高中化学教学论文 中学化学解题方法与技巧

用心 爱心 专心 1 化学竞赛计算题的解题方法和技巧化学竞赛计算题的解题方法和技巧 初中化学竞赛试题中常设置新颖 灵活的计算题 借以考查学生的灵活性和创造性 为了提 高解题速率 提高学生的逻辑 抽象思维能力和分析 解决问题的能力 掌握化学计算的基 本技巧非常必要 现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下 供参考 1 1 守恒法守恒法 例 1 某种含有 MgBr2和 MgO 的混合物 经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38 4 求溴 Br 元素的质量分数 解析 在混合物中 元素的正价总数 元素的负价总数 因此 Mg 原子数 Mg 元素的化 合价数值 Br 原子数 Br 元素的化合价数值 O 原子数 O 元素的化合价数值 设混合物的质量为 100 克 其中 Br 元素的质量为 a 克 则 2 1 2 a 40 克 故 Br 40 2 2 巧设数据法巧设数据法 例 2 将 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3组成的混合物充分加热 排出气体后质量变为 w 2 克 求混合物中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比 解析 由 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 和 NH4HCO3NH3 H2O CO2 可知 残留 固体仅为 Na2CO3 可巧设残留固体的质量为 106 克 则原混合物的质量为 106 克 2 212 克 故 mNaHCO3 168 克 mNH4HCO3 212 克 168 克 44 克 3 3 极植法极植法 例 3 取 3 5 克某二价金属的单质投入 50 克溶质质量分数为 18 25 的稀盐酸中 反应结 束后 金属仍有剩余 若 2 5 克该金属投入与上述相同质量 相同质量分数的稀盐酸中 等 反应结束后 加入该金属还可以反应 该金属的相对原子质量为 A 24 B 40 C 56 D 65 解析 盐酸溶液中溶质的质量为 50 克 18 25 9 125 克 9 125 克盐酸溶质最多产生 H2 的质量为 0 25 克 由题意知 产生 1 克 H2需金属的平均质量小于 3 5 克 4 14 克 大于 2 5 克 4 10 克 又知该金属为二价金属 故该金属的相对原子质量小于 28 大 于 20 答案选 A 4 4 十字交叉法十字交叉法 例 4 取 100 克胆矾 需加入多少克水才能配成溶质质量分数为 40 的硫酸铜溶液 解析 结晶水合物 CuSO4 5H2O 可看成 CuSO4的溶液 其溶质质量分数为 100 100 64 设加水 溶质质量分数可看成 0 的质量为 x 则 x 60 克 5 5 估算法估算法 用心 爱心 专心 2 例 5 将 13 2 克可能混有下列物质的 NH4 2SO4样品 在加热的条件下 与过量的 NaOH 反 应 可收集到 4 3 升 NH3 密度为 17 克 22 4 升 则样品中不可能含有的物质是 A NH4HCO3 NH4NO3 B NH4 2CO3 NH4NO3 C NH4HCO3 NH4Cl D NH4Cl NH4 2CO3 解析 假设样品为纯 NH4 2SO4 则由 NH4 2SO4 2NH3可知 能产生 4 48 升 NH3 大于 4 3 升 因此样品中的杂质造成样品 NH4 的含量小于纯 NH4 2SO4中 NH4 的含量 这就要求选项的 两种物质中至少有一种物质的 NH4 含量小于 NH4 2SO4中 NH4 的含量 都大于是不可能的 可 将备选答案化学式变形后进行估算 NH4HCO3 NH4 2 HCO3 2 NH4NO3 NH4 2 NO3 2 NH4Cl NH4 2Cl2 部分 式量 HCO3 122 NO3 2 124 Cl2 71 CO3 60 而 NH4 2SO4中 SO4 96 故答案选 D 6 6 差量法差量法 例 6 4 0 克 2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后 完全转化为氯化物 测得氯化物 的质量为 9 5 克 通过计算指出该金属的名称 解析 反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量 设金 属氧化物化学式为 RO 式量为 m 则 RO RCl2 质量增加 m 55 4 0 克 9 5 4 0 克 m 40 故金属的相对原子质量为 40 16 24 属于镁元素 分子结构分子结构 本节主要讲述典型分子的空间构型 分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题 在竞 赛中此类问题出现渐多 内容综述 本期主要讲述典型分子的空间构型 分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确 定的问题 常见的分子的空间构型有四面体型 CH4 CCl4 P4等 三角锥型 NH3 PH3等 直线型 CO2 C2H2等 平面型 C2H4 BF3 C6H6等 掌握其结构对推断复杂分子的结 构非常重要 极性键构成的双原子分子一定为极性分子 多原子分子大多为极性分子 但也 有非极性分子 主要取决于分子组成和结构的对称性 即分子中的正电荷重心与负电荷重心 重合为非极性分子 酸的元数并非依据酸中氢原子的个数 而是根据其结构式来确定 这些 内容的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量都有所增加 应引起我们的充分重视 要点讲解 分子的极性与键的极性 例 1 PtCl2 NH3 2为平面正方形结构 它可以形成两种固体 一种为淡黄色 在水中的 溶解度小 另一种为黄绿色 在水中的溶解度大 请画出这两种分子的几何图形 注明其相 应颜色 用心 爱心 专心 3 H2O 分子是极性分子 根据相似相溶原理 在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子 其分子的对称性好 其结构为 另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子 其分子 的对称性差 其结构为 二 酸的元数如何确定 例2 已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水中的 D 原子发生氢交换 又知亚磷酸 H3PO3 也可以与重水中的 D 原子发生氢交换 但亚磷酸一氢钠 Na2HPO3 却不能 由此推 断亚磷酸的结构式 并判断亚磷酸属于几元酸 它有哪些正盐哪些酸式盐 磷酸作为三元酸 结构中的三个 OH 中的 H 原子都可以跟重水中的 D 原子发生氢交换 亚磷酸也可以 说明亚磷酸中有 OH 亚磷酸一氢钠不能 推断其结构中已经无 OH 由此推 断亚磷酸中只有两个 OH 根据 P 原子成键规律 不难得出亚磷酸的结构式 由此可见 H3PO3分子中虽有三个 H 原子 但只有两个 OH 只有 OH 中的 H 原子才能电 离出来显酸性 故 H3PO3属于二元酸 二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐 即亚磷酸二 氢钠 NaH2PO3 酸式盐和亚磷酸一氢钠 Na2HPO3 正盐 小结 酸的元数由酸中 OH 的个数来确定 只知分子式不知结构式无法确定酸的元数 而酸所对应的酸酐则是酸中的 OH 脱水的产物 对于只有一个 OH 的一元酸来说则是进行分 子间脱水才能得到相应的酸酐 例如 乙酸 CH3COOH 的酸酐为 三 如何判断原子的共线与共面 例 4 在分子中 处于同一平面上的原子数最多可能是 A 12 个 B 14 个 C 18 个 D 20 个 根据简单分子空间结构可推测此分子结构为 HS H S2 H2O H OH 用心 爱心 专心 35 其中存在 H HS S2 和 OH 四种离子 根据阴阳离子电荷守恒可知 B 式正确 进而得知 C 式也正确 另根据溶液中 S 原子守恒可知 D 式正确 解答 A 弱碱溶液与之类似 请读者自己讨论 2 强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液 例 在 Na2S 溶液中 下列关系正确的是 A OH HS H H2S B OH 2 HS H H2S C OH HS 2 H H2S D OH HS H 2 H2S 解题思路 问题的关键是 水电离出的 H 与 OH 数量相等 Na2S 溶液中与 OH 有关的反应有以下三个 H2O H OH S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH 从总效果看 相当于有一部分 S2 水解生成 HS 同时生成等量的 OH 另一部分 S2 水 解生成 H2S 同时生成 2 倍的 OH 解答 D 强酸弱碱盐的溶液与之类似 请读者自己讨论 3 强碱弱酸的酸式盐溶液 例 在 0 1mol LNaHCO3溶液中 下列各关系式正确的是 A Na HCO3 H OH B Na H HCO3 OH C Na HCO3 OH H D Na HCO3 CO32 H2CO3 用心 爱心 专心 36 解题思路 在 NaHCO3溶液中存在着如下平衡 HCO3 H CO32 HCO3 H2O H2CO3 OH 溶液中存在 Na HCO3 CO32 H OH 等五种离子 根据阴阳离子的电荷守恒 之 B 选 项正确 由于 HCO3 的水解程度大于其电离程度 即 OH H 则 A 不正确 有根据 NaHCO3 中 Na 与 HCO3 的个数比为 1 1 以及 C 原子的守恒关系 Na HCO3 H2CO3 CO32 知 D 正确 C 不正确 解答 BD 5 水解的离子方程式书写 一般情况 盐的水解属于 弱过程 水解产物也少 通 常不会生成气体或沉淀 因此水解的离子方程式中无 盐的水解是可逆反应 因此离子方程式中一般用 表示 只有少数盐在与水接触时发生强烈水解 多元弱酸盐 的水解是分步进行的 以第一步为主 值得注意的是 某些物质的电离方程式和水解方程式形式相近 应注意加以区别 参 看 能力训练 能力训练 1 相同温度 相同物质的量浓度的四中溶液 CH3COONa NaHSO4 NaCl C6H5ONa 按 pH 值由大到小排列顺序正确的是 A B C D 2 明矾溶液中有关离子的物质的量溶度关系正确的是 A K Al3 B K Al3 C H OH D Al3 n B mn B mn B mn B mb 待反应 2HI 气 H2 气 I2 气 达到平衡时 下列说法正确的是 A 从反应开始到达到平衡 所需时间 tA tB B 平衡时 I2的浓度 I2 A I2 B C 平衡时 I2蒸气在混合气体中的体积分数有 A 容器中的大于 B 容器 D HI 的分解率 a A a B 5 某温度下 向一体积固定的密闭容器中注入 1mol NO2气体 反应达到平衡时 测得 NO2的转化率为 a 混合气体的总压强为 p1 维持温度 体积不变 向该容器中继续充 入 1mol NO2气体 再次达到平衡时 测的容器 NO2中的转化率为 b 此时容器的总压强为 p2 则容器中转化率 a 和 b 的关系为 填 p1 与 p2的关系为 填 分析解答 3 在一真空恒容容器中盛有 1 mol PCl5 加热到 200 时发生反应达到平衡为状态 1 在同一真空恒容容器中投入 2mol PCl5 加热到 200 时发生反应达到平衡为状态 2 两个状态之间压强和平衡混合物的物质的量都发生了变化 引入状态 3 让状态 3 的压 强与状态 1 相同 投料与状态 2 相同 由于温度 压强均相等 所以 PCl5所占体积分数都为 m 将状态 3 的容器压缩到与原容器一般大小分析变化过程中 PCl5体积分数变化情况 答案 A 4 容积相同的两个密闭容器 说明 A B 两个容器是恒容容器 状态 A 与状态 B 之间投 入 HI 气体的物质的量不相同 压强也不相同 引入中间状态 C 让 C 与 A 之间压强相同而投 入量不同 由于浓度 温度相等所以反应速率相同 达到平衡状态所需时间相同 平衡时 I2 的浓度 I2 A I2 C HI 的分解率 a A a C 将 C 与 B 比较 浓度不同而投入量相同 由于 2HI 气 H2 气 I2 气 反应方程式前后系数相等 压强变化对化学平衡状态无影响 但浓度大反应速率大 从反应开始到达到平衡 所需时间 tC tB 答案 D 5 引入的中间状态特点是压强不变 物质的组成 性质和分类物质的组成 性质和分类 内容综述 用心 爱心 专心 42 本期的内容为 如何把握无机物的结构 组成 分类的知识主线 认识其性质规律及应 用 以上知识与化学科学相关的热点问题如 环境 资源 能源 健康等具体内容相结合的 探讨 要抓住问题的实质 无机物自身的结构和性质 无机物的组成和分类知识及其应用 在高考及化学竟赛中均占有一定比例 掌握其分类 方法及金属 非金属 碱 酸 盐 氧化物的相互关系和转化规律 是解决这类问题的基础 要点讲解 1 掌握无机物的分类 组成 性质的一般规律 2 注意特殊物物质的特殊反应 如两性氧化物 过氧化物的有关性质 酸式盐的生成 及反应规律 3 关注化学知识解决社会问题的信息及动态 例 1 我国拥有世界最大的稀土元素矿床 提炼时若使稀土元素 以 RE 为代表 与铁 锰等分离的方法之一是将处理后矿石的硫酸浸出液里加入粉末 使稀土的硫酸盐转化为沉淀 正确的叙述是 A 反应在碱性溶液中进行 B 反应属于复分解反应 C 生成的沉淀属于复盐 D 反应表现出的反应程活性很大 分析 本题的反应为化合反应 且生成物属于复盐 在碱性溶液里 铁 锰的离子均能 转化为沉淀 不利于分离稀土元素 中各离子在反应中没有改变 因此 C 正确 例 2 1 近年来 我国部分地区禁止生产销售含磷洗衣粉 因为其中的污染水 其污 染作用的理由是 A 有毒 使鱼类死亡 B 与水反应产生异味 C 使水中植物疯长 腐烂后水质恶化 D 消耗水中 使水中溶解量下降 2 已知离子中只不过磷氧键 试写出它的结构式 用心 爱心 专心 43 分析 1 若选项 A B 成立 则洗衣粉首先使使用都受到毒害 中含有磷元 素 使植物大量生长是合理的 植物死亡后腐烂 淤积污泥 破坏水质 C 正确 2 磷最外层电子数为 5 可以形成 5 个共价键 氧原子可形成 2 个共价键 据此写出 例 4 汽车尾气 含有烃类 CO 与 NO 等物质 是城市空气的污染源 治理的方法之一 是在汽车的排气管上装一个 催化转换器 用铂 钯合金作催化剂 它的特点是使 CO 与 NO 反应 生成可参与大气生态环境循环的无毒气体 并促使烃类充分燃烧及的转化 1 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 2 催化转换器 的缺点是在一定程度上提高空气的酸度 其原因是 3 控制城市空气污染源的方法可以有 a 开发氢能源 b 使用电动车 c 植树造林 d 戴上呼吸面具 2 均能形成酸 但转化为后吸收空气中的水生成强酸是提高空气酸度的主要原因 3 控制污染源即减少汽车尾气排放 因此选 a b 合理 能力训练 1 下列各词与环境污染无关的是 温室效应 赤潮 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 A B C D 2 用氧化铝和石英粉及粘土制一种硅铝酸盐类化合物 需熔融条件 加热时采用的 仪器是 A 石英坩锅 B 瓷坩锅 C 铁坩锅 D 刚玉制坩锅 4 检查钢质设备完好性的一种方法是 在被怀疑有裂绞处涂上 10 HCl 溶液 过一段 时间如观察到有粗线裂绞 表明该部位原先确有裂绞 产生粗线裂绞的主要原因是 7 1 水溶液中的尿素和空气反应 其反应式为 2 尿素于 155 开始脱羧 分别写出下列产物的分子式 用心 爱心 专心 44 2mol 尿素 1mo 空气 l 3mol 尿素 2mol 空气 答案与提示 1 B 2 C 提示 石英坩锅 瓷坩锅的主要化学成分为 刚玉坩锅主要含氧化铝 它们 能与本题的反应物熔为一体 氧化铝石英粉等熔点均高于铁 但它们与粘土的混合物的熔点 低于铁 3 C D 提示 a b 段温度在苯的凝固点之上 是液态 b c 段显示温度下降缓 慢 因为此时有苯 液 苯 固 并放热 为固液并存 由 b 点对应的温度为 5 可见 D 的结论正确 4 原裂绞处有氧化铁 后者和酸作用生成可溶性氧化手 5 B 提示 本 题没有证明热分解性难易的反应 方程式 4 2 仅能结论酸性 反应 5 仅能结论 氧化性 稀 第三单元常见元素的单质及其重要化合物 一 第三单元常见元素的单质及其重要化合物 一 内容综述 本节主要讲解金属钠 过氧化钠以及有关其它碱金属化合物信息给予题的分析方法 其 解题基本程序是 审题找出信息点联想课本中的知识原型新旧知识结合实现信息迁移 要点讲解 一 钠及其化合物的性质和应用的拓展 例 1 将同样大小的金属钠 分别加入 溶液 饱和溶液 溶液各发生什么现象 主要 生成物各是什么 解析 钠分别投入上述三种盐溶液中 首先与 H2O 反应 在 中又发生了 的反应 在 中浓度增大 而水的量减少 在 中又发生了反应 因反应放热 会有放出 所以本题 答案为 在三种溶液中的共同现象是 钠浮于水面 烙成小球 四处游动 最后消失 不同 之处是 中有白色沉淀 中溶液稍浑浊 中有刺激性气味气体放出 例 2 化合物可与水剧烈反应产生下列叙述正确的是 A 是共价分合物 B 与水的反应中 做还原剂 C 与过量盐酸反应可生成两种盐 D 中钠与氮两微粒的半径相等 解析 的知识原型是 因此中钠为 1 价阳离子 氮为 3 价阴离子 属离子化合物 而与水的反应生成和属化合价无变化的非氧化还原反应 从酸碱中和角度思考 C 是正确的 用心 爱心 专心 45 例 3 养殖场长途运输鱼苗须满足 3 个条件 保持适量 及时排出鱼呼出的 防止细菌大量繁殖 下列物质中最好加入 A 溶于水 B C D 解析 首先根据题中条件排除 和 因 与水反应产生强碱与水反应产生强酸 不能 使鱼生存 易分解产生同时也有杀菌作用 但不能吸收 再分析 过氧化钙 由于其微溶于 水可发生类似与水的反应 而稀溶液既可吸收同时又可防止细菌的繁殖 因此选 A 二 有关碱金属的信息给予题解析 例 4 橙红色晶体重铬酸钾有强氧化性 它的还原产物为 颜色变为绿色 用硅胶 一 种有吸湿和吸附性载体 吸附后 用嘴对它吹气 若变为绿色则表示有酒精蒸气吹入 可用 于检查司机是否饮酒 试回答 1 在酸化后氧化乙醇的化学方程式是 若反应中有 0 03mol 电子转移时 被氧化的乙醇有 mol 2 在溶液中加入乙醚后 再加入数滴的溶液 乙醚层呈现蓝色 这是由于生成的溶 于乙醚中的缘故 铬位于周期表过渡元素中的第 B 族 试分析这个反应离子方程式是怎 样的 是否属氧化还原反应 解析 重铬酸钾中为 6 价 酸化后具有强氧化性 能将乙醇氧化为 还能继续氧化 从略 其本身还原为 该反应中每个乙醇分子失去 2 个电子 而需得 6 个电子才可还原为 当有 0 03mol 电子转移时 被氧化的乙醇为 2 根据信息 与可反应生成 且铬位 于 B 族 说明中有 且生成时需 可知 H 0 0 H 中的 O O 过氧团转入中 即每分子有两 个过氧团 因为和中各元素的化合价未变 可判断该反应不属于氧化还原反应 例 5 周期表中有些元素有 隔类相似 现象 即对角线相似 如等 现用烙融 LiCl 电解 可得锂和氯气 若用已潮解的 LiCl 加热蒸干灼烧至熔融 再用惰性电极电解 结果 得到金属锂和一种无色无味的气体 其主要理由是 A 电解出的锂与水反应放氢 B 电解前 LiCl 于加热时水解 C 电解时产生的无色气体是氧气 D 在高温时阳极放出的氯与水作用释氧 解析 题中信息是 MgLi 属对角线相似关系 电解 LiCl 应类似的电解 但对于已潮解的 LiCl 加热 则应考虑其水解反应由于加热使 HCl 挥发 水解平衡正向移动 生成的 LiOH 又 可类似在灼烧时分解成 因此电解的实为烙融态 显然得到无色无味气体是氧气 答案 B C 用心 爱心 专心 46 能力训练 2 将相等物质的量的混合均匀使全部通过颗粒后 相同温度和压强下测定得到气体混合 物的体积是原来的 8 9 则此时得到混合气体中的物质的量之比是 A 1 1 0 B 3 4 5 0 C 3 3 2 D 3 4 1 3 铷 Rb 是 IA 族元素 对于铷及其化合物性质的推断正确的是 铷的烙点比钾高 氯化铷的水溶液 PH 7 RbOH 碱性比 NaOH 强 铷没有共价化合 物 铷不能从溶收中置换出铁 A 全部正确 B C D 4 金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾或水反应均生成现将一定量钾钠合金 在足量 氧气中燃烧后 反应产物量于水中并通入足量的体积的 则原钠钾合金中 钠和钾的质量比 为 A 23 36 B 45 39 C 115 39 D 23 78 5 由某碱金属及其氧化物组成的混合 4 0g 与水充分反应后 蒸发溶液 最后得干燥 固体 5 0g 问该碱金属是什么 混合物中碱金属单质所占质量分数是多少 6 有含钠元素的两种物质 A 和 B 它们与化合物下的分别是 又知 D 和 E 两气体以体积比 1 2 化合成为液态化合物 F 经分析知 A 中含有 D 中非金 属元素 B 为金属钠乌 E 元素化合成摩尔质量为的固体 试回答 1 写出五种物质化学式 2 写出的化学方程式 答案与提示 1 A D 2 D 3 C 5 设该碱金属相对原子质量为 x 则由极值法可得 即 28 R 68 该碱金属为 K 用心 爱心 专心 47 6 B 摩尔质原量为 24g mol B 为 Na 和 E 元素形成的化合物 因此 E 元素式是只能为 1 即氢元素 第三单元第三单元 常见元素的单质及其重要化合物 二 常见元素的单质及其重要化合物 二 镁 铝 内容综述 镁 铝是重要轻金属 具有较强还原性 镁 铝及其化合物在工业及生活中有着重要而 广泛的用途 特别是铝及其化合物的两性 在题目中的计算形式方法性和技巧性较强 是金 属及其化合物知识的重点与难点 代表题型有 天平平衡判断题 镁的强还原性及硬水较化 铝盐强碱反应产物的讨论 含铝化合物沉淀图像题 解题关键是 1 熟悉镁装饰品及其化合物的转化关系 2 将铝及其化合物的两性 与过量计算相结合 3 结合图像综合分析 要点讲解 一 镁铝及其重要化合物性质的综合应用 例 1 托盘天平两杆盘分别放有等重烧杯等重的 n mol 盐酸 天平平衡 向两秤盘分别放 入 ag 金属钠 bg 金属镁 反应后 设无液体溅出 天平仍平衡 1 若盐酸均过量时 a 与的关系是 b 2 若盐酸均不足量 a b 与 n 的关系是 分析 根据题意反应后天平仍平衡 应符合 投入重一逸出重 投入重一逸出重以此 为思路 讨论计算 a b n 的关系 1 酸均过量 逸出的氢气均应由酸提供 不必再考虑钠与水的反应 ag 应逸出量为 应逸出 所以巧解时可由同物质的量的 或 与过量酸反应时 剩余的溶液质量相等考虑 即 23g 逸 1g 逸 2g 余溶液等重 即得的物质的量相等 2 酸不足时 还要考虑过量与水的反应 由提供的氢气只能由不足量盐酸提供 钠与酸反应后还可与水反应 放出量应以为准计算 此类题若不涉及与水反应的 K 等 则酸不足量时 投入的金属均应质量相同 活泼性 比氢强的金属 因为放出均为酸中等量的提供 用心 爱心 专心 48 例 2 将 1 2g 金属镁中空气中点燃后生成物为氧化镁和氮化镁 将它们溶于中再用溶液 20ml 恰好将多余盐酸中和 且无气体放出 则生成氮化镁的质量是 A 1 0 g B 0 5g C 0 1g D 0 05g 综合上述反应 终态溶液 为与的混合溶液 其中阳离子电荷总数与阴离子电荷总数相 等 因此可用电荷守恒法求解 答案 B 7 的溶液中 Na AlO2 SO42 K D pH 0 的溶液中 Na K Fe2 ClO 6 下列各组离子既能与镁粉反应 又能大量共存 且其溶液为无色溶液的是 A Ca2 Cl MnO4 Na B K Cl SO42 NH4 C AlO2 Na Al3 I D H Cl Ba2 NO3 7 某无色溶液能与铝作用生成氢气 则溶液中可能大量共存的离子组是 A H Ba2 Mg2 Cl B Cl CO32 Cu2 Mg2 C NO3 SO42 K H D NO3 OH Ba2 Cl 8 下列各组离子 可以在溶液中大量共存的是 A Ag Ca2 Br S2 B H SO32 SO42 Ba2 C Na Cl SO42 SO32 D H Na Cu2 S2 9 下列各组中的离子或分子 能较大量共存同一溶液中的是 A Fe2 SO42 Cl2 H2S B S2 Br2 Na I C H SO42 Ba2 OH D Fe3 Cl2 Mg2 NO3 用心 爱心 专心 82 10 下列各组离子中 在碱性溶液里能大量共存 且溶液为无色透明的是 A K MnO4 Cl SO42 B Na AlO2 NO3 CO32 C Na H NO3 SO42 D Na Ag NO3 I 11 下列各组离子在溶液中不能大量共存 且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄 清溶液的是 A Fe3 CI Na SO42 B AI3 Na CO32 NO3 C Ag Na SO42 NO3 D AIO2 CO32 K Na 12 下列各组离子 能在溶液中大量共存的是 A Na Al3 Mg2 SO42 B Mg2 NH4 OH CO32 C H Na AlO2 Cl D Al3 Mg2 PO43 SO42 13 下列各离子加入强酸或强碱后 都能使其离子浓度降低的是 A Al3 B AlO2 C HCO3 D Mg2 14 无色透明的强酸性溶液中 可以大量共存的离子组是 A 3 B 4 C 4 3 D 2 4 15 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A Na HS Cu2 Cl B HS Na OH K C K CO32 Br AlO D H Cl Na SO32 16 下列各组离子 1 I ClO NO 3 H 2 K NH 4 HCO 3 OH 3 SO2 3 SO2 4 Cl OH 4 Fe3 Cu2 SO42 Cl 5 H K AlO2 HSO3 6 Ca2 Na SO42 CO32 在水溶液中能大量共存的是 用心 爱心 专心 83 A 1 和 6 B 3 和 4 C 2 和 5 D 1 和 4 17 在水电离出来的 H 10 2 5mol L 的溶液中 下列各组离子可大量共存的是 A Ag K Ba2 I B AlO2 S2 PO43 Na C NH4 Fe3 Br SO2 D Fe2 Cu2 Mg2 NO3 18 某 pH 12 的溶液中加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 再加入稀 HNO3 沉淀不消失 则该 溶液中存在的离子可能为 A Ag B SO32 C CO32 D SiO32 19 下列各组中的离子或分子 能较大量共存同一溶液中的是 A Fe2 SO42 Cl2 H2S B S2 Br2 Na I C H SO42 Ba2 OH D Fe3 Cl2 Mg2 NO3 20 某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液 其中能配成的是 A Na OH K HPO B Ca2 K NO Cl C Fe3 Cl H I D Ca HCO Cl AlO 21 下列各组离子在溶液中不能大量共存 且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄 清溶液的是 A Fe3 CI Na SO42 B AI3 Na CO32 NO3 C Ag Na SO42 NO3 D AIO2 CO32 K Na 22 下列各组离子 在溶液中能大量共存 并且溶液呈无色的是 A K Al3 NO3 AlO2 B K H MnO4 SO42 C Fe2 Cl H SO42 NO3 D Ba2 Cl Na OH 23 下列各组离子中 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A H Na S2O32 Cl B Fe3 K SCN NO3 C Fe3 K Cl CO32 D K Fe3 MnO4 SO42 24 在强碱溶液中 可以大量共存的是 用心 爱心 专心 84 A K HCO3 Ca2 Cl B AlO2 CO32 Na K C Na Mg2 NO3 SO42 D Ca2 Na SiO32 Al3 25 由于发生氧化还原反应 而在溶液中不能大量共存的是 A NH4 H NO3 S2 B Al3 AlO2 Na SO42 C Fe3 Fe2 SO42 NO3 D Na OH SO42 H2PO4 26 下列各组离子既能与镁粉反应 又能大量共存 且其溶液为无色溶液的是 A Ca2 Cl MnO4 Na B K Cl SO42 NH4 C AlO2 Na Al3 I D H Cl Ba2 NO3 27 某溶液中含有大量 Fe2 Fe3 Mg2 和 NH4 其 H 10 2mol L 1 在该溶液中可以大量存 在的阴离子是 A SO42 B NO3 C SCN D CO32 28 向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀 过滤后向滤液中加入过量的氨气 使溶液呈碱性 又 有白色沉淀生成 再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液 又生成白色沉淀 原溶液中含有的离子 可能是 A Ag Cu2 Ba2 B Ag Ba2 Al3 C Ag Al3 Ca2 D Al3 Mg2 K 29 某无色酸性溶液中含有 HClO 则此溶液中能够存在的一组离子是 A Na NO3 Cu2 SO42 B Br SO42 K Na C NO3 Al3 Ca2 Cl D F Ba2 MnO4 K 30 下列各组离子 在指定的环境中能大量共存的是 A 在酸性溶液中 Na K MnO4 S2O32 B 在中性溶液中 Al3 K SO42 HCO3 C 25 pH 0 的溶液中 Al3 NH4 NO3 HCO3 D H C C3 3H H7 7SHSH B B 还原性 还原性 C C2 2H H5 5SHSH C C2 2H H5 5OHOH C C 水溶性 水溶性 C C2 2H H5 5SHSH C C2 2H H5 5OHOH D D 酸性 酸性 SH SH C C2 2H H5 5OHOH 本题选 本题选 B B D D 2 2 下列化学方程式或离子方程式错误的是 下列化学方程式或离子方程式错误的是 C C C C2 2H H5 5S S CO CO2 2 H H2 2O OC C2 2H H5 5SH HCOSH HCO3 3 D D C C2 2H H5 5S S H H2 2O OC C2 2H H5 5SH OHSH OH 本题选 本题选 B B 3 3 在在 120 120 1 01 101 01 105 5PaPa 时 将时 将 1L1L 乙醇 乙硫醇的混合蒸气和乙醇 乙硫醇的混合蒸气和 5LO5LO2 2混合 点火充分混合 点火充分 燃烧后恢复到原状况 气体的密度减小为燃烧前的燃烧后恢复到原状况 气体的密度减小为燃烧前的 10 1110 11 则乙醇和乙硫醇物质的量之比为 则乙醇和乙硫醇物质的量之比为 A A 2 32 3 B 1 3B 1 3 C 1 4C 1 4 D 1 5D 1 5 C C2 2H H5 5OH 3OOH 3O2 22CO2CO2 2 3H 3H2 2O O D D V V 1 1 3 3 2 2 3 3 1 1 X X X X C C2 2H H5 5SH 4 5OSH 4 5O2 22CO2CO2 2 3H 3H2 2O SOO SO2 2 D D V V 1 1 4 54 5 2 2 3 3 1 1 0 50 5 y y 0 5y0 5y 由此得 由此得 x 0 5y 0 6x 0 5y 0 6 用心 爱心 专心 102 x y 1x y 1 解得解得 x 0 2x 0 2 y 0 8y 0 8 则则 x y 1 4x y 1 4 本题选 本题选 C C 思考题 思考题 下列反应的离子方程式正确的是 下列反应的离子方程式正确的是 氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打 氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打 BaBa2 2 OH OH HCO HCO3 3 BaCO BaCO3 3 H H2 2O O 碘化亚铁溶液中加入少量氯水 碘化亚铁溶液中加入少量氯水 2Fe2Fe2 2 4I 4I 3Cl 3Cl2 2 2Fe 2Fe3 3 6Cl 6Cl 2I 2I2 2 漂白粉溶液中通入二氧化硫 漂白粉溶液中通入二氧化硫 CaCa2 2 2ClO 2ClO SO SO2 2 H H2 2O CaSOO CaSO3 3 2HClO 2HClO 铝片溶于氢氧化钾溶液 铝片溶于氢氧化钾溶液 Al 2OHAl 2OH AlO AlO 2 2 H H2 2 已知 已知 4 24 2 克氢氧化钾和克氢氧化钾和 1 61 6 克硫粉混合后加热 恰好相互完全反应 克硫粉混合后加热 恰好相互完全反应 aKOH bSaKOH bS cKcK2 2Sx dKSx dK2 2S S2 2O O3 3 eH eH2 2O O 其中其中 x x 为为 4 4 3 3 2 2 1 1 硼的含氧酸的分子式不可能是 硼的含氧酸的分子式不可能是 H H2 2BOBO4 4 H H3 3BOBO3 3 HBOHBO2 2 H H2 2B B4 4O O7 7 根据下列各盐溶液的已知现象 推断出该盐的名称 化学式 并写出符合现象的离子方 根据下列各盐溶液的已知现象 推断出该盐的名称 化学式 并写出符合现象的离子方 程式程式 往无色钠盐溶液中加过量盐酸 产生沉淀 继续加盐酸 沉淀消失 而往其中加氨水 往无色钠盐溶液中加过量盐酸 产生沉淀 继续加盐酸 沉淀消失 而往其中加氨水 沉淀又产生 沉淀又产生 偏铝酸钠偏铝酸钠 NaAlO NaAlO2 2 AlO AlO2 2 H H H H2 2O O Al OH Al OH 3 3 Al OH Al OH 3 3 3H 3H AlAl3 3 3H 3H2 2O O 往某硝酸盐溶液中滴入硫化钠溶液 先看到黄色混浊物出现 滴入过量硫化钠时 又产往某硝酸盐溶液中滴入硫化钠溶液 先看到黄色混浊物出现 滴入过量硫化钠时 又产 生黑色沉淀 生黑色沉淀 硝酸铁 硝酸铁 Fe NOFe NO3 3 3 3 2Fe2Fe3 3 S S2 2 2Fe2Fe2 2 S Fe S Fe2 2 S S2 2 FeS FeS 第五讲第五讲 非金属元素非金属元素 用心 爱心 专心 103 元素化合物是高中化学的主体 这部分内容与基本概念 基本理论相互渗透 与化学实验 化学计算联系紧密 复习元素化合物 要运用规律 把握关键 抓住重点 联系实际 编织 元素化合物的科学体系 一 抓元素周期律掌握非金属元素全局 1 氧化区非金属元素 F O Cl Br 表现出强氧化性 例如 2Fe 3Br2 2FeBr3 2Cu O2 2CuO 2 还原区非金属元素包括 H B C Si P As 六种元素 表现出较强的还原性 WO3 3H2 W 3H2 2CuO C 2Cu CO2 3 氧化还原区非金属元素包括 N S Se Te I 等五种元素 与氧化区非金属反应表现出 还原性 与还原区非金属反应表现出氧化性 与变价金属反应时生成低价金属化合物 Fe S FeS 2Cu S CuS 二 抓住重点 编织网络 非金属元素中的重点元素是 Cl S N C 对于重点元素的单质及化合物的结构 性质 制 法 用途 鉴别 进行具体 深入的分析 编织元素的知识网络 不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律联系在一起 用心 爱心 专心 104 相同价态的含硫化合物通过酸碱反应规律联系在一起 三 联系实际 灵活运用 复习元素化合物 要以化学基本理论为指导 联系生活 生产和环境保护等实际 运用化学 原理 分析回答各种化学现象的能力 例 1 在一定条件下 Cl2 与 I2 以等物质的量进行反应 可得到一种红棕色液体 ICl ICl 有 很强的氧化性 ICl 跟 Zn H2O 反应的化学方程式如下 2ICl 2Zn ZnCl2 ZnI2 ICl H2O HCl HIO3 下列关于 ICl 性质的叙述正确的是 A ZnCl2 是氧化产物 又是还原产物 B ZnI 是氧化产物 又是还原产物 C ICl 跟 H2O 反应是自身氧化还原反应 D ICl 跟 H2O 的反应中 ICl 是氧化剂 H2O 是还原剂 分析 ICl 与 Zn 的反应是氧化还原反应 用心 爱心 专心 105 在这一反应中 ICl 是氧化剂 Zn 是还原剂 ZnCl2 是氧化产物 ZnI2 既是氧化产物 又是 还原产物 应当注意的一个问题是 Cl 元素的化合价没有发生变化 在 ICl 与 H2O 的反应 ICl H2O HCl HIO 这个反应中各元素化合价均未发生变化 是一个非氧化还原反应 答案 B 例 2 在 5 时 向 0 1L 0 2mol L 1 的 AgNO3 溶液中 滴加 0 1L 氨水 若生成 1 25g 白色 沉淀 则该氨水的物质的量浓度可能是 A 0 1mol L 1 B 0 2mol L 1 C 0 3mol L 1 D 0 4mol L 1 分析 AgNO3 溶液与氨水的反应为 AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 当 NH3 H2O 过量时 AgOH 又可溶解于氨水中 AgOH 2NH3 H2O Ag OH3 2OH 2H2O A gNO3 的物质的量为 n AgNO3 0 1L 0 2mol L 1 0 02mol 生成 AgOH 的物质的量为 n AgOH 0 01mol 所以 当氨水不足量时 其浓度为 0 1mol L 1 当氨水过量时 其浓度应为 0 4mol L 1 答案 A 和 D 例 3 某无色溶液可能含有钠盐中的几种 NaCl Na2SO4 Na2SO3 Na2S2O3 Na2S Na2CO3 用心 爱心 专心 106 1 向此溶液中加入适量稀硫酸 有浅黄色沉淀析出 同时有气体生成 该气体有臭鸡蛋气 味 可使澄清石灰水变浑浊 不能使品红试液褪色 该气体肯定含有 肯定不含有 2 在无色溶液中至少存在几种钠盐 最多有几种可能的组合 分析 试题以钠盐的混合溶液与稀硫酸反应 产生浅黄色沉淀和无色气体的实验现象 判断 无色溶液的可能组合 在本题条件下可能发生的化学反应有以下几种 反应生成的 H2S 与 SO2 间还可以发生以下反应 2H2S SO2 3S 2H2O 5 掌握了以上五个反应 便可根据试题给出的实验现象 通过分析 做出判断 解答 1 该气体中肯定有 H2S CO2 肯定没有 SO2 2 此无色溶液组成第一种情况是含有 Na2S Na2SO3 Na2CO3 且 n Na2S 2n Na2SO3 第二种情况是含有 Na2S Na2S2O3 Na2CO3 且 n Na2S 2n Na2S2O3 本题构思巧妙 平中出奇 最少的组成 最多的组合 考查了思维的严密性 在定性 的考查中蕴含了定量的分析判断 例 4 二氧化氯 ClO2 是一种黄色气体 具有强氧化性 是理想的饮用水消毒剂 工业上制 ClO2 有以下两种方法 将 NaClO3 Na2SO3 混合水浴加热 滴入浓硫酸后可得 ClO2 用 NaClO2 跟以空气稀释的氯气反应制得 ClO2 1 写出工业上制 ClO2 的化学方程式 2 比较 Cl2 与 ClO2 作为饮用水消毒剂 解答 1 2NaClO3 Na2SO3 H2SO4 2ClO2 2Na2SO4 H2O 用心 爱心 专心 107 2NaClO2 Cl2 2ClO2 2NaCl 2 ClO2 是相同质量 Cl2 消毒效益的 2 63 倍 2 63 1 Cl2 可与饮用水中的有机物发生加成或取代反应 生成对于人体十分有害的氯代烃 例 5 海水提溴的过程是 提取 NaCl 后的浓缩卤水中 通入过量 Cl2 反应后 用空气吹出溴 蒸气 用热碱液吸收后 再加入 H2SO4 酸化 经蒸馏可得液溴 1 浓缩卤水中通入 Cl2 的离子反应为 2 用空气吹出 Br2 并用热碱液吸收的目的和化学反应是 3 用 H2SO4 酸化的原理是 4 生产所用 Cl2 NaOH 的主要来源是 解答 1 浓缩卤水中含有低浓度 NaBr 通入 Cl2 时发生的离子反应是 Cl2 2Br Br2 2Cl 2 通过上面置换反应得到的 Br2 的浓度很低 难以收集 用空气吹出 Br2 后用热碱液吸收 使溴得到富集 这个反应的离子方程式是 3Br2