选修4第1-2节基础练习

1 选修选修4 第第1 2节基础练习节基础练习 1 下列关于强 弱电解质的叙述中正确的是 A 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 B 强电解质都是可溶性化合物 弱电解质都是难溶性化合物 C 强电解质熔化时都完全电离 弱电解质在水溶液中部分电离 D 强电解质不一定能导电 弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 2 下列各组物质中 都是强电解质的是 A HBr HCl BaSO4 B NH4Cl CH3COOH Na2S C NaOH Ca OH 2 NH3 H2O D HClO NaF Ba OH 2 3 在醋酸溶液中 CH3COOH的电离达到平衡的标志是 A 溶液显电中性 B 溶液中无CH3COOH分子 C 氢离子浓度恒定不变 D 溶液中CH3COOH和CH3COO 共存 4 下列电离方程式正确的是 A NaHSO4Na HSO42 B NaHCO3Na H CO32 C Ca OH 2Ca2 2OH D HFH F 5 甲酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 A 1 mol L 1的甲酸溶液的c H 为1 10 2 mol L 1 B 甲酸能与水以任意比互溶 C 10 mL 1 mol L 1的甲酸恰好与10 mL 1 mol L 1的NaOH溶液完全反应 D 滴入石蕊试液显红色 6 在0 1 mol L 1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH CN 对该平衡 下列叙述正确的 是 A 加入少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动 B 加水 平衡向逆反应方向移动 2 C 滴加少量0 1 mol L 1 HCl溶液 溶液中c H 减少 D 加入少量NaCN固体 平衡向正反应方向移动 7 一元弱酸HA aq 中存在下列电离平衡 HAA H 将1 0 mol HA分子加入水中制得1 0 L溶液 下图中 表示溶液中HA H A 的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是 8 在一定温度下 冰醋酸加水稀释过程中 溶液的导电能力如下图所示 请回答 1 O 点导电能力为0的理由是 没有自由移动的电子 2 A B C三点溶液c H 由小到大的顺序为 A B C 3 若使C点溶液中c CH3COO 增大的同时溶液的c H 减小 可采取的措施是 4 经实验测得C点处 c CH3COOH 0 1 mol L 1 c CH3COO 0 01 mol L 1 则该条件下 CH3COOH的电离常数Ka 9 下列说法正确的是 A 水的电离方程式 H2OH OH B 升高温度 水的电离程度增大 C 在NaOH溶液中没有H D 在HCl溶液中没有OH 10 室温下 某溶液中由水电离产生的c H 等于10 18 mol L 1 该溶液的溶质不可能是 A NaHSO4B NaClC HClD Ba OH 2 3 11 能影响水的电离平衡 并使溶液中的c H c OH 的操作是 A 向水中投入一小块金属钠 B 将水加热煮沸 C 向水中通入CO2气体 D 向水中加食盐晶体 12 水的电离过程为H2OH OH 在25 时水的离子积为KW 1 0 10 14 在35 时水的离 子积为KW 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A c H 随着温度的升高而降低 B 35 时c H c OH C 35 时的水比25 时的水电离程度小 D 水的电离是个吸热过程 13 下列叙述正确的是 A 无论是纯水 还是酸性 碱性或中性稀溶液 在常温下 其c H c OH 1 10 14 mol2 L 2 B c H 1 10 7mol L 1的溶液一定是中性溶液 C 0 2 mol L 1CH3COOH溶液中的c H 是0 1 mol L 1CH3COOH溶液中的c H 的2倍 D 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 14 常温下 在0 01 mol L 1硫酸溶液中 水电离出的氢离子浓度是 A 5 10 13 mol L 1B 0 02 mol L 1 C 1 10 7 mol L 1D 1 10 12 mol L 1 15 1 在由水电离的c H 10 14 mol L 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Fe2 S MnO4 B Na Cl NO3 SO42 C Al3 NO3 Cl SO42 D Na Al3 Br Cl 2 关于pH的测定下列说法正确的是 A pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B 用广泛pH试纸测得某盐酸的pH 2 3 C 利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D pH计是精确测定溶液pH的仪器 4 16 水的电离平衡曲线如图所示 若以A点表示25 时水电离平衡时的离子的浓度 当温度升高到100 时 水的电离平衡状态 到B点 则此时水的离子积从 10 14 增加到 10 12 造成水的离子积增大的原因是 温度升高 17 某酸溶液的pH 3 则该酸溶液的物质的量浓度为 A 一定大于0 001 mol L 1 B 一定等于0 001 mol L 1 C 一定小于0 001 mol L 1 D 以上说法均欠妥 18 常温下 将0 1 mol L 1氢氧化钠溶液与0 06 mol L 1硫酸溶液等体积混合 该混合溶液的pH 等于 A 1 7B 2 0 C 12 0D 12 4 19 相同体积 相同pH的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反 应 下列关于氢气体积 V 随时间 t 变化的示意图正确的是 20 如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定 的图像 依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 5 ABCD X mol L 1 0 120 040 030 09 Y mol L 1 0 040 120 090 03 21 一定温度下 有a 盐酸 b 硫酸 c 醋酸三种酸 用a b c回答 1 当其物质的量浓度相同时 c H 由大到小的顺序是 pH由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸溶液 中和NaOH的能力由大到小的顺序是 3 当c H 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序为 4 当pH相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为 22 酸碱恰好完全中和时 A 酸与碱的物质的量一定相等 B 溶液呈现中性 C 酸与碱的物质的量浓度相等 D 酸所能提供的H 与碱所能提供的OH 的物质的量相等 23 下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 A B C D 24 某学生用碱式滴定管量取0 1 mol L 1的NaOH溶液 开始时仰视液面读数为1 00 mL 取出部 分溶液后 俯视液面 读数为11 00 mL 该同学在操作中实际取出的液体体积为 6 A 大于10 00 mL B 小于10 00 mL C 等于10 00 mL D 等于11 00 mL 25 如下图是常见仪器的部分结构 1 写出仪器名称A 量筒 B 容量瓶 C 滴定管 D温度计 2 使用前需检查是否漏水的仪器有 BC 26 某学生用0 100 mol L 1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 其操作可分解为如下几步 A 移取20 00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶 并加入2 3滴酚酞 B 用标准溶液润洗滴定管2 3次 C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好 调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上2 3 mL E 调节液面至 0 或 0 以下刻度 记下读数 F 把锥形瓶放在滴定管的下面 用标准KOH溶液滴定至终点并