（广东专用）2013高考化学二轮复习 专题限时集训（四）专题四 离子反应配套作业（解析版）

1 专题限时集训专题限时集训 四四 专题四专题四 离子反应离子反应 时间 40 分钟 1 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A H I NO SiO 32 3 B Na Fe3 SCN SO2 4 C K SO Cu2 NO 2 4 3 D NH OH Mg2 HCO 4 3 2 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 用惰性电极电解 CuCl2溶液 2Cu2 2H2O4H O2 2Cu 通电 B Ba OH 2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 2 4 C 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体 Fe3 3H2O 沸水 Fe OH 3 3H D 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO2 H2O HClO HCO 3 3 下列离子反应方程式正确的是 A 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO B 钠与水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C Ba OH 2溶液与稀硫酸反应 Ba2 OH H SO BaSO4 H2O 2 4 D FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板 Cu Fe3 Cu2 Fe2 4 常温下 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 A pH 0 的溶液中 Fe3 Mg2 Cl SO2 4 B 水电离出的c H 1 10 10的溶液中 K HCO Na S2 3 C 使 pH 试纸显深蓝色的溶液中 Cu2 Fe3 NO SO 32 4 D 能与金属铝反应放出氢气的溶液 Mg2 SO NO Na 2 4 3 5 下列离子方程式不正确的是 A Cl2与稀 NaOH 溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O B Fe OH 3溶于氢碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O C 烧碱溶液中加入铝片 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 D 在稀氨水中通入过量 CO2 NH3 H2O CO2 NH HCO 4 3 6 下列离子方程式正确的是 A 向烧碱溶液中加入铝片 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2 B 向小苏打溶液中加入醋酸 HCO H CO2 H2O 3 C 向 HI 溶液中加入 Fe OH 3固体 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O D 向 MgSO4溶液中加入 Ba OH 2溶液 Ba2 SO BaSO4 2 4 7 某溶液中可能含有 K NH Ba2 SO I CO 分别取样 用 pH 计测 42 42 3 试 溶液显弱酸性 加氯水和 CCl4振荡后静置 下层呈无色 为确定该溶液的组成 还需 检验的离子是 A K B SO2 4 C Ba2 D NH 4 8 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A pH 0 的溶液 K Ca2 HCO NO 3 3 B 加入铝粉能产生氢气的溶液 K Fe2 SO NO 2 4 3 C 使紫色石蕊变蓝的溶液 K Na CH3COO SO2 4 D 存在较多的 Na SO OH 的溶液中 Mg2 Ba2 Br 2 4 9 下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是 A 含有较多 Ag 的溶液 HCO K Na Cl 3 B 无色溶液 SO Cl K Na 2 4 2 C 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液 K Fe2 NO Na 3 D 含有较多 Al3 的溶液 Na SO I CO 2 42 3 10 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 选项化学反应及离子方程式评价 A 醋酸钠溶于水 CH3COO H2O CH3COOH OH 正确 B 实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2 MnO2 4H 2Cl Cl2 Mn2 2H2O 错误 反应物中 HCl 电离出的 H Cl 比例为 1 1 C 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 胶体 3NH 4 错误 Fe OH 3应该是沉淀 D NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应 HCO OH CO H2O 32 3 正确 11 双选 下列离子反应方程式正确的是 A 氨水吸收过量的 SO2 OH SO2 HSO 3 B FeSO4溶液被氧气氧化 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O C NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸 AlO H H2O Al OH 3 2 D Cl2与稀 NaOH 溶液反应 Cl2 2OH Cl ClO H2O 12 双选 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 A FeCl3溶液与 Cu 的反应 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 B 向明矾溶液加入过量氨水 Al3 4OH AlO 2H2O 2 C 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO 2 3 13 双选 下列离子方程式正确的是 A 氯化铁溶液中加入铜粉 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 B 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O C 硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合 Ba2 SO BaSO4 2 4 D 向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba OH 2至中性 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 14 实验室有 NaHSO4 Ba OH 2 NH3 H2O NaHCO3 KAl SO4 2五种无色溶液 现欲通 过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别 部分物质间的反应现象如下表 表中 表示生成气体物质 表示生成沉淀 根据以上信息 回答以下问题 1 B E 的化学式分别为 2 写出 A 的电离方程式 3 3 C D 两溶液反应的离子方程式为 4 向含有 0 1 mol 溶质的 D 溶液中滴加 E 溶液 所生成沉淀的物质的量之和最多为 mol 15 1 L 某混合溶液 可能含有的离子如下表 可能大量含有的阳离子H NH Al3 K 4 可能大量含有的阴离子Cl Br I AlO 2 1 往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热 产生沉淀和气体的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图 4 1 所示 图 4 1 则该溶液中确定含有的离子有 不能确定是否含有的阳离子有 要确定其存在可补充做的实验是 肯定不存在的阴离子有 2 经检测 该溶液中含有大量的 Cl Br I 若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2 溶液中 Cl Br I 的物质的量与通入 Cl2的体积 标准状况 的关系如下表所示 分 析后回答下列问题 Cl2的体积 标准状况 2 8 L5 6 L11 2 L n Cl 1 25 mol1 5 mol2 mol n Br 1 5 mol1 4 mol0 9 mol n I a mol00 当通入 Cl2的体积为 2 8 L 时 溶液中发生反应的离子方程式为 原溶液中 Cl Br I 的物质的量浓度之比为 专题限时集训 四 1 C 解析 H I 和 NO能发生氧化还原反应 H 和 SiO能反应生成硅酸沉淀 32 3 故 A 错 Fe3 与 SCN 能发生显色反应 故 B 错 NH与 OH Mg2 与 HCO OH 与 4 3 Mg2 OH 与 HCO都能发生复分解反应 故 D 错 3 2 B 解析 用惰性电极电解 CuCl2溶液 阴阳两极分别得到单质 Cu 和 Cl2 A 项错误 C 项离子方程式中 Fe OH 3为胶体 不是沉淀 错误 漂白粉溶液中含有 Ca2 与空气中少 量的 CO2反应还会生成 CaCO3 D 项错误 3 B 解析 氯气与水反应 Cl2 H2O H Cl HClO 次氯酸是弱酸 不能拆写 故 A 错 Ba OH 2溶液与稀硫酸反应 Ba2 2OH 2H SO BaSO4 2H2O 不能约掉 2 4 4 2 故 C 错 FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 不能约掉 2 否 则铜元素化合价升高总数不等于铁元素化合价降低总数 故 D 错 4 A 解析 水电离出的c H 1 10 10 mol L 1 的溶液呈酸性或碱性 B 项中 HCO两种情况下都不能大量共存 使 pH 试纸显深蓝色的溶液呈碱性 C 项中 Cu2 Fe3 都 3 不能大量存在 能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性 但酸性条件下在 NO存在 3 时与 Al 反应不产生氢气 碱性条件下 Mg2 不能共存 5 B 解析 B 项 漏写了 Fe3 与 I 的氧化还原反应 即 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 故 B 错 6 A 解析 醋酸不能拆写为氢离子 故 B 错 HI 能将铁离子还原为亚铁离子 故 C 错 漏写镁离子与氢氧根离子的反应 故 D 错 7 A 解析 酸性条件下 CO不能大量存在 实验现象 说明溶液中不存在 I 2 3 根据溶液的电中性 SO一定存在 则 Ba2 不能存在 溶液呈酸性 则必为 NH的水解 2 4 4 所致 故 K 是否存在 还需检验 8 C 解析 HCO在酸性条件下不能大量存在 故 A 错 Fe2 与强碱能反应 3 Fe2 NO与强酸能发生氧化还原反应 故 B 错 Mg2 在碱性条件下不能存在 故 D 错 3 9 B 解析 Ag 与 HCO Cl 均能反应 故 A 错 Fe2 NO在酸性条件下发生氧 3 3 化还原反应 故 C 错 Al3 与 CO发生双水解反应 故 D 错 2 3 10 C 解析 CH3COO 的水解反应不能进行到底 应用可逆符号 而非等号 则离子 方程式及评价均错 故 A 错 离子方程式正确 评价错误 虽然反应物中 HCl 电离出的 H Cl 比例为 1 1 但是一半的氯元素化合价升高 另一半不变 变为可溶的 MnCl2 被 删去了而已 则评价错误 故 B 错 硝酸铁溶液中加过量氨水应生成 Fe OH 3沉淀 则评价 正确 故 C 正确 NH4HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应 NH HCO 2OH NH3 CO 4 3 2H2O 则评价错误 故 D 错 2 3 11 BD 解析 NH3 H2O 是弱碱 不能拆写成 OH 故 A 错 Al OH 3能溶于过量稀硫 酸 故 C 错 12 BC 解析 NH3 H2O 是弱碱 不能拆写为 OH 故 B 错 CH3COOH 是弱酸 不能拆 写为 H 故 C 错 13 AD 解析 亚铁离子能被稀硝酸氧化为铁离子 故 B 错 铜离子与氢氧根离子能 反应生成氢氧化铜沉淀 故 C 错 14 1 NaHSO4 Ba OH 2 2 NH3 H2O NH OH 4 3 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 4 0 25 解析 由 C D 则 C D 为 KAl SO4 2 NaHCO3 由 C B 则 C B 为 NaHCO3 NaHSO4 据此可知 C B D 分别为 NaHCO3 NaHSO4 KAl SO4 2 由 B NaHSO4 E 则 E 为 Ba OH 2 A 为 NH3 H2O 4 当 Al3 恰好完全沉淀时 得到的沉淀最多 反应的离子方程式为 2Al3 6OH 3Ba2 3SO 2Al OH 3 3BaSO4 生成沉淀的物质的量之和最多为 2 4 0 25 mol 15 1 H Al3 NH K 焰色反应 AlO 4 2 2 Cl2 2I 2Cl I2 10 15 4 解析 1 往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热 开始时既没有气体生成 也没 有沉淀生成 则原溶液一定含有 H 由产生沉淀斜率以及沉淀完全溶解的斜率可推知溶液中 一定含有 Al3 Al3 与 AlO不能大量共存 故溶液中不含 AlO 能与 NaOH 反应产生气 2 2 体的离子只能为 NH 不能确定是否含有 K Cl Br I 4 2 通入氯气时 I 优先于 Br