云南省昌宁县一中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

1 云南省昌宁县一中云南省昌宁县一中 2019 20202019 2020 学年学年 1010 月份考试月份考试 高二化学高二化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 100 分 考试时间 90 分钟 一 单选题一 单选题 共共 2626 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5252 分分 1 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 b 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 c 短周期元素形成离子后 最外层电子都达到 8 电子稳定结构 d 同一主族元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 2 三氟化氮 nf3 是无色无味的气体 它可由氨和氟直接反应得到 4nh3 3f2nf3 3nh4f 下列有关 nf3的叙述正确的是 a nf3是离子化合物 b nf3中的 n 呈 3 价 c nf3的氧化性比 f2强 d nf3的还原性比 nh3强 3 支撑 宇宙爆炸 理论的重要事实之一 a 宇宙原子总数的 88 6 是氢 b 地球上的元素绝大多数是金属 c 普鲁特 氢是所有元素之母 的预言 d 宇宙中存在极少量稀有气体分子 4 下列属于不是配合物的是 a ag nh3 2 cl b cu2 oh 2co3 c cu h2o 4 so4 d co nh3 6cl3 5 下列各组元素属于 p 区的是 a 原子序数为 1 2 7 的元素 b o s p c fe ar cl d na li mg 6 ph3的分子构型为三角锥形 becl2的分子构型为直线形 ch4分子的构型为正四面 体形 co2为直线形分子 bf3分子构型为平面正三角形 nf3分子结构为三角锥形 下面对分子极性的判断正确的是 a 为极性分子 为非极性分子 b 只有 为非极性分子 其余为极性分子 c 只有 是极性分子 其余为非极性分子 d 只有 是非极性分子 其余是极性分子 2 7 of2分子的中心原子采取的杂化轨道是 a sp2 b sp c sp3 d 无法确定 8 n 能层具有的能级数为 a 5 b 4 c 3 d 2 9 某元素的原子核外有三个电子层 其中 m 电子数是 l 层电子数的一半 则此元素 a c b si c s d c1 10 nh3 h2s 等是极性分子 co2 bf3 ccl4等是含极性键的非极性分子 根据上述实例可 推出 abn型分子是非极性分子的经验规律是 a 分子中不能含有氢原子 b 在 abn分子中 a 的相对原子质量应小于 b 的相对原子质量 c 在 abn分子中 a 原子没有孤电子对 d 分子中每个共价键的键长应相等 11 如图是 a b 两种不同物质的熔化曲线 下列说法中正确的是 a 是晶体 a 是非晶体 b 是晶体 b 是非晶体 a b c d 12 x y z 是 3 种短周期元素 其中 x y 位于同一族 y z 处于同一周期 x 原子的最 外层电子数是其电子层数的 3 倍 z 原子的核外电子数比 y 原子的少 1 下列说法正确的是 a 原子半径由大到小的顺序为 z y x b y 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h3yo4 c x 的简单离子半径大于 y 的简单离子半径 d ca2 的半径大于 y 的简单离子半径 13 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 a 原子半径呈周期性变化 b 元素的化合价呈周期性变化 c 元素的电负性呈周期性变化 d 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 3 14 x2 的核外电子排布式为 1s22s22p6 下列说法正确的是 a x 可能为稀有元素 b x 原子的核外电子排布为 1s22s22p63s2 c x 原子的核外电子排布为 1s22s22p62d2 d x2 的最外电子层上有 6 个电子 15 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是 a ca2 1s22s22p63s23p6 b f 1s22s23p6 c p 最外层电子排布图为 d cr 1s22s22p63s23p63d44s2 16 下列说法中正确的是 a s 电子绕核旋转 其轨道为一圆圈 而 p 电子是 字形 b 能层为 1 时 有自旋相反的两个轨道 c 能层为 3 时 有 3s 3p 3d 4f 四个轨道 d s 电子云是球形对称的 其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 17 如图所示的是某原子晶体 a 空间结构的一个单元 a 与某物质 b 反应生成 c 其实质是 每个 a a 键中插入一个 b 原子 则 c 物质的化学式为 a ab b a5b4 c ab2 d a2b5 18 下列共价键的键能最大的是 a h f b h o c h n d h c 19 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质 下列说法正确的是 a 同一元素不可能既表现金属性 又表现非金属性 b 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 c 短周期元素形成离子后 最外层电子都达到 8 电子稳定结构 d 同一主族元素的原子 最外层电子数相同 化学性质完全相同 4 20 下列对 zn nh3 4 so4配合物的说法不正确的是 a so42 是内界 b 配位数是 4 c zn2 是中心离子 d nh3是配位体 21 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 a 两个碳原子采用 sp 杂化方式 b 两个碳原子采用 sp2杂化方式 c 每个碳原子都有两个未参与杂化的 2p 轨道形成 键 d 两个碳原子间形成两个 键和一个 键 22 电子数相等的微粒叫等电子体 下列各组微粒属于等电子体的是 a no 和 no2 b c2h4和 n2 c nh4 和 oh d no 和 co2 23 ch4 nh3 h2o hf 的熔 沸点由大到小的关系是 a ch4 nh3 h2o hf b h2o hf nh3 ch4 c hf ch4 nh3 h2o d hf h2o ch4 nh3 24 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 a naoh b so3 c cscl d sio2 25 关于体心立方堆积晶体 如图 的结构的叙述中正确的是 a 是密置层的一种堆积方式 b 晶胞是六棱柱 c 每个晶胞内含 2 个原子 d 每个晶胞内含 6 个原子 26 下列叙述正确的是 a 构成单质分子的微粒一定含有共价键 b 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 c 非极性键只存在于双原子单质分子里 d 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 三 填空题三 填空题 共共 5 5 小题小题 共共 4848 分分 27 已知镓是铝同族下一周期的元素 砷化镓的晶胞结构如图所示 试回答 5 1 镓的基态原子的电子排布式是 2 砷化镓晶胞中所包含的砷原子 白色球 个数为 与同一个镓原子相连的砷原子 构成的空间构型为 3 n p as 处于同一主族 其氢化物沸点由高到低的顺序是 用氢化物分子式表 示 4 砷化镓可由 ch3 3ga 和 ash3在 700 时制得 ch3 3ga 中镓原子的杂化方式为 5 比较二者的第一电离能 as ga 填 或 6 下列说法正确的是 填字母 a 砷化镓晶胞结构与 nacl 相同 b 电负性 as ga c 砷化镓晶体中含有配位键 28 我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料 其主要成分是 lacamno 1 猛原子的基态价层电子排布式为 2 s 与 o 为同主族元素 其中电负性较大的是 h2s 分子中 s 原子杂化轨道类型为 试从结构角度解释 h2so4的酸性大于 h2so3的酸性 3 据报道 ca 在空气中点燃生成 cao 和少量 ca2n2 ca2n2和水反应生成 nh2 nh2 nh2 nh2能否作配体 填 能 或 否 cao 形成的晶体与 nacl 晶体一样 为面心立方最密堆积 则一个 cao 晶胞中含 有 ca2 数为 欲比较 cao 与 nacl 的晶格能大小 需考虑的数据是 29 cu2 能与 nh3 h2o oh cl 等形成配位数为 4 的配合物 1 向 cuso4溶液中加入过量 naoh 溶液可生成 na2 cu oh 4 画出配离子 cu oh 4 2 中的配位键 na2 cu oh 4 中除了配位键外 还存在的化学键类型有 填序号 a 离子键 b 金属键 c 极性共价键 d 非极性共价键 2 金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如 6 下反应 cu h2o2 4nh3 cu oh 4 2 2oh 其原因是 3 cu2 可以与乙二胺 h2n ch2ch2 nh2 形成配离子 如图 h o n 三种元素的电负性从大到小的顺序 乙二胺分子中 n 原子成键时采取的杂化类型是 乙二胺沸点高于 cl ch2ch2 cl 的主要原因是 30 cucl 和 cucl2都是重要的化工原料 常用作催化剂 颜料 防腐剂和消毒剂等 已知 cucl 可以由 cucl2用适当的还原剂如 so2 sncl2等还原制得 2cu2 2cl so2 2h2o2cucl 4h so 2cucl2 sncl2 2cucl sncl4 cucl2溶液与乙二胺 h2n ch2 ch2 nh2 可形成配离子 请回答下列问题 1 基态 cu 原子的核外电子排布式为 h n o 三种元素的电负性由大到小的顺 序是 2 so2分子的空间构型为 与 sncl4互为等电子体的一种离子的化学式为 3 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 乙二胺和三甲胺 n ch3 3 均属于胺 但乙二胺比三甲胺的沸点高得多 原因是 4 中所形成的配离子中含有的化学键类型有 填字母 a 配位键 b 极性键 c 离子键 d 非极性键 31 1 在 co2 nacl na si cs2 金刚石 nh4 2so4 乙醇中 由极性键形成的非极性分子有 填序号 以下同 含有金属离子的物质是 分子间可 7 形成氢键的物质是 属于离子晶体的是 属于原子晶体的是 五种物质 的熔点由高到低的顺序是 2 a b c d 为四种晶体 性质如下 a 固态时能导电 能溶于盐酸 b 能溶于 cs2 不溶于水 c 固态时不导电 液态时能导电 可溶于水 d 固态 液态时均不导电 熔点为 3500 试推断它们的晶体类型 a b c d 3 下图中 a d 是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型 请填写相应物质的名称 a b c d 8 答案答案 1 b 2 b 3 a 4 b 5 b 6 a 7 c 8 b 9 b 10 c 11 a 12 a 13 d 14 b 15 a 16 d 17 c 18 a 19 b 20 a 21 b 22 c 23 b 24 b 25 c 26 b 27 1 1s22s22p63s23p63d104s24p1 或 ar 3d104s24p1 2 4 正四面体 3 nh3 ash3 ph3 4 sp2 5 6 bc 28 1 3d34s2 2 o sp3 硫酸分子中的