（安徽专用）2013版高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量知能方法大提升

1 专题二专题二 化学常用计量化学常用计量 考题统计2013 年命题趋势 考点 2012 年2011 年2010 年 阿伏加德罗常数的 综合应用 课标 广东 江苏 山东 四川 海南 上海 全国 广东 海南 江苏 上海 山东 广东 江苏 福建 四川 上海 以物质的量为中心 的有关计算 四川 福建 全国 上海 全国 上海 四川 四川 全国 全 国 海南 上海 物质的量浓度的计 算及溶液配制 课标 福建 安徽 广东 海南 课标 江苏 海南课标 化学常用计量以 选择题为主 试 题难度不大 但 要注意命题人设 置的 陷阱 试 题概念性强 常 将知识渗透于各 个考点中进行考 查 2 1 注意阿伏加德罗常数使用的各种 陷阱 2 各种量计算时以 物质的量 为枢纽进行转化 3 溶液配制中的注意事项及误差分析 1 阿伏加德罗常数的研究对象是什么 它通过什么与宏观的量联系 答案 阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子 分子 原子 离子 质子 中子 电子 共用电子对 共价键 等 它们都要通过物质的量n与宏观量 质量 体积等 联系起来 运 用下列万能恒等式能实现各量之间的相互求算 n cV aq m M V g Vm N NA Q H 2 气体摩尔体积的使用条件是什么 答案 气体摩尔体积的使用条件是标准状况 即 0 1 01 105 Pa 3 有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么 答案 有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意 求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液 的体积 溶质可以是分子 离子或其他特定组合等 溶液的体积而非溶剂水的体积 4 溶液配制的步骤有哪些 各步骤中使用的仪器有哪些 答案 溶液配制的步骤依次为 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀 称 量中用到托盘天平 固体溶质 或量筒 液体 溶解中用到烧杯和玻璃棒 转移中用到容量 瓶和玻璃棒 定容中用到胶头滴管 3 考点一 阿伏加德罗常数的综合应用 阿伏加德罗常数常以选择题的形式考查 渗透于高中各个知识点中 可考查 物质的组成 反应中电子转移的数目等 试题难度较小 但涉及的 陷阱 多 典例 1 2012 广东 11 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 4 g CH4含有nA个 C H 共价键 B 1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应 转移 2nA个电子 C 1 L 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液含有 0 1nA 个 HCO 3 D 常温常压下 22 4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2nA个 O 原子 解析 由 1 mol CH4中含有 4 mol C H 共价键 4 g CH4的物质的量为 0 25 mol 含 0 25 mol 4 nA mol 1 nA个 C H 共价键 A 正确 1 mol Fe 被足量的稀 HNO3氧化成 Fe3 转移 3nA个电子 B 不正确 HCO既能水解又能电离 C 不正确 常温常压下 22 4 L 的 3 NO2和 CO2混合气体物质的量小于 1 mol 则含有 O 原子数目小于 2nA 个 标准状况下 22 4 L 该混合气体含有 O原子数目才为 2nA 个 D 不正确 答案 A 预测 1 设NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1 mol 甲醇中含有 C H 键的数目为 4NA B 标准状况下 2 24 L 己烷含有分子的数目为 0 1NA C 18 g H2 18O 中含有的质子数为 10NA D 1 mol Fe2 与足量的 H2O2溶液反应 转移NA个电子 解析 A 项 1 mol 甲醇中含有 C H 键的数目为 3NA A 项错 B 项标准状况下己烷为液态 无法计算 B 项错 C 项 18 g HO 的物质的量小于 1 mol 则含有的质子数小于 10NA C 18 2 项错 Fe2 被氧化 产物是 Fe3 因此 1 mol Fe2 与足量的 H2O2溶液反应 转移NA个电 子 D 项正确 答案 D 关于NA的试题常设 陷阱 1 气体摩尔体积适用条件 若题中出现物质的体积 需考虑所给物质的状态是否为气体 条件是否为标准状况 2 忽视物质聚集状态 在标准状况下是液体或固体的物质 如 CCl4 H2O SO3 己烷 苯 4 常作为干扰因素迷惑学生 3 物质的微观结构的判断 注意某些物质分子中的原子个数 如 Ne O3 P4等 特 殊物质的摩尔质量或分子中的中子数 如 D2O T2O 18O2等 一些物质中的化学键数目 如 SiO2 Si CH4 P4 CO2 C60 烃中碳碳键数等 4 电解质溶液中电离与水解的影响 注意弱电解质的电离及某些离子的水解 如 1 mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3溶于水时 溶液中 CH3COO 或 Fe3 的物质的量均小于 1 mol 5 氧化还原反应中电子转移数目的分析 较复杂的氧化还原反应中 求算电子转移的数目 如 Na2O2 H2O Cl2 NaOH 电解 AgNO3溶液等 6 分散系的变化导致微粒数目的变化 如 FeCl3溶液转化为 Fe OH 3胶体 因为胶体微粒 是分子的集合体 所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3 的数目 7 忽视可逆反应不能进行到底 如 2NO2 N2O4 Cl2 H2O HClO HCl 合成氨等 考点二 以物质的量为中心的有关计算 以物质的量为中心 与气体的体积 物质的质量 物质的量浓度以及化学方 程式等有关的计算 常以选择题的形式考查 并渗透于物质组成 元素化合物的性质等方 面 典例 2 2012 四川 13 向 27 2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0 5 L 固体物质完全反应 生成 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0 mol L 1的 NaOH 溶 液 1 0 L 此时溶液呈中性 金属离子已完全沉淀 沉淀质量为 39 2 g 下列有关说法不 正确的是 A Cu 和 Cu2O 的物质的量之比 2 1 B 硝酸的物质的量浓度为 2 6 mol L 1 C 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4 48 L D Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0 2 mol 解析 本题考查学生的化学计算技巧 设 Cu Cu2O 的物质的量分别为x y 则 64x 144y 27 2 x 2y 98 39 2 解得 x 0 2 mol y 0 1 mol 二者共失去电子 0 6 mol 则生成 NO 为 0 2 mol Cu NO3 2为 0 4 mol A C 项正确 最后溶液显中性 则溶液中只有 NaNO3 有n NaNO3 n 未被还原的 HNO3 n NaOH 1 0 mol 则硝酸总量 为 1 2 mol 浓度为 6 mol L 1 B 错误 剩余硝酸为 1 2 mol 0 8 mol 0 2 mol 0 2 mol D 正确 答案 B 预测 2 2012 马鞍山市第一次质检 用NA表示阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 A 1 mol Al3 含有的核外电子数为 3NA B 将 58 5 g NaCl 溶于 1 00 L 水中 所得 NaCl 溶液的浓度为 1 00 mol L 1 5 C 1 mol Cl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA D 常温下 10 L pH 1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为NA 解析 1 mol Al3 含有的核外电子数为 10NA A 项错误 B 项溶液的体积不是 1 L 不正确 1 mol Cl2与足量铁反应 转移电子数为 2NA C 项错误 n H 10 L 0 1 mol L 1 1 mol D 项正确 答案 D 以物质的量为中心的有关计算 1 一个中心 必须以物质的量为中心 2 两个前提 在应用Vm 22 4 L mol 1时 一定要有 标准状况 和 气体状态 两个前提条件 混合气体也适用 3 三个关系 直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子 原子 电子等 间的关 系 摩尔质量与相对分子质量间的关系 强 弱 非 电解质与溶质粒子 分子或 离子 数之间的关系 4 六个无关 物质的量 质量 离子数的多少与温度 压强的高低无关 物质 的量浓度 溶质的质量分数 密度的大小与所取该溶液的体积多少无关 但溶质粒子数的多 少与溶液体积有关 考点三 有关物质的量浓度的计算及溶液配制 常考点有物质的量浓度与溶质物质的量 溶质的质量分数之间的换算 溶液 混合后溶质物质的量浓度的计算等 考查的形式多为选择题 有时结合生活 生产背景出 现在实验或推断题中 典例 3 2012 巢湖统考 下列有关说法正确的是 A 欲配制 1 00 L 1 00 mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5 g NaCl 溶于 1 00 L 水中 B 用量筒量取 20 mL 0 500 0 mol L 1 H2SO4溶液于烧杯中 加水 80 mL 配制成 0 100 0 mol L 1 H2SO4溶液 C 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 D 配制 1 mol L 1 Na2CO3溶液定容时仰视刻度线 会造成浓度小于 1 mol L 1的结果 解析 1 00 L 1 00 mol L 1的 NaCl 溶液是指 1 00 mol NaCl 即 58 5 g NaCl 溶于水配 成 1 L 溶液 而不是指溶剂为 1 L A 项错误 0 500 0 mol L 1 H2SO4溶液与水混合 混 合溶液的体积不是两者的简单之和 B 项错误 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应 重新配制 C 项错误 定容时仰视刻度线 会使溶液的体积变大浓度偏小 D 项正确 答案 D 6 预测 3 2012 安徽六校联考 下列叙述正确的是 A 1 mol L 1 NaCl 溶液含有NA个 Na B 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4用水稀释至 100 mL H2SO4的质量分数应大于 9 8 C 配制 240 mL 1 mol L 1的 NaOH 溶液需称 NaOH 固体的质量为 9 6 g D 配制 1 mol L 1的 H2SO4溶液时 将量取的浓 H2SO4放入容量瓶中加水稀释 解析 A 项中计算 Na 的物质的量没有溶液的体积 该项错误 根据稀释前后溶质的质量 不变得 10 mL 前 98 100 mL 后 后 所以 后 由于稀释后溶液的密度将减小 所以其质量分数应大于 9 8 B 项正确 前 98 10 后 没有 240 mL 的容量瓶 C 项错误 不能在容量瓶中稀释浓溶液 D 项错误 答案 B 有关物质的量浓度计算题目的解答策略 不论题目如何变化 关键是从已知条件中找出溶质的物质的量 mol 和溶液体积 L 解题 思路一般有两个出发点 1 由 定义式 c 出发 由此欲求c 先求n及V n V 2 由守恒的观点出发 溶液稀释前后 溶质的物质的量 守恒得 c1 V1 c2 V2 溶质的质量 守恒得 V1 1 1 V2 2 2 溶液中 离子之间的电荷 守恒 注意 1 稀释 或混合 后的体积一般不可直接相加 需用V 混 计算 2 注意看 m混 混 物质溶于水后溶质是否发生变化 如 Na Na2O NH3 SO3等溶于水 1 溶液配制时的易错点 1 称量固体时物码颠倒 腐蚀性固体应放在玻璃器皿中 2 容量瓶不能配制任意体积的 溶液 不能溶解 稀释和贮存液体 3 定容时要平视刻度线 仰视体积大浓度小 俯视体 积小浓度大 2 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 7 巧做选择题 6 技法 二 技法 3 守恒法 一 守恒法的灵活运用能够简化解题过程 从而快速准确地解答题目 1 电荷守恒 在溶液中 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 溶液呈电中性 该法常用于计算溶液 中已知多种离子的物质的量 或浓度 来计算某一离子的物质的量 或浓度 比较盐溶液中 离子浓度大小等 2 电子守恒 氧化还原反应中 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总 数 得失电子守恒 该法常用于氧化还原反应 原电池 电解池的计算等 3 原子 物料 守恒法 在一些复杂多步的化学反应过程中 虽然发生的化学反应多 但某些原子的物质 的量始终没有发生变化 整个过程中原子守恒 该法常用于复杂多步反应的计算或判断溶 液中离子浓度关系等 1 2012 合肥第一次质检 设NA为阿伏加德罗常数 下列叙述中不正确的是 A 18 g NH中所含的电子数为 10NA 4 B 5 6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0 3NA C 用惰性电极电解饱和食盐水 若产生 2 g 氢气 则产生氯气 71 g D 28 g C3H6与 C2H4的混合物完全燃烧可生成 CO2分子数为 2NA 解析 18 g NH为 1 mol 1 mol NH中所含的电子数为 10NA A 项正确 若生成 Fe2 4 4 转移电子数为 0 2NA 若硝酸足量转移电子数为 0 3NA B 项错误 根据电解饱和食盐水的 氧化还原反应 产生的 2 g 氢气为 1 mol 依据电子转移守恒 则产生氯气 71 g C 项正 确 28 g 的 C3H6与 C2H4含 C 原子的物质的量为 2 mol 依据 C 原子守恒 可知燃烧后生 成的 CO2分子数为 2NA D 项正确 答案 B C 项中根据氧化还原反应中转移电子守恒可判断 D 项中根据燃烧前后 C 原子 守恒 可计算出 CO2分子数 技法 4 分析推理法 根据题目的已知条件 运用化学的相关原理进行分析 推理得出结论 此方法常用于解答 8 原理类 计算类 图表类选择题 2 2012 蚌埠市质检 向一定量 Fe Fe2O3的混合物中加入 250 mL 2 mol L 1的 HNO3溶 液 反应完成后生成 1 12 L 标准状况下 NO 气体 再向反应后溶液中加入 1 mol L 1 NaOH 溶液 要使铁元素完全沉淀下来 所加入 NaOH 溶液体积最少是 A 450 mL B 500 mL C 400 mL D 不能确定 解析 要使铁元素完全沉淀 最后的溶液必为 NaNO3溶液 由物料守恒有 n NaOH n NO n HNO3 n NO 即 250 10 3 L 2 mol L 1 1 3 1 12 L 22 4 L mol 1 mol L 1 V NaOH 溶液 V NaOH 溶液 0 45 L 450 mL 答案 A 此题涉及多个反应 若全部写出化学方程式来计算显得十分繁琐 要使铁元素 最终完全沉淀 但不能确定铁元素最终以 Fe OH 3还是 Fe OH 2出现 HNO3是否过量也不能 确定 因而顺向求解较困难 运用逆向思维通过已知数据进行计算和分析推理 利用守恒 终态法避繁就简 即可迅速求解 时间 45 分钟 分值 100 分 一 选择题 共 7 个小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题给出的四个选项中 只有一个是正确的 1 2012 江苏 8 设NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 0 1 mol Cl2溶于水 转移的电子数目为 0 1NA B 常温常压下 18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C 标准状况下 11 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0 5NA D 常温常压下 2 24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0 1NA 解析 Cl2与 H2O 反应为可逆反应 Cl2不能全部反应 A 项错误 1 mol H2O 中含有 3 mol 原子 B 项正确 标准状况下 CH3CH2OH 是液态 C 项错误 2 24 L CO 和 CO2混合气体不 是在标准状况下 D 项错误 答案 B 2 2012 北京二模 11 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 9 A 1 8 g 重水 D2O 中含NA个中子 B 标准状况下 2 24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应 转移的电子总数为 0 2NA C 室温下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1 5NA D 足量的铜与含 2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应 可生成NA个 SO2分子 解析 由于 D2O 的摩尔质量是 20 g mol 1 1 8 g 重水 D2O 的物质的量小于 0 1 mol 其 中含中子数小于NA个 A 项错误 标准状况下 2 24 L Cl2的物质的量是 0 1 mol 与过 量的 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0 1NA B 项错误 由于乙烯和丁烯的最简式均为 CH2 故 C 项正确 随着反应的进行 浓硫酸变稀 不再与 Cu 反应 所以硫酸的量不足 生成的 SO2分子数小于NA个 D 项错误 答案 C 3 下列叙述正确的是 A 不同物质的量浓度硫酸等体积混合后 溶液物质的量浓度变为原来和的一半 B 5 6 g 铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为 0 3 mol C 标准状况下 11 2 L NO2气体中含氧原子数大于 18 g 水中含有的氧原子数 D 20 g NaOH 溶于 1 L 水 所得溶液中c Na 0 5 mol L 1 解析 由于硫酸的密度大于 1 g cm 3 等体积的不同浓度的硫酸混合后的浓度大于原来 浓度和一半 A 项错误 Fe 被稀硫酸氧化成 Fe2 5 6 g Fe 与足量的稀硫酸反应失去的电 子的物质的量为 0 2 mol B 项错误 由于 NO2气体中存在平衡关系 2NO2 N2O4 所以 标准状况下 11 2 L NO2气体中含氧原子数大于NA 18 g 水中含有的氧原子数为NA 故 C 项 正确 20 g NaOH 溶于 1 L 水 溶液的体积不是 1 L 故 D 项错误 答案 C 4 2012 合肥质检 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述错误的是 A 标准状况下 11 2 L 氢气中含有 1 mol 质子 B 12 g 金刚石含有的共价键数为 4NA C 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 解析 标准状况下 11 2 L 氢气的物质的量为 0 5 mol 0 5 mol 氢气含有质子为 0 5 mol 2 1 mol A 项正确 12 g 金刚石的物质的量为 1 mol 1 mol 金刚石含有的共价键数 为 2NA B 项错误 46 g NO2的物质的量为 1 mol 含有原子数为 3NA 46 g N2O4的物质的量 为 0 5 mol 含有原子数为 3NA 所以 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA C 项正确 Na2O 和 Na2O2中 Na 的化合价均为 1 价 所以 1 mol Na 完全反应时失去NA个电 子 D 项正确 答案 B 5 2012 福州期末 在a L Al2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合溶液中加入b mol 10 BaCl2 恰好使溶液中的 SO完全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 则原 2 4 溶液中 Al3 的浓度 mol L 1 为 A B 2b c a 2b c 2a C D 2b c 6a 2b c 3a 解析 由于产生c mol NH3 则必定有 NH c mol 使 SO完全沉淀需 Ba2 b mol 因 42 4 此 SO有b mol 根据电荷守恒 2c SO c NH 3c Al3 则 3c Al3 2 42 4 4 2 mol L 1 c Al3 mol L 1 b a c a 2b c 3a 答案 D 6 2012 皖南八校联考 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中 造 成所得的溶液浓度偏大的是 A 要配制 100 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液 需在白纸上称 4 g NaOH 固体 并且称量速度较 慢 B 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D 定容时盖上瓶盖 摇匀后发现液面低于刻度线 再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻 度线 解析 NaOH 具有腐蚀性 不可放在白纸上称量 而应放在小烧杯或表面皿中进行称量 若 称量速度较慢 会导致 NaOH 部分潮解甚至变质 而且还会有少量 NaOH 黏附在纸上 会造 成所配溶液的浓度偏低 A 项不符合题意 因为砝码被锈蚀 质量会变大 致使称量值变 大 因而所配溶液的浓度会偏高 B 项符合题意 C 项中对所配溶液的浓度无影响 D 项中 导致溶液的浓度偏低 答案 B 7 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容 据此 下列说法正确的是 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名 硫酸 化学式 H2SO4 相对分子质量 98 密度 1 84 g cm 3 11 质量分数 98 A 该硫酸的物质的量浓度为 9 2 mol L 1 B 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应 标准状况下产生 22 4 L 气体时 转移的电子数为NA C 配制 200 mL 4 6 mol L 1的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9 2 mol L 1 解析 c H2SO4 18 4 mol L 1 A 项错误 1 mol 1 000 mL 1 84 g cm 3 98 1 L 98 g mol 1 Zn 与足量浓硫酸反应生成 22 4 L SO2 转移电子数为 2NA B 项错误 需浓硫酸的体积为 V 50 mL C 项正确 两种液体由于混合后的体积小于两液体 200 mL 4 6 mol L 1 18 4 mol L 1 的体积和 故密度大于浓硫酸密度的一半 则所得混合液浓度大于 9 2 mol L 1 D 项错 误 答案 C 二 非选择题 共 4 个题 共 58 分 8 20 分 1 现有m g 某气体 它由四原子分子构成 它的摩尔质量为M g mol 1 则 该气体的物质的量为 mol 该气体中所含的原子总数为 个 该气体 在标准状况下的体积为 L 该气体溶于 1 L 水中 不考虑反应 其溶液中溶质的 质量分数为 该气体溶于水后形成V L 溶液 其溶液的物质的量浓度为 mol L 1 2 实验室需要 480 mL 0 4 mol L 1的 NaCl 溶液 有如下操作步骤 A 把称量好的 NaCl 晶体放入小烧杯中 加适量蒸馏水溶解 B 把 A 所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 C 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1 2 cm 处 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 溶液凹液面与刻度线相切 D 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次 每次洗涤的液体都小心转入容量瓶 E 将容量瓶瓶塞塞紧 充分摇匀 请填写下列空白 操作步骤的正确顺序为 填序号 实验室有如下规格的容量瓶 a 100 mL b 250 mL c 500 mL d 1 000 mL 本实验选 用 填序号 本实验用到的基本实验仪器除容量瓶 托盘天平 带砝码 药匙 烧杯 量筒 胶头滴 管外 还必须使用的玻璃仪器有 实验中该仪器的作用是 12 误差分析 填 偏高 偏低 或 无影响 A 称量 NaCl 时 物码倒置 1 g 以下用游码 B 某同学观察液面的情况如图所示 C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 立即用胶头滴管将多余的水吸出 解析 1 根据n 可得 n mol 已知该气体分子为四原子分子 m M m g M g mol 1 m M 则该气体中所含的原子的物质的量为 mol 根据n 可得 该气体所含的原子总数为 4m M N NA N n NA mol 6 02 1023 mol 1 在标准状况下 4mNA M 4m M 2 408 1024 m M Vm 22 4 L mol 1 根据n 可得 V n Vm mol 22 4 L mol 1 V Vm m M 22 4m M L 1 L 水的质量是 1 000 g m g 该气体溶于 1 L 水中 所得溶液中溶质的质量分数是 w 100 100 m 溶质 m 溶质 m H2O m m 1 000 V aq V L 则c mol L 1 n V aq m M mol V L m MV 2 实验操作步骤为计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 配制溶液的体积 与容量瓶规格不符时 应选择规格稍大的 选择仪器时 为防遗漏仪器要按实验的步骤 选择 如本实验漏掉了玻璃棒 溶液配制过程中玻璃棒有两种用途 搅拌和引流 进行 误差分析时 应结合c 分别分析错误操作对n和V的影响 进而确定对实验结果的影 n V 响 答案 1 或 m M 4mNA M 2 408 1024 m M 22 4m M 100 m m 1 000 m MV 2 ABDCE c 玻璃棒 搅拌和引流 偏低 偏高 偏低 9 12 分 2012 课标 26 1 2 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化 13 物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物 1 要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取 0 54 g 的 FeClx样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40 mol L 1的盐酸滴定 滴 至终点时消耗盐酸 25 0 mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出 FeClx中x值 列出计算 过程 2 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品 采用上述方法测得n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 解析 1 n Cl 0 025 0 L 0 40 mol L 1 0 010 mol m Fex 0 54 g 0 010 mol 35 5 g mol 1 0 19 g n Fex 0 003 4 mol n Fex n Cl 0 19 g 56 g mol 1 0 003 4 0 010 1 3 x 3 2 设 FeCl2的物质的量为x FeCl3的物质的量为y 则 根据题意可得 x y 2x 3y 1 2 1 解之得 x 9y 故样品中 FeCl3的物质的 量分数为 0 10 y x y y 9y y 答案 1 n Cl 0 025 0 L 0 40 mol L 1 0 010 mol m Fe 0 54 g 0 010 mol 35 5 g mol 1 0 19 g n Fe 0 003 4 mol n Fe n Cl 0 19 g 56 g mol 1 0 003 4 0 010 1 3 x 3 2 0 10 10 14 分 如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的化学 式 在注射器 A 中装有 240 mL 气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B 使 之完全反应 得到下面的实验结果 实验前 B 管总重 20 32 g 实验后 B 管总重 20 00 g B 管中的黑色粉末变成红色粉末 在 C 管中收集到的无色液体是水 在注射器 D 中收集的气体是氮气 试回答下列问题 1 X 气体是由 和 元素组成的 2 若 240 mL X 气体完全反应后 收集到的氮气质量是 0 28 g 根据实验时温度和压强计 算 1 mol X 气体的体积是 24 000 mL 则 X 的摩尔质量是 g mol 1 14 3 通过计算 确定 X 的化学式为 4 写出 B 中发生反应的化学方程式 X 在该条件下不发生分解