（新课标通用）2014届高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第三章第四节

20142014 届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏 新课标通届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏 新课标通 用 第三章第四节用 第三章第四节 1 所谓合金 必须是 通过熔合而成 由两种或两种以上金属 或金属与非金属 组成 耐腐蚀 耐 高温 具有金属特征 铸造性能好 A B C D 解析 选 C 由合金的定义和特征可对题目分析如下 2 2013 西安高三模拟 一定条件下 下列各组物质混合后 两种反应物最有可能恰 好反应完的是 A 盐酸与 MnO2制 Cl2 B 铜片 浓硫酸 C 大理石块 硫酸 D 铜与硝酸 解析 选 D MnO2只能氧化浓盐酸 铜片只与浓硫酸反应 大理石与硫酸反应生成的 CaSO4是微溶的 它覆盖在大理石块上会将两种反应物隔离开 反应终止 铜与浓硝酸和稀 硝酸均能反应 3 用一定量的铁与足量的稀 H2SO4及足量的 CuO 制得单质铜 有人设计以下两种方案 FeH2Cu CuOCuSO4Cu H2SO4 CuO H2SO4 Fe 若按实验原则进行操作 则两者制得单质铜的量的比较中 正确的是 A 多 B 多 C 相等 D 无法判断 解析 选 B 中在 H2还原 CuO 之前应先通入一段时间的 H2 故 中制得的单质铜较 多 4 近年来 科技人员又研究得到一种新型材料 泡沫铝 它是由发泡剂加到熔融或 固体粉末的铝合金中而制成的 其优点是硬度高 密度小 约为 0 16 0 5 g cm 3 比 木材密度还小 可浮于水面 又有很大刚性 且隔音 保温 是一种良好的建筑材料和轻 质材料 则下列关于泡沫铝的说法错误的是 A 泡沫铝是纯净物 B 泡沫铝是一种合金 C 泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D 泡沫铝可用于飞机制造 解析 选 A 由题意可知 泡沫铝是一种合金 属于混合物 A 错 5 X Y Z M 四种金属 已知 X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y X 和 Z 作原电池 电极时 Z 为正极 Y 和 Z 的离子共存于电解液中 Y 离子先放电 M 的离子的氧化性 强于 Y 的离子 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的 A X Y Z M B X Z M Y C M Z X Y D X Z Y M 解析 选 D 金属活动性强的金属单质可以把金属活动性弱的金属从其盐溶液中置 换出来 两种不同金属做电极组成原电池时 较活泼的金属作负极 金属单质的活动 性越弱 其离子的氧化性越强 在电解时先放电 金属单质的活动性越强 其离子的氧 化性越弱 6 等质量的锌 铁与足量的稀硫酸反应 下列产生氢气的质量与反应时间的关系图 合理的是 解析 选 B Zn 比 Fe 活泼 所以 Zn 的反应速率快 斜率大 Zn 的相对原子质量大于 Fe 的相对原子质量 同质量的 Zn 和 Fe Zn 的物质的量小于 Fe 的物质的量 Zn 置换出的 H2量小于 Fe 置换出的 H2量 B 正确 7 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数 设计了如下实验方案 方案 铜铝混合物测定生成气体的体积 足量溶液A 充分反应 方案 铜铝混合物测定剩余固体的质量 足量溶液B 充分反应 下列有关判断中不正确的是 A 溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液 B 若溶液 B 选用浓硝酸 则测得铜的质量分数偏小 C 溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸 D 实验室中方案 更便于实施 解析 选 C A 项铜与盐酸或 NaOH 溶液均不反应 故均可选用 B 项浓 HNO3使铝钝化 表面生成致密的氧化膜 导致铝质量大 Cu 的质量分数偏小 D 项称固体质量比测气体体 积更易实施 8 2013 西安质检 CuCO3和 Cu2 OH 2CO3的混合物 34 6 g 可恰好完全溶解于 300 mL 2 mol L 1的盐酸中 若加热分解等量的这种混合物可得 CuO 固体质量为 A 16 0 g B 19 2 g C 24 0 g D 30 6 g 解析 选 C CuCO3和 Cu2 OH 2CO3的混合物 34 6 g 可恰好完全溶解于 300 mL 2 mol L 1的盐酸中 完全溶解后都生成 CuCl2 Cl 元素共有 0 3 2 0 6 mol 所以有 0 3 mol 的 CuCl2 分解生成的 CuO 应该为 0 3 mol 0 3 mol CuO 的质量为 24 0 g 9 已知酸性条件下有如下反应 2Cu Cu2 Cu 由于反应温度不同 用氢气还原 氧化铜时 可能产生 Cu 或 Cu2O 两者都是红色固体 一同学对某次用氢气还原氧化铜实 验所得的红色固体产物作了验证 实验操作和实验现象记录如下 加入试剂稀硫酸 浓硫酸 加 热 稀硝酸浓硝酸 实验现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体 和蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是 A Cu B Cu2O C 一定有 Cu 可能有 Cu2O D 一定有 Cu2O 可能有 Cu 解析 选 D 此题是通过实验现象推测反应的本质 H2还原 CuO 生成红色固体 可能 是 Cu 和 Cu2O 中的一种或两种 加入稀 H2SO4溶液变蓝和得到红色固体 证明原固体中含 Cu2O 而 Cu 不能证明其有无 10 2013 开封高三检测 某铝合金中含有镁 铜 硅 为了测定该合金中铝的含量 某同学设计如下实验 已知 2NaAlO2 CO2 3H2O Na2CO3 2Al OH 3 1 取样品a g 称取时使用的主要仪器的名称为 2 将样品溶于足量的稀盐酸中 过滤 滤液中主要含有 阳离子 滤渣中 含有 在溶解过滤时使用的玻璃仪器有 3 在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液 过滤 写出该步操作中有关反应的离子方程式 4 在第 3 步的滤液中通入足量二氧化碳 过滤 5 将第 4 步的沉淀洗涤数次后 烘干并灼烧至质量不再减少为止 冷却后称量 质 量为b g 有关反应的化学方程式为 计算该样品中铝的质量分数是 6 若步骤 3 中加入氢氧化钠的量不足 则实验结果偏 填 高 低 或 无影响 下同 若步骤 5 中滤渣没有洗涤 则实验结果偏 若滤渣灼烧 不充分 则实验结果偏 解析 2 样品中能与盐酸反应的是镁和铝 故滤液中的阳离子有 Al3 Mg2 H 铜和硅与盐酸不反应 故滤渣中含有铜 硅 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯 漏斗 玻璃 棒 烧杯用于盛接液体 玻璃棒用于引流 3 向滤液中加入 NaOH 溶液时 H 与之反应生成 H2O Mg2 与之反应生成 Mg OH 2沉淀 Al3 与之先反应生成 Al OH 3 Al OH 3再与过量的 NaOH 反应生成 AlO 2 5 Al OH 3受热生成 Al2O3 b g Al2O3中含铝的质量为 故该样品中铝的质量分数 54b 102 为 100 54b 102a 6 若步骤 3 中加入氢氧化钠的量不足 则铝元素不能完全转化为 Al2O3 导致实验结 果偏低 若步骤 5 中滤渣没有洗涤 则得到的沉淀上附着杂质 导致实验结果偏高 若滤 渣灼烧不充分 则滤渣内含有氢氧化铝 导致实验结果偏高 答案 1 托盘天平 2 Al3 Mg2 H 铜 硅 烧杯 玻璃棒 漏斗 3 H OH H2O Al3 4OH AlO 2H2O Mg2 2OH Mg OH 2 2 5 2Al OH 3Al2O3 3H2O 100 54b 102a 6 低 高 高 11 2013 长春模拟 Cu2S 是火法炼铜的一种重要原料 下面是由 Cu2S 冶炼铜及制取 CuSO4 5H2O 的流程图 Cu2SCuCu2O CuOAB胆矾 O2 焙烧 足量稀硫酸 操作 蒸发 结晶 过滤 1 Cu2S 中铜元素的化合价为 火法炼铜的反应原理是 用化学方程式表示 2 Cu2O CuO 加入足量稀硫酸得到的体系 A 中溶液呈蓝色 且有红色物质生成 请写 出生成红色物质的离子方程式 3 若将 A 中单质反应 操作 加入的试剂最好是 A 加入适量的 NaNO3 B 适量的 HNO3 C 适量的 H2O2 4 若 B 溶液的体积为 0 2 L 电解 B 溶液一段时间后溶液的 pH 由 2 变为 1 体积变化 忽略不计 此时电解过程中转移电子的物质的量是 mol 5 取 5 0 g 胆矾样品逐渐升高温度使其分解 分解过程的热重曲线如图所示 通过计 算确定 258 时发生反应的化学方程式 e 点的化学式 计算过程略去 解析 1 Cu2S 中铜为 1 价 火法炼铜中 Cu 被还原 则 S 被氧化 反应原理为 Cu2S O22Cu SO2 2 生成的红色物质为 Cu 则必然是 Cu2O 与硫酸发生 氧化还原反应 Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 3 将 A 中 Cu 反应 试剂最好为 H2O2 因为 其还原产物为 H2O 无杂质 无污染 4 根据 2CuSO4 2H2O2H2SO4 2Cu O2 转移电子数为 4e 电解后生成的 通电 n H2SO4 n H 0 1 mol L 0 01 mol L 0 2 L 0 009 mol 故转移电子的物 1 2 1 2 质的量为 0 018 mol 5 设 258 时反应前后固体的摩尔质量为M1 M2 则 5 00 3 56 3 20 250 M1 M2 解得M1 178 g mol M2 160 g mol 反应前后对应的 固体分别为 CuSO4 H2O CuSO4 故化学方程式为 CuSO4 H2OCuSO4 H2O 同理可以推断 d 处物质为 1 60 g CuO 而 e 处物质的质量为 1 44 g 则为 0 01 mol Cu2O 答案 1 1 Cu2S O22Cu SO2 2 Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 3 C 4 0 018 5 CuSO4 H2OCuSO4 H2O Cu2O 12 2013 汉中高三第一次模拟 利用废铁丝 硫酸铜废液 含硫酸亚铁 和被有机物 污染的废铜粉制备硫酸铜晶体 生产过程如下 铁丝 废铜粉 硫酸铜废液 还原 铜粉 灼烧 氧化铜 酸溶 硫酸铜溶液硫酸铜晶体 试回答下列问题 1 铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀 H2SO4进行处理 可能发生反应的离子方程式有 2 废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧 检验发现灼烧后得到的是 CuO 和少量 Cu 的混合 物 原因可能是 灼烧不充分 Cu 未被完全氧化 CuO 被还原 还原剂可能是 该反应的化学方程式是 3 为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶 在加入稀 H2SO4的同时 还通入 O2 通入 O2的目的是 用化学反应方程式表示 4 直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶 也可达到充分酸溶的目的 但 实际操作中较少使用 原因可能是 解析 废铁丝中含有铁锈 Fe2O3 xH2O 所以在用稀硫酸处理时可能发生的反应有 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe 2H Fe2 H2 废铜粉在灼烧后 得到的产物中含有单质铜 可能是原来杂质中含有 C 等还原性杂质导致 Cu 在不断通入氧 气和加热的条件下 可溶解于稀硫酸中 发生反应 2Cu O2 2H2SO42CuSO4 2H2O 若用浓硫酸来溶解 发生反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 其缺点是生成等量硫酸铜晶体所消 耗的硫酸更多 且会产生污染大气的气体 SO2 答案 1 Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 2Fe3 Fe 3Fe2 Fe 2H Fe2 H2 2 C 或 CO 2CuO C2Cu CO2 或 CuO COCu CO2 高温 高温 3 2Cu O2 2H2SO42CuSO4 2H2O 4 生成等量 CuSO4晶体所消耗的 H2SO4更多 且会产生污染大气的气体 13 据报道 有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中 能将黄铜矿 CuFeS2 氧化成硫 酸盐 发生的反应为 4CuFeS2 2H2SO4 17O2 4CuSO4 2Fe2 SO4 3 2H2O 1 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2 上述反应中被氧化的元素是 检验反应后溶 液中含有 Fe3 的方法为 2 工业生产中利用上述反应后的溶液 按如下流程可制备胆矾 CuSO4 5H2O 已知 Fe OH3 Cu OH 2的溶度积Ksp分别为 2 6 10 39 2 2 10 20 请解释加入 CuO 能除去 CuSO4溶液中 Fe3 的原因 3 有人提出可以利用如图的装置从溶液 B 中提炼金属铜 该过程中右侧电极的反应式 是 若将右侧电极换为铁 则铜析出在 电极上 填 左侧 或 右侧 4 工业上冶炼铜的方法之一为 Cu2S s 2Cu2O s 6Cu s SO2 g H a 已知 2Cu s 1 2O2 g Cu2O s H 12 kJ mol 1 2Cu s S s Cu2S s H 79 5 kJ mol 1 S s O2 g SO2 g H 296 8 kJ mol 1 则a 解析 1 黄铜矿 在反应中 F F 被氧化的是硫 CuFeS2 2 2 2 e 2 e 3 S 2 S 6 和铁元素 检验 Fe3 用 KSCN 溶液 2 本题仿照高考题改造 要利用题目数据 体现加入试剂后溶液的酸性减弱 碱性增 强 使溶液中c