高中化学《几种重要的金属化合物》同步测控优化训练 新人教版必修1

用心 爱心 专心 1 化学 化学 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 同步测控优化训练 新人教版必修同步测控优化训练 新人教版必修 1 1 5 分钟训练分钟训练 预习类训练 可用于课前 1 对下列物质按不同的分类方法进行分类 Al2O3 Al AlCl3 Al OH 3 Fe2O3 FeO Fe3O4 CaO CuO Fe Cu Ca FeSO4 Fe2 SO4 3 Fe OH 2 Fe OH 3 Ca OH 2 Cu OH 2 CuSO4 CuCl2 思路解析 物质的分类可以按不同的分类标准进行分类 答案 按物质的基本类型进行分类 类别单质氧化物碱盐 物质 Al Fe Cu C a Al2O3 Fe2O3 FeO Fe3O4 CaO Cu O Al OH 3 Fe OH 2 Fe OH 3 Ca OH 2 Cu OH 2 AlCl3 Fe2 SO4 3 FeSO4 CuSO4 C uCl2 按元素也可以分成不同类型 元素含铝元素的物质含铁元素的物质含钙元素的物质含铜元素的物质 单质AlFeCaCu 氧化物Al2O3Fe2O3 FeO Fe3 O4 CaOCuO 碱Al OH 3Fe OH 2 Fe OH 3Ca OH 2Cu OH 2 盐AlCl3Fe2 SO4 3 FeSO4 CuCl2 CuSO4 还可以分为诸如硫酸盐 Fe2 SO4 3 FeSO4 CuSO4 等类别 2 根据下图填写表格 金属氧化物溶于盐酸 完成下表 颜色 金属氧化物 固体溶液 化学方程式离子方程式 MgO Fe2O3 CuO 思路解析 几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出 而化学方程式的书写则 可根据金属氧化物与酸反应的规律 生成盐和水来完成 离子方程式则将盐酸和金属的氯 化物都拆开就可以了 答案 见下表 用心 爱心 专心 2 颜色金属氧化 物固体溶液 化学方程式离子方程式 MgO白色无色MgO 2HCl MgCl2 H2OMgO 2H Mg2 H2O Fe2O3暗红色浅黄色Fe2O3 6HCl 3FeCl3 3H2OFe2O3 6H 2Fe3 3H2O CuO黑色蓝色CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO 2H Cu2 H2O 3 氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物 它们有什么异同 思路解析 从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较 同时对它们之间的转化关 系也应该清楚 答案 列表将它们的性质与变化比较如下 氢氧化铁氢氧化亚铁 物理性质红褐色 难溶于水白色 难溶于水 化学性质具有碱的通性具有碱的通性 易被氧化为氢氧化铁 联系4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 白色迅速变为灰色 绿色 最终成为红褐色 4 氢氧化铝与其他的氢氧化物不同 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水 试用离子方程式表示它与酸和碱反应的原理 思路解析 教材上既有氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的实验又有化学方程式 我们只需将 化学方程式改写成离子方程式即可 答案 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH 2H2O 2 AlO 10 分钟训练分钟训练 强化类训练 可用于课中 1 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是 A 氯化钠 B 谷氨酸钠 味精 C 碳酸氢钠 D 亚硝酸钠 思路解析 几种钠盐中 氯化钠和碳酸氢钠是学生非常熟悉的 谷氨酸钠的化学名称学生虽 然不熟悉 但后面所附的俗名却是学生生活中常见的物质 只有亚硝酸钠学生可能了解不多 可用排除的方法来解答 答案 D 2 把水滴入下列物质中 不产生气态生成物的是 A 过氧化钠 B 金属钠 C 氧化钠 D 金属钾 思路解析 与水反应的物质 是近年高考中的热点 选项中的四种物质都可以和水发生反应 过氧化钠与水有氧气产生 金属钠和钾与水有氢气产生 答案 C 3 下列叙述正确的是 A 草木灰的主要成分是 K2CO3 B 土壤中钾元素的含量较少 因此需要补充 C 钾肥宜在下雨前施用 以便溶解吸收 D 为了使农作物有效吸收 N P K 等元素 钾肥宜跟 NH4H2PO4等混合施用 思路解析 土壤中的钾元素含量并不少 只是可被植物直接吸收的部分较少 钾肥都是易溶 于水的盐 雨前施用 容易被雨水淋失 钾肥特别是碳酸钾不能与铵盐混用 因为二者发生 反应后 使铵盐转化为氨气 逸入空气中 答案 A 4 向下列溶液滴加稀硫酸 生成白色沉淀 继续滴加稀硫酸 沉淀又溶解的是 A Na2SiO3 B BaCl2 C FeCl3 D NaAlO2 思路解析 硫酸与选项中物质的反应 用心 爱心 专心 3 Na2SiO3 H2SO4 Na2SO4 H2SiO3 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 2NaAlO2 H2SO4 2H2O 2Al OH 3 Na2SO4 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 答案 D 5 下列物质中 可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸钠 B 氢氧化铝 C 氢氧化钠 D 碳酸钡 思路解析 治疗胃酸过多 一方面要能消耗酸 另一方面必须是无毒 对人体没有强刺激性 甚至腐蚀作用 也不能产生大量气体 使胃中充气过多 答案 B 6 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶液 直至过量 下列表示氢氧化 钠加入量 X 与溶液中沉淀物的量 Y 的关系示意图中正确的是 思路解析 反应分为两个阶段 1 Al NO3 3 3NaOH Al OH 3 3NaNO3 Mg NO3 2 2NaOH Mg OH 2 2NaNO3 2 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 沉淀 首先是逐渐增多 达到最大值后 过量的氢氧化钠又将氢氧化铝沉淀溶解 答案 C 7 拉曼光谱证实溶液中不存在 实际存在 Al OH 4 200 mL 0 2 mol L 1 2 AlO Na Al OH 4 溶液与 250 mL 0 2 mol L 1 H2SO4混合 完全反应后 溶液中 Al3 与 物质的量之比为 2 4 SO A 4 5 B 2 3 C 2 5 D 1 2 思路解析 2Na Al OH 4 H2SO4 Na2SO4 2Al OH 3 2H2O 2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2O 按反应方程式分两步计算 第一步 硫酸过量 剩余硫酸为 0 3 mol 生成氢氧化铝 0 2 mol 第二步 两种反应物恰好反应 生成硫酸铝 此时溶液中 Al3 为 0 2 mol 为 0 5 2 4 SO mol 答案 C 8 若将含 HCl 0 20 mol 的稀盐酸滴入 0 15 mol Na2CO3的溶液中 经充分反应后 溶液中各溶 质的物质的量为 单位 mol Na2CO3HClNaClNaHCO3 A000 050 10 B0 500 200 C000 200 10 D00 050 150 15 思路解析 盐酸和 Na2CO3反应 与滴加顺序有关 应引起足够重视 分析本题可知两条重要信息 1 因稀盐酸是滴入到 Na2CO3溶液中的 所以这种情况下盐 酸和碳酸钠的反应是分步进行的 用心 爱心 专心 4 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 2 反应物盐酸的量相对于 Na2CO3的第一步反应是过量的 余 0 05 mol 相对于 Na2CO3的 完全反应是不足量的 差 0 10 mol 这样利用题示信息进一步分析可知 充分反应后反应物 Na2CO3和 HCl 都已消耗完全 两步反应中的 HCl 都转化为 NaCl 其转化关系为1 1 物质 的量之比 因此生成的 NaCl 为 0 2 mol 而 NaHCO3的量则经一步反应生成 0 15 mol 按不 足量 第二步反应又转化了 放 CO2 0 05 mol 最后剩 0 10 mol 答案 C 9 今用铝 稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料 实验室制备一定量的氢氧化铝 分别采用如下化 学方程式所表示的两种方法 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Al2 SO4 3 6NaOH 2Al OH 3 3Na2SO4 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2NaAlO2 H2SO4 2H2O 2Al OH 3 Na2SO4 1 请问上述哪一种方法比较节约试剂 提示 以每生产 2 mol Al OH 3所耗费的试剂用量 予以说明 2 原料相同 请设计一种更为节约试剂的方法 以方程式表示 并说明其可以最节约试 剂的根据 思路解析 1 从化学方程式看出 同样是制备 2 mol 的 Al OH 3 方法 所需原料为 2 mol Al 3 mol H2SO4 6 mol NaOH 而方法 所需原样为 2 mol Al 1 mol H2SO4 2 mol NaOH 2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Al2 SO4 3 6NaAlO2 12H2O 8Al OH 3 3Na2SO4 由方程式看出 制备 8 mol 的 Al OH 3 所需原料为 8 mol Al 3 mol H2SO4 6 mol NaOH 相当于制备 2 mol Al OH 3 所需量为 2 mol Al 3 4 mol H2SO4 3 2 mol NaOH 其用量为 最少 答案 1 第 种方法比较节约试剂 2 见解析 方程式 和 的顺序可交换 10 埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为 1 青铜器锈蚀过程中的产物有 2 青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是 思路解析 青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出 从图中看出锈蚀反应的条件是存 在 O2 水及酸性气体如 CO2 HCl 等 其中 O2是关键 答案 1 CuCl Cu2O Cu2 OH 2CO3 Cu4 OH 6Cl2等 2 与 H2O 和 O2等隔绝 快乐时光快乐时光 唯一的乞丐 一群犹太人站在巷子里 每人都在为自己祝福 有的想成为富翁 有的想娶富翁的女儿 用心 爱心 专心 5 有的祝愿妻子能生个小孩 在这群人中间有一个乞丐 他也喃喃地对天祈祷着什么 喂 有人问他 您为自己祈祷什么呀 我祝愿自己是这座城市里唯一的乞丐 30 分钟训练分钟训练 巩固类训练 可用于课后 1 向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末 振荡 可观察到的现象为 A 溶液仍为紫色 B 溶液最终变为蓝色 C 最终溶液褪色 而无其他现象 D 溶液中有气泡产生 溶液最终变为无色 思路解析 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 有氧气产生 故溶液中有气泡放出 又因为 Na2O2有漂白性 故溶液最终变为无色 不能只考虑反应生成 NaOH 认为溶液变为蓝色 而忽略 Na2O2有漂白性 答案 D 2 向饱和 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2 将出现什么现象 为什么 思路解析 CO2将与 Na2CO3 H2O 反应生成 NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 由 方程式知 充分反应后生成的 NaHCO3质量肯定大于原溶液中的 Na2CO3质量 而 Na2CO3的 溶解度大于 NaHCO3 故生成的 NaHCO3不能完全溶解 出现了白色沉淀 一般说 酸式盐 较正盐溶解度大 但 NaHCO3却比 Na2CO3溶解度小 要掌握 NaHCO3的这一特性 答案 将出现白色沉淀 由于 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3 CO2与 Na2CO3 H2O 充分反 应后生成 NaHCO3质量肯定大于原溶液中的 Na2CO3质量 而水的质量有所减少 故出现了 白色沉淀 3 下列有水参加的反应 其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A 钠跟水 B 氧化钠跟水 C 过氧化钠跟水 D 电解水 思路解析 将四个化学反应的化学方程式写出后分析其中水分子中氢 氧元素的化合价变化 情况 如果反应前后都没有变化 则满足题干的要求 答案 C 4 2010 年 5 月 24 日夜间 一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北 500 多千米的波尔加起火 事故现场发现了 23 具被烧焦的尸体 造成至少 35 人死亡 60 多人受伤 这辆由科托努开往 贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边 附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时 其中一 人携带的油灯引燃了油罐车 近年来 我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油 其主要原因是 A 提高汽油燃烧效率 B 降低汽油成本 C 避免铅污染大气 D 防止铅与汽油反应 思路解析 禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气 铅不与汽油反应 加铅 汽油 成本并不能降低 也不能提高汽油燃烧效率 答案 C 5 化学美表现在很多方面 化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面 下列物质中 有 一种物质的颜色与其他三种的颜色不同 这种物质是 A NaOH B Na2O C Na2O2 D NaHCO3 思路解析 题目所列的四种物质中 NaOH Na2O NaHCO3都是白色的 只有 Na2O2是淡 黄色的 答案 C 6 实验过程中要注意控制温度 压强 溶液的浓度等条件 因为同样的反应物在不同的条件 下 会有不同的反应 下列各组中的两物质相互反应时 若改变反应条件 温度 反应物用量比 化学反应的产 物不改变的是 用心 爱心 专心 6 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C Na2O2和 CO2 D 木炭 C 和 O2 思路解析 Na 和 O2反应时 若在常温下缓慢氧化 则生成 Na2O 若点燃 则生成 Na2O2 NaOH 和 CO2随反应物的用量不同 产物不同 氢氧化钠过量时生成 Na2CO3 二氧 化碳过量时 生成 NaHCO3 木炭 C 在 O2中燃烧 若充分燃烧 则生成二氧化碳 若不 充分燃烧 则生成一氧化碳 Na2O2和 CO2无论条件如何 用量如何 反应后都生成碳酸钠 和氧气 答案 C 7 有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液 其中 c Mg2 为 0 2 mol L 1 c Cl 为 1 3 mol L 1 要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来 至少需加 4 mol L 1 NaOH 溶液的体积为 A 40 Ml B 72 mL C 80 mL D 128 mL 思路解析 欲使 Mg2 全部转化成沉淀并从溶液中分离出来 应向溶液中加入过量的 NaOH 溶 液 使 Mg2 Al3 全部沉淀后 再使 Al OH 3恰好溶解 设 c Al3 x 根据电荷守恒 则有 3x 2c Mg2 c Cl 即 3x 2 0 2 mol L 1 1 3 mol L 1 解得 x 0 3 mol L 1 设 NaOH 溶液的体积为 V 根据关系式则有 Mg2 2OH 0 2 mol L 1 0 2 L2 0 2 mol L 1 0 2 L Al3 4OH 0 3 mol L 1 0 2 L4 0 3 mol L 1 0 2 L 得 2 0 2 mol L 1 0 2 L 4 0 3 mol L 1 0 2 L 4 即 V 80 mL 100 V 答案 C 8 将 16 8 g NaHCO3充分加热 固体质量将减少多少 思路解析 NaHCO3受热分解为 Na2CO3 H2O 和 CO2 所得固体为 Na2CO3 减少的是 H2O 和 CO2质量之和 注意常见的错误是认为固体减少的质量是生成的 CO2的质量 答案 设固体减少的质量为 x 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 m 168 g 62 g 1 68 g x 168 g 16 8 g 62 g x x 6 2 g 固体的质量减少 6 2 g 9 38 g Na2CO3和 NaHCO3的混合物 可与 300 g HCl 所占质量分数为 7 3 的盐酸恰好完全反 应 求原混合物中 Na2CO3所占质量分数 思路解析 混合物中 Na2CO3和 NaHCO3都将与 HCl 发生反应 可利用两个已知量列方程组 解该题 答案 反应中消耗的 HCl 质量为 300 g 7 3 21 9 g 因此可设混合物中含 Na2CO3的质量为 x NaHCO3的质量为 y 则有 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 106 g 73 g x 106 73x Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 用心 爱心 专心 7 84 g 36 5 g y 84 5 36y g yx gyx 9 21 84 5 36 106 73 38 解得 x 21 2 g Na2CO3 y 16 8 g NaHCO3 10 毒气一般是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的 因此 在毒气现场必须穿防护衣和戴 防毒面具 有一种生氧防毒面具 它由面罩 生氧罐 呼气管和吸气管等组成 使用时 人 体呼出的气体经呼气管进入生氧罐 干燥后 二氧化碳与罐中的过氧化钠 Na2O2 反应 产生氧气和碳酸钠 氧气沿吸气管进入面罩 请在框内画出上述防毒面具的工作原理图 并 写出产生氧气的化学方程式 化学方程式 思路解析 本题看似复杂 实际是过氧化钠的生氧作用 它要求学生对防毒面罩中二氧化碳 与氧气的循环过程的原理清楚 答案 2Na2O2 2CO2 O2 2Na2CO3 11 实验室为监测空气中汞蒸气的含量 往往悬挂涂有 CuI 的滤纸 根据滤纸是否变色或颜色 发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量 其反应为 4CuI Hg Cu2Hg