山西省大同市第一中学2020届高三化学下学期模拟试题（六）（PDF））答案.pdf

2020 届高三年级届高三年级化学化学模拟试卷模拟试卷六答案六答案 7 解析 c 8 解析 b 解析 a 标准状况下 22 4 l 的 so2为 1 mol so2与 h2o 的反应属于可逆反应 所以生成 h2so3 的分子数小于 na a 项错误 b 若 0 1 mol fe 生成 fe3 则失去 0 3 mol 电子 生成 0 08 mol no 得到 0 24 mol 电子 可 知 fe 过量 0 08 mol fe 与硝酸生成 0 08 mol no 和 0 08 mol fe3 转移电子为 0 24na 过 量的铁粉 0 02 mol 与 0 04 mol fe3 反应生成 0 06 mol fe2 转移电子为 0 04na 故共转移电 子数目为 0 28na b 正确 c 15 g 乙烷物质的量为 0 5mol 乙烷与 cl2发生取代反应生成氯代乙烷和 hcl 1molcl2取 代 1molh 原子生成 1molhcl 若 0 5mol 乙烷完全取代最多需要 3 mol cl2 所以与 1 mol 氯 气反应所得的有机物中含有的氯原子数最多为 na 烷烃与 cl2的取代反应是可逆反应 c 错误 d d2o 中含有的质子数 10 中子数为 12 含有的质子数和中子数不相等 d 项错误 正确答案选 b 9 a 解析 试题分析 根据信息知原子序数依次增大的 x y z r w t 六种前 20 号元素 r 最 外层电子数是次外层的 3 倍 原子只能有 2 个电子层 最外层电子数为 6 故 r 为 o 元素 x y 原子的最外层电子数与其电子层数相等 原子序数均小于氧 且 x 原子序数小于 y 则 x 为 h y 为 be w 无正价 则 w 为 f 元素 甲的化学式为 zx3 是一种刺激性气味 的气体 z 为 n 元素 甲为 nh3 乙是由 x z w 组成的盐 则乙为 nh4f y t 位于同 族 则 t 为 mg 或 ca a 由 x z w 组成盐为 nh4f 其水溶液呈酸性 则铵根离子水 解程度大于氟离子水解程度 则溶液中铵根离子浓度小于氟离子浓度 正确 b 非金属性 n o f 故氢化物稳定性 n o f 错误 c 同周期自左而右原子半径减小 故原子 半径 f n be 电子层结构相同 核电荷数越大离子半径越小 电子层越多离子半径越 大 故简单离子半径 be2 f n3 错误 d no2 cao2两化合物中前者氧元素为 2 价 后者氧元素为 1 价 错误 10 a 解析 a 烧瓶与装置内的空气无法排尽 no 能与空气中的 o2反应 不能用排空法收集 no a 项错误 b 将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程为煤的干馏 干馏得到焦炉气 煤焦油 粗氨水等 产品 焦炉气可点燃 粗氨水可使滴有酚酞的水溶液出现红色 煤焦油不溶于水且密度小于 水 在滴有酚酞的水溶液上层出现油状液体 b 项正确 c 空气中的 o2与挥发的 ch3ch2oh 蒸气在加热以及 cu 催化下生成 ch3cho 产生的乙 醛液体可直接流到烧杯中 c 项正确 d 大理石与盐酸反应生成 co2 且安全漏斗能起到实验安全作用 防止 co2从漏斗逸出 d 项正确 正确答案选 a 11 b 解析 a 由结构可知 b 的分子式为 c10h12 故 a 正确 b 由碳碳双键为平面结构 则 5 个 c 原子与 4 个 h 原子可共面 即最多 9 个原子共面 故 b 错误 c 物质 c 与物质 d 的分子式相同 结构不同 互为同分异构体 故 c 正确 d 物质 d 只有次甲基 亚甲基上两种 h 其一氯代物有 2 种 故 d 正确 答案选 b 点睛 本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质 把握有机物的结构 官能团与性质 有机反 应为解答的关键 本题的易错点为 d 注意物质 d 只有次甲基 亚甲基上两种 h 12 d 解析 根据图甲 n 电极氧气发生还原反应生成水 所以 n 是正极 m 是负极 图乙在铁上镀铜 铁作阴极 所以图乙中 fe 电极应与图甲中 x 相连接 故 a 错误 n 是正极 图甲中 h 透 过质子交护膜由左向右移动 故 b 错误 尿素 co nh2 2 转化为环境友好物质 所以尿素在 负极失电子生成 co2和 n2 电极反应式是 2222 2 66co nhh oeconh 故 c 错误 根据 c 项可知 m 电极消耗 0 5mol 尿素时转移 3mol 电子 图乙中铁电极生成 1 5mol 铜 增重 96g 故 d 正确 13 d 解析 试题分析 a 稀释氨水 虽然促进一水合氨电离 但溶液中离子浓度减小 所以导电能力 降低 故 a 正确 b b 点 ph 7 则 c oh c h 溶液中电荷守恒为 c nh4 c h c cl c oh 则 c nh4 c cl 即 c nh4 c cl c oh c h 故 b 正确 c 溶液显中性时 盐酸物质的量小于一水合氨 所以 c 点消耗盐 酸体积 v hcl 20 00ml 故 c 正确 d d 点温度高于 a 点 水的离子积 kw a kw d 故 d 错误 故选 d 26 so3so2 o2 吸收 so3气体并转化为 so2 2cuso42cuo 2so2 o2 c na c hso3 c so32 c oh c h k c2 so3 c2 so2 c o2 71 1 解析 i 根据猜想 可知 猜想 i 是所得气体的成分可能只含 so2一种 猜想 是所得气体的成分 可能含有 so2 o2两种 1 根据所给的装置可判断 浓硫酸是用来干燥的 碱石灰是吸收 so2或三氧化硫的 最后通过排水法收集气体氧气 以测量氧气的体积 所以正确的顺序是 2 so2不溶于饱和 nahso3溶液 而 so3溶于 nahso3溶液 实验过程中 仪器 f 的作用是吸收 so3气体并转化为 so2 3 中氧气是 0 02mol 转移电子是 0 08mol 所以一定生成 0 04molso2 其质 量是 2 56g 所以没有三氧化硫生成 则方程式为 2cuso42cuo 2so2 o2 将0 04molso2通入0 06molnaoh溶液中 得到溶质为等物质的量浓度的na2so3和 nahso3 而所得溶液显碱性 说明 so32 水解程度大于 hso3 电离程度 故 c na c hso3 c so32 c oh c h 中氧气是 0 01mol 转移电子是 0 04mol 所以一定生成 0 02molso2 其质量是 1 28g 所以三氧化硫生成的 so2质量是 2 56g 1 28g 1 28g 物质的量是 0 02mol 故生成的 so3是 0 02mol 所以方程式为 4cuso44cuo 2so2 2so3 o2 分解时所得气体在一定条件下反应其平衡常数表达式为 k c2 so3 c2 so2 c o2 恢复到反应前的温 度和压强时 测得密度是反应前的10 9 根据密度之比等于平均相对分子质量之比计算 2so2 o22so3 起始 mol 0 020 010 02 反应 mol 2aa2a 平衡 mol 0 02 2a0 01 a0 02 2a 则有 0 02 0 01 0 02 0 02 2a 0 01 a 0 02 2a 10 9 解得 a 0 005 所得气体的平均摩尔质量为 0 02 64 0 01 32 0 02 80 0 05 0 005 71 1 27 292 27kj mol 1温度太高会减小 o2的溶解度 使 c o2 减小 或温度太高会使 h2o2 分解 c h2o2 减小 金的溶解速率降低提高金的浸出率 或提高金的产率 或减小金的 损失 合理即可 1abc2cn 5cl2 8oh 2co2 n2 10cl 4h2o 解析 含金矿石经磨矿粉碎后加入 kcn koh 混合液 并通入氧气 反应生成 au cn 2 过滤 将滤渣洗涤 在滤液中加入 zn 置换 可生成 zn au 沉淀 加入酸除去锌 可得到金 以 此解答该题 1 根据盖斯定律分析解答 5 根据题意写出反应物和生成物 结合氧化还原反应方程式的配平方法书写方程式 详解 1 2au s 4cn aq 2h2o l o2 g 2au cn 2 aq 2oh aq h2o2 aq h 197 61kj mol 1 2au s 4cn aq h2o2 aq 2au cn 2 aq 2oh aq h 386 93kj mol 1 根据盖斯定律 将 可 得 2au s 4cn aq h2o l o2 g 2au cn 2 aq 2oh aq h 292 27 kj mol 1 故答案为 292 27 kj mol 1 2 温度越高 气体在水中的溶解度越小 温度较高时 导致氧气的溶解度减小 同时也导 致过氧化氢分解 使过氧化氢的浓度降低 金的溶解速率降低 故答案为 温度太高会减小 o2的溶解度 使 c o2 减小 或温度太高会使 h2o2分解 c h2o2 减小 金的溶解速率降低 3 步骤 4 是洗涤沉淀 可提高金的浸出率 或提高金的产率 或减小金的损失 故答案为 提高金的浸出率 或提高金的产率 或减小金的损失 4 a 氧气可氧化锌 则步骤 5 进行时要先脱氧 否则会增加锌的用量 故 a 正确 b 若 溶液中 c cn 过小 会生成 zn cn 2 zn cn 2为固体 难溶于水 会减缓置换速率 故 b 正确 c 实际生产中加入适量 pb no3 2 锌置换出 pb 可形成原电池 加快置换速率 故 c 正确 故答案为 abc 5 碱性条件下 用 cl2将脱金贫液 主要含有 cn 中的 cn 氧化成无毒的 co2和 n2 该反应 的离子方程式为 2cn 5cl2 8oh 2co2 n2 10cl 4h2o 故答案为 2cn 5cl2 8oh 2co2 n2 10cl 4h2o 2828 1 d 2 3 0 16mol l 1 min 1 减小 0 6 2 分 4 co 2e o2 co245 4nic2o4 h2onic2o4 h2o 解析 1 浓度越大反应速率越快 则 4 5 c1 c1 1 5 解得 c1 3 所以 c1合理的数值可能 为 2 5 答案选 d 2 根据图像可知曲线 对应的反应速率最快 则对应的实验是 而曲线 i 对应的反应 速率最慢 这说明反应中温度最低 催化剂的比表面积最小 所以曲线 对应的实验编号为 3 实验组 中生成氢气是 1 6mol 则根据方程式可知生成 co2也是 1 6mol 浓度是 0 8mol l 所以以 v co2 表示的反应速率为 0 8mol l 5min 0 16mol l min 实验 中如 果温度仍然是 650 则相当于在 的基础上降低压强 反应前后体积不变 平衡不移动 则平衡时氢气应该是 0 8mol 如果升高温度到 900 时氢气变为 0 4mol 这说明升高温度平 衡向逆反应方向进行 即正反应是放热反应 所以温度升高时平衡常数会减小 在实验 中平衡时水蒸气 co co2和氢气的物质的量分别是 0 6mol 1 6mol 0 4mol 0 4mol 浓度分别是 0 3mol l 0 8mol l 0 2mol l 0 2mol l 所以该温度下的平衡常数 k 若 a 2 b 1 设平衡时消耗 co 是 xmol 则消耗水蒸气 生成 co2和 氢气均是 xmol 反应前后体积不变 则可以用物质的量代替浓度计算平衡常数 则 解得 x 0 4 所以 c 0 6 4 原电池负极失去电子 发生氧化反应 则 co 在负极通入 因此负极的电极反应式为 co 2e o2 co2 t3 温度后 草酸镍全部转化为三氧化二镍 根据关系式 a 45 4 根据t1失去 9 8 的质量 183 9 8 18 恰好是失掉 1 分子水 t2失去 9 9 的质量 183 9 9 18 失掉另 1 分子水 t2发生反应的方程式为 nic2o4 h2onic2o4 h2o 35 2psio2 4hf sif4 2h2of o h si6 四面体caf f 半径小于cl 则caf 的晶格能大于cacl 的晶格能4 解析 1 基态 f 原子的电子排布式为 1s22s22p5 核外电子占据的最高能级为 2p 钙原子失去 2 个 电子得到钙离子 最外层电子排布图为 2 萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行 因为反应生成氢氟酸能与玻璃中的二氧化 硅发生反应 相关化学反应方程式为 sio2 4hf sif4 2h2o 该反应涉及的元素有 o f h si 同周期自左而右电负性增大 同主族自上而下电负性减小 非金属性越强电负性越 大 故电负性 f o h si h sif 分子的中心原子 si 原子价层电子对数为 6 3 of2分子中价层电子对数 6 2 1 2 4 所以中心原子为 sp 3杂化 其 vsepr 模型 为正四面体 4 f 半径小于cl 则caf 的晶格能大于cacl 的晶格能 故caf 与cacl 熔点比较高的物质是 caf 配位数是指一个离子周围距离最近的异电性离子的数目 所以根据晶胞的结构可判断 ca2 的配位数是 8 f 的配位数是 4 根据均摊法 该晶胞中含有钙离子个数 8 6 4 氟离子在该晶胞的内部 所以氟离