高三化学 选考部分选修3课时活页训练 新人教版

用心 爱心 专心 1 选考部分选修选考部分选修 3 3 课时活页训练课时活页训练 1 2009 年高考上海卷 以下表示氦原子结构的化学用语中 对电子运动状态描述最详 尽的是 A He C 1s2 D 解析 选 D 电子排布图不但描述了能层 电子层 和能级上的电子数 还表示出了一个 轨道中电子的运动状态 2 2010 年山东聊城高三素质测试 在硼酸 B OH 3 分子中 B 原子与 3 个羟基相连 其 晶体具有与石墨相似的层状结构 则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用 力分别是 A sp 范德华力 B sp2 范德华力 C sp2 氢键 D sp3 氢键 解析 选 C 石墨晶体是层状结构 同一层上的碳原子形成平面六元并环结构 是 sp2 杂化 石墨晶体是混合晶体 类比可知硼酸同层分子间的主要作用为氢键 层间是范德华力 3 2009 年高考海南卷 下列说法中错误的是 A SO2 SO3都是极性分子 B 在 NH和 Cu NH3 4 2 中都存在配位键 4 C 电负性越大的原子 吸引电子的能力越强 D 原子晶体中原子以共价键结合 具有键能大 熔点高 硬度大的特性 解析 选 A A 项中 SO3是平面三角形的分子 为非极性分子 故 A 项错误 4 如图为冰晶体的结构模型 大球代表 O 原子 小球代表 H 原子 下列有关说法正确 的是 A 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B 冰晶体具有空间网状结构 是原子晶体 C 水分子间通过 H O 键形成冰晶体 D 冰晶体熔化时 水分子之间的空隙增大 解析 选 A 冰晶体是分子晶体 故 B 项错误 水分子间通过分子间作用力 氢键形成 晶体 故 C 项错误 冰晶体熔化时 水分子之间的空隙减小 故 D 项错误 5 2010 年广东汕头 5 月调研考试 共价键 离子键和范德华力是粒子之间的三种作用 力 下列晶体 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷中 含有两种作用力 的是 A B C D 解析 选 B Na2O2是离子晶体 其中存在的作用力有 Na 与 O之间的离子键 O 2 2 中的两个氧原子之间的共价键 故有 SiO2是原子晶体 存在的作用力只有 Si 原子与 2 2 O 原子之间的共价键 故没有 石墨是混合晶体 其中存在的作用力有 C 原子与 C 原子 之间的共价键 片层之间的范德华力 故有 金刚石是原子晶体 其中存在的作用力只有 C 原子与 C 原子之间的共价键 故没有 NaCl 是离子晶体 其中存在的作用力只有 Na 与 Cl 之间的离子键 故没有 白磷是分子晶体 其中存在的作用力有 P4分子之间的范德 用心 爱心 专心 2 华力 P4分子内 P 原子与 P 原子之间的共价键 故有 6 正硼酸 H3BO3 是一种具有片层状结构的白色晶体 层内的 H3BO3分子通过氢键相连 如下图 下列有关说法正确的是 A 正硼酸晶体属于原子晶体 B H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C 分子中硼原子最外层为 8e 稳定结构 D 含 1 mol H3BO3的晶体中有 3 mol 氢键 解析 选 D 氢键是特殊的分子间作用力 正硼酸晶体应属于分子晶体 A 项错误 H3BO3分子的稳定性与硼酸分子内的化学键有关 而与分子间的氢键无关 B 项错误 硼酸中 硼原子最外层有 3 个电子 可形成 3 对共用电子对 则硼原子最外层为 6 个电子 C 项错误 一个 H3BO3分子连有 6 个氢键 而需两个硼酸分子才能形成一个氢键 利用均摊法可知 1 mol H3BO3的晶体中有 3 mol 氢键 D 项正确 7 2010 年江苏南京第二次诊断考试 肼 N2H4 分子中所有原子均达 到稀有 气体原子的稳定结构 它的沸点高达 113 燃烧热为 642 kJ mol 1 肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池 已知肼的球棍模型如右图所示 下列 有关说法正确的是 A 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B 肼沸点高达 113 可推测肼分子间可形成氢键 C 肼燃烧的热化学方程式为 N2H4 g O2 g N2 g 2H2O g H 642 kJ mol 1 D 肼 氧气燃料电池负极的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 解析 选 B 肼 N2H4 分子结构不对称 所以应为极性分子 25 101 kPa 时 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 C 项中 H2O 为气态 故不正确 D 项为燃料电池的正极反应 8 原创题 下列关于晶体说法的正确 组合是 分子晶体中都存在共价键 在 晶体中只要有阳离子就一定有阴离 子 金刚石 SiC NaF NaCl H2O H2S 晶体的熔点依次降低 离子晶体中只有离 子键没有共价键 分子晶体中肯定没有离子键 CaTiO3晶体中 晶胞结构如上图所示 每个 Ti4 和 12 个 O2 紧邻 SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 晶体中分 子间作用力越大 分子越稳定 氯化钠熔化时离子键被破坏 A B C D 解析 选 D 稀有气体不存在共价键 错 在金属晶体中只有阳离子没有阴离子 错误 离子晶体 Na2O2中既有离子键又有共价键 错误 每个 Ti4 周围共有 O2 3 8 12 个 正确 SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合 形成 1 2 硅氧四面体 错误 分子晶体中分子间作用力越大 晶体熔 沸点越高 错误 9 2010 年江苏南通高考复习质量检测 二氯化二硫 S2Cl2 是广泛 用于橡胶工业的硫化剂 其分子结构如右图所示 常温下 S2Cl2是一种橙黄色的液体 遇 用心 爱心 专心 3 水易水解 并产生能使品红褪色的气 体 下列说法中错误的是 A S2Cl2的结构式为 Cl S S Cl B S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C S2Br2与 S2Cl2结构相似 熔 沸点 S2Br2 S2Cl2 D S2Cl2与 H2O 反应的化学方程式可能为 2S2Cl2 2H2O SO2 3S 4HCl 解析 选 B S2Cl2的结构类似于 H2O2的结构 为 Cl S S Cl 其中 S S 键为非极性 键 S Cl 键为极性键 由于分子中的 4 个原子不在同一直线上 共价键的极性不能相互抵 消 所以 S2Cl2是极性分子 B 项错误 S2Br2与 S2Cl2的组成与结构相似 相对分子质量越大 范德华力越大 其熔 沸点越高 所以熔 沸点 S2Br2 S2Cl2 S2Cl2中的硫元素为中间价态 1 价 在反应过程中一部分升高到 4 价 生成 SO2 一部分降低到 0 价 生成 S 符合 氧化还原反应原理 10 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为 1 价阴离子时所放出的能量叫做该 元素的第一电子亲合能 1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能 下 表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据 元素 LiNaKO O F 电子亲合能 kJ mol 1 59 852 748 4141 780 327 9 下列说法正确的是 A 电子亲合能越大 说明越难得到电子 B 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327 9 kJ 的能量 C 氧元素的第二电子亲合能是 780 kJ mol 1 D 基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2 需要放出能量 解析 选 C 分析表中给出的数据可知电子亲合能越大 说明越易得到电子 A 项错误 1 mol 基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327 9 kJ 的能量 B 项错误 基态 的气态氧原子得到两个电子成为 O2 需要吸收能量 D 项错误 11 据报道 某种合金材料有较大 的储氢容量 其晶体结构的最 小单元如右图所示 则这种合金的化学式为 A LaNi6 B LaNi3 C LaNi4 D LaNi5 解析 选 D 利用均摊法求解 在内部的原子 完全属 于该晶体 在面上的原子 只属于晶体的 在顶点上的原子 1 2 属于该晶体的 从晶体结构的最小单元 可推知 La Ni 12 2 18 6 1 6 1 6 1 2 1 2 1 5 12 2010 年苏北四市高三调研 均由两种短周期元素组成的 A B C D 四种化合物分 子 都含有 18 个电子 其分子中所含原子的数目依次为 2 3 4 6 A 和 C 分子中的原子 个数比分别为 1 1 B 分子中的原子个数比为 2 1 D 分子中的原子个数比为 1 2 D 可作 为火箭推进剂的燃料 请回答下列问题 1 A B C D 分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为 用元素符号作答 2 A 与 HF 相比 其熔 沸点较低 原因是 3 B 分子的空间构型为 该分子属于 分子 填 极性 或 非极性 4 C 为一种绿色氧化剂 有广泛应用 请写出 Cu 稀 H2SO4与 C 反应制备硫酸铜的离子 方程式 该反应中反应物 Cu 原子的基态电子排布式为 用心 爱心 专心 4 铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立 方堆积 如图是铜晶体一个晶胞的示 意图 则晶胞中含 个铜原子 5 D 分子中心原子的杂化方式是 由该原子组成的单质分子 中包含 个 键 与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为 解析 由常见 18 电子物质可知 A 为 HCl B 为 H2S C 中含 4 个原子 且原子个数比为 1 1 可知其为过氧化氢 分子式为 H2O2 D 中含 6 个原子 原子个数比为 1 2 可作为火 箭推进剂的燃料 则 D 为 N2H4 1 第一电离能大小规律为同一主族 自上而下逐渐减小 同一周期从左向右 逐渐增 大 注意第 A 族与第 A 族 第 A 族与第 A 族的反常 2 HF 分子间形成氢键 故熔 沸点较高 3 H2S 类似 H2O 空间构型为 V 形 或角形 4 根据均摊法 晶胞中铜原子个数 8 6 4 1 8 1 2 5 第一问考查 N2H4中 N 原子的杂化方式 第二问考查 N2中的氮氮三键 氮分子中的一 个氮原子跟另一个氮原子形成一个 键和两个 键 答案 1 N O Cl S 2 HF 分子间形成氢键 3 V 形 或角形 极性 4 Cu 2H H2O2 Cu2 2H2O Ar 3d104s1 4 5 sp3杂化 2 CO 13 2009 年高考宁夏卷 已知 X Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42 X 元素原子 的 4p 轨道上有 3 个未成对电子 Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子 X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3 Z 元素可以形成负一价离子 请回答下列问题 1 X 元素原子基态时的电子排布式为 该元素的符号是 2 Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 该元素的名称是 3 X 与 Z 可形成化合物 XZ3 该化合物的空间构型为 4 已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3 产物还有 ZnSO4和 H2O 该 反应的化学方程式是 5 比较 X 的氢化物与同族第二 第三周期元素所形成的氢化物稳定性 沸点高低并说 明理由 解析 1 X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子 可通过写电子排布式得到 X 为 33 号元素 As 2 Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子 同样根据电子排布式得到 Y 为 O 再根据 X Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42 可得到 Z 为 H 3 根据价层电子对互斥理论 AsH3分子立体构型为三角锥形 5 共价键键长越短 键能越大 化合物越稳定 分子组成和结构相似 相对分子质量 越大 范德华力越大 其熔 沸点越高 分子间形成氢键 熔 沸点升高 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As 2 氧 2s 2p 3 三角锥形 4 As2O3 6Zn 6H2SO4 2AsH3 6ZnSO4 3H2O 5 稳定性 用心 爱心 专心 5 NH3 PH3 AsH3 因为键长越短 键能越大 化合物越稳定 沸点 NH3 AsH3 PH3 NH3可形成 分子间氢键 沸点最高 AsH3相对分子质量比 PH3大 分子间作用力大 因而 AsH3比 PH3沸 点高 14 氮元素可形成卤化物 叠氮化物及络合物等 1 NF3构型为三角锥形 沸点为 129 可在铜催化作用下由 F2和过量 NH3反应得到 NF3属于 晶体 写出制备 NF3的化学方程式 2 氢叠氮酸 HN3 是一种弱酸 它的酸性类似于醋酸 微弱电离出 H 和 N 3 与 N互为等电子体的分子 离子有 各举 1 例 由此可推知 N 3 的空间构型是 形 3 叠氮化物 氰化物能与 Fe3 Cu2 及 Co3 等形成络合物 如 Co N3 NH3 5 SO4 Fe CN 6 4 写出钴原子在基态时的价电子排布式 如 Co N3 NH3 5 SO4 中钴的配位数为 CN 中 C 原子的杂化类型是 3 化学式为 Pt NH3 2Cl2的化合物有两种异构体 其中一种异构体具有水的可溶性 则 此种化合物是 填 极性 非极性 分子 4 由叠氮化钠 NaN3 热分解可得纯 N2 2NaN3 s 2Na l 3N2 g 有关说法正确的是 选填序号 A NaN3与 KN3结构类似 前者晶格 能较小 B 第一电离能 I1 N P S C 钠晶胞结构如图 该晶胞分摊 2 个钠原子 D 常温下 氮气很稳定 是因为氮的电负性小 解析 1 根据 NF3沸点较低判断 它为分子晶体 制备它的化学方程式 4NH3 3F2 NF3 3NH4F 2 N含有 22 个电子 与 N互为等电子体的分子有 CO2或 3 3 N2O 离子有 CNO 或 OCN 等电子体的结构相似 则 N空间构型是直线形 钴原子在基 3 态时的价电子排布式为 3d74s2 Co N3 NH3 5 SO4中钴的配位数为 6 CN 中 C 原子的杂化类 型是 sp 杂化 3 根据 相似相溶 的规律 水分子是极性分子 故它也是极性分子 4 A 项 由于 Na 半径小于 K 半径 故 NaN3晶格能大于 KN3晶格能 B C 项正确 D 项 常温下 氮气很稳定 是因为氮分子结构中存在氮氮三键 键能很大 答案 1 分子 4NH3 3F2 NF3 3NH4F 2 N2O 或 CO2 OCN 或 CNO 直线 3d74s2 6 sp 杂化 3 极性 4 BC 15 2009 年高考广东卷 铜单质及其化 合物在很多领域有重要的用途 如 金属铜用来制造电线电缆 五水硫酸铜可用作杀菌剂 1 Cu 位于元素周期表第 B 族 Cu2 的核外电子排布式为 2 如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图 可确定该晶胞 中阴离子的个数为 3 胆矾 CuSO4 5H2O 可写成 Cu H2O 4 SO4 H2O 其结构示意图如下 下列说法正确的是 填字母 A 在上述结构示意图中 所有氧原子都采用 sp3杂化 用心 爱心 专心 6 B 在上述结构示意图中 存在配位键 共价键和离子键 C 胆矾是分子晶体 分子间存在氢键 D 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 4 往硫酸铜溶液中加入过量氨水 可生成 Cu NH3 4 2 配离