（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 课时提能演练(十二) 4.2生产生活中的含氮化合物 苏教版

浙江浙江 20132013 版化学复习方略版化学复习方略 课时提能演练课时提能演练 十二十二 4 24 2 生产生活中的含氮化合生产生活中的含氮化合 物 苏教版 物 苏教版 4545 分钟分钟 100100 分 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 6060 分分 1 2012 湖州模拟 研究发现 空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成 反应过程如下 SO2 NO2 SO3 NO SO3 H2O H2SO4 2NO O2 2NO2 NO2在上述过程中的作用 与 H2SO4在下列变化中的作用相似的是 A 加入少量 H2SO4使淀粉水解 B 碳酸钠与硫酸反应 C 向铜和双氧水的混合物中加入硫酸 D 潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶 2 已知氨气极易溶于水 而难溶于有机溶剂 CCl4 下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是 3 下列说法正确的是 A 2011 天津高考 滴加稀 NaOH 溶液 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 NH 4 B 2011 四川高考 向装有 Fe NO3 2溶液的试管中加入稀 H2SO4 可在管口观察到红棕色气体 C 2011 安徽高考 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3 充分反应后 滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 D 2011 大纲版全国卷 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA 含有的分子总数为NA 4 预测题 下列推断正确的是 A N2 NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 B 向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀 后沉淀溶解 C 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 D 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固体 铜粉就会溶解 5 下列有关说法或方程式正确的是 A 2011 北京高考 用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO CO NOC NO2 催化剂 B 2011 江苏高考 NO2与水的反应 3NO2 H2O 2NO NO 2H 3 C 2011 新课标全国卷 NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中 HCO OH CO H2O 32 3 D 2011 江苏高考 在 1 0 mol L 1的 KNO3溶液中 H Fe2 Cl SO一定能大量共存 2 4 6 如图 同温同压下 两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3 NO2 进行喷泉实验 经充分反应 后 瓶内溶质的物质的量浓度为 A B C D 不能确定 7 2012 泉州模拟 如图所示 试管中盛装的是红棕色气体 可能是混 合物 当倒扣在盛有水的水槽中时 试管内水面上升 但不能充满试 管 当向试管内鼓入氧气后 可以观察到试管中水柱继续上升 经过 多次重复后 试管内完全被溶液充满 关于原来试管中盛装的气体不 正确的猜测是 A 可能是 N2与 NO2的混合气体 B 可能是 O2与 NO2的混合气体 C 可能是 NO 与 NO2的混合气体 D 可能是 NO2一种气体 8 无色的混合气体甲中可能含 NO CO2 NO2 NH3 N2中的几种 将 100 mL 气体甲经过如图实验处理 结 果得到酸性溶液 而几乎无气体剩余 则气体甲的组成可能为 A NH3 NO2 N2 B NH3 NO CO2 C NH3 NO2 CO2 D NO CO2 N2 9 易错题 在某 100 mL 的混合液中 硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0 4 mol L 1 0 1 mol L 1 向该混合液中加入 1 92 g 铜粉 加热 待充分反应后 所得溶液中铜离 子物质的量浓度是 A 0 15 mol L 1 B 0 225 mol L 1 C 0 30 mol L 1 D 0 45 mol L 1 10 2012 绍兴模拟 实验室里可按如图所示的装置来干燥 收集气体 R 多余的气体 R 可用水吸收 则 R 是 A HCl B Cl2 C CO D NH3 二 非选择题二 非选择题 本题包括本题包括 3 3 小题 共小题 共 4040 分分 11 12 分 2012 长沙模拟 某试剂厂用银 含杂质铜 和硝酸 含杂质 Fe3 反应制取硝酸银 步骤如下 依据上述步骤 完成下列填空 1 溶解银的硝酸应该用 硝酸 填 浓 或 稀 原因是 a 减少过程中产生 NOx的量 b 减少原料银的消耗量 c 节省硝酸的物质的量 2 步骤 B 加热保温的作用是 a 有利于加快反应速率 b 有利于未反应的硝酸挥发 c 有利于硝酸充分反应 降低溶液中 c H 3 步骤 C 中是为了除去 Fe3 Cu2 等杂质 冲稀静置时发生的化学反应是 a 置换反应 b 水解反应 c 氧化还原反应 产生的沉淀物化学式为 12 14 分 探究题 盐酸 硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸 请就三者与金属铜的反应情况 回答 下列问题 1 在 100 mL 18 mol L 1的浓硫酸中加入过量的铜片 加热使之充分反应 产生的气体在标准状况 下的体积可能是 A 40 32 L B 30 24 L C 20 16 L D 6 72 L 若使上述反应 中剩余的铜片继续溶解 可向其中加入硝酸钠 写出反应的离子方程式 2 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应 当反应完全停止时 共收集到的气体为 1 12 L 标准状况 则该 气体的成分是 反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A 0 1 mol B 0 15 mol C 0 2 mol D 0 25 mol 3 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后 铜片溶解 并且该反应的产物只有氯化铜和水 该反应的 化学方程式为 13 14 分 硝酸是极其重要的化工原料 工业上将产生的 NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝 酸 1 工业上用水吸收 NO2生产 HNO3 生成的气体经多次氧化 吸收的循环操作充分转化为硝酸 假定上述过 程无其他损失 试写出上述反应的化学方程式 2 为了证明 NO 也可以与氧气和水共同反应生成 HNO3 某学生设计了如图所示装置 有关夹持装置已略去 检查装置气密性良好后 为观察到 NO 气体生成 打开 K1 关闭 K2 应从 U 形管的长管口注入稀硝酸至 后 迅速关闭 K1 观察到 U 形管内的现象是 装置 中发生反应的化学方程式为 蘸 NaOH 溶液的棉花团的作用是 打开 K2 至装置 中长玻璃管中的气体呈无色后 打开 K3 反应一段时间后 长玻璃管中并未充满液 体 设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含 NO 答案解析答案解析 1 解析 选 A 观察题干信息可知 NO2起到了催化剂的作用 A 选项中 H2SO4起了催化剂的作用 B C 选项中 H2SO4作为反应物 D 选项中浓硫酸起到了干燥剂的作用 A 选项符合题意 2 解析 选 C A 项 氨气不溶于 CCl4 不会发生倒吸 B 项 导管末端连接倒置漏斗 漏斗下沿刚好 没入水中可有效防止倒吸 C 项 可发生倒吸 D 项 导管末端连接干燥管 干燥管细口没入水中少许可 有效防止倒吸 3 解析 选 B 由于氨气极易溶于水 若铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时 产生的氨气不会挥发 出来 红色石蕊试纸就不会变蓝色 A 错 在酸性溶液中 NO具有氧化性 被 Fe2 还原成 NO 气体 NO 3 气体在管口遇空气氧化成 NO2 B 正确 Fe 粉与稀硝酸反应生成物是 Fe3 但过量的铁会继续和 Fe3 反 应 将其还原成 Fe2 所以滴入 KSCN 溶液不可能显红色 C 错 假设 46 g 气体全为 NO2 则其含有的原 子数为 3NA 含有的分子数为NA 实际存在反应 2NO2 g N2O4 g 导致分子数减少 原子数不变 A AA A AA D 错 4 解析 选 D A 项 N2不是污染物 NO 在空气中会发生反应 2NO O2 2NO2 不能稳定存在 A 错 B 项 Al OH 3沉淀不能溶于过量的氨水中 B 错误 浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化 但在常温下 浓硝 酸能与铜反应 浓硫酸不能与铜反应 故可用浓硝酸 不能用浓硫酸 C 错误 选项 D Cu 不能与稀硫 酸反应 但加入 Cu NO3 2后 溶液中存在 HNO3 Cu 溶解在 HNO3中 D 正确 一题多解 比较等质量的铜 银与足量浓硝酸反应产生 NO2气体的多少也可用得失电子守恒法 n Cu 2 n NO2 1 n Ag 1 n NO2 1 等质量的铜和银的物质的量 n Cu n Ag 故铜与硝酸反应产 生的 NO2多 5 解析 选 B NO2为污染性气体 是引起光化学烟雾的物质之一 用催化剂处理汽车尾气中的 CO 和 NO 不再生成污染性气体 发生的反应为 2NO 2CO2CO2 N2 A 错 C 项 NH也能与 OH 发 催化剂 4 生反应 C 错 D 项 NO与 H 组合成 HNO3能将 Fe2 氧化 不能大量共存 D 错 3 6 解题指南 解答本题时注意以下三点 1 假设两烧瓶的容积都为 1 L 且气体都处在标准状况下 2 两烧瓶中溶质的成分及物质的量 3 两烧瓶中进入溶液的体积 解析 选 C 假设两个容器的状况均为标准状况 中物质的量浓度计算公式为 c V L 22 4 L mol 1 V L 1 22 4 mol L 1 中物质的量浓度计算公式为 c 2 3 V 22 4 mol 2 3V L 1 22 4 mol L 1 因此 C 选项正确 7 解题指南 解答本题要注意以下两点 1 明确氮气不溶于水 且常温下不与其他物质发生化学反应 2 NO2可与水反应生成不溶于水的 NO NO2和 NO 与氧气按适当的比例被水完全吸收 解析 选 A 选项分 析结论 A 因为 N2的存在最终试管内不会充满溶液不正确 B 若 V NO2 V O2 4 1 则会出现题中所述现象正确 C NO 与 NO2按任意比混合都会出现题述现象正确 D 只有 NO2时 溶液先充入试管的 2 3 通入适量氧气后 试管内可充满溶液 正确 8 解析 选 B 经浓硫酸反应后 NH3被吸收 故 NH3体积为 20 mL 经 Na2O2后显红棕色且最终几乎无气 体剩余可知一定有 NO CO2而无 N2 NO2 方法技巧 判断混合气体组成时的隐含条件 本题中的气体无色证明无 NO2 最终几乎无气体剩余证明无 N2 由于通过 Na2O2后变色说明 NO 与 O2反应 而 O2的来源应是 CO2与 Na2O2反应得到 设 V NO x V CO2 y 则 Error 解得 x 32 mL y 48 mL 9 解析 选 B 溶液中同时存在 H 和 NO时就能够与 Cu 发生反应 该溶液中 3 H 实际为 0 6 mol 应该根据离子方程式进行计算 正确解题思路为 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 3 8 2 3 0 3 mol 0 6 mol 0 4 mol x 根据各物质量的关系可知 H 不足 应根据 H 进行计算 x 3 0 6 mol 8 0 225 mol 因此 铜离子物质的量为 0 225 mol 误区警示 本题易错选 A 和 C 错选 A 的主要原因是直接根据题目中给出的硝酸的物质的量为 0 4 mol 进行计算 从而得出参与反应的 铜的物质的量为 0 15 mol 解题时忽略溶液中仍然存在 H 在该条件下 生成的 Cu NO3 2 中的硝酸根 离子要继续和铜反应 错选 C 的原因是未进行过量计算 直接根据 Cu 的物质的量计算 从而得出错误答案 0 30 mol 10 解析 选 D 根据气体的收集和尾气处理方式可知 R 是一种比空气轻 易溶于水的气体 11 解析 1 根据反应方程式 Ag 2HNO3 浓 AgNO3 NO2 H2O 3Ag 4HNO3 稀 3AgNO3 NO 2H2O 可知 每生成 1 mol AgNO3 如用浓 HNO3 消耗 HNO3 2 mol 产生 1 mol NO2 如 用稀 HNO3 只需 HNO3 4 3 mol 放出 NO 1 3 mol 故用稀硝酸比用浓硝酸好 原因为减少氮氧化物的排 放量 从而节省硝酸的使用量 即理由为 a c 2 根据温度对反应速率的影响 加热保温是使反应加快 促使 HNO3与 Ag 反应 而不希望 HNO3损失 因 此其目的是 a c 3 由水解原理可知溶液浓度小 促进水解 使 Fe3 Cu2 生成难溶的 Fe OH 3 Cu OH 2而除去 答案 1 稀 a c 2 a c 3 b Fe OH 3 Cu OH 2 12 解析 1 由反应方程式 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 知 生成 SO2的物 质的量是参加反应的硫酸的 1 2 理论上即 0 9 mol 标准状况下的体积为 20 16 L 但随着反应的进行 硫酸的浓度会变稀 铜不能与稀硫酸反应 故产生的气体体积小于 20 16 L 加入硝酸钠后溶液中含有 H 和 NO 将铜氧化 发生 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 3 2 铜粉过量 反应开始产生 NO2 但随着反应的进行 硝酸的浓度变稀产生 NO 气体 1 12 L 气体的物 质的量为 0 05 mol 由 4HNO3 2NO2 8HNO3 2NO 知参加反应的硝酸的物质的量介于 0 1 0 2 mol 之间 故选 B 3 根据得失电子数相等配平 答案 1 D 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2