高考化学 氧化还原反应方程式的配平及相关计算解析 人教版

用心 爱心 专心1 第第 1 1 章章 氧化反应方程式的配平及相关计算解析氧化反应方程式的配平及相关计算解析 1 在溶液中 0 2mol X2O恰好能使 0 6mol SO被完全氧化 则 X2O被还原后 2 7 2 3 2 7 X 元素的化合价为 A 1 B 2 C 3 D 4 解析 在上述反应中 氧化剂为 X2O 还原剂为 SO 设反应后 X 元素的 2 7 2 3 化合价为 a 则 X 元素的化合价由 6 降为 a S 元素的化合价由 4 升为 6 1mol X 元 素得电子 6 a mol 1mol S 元素失电子 2mol 由电子守恒知 2 0 2 6 a 0 6 2 解 得 a 3 答案 C 2 2009 湖南五校联考 2008 年 4 月 22 日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相 撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸 造成重大人员伤亡 硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的 反应为 aNH4NO3 bO2 cN2 dH2O 下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 A a 1 B b 2 C c 3 D d 4 解析 据原子守恒有 a c d 2a 2b 3a d 即 2b a 由此可得 a 2 b 1 c 2 d 4 故选 D 答案 D 3 2009 潍坊模拟 向含有 0 078mol FeCl2的溶液中通入 0 009mol Cl2 再加入含 0 01mol X2O的酸性溶液 使溶液中的 Fe2 全部恰好氧化 并使 X2O还原为 Xn 2 7 2 7 则 n 的值为 A 2 B 3 C 4 D 5 解析 分清氧化剂和还原剂 再依据氧化还原反应规律求解 反应中的氧化剂为 Cl2和 X2O 还原剂为 FeCl2 根据得失电子守恒可得 2 7 0 009mol 2 0 01mol 2 6 n 0 078mol 1 解得 n 3 答案 B 4 2009 湖北省黄冈市一模 NA表示阿伏加德罗常数 在反应 4 NH4 2SO4 N2 6NH3 3SO2 SO3 7H2O 中 若有 NA个电子发生转移时 以下说法正确的是 A 有 1 3NA的 NH4 2SO4发生分解 B 有 1 3NA的被氧化 N 3 C 有 1 3NA的被还原 S 6 D 有 3 4NA的 SO3生成 答案 B 5 2009 江苏省启东市模拟 有时候 将氧化还原反应方程式拆开写成两个 半反应 下面是一个 半反应 式 NO H e NO H2O 该式的配平系数是 从 3 左到右 A 1 3 4 2 1 B 2 4 3 2 1 C 1 6 5 1 3 D 1 4 3 1 2 答案 D 6 2009 江苏通州模拟 有三种说法 NH4NO3中氮元素显 5 价 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2反应中 2 价铁和 2 价硫都被氧化 氧化还原反应中还原剂 高温 得电子数与氧化剂失电子数一定相等 这三种说法中错误的是 A B C D 解析 NH4NO3中氮元素的化合价为 3 和 5 氧化还原反应中还原剂失电子 氧化剂得到电子 在反应 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2中的氧化剂为 O2 还原剂 高温 用心 爱心 专心2 为 FeS2 反应中 2 价铁和 1 价硫都被氧化 可见 均错误 答案 D 7 2009 山东潍坊抽考 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂 其工业制备的反应原理是 Fe OH 3 ClO OH FeO Cl H2O 未配平 下列叙述正确的是 2 4 A ClO 是还原剂 B 1mol Fe OH 3得到 3mol 电子 C 反应配平后 H2O 的化学计量数为 4 D 用高铁酸钾处理水时 用到了其强氧化性 且其还原产物能水解产生具有强吸附 能力的胶体 解析 运用氧化还原反应中化合价升降总数相等可配平该反应方程式 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H2O 其中 ClO 是氧化剂 Fe OH 3是还原剂 2 4 高铁酸钾的还原产物水解生成的 Fe OH 3胶体具有强吸附性 答案 D 8 2009 江西南昌一模 亚硝酸钠 NaNO2 具有致癌作用 许多腌制食品中含 NaNO2 酸性 KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为 MnO NO H Mn2 NO H2O 未配平 下列叙述错误的是 4 2 3 A 生成 1mol Mn2 转移电子为 5mol B 该反应中氮元素被氧化 C 配平后 水的化学计量数为 3 D 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 解析 利用得失电子总数相等配平该化学方程式为 2MnO 5NO 6H 2Mn2 5NO 3H2O MnO中的锰从 7 价变为 2 价 4 2 3 4 而 NO中的氮从 3 价变为 5 价 故知 A B 正确 由配平后的方程式可知 C 对 D 错 2 答案 D 9 2010 河北衡水中学月考 在水溶液中 YO和 S2 可发生反应 n 3 YO 3S2 6H Y 3S 3H2O 下列有关叙述正确的是 n 3 A n 等于 1 YO中 Y 无素的化合价为 7 n 3 B n 等于 1 Y 是卤族元素 C n 等于 2 Y 可能是硫元素 D n 等于 2 Y 元素的最高化合价为 6 解析 由离子方程式中电荷守恒可知 n 1 由此确定 Y 的化合价有 7 1 Y 是卤族元素 答案 B 10 2009 北京市崇文区统测 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾 形成的黑 斑很久才能消除 如果用草酸 乙二酸 的稀溶液洗涤 黑斑可以迅速褪去 其离子方程式 为 MnO C2O H CO2 Mn2 下列有关叙述正确的是 4 2 4 A 发生还原反应的是 C2O2 4 B 该离子方程式右侧方框内的产物是 OH C 10mol H 参加反应时 电子转移 5mol D 1mol 草酸分子中含有 9mol 共用电子对 解析 根据元素守恒可知方框内产物为 H2O 则 A 项 发生还原反应的是 MnO 方框中产物为 H2O 16mol H 参加反应时 转移 4 用心 爱心 专心3 10mol e 10mol H 参加反应时 转移电子 6 25mol 1mol 分子中含 有 9mol 共用电子对 答案 D 11 2009 湖北省黄冈化学试卷 铝可与硝酸钠发生反应 Al NaNO3 H2O Al OH 3 N2 NaAlO2 有关叙述正确的是 A 该反应的氧化剂是水 B 若反应过程中转移 5mol e 则生成标准状况下 N2的体积为 11 2L C 该反应的氧化产物是 N2 D 当消耗 1mol Al 时 生成标准状况下 N2的体积约为 22 4L 解析 答案 B 12 2009 北京质量检测 某反应体系中的物质有 NaOH Au2O3 Na2S4O6 Na2S2O3 Au2O H2O 下列选项正确的是 Au2O3 A 依次填入框中的物质为 Na2S4O6 H2O Na2S2O3 Au2O NaOH B 依次填入框中的物质为 Na2S2O3 NaOH Na2S4O6 Au2O H2O C 依次填入框中的物质为 Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH D 当 1 mol Au2O3完全反应时 转移电子的物质的量为 8 mol 解析 Au2O3变成 Au2O 的过程中 Au 的化合价降低了 故含硫物质中硫元素的化 合价应该升高 Na2S2O3是还原剂 Na2S4O6是氧化产物 得到 Au2O3 Na2S2O3 Na2S4O6 Au2O 再结合钠元素守恒知 NaOH 是生成物 答案为 C 答案 C 13 配平下列氧化还原反应方程式 1 H2S H2SO3 S H2O 氧化产物是 还原产物是 二者质量比是 2 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O 氧化剂是 还原剂是 二者物质的量之比是 3 KClO3 HCl KCl Cl2 H2O HCl 的作用是 被还原的元素是 当反应过程有 3mol 电子转移时 可产生氯气 mol 4 KIx Cl2 H2O KCl HIO3 HCl 若 KIx与 Cl2的化学计量数之比为 1 8 则 x 解析 方程式的配平可以利用得失电子守恒或化合价升降总数相等原则 配平时 先配平有化合价变化的物质的化学计量数 通过观察法再配平其他物质的化学计量数 答案 1 2 1 3 3 S S 2 1 2 3 6 5 1 3 Cl2 Cl2 5 1 3 1 6 1 3 3 还原剂和酸的作用 氯酸钾中的氯元素 1 8 4 2 5x 1 6x 2 2x 10 x 3 14 2009 上海普陀区模拟 对于司机酒后驾车 交通警察可对其呼出的气体进行检查 方法之一是利用下列的化学反应的原理 反应方程式如下 用心 爱心 专心4 CrO3 红色 C2H5OH H2SO4 Cr2 SO4 3 绿色 CH3CHO H2O 1 上述反应中氧化剂是 氧化产物是 配平上述反应方程式 2 被检测的气体成分是 酒在人体里最早吸收的部位是 酒被吸收 后进入循环系统 由于酒中含有 写名称 对人的肝脏 神经系统有损害 所以 司机酒后驾车很危险 解析 CrO3中 Cr 呈 6 价 反应后 产物 Cr2 SO4 3中 Cr 呈 3 价 显然 CrO3 发生了还原反应 作氧化剂 很快就能判断出 C2H5OH 中与羟基相连的 C 经反应转化成了 醛基 C 化合价 氧化数 由 1 价变为 1 价 CH3CHO 为氧化产物 显然被检测的气体成 分是呼出的 CO2 N2等气体 若含有 C2H5OH 气体试纸由红色变为绿色 答案 1 CrO3 CH3CHO 2 3 3 1 3 6 2 C2H5OH 胃 乙醇 15 2009 泰安模拟 铁酸钠 Na2FeO4 是水处理过程中使用的一种新型净水剂 它的氧 化性比高锰酸钾更强 本身被还原为 Fe3 1 配平制取铁酸钠的化学方程式 Fe NO3 3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaNO3 NaCl H2O 反应中 元素被氧化 转移电子总数为 2 铁酸钠之所以能净水 除了能消毒杀菌外 另一个原因是 解析 1 方程式的配平可以利用得失电子守恒或化合价升降总数相等的原则 配 平时要先配平有变价元素的物质的化学计量数 然后通过观察法配平其他物质的化学计量 数 2 铁酸钠之所以能净水 是因为 Na2FeO4被还原为 Fe3 Fe3 水解后生成 Fe OH 3胶 体 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H Fe OH 3胶体以吸附水中的悬浮杂质而使悬浮物 沉降 从而达到净水的目的 答案 1 2 16 3 2 6 6 8 Fe 6 2 Na2FeO4被还原为 Fe3 Fe3 水解后生成 Fe OH 3胶体能吸附水中的悬浮杂质而使 悬浮物沉降 16 2009 石家庄质量检测 某反应的化学方程式如下 未配平 NO O2 NO2 H2O HNO3 1 反应中的还原剂是 2 如果参加反应的氧气中有 被 NO 还原 则 NO 与 NO2的物质的量之比为 2 3 配平该条件下的化学方程式 并用单线桥法标出电子转移的方向和 数目 NO O2 NO2 H2O HNO3 3 上述反应的化学计量数有多种组合 NO O2 NO2的化学计量数之比可以为 填选项 A 3 2 4 B 1 1 1 C 4 9 24 解析 1 NO NO2中氮元素的价态均升高为 5 价 所以 NO NO2在反应中失 去电子作还原剂 2 1 mol O2在反应中获得 4 mol e 2 3 mol O2在反应中获得 8 3 mol e 需 8 9 mol NO 1 3 mol O2在反应中获得 4 3 mol e 需 4 3 mol NO2 则 NO 与 NO2的物质的量之比 8 9 mol 4 3 mol 2 3 再根据原子守恒并整理可得 8NO 9O2 12NO2 10H2O 20HNO3 3 根据得失电子守恒可判断 B C 正确 答案 1 NO NO2 2 2 3 用心 爱心 专心5 3 BC 17 2009 江西联考 1 在热的稀 H2SO4溶液中溶解了 11 4 g FeSO4 加入 50 mL 0 5 mol L KNO3溶液后 使其中的 Fe2 全部转化成 Fe3 KNO3也反应完全 并有 NxOy气体 逸出 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2 SO4 3 NxOy H2O 据此推算出 x y 2 某一反应体系中有反应物和生成物共 6 种 HCl H2SO4 SnCl2 SnCl4 FeSO4 Fe2 SO4 3 反应前在溶液中滴加 KSCN 溶液显红色 反应后红色消失 该反应的氧化剂是 在该反应中 发生氧化反应的过程是 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 SnCl4与 SnCl2可用 Hg2 来鉴别 HgCl2与 SnCl2反应的产物是 SnCl4和 Hg2Cl2 白色 沉淀 该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 解析 1 11 4 g FeSO4失去 0 075 mol 电子 设生成的 NxOy中 N 元素为 n 价 根据得失电子守恒有 0 075 5 n 0 05 0 5 解得 n 2 故 NxOy 为 NO x y 1 2 由题中信息知反应前有 Fe2 SO4 3 对比分析 HCl H2SO4 SnCl2 SnCl4 FeSO4 Fe2 SO4 3中元素的价态变化可知 F