高考化学一轮复习 氧化还原反应离子反应测试题新人教版

用心 爱心 专心1 化化 学 氧化还原与离子反应 学 氧化还原与离子反应 本试卷分第I卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 共100分 考试用时100分钟 选择题 单项选择题 本题包括10小题 每小题3分 共计30分 每小题只有一个选项符合题意 1 2011年世界地球日主题是 倡导绿色消费 支持绿色生产 共建绿色家园 下列做法不正确的是 A 用活性炭 漂白粉消除水中藻类产生的毒素 B 用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料 C 大量重复使用以橡胶 炭黑 硫化剂 促进剂 防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎 D 核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中 向碎石层内注入 水玻璃 2 下列澄清透明的溶液中 可能大量共存的离子组是 A Ag NH3 2 K OH NO3 B Fe3 NH4 Cl I C H Al3 SO42 F D NH4 Na Cu2 Cl 3 根据电解质在溶液中的电离情况 我们划分出了酸 碱 盐 通过学习我们知道酸和碱都有通性 而盐是 没有通性的 其本质原因是 A 盐不能电离出阳离子 B 盐不能电离出阴离子 C 盐不能电离出 H 或 OH D 盐不能电离出共同的离子 4 下列离子方程式书写正确的是 A 用Ba OH 2溶液吸收氯气 2OH 2Cl2 2Cl 2ClO H2O B 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I O2 2H2O 4OH 2I2 C 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精 3CH3CH2OH 2Cr2O72 13H 4Cr3 11H2O 3CH3COO D 用氨水吸收足量的SO2气体 OH SO2 HSO3 5 下列有关物质应用的说法不正确的是 A 碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C 明矾用于净化生活用水 D 福尔马林用于浸制生物标本 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH l的溶液中 Mg2 Na AlO2 SO42 B 含有大量NO3 的溶液中 H Na Fe3 Cl C c OH c H 1012的溶液中 SO32 NH4 NO3 K D 含有大量MnO4 的溶液中 Ca2 K Cl I 7 化合物 A B C 都只含有两种元素 且 A B 均含 X 元素 已知一定条件下可发生反应 A B X C X 是 一种单质 由此可知 X 元素 A 一定是金属元素 B 一定是非金属元素 C 可能是金属元素 也可能是非金属元素 D 无法确定 8 常温下 下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A 1 0 mol L 1的 KNO3溶液 H Fe2 Cl SO42 B 甲基橙呈红色的溶液 NH4 Ba2 AlO2 Cl C pH 12 的溶液 K Na CH3COO Br D 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K CO32 NO3 9 已知反应 10AgF 5Cl2 5H2O 9AgCl AgClO3 10HF O2 反应消耗的水是 A 全部被氧化 B 全部被还原 C 5 2 被氧化 D 5 2 被还原 用心 爱心 专心4 10 铁屑溶于过量的盐酸后 再加入下列物质 会有三价铁生成的是 A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化钙 不定项选择题 本题包括5小题 每小题4分 共计20分 每小题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包 括一个选项 多选时 该题得0分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得2分 选两个且都正确的得 满分 但只要选错一个 该小题就得0分 11 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A FeCl3溶液与 Cu 的反应 Cu Fe3 Cu2 Fe2 B NO2与水的反应 3NO2 H2O NO3 NO 2H C 醋酸溶液水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 2AlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 CO32 12 在反应11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中 每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 A 1 5 mol B 2 5 mol C 3 5mol D 11 5 mol 13 下列各种情况下 溶液中可能大量存在的离子组是 A 使 pH 试纸呈红色的溶液中 I Cl NO3 Na B 澄清透明的无色溶液中 K Mg2 NO3 MnO4 C 在c H c OH 1 1013的溶液中 NH4 Ca2 C1 K D 含有较多的 Al3 的溶液中 K Ca2 ClO Cl 14 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO3 B 用浓盐酸与反应制取少量氯气 MnO2 2H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O C 向 NaAlO2溶液中通入过少量 CO2制 Al OH 3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 D 在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 3ClO Fe OH 3 FeO42 3Cl H2O 4H 15 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O 在反应中被氧化与被还原的 氮原子数之比为 A 5 3B 5 4C 1 1 D 3 5 非选择题 16 12分 NaClO2用于棉 麻 粘胶纤维及织物的漂白 实验室制备NaClO2的装置如下图所示 1 装置I控制温度在35 55 通入SO2将NaClO3还原为ClO2 沸点 11 反应结束后通入适量的空气 其目的是 2 装置 中反应生成NaClO2的化学方程式为 反应后的溶液中阴离子除了ClO2 ClO3 Cl ClO OH 外还可能含有的一种阴离子是 检验该离子的方法是 3 已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38 时析出晶体是NaClO2 3H2O 温度高于38 时析出晶体是 NaClO2 温度高于60 时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl 请补充从装置 反应后的溶液中获得NaClO2晶 用心 爱心 专心4 体的操作步骤 减压 55 蒸发结晶 得到成品 4 装置 中试剂X为 17 12 分 某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查 工厂负责人向同学们展 示两个处理方案 并向同学们提出下列问题 方案甲 方案乙 1 两个方案哪个符合当前生产的绿色理念 为什么 2 写出方案甲中的 步骤反应的离子方程式 3 工厂负责人指出 无论是甲还是乙的方案 在 加铁屑 这一步时 应该加入略过量的铁屑 你认 为这么说的道理是 4 用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 如果有 请你提出合理的处理方案 5 为了增加经济效益 该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 冷却结晶 洗涤 自然干燥得到一种俗称 绿矾 的工业产品 18 12 分 Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质 可通过下列方法制备 在 KOH 加入适量 AgNO3 溶液 生成 Ag2O 沉淀 保持反应温度为 80 边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中 反应完全后 过滤 洗 涤 真空干燥得到固体样品 反应方程式为 2AgNO3 4KOH K2S2O8 Ag2O2 2KNO3 K2SO4 2H2O 回答下列问题 1 上述制备过程中 检验洗涤是否完全的方法是 2 银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液 电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag 负极的 Zn 转化为 K2Zn OH 4 写出该电池反应方程式 3 准确称取上述制备的样品 设 Ag2O2仅含和 Ag2O 2 558g 在一定的条件下完全分解为 Ag 和 O2 得到 224 0mLO2 标准状况下 计算样品中 Ag2O2的质量分数 计算结果精确到小数点后两位 含铜废料 黑色固体及残留物 足量稀硫酸 加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 在空气中灼烧 含铜废料 碎铜 碎电缆皮 其他杂质 加入足量稀硫酸 通入空气并加热 蓝色溶液及不溶物 过滤 滤液 加铁屑 浅绿色溶液及红色沉淀物 过滤 红色粉末 粉碎 用心 爱心 专心4 19 14 分 海水是巨大的资源宝库 在海水淡化及综合利用方面 天津市位居全国前列 从海水中提取食盐 和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将 NaCl 溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有 H2 或 H2 3 步骤 中已获得 Br2 步骤 中又将 Br2还原为 Br 其目的为 4 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2 吸收率可达 95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解 决的主要问题是 5 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有