《乙醛、醛类》知识点复习.ppt

醛 高考要求 1 了解甲醛 乙醛的物理性质和用途 2 理解醛基的结构特点 3 掌握乙醛的重要化学性质 氧化性和还原性 4 掌握乙醛的银镜反应 与新制Cu OH 2悬浊液反应的方程式及有关计算 一 乙醛的结构 醛基 结构简式 分子式 结构式 C2H4O 官能团 CH3CHO 色 有气味的体 密度比水 沸点20 8 易 易燃烧 易和等互溶 三易 易挥发 易燃 易溶于有机溶剂 二 乙醛的物理性质 无 刺激性 液 小 挥发 水 乙醇 乙醚 氯仿 三 乙醛的化学性质 首先从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键断裂方式 从而可能发生那些反应 氧化反应 在C H之间插入O 加成反应 结构分析 发生在 发生在 醛基 结构决定性质 在有机化学反应中 通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应 乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应 请用氧化还原反应的概念来分析该反应中元素化合价的变化情况 1 加成反应 碳氧双键上的加成 1 乙醛与氧气的反应 2CH3CHO O2 2 氧化反应 2CH3COOH 在有机化学反应中 通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应 b 工业上利用此原理制镜和保温瓶胆 说明 a 一水 二银 三氨 乙酸铵 b 1mol醛基 2molAg 应用 a 检验醛基的存在 2 银镜反应 CH3CHO 2 Ag NH3 2 2OH CH3COO NH4 2Ag 3NH3 H2O 水浴 取一洁净试管 加入2ml2 的AgNO3溶液 再逐滴滴入2 的稀氨水 至生成的沉淀恰好溶解 如何配制银氨溶液 3 与新制氢氧化铜反应 CH3CHO 2Cu OH 2 CH3COOH Cu2O 2H2O 氧化亚铜 砖红色 2 碱必须过量 3 加热至沸腾 2 医院里 利用这一反应原理检查尿糖是否正常 检查葡萄糖的醛基 说明 1 1mol醛基 1molCu2O 应用 1 检验醛基的存在 乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液 及溴水褪色 思考 思考 以乙烯为原料制取乙酸 写出反应的化学方程式 并注明反应类型 CH2 CH2 H2O 催化剂 CH3CH2OH 加成反应 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O 氧化反应 2CH3CHO O2 2CH3COOH 氧化反应 乙烯也可直接氧化成醛 四 乙醛的制备 2 乙炔水化法 3 乙烯氧化法 1 乙醇氧化法 五 醛类 甲醛 乙醛 丙醛 醛 讨论 饱和一元醛的通式 1 概念 分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物 2 通式 或RCHO 饱和一元醛 CnH2nO CnH2n 1CHO 思考 哪些有机物中含有 CHO 醛 甲酸 甲酸某酯 葡萄糖 3 醛类的化学通性 与乙醛的相似 醛类可能与氢气发生加成反应 与银氨溶液 新制的Cu OH 2悬浊液发生氧化反应 能使酸性高锰酸钾溶液及溴水退色 思考 用一种试剂鉴别乙醇 乙醛 乙酸 甲酸四种无色液体 新制的Cu OH 2 氧化反应计算的量的关系 注意 CHO Ag Cu2O的物质的量的关系 CHO Ag Cu2O 1 2 1 甲醛 蚁醛 一 甲醛的物理性质 常温下甲醛为无色有刺激性气味的气体 烃的含氧衍生物中 常温下甲醛是唯一的气态物质 二 甲醛的结构特点 请写出甲醛足量的银氨溶液 与足量的新制氢氧化铜悬浊液的反应方程式 三 化学性质 催化氧化呢 甲