（安徽专用）2013版高考化学二轮复习 专题三 两种重要的化学反应知能方法大提升

1 专题三专题三 两种重要的化学反应两种重要的化学反应 考题统计2013 年命题趋势 考点 2012 年2011 年2010 年 氧化还原 反应的概 念辨析及 规律应用 课标 广 东 上海 海南 全国 上 海 浙江 江苏 安徽 江 苏 广东 福建 上 海 离子方程 式的书写 与正误判 断 课标 全 国 江苏 四川 海 南 课标 江 苏 北京 上海 课标 江 苏 天津 全国 全国 四川 离子共存 的判断 广东 江 苏 上海 安徽 江苏 安 徽 广东 全国 广东 江 苏 安徽 上海 离子检验 和物质鉴 别 课标 广 东 江苏 浙江 上 海 海南 山东 四川 上 海 海南 重庆 福 建 天津 浙 江 重庆 上海 氧化还原反应主要围绕氧化剂 还原剂 等基本概念的理解和电子的转移 渗透 在物质推断与转化题中考查 离子方程 式的正误判断多以选择题形式考查 它 的书写一般以填空形式考查 离子共存 的限制条件有增多的趋势 离子检验的 试题涉及几率也在增加 2 1 氧化还原反应的概念及电子转移 2 离子方程式的书写和正误判断 3 离子共存的限制条件 4 离子检验的干扰因素 1 氧化还原反应中的四大规律的内涵是什么 答案 氧化还原反应中有强弱规律 优先规律 归中规律和守恒规律四大规律 1 强弱规 律是指氧化性较强的氧化剂和还原性较强的还原剂反应生成氧化性较弱的氧化产物和还原 性较弱的还原产物 该规律主要用于比较物质间的氧化性或还原性的强弱以及判断氧化还 原反应发生的可能性 即 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 2 优先规律是指当几个氧化还原反应均可能发生时 氧化性或还原性强的粒子优先反应 3 归中规律是指同一元素不同价态间发生氧化还原反应时 高价态 低价态 中间价态 即 只靠拢 不交叉 此规律可用于判断物质氧化性与还原性及判断反应中的氧化剂 还 原剂 还原产物 氧化产物 4 守恒规律是指氧化还原反应中变价元素的化合价升高总数 与降低总数相等 或变价元素得到电子总数与失去的电子总数相等 该规律主要用于化学 计算和氧化还原反应化学方程式的配平 2 离子反应的条件有哪些 答案 离子反应的条件有 1 生成沉淀 2 生成气体 3 生成弱电解质 4 发生氧化 还原反应 5 发生相互促进的水解反应 6 发生络合反应等 3 离子方程式的正误判断的 两易 两等 两查 分别指什么 答案 离子方程式的正误判断中的 两易 是易溶 易电离的物质 即可溶的强电解质 包 3 括强酸 强碱 大多数可溶性的盐 以实际参加反应的离子符号表示 非电解质 弱电解 质 难溶物 气体等用化学式表示 两等 是离子方程式两边的原子个数 电荷总数均 应相等 两查 检查各项化学计量数是否有公约数 是否漏写必要的反应条件 4 常见的阴 阳离子是怎样检验的 答案 常见的阴 阳离子的检验 1 常见几种阳离子的检验 Fe3 加 NaOH 产生红褐色沉淀 加 KSCN 溶液变血红色 Fe2 加 NaOH 产生白色沉淀立即变成灰绿色最终变成红褐色 加 KSCN 无现象再加氯水溶液变红 色 NH加 OH 并加热 有使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生或遇蘸有浓盐酸的玻璃 4 棒有白烟的气体产生 Ba2 加入含有 SO的溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀 Ag 加 2 4 含有 Cl 的溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀 2 常见几种阴离子的检验 SO加 CaCl2溶液产生白色沉淀 避免 HSO的干扰 再加 2 3 3 稀盐酸有气体产生 并能使品红褪色 CO加 CaCl2溶液产生白色沉淀 避免 HCO的干 2 3 3 扰 再加稀盐酸有使石灰水变浑浊无色无味的气体产生 Br 加 AgNO3溶液产生不溶于稀 HNO3的淡黄色沉淀 或滴加氯水 苯或 CCl4 溶液分层 苯层或 CCl4层橙红色 I 加 AgNO3溶液产生不溶于稀 HNO3的黄色沉淀 或滴加氯水 苯或 CCl4 溶液分层 苯层或 CCl4层紫红色 或滴入新制氯水 振荡后再滴入淀粉溶液 变蓝 考点一 氧化还原反应的概念辨析及规律应用 通过近三年的高考试题看出 氧化还原反应的考查主要集中在氧化剂 还原 剂 氧化产物 还原产物等概念的辨析以及氧化还原反应规律的应用 典例 1 2012 上海 20 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 其反应为 2CuFeS2 O2 Cu2S 2FeS SO2 下列说法正确的是 A SO2既是氧化产物又是还原产物 B CuFeS2仅作还原剂 硫元素被氧化 C 每生成 1 mol Cu2S 有 4 mol 硫被氧化 D 每转移 1 2 mol 电子 有 0 2 mol 硫被氧化 解析 由反应方程式知 在反应中 CuFeS2中 Cu 的化合价降低还原为 Cu2S CuFeS2中 的 S 1 4 的化合价升高 被氧化为 SO2 O2在反应后化合价降低 还原为 SO2 因此 SO2既是氧化产 物又是还原产物 A 项正确 CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B 项错误 每生成 1 mol Cu2S 有 1 mol 硫被氧化 C 项错误 利用反应知每转移 6 mol e 有 1 mol S 被氧化 故 D 项正确 4 答案 AD 预测 1 2012 江南名校联考 已知二氯化二硫 S2Cl2 的结构式为 Cl S S Cl 它 易与水反应 2S2Cl2 2H2O 4HCl SO2 3S 对该反应的说法正确的是 A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B H2O 作还原剂 C 每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子 D 氧化产物与还原产物物质的量比为 3 1 解析 因 Cl 的非金属性比 S 强 故 S2Cl2中 S Cl 的化合价分别为 1 1 价 则在反应 中只有硫的化合价发生变化 氧化产物与还原产物的物质的量比为 1 3 A 项正确 B D 项错误 SO2中硫的化合价为 4 价 故每生成 1 mol SO2转移 3 mol 电子 C 项错误 答案 A 正确理解氧化还原反应中的几个 不一定 1 含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性 如 H3PO4 Na 而含低价态元素的化合 物也可能有强氧化性 如氧化性 HClO HClO3 2 在氧化还原反应中 一种元素被氧化 不一定有另一种元素被还原 如 Cl2 H2O HCl HClO 3 得电子难的物质不一定易失电子 如 A 族的碳 C 和稀有气体 4 元素由化合态变为游离态不一定被氧化 也可能被还原 5 氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质 如 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 中的 Cl2既表现氧化性又表现还原性 6 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易 与得失电子的多少无关 如 Na Mg Al 的还原性强弱依次为 Na Mg Al 7 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 此方法不适用于歧化反应和 电解反应 8 浓 H2SO4具有强氧化性 SO2具有还原性 但二者并不能发生氧化还原反应 5 考点二 离子方程式的书写与正误判断 主要考查典型元素和化合物 强弱电解质 盐类水解等知识的掌握和灵活运 用程度 判断正误以选择题形式呈现 离子方程式的书写多在综合填空题中出现 典例 2 2012 江苏 9 下列表示对应化学反应的离子方程 式正确的是 A 用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI 5I IO 3H2O 3I2 6OH 3 B 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热 NH OH NH3 H2O 4 C 将过量 SO2通入冷氨水中 SO2 NH3 H2O HSO NH 3 4 D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag 2H NO Ag NO H2O 3 解析 酸性环境中 不能生成 OH A 项错 NaOH 过量 漏写 HCO与 OH 会反应生成 CO 3 和 H2O B 项错 SO2过量生成 HSO C 项正确 得失电子不守恒 D 项错 2 3 3 答案 C 预测 2 2012 池州市统考 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A 将铁粉加入稀硫酸中 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4 8H 3Fe3 4H2O C 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2 4H NO Fe3 2H2O NO 3 D 将铜屑加入 Fe3 溶液中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 解析 铁粉加入稀 H2SO4中生成 Fe2 而不是 Fe3 A 错误 磁性氧化铁 Fe3O4 与盐酸反应 时的产物既有 Fe3 又有 Fe2 B 错误 C 中离子方程式的电荷不守恒 答案 D 离子方程式正误的判断方法 6 书写离子方程式时的注意要点 1 离子反应要符合客观事实不要臆造 2 多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写 如 NaHSO3应拆分为 Na 和 HSO 3 3 盐类水解的离子方程式书写易忽视符号 与 与 的正确使用 4 注意几个涉及氧化还原反应的离子方程式 如少量 SO2通入 Ca ClO 2溶液中 产物为 CaSO4而不是 CaSO3 向 Fe OH 3悬浊液中加入稀碘化氢溶液中 产物中的 Fe 元素应为 Fe2 而不是 Fe3 5 注意 量 的条件 如漂白粉溶液通入少量 CO2 Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 通入足量 CO2 ClO CO2 H2O HClO HCO 3 考点三 离子共存的判断 分析近三年的各地高考试题 离子共存类试题的命题发展趋势是增加限制条 件 如酸碱性 某离子的浓度 颜色 氧化剂等 典例 3 2012 江苏 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 K Na SO CO 2 42 3 B 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液 K Ba2 NO Cl 3 C 0 1 mol L 1 FeCl3溶液 K NH I SCN 4 D c H c OH 1 1014的溶液 Ca2 Na ClO NO 3 解析 在碱性条件下 SO CO可共存 A 项正确 CO与 Ba2 会产生 BaCO3沉淀 2 42 32 3 B 项错 Fe3 会氧化 I 且 Fe3 与 SCN 会形成配合物 C 项错 根据c H c OH 1 10 14和 1 1014 得出c H 1 mol L 1 为酸性条件 则 ClO 与 H c H c OH 结合成弱电解质 HClO D 项错 答案 A 预测 3 2012 宿州市四校第二次联考 常温下 下列溶液中可能大量共存的离子组是 A 水电离产生的c H 1 10 12 mol L 1的溶液中 AlO S2 PO Na 23 4 B 加入金属镁能产生 H2的溶液中 Na HCO SO Al3 32 4 C 能使 Al 溶解产生 H2的溶液中 NH Na SiO CO 42 32 3 D 含有大量 Fe2 的溶液中 K Mg2 ClO SO2 4 7 解析 c H 1 10 12 mol L 1的溶液为碱性溶液 AlO S2 PO可存在于碱性 23 4 环境中 A 项正确 加入金属镁能产生 H2的溶液为酸性溶液 H 与 HCO生成弱电解质 3 H2CO3 且 Al3 与 HCO不能大量共存 B 项错误 能够使 Al 反应产生氢气的溶液可能为 3 酸性 SiO CO不能大量共存 也可能是碱性溶液 NH不能大量共存 C 项错误 2 32 3 4 Fe2 与 ClO 因发生氧化还原反应而不能大量共存 D 项错误 答案 A 解答离子共存题目的关键 1 明确题目要求 一定大量存在 还是 不能大量共存 2 挖掘题目隐含条件 抓住 一色 二性 一色 即溶液颜色 若限定无色溶液 则 Cu2 Fe3 Fe2 MnO等有色离子不能存在 二性 即溶液的酸性和碱性 题干 4 中给出溶液酸 碱性的方式有多种 如指示剂变色 pH 与 Al 反应放出 H2 由水电离出 c H 10 12 mol L 1 水的电离受到的影响等 3 熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存 如溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情 况如下表所示 表示能发生反应 表示不能发生反应 括号内注 H 表示酸 性条件 S2 SO2 3I Fe2 Br Cl H MnO 4 ClO NO H 3 Fe3 考点四 离子检验和物质鉴别 从近几年的高考考题来看 离子检验和物质鉴别主要以选择题或实验题中的 某一问的形式考查几种常见阳离子和阴离子的检验和常见物质的鉴别 难度适中 但考查 的知识点都很多 注意避免某些离子的干扰 典例 4 2012 课标 7 下列说法中正确的是 A 液溴易挥发 在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C 某溶液加入 CCl4 CCl4层显紫色 证明该溶液中含 I D 某溶液加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液一定含 Ag 解析 由于液溴易挥发且在水中的溶解度很小 为防止溴的挥发可采用水封法保存 A 项 8 正确 因为除了氯气外 其他的如臭氧等也可以将其氧化得到碘单质 B 项错误 CCl4萃 取的是 I2 而非 I C 项错误 加入 BaCl2溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 可能有 硫酸根的干扰 D 项错误 答案 A 预测 4 2012 安庆联考 下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是 A 某无色溶液滴加酚酞试液后显红色 结论 该溶液中一定含 OH B 某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体 结论 溶液中一定含有 CO2 3 C 某气体能使品红溶液褪色 结论 该气体为 SO2气体 D 向溶液 X 中先滴加稀硝酸 再滴加 Ba NO3 2溶液 出现白色沉淀 结论 溶液 X 中一 定含有 SO2 4 解析 溶液滴加酚酞试液变红 则依据指示剂的现象知 该试液一定含 OH A 项正确 B 项溶液中可能含有 HCO 干扰 C 项能使品红溶液褪色的可能还有 Cl2等 D 项 若原 X 溶 3 液中含有 SO HSO 加入稀 HNO3 则其会被氧化成 SO 而与 Ba2 生成沉淀 该项 2 3 32 4 错 答案 A 离子检验的基本步骤 1 外观初步判断 固体 溶液的颜色等 2 化学方法进一步确证 利用特征反应 3 得出正确结论 根据现象做出判断 离子检验时的注意事项 1 先取样 后操作 如果待检物是固体 则应先将其溶解后再取样检验 取样时 一 定取出少量进行实验 不能原瓶操作 以免污染试剂 2 对几种待测离子要进行并列实验时 每进行一次实验 都要另取新溶液 避免已加试剂 的干扰 如果进行连续实验时 要注意每一次用的试剂是另取的原溶液还是接着上次进行 的 3 用一种试剂鉴别多种物质时 所选用的试剂必须能和被鉴别物质的大多数反应 且能产 9 生不同的实验现象 4 先现象 后结论 不能把要检验的离子当作已知物来叙述实验现象 不要 指名道 姓 只能通过现象才能推出 是什么 应该说 向待测液中加入某某试剂产生什么现象 说明一定有 或可能有 没有 某某离子 巧做选择题 6 技法 三 技法 5 比较筛选法 将题目所提供的备选答案进行比较 将与题目要求不相符的分步筛选掉 以求得正确答案 1 2012 四川 9 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na 2H2O Na 2OH H2 B 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合 SiO 2H H2SiO3 2 3 C 0 01 mol L 1 NH4Al SO4 2溶液与 0 02 mol L 1 Ba OH 2溶液等体积混合 NH Al3 2SO 2Ba2 4OH 2BaSO4 Al OH 3 NH3 H2O 42 4 D 浓硝酸中加入过量铁粉并加热 Fe 3NO 6H Fe3 3NO2 3H2O 3 解析 A 项电荷不守恒 错误 B 项醋酸是弱酸 应写化学式 错误 C 项涉及优先反应 由题知二者按 1 2 反应 即可看作 1 个 NH 4 个 OH 1 个 Al3 OH 先沉淀 Al3 4 再与 NH反应 当 OH 过量再溶解 Al OH 3 正确 D 项由于铁粉过量 最终生成 Fe2 4 错误 答案 C 解答离子方程式的正误判断题目一般采用逐项分析筛选的方法 要求考生能够 准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析 解决各选项中的化学问题 技法 6 信息转化法 对于新情境 新信息可能较为陌生 可通过思维转换 将题示信息转化为自己比较熟悉的 便于理解的形式 从而化难为易 迅速求解 此方法常常用于解答规律类选择题 2 X Y Z 为三种单质 已知 Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来 而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来 由此可以推断下列说法中可能正确的是 单质的氧化性 Y Z X 单质的还原性 Y Z X 10 对应离子的氧化性 X Z Y 对应离子的还原性 X Z Y A B C D 解析 由于置换反应既可有金属间的置换 又可在非金属之间置换 因此 X Y Z 既可以 是金属 也可以是非金属 对于这两种情况 说法 都可以是正确的 它们对应的离子 如果这些元素金属性 非金属 性越强 则对应的离子的氧化性 还原性 也越弱 因此 的说法也可以是正确的 答案 D 由题目所给信息 结合所学的知识得出 X Y Z 的氧化性或还原性的强弱 然 后结合氧化还原反应的有关规律解答有关问题 特别是置换反应既可有金属间的置换 又 可在非金属之间置换 因此 X Y Z 既可以是金属 也可以是非金属 时间 45 分钟 分值 100 分 一 选择题 共 7 个小题 每小题 6 分 共 42 分 每小题给出的四个选项中 只有一个是正确的 1 2012 山东潍坊期末 下列说法正确的是 A 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 得到电子越多的氧化剂 其氧化性就越强 D 要实现 Fe2 Fe3 的转化 必须加入氧化剂 解析 Fe2 具有还原性 A 项错误 稀有气体既难得电子 又难失电子 B 项错误 氧化性 强弱是依据得电子的能力强弱 而不是得电子数的多少 C 项不正确 答案 D 2 2012 宿州市期末测试 常温下 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的 是 A 1 0 mol L 1的 KNO3溶液 H Fe2 Cl SO2 4 B 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K HCO NO 3 3 C 由水电离产生的c H 10 13 mol L 1的溶液 NH Ba2 AlO Cl 4 2 D pH 12 的溶液 K Na CH3COO Br 解析 A 项 NO离子在酸性条件下能够将 Fe2 氧化 B 项能够与铝反应产生氢气的溶液可 3 能呈强酸性或强碱性 HCO在强酸性或强碱性条件下均不能存在 NO存在时酸性条件 3 3 下还不能产生氢气 C 项溶液呈强酸性或强碱性 强酸性条件下 AlO不能存在 强碱性 2 11 条件下 NH不能存在 4 答案 D 3 2012 宁波八校联考 下列离子方程式正确的是 A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO Ca2 OH CaCO3 H2O 3 B 氯气溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO C 亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液 H HSO SO2 H2O 3 D 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 解析 A 项少量的石灰水应完全反应 根据 少定多变 原则正确的离子方程式为 Ca2 2OH 2HCO CaCO3 CO 2H2O B 项次氯酸为弱酸 应写成化学式 HClO 32 3 亚硫酸是弱酸 HSO不能拆开 硫酸是强酸 HSO应写成 H 和 SO 故 C 项正确 D 3 42 4 项 Fe3 能够将 I 离子氧化为碘单质 正确的离子方程式为 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 答案 C 4 2012 合肥质检 三氟化氮 NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生反应 3NF3 5H2O 2NO HNO3 9HF 下列有关该反应的说法正 确的是 A NF3是氧化剂 H2O 是还原剂 B HF 是还原产物 C 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 2 1 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 解析 分析反应的化合价知 只有 N 元素的化合价发生了变化 所以 NF3既是氧化剂又是 还原剂 NO 是还原产物 A B 错误 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 1 2 C 项错误 NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成 NO NO 易被氧化为 NO2 NO2为红棕色气体 故 D 项 正确 答案 D 5 2012 上海 19 含有下列各组离子的溶液中 通入过量 SO2气体后仍能大 量共存的是 A H Ca2 Fe3 NO 3 B Ba2 Cl Al3 H C Na NH I HS 4 D Na Ca2 K Cl 解析 A 项 通入过量 SO2后 Fe3 和 H 与 NO均可与 SO2发生氧化还原反应而不能存在 3 在溶液中 SO2被氧化生成 SO SO与 Ca2 结合生成硫酸钙沉淀 错误 C 项 通入 2 42 4 SO2后 生成 H2SO3与 HS 发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存 错误 B D 项通 12 入 SO2后不能发生反应 仍可大量共存 故正确的答案为 B D 答案 BD 6 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子 进行了下图所示的实 验操作 其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 由该实验能得到的正 确结论是 A 原溶液中一定含有 SO离子 2 4 B 原溶液中一定含有 NH离子 4 C 原溶液中一定含有 Cl 离子 D 原溶液中一定含有 Fe3 离子 解析 由实验的第一步所加的试剂 Ba NO3 2和 HCl 知原溶液中可能含有 SO或 SO离 2 42 3 子 由步骤中第二步不能确定原溶液是否含有 Cl 离子 因其上步有加入的 HCl 由第三 步知 原溶液中可能含有 Fe3 或 Fe2 离子 因在第一步时所加 Ba NO3 2和 HCl 产生有强 氧化性的 HNO3 由第三步知原溶液中一定含有 NH离子 故正确的选项是 B 项 4 答案 B 7 2012 上海 15 下图所示是验证氯气性质的微型实验 a b d e 是浸有 相关溶液的滤纸 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 对实验现象的 解释或结论 正确的是 选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝 b 处变红棕色氧化性 Cl2 Br2 I2 B c 处先变红 后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色还原性 Fe2 Cl 解析 a 处变蓝 b 处变红棕色 说明 Cl2分别与 KI NaBr 作用生成 I2 Br2 可证明氧化 13 性 Cl2 I2 Cl2 Br2 无法证明 I2与 Br2之间的氧化性强弱 A 项错误 c 处先变红 说明 Cl2与 H2O 生成酸性物质 后褪色 则证明 Cl2与 H2O 生成具有漂白性物质 B 项错误 d 处 立即褪色 也可能是氯气与水生成了酸性物质中和了 NaOH C 项错误 e 处变红色 说明 Cl2将 Fe2 氧化为 Fe3 证明还原性 Fe2 Cl D 项正确 答案 D 二 非选择题 共 4 个题 共 58 分 8 15 分 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag Mg2 Cu2 中的几种离子 1 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 2 取少量原溶液加入过量稀盐酸 有白色沉淀生成 再加入过量稀硝酸 白色沉淀不消失 说明原溶液中肯定有的离子是 有关的离子反应式为 3 取 2 的滤液加入过量 NaOH 溶液 出现白色沉淀 说明原溶液中肯定存在的离子有 4 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的 填序号 A Cl B NO 3 C CO D OH 2 3 解析 1 由题意无色透明溶液知 原溶液一定不含 Cu2 2 依据题意可知 原溶液中肯 定有的离子是 Ag 3 加入过量 NaOH 溶液出现白色沉淀 说明原溶液中肯定存在的离子 有 Mg2 4 结合原溶液中含有的阳离子 则原溶液中可能大量存在的阴离子为 NO 3 答案 1 Cu2 2 Ag Ag Cl AgCl 3 Mg2 4 B 9 10 分 某反应中反应物与生成物有 AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O 和一种未 知物质 X 1 已知 KBrO3在反应中得到电子 则该反应的还原剂是 2 已知 0 2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X 则 X 的化学式为 3 根据上述反应可推知 A 氧化性 KBrO3 H3AsO4 B 氧化性 H3AsO4 KBrO3 C 还原性 AsH3 X D 还原性 X AsH3 解析 1 此题考点为氧化还原反应 其特征为化合价升降 本质为电子的转移 要求能从 化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂 已知 KBrO3为得电子物质 故其化合价必是降低 作氧化剂 那么还原剂只能是题目所提供的 AsH3 AsH3中 As 为 3 价 反应后变为 H3AsO4 故还原剂为 AsH3 2 此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒 0 2 mol 14 KBrO3在反应中得 1 mol 电子 故每 1 mol KBrO3得 5 mol 电子 即反应后 Br 的化合价应 降为零价 故另一物质 X 为 Br2 3 此题的考点为氧化还原反应中的基本规律 氧化剂的 氧化性大于氧化产物 还原剂的还原性大于还原产物 故选 A C 答案 1 AsH3 3 Br2 3 AC 10 15 分 聚合硫酸铁又称聚铁 化学式为 Fe2 OH n SO4 3 0 5n xH2O m 它是一种高效无机水处理剂 其制备原理是增大 Fe2 SO4 3 溶液的 pH 通过促进其水解而结晶析出 其制备原料主要是炼铁产生的炉渣 炉渣中主要 含 Fe2O3 FeO SiO2等杂质 聚合硫酸铁生产的工艺流程如下 炉渣溶液 X 加入稀硫酸 加热搅拌 操作A