四川省阆中中学2020届高三化学3月网上测试试题答案.pdf

1 化学试题 2020 02 09 参考答案 7 c 8 b 9 d 10 c 11 d 12 a 13 b 26 答案 14 分 每空 2 分 1 sio2 4hf sif4 2h2o 2 7 2 3 增大反应物的接触面积 提高浸出速率 moo3 2nh3 h2o nh4 2moo4 h2o 4 mos42 2h mos3 h2s 5 1 5 6 97 8 解析 1 杂质 sio2与氢氟酸反应产生 sif4 h2o 反应方程式为 sio2 4hf sif4 2h2o 2 高温焙烧 mos2与 o2反应产生 moo3和 so2 反应方程式为 2mos2 7o2 2moo3 4so2 在该 反应中 mo s元素化合价升高 失去电子 所以 mos2作还原剂 o 元素化合价降低 获得电子 被还 原 o2作氧化剂 则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 7 2 3 氧化培烧 进行 氨浸 前需对焙烧物进行粉碎 目的是增大反应物的接触面积 使反应充分 提高浸 出速率 氨浸后生成 nh4 2moo4和 h2o 该反应的化学方程式是 moo3 2nh3 h2o nh4 2moo4 h2o 4 nh4 2mos4在溶液中应该电离出 nh4 和 mos42 mos42 在酸性环境下生成 mos3沉淀 另外的生成 物只能是 h2s气体 所以离子方程式为 mos42 2h mos3 h2s 5 设在 1mol的 mos2 8中 mo4 与 mo6 的物质的量分别是 x和 y 则 x y 1 根据化合价代数之和为 0 则有 4x 6y 2 8 2 解得 x 0 2 y 0 8 所以该杂质中 mo4 与 mo6 的物质的量之比 mo4 mo 0 2 0 2 0 8 1 5 6 当 bamoo4即将开始沉淀时 溶液中 c ba2 sp bamoo4 moo4 2 4 0 10 8 0 4 1 0 10 7mol l 由于 ksp baso4 1 1 10 10 则此时溶液中 so42 的浓度为 c so42 sp baso4 ba2 1 1 10 10 1 0 10 7 mol l 1 1 10 3mol l 所 以 so42 的去除率为 0 05mol 1 1 10 3mol 0 05mol 100 97 8 27 15 分 答案 1 a 或 b 1 分 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 或 2mno4 16h 10cl 2mn2 5cl2 8h2o 2 分 2 fgcbdejh 2 分 饱和食盐水 1 分 3 排除装置内空气的干扰 可以随开随用 随关随停 2 分 k3 1 分 排尽三颈烧瓶中的空 气防止 no 和 nocl 变质 2 分 2nocl h2o 2hcl no no2 2 分 4 14 7375c m 100 或写成 c 22 5 10 3 10 65 5 m 100 2 分 解析 1 实验室制备 cl2可以用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰 氯气和水 或者用高锰酸钾 固体与浓盐酸混合反应生成氯化钾 氯化锰 氯气和水 则发生装置可选择图中的 a 或 b 反应的离子方程 式为 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 或 2mno4 16h 10cl 2mn 2 5cl2 8h2o 2 制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气 所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥 2 然后再根据氯气的密度比空气大的性质 用向上排空气法收集 氯气是大气污染物 需要进行尾气处理 可以 用碱石灰做吸收剂 故装置连接顺序为 a fgcbdejh f 装置内其盛装饱和食盐水 除去氯化氢气体 正确答 案 fgcbdejh 饱和食盐水 3 实验室也可用 b 装置制备 no 图 x 装置的优点为排除装置内空气的干扰 可以随开随用 随关 随停 正确答案 排除装置内空气的干扰 可以随开随用 随关随停 检验装置气密性并装入药品 打开 k2 然后再打开 k3 通入一段时间气体 其目的是为排净三颈烧瓶中 的空气 防止一氧化氮和 nocl 变质 正确答案 k3 排尽三颈烧瓶中的空气防止 no 和 nocl 变质 nocl 与水反应生成盐酸 一氧化氮和二氧化氮 反应的化学方程式为 2nocl h2o 2hcl no no2 正确答案 2nocl h2o 2hcl no no2 4 取 z 中所得液体 mg 溶于水 取 25 00ml 溶液中存在 n nocl n cl n ag c 22 50 10 3 0 0225cmol 则 250ml 溶液中 n nocl 0 225c mol 所以亚硝酰氯 noc1 的质量分数为 0 225c 65 5 m 100 14 7375c m 100 正确答案 14 7375c m 100 或写成 c 22 5 10 3 10 65 5 m 100 28 14 分 答案 1 2no g n2o2 g h e3 e4 kj mol 1 2 分 反应 1 分 温度升高后反 应 i 平衡逆向移动 导致 n2o2浓度减小 温度升高对反应 的影响弱于 n2o2浓度减小的影响 导致反应 速 度变慢 最终总反应速率变慢 2 分 2 0 56 2 分 减小二氧化碳浓度 1 分 2 分 3 k1 2k2 kp 2 分 ac 2 分 解析 1 h e4 kj mol 1 e3kj mol 1 e3 e4 kj mol 1 因此反应 i 的热化学方程式 2no g n2o2 g h e3 e4 kj mol 1 故答案为 2no g n2o2 g h e3 e4 kj mol 1 活化能越大 反应速率越慢 反应 的活化能大 因此决定 2no g o2 g 2no2 g 反应速率的是反应 对该反应体系升高温度 发现总反应速率反而变慢 其原因可能是温度升高后反应 i 平衡逆向移动 导致 n2o2浓度减小 温度升高对反应 的影响弱于 n2o2浓度减小的影响 导致反应 速度变慢 最终总反应速率 变慢 故答案为 反应 温度升高后反应 i 平衡逆向移动 导致 n2o2浓度减小 温度升高对反应 的影响弱 于 n2o2浓度减小的影响 导致反应 速度变慢 最终总反应速率变慢 2 t 时 该反应的平衡常数为k 0 03 0 03 0 042 9 16 0 56 故答案为 0 56 在 10min 时 若只改变某一条件使平衡发生移动 20min 时重新达到平衡 no co2量比原来减少 氮气比原来增加 则改变的条件是减小二氧化碳浓度 故答案为 减小二氧化碳浓度 在 20min 时 保持温度和容器体积不变再充入 no 和 n2 使二者的浓度均增加至原来的两倍 0 068 0 017 0 0642 0 28 0 64 此时反应 v正 v逆 故答案为 n o b 2 分 sp3 2 分 abd 2 分 3 5 36 10 32 3 2 3 分 解析 1 锑为 51 号元素 sb 位于第五周期 va 族 则基态锑 sb 原子价电子排布的轨道式为 h2f sbf6 氟酸锑 是一种超强酸 存在 h2f h2f 中中心原子 f 的价层电子对 数为 2 7 1 2 1 2 4 键电子对数为 2 该离子的空间构型为 v 型 与 h2f 具有相同空间构型和键合形式的分 子为 h2o 阴离子为 nh2 故答案为 v 形 h2o nh2 2 h3bo3和 nh4bf4涉及的四种元素中第二周期元素是 b n o f 四种元素 同周期元素从左向 右第一电离能呈增大趋势 n 的 2p 能级半充满较稳定 n 的第一电离能大于 o 则这四种元素第一电离能由 大到小的顺序为 f n o b b oh 4 中 b 的价层电子对 4 1 2 3 1 4 1 4 所以采取 sp 3杂化 nh4bf4 四氟硼酸铵 中含铵根离子和氟硼酸根离子 二者以离子键相结合 铵根离子中含 3 个 键和 1 个配位键 氟硼酸根离子中含 3 个 键和 1 个配位键 铵根离子和氟硼酸根离子以离子键相结合 则四氟硼酸 铵中存在离子键 键 配位键 故答案为 abd 3 由晶胞结构可知 每个晶胞中含有 ni 原子数目 8 1 8 4 1 4 2 含有 2 个 as 原子 晶胞的质量 2 59 75 g 晶胞的体积 v a 10 10cm a 10 10cm 60sin c 10 10cm 3 2 2 10 30cm3 故晶胞的密度 2 59 75 3 2 2 10 30 3 5 36 1032 3 2 g cm 3 故答案为 5 36 1032 3 2 36 答案 1 1 分 对苯二甲醛 1 分 2 naoh 溶液 加热 或 h 2 分 3 c8h12o4 1 分 加成反应 或还原反应 1 分 4 2 分 5 5 2 分 1 分 6 或 4 分 解析 由可知 a 为 由 4 可知 c 为 由以及 pbt 为聚对苯二甲酸丁二醇酯可知 g 为 h 为 根据以上分析可解答下列问题 1 a 的结构简式是 c 的结构简式是 化学名称是对苯二甲醛 2 反应 是由 f 生成 g 的反应 属于酯的水解反应 所以反应试剂和反应条件分别是 naoh 溶液 加 热 或 h 答案为 naoh 溶液 加热 或 h 3 f 的结构简式为 所以分子式是 c8h12o4 反应 是由 生成的反应 属于加成反应 或还原反应 4 反应 是由对苯二甲酸与 1 4 丁二醇的缩聚反应 反应方程式为 5 m 是 h 的同分异构体 h 为 hoch2ch2ch2ch2oh 1molm 与足量钠反应放出氢气 说明 官能团为 2 个羟基 1 个碳原子上不能连接 2 个羟基 分情况讨论 当骨架为直链时 先确定一个羟基的