云南省普洱景东县一中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

1 云南省普洱景东县一中云南省普洱景东县一中 2019 20202019 2020 学年学年 1010 月份考试月份考试 高一化学高一化学 本试卷分第 卷和第 卷两部分 共 160 分 考试时间 150 分钟 学校 姓名 班级 考号 分卷 i 一 单选题一 单选题 共共 2525 小题小题 每小题每小题 2 02 0 分分 共共 5050 分分 1 在蒸发结晶实验中 可能用到的仪器是 a 坩埚 b 烧杯 c 蒸发皿 d 石棉网 2 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列判断正确的是 a 在 18 g18o2中含有na个氧原子 b 1 mol 氩气分子中含有 2na个氩原子 c 28 g c2h4中含有na个碳原子 d 14 g n2和 co 混合气体所含原子数为 2na 3 下列各组离子一定能大量共存的是 a 在无色溶液中 fe2 b 在含大量 ba2 的溶液中 cu2 na cl oh c 在强酸性溶液中 k fe2 cl ch3coo d 在强碱溶液中 na k cl 4 下列叙述中不正确的是 a 氯化氢的摩尔质量是 36 5 g mol 1 b 含有 6 02 1023个氧原子的磷酸的物质的量是 0 25 mol c amol 水和amol 二氧化碳所含分子数目相同 d 2h 既可以表示 2 个氢原子又可以表示 2 mol 氢原子 5 下列反应中 氯元素被氧化的是 a 2kclo32kcl 3o2 b 2p 5cl22pcl5 c mno2 4hcl 浓 mncl2 2h2o cl2 d h2 cl22hcl 6 在t 时 向xg 硝酸钾不饱和溶液中加入ag 硝酸钾或蒸发掉bg 水 恢复到t 溶液 都达到饱和 据此 下列推论不正确的是 a 在t 时 硝酸钾的溶解度为 g b 若原溶液中溶质的质量分数为 则x 2b 2 c 在t 时 所配的硝酸钾溶液中溶质的质量分数为w d 若将原溶液蒸发掉 2bg 水 恢复到原温度析出 2ag 硝酸钾 7 将自来水加工成蒸馏水过程中 没有涉及到的过程或变化是 a 化学变化 b 冷凝 c 蒸发 d 物理变化 8 下列叙述正确的是 a 氨水能导电 所以氨水是电解质 b 氯化氢溶于水后能导电 但液态氯化氢不能导电 c 溶于水后能电离出 h 的化合物都是酸 d 导电性强的物质一定是强电解质 9 在标准状况下 以下物质占体积最大的是 a 98 g h2so4 b 6 02 1023个 co2 c 44 8 l o2 d 6 g h2 10 既能透过半透膜 又能透过滤纸的是 a 氯化钠溶液 b 淀粉溶液 c 泥水 d 氢氧化铁胶体 11 采用不同的分类方法 可将非金属氧化物分为不同的类型 例如采用某种分类法可将 p2o5 so3 cl2o2等归为一类 则下列氧化物与它们属于同一类的是 a co b no2 c n2o5 d na2o 12 下列物质鉴别方法不正确的是 a 用焰色反应鉴别 nacl kcl 溶液 b 用氢氧化钠鉴别 mgcl2溶液 alcl3溶液 c 利用丁达尔效应鉴别 fe oh 3胶体和 fecl3溶液 d 用澄清石灰水鉴别 so2 co2气体 13 下列关于物质的量的表述中不正确的是 a 2 mol 氢气 b 0 5 mol 钠离子 c 1 mol 氦原子 d 3 mol 氧 14 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 a 标准状况下 6 72 l o2和 n2的混合气体含有的原子数为 0 6na b 通常状况下 8 g o2和 o3的混合气体含有的分子数是 0 5na c 常温常压下 2 mol l 1的 100 ml mgcl2溶液中 含有 cl 个数为 0 4na d 标准状况下 11 2 l h2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为 0 5na 15 ag 硝酸钾溶于bg 水 形成vml 饱和溶液 下列关系式错误的是 3 a 该溶液的物质的量浓度 c kno3 mol l 1 b 该溶液的质量分数 w kno3 c 20 时 kno3的溶解度s g d 该溶液的密度 g l 1 16 在水溶液中 下列电离方程式正确的是 a al2 so4 3 2al3 3 b alcl3 al3 c mg no3 2 mg 2 2 d kmno4 k mn7 4o2 17 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液 其中能配制成功的是 a al3 cl b na fe3 oh c k na d ca2 mg2 18 氨气是一种碱性气体 与酸反应 下列干燥剂不能用于干燥氨气的是 a 固体氢氧化钠 b 浓硫酸 c 生石灰 d 碱石灰 19 下列物质中 不能导电 但是电解质的是 a 铜丝 b 氢氧化钡固体 c 氯化钠溶液 d 乙醇 20 下列混合物能用过滤法分离的是 a 酒精和水 b 食盐和蔗糖 c 泥沙和食盐 d 铜粉和铝粉 21 下列物质中属于电解质的是 汞 浓氨水 氯化钠晶体 硝酸 干冰 蔗糖 硫酸 a b c d 22 在一定条件下 1 体积气体 a2和 3 体积气体 b2完全反应生成了 2 体积气体 x 体积在相 同条件下测定 则 x 的化学式是 a ab b a2b3 c ab2 d ab3 23 下列各组中的两个反应 可用同一离子方程式表示的是 a caco3和 hcl k2co3和 hcl b bacl2和 h2so4 ba oh 2和 h2so4 c hcl 和 na2co3 hcl 和 nahco3 d naoh 和 h2so4 ba oh 2和 hno3 24 苹果汁是人们喜爱的饮料 由于此饮料中含有 fe2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿 色变为棕黄色 若榨汁时加入维生素 c 可有效防止这种现象发生 这说明维生素 c 具有 4 a 氧化性 b 还原性 c 碱性 d 酸性 25 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 在标准状况下 11 2 l 氖气含有na个氖原子 b 1 mol ch 中含有电子数为 10na c mol 的 hcl 分子所含分子数为na d 标准状况下 22 4 l h2中含中子数为 2na 分卷 ii 二 填空题二 填空题 共共 5 5 小题小题 共共 5050 分分 26 实验室用密度为 1 25 g ml 1 质量分数为 36 5 的浓盐酸配制 240 ml 0 1 mol l 1 的盐酸 请回答下列问题 1 浓盐酸的物质的量浓度为 2 配制 240 ml 0 1 mol l 1的盐酸 3 配制时 其正确的操作顺序是 用字母表示 每个字母只能用一次 a 用 30 ml 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 3 次 洗涤液均注入容量瓶 振荡 b 用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积 倒入烧杯中 再加入少量水 约 30 ml 用玻 璃棒慢慢搅动 使其混合均匀 c 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 d 将容量瓶盖紧 振荡 摇匀 e 改用胶头滴管加水 使溶液凹液面恰好与刻度线相切 f 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度线 1 2 cm 处 4 若实验中遇到下列情况 对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 不变 用于稀释盐酸的烧杯未洗涤 容量瓶中原有少量蒸馏水 定容时观察液面俯视 5 若实验过程中出现如下情况如何处理 5 定容时加蒸馏水时超过了刻度 向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 定容摇匀后发现液面下降 27 过氧化氢 h2o2 氧的化合价为 1 价 俗名双氧水 医疗上利用它有杀菌消毒作用来 清洗伤口 对于下列 a d 涉及 h2o2的反应 填写空白 a na2o2 2hcl 2nacl h2o2 b ag2o h2o2 2ag o2 h2o c 2h2o2 2h2o o2 d 3h2o2 cr2 so4 3 10koh 2k2cro4 3k2so4 8h2o 1 h2o2仅体现氧化性的反应是 填代号 2 h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是 填代号 3 在稀硫酸中 kmno4和 h2o2能发生氧化还原反应 氧化反应 h2o2 2e 2h o2 还原反应 mno4 5e 8h mn2 4h2o 写出该氧化还原反应的化学方程式 4 请配平以下化学方程式 al nano3 naoh naalo2 n2 h2o 28 回答下列问题 1 下列物质的电离方程式如下 hclo4 h ba oh 2 ba2 2oh fe2 so4 3 2fe3 3 khso4 k h 属于酸的是 写化学式 下同 属于碱的是 属于盐的是 2 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧碱和纯 碱 从物质的分类角度看 不恰当的一种物质是 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 依据是 写出纯碱的电离方程式 6 29 实验室里需要纯净的 nacl 溶液 但手边只有混有 na2so4 nahco3的 nacl 某学生设计 了如图所示方案提取纯净的 nacl 溶液 如果此方案正确 那么 1 操作 为什么不用硝酸钡溶液 其理由是 2 进行操作 后 如何判断 so 已除尽 方法是 3 操作 的目的是 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液 理由是 4 操作 用到的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒外 还需要 5 操作 的目的是 30 某化学兴趣小组为探究 cl2 br2 fe3 的氧化性强弱 设计了如下实验 1 装置 a 中发生反应的离子方程式是 整套实验装置存在一处明显的不足 请指出 2 用改正后的装置进行实验 实验过程如下 7 3 因忙于观察和记录 没有及时停止反应 d e 中均发生了新的变化 d 装置中 红色慢 慢褪去 e 装置中 ccl4层先由无色变为橙色 后颜色逐渐加深 直至变成红色 为探究上述实验现象的本质 小组同学查得资料如下 i 是一个可逆反应 ii 性质与卤素单质类似 氧化性 iii brcl 呈红色 略带黄色 沸点约 5 它与水能发生水解反应 且该反应为非氧化还原 反应 iv 用平衡移动原理 结合上述资料 解释 cl2过量时 d 中溶液红色褪去的原因 现设计简单实 验证明上述解释 取少量褪色后的溶液 滴加 溶液 若溶液颜色 则上述解释是合理的 探究 e 中颜色变化的原因 设计实验如下 用分液漏斗分离出 e 的下层溶液 蒸馏 收集红色物质 取少量 加入 agno3溶液 结果 观察到仅有白色沉淀产生 请结合上述资料用两步方程式 离子或化学方程式不限定 解释 仅产生白色沉淀的原因 8 答案答案 1 c 2 a 3 d 4 d 5 c 6 d 7 a 8 b 9 d 10 a 11 c 12 d 13 d 14 b 15 a 16 a 17 a 18 b 19 b 20 c 21 b 22 d 23 d 24 b 25 c 26 1 12 5 mol l 1 2 2 0 250 3 bcafed 4 偏低 不变 偏高 5 重新配制 重新配制 无需进行其他操作 27 1 d 2 c 3 5h2o2 6h 2mn2 8h2o 5o2 4 10 6 4 10 3 2 28 1 hclo4 ba oh 2 fe2 so4 3 khso4 2 纯碱 盐酸 盐酸是混合物 不是化合物 na2co3 2na 29 1 溶液中引入新的杂质离子 no 2 取少量上层清液加入 bacl2溶液 若无白色沉 淀说明 s