浙教版八年级下册科学第三章第3节专题：化学方程式计算

专题专题 化学方程式计算化学方程式计算 一 根据化学方程式的简单计算 1 根据化学方程式计算的依据根据化学方程式计算的依据 化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在 遵循固定质量比 的前提下的质量守恒 根据 这一信息 可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式 只要已知某一物质的质量 就可求出实际反应中其余所有反应物 生成物的质量 2 根据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时 解题格式一般要规范化 解题过程一定要程序化 具体的计算步骤为 设 写 找 列 解 答 设 设未知量 写 正确书写并配平化学方程式 找 找出相关物质的比例关系 并求它们的相对分子质量 把已知量和未知量写在对应物质相对分 子质量的下边 列 列出比例式 解 解出未知量的值 答 写出答案 注意 a 各代入量均指纯净物的质量 若物质不纯 必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算 b 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量 c 各物质质量的单位必须统一 单位带入计算过程 d 设未知量时不带单位 e 化学方程式必须书写正确且配平 这是保证计算正确的前提 典型例题 1 实验室要制取 160 克氧气 需要分解多少克过氧化氢 2 实验室要制取 160 克氧气 需要分解多少克过氯酸钾 又有多少氯化钾生成 3 把 15 5 克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热 反应完全后 得残留物 10 7 克 求 1 生成氧气多少克 2 剩余固体中有哪些物质 质量各是多少 二 二 有关含杂质问题的计算方法 重难点 有关含杂质问题的计算方法 重难点 根据化学方程式进行的计算 各物质都被理想化为纯净物 而实际的生产或科学实验中纯净物是不存 在的 这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算 而计算出的纯净物也要 换算成实际生产或实验中的不纯物质 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式 100 质量含杂质的不纯物质的总 纯净物的质量 物质的纯度 纯净物的质量 不纯物质的总质量 纯度 不纯物质的总质量 1 杂质的质量分数 不纯物质的总质量 纯净物的质量 纯度 重点计算是 杂质计算问题重点计算是 杂质计算问题 典型例题典型例题 1 现用 68 克含 10 的过氧化氢溶液制取氧气 问生成的氧气质量是多少 2 现用含 10 的过氧化氢溶液制取氧气 问当生成的氧气质量是 6 4 克时 消耗了多少克过氧化氢溶液 3 铁矿中含有 80 的氧化铁 现利用一氧化碳将铁置换出来 问 200 克的铁矿与一氧化碳反应有多少铁 置换出来 两种方法 一个是化学方程式 一个是根据铁的质量就是氧化铁中铁元素的质量求解 巩固练习 1 过氧化氢 H202 的水溶液俗称双氧水 现有 500 克双氧水 H202的质量分数为 3 4 请计算 500 克该溶液中 含 H2 O2多少克 最多可制得氧气多少克 2 用多少克含杂质为杂质为 10 的氯酸钾反应 可制得 32 克氧气 注意 质量分数指的是杂质还是所需要的物质 总结总结 化学方程式计算主要是质量守恒定律的应用化学方程式计算主要是质量守恒定律的应用 1 纯净物 根据生成物或者反应物的质量 求解反应物或者生成物的质量 纯净物 根据生成物或者反应物的质量 求解反应物或者生成物的质量 2 根据物质之间的质量关系 得出突破点 求解生成物或者反应物的质量根据物质之间的质量关系 得出突破点 求解生成物或者反应物的质量 3 不纯物 根据质量分数 先求解纯净物质 再算混合物质 不纯物 根据质量分数 先求解纯净物质 再算混合物质 考点汇聚考点汇聚 1 电解 54g 水 可得到氢气 A 6g B 3g C 1 5g D 8g 铝在氧气中燃烧生成氧化铝 在这个反应中 铝 氧气 氧化铝的质量比是 A 27 32 102 B 27 24 43 C 4 3 2 D 108 96 204 考点考点 能正确的写出化学方程式 就算是不知道化学方程式 根据已知条件也可以正确写出 注意配平能正确的写出化学方程式 就算是不知道化学方程式 根据已知条件也可以正确写出 注意配平 2 现有氢气和氧气共 10g 点燃使之充分反应 生成 7 2g 水 则反应前氧气质量可能是 A 0 8g B 3 6g C 6 4g D 9 2g 考点考点 根据化学方程式和质量守恒定律 判断是否过量根据化学方程式和质量守恒定律 判断是否过量 因题中假设只有这两种气体 现有氢气和氧气共10g 计算得出 H2和 O2各自恰好完全反应时所需的质量 为0 8g 和6 4g 所以情况一 氢气正好 剩余都是氧气 氧气此时质量为9 2g 情况二 氧气正好 剩余都是氢气 氧气此时质量为6 4g 3 在 A B C D 的化学反应中 20gA 和 10gB 恰好完全反应生成 5gC 若当 D 的式量为 74 5 5gA 和 5gB 发生反应时 生成 D 的质量是 A 2 62g B 3 46g C 4 27g D 6 25g 考点考点 对于用字母来表示化学方程式反应物与生成物的质与量的关系对于用字母来表示化学方程式反应物与生成物的质与量的关系 质量守恒定律质量守恒定律 练习 在反应 X 2Y R 2M 中 当 1 6gX 与 Y 完全反应后 生成 4 4gR 且反应生成 R 和 M 的质量比 为 11 9 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A 23 9 B 16 9 C 32 9 D 46 9 延伸 延伸 在反应 A 3B 2C 3D 中 已知 2 3gA 跟 4 8gB 恰好完全反应 生成 4 4gC 又知 D 的相对分子质量 为 18 则 A 的相对分子质量为 A 23 B 46 C 48 D 92 提问提问 B 和和 C 相对分子质量是多少 相对分子质量是多少 基础练习 1 在 2A 3B C 4D 的反应中 已知 68gA 与 40gB 恰好完全反应 生成 24gC 若 A 物质的相对分子质 量为 136 试求 D 物质的相对分子质量是 2 电解水得到的氢气和氧气的质量比是 A 2 1 B 4 8 C 1 16 D 1 8 3 质量相同的硫和磷 分别在氧气中完全燃烧 生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是 a g 和 b g 则 a 与 b 的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 4 氢气和氧气的混合气体共 20g 在点燃的条件下 让它们充分反应后 生成 9g 水 则原混合气体中含 有氢气的质量可能是 A 8g B 12g C 11g D 无法确定 5 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全 得到固体物质 c g 则生成氧气的质量为 A a c g B c b g C a b c g D a b c g 延伸 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物至反应完全 得到氯化钾 c g 则生成氧气的质量为 计算题 1 将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时 可得 15 4 克固体混合物 求 1 生成多少克氧气 2 有多少克氯酸钾分解 3 15 4 克物质中含有哪些物质各多少克 2 把 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧 有关实验数据如下表所示硫粉放在给定质量的氧气中燃烧 有关实验数据如下表所示 第一次 第二次 第三次 O2质量 g 3 4 6 SO2质量 g 6 1 第一次实验中 参加反应的 S O2 生成的 SO2三种物质的质量比为 2 通过计算求出第二次实验生成 SO2多少克 3 在表中填写第三次实验生成 SO2的质量 考点考点 是否过量问题是否过量问题 3 在反应 A 3B 2C 3D 中 已知 2 3gA 跟 4 8gB 恰好完全反应 生成 4 4gC 又知 D 的相对分子质量为 18 则 A 的相对分子质量为多少 解析 46 4 将 6 5g KClO3和 MnO2的混合物装入大试管中 加热制氧气 待反应完毕后 冷却试管后称量 剩有 4 58g 固体物质 计算 1 制得 O2多少克 2 4 58g 固体中含有哪些物质 各多少克 5 某钢铁厂用含杂质质量分数为 20 的杂质铁矿石 主要成分是 Fe2O3 冶炼生铁 8000 千克这种矿石 可炼出含铁 96 的生铁多少千克 化学方程式为 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 6 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度 某学习小组取 2 5 克该样品与 0 8 克二氧化锰混合 加热该混合 物 t1时间后 假设杂质不参加反应 冷却 称量剩余固体质量 重复以上操作 依次称得加热 t1 t2 t3 t4时间后剩余固体的质量 记录数据如下表 加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量 g2 482 412 342 34 请仔细分析实验数据 回答下列问题 1 在 时间后 该样品中的氯酸钾已经反应完全 2 求完全反应后产生氧气的质量 3 求该样品中氯酸钾的质量分数 根据化学方程式的计算练习根据化学方程式的计算练习 同步自测一同步自测一 一 选择题 每小题有一 选择题 每小题有 1 2 个答案符号题意 个答案符号题意 1 加热碱式碳酸铜生成 44g 二氧化碳 则生成水的质量为 A 22g B 9g C 18g D 36g 2 加热等质量的下列物质 得到的气体的质量最小的是 A 碱式碳酸铜 B 氧化汞 C 高锰酸钾 D 氯酸钾 3 等质量的下列物质完全燃烧 消耗氧气的质量最多的是 A B C C S D Mg 2 H 4 在 2A B C 2D 反应中 若 15gA 与足量的 B 反应 生成了 9gC 和 22gD 现要制取 33gD 需要 B 的质量为 A 16 g B 24 g C 48 g D 无法计算 5 为了还原 8g 氧化铜 铜的相对原子质量取 64 则需要氢气的质量是 A 0 2 g B 0 15g C 大于 0 2 g D 0 1g 6 对 90 g 水通电一会后 剩余 81g 水 生成氧气的质量为 A 80 g B 9 g C 1g D 8 g 7 用下列金属与适量的盐酸反应 能制取 0 2g 氢气的是 A 5 6g 锌粒 B 6 5g 铁 C 6 4g 铜 D 3g 镁 8 等质量的铝 锌 铁 镁与足量的稀硫酸反应 生成氢气的质量 由多到少的顺序为 A 铝 镁 铁 锌 B 镁 铝 锌 铁 C 锌 铁 铝 镁 D 镁 铝 铁 锌 9 下列物质分解后 氧元素没有全部转化为氧气的是 A B C HgO D 3 KClO 4 KMnOOH2 10 实验室为了制取 4 8g 氧气 需用托盘天平称取氯酸钾的质量是 A 12 25g B 4 8g C 9 6g D 12 3g 二 填空题二 填空题 1 3g 镁条完全燃烧 需氧气 g 同时生成氧化镁 g 2 3g 木炭完全燃烧 需要氧气 L 这些氧气可由 L 空气提供 1 42g L 1 293g L 2 O 空气 3 将 24 5g 的氯酸钾与 8g 二氧化锰混合后加热 完全反应后 可生成氧气 g 剩余固体的质量为 g 其中 占 g 占 g 4 在 2A 3B 2C 4D 反应中 6gA 与足量的 B 反应生成了 8gC 和 3 g 的 D 现使 10gB 与足量的 A 反 应可生成 gC gD 5 植物的光合作用可表示为 则淀粉一定含 元素 可能含 222 OOHCO 淀粉 日光 元素 6 氢气和氧气的混合气 10g 点燃爆炸后 测得还剩 1g 氧气没有反应 则生成水 g 原气体 中氧气共 g 氢气 g 三 计算题 若结果除不尽请保留到三 计算题 若结果除不尽请保留到 0 1 1 用一定质量的氯酸钾和 3g 二氧化锰混合后 加热制取氧气 9 6g 求 原混合物中氯酸钾的质量为 多少 g 反应后剩余固体的质量为多少 g 2 将 13g 锌粒放入到足量的稀硫酸中 共能生成氢气多少 g 合多少 L 0 09g L 2 H 3 加热分解 15 8g 的高锰酸钾所产生的氧气 能使多少 g 铁丝完全燃烧 4 使 3g 木炭完全燃烧所需要的氧气 相当于加热分解多少 g 氧化汞 同步自测二同步自测二 一 选择题 每小题有一 选择题 每小题有 1 2 个答案符合题意 个答案符合题意 1 下列说法正确的是 A 2g 氢气在 8g 氧气中燃烧一定能生成 10g 水 B 8g 硫在 8g 氧气中燃烧 能生成 16g 二氧化硫 C 3g 木炭在 10g 氧气中燃烧 生成二氧化碳的质量一定小于 13g D a g 镁条在 a g 氧气中燃烧 一定生成 2a g 氧化镁 2 适量的下列物质在等量的氧气中完全燃烧 所得到的生成物的质量最大的是 A C B Mg C P D S 3 等量且足量的下列金属 与含硫酸的质量相等的稀硫酸反应 生成 H2 的多少顺序为 Al Mg Zn Fe A B C D 4 6 5g 不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应 生成了 0 18g 的氢气 则锌片一定含下列物质中的 A Fe B Mg C Al D Cu 5 5 6g 不纯的铁与足量的稀硫酸反应 生成氢气 0 2g 则铁所含的杂质可能是 A Mg 和 Al B Al 和 Cu C Mg 和 Zn D Zn 和 Cu 6 在 3B 2A C 的反应中 10gA 与足量的 B 反应能生成 22gC 则 A B C 三种物质的相对分子质量 之比为 A 3 2 1 B 12 10 22 C 4 5 22 D 5 4 22 7 13g 某金属与足量的盐酸反应 生成二价金属的氯化物和 0 4gH2 则该金属的相对原子质量为 A 65g B 56 C 65 D 24 8 在天平两盘中的烧杯里加入质量相同的稀硫酸 调节平衡 分别向天平两边的烧杯中各加入 5g 镁 和 5g 锌 等镁和锌反应掉以后 天平的指针 A 偏向加镁的一边 B 偏向加锌的一边 C 还