮 氟 镁 氯四种元素中 原子半径最小的是镁 C 原子序数从 3 10 的元素 随核电荷数的递增 原子最外层电子数递增 D 硅烷 SiH4 比甲烷 CH4 稳定 12 关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是 A 都是活泼金属 B 都具有强还原性 C 在空气中都能稳定存在 D 都能与水发生置换反应 二二 填空题 填空题 13 某元素的原子结构示意图为 该元素的原子核内有 个质子 核外共有 个电子层 最外电子层上有 个电子 该元素是 14 下面是同学们熟悉的物质 氧气 金刚石 溴化钠 硫酸 碳酸钠 氯化铵 硫酸氢钠 单质氖 过氧化钠 氢氧化钠 1 这些物质中 只含有共价键的是 只含有离子键的是 既含有共价键又含有 离子键的是 不存在化学键的是 2 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 3 将硫酸氢钠溶于水 破坏了硫酸氢钠中的 写出其电离方程式 硫酸氢钠在熔融状态下电离 破坏了 写出其电离方程式 三三 推断题 推断题 共共 2 小题小题 每小题每小题 10 0 分分 共共 20 分分 15 X Y Z M N 为短周期的五种主族元素 其中 X Z 同主族 Y Z 同周期 M 与 X Y 既 不同族 也不同周期 X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍 Y 的最高化合价与其最低化合 价的代数和等于 6 N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素 1 请写出下列元素的元素符号 X Y M 2 请写出下列反应的离子方程式 N 的氧化物与氢氧化钠溶液反应 Y 的单质与水反应 3 Y 与 Z 相比 非金属性较强的元素是 可以证明该结论的实验是 用离子方程式表示 16 已知 X Y Z 都是短周期元素 它们的原子序数依次递增 X 原子的电子层数与它的核外电子 总数相同 而 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍 Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合 物 1 X 是 填名称 下同 Y 是 Z 是 2 由 Y 和 Z 组成 且 Y 和 Z 质量比为 7 20 的化合物的化学式 分子式 是 3 由 X Y Z 中的两种元素组成 且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 和 4 X Y Z 可以形成一种盐 此盐中 X Y Z 元素的原子个数比为 4 2 3 该盐的化学式是 答案解析答案解析 1 答案 B 解析 碱金属元素随着原子序数的增大 其单质的熔点 沸点依次降低 密度依次增大 但钾反 常 2 答案 D 解析 氯气能从硫化氢中置换出单质硫 最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强 气态 氢化物氯化氢的稳定性比硫化氢强 都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强 相同条 件下 氯气可将铁氧化为 3 价 硫将铁氧化为 2 价 氯气的氧化性比硫强 即氯元素的非金属 性比硫强强 盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强 不能说明氯元素的非金属性比硫强 3 答案 A 解析 由原子结构示意图可知 该原子有三个电子层 位于第三周期 最外层有 5 个电子 位于 第 三 A 族 4 答案 B 解析 A 项正确 分子中没有离子 B 项错 最外层只有一个电子的可能是 H 也可能是碱金属 元素 所以它们与卤素可能形成共价键 也可能形成离子键 C 项正确 D 项正确 5 答案 A 解析 由图可知 A 和 B 位于第二周期 C 位于第三周期 设 A 的原子序数为 x 则 B 的原子 序数为 x 2 C 的原子序数为 x 1 8 x 9 则 x x 2 x 9 x 7 所以 A B C 的原 子序数分别为 7 9 16 对应的元素分别为氮 氟 硫 6 答案 C 解析 比较判断元素非金属性强弱的依据 其单质与氢气反应的难易程度 生成氢化物的稳定 性强弱 最高价氧化物水化物的酸性强弱 对应阴离子的还原性强弱 单质间的置换反应 与变 价金属反应后金属化合价的高低 氮 磷元素的最高价含氧酸的稳定性 氧化性 挥发性等都不 能说明它们非金属性的强弱 7 答案 A 解析 氟的原子核内有 9 个质子 氟离子核外共有 10 个电子 8 答案 D 解析 根据原子序数可得 X Y Z W 分别为 C Ne Na Cl C 和 Cl 可形成共价化合物 CCl4 Na 和 Cl 能形成离子化合物 NaCl Na 和 Ne 不能形成化合物 Ne 为稀有气体 分子中不存 在共价键 9 答案 B 解析 34S 为硫元素的一种核素 其质子数为 16 中子数为 34 16 18 1HO 的相对原子质 量为 18 1HO 的相对原子质量为 20 13C 的质子数为 6 15N 质子数为 7 它们的质子数相差 1 2H 与 1H 都为氢离子 它们与氢氧根离子的结合能力相同 10 答案 C 解析 同一元素同位素的化学性质相同同 物理性质不同 主族元素形成的简单阴离子的化合 价与族序数不相等 如硫离子 氯离子等 A 族 A 族元素原子序数可相差 1 二 三周期 11 四 五周期 25 六 七周期 氢化物水溶液 不是最高价氧化物的水化物 的酸性强弱 不能 比较元素非金属性的强弱 11 答案 C 解析 最高正价 钠 1 价 磷 5 价 氯 7 价 氩 常为 0 价 氯元素最高正价数值最大 在氮 氟 镁 氯四种元素中 原子半径 Mg N F Mg Cl F 原子半径最小的是氟 碳和硅位 于同一主族 碳的非金属性比硅强 甲烷比硅烷稳定 12 答案 C 解析 碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子 其单质都具有强还原性 在 空气中都易被氧化 都能与水发生置换反应生成强碱和氢气 13 答案 16 3 6 硫 解析 该元素的核电荷数为 16 为硫元素 其原子核外共有 3 个电子层 最外电子层上有 6 个 电子 14 答案 1 2 3 离子键和共价键 NaHSO4 Na H SO离子键 NaHSO4 Na HSO 解析 氧气 金刚石等单质中只含有共价键 硫酸是共价化合物 含有共价键 溴化钠是离子 化合物 只含有离子键 碳酸钠 氯化铵 硫酸氢钠 过氧化钠 氢氧化钠等都是离子化合物 含有离子键和共价键 稀有气体单质氖是单原子分子 不存在化学键 硫酸氢钠溶于水电离时 Na 与 HSO 之间的离子键被破坏 HSO 中 H 与 SO之间的共价键也被破坏 而在熔融状态电 离时只断裂离子键 15 答案 1 O Cl H 2 SiO2 2OH SiO H2O Cl2 H2O 鸠馠 Cl HClO 3 Cl 或氯 Cl2 S2 2Cl S 解析 X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍 则 X 为氧 X Z 同主族 Z 为硫 Y 的最 高化合价与其最低化合价的代数和等于 6 则 Y 为氯 M 与 X Y 既不同族 也不同周期 则 M 为氢 N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素 则