（广东专用）2014届高考化学一轮复习能力拔高 第19讲《硫及其化合物》

1 第四章第四章 第第 4 4 节节 硫及其化合物硫及其化合物 课时活页卷 一 单项选择题 1 要检验某无色溶液是否含有 SO42 下列操作最合理的是 A 加入 Ba NO3 2溶液后再加稀硝酸酸化 B 加入 BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C 加入稀硝酸 酸化 后再加 Ba NO3 2溶液 D 加入盐酸酸化后再加 BaCl2溶液 答案 D 解析 检验 SO42 时应注意 Ag CO32 SO32 PO43 等离子的干扰 A C 项中稀 硝酸具有强氧化性 能将 SO32 氧化为 SO42 故不能排除 SO32 的干扰 B 项中先加 BaCl2而 生成的白色沉淀不溶于盐酸 也不能确定含有 SO42 因为它可能含有 Ag 2 下列现象或事实可用同一原理解释的是 A 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B 氯水和活性炭使红墨水褪色 C 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D 乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 答案 D 解析 A 中浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发 故原理不同 B 项中氯水中 HClO 表现强 氧化性 而活性炭是表现了吸附作用 C 项中漂白粉变质是先与空气中 CO2反应生成 HClO HClO 又分解才失效 而水玻璃 Na2SiO3 与空气中 CO2反应后即失效 原理不同 故错 误 D 项中都是加成反应 原理相同 3 2013 广东质检题组合 下列说法或做法错误的是 将 SO2通入 KMnO4酸性溶液中证明 SO2的水溶液具有漂白性 二氧化硫的排放是造成 光化学烟雾的主要因素 某无色溶液中加 Ba NO3 2溶液有白色沉淀生成 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶 液中一定有 SO42 稀释浓硫酸 将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中 并用 玻璃棒不断搅拌 使产生的热量不断散失 SO2使溴水褪色后 将褪色溶液加热 溶液重 新变为红色 A B C D 全部 答案 D 2 解析 SO2使 KMnO4酸性溶液褪色是因为 SO2的还原性 二氧化硫是造成酸雨的 主要因素 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素 无法排除 SO32 的干扰 SO2使溴水 褪色发生的是氧化还原反应 加热不会重新变为红色 4 某化工厂排出的废水中含 Cl2 0 014 mol L 1 H 0 001 mol L 1 废水排出的速 度为 10 0 mL s 1 为了除去此废水中的游离氯分子 并使废水变为中性 有人提出如下建 议 在废水排出管 A 和 B 处注入一定流量的 Na2SO3溶液 0 10 mol L 1 和烧碱溶液 0 10 mol L 1 下列说法错误的是 A 废水排出管 A 处发生的反应为 SO32 Cl2 H2O SO42 2Cl 2H B 废水排出管 B 处发生的反应为 H OH H2O C A 处溶液的流量为 1 4 mL s 1 D B 处溶液的流量为 2 8 mL s 1 答案 D 解析 若在 A 处加入 NaOH 溶液 因生成的 NaClO 及 B 处加入的 Na2SO3水解呈碱性 不能满足使废水变为中性的要求 故应在 A 处加入 Na2SO3 由反应的离子方程式 SO32 Cl2 H2O SO42 2Cl 2H 可知 单位时间内所需 Na2SO3溶液的体积为 0 014 mol L 1 10 0 10 3L 0 10 mol L 1 1 4 10 3L 经过 A 后 溶液中 H 的总物质的量 为 2 0 10 mol L 1 1 4 10 3L 0 001 mol L 1 10 0 10 3L 2 9 10 4mol 单位 时间内所需氢氧化钠溶液的体积为 2 9 10 3L 2 9 10 4mol 0 10 mol L 1 5 下列溶液中 能除去 CO2中 SO2杂质气体的是 石灰水 稀硝酸 KMnO4溶液 溴水 酸化的 Ba NO3 2溶液 品红溶液 A B C D 答案 C 解析 SO2和 CO2都是酸性气体 都与澄清的石灰水反应 不能 均与 SO2反应 均能除去 SO2 但 中又生成新的气体杂质 NO 气体 所以只有 可以 品红 溶液只能鉴别 SO2气体 不能用来除去 SO2气体 不能 6 2013 广东惠州一中月考 向如图所示的装置中缓慢地通入气体 X 若关闭活塞 K 则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊 若打开活塞 K 则品红溶液褪色 X 和 Y 可能是 3 ABCD XSO2NO2HClCl2 Y 饱和 NaHCO3 溶液 水Na2SO3溶液Na2SO3溶液 答案 A 解析 SO2和 NaHCO3反应有 CO2产生 CO2不能使品红溶液褪色 能使澄清石灰水变 浑浊 B 项 当关闭活塞 K 时 NO2先进入 Y 中与水反应 产生的 NO 不会使澄清石灰水变浑 浊 C 项 打开 K 时 HCl 直接进入品红溶液中 而 HCl 不能使品红溶液褪色 D 项 当关闭 K 时 Cl2进入 Na2SO3溶液中并与其发生反应 生成 Na2SO4和 HCl 没有气体进入品红溶液中 品红溶液不褪色 二 双项选择题 7 单质 X 与浓硫酸共热 反应中 X 与 H2SO4的物质的量之比为 1 2 则 X 元素在生成物 中的化合价可能为 A 1 B 2 C 3 D 4 答案 BD 解析 若 X 为金属 X 2H2SO4XSO4 SO2 2H2O X 为 2 价若 X 为非金属 X 2H2SO4XO2 2SO2 2H2O X 为 4 价 8 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项实验操作及现象实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有白 色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42 B 向某溶液中加入盐酸 将生成的气体通入品红 溶液中 品红溶液褪色 该溶液可能含有 SO32 或 HSO3 C 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是 SO2 D 将 SO2通入 Na2CO3溶液中生成的气体先通入足 量的酸性 KMnO4溶液 再通入澄清石灰水中有 浑浊 说明酸性 H2SO3 H2CO3 4 答案 BD 解析 A 项 该溶液中可能含 Ag C 项 该气体可能是 Cl2 O3等 三 非选择题 9 实验室用铜和硫酸制取 CuSO4有下列几种说法 1 甲学生进行了下列实验 取 6 4 g 铜片和 10 mL 18 mol L 1浓硫酸放在圆底烧瓶中 共热 直到反应完毕 最后发现烧瓶中还有铜片剩余 他根据自己所学的化学知识 认为烧 瓶中还有较多的硫酸剩余 他这样认为的理由是 2 乙同学认为甲设计的实验方案不好 他自己设计的思路是 2Cu O22CuO CuO H2SO4 CuSO4 H2O 对比甲的方案 乙同学的优点是 答案 1 随着反应进行 浓硫酸浓度逐渐变小 不能再与 Cu 反应 2 制取同量的 CuSO4 乙消耗的硫酸更少 并且不产生污染气体 SO2 10 2013 龙川一中质检 某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验 1 实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备 SO2气体 写出该反应的化学 方程式 2 分别将 SO2气体通入下列 C 溶液中 请回答下列问题 少量 SO2通入紫色石蕊试液 现象是 继续通入过量 SO2气体 现象是 SO2通入紫色 KMnO4溶液 现象是 其反应的离子方程式为 过量 SO2慢慢地通入澄清石灰水中 现象是 若 C 为双氧水 则通入 SO2后 请大胆判断所得溶液的溶质是 填化学式 若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体 产 生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 答案 1 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 2 试液变红 红色不褪 紫色褪去 5SO2 2MnO4 2H2O 2Mn2 5SO42 4H 先出现浑浊 然后浑浊又逐渐变澄清 H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 5 解析 1 H2SO3不稳定 生成的 H2SO3易分解生成 SO2 2 SO2具有漂白性 还原性 酸性氧化物的性质 11 2013 深圳市高三第一次调研 某研究小组欲探究 SO2的化学性质 设计了如下实 验方案 1 在 B 中检验 SO2的氧化性 则 B 中所盛试剂可能 2 在 C 中装入 FeCl3溶液 检验 SO2的还原性 则 C 中反应的离子方程式为 3 在 D 中装新制漂白粉浓溶液 通入 SO2一段时间后 D 中出现了大量白色沉淀 同学 对白色沉淀成分进行了探究 请回答下列问题 限选的仪器和试剂 过滤装置 试管 滴管 带导管的单孔塞 蒸馏水 0 5 mol L 1HCl 溶液 0 5 mol L 1H2SO4溶液 0 5 mol L 1BaCl2溶液 品红溶液 新制澄 清石灰水 假设一 该白色沉淀为 CaSO3 假设二 该白色沉淀为 假设三 该白色沉淀为上述两种物质的混合物 基于假设一 填写下表 实验操作预期现象和结论 将 D 中沉淀过滤 洗涤干净备用 用另一干净试管取少量沉淀样品 加入 若假设二成立 试写出生成该白色沉淀的化学方程式 答案 1 硫化氢水溶液 或硫化钠 硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以 2 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 3 CaSO4 实验操作预期现象和结论 过 适 量 1 mol L 1 HCl 溶液 塞上带导 管的单孔塞 将导管另一端插入取有少量澄 若固体完全溶解 有气泡放出 且澄清石灰 水变浑浊 或品红溶液褪色 则假设一成立 6 清石灰水 品红溶液中 的试管若固体不溶解 或者溶解但无气泡放出 或 澄清石灰水未变浑浊 品红不褪色 则假设 一不成立 2SO2 2H2O Ca ClO 2 CaSO4 2HCl H2SO4 12 某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况 甲 乙 丙三位同学进行了下列 实验 取 12 8 g 铜片和 20 mL 18 mol L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热 直至反应完毕 最 后发现烧瓶中还有铜片剩余 同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余 1 为什么较多的余酸不再与铜片继续反应 简述理由 可以证明有余酸的实验方案是 填字母 a 再加入铁粉 b 再滴入 BaCl2溶液 c 再加入银 d 再滴入 Na2CO3溶液 2 甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量 其方法有多种 请问下列 方案中不可行的是 填字母 a 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管 结束反应后再次称量 b 将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液 再加入足量 BaCl2溶液 过滤 洗涤 干 燥 称量沉淀 c 用排水法测定其产生气体的体积 折算成标准状况 d 用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积 折算成标准状况 3 乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是 测定反应后的混合液中 Cu2 的量 在反应 后的溶液中加蒸馏水稀释至 100 mL 加入足量 Na2S 溶液 充分反应后 过滤 洗涤 干燥 称量沉淀 请写出生成沉淀的离子方程式 4 根据甲 乙两同学的实验方案 除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的 量外 尚缺少的测量数据是 5 丙同学提出甲 乙两同学的实验方案较复杂 为此他设计了下列较为简易的实验方 案 取出反应后的铜片 进行洗涤 干燥 称量 若称得剩余铜片的质量为W g 测得反应 后溶液的体积为V mL 请计算剩余硫酸的物质的量浓度 mol L 用含W V的代数 式表示 答案 1 铜片过量 随着反应的进行 硫酸逐渐变稀 氧化性减弱 ad 2 ac 3 Cu2 S2 CuS 4 反应后溶液的体积 5 0 36 12 8 W 32 V 10 3 解析 1 随着反应的进行 硫酸会逐渐变稀 浓硫酸有强氧化性 但稀硫酸没有 强氧化性 不能氧化铜 证明有余酸就是要证明溶液中有 H 2 碱石灰既能吸水 也能吸收 SO2 无法确定生成 SO2的量 SO2在水中有较大的溶解度 7 用排水法无法测定产生气体的体积 3 S2 和 Cu2 反应生