山西省应县第一中学校2020届高三化学9月月考试题（含解析）

1 山西省应县第一中学校山西省应县第一中学校 20202020 届高三化学届高三化学 9 9 月月考试题 含解析 月月考试题 含解析 相对原子质量 相对原子质量 c 12c 12 o 16o 16 s 32s 32 na 23na 23 fe 56fe 56 cu 64cu 64 ag 108ag 108 al 27al 27 ba 137ba 137 一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题一 选择题 每小题只有一个正确答案 每小题 2 2 分 共分 共 5050 分 分 1 下列叙述正确的是 a 24 g 镁与 27 g 铝中 含有相同的质子数 b 同等质量的氧气和臭氧中 电子数相同 c 1 mol 重水与 1 mol 水中 中子数比为 2 1 d 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中 化学键数相同 答案 b 解析 分析 本题考查的是物质结构 需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况 再结合题目说 明进行计算 详解 a 1 个 mg 原子中有 12 个质子 1 个 al 原子中有 13 个质子 24g 镁和 27g 铝各自 的物质的量都是 1mol 所以 24g 镁含有的质子数为 12mol 27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol 选项 a 错误 b 设氧气和臭氧的质量都是 xg 则氧气 o2 的物质的量为mol 臭氧 o3 的物质的 量为mol 所以两者含有的氧原子分别为 2 mol 和 3 mol 即此时氧气 和臭氧中含有的氧原子是一样多的 而每个氧原子都含有 8 个电子 所以同等质量的氧气和 臭氧中一定含有相同的电子数 选项 b 正确 c 重水为 其中含有 1 个中子 含有 8 个中子 所以 1 个重水分子含有 10 个中子 1mol 重水含有 10mol 中子 水为 其中没有中子 含有 8 个中子 所以 1 个水分子含有 8 个中子 1mol 水含有 8mol 中子 两者的中子数之比为 10 8 5 4 选 项 c 错误 d 乙烷 c2h6 分子中有 6 个 c h 键和 1 个 c c 键 所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键 乙烯 c2h4 分子中有 4 个 c h 键和 1 个 c c 所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键 选项 d 错误 故选 b 2 点睛 本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题 一般来说先计算物质基本 微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构 再乘以该物质的物质的量 就可以计算出相 应结果 2 na是阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 16 25 g fecl3水解形成的 fe oh 3胶体粒子数为 0 1 na b 22 4 l 标准状况 氩气含有的质子数为 18 na c 92 0 g 甘油 丙三醇 中含有羟基数为 1 0 na d 1 0 mol ch4与 cl2在光照下反应生成的 ch3cl 分子数为 1 0 na 答案 b 解析 分析 a 胶体是大分子的集合体 b 根据氩气的组成解答 c 根据丙三醇的结构分析 d 根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析 详解 a 16 25g 氯化铁的物质的量是 16 25g 162 5g mol 0 1mol 由于氢氧化铁胶体是 分子的集合体 因此水解生成的 fe oh 3胶体粒子数小于 0 1 na a 错误 b 标准状况下 22 4l 氩气的物质的量是 1mol 氩气是一个 ar 原子组成的单质 其中含有的 质子数是 18 na b 正确 c 1 分子丙三醇含有 3 个羟基 92 0g 丙三醇的物质的量是 1mol 其中含有羟基数是 3 na c 错误 d 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种 因此生成的 ch3cl 分子数 小于 1 0 na d 错误 答案选 b 点睛 选项 d 是易错点 主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应 每个氢原 子都有可能被取代 其产物比较复杂 这与乙烯与氢气的加成反应完全不同 3 现有 44 g mg al zn fe 等活泼金属粉末的混合物与体积为 1 l 质量分数为 20 的硫 酸恰好完全反应 经处理后得到无水硫酸盐 140 g 则下列说法中正确的是 a 生成标准状况下气体的体积为 22 4 lb h2so4的物质的量浓度为 2 0 mol l 1 3 c 硫酸的质量为 540 gd 无法进行 a b c 项的计算 答案 a 解析 详解 a 44g 金属粉末与硫酸完全反应生成 140g 硫酸盐 这些硫酸盐中含有硫酸根 96g 即 1mol 那么参加反应的硫酸的物质的量就是 1mol 根据质量守恒 有 2mol 氢原子参加反 应 生成 1mol 氢气 标准状况下气体的体积为 22 4 l 故 a 正确 b 硫酸的物质的量浓度为 1mol 1l 1mol l 故 b 不选 c 参加反应的硫酸的质量为 1mol 98g mol 98g 故 c 不选 d 不选 故选 a 4 下列各溶液中 n na 与 100 ml 0 1 mol l na2so4溶液中 n na 相同的是 a 100 ml 0 1 mol l nacl 溶液 b 50 ml 0 2 mol l nano3溶液 c 100 ml 0 1 mol l nahso4溶液 d 200ml 0 2mol l hcl 溶液与 100 ml 0 2 mol l nahco3溶液混合 答案 d 解析 详解 100 ml 0 1 mol l na2so4溶液中 n na 0 1 mol l 100 ml 2 0 02mol a 100 ml 0 1 mol l nacl 溶液中 n na 0 1 mol l 100 ml 1 0 01mol b 50 ml 0 2 mol l nano3溶液中 n na 0 2 mol l 50 ml 1 0 01mol c 100 ml 0 1 mol l nahso4溶液中 n na 0 1 mol l 100 ml 1 0 01mol d 200ml 0 2mol l hcl 溶液与 100 ml 0 2 mol l nahco3溶液混合中 n na 仍然与 100 ml 0 2 mol l nahco3溶液中的 n na 相等 则 n na 0 2mol l 100 ml 1 0 02mol 故选 d 5 下列溶液配制实验的描述完全正确的是 a 在容量瓶中先加入一定体积的水 再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 b 配制 10 g 20 的 nacl 溶液需要用到容量瓶 胶头滴管 烧杯等玻璃仪器 c 配制 nh4al so4 2标准溶液时 加入一定量 h2so4以防止水解 d 配制一定物质的量浓度的溶液时 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 4 答案 c 解析 详解 a 配制稀硫酸必须将浓硫酸注入水中 不能将水注入酸中 且稀释溶液不能用容量 瓶 故 a 不选 b 配制一定质量分数的溶液不需要用到容量瓶 容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的 仪器 故 b 不选 c nh4 和 al3 都会水解 加入硫酸可以抑制水解 故 c 正确 d 定容时仰视刻度线会导致所配溶液的体积偏大 浓度偏低 故 d 不选 故选 c 点睛 配制一定质量分数的溶液 需先计算出所需固体溶质的质量 然后再用溶液质量减 去溶质的质量得所需加水的质量 得到需要的水的体积 然后用托盘天平称出溶质的质量 用量筒量出需要水的体积 把溶质溶于水 即得一定质量分数的溶液 需要用到托盘天平 量筒 烧杯和玻璃棒等仪器 不需要用容量瓶 6 配制物质的量浓度为 0 1mol l 1的 na2co3溶液 100 ml 时 操作正确的是 a 用托盘天平称取 1 06 g 无水碳酸钠 在烧杯中加适量水溶解 待冷却到室温后 将溶 液转移到容量瓶中 b 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 c 定容时 若加水超过刻度线 可用胶头滴管小心吸出多余部分 d 定容时 若俯视 则所配溶液的浓度将偏低 答案 b 解析 详解 a 托盘天平的精确度为 0 1g 不能精确到小数点后两位 故 a 不选 b 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水 故 b 正确 c 定容时 若加水超过刻度线 必须重新配置溶液 不可以用胶头滴管吸出 故 c 不选 d 定容时俯视刻度线会导致所配溶液的体积偏小 浓度偏高 故 d 不选 点睛 实验室的托盘天平只能称量出小数点后一位的质量 单位 g 量筒也只能量取出 小数点后一位的体积 单位 ml 7 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 5 a 使甲基橙变红色的溶液 na cu2 clo cl b 0 1 mol l 1 na2co3溶液 k alo2 cl so42 c 0 1 mol l 1 nh4 2fe so4 2溶液中 h al3 cl no3 d kw c h 0 1 mol l 1的溶液中 ca2 nh4 ch3coo hco3 答案 b 解析 详解 a 使甲基橙变红色的溶液呈酸性 h clo hclo 故 a 组离子在指定溶液中 不能大量共存 b 0 1 mol l 1 na2co3溶液 k alo2 cl so42 在指定溶液中不能发生离子反应 一定 能大量共存 c 0 1 mol l 1 nh4 2fe so4 2溶液中 h no3 fe2 发生反应 故 c 组离子在指定溶液中 不能大量共存 d kw c h c oh 0 1 mol l 1的溶液呈碱性 ca2 oh nh4 oh hco3 oh 发生反 应 故 d 组离子在指定溶液中不能大量共存 故选 b 8 共建 一带一路 符合国际社会的根本利益 彰显人类社会的共同理想和美好追求 下列 贸易商品中 主要成分不属于有机物的是 a 中国丝绸b 捷克水晶c 埃及长绒棉d 乌克兰葵花籽油 a ab bc cd d 答案 b 解析 详解 a 中国丝绸主要成分是蛋白质 属于有机物 a 错误 6 b 捷克水晶主要成分是二氧化硅 属于无机物 b 正确 c 埃及长绒棉主要成分是纤维素 属于有机物 c 错误 d 乌克兰葵花籽油主要成分是油脂 属于有机物 d 错误 故合理选项为 b 9 下列评价及离子方程式书写正确的是 选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因 a h fe2 no3 cl 发生了氧化还原反应 4fe2 2no3 6h 4fe3 2no 3h2o b na co32 cl al3 发生了互促水解反应 2ai3 3co32 3h2o 2al oh 3 3co2 c fe3 k scn br 有红色沉淀生成 fe3 3scn fe scn 3 d hco3 oh na ca2 发生如下反应 hco3 oh co32 h2o a ab bc cd d 答案 b 解析 a 离子方程式电子 元素不守恒 故 a 错误 b 正确 c 生成物可溶 不是沉淀 故 c 错误 d 生成碳酸钙沉淀 hco3 oh ca2 caco3 h2o 故 d 错误 故选 b 点睛 解答本题选项 a 需要判断氧化还原反应类型离子方程式的对错 在反应物 生成物成 分及表示形式正确的前提下 可从质量守恒 电荷守恒 电子守恒判断 10 已知在热的碱性溶液中 naclo 发生如下反应 3naclo 2nacl naclo3 在相同条件下 naclo2也能发生类似的反应 其最终产物是 a nacl naclob nacl naclo3c naclo naclo3d naclo3 naclo4 7 答案 b 解析 详解 反应 3naclo 2nacl naclo3 属于歧化反应 a nacl 中氯元素 1 价 naclo 中氯元素 1 价 氯元素的化合价均比 3 价低 不属于歧化反 应 选项 a 错误 b nacl 中氯元素 1 价 naclo3中氯元素 5 价 属于歧化反应 选项 b 正确 c naclo 中氯元素 1 价 naclo3中氯元素 5 价 naclo 还会继续反应 不能稳定存在 选 项 c 错误 d naclo3 naclo4中的氯元素化合价均比 3 价高 不属于歧化反应 选项 d 错误 答案选 c 11 我国古代有 银针验毒 的记载 银针验毒 的反应原理之一是 4ag 2h2s o2 2x 2h2o 下列有关该反应的说法正确的是 a ag 得到电子b x 为 agsc o2被还原d 每生成 1molx 转移电子数 4na 答案 c 解析 试题分析 根据元素守恒和原子守恒 x 为 ag2s a 根据反应方程式 ag 的化合价由 0 价 1 价 化合价升高 失去电子 故错误 b 根据上述分析 x 为 ag2s 故错误 c 氧 气的化合价由 0 价 2 价 化合价降低 被还原 故正确 d 每生成 1molag2s 消耗 2ag 转移电子 2mol 故错误 考点 考查氧化还原反应等知识 12 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种 no feso4 fe no3 3 h2o hno3和 fe2 so4 3 其中 hno3为反应物 则该反应中的还原剂为 a nob feso4c fe no3 3 d fe2 so4 3 答案 b 解析 试题分析 氧化还原反应的特征为化合价的升降 反应中 hno3为反应物 具有强氧化性 则 no 为生成物 反应中硝酸被还原 为氧化剂 题给物质中元素化合价发生变化的还有 fe 8 则 fe 元素化合价应升高 被氧化 则 feso4应为还原剂 被氧化生成 fe no3 3和 fe2 so4 3 故选 b 考点定位 考查氧化还原反应 名师点晴 为高考常见题型 侧重于学生的分析能力考查 注意从元素化合价的角度分析 氧化还原反应的相关概念和物质的性质 hno3为反应物 具有强氧化性 则 no 为生成物 反应中硝酸被还原 为氧化剂 则反应中 feso4应为还原剂 被氧化生成 fe no3 3和 fe2 so4 3 13 一定量的 na2o2与 co2反应 得到固体物质 41 8 g 恰好与 1 l 1 mol l 1的稀盐酸完 全反应 下列说法正确的是 a 41 8 g 固体物质为 na2co3 b 41 8 g 固体物质为 0 1 mol na2co3和 0 4 mol na2o2的混合物 c 一定量的 na2o2为 78 g d 41 8 g 固体物质为 31 2 g nahco3和 10 6 g na2co3的混合物 答案 b 解析 详解 盐酸中和含氯化氢的物质的量为 1l 1mol l 1mol 反应后固体恰好与 1mol 氯化 氢反应 反应后溶质为氯化钠 原固体中含有 1mol 钠离子 反应后的固体可能组成为 碳酸钠 碳酸钠和过氧化钠的混合物 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 若全部反应生成碳 酸钠 其物质的量为 0 5mol 质量为 106g mol 0 5mol 53g 41 8g 若全部为过 1mol 2 氧化钠 则过氧化钠的物质的量为 0 5mol 质量为 78g mol 0 5mol 39g 41 8g 1mol 2 故 41 8g 为碳酸钠和过氧化钠的混合物 由于二者的化学式中都含有 2 个钠离子 则二者的 总物质的量为 0 5mol 设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为 x 则含有过氧化钠的物 质的量为 0 5mol x 根据反应后固体总质量可得 106g mol x 78g mol 0 5mol x 41 8g 解得 x 0 1mol 即 反应生成碳酸钠为 0 1mol 则反应后剩余的过氧化钠的 物质的量为 0 5mol 0 1mol 0 4mol a 根据分析可知 剩余的固体为碳酸钠和过氧化钠 的混合物 选项 a 错误 b 根据计算可知 41 8g 固体物质为 0 1mol na2co3和 0 4mol na2o2的混合物 选项 b 正确 c 根据钠离子守恒 原过氧化钠的物质的量为 9 0 5mol 质量为 78g mol 0 5mol 39g 选项 c 错误 d 根据分析可知 反应后 1mol 2 固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物 不存在碳酸氢钠 选项 d 错误 答案选 b 14 下列实验方案中 不能测定 na2co3和 nahco3混合物中 na2co3质量分数的是 a 取 a 克混合物充分加热 固体质量减轻 b 克 b 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 b 克固体 c 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重 b 克 d 取 a 克混合物与足量 ba oh 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b 克固体 答案 c 解析 试题分析 a 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠 水和 co2 所以取 ag 混合物充分加热 减 重 bg 则根据碳酸氢钠分解的方程式可以计算碳酸氢钠的质量 进而计算碳酸钠的质量分数 a 正确 b 碳酸钠 碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠 水和 co2 则取 ag 混合物与足量 稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得 bg 固体 bg 固体是氯化钠 因此根据方程式可以 计算碳酸钠的质量分数 b 正确 c 取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石 灰吸收 由于生成的 co2中混有水蒸气 则增重 bg 的质量不是 co2的 所以不能计算碳酸钠 的质量分数 c 错误 d 碳酸钠 碳酸氢钠均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀 则取 a g 混合物与足量 ba oh 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得 b g 固体是碳酸钡 根据 方程式可以计算碳酸钠的质量分数 d 正确 答案选 c 考点 考查碳酸钠质量分数测定实验方案设计与探究 15 如图示的装置中 把 x 溶液逐滴滴下与 y 物质反应 若 x 为浓硫酸 y 为第三周期金属 元素中常温下与水难反应的单质 z 为品红溶液 实验中观察到 z 褪色 则 y 为 10 a nab mgc ald mg 或 al 答案 b 解析 试题分析 第三周期中的金属元素只有钠 镁 铝 由于钠在冷水中反应 铝能够被浓硫酸 钝化 金属镁常温下与水不反应 故 y 是镁 mg 故答案选 b 考点 考查金属镁的性质相关知识 16 将铝粉与某铁的氧化物 feo 2fe2o3粉末配制成铝热剂 分成两等份 一份直接放入足量 的烧碱溶液中 充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 3 92 l 另一份在高温下恰好反 应完全 反应后的混合物与足量的盐酸反应后 放出的气体在标准状况下的体积为 a 2 80 lb 3 92 lc 5 60 ld 7 84 l 答案 a 解析 分析 分成两等份 一份直接放入足量的烧碱溶液中 只有铝与氢氧化钠发生反应生成氢气 3 92l 为氢气的体积 根据氢气的体积可以计算出铝的物质的量 另一份在高温下恰好发生 铝热反应 实质为铝置换出铁 铁的氧化物 feo 2fe2o3中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝 利用氧原子守恒 根据铝的物质的量 计算出氧原子的物质的量 再结合氧化物 feo 2fe2o3 的化学式计算出其物质的量 再根据铁原子守恒 可知生成的铁的物质的量 根据铁的物质 的量计算铁与盐酸反应生成的氢气体积 详解 一份直接放入足量的烧碱溶液中 铝与氢氧化钠发生反应生成标准状况下的氢气 3 92l 氢气的物质的量为 0 175mol 铝热反应时 铁的氧化物 feo 2fe2o3中 3 92 22 4 l l mol 的氧原子全部与铝结合生成氧化铝 根据关系式 3h2 2al 3o al2o3 铝生成氧化铝结合的 氧原子为 0 175mol 根据氧原子守恒 氧化物 feo 2fe2o3的物质的量为 0 025mol 0 175 7 11 根据铁原子守恒 另一份生成的铁的物质的量为 0 025mol 5 0 125mol 根据 fe h2可知 0 125molfe 可生成氢气 0 125mol 所以另一份生成的氢气的体积为 0 125mol 22 4l mol 2 8l 故选 a 点睛 理清楚反应的过程是解题的关键 要注意原子守恒 守恒思想在解答本题中的应用 本题的难点为另一份样品中生成的铁单质的物质的量的计算 需要注意的是 两份样品反应 过程中转移的电子不等 17 有关钠的叙述正确的是 a 2 3 g 钠与 97 7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于 4 b 钠跟 cuso4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑 这是析出了金属铜 c 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后 溶液中含有两种溶质 d 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同 答案 c 解析 详解 a 根据反应方程式 2na 2h2o 2naoh h2 可知 2 3 g 钠与水反应生成 4 0 gnaoh 放出 0 1 g 氢气 溶液的质量为 99 9 g 所以 naoh 的质量分数不等于 4 a 错误 b na 与 h2o 反应生成 naoh naoh 再与 cu2 反应生成 cu oh 2 因 na 与 h2o 发生的反应是放 热反应 反应放出的热量导致生成的 cu oh 2表面部分分解为 cuo 黑色 而非 cu b 错误 c 金属钠与 h2o 反应得到 naoh 溶液 通入适量的 cl2与 naoh 反应生成 nacl naclo 所以 溶液中含有两种溶质 c 正确 d na 在空气中缓慢氧化生成 na2o 钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体 na2o2 d 错误 答案选 c 18 下列说法不正确的是 a na2o2用作呼吸面具的供氧剂b nahco3的热稳定性大于 na2co3 c 乙醇可与金属钠反应放出氢气d 钠久置在空气中最终产物为 na2co3 答案 b 解析 详解 a na2o2与二氧化碳反应生成氧气 故可以作为呼吸面具的供氧剂 故 a 不选 12 b nahco3加热易分解 na2co3的热稳定性大于 nahco3 故 b 选 c 乙醇中的羟基可与金属钠反应 置换出氢气 故 c 不选 d 钠久置在空气中 会与氧气反应生成氧化钠 氧化钠和水反应生成氢氧化钠 氢氧化钠与 二氧化碳反应生成碳酸钠 故 d 不选 故选 b 19 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 a 品红溶液b 澄清的石灰水c 溴水d 酸性高锰 酸钾溶液 答案 b 解析 co2和 so2都能使澄清的石灰水变混浊 选项 b 正确 so2能使品红溶液 溴水及酸性高锰酸 钾溶液褪色 前者是 so2的漂白性 后两者是 so2的还原性 所以答案选 b 20 某混合气体 g 可能含有 co co2 so2 h2o 等气体 用 a 无水 cuso4 b 澄清石灰水 c 灼热 cuo d 碱石灰 e 酸性品红溶液 f 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出 检出 的正确顺序是 a g a e b f d cb g c d b e f a c g a e f b d cd g b e f a d c 答案 c 解析 试题分析 根据混合气体的组成 应先检验水的存在 因为后面的气体检验会给水的检验带 来干扰 检验水的试剂是 a 二氧化碳与二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊 所以检验二氧 化碳前先检验二氧化硫并除去 检验二氧化硫用品红溶液 e 除去二氧化硫用高锰酸钾溶液 f 然后将气体通入澄清石灰水 b 中检验二氧化碳 二氧化碳用 d 碱石灰除去 最后气体通 过灼热的 cuo 黑色固体变红色 证明 co 的存在 所以正确顺序选 c 考点 考查气体的检验 顺序的判断 21 甲 乙 丙三种物质均含有同一种中学常见元素 x 其转化关系如下 下列说法不正确 的是 13 a 若 a 为硝酸 x 为金属元素 则甲与丙反应可生成乙 b 若乙为 nahco3 则丙一定是 co2 c 若 a 为 naoh 溶液 x 为短周期的金属元素 则乙一定为白色沉淀 d 若 a 为金属单质 乙的水溶液遇 kscn 溶液变红 则甲可能为非金属单质 答案 b 解析 详解 a 若 a 为 hno3 则甲为 fe 乙为 fe no3 2 丙为 fe no3 3 甲与丙反应可生成乙 a 正确 b 若乙为 nahco3 a 为 naoh 则甲为 co2 丙可以为 na2co3 所以丙不一定是 co2 b 错误 c 若 a 为 naoh 溶液 x 为短周期的金属元素 则甲为 alcl3 乙为 al oh 3 丙为 naalo2 c 正确 d 若 a 为金属单质 乙的水溶液遇 kscn 溶液变红 则 a 为 fe 甲可以为 cl2 乙为 fecl3 丙为 fecl2 d 正确 故合理选项为 b 22 绿色环保是化学实验的追求 下列操作不会引起空气污染的是 a 用浓盐酸洗涤加热 kmno4制氧气的试管 b 用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管 c 硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸 d 将打破的水银温度计插入硫粉中 答案 d 解析 加热高锰酸钾制氧气 会得到锰酸钾和二氧化锰固体 与浓盐酸作用 都会生成氯气 所以 选项 a 会污染环境 单质银和硝酸反应会生成 no 污染环境 选项 b 会污染环境 硝酸亚铁 和硫酸废液一同倒入废液缸 则废液缸中同时存在亚铁离子 氢离子和硝酸根离子 三者反 应氧化还原反应得到 no 所以选项 c 会污染环境 将打破的水银温度计插入硫粉中 单质 hg 会和 s 反应生成 hgs 避免了 hg 蒸汽污染环境 所以选项 d 不会污染环境 14 23 飘尘 是物质燃烧时产生的粒状漂浮物 颗粒很小 直径小于 10 7 m 不宜沉降 可漂 浮数小时甚至数年 它与空气中的 so2 o2接触时 so2会转化为 so3 使空气酸度增加 飘 尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是 a 胆矾中加浓硫酸b 浓硫酸与木炭共热 c 乙酸乙酯与稀硫酸共热d 浓硫酸滴到蔗糖中制 黑面包 答案 c 解析 分析 飘尘在 so2转化为 so3的反应中做的是催化剂 详解 a 胆矾是 cuso4 5h2o 在胆矾中加浓硫酸体现了浓硫酸的吸水性 故 a 不选 b 浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳 二氧化硫 硫酸是反应物不是催化剂 故 b 不选 c 乙酸乙酯是在酸性条件下水解 稀硫酸是催化剂 故 c 正确 d 浓硫酸滴到蔗糖中制 黑面包 体现了浓硫酸的脱水性 故 d 不选 故选 c 点睛 在无机反应中 需要催化剂的主要有 工业上合成氨 氨的催化氧化 二氧化硫的 催化氧化 实验室用双氧水分解制氧气 实验室用加热氯酸钾固体制取氧气 24 下列对有关实验事实的解释正确的是 a 向某溶液中滴加氯水后 再加入 kscn 溶液 溶液呈红色 说明原溶液中含有 fe2 b 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 原理不相同 c 向某溶液中加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液一 定含有 so42 d 常温下 浓硫酸可以用铁质容器储运 说明铁与冷的浓硫酸不反应 答案 b 解析 试题分析 a 向某溶液中滴加氯水后 再加入 kscn 溶液 溶液呈红色 由于原溶液中含有 铁离子 也能与 kscn 溶液反应显红色 因此不能说明原溶液中含有 fe2 a 错误 b 浓硫 酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 原理不相同 前者是吸水 后者是挥发 b 正确 c 向某溶液中加入氯化钡溶液 生成白色沉淀 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 该沉淀可能 是氯化银或硫酸钡 因此原溶液不一定含有 so42 c 错误 d 常温下 浓硫酸可以用铁质容 15 器储运 是因为铁发生钝化 但钝化是化学变化 铁与冷的浓硫酸反应 d 错误 答案选 b 考点 考查离子检验 浓硫酸 浓盐酸的性质判断 25 38 4 g 铜跟适量的浓硝酸反应 铜全部作用后 共收集到气体 22 4 l 标准状况 反应 消耗的硝酸可能是 a 1 0 molb 1 6 molc 2 2 mold 2 4 mol 答案 c 解析 分析 铜与浓硝酸反应 随着反应的进行 硝酸的浓度会逐渐减小 则会涉及到两个反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 在 氧化还原反应中 得失电子总数相等 铜反应完 则化合价由 0 价变为 2 价 生成 cu no3 2 38 4g 为 0 6mol 则 hno3 氧化剂 no2 或 no 生成的 n no 与 n no2 的和为 1mol 则 参与反应的硝酸为 2 2mol 答案为 c 详解 浓硝酸适量 在反应过程中变稀 实际上发生了两个反应 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 反应消耗的 hno3 包括起酸性作用和起氧化作用的两部分 前者反应后以 cu no3 2形式存在 后者被还原后生 成 no2 no 气体 从两个化学方程式看出 cu 2hno3 酸 cu no3 2 hno3 氧化剂 no2 或 no 所以反应消耗的 hno3的物质的量为 1 2 mol 1 mol 2 2 mol 点睛 根据 n 原子守恒进行求解 参加反应的硝酸 生成的产物有三种 cu no3 2 no2 no 根据铜的量计算硝酸铜 气体 no2 no 的和为参与氧化还原反应的硝酸 二 非选择题 共二 非选择题 共 5050 分 分 26 已知 某无色废水中可能含有 h nh4 fe3 al3 mg2 na no3 co32 so42 中 的几种 为分析其成分 分别取废水样品 1 l 进行了三组实验 其操作和有关图像如下所 示 请回答下列问题 16 1 根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 一定存在的阳离子 是 2 写出实验 图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式 3 分析图像 在原溶液中 c nh4 与 c al3 的比值为 所得沉淀的最大质量是 g 4 若通过实验确定原废水中 c na 0 18 mol l 1 试判断原废水中 no3 是否存在 填 存在 不存在 或 不确定 若存在 c no3 mol l 1 若不存在或不确定则此空不填 答案 1 co32 2 na h al3 mg2 nh4 3 nh4 oh nh3 h2o 4 2 1 5 10 7 6 存在 7 0 08 解析 详解 1 废水是无色的 说明无 fe3 根据焰色反应为黄色可知有 na 加入氯化钡有 白色沉淀生成 且加入酸沉淀不溶解 说明有 so42 加入氢氧化钠开始时没有沉淀生成说明 有 h 加入过量的氢氧化钠有部分沉淀溶解 说明有 al3 还有部分白色沉淀不溶解 说 明有 mg2 沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段 有另一阳离子与氢氧根反应且不生成 沉淀 说明有 nh4 既然一定有 al3 mg2 则必然没有 co32 故答案为 co32 na h al3 mg2 nh4 2 沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式是 nh4 oh nh3 h2o 3 与 nh4 反应的 oh 有 0 2mol 则 nh4 有 0 2mol 与 al oh 3反应的 oh 有 0 1mol 则 al3 有 0 1mol 因此二者的比例为 2 1 生成沉淀需要 oh 0 4mol 0 1molal3 需要 0 3mol oh 则与 mg2 反应的 oh 是 0 1mol 则 mg2 有 0 05mol 生成氢氧化镁 0 05mol 即 2 9g 17 生成的氢氧化铝是 0 1mol 质量为 7 8g 则沉淀最大质量为 10 7g 故答案为 2 1 10 7 4 从图中可知 h 有 0 1mol 已经求得 nh4 有 0 2mol al3 有 0 1mol mg2 有 0 05mol 若 c na 0 18 mol l 1 则钠离子的物质的量为 0 18 mol l 1 1l 0 18mol 根据题干可知硫酸钡有 93 2g 即 0 4mol 也就是说 so42 有 0 4mol 已知没有 co32 正电荷高于负电荷 电荷不守恒 所以一定有硝酸根 且 c no3 0 1 1 0 2 1 0 1 3 0 05 2 0 18 1 0 4 2 0 08mol l 1 故答案为 存在 0 08 点睛 向含有 h nh4 al3 mg2 的溶液中加入 naoh 溶液时 oh 和这几种离子发生反 应的顺序为 h 发生酸碱中和反应 和 al3 mg2 生成沉淀 和 nh4 生成 nh3 h2o 和生成的 al oh 3发生反应生成 naalo2 沉淀溶解 反应的顺序判断可以用假 设法 即假设 oh 先和 al3 mg2 生成沉淀 那么生成的 al oh 3和 mg oh 2会和 h 反应而 使沉淀溶解 生成 al3 mg2 和水 所以假设是错误的 应该是 oh 先和 h 反应 再和 al3 mg2 生成沉淀 其他离子的反应顺序可以同样方法判断 27 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质 o2 h2cro4 cr oh 3 h2o h2o2 已知 该反应中 h2o2只发生如下过程 h2o2 o2 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中 发生还原反应的过程是 3 写出该反应的化学方程式 并用单线桥标出电子转移的方向和数目 4 如反应转移了 0 3 mol 电子 则产生的气体在标准状况下体积为 答案 1 h2o2 2 h2cro4 3 cr oh 3 4 2cr oh 3 3o2 2h2o 5 3 36 l 解析 详解 1 h2o2中氧元素的化合价上升 因此 h2o2是反应的还原剂 故答案为 h2o2 2 该反应中 发生还原反应的是氧化剂 有化合价的降低 根据题干给出的物质看 有 化合价变化的除了 h2o2和氧气 还有 h2cro4和 cr oh 3 前者中 cr 的化合价是 6 价 后者 18 cr 是 3 价 显然前者是反应物 后者是生成物 故答案为 h2cro4 cr oh 3 3 根据以上分析 根据电子守恒 配平得到反应的化学方程式为 2h2cro4 3h2o2 2cr oh 3 3o2 2h2o 3molh2o2失去 6mol 电子 2molh2cro4得到 6mol 电子 单线桥是从失电子的 元素指向得电子的元素 即 故答案为 2cr oh 3 3o2 2h2o 4 根据化学方程式 反应转移电子 0 3mol 则反应生成的氧气为 0 15mol 在标准状况 下是 3 36l 故答案为 3 36l 28 为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物 并测定铁碳合金中铁元素 的质量分数 某化学活动小组设计了如图所示的实验装置 并完成以下实验探究 1 往圆底烧瓶中加入 m g 铁碳合金 并滴入过量浓硫酸 未点燃酒精灯前 a b 均无明显 现象 其原因是 常温下碳与浓硫酸不反应 2 点燃酒精灯 反应一段时间后 从 a 中逸出气体的速率仍然较快 除因反应温度较高外 还可能的原因是 3 装置 b 的作用是 4 甲同学观察到装置 c 中有白色沉淀生成 他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化 碳 装置 a 中能产生二氧化碳的化学方程式为 5 乙同学认为甲同学的结论是错误的 他认为为了确认二氧化碳的存在 需在装置 b 和 c 之间添加装置 m 装置 e f 中盛放的试剂分别是 重新实验后 观察到装置 f 中的现象是 答案 1 常温下 fe 在浓硫酸中发生钝化 2 铁 碳在硫酸溶液中形成原电 池 3 检验 so2的存在 4 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o 5 酸性 kmno4溶液或溴水 或其他合理答案 6 品红溶液 7 品红溶液不褪色或无明显 19 现象 解析 详解 1 常温下 fe 在浓硫酸中表面生成一层致密的氧化膜 即发生钝化 故答案为 常温下 fe 在浓硫酸中发生钝化 2 反应一