（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第16讲 化学键（含解析） 新人教版

1 第第 1616 讲讲 化学键化学键 基础热身 1 下列物质中 含有离子键的是 A H2 B HCl C CO2 D NaCl 2 下列物质中含有共价键的是 A HCl B NaCl C MgO D KI 3 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A HF B NaCl C HCl D K2SO4 4 在下列物质中 属于离子化合物的是 A HCl B H2O C NaCl D Cl2 能力提升 5 下列物质属于共价化合物的是 A C60 B CaCl2 C KF D C6H6 6 下列化学用语正确的是 A 氯化氢的电子式 H Cl B 镁的原子结构示意图 C 乙酸的结构简式 C2H4O2 D 碳酸钠的电离方程式 Na2CO3 Na CO2 3 7 2012 西城模拟 下列物质中 既含有离子键又含有极性共价键的是 2 A Na2O2 B MgCl2 C HCl D NH4Cl 8 2012 济南质量调研 下列叙述中 正确的是 A 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 B 离子化合物中一定有金属元素 C 蛋白质溶液 淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体 D 共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定结构 9 2012 唐山联考 下列观点正确的是 A 某单质固体能导电 该单质一定是金属 B 某化合物的水溶液能导电 该化合物一定是电解质 C 某化合物熔融态能导电 该化合物中一定有离子键 D 某纯净物在常温常压下为气体 则组成该物质的微粒一定含共价键 10 下列叙述中正确的是 A 干冰气化时化学键发生断裂 B 稀有气体中没有化学键 C Na2O 和 Na2O2所含化学键类型完全相同 D Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 11 Q W X Y Z 为 5 种短周期元素 且原子序数依次增大 W X 与 Y 同周期 Y 与 Z 同主族 Q 与 W 可以按照原子个数比 4 1 形成化合物甲 且甲分子中含有 10 个电子 Q 与 X 形成化合物乙 乙可与 Z 的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比 2 1 反应形成 盐丙 1 甲的电子式是 2 Q 和 Y 形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 3 向少量丙溶液中加入浓 Ba OH 2溶液至过量并加热 反应的离子方程式是 12 短周期元素 A B C D 原子序数依次增大 A 的单质是最轻的气体 A C 同主族 只有 C 是金属元素 B 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 B C 的最外层电子数之和 与 D 的最外层电子数相等 1 C 的原子结构示意图为 2 化合物 C2B2中阴 阳离子个数比为 其中含有的化学键类型为 3 化合物 CDB 是家用消毒剂的主要成分 其水溶液显碱性 请用离子方程式说明该化 合物水溶液呈碱性的原因是 4 A 单质 B 单质和由 A B C 三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电 池 该电池负极的电极反应式为 5 往 CD 溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后 再滴加碘化钠溶液 可观察到的现 象是 3 其反应的离子方程式为 13 已知 A B C 为同一短周期的三种元素 它们的原子序数依次增大且和为 40 A 是该周期中 除稀有气体元素外 原子半径最大的元素 B 元素的原子核外 M 层上的电子数 比 K 层上的电子数多 1 回答下列问题 1 A 原子的结构示意图为 A 元素位于周期表的第 周期 第 族 2 A 和 C 形成的化合物的电子式为 该化合物的水溶液呈 性 填 酸 或 碱 3 写出 B 的最高价氧化物与 A 的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程 式 14 2012 西安八校二联 A B C D E F 是原子序数依次增大的短周期主族元 素 A 的最外层电子数是次外层电子数 2 倍 B 是短周期中金属性最强的元素 C 是同周期 中阳离子半径最小的元素 D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对 应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料 E 的最外层电子数与内层电子数之比为 3 5 请回答 1 F 在元素周期表中的位置 2 元素的非金属性为 原子的得电子能力 A E 填 强于 或 弱于 3 写出 M 的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式 4 写出 B 和 E 组成的化合物的电子式 5 B 单质与氧气反应的产物与 C 的单质同时放入水中 产生两种无色气体 如果这两 种气体恰好能完全反应 与氧气反应的 B 单质和放入水中的 C 单质的质量比为 6 工业上将干燥的 F 单质通入熔融的 E 单质中可制得化合物 E2F2 该物质可与水反应 生成一种能使品红溶液褪色的气体 0 2 mol 该物质参加反应时转移 0 3 mol 电子 其中 只有一种元素化合价发生改变 该反应的化学方程式为 7 在 298 K 下 A C 的单质各 1 mol 完全燃烧 分别放出热量a kJ 和b kJ 又知一 定条件下 C 的单质能将 A 从它的最高价氧化物中置换出来 若此置换反应生成 3 mol A 的单质 则该反应在 298K 下的 H 注 题中所设单质均为最稳定 单质 挑战自我 15 A B C D E 五种短周期元素 A 元素所处的周期数 主族序数 原子序数均相 等 B 其最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3 该元素原子的半径是其所在主族中最 小的 C 元素原子最外层上的电子数为内层电子数的 4 倍 元素 D 的二价阴离子与 E 的阳 离子的核外电子排布相同 E 元素的周期数比族序数多 2 请回答 1 元素 C 的名称是 在元素周期表中的位置是 4 2 1 g A 单质在 D 单质中完全燃烧生成液态化合物时 放热 142 9 kJ 该反应的热化 学方程式是 3 D 的离子结构示意图是 E2D2所含化学键类型是 4 A 与 B 可形成电子总数为 10 的微粒 其中形成的分子的结构式是 形成 的离子的化学式是 16 下表是元素周期表的一部分 针对表中 种元素 填写下列空白 填元素符 号或化学式 主族 周期 A A A A A A A 0 族 2 3 4 1 在这些元素中 化学性质最不活泼的是 填元素符号 2 在最高价氧化物的水化物中 酸性最强的化合物是 碱性最强的化合物是 填化学式 3 写出 号元素的最简单气态氢化物的结构式 4 元素 与 组成化合物的电子式是 该化合物属于 填 共 价化合物 或 离子化合物 5 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 填元素符号 它的氧化物与氢氧化 钠反应的离子方程式是 5 1 D 解析 A 项 只有 H H 共价键 B 项 只有 H Cl 共价键 C 项 只有 C O 共价键 2 A 解析 H Cl 两种非金属元素形成共价键 金属 Na 与非金属 Cl 形成离子键 金属 Mg 与非金属 O 形成离子键 金属 K 与非金属 I 形成离子键 3 D 解析 A 项和 C 项 只有共价键 B 项 只有离子键 碱 含氧酸盐和铵盐既 含有共价键又含有离子键 故选 D 4 C 解析 A 项 非金属元素氢和氯形成共价键或共价化合物 B 项 氢 氧两种 非金属元素形成共价键或共价化合物 C 项 金属钠与非金属氯形成离子键或离子化合物 D 项 氯气是单质 5 D 解析 C60是单质 故 A 错 金属钙与非金属氯形成离子键或离子化合物 故 B 错 金属钾和非金属氟形成离子键或离子化合物 故 C 错 C H 两种非金属元素形成共 价键或共价化合物 故 D 正确 6 B 解析 H Cl 都是非金属 二者形成共价键 而非离子键 故 A 错 乙酸的结 构简式为 CH3COOH 分子式为 C2H4O2 故 C 错 碳酸钠的电离方程式 Na2CO3 2Na CO 遵循电荷和原子守恒规律 故 D 错 2 3 7 D 解析 A 项 含有离子键和非极性共价键 B 项 只含有离子键 C 项 只含 有极性共价键 D 项 既含有离子键又含有极性共价键 故符合题意 8 A 解析 NH4Cl 是离子化合物却不含金属元素 B 错 葡萄糖溶液不是胶体 C 错 HCl 是共价化合物 其中氢原子最外层只有 2 个电子 D 错 9 C 解析 A 选项中 石墨也可以导电 但其为非金属单质 B 选项中 SO2的水溶 液也可以导电 但是 SO2为非电解质 C 选项中 在熔融状态下可以导电的化合物为离子化 合物 则该化合物中一定有离子键 D 选项中 常温常压下为气体的纯净物 也可能为稀 有气体 10 B 解析 A 项 干冰气化时只破坏分子间作用力 不涉及化学键的断裂 不正 确 C 项 过氧化钠中存在 O O 共价键 而氧化钠中不存在 故不正确 D 项 Br2蒸气被 木炭吸附是物理变化 不存在共价键被破坏 不正确 11 1 H C H H H 2 H2O2 3 2NH SO Ba2 2OH BaSO4 2NH3 2H2O 42 4 解析 根据甲分子中 Q W 原子个数比为 4 1 且含有 10 个电子 可以推断甲为 CH4 Q 为 H W 为 C 再结合氢化物乙能与 Z 的最高价氧化物的水化物反应生成盐 可以推 断乙为 NH3 则 X 为 N 进而可以推断 Y 为 O Z 为 S 丙为 NH4 2SO4 1 CH4分子中的碳 原子与每个氢原子共用一对电子 其电子式为 H C H H H 2 H 和 O 形 成的 H2O2中既含极性键又含非极性键 3 向少量 NH4 2SO4溶液中加入过量 Ba OH 2 其化 学方程式为 NH4 2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2NH3 2H2O 写离子方程式时反应物全部 拆成离子 生成物全部写化学式 12 1 2 1 2 离子键 共价键 非极性键 3 ClO H2O HClO OH 6 4 H2 2e 2OH 2H2O 5 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl s I aq AgI s Cl aq 解析 由题意可以推断 A 是氢元素 B 是氧元素 C 与氢同族且为原子序数大于氧 的短周期金属元素 故 C 是钠元素 由此可推知 D 是氯元素 C2B2是 Na2O2 其中阴 阳离 子个数比为 1 2 含有离子键与非极性共价键 CDB 为 NaClO 它是强碱弱酸盐 ClO 水 解导致溶液呈碱性 H2 O2 NaOH 构成的燃料电池中 H2在负极上失去电子 生成的 H 立 即与溶液中的 OH 结合生成水 电极反应式为 H2 2e 2OH 2H2O 13 1 三或 3 A 2 Na S 2 Na 碱 3 Al2O3 2OH 2AlO H2O 2 解析 1 短周期主族元素原子半径最大的是钠 钠原子核内所带电荷为 11 位于 第三周期第 A 族 2 B 元素最外层上有 3 个电子 核电荷数为 13 40 11 13 16 则 C 为硫 A 和 C 形成的离子化合物是 Na2S Na2S 是强碱弱酸盐 其溶液显碱性 3 B 的最 高价氧化物与 A 的最高价氧化物对应水化物分别为 Al2O3 NaOH 前者是两性氧化物 与后 者的溶液反应生成偏铝酸盐和水 14 1 第三周期 A 族 2 弱于 3 SiO CO2 H2O CO H2SiO3 2 32 3 4 Na S 2 Na 5 23 9 6 2S2Cl2 2H2O 3S SO2 4HCl 7 3a 4b kJ mol 1 解析 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的 A 元素为碳元素 短周期中金属性最强的 元素 B 为钠元素 同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素 木材防火材料 M 为 Na2SiO3 则 D 为硅元素 E 的最外层电子数与内层电子数之比为 3 5 则 E 为硫元素 故 F 元素为 氯元素 3 H2SiO3的酸性弱于 H2CO3 故 Na2SiO3溶液在空气中与空气中的 CO2反应生成 H2SiO3 5 由关系式 2Na Na2O2 O2和 Al H2 则与氧气反应的钠和与放入水中的 1 2 2 3 铝的质量比为 23 9 23 2 27 2 3 7 由题意可写出热化学方程式 C s O2 g CO2 g H a kJ mol 1 4Al s 3O2 g 2Al2O3 s H 4b kJ mol 1 高温下铝置换碳的反 应为 4Al 3CO22Al2O3 3C 根据盖斯定律 3 可得 该反应的 高温 H 3a 4b kJ mol 1 15 1 氖 第二周期 0 族 2 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6 kJ mol 1 其他合理答案也可 7 3 离子键 共价键 4 H N HH NH 4 解析 由题意推断 A B C D E 分别是 H N Ne O Na 1 C 是氖 位于第二 周期 0 族 2 由题意可知 H2 g O2 g H2O l H 142