高考化学预测试题（6）预测题

用心 爱心 专心 1 20122012 年高考预测系列试题年高考预测系列试题 化学化学 高考预测试题 高考预测试题 6 6 预测题预测题 一 选择题 每题只有一个正确的选项 一 选择题 每题只有一个正确的选项 1 化学已经渗透到人类生活的各个方面 下列说法不正确的是 A 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 既能消毒杀菌又能净水 B 光化学烟雾 臭氧空洞 硝酸酸雨 的形成都与氮氧化合物有关 C 低碳生活注重节能减排 尽量使用太阳能等代替化石燃料 减少温室气体的排放 D 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 光导纤维遇强碱会 断路 2 下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是 甲乙丙丁 AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe OH 3 BCuCuOCuSO4CuCl2 CNOHNO3NO2NH3 DSiNa2SiO3SiO2SiF4 3 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 向含有 Fe2O3悬浊液中通入 HI Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O B 少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2 H2O ClO SO42 Cl 2H C 误将洁厕灵与消毒液混合 H Cl HClO Cl2 H2O D 将 1 mol L NaAlO2溶液和 1 5 mol L HCl 溶液等体积互相均匀混合 6AlO2 9H 3H2O 5Al OH 3 Al3 4 已知 NA代表阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 34 g H2O2中含有的阴离子数为 NA B 在含 Al3 总数为 NA的 AlCl3溶液中 Cl 总数为 3NA C 1mol 重甲基 CD3 含有电子数为 9NA D 1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时 转移电子数是 3NA 5 常温下 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A 由水电离的c H 10 12mol L 1的溶液中 Cl CO32 K SO32 B 含有大量 AlO2 的溶液中 K Al3 Br HCO3 C 1 0mol L 1的 KNO3溶液 H Fe2 Cl SO42 D 使 pH 试纸变深蓝色的溶液中 Cl K Mg2 SO32 6 下列说法中正确的是 A 同一可逆反应使用不同的催化剂时 高效催化剂可增大平衡转化率 B 已知反应 SO2 g H2O g H2SO3 l 该过程熵值增大 C 右图可表示爆炸反应的能量变化曲线 D 同温同压下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和点燃条件下的 H 不同 7 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是 选项实验操作或事实实验目的或结论 A淡黄色试液红褐色沉淀 NaOH溶液 说明原溶液中一定含有 FeCl3 甲 丙 乙 丁 能量 反应物 生成物 反应历程 用心 爱心 专心 2 BBr2FeBr3KBr Fe 32CO K 制备少量 KBr 溶液 C无色试液焰色呈黄色 焰色反应 说明原溶液中一定不含钾元素 D H3PO3 2NaOH 足量 Na2HPO3 2H2OH3PO3属于三元酸 8 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品 可用于生产硫酸 漂白粉等一系列物质 见图 3 下列说法正确的是 A CO SO2 SO3均是酸性氧化物 B 除去与水反应 图示转化反应均为氧化还原反应 C 工业上利用 Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D 用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应 原子利用率均为 100 9 下列图示与对应叙述相符合的是 A 图 4 表示在含等物质的量 NaOH Na2CO3的混合溶液中滴加 0 1mol L 1盐酸至过量时 产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B 图 5 表示 Cl2通入 H2S 溶液中 pH 的变化 C 图 6 表示 10 mL 0 01 mol L 1KMnO4 酸性溶液与过量的 0 1 mol L 1 H2C2O4 溶液混合时 n Mn2 随时间的变化 Mn2 对该反应有催化作用 D 图 7 表示已达平衡的某反应 在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化 则改变的条 件一定是加入催化剂 10 下列说法中正确的是 A 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B 升高 NH4Cl 溶液的温度 其水的离子积常数和 pH 均增大 C 反应 2Mg s CO2 g C s 2MgO s 能自发进行 则该反应的 H 0 D 常温下Ksp Ag2CrO4 1 1 10 12 Ksp AgCl 1 8 10 10 则 Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl 用心 爱心 专心 3 二 非选择题二 非选择题 11 15 分 Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 1 某学习小组发现 在盛有 Na2O2的试管中加入足量水 立即产生大量气泡 当气泡消失 后 向其中滴入 1 2 滴酚酞试液 溶液变红 将试管轻轻振荡 红色很快褪去 此时再向试 管中加入少量 MnO2粉末 又有气泡产生 使酚酞试液变红是因为 红色褪去的可能原因是 加入 MnO2反应的化学方程式为 2 Na2O2有强氧化性 H2具有还原性 有同学猜想 Na2O2与 H2能反应 为了验证此猜想 该小组同学进行如下实验 实验步骤和现象如下 步骤 1 按图 9 组装仪器 图中夹持仪 器省略 检查气密性 装入药 品 步骤 2 打开 K1 K2 产生的氢气流 经装有 Na2O2的硬质玻璃管 一段时间后 没有任何现象 步骤 3 检验 H2的纯度后 开始加热 观察 到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化 淡黄色的 粉末变成了白色固体 干燥管内硫酸铜未变 蓝色 步骤 4 反应后撤去酒精灯 待硬质玻璃管冷却后关闭 K1 盛装稀盐酸的仪器名称 B 装置的作用是 必须检验氢气纯度的原因是 设置装置 D 的目的是 你得到的结论是 若能反应请用化学方程式表示 12 14 分 短周期元素 A B C D F 原子序数依次增大 A 是周期表中原子半径最小的 元素 B 是形成化合物种类最多的元素 C 是自然界含量最多的元素 D 是同周期中金属性最 强的元素 F 的负一价离子与 C 的某种氢化物分子含有相同的电子数 1 A C D 形成的化合物中含有的化学键类型为 2 已知 D D 2D a kJ mol 1 2A A A b kJ mol 1 H H D A AD c kJ mol 1 H 写出 298K 时 A2与 D2反应的热化学方程式 3 在某温度下 容积均为 2L 的三个密闭容器中 按不同方式投入反应物 保持恒温恒容 使之发生反应 2A2 g BC g X g aJ mol 1 a 0 X 为 A B C 三H 种元素组成的一种化合物 初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下 实验甲乙丙 初始投料2 molA2 1 molBC 1 molX 4 molA2 2 molBC 平衡时 n X 0 5moln2n3 反应的能量变化放出 Q1kJ吸收 Q2kJ放出 Q3kJ 体系的压强 P1P2P3 反应物的转化率 1 2 3 在该温度下 假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min 则 A2的平均反应速率 A2 该温度下此反应的平衡常数K值的为 用心 爱心 专心 4 三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 填序号 A 1 2 1 B Q1 Q2 a C 3 1 D P3 2P1 2P2 E n2 n3 1 0mol F Q3 2Q1 在其他条件不变的情况下 将甲容器的体系体积压缩到 1L 若在第 8min 达到新的平衡时 A2的总转化率为 75 请在上图中画出第 5min 到新平衡时 X 的物质的量浓度的变化曲线 13 14 分 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义 1 I2O5可使 H2S CO HC1 等氧化 常用于定量测定 CO 的含量 已知 2I2 s 5O2 g 2I2O5 s H 75 56 kJ mol 1 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 0 kJ mol 1 写出 CO g 与 I2O5 s 反应生成 I2 s 和 CO2 g 的热化学方程式 2 一定条件下 NO2与 SO2反应生成 SO3和 NO 两种气体 将体积比为 1 2 的 NO2 SO2气 体置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明反应达到平衡状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO2的同时生成 1 molNO 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1 6 则平衡常数K 3 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的 SO2 再用一定量的磷酸与 上述吸收产物反应 该技术的优点除了能回收利用 SO2外 还能得到一种复合肥料 该复合 肥料可能的化学式为 写出一种即可 4 图 10 是一种碳酸盐燃料电池 MCFC 以水煤气 CO H2 为燃料 一定比例 Li2CO3和 Na2CO3低熔混合物 为电解质 写出 B 极电极反应式 5 工业上常用 Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物 以 NO 和 NO2的混合物为例 已知 NO 不能与 Na2CO3溶液反应 NO NO2 Na2CO3 2NaNO2 CO2 2NO2 Na2CO3 NaNO2 NaNO3 CO2 用足量的 Na2CO3溶液完全吸收 NO 和 NO2的混合物 每产生 22 4L 标准状况 CO2 全部逸 出 时 吸收液质量就增加 44g 则混合气体中 NO 和 NO2的体积比为 用 Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 参考答案 一 选择题 每题只有一个正确的选项 一 选择题 每题只有一个正确的选项 用心 爱心 专心 5 1 D 2 B 3 D 4 C 5 A 6 C 7 B 8 B 9 C 10 C 二 非选择题二 非选择题 11 15 分 1 生成了碱 NaOH 反应生成的 H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O O2 2 长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体 水蒸气 氯化氢等 防止空气与氢气混合加热爆炸 检验有无水生成 Na2O2 H2 2NaOH 12 14 分 1 离子键 共价键 2 分 2 H2 g Cl2 g 2HCl g a b 2c kJ mol