山东省胶州市胶州一中2020届高三化学10月联合检测试题

20192019 20202020 学年高三上学期学年高三上学期 1010 月联考月联考 化化 学学 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 试题分值 100 分 考试时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 h 1 li 7 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 c1 35 5 fe 56 cu 64 zn 65 ga 70 as 75 ce 140 第第 卷卷 选择题 选择题 4242 分 分 一 选择题 本题包括 14 小题 每小题 3 分 共 42 分 且每小题只有 1 个选项符合题意 1 用na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 含 0 1 mol na2o2的晶体中阳离子与阴离子总数为 0 4na b 46 g no2和 n2o4的混合气体中含有的氧原子数为 2na c 含 4molhc1 的浓盐酸与足量的 mno2混合后充分加热 可产生 na个 cl2分子 d 1 mol ch4与过量氯气发生取代反应 生成 ch3cl 气体的体积约为 22 4 l 2 2019 年 2 月 在世界移动通信大会 mwc 上发布了中国制造首款 5g 折叠屏手机的消息 下列说法不正确的是 a 制造手机芯片的关键材料是硅 b 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 c 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点 d 手机电池工作时 电池中化学能完全转化为电能 3 下列叙述正确的是 a 两种非金属原子间不可能形成离子键 b na 2 co3和 cacl2中化学键类型 离子键 共价键 完全相同 c 阴 阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 d 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4 n a 代表阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a hno3作为氧化剂得到的电子数一定为 3 na b 0 4mol l 1 na2so4溶液中 所含的 na 和 so42 总数为 1 2 na c 常温常压下 16g o3含有的氧原子数为 n a d 12g nahso4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目 0 2 n a 5 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 a 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入 打磨过的同样大小的镁片和铝片 比较反应现象 b 除去 mg 粉中混有的 al 粉 加入足量的 naoh 溶液 过滤 洗涤 干燥 c 探究维生素 c 的还原性 向盛有 2 ml 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生 素 c 溶液 观察颜色变化 d 配制 0 4000 mol l 1的 naoh 溶液 称取 4 0g 固体 naoh 于烧杯中 直接向烧杯中加入 250ml 水 6 用下列实验装置 部分夹持装置略去 进行相应的实验 能达到实验目的的是 a 加热装置 i 中的烧杯分离 i2和高锰酸钾固体 b 用装置 ii 验证二氧化硫的漂白性 c 用装置 iii 制备氢氧化亚铁沉淀 d 用装置 iv 检验氯化铵受热分解生成的两种气体 7 新型锌碘液流电池具有能量密度高 循环寿命长等优势 其工作原理如图所示 下列说 法错误的是 a 放电时电流从石墨电极流向锌电极 b 充电时阳极反应式为 3 3i2ei c 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜 放电时正负极也随之改变 d 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 8 在恒温 容积为 2l 的密闭容器中通入 1 mol x 和 2 mol y 发生反应 x g 2y g m g h a kj mol a 0 5 min 末测得 m 的物质的量为 0 4 mol 则下列说法正 确的是 a 0 5 min y 的平均反应速率为 0 08 mol l 1 min 1 b 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态 c 平衡后升高温度 x 的反应速率降低 d 到达平衡状态时 反应放出的热量为 a kj 9 有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙 下列说法正确的是 甲 乙 丙 a 甲与乙生成丙的反应属于取代反应 b b 甲分子中所有原子共平面 c 乙的一氯代物有 2 种 d 丙在酸性条件下水解生成和 ch318oh 10 在 25 时 fes 的 ksp 6 3 10 18 cus 的 ksp 1 3 10 36 zns 的 ksp 1 3 10 24 常温时下列有关说法中正确的是 a 饱和 cus 溶液中 cu2 的浓度为 1 3 10 36 mol l 1 b 25 时 fes 的溶解度大于 cus 的溶解度 c 向物质的量浓度相同的 fecl2 zncl2的混合液中加入少量 na 2 s 只有 fes 沉淀生 成 d 向饱和 zns 溶液中加入少量 zncl2固体 zns 的 ksp 变大 11 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 a 强酸性溶液中 h no3 so32 b ph 12 的溶液中 oh k cl hco3 c 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在 nh4 no3 alo2 so42 d 25 c 时 ph 7 的无色溶液中 na cl so42 k 12 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法 已知 co g 2h2 g ch3oh g 反应过程中的能量变化情况如图所示 曲线 和曲线 分别表示不使用催化 剂和使用催化剂的两种情况 下列判断正确的 是 a 该反应的 h 91 kj mol 1 b b 加入催化剂 该反应的 h变小 c 反应物的总能量小于生成物的总能量 d 如果该反应生成液态 ch3oh 则 h减小 13 已知氧化性 fe3 cu2 向物质的量浓度均为 1mol l 的 fe2 so4 3 cuso4的 1l 混合液 中加入 a mol 铁粉 充分反应后 下列说法正确的是 a 当 a 1 时 发生的反应为 fe cu2 fe2 cu b 当固体有剩余时 溶液中存一定存在 fe2 fe3 离子 c 当 1 a 2 时 溶液中 n fe2 2 a mol d 若有固体剩余 则固体中一定有铁 可能有铜 14 甲胺 ch3nh2 是一种一元弱碱 其电离方程式为 ch3nh2 h2o ch3nh3 oh 常温 下 向 20 0ml0 10mol l 的甲胺溶液中滴加 vml0 10mol l 的稀盐酸 混合溶液的 ph 与相 关微粒浓度的关系如图所示 下列说法中错误的是 a b 点对应加入盐酸的体积 v c ch3nh3 c h c oh d v 20 00ml 时 溶液呈弱酸性 第第 卷卷 非选择题 非选择题 5858 分 分 15 12 分 铝土矿 主要成分为 al2o3 还含有 sio2 fe2o3 是工业上制备金属铝的主要原 料 工业上提取铝的工艺流程如下 1 沉淀 a 的化学式是 试剂 a 的化学式为 2 步骤 中通入过量 co2 产生沉淀 c 的离子方程式为 3 al2o3中所含的化学键的类型为 4 工业上用电解熔融 al2o3的方法制备金属铝 其阳极反应式为 5 在生活中 常利用 al 与 fe2o3间的铝热反应来进行焊接钢轨 除了 fe2o3 铝粉还可以 与很多金属氧化物组成铝热剂 下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是 a mgo b v 2 o 5 c fe 3 o 4 d mno2 16 12 分 研究和深度开发 co co2的应用具有重要的社会意义 回答下列问题 i co 可用于高炉炼铁 已知 fe3o4 s 4co g 3fe s 4co2 g h1 a kj mol 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h2 b kj mol 则反应 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g 的 h kj mol ii 某温度下 在容积为 2 l 的密闭容器甲中投入 8molco2 g 16molh2 g 发生反应 co2 g h2 g co g h2o g 甲容器 15 min 后达到平衡 此时 co2的转化率为 75 则 0 15 min 内用二氧化碳表示平均 反应速率 v co2 计算此条件下该反应的平衡常数 k iii 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称 目前 nh3和 nh4 2co3等物 质已经被用作工业捕碳剂 1 下列物质中不可能作为 co2捕获剂的是 a na2co3 b naoh c ch3ch2oh d nh4cl 2 用 nh4 2co3捕碳的反应 nh4 2co3 aq h2o l co2 g 2nh4hco3 aq 为研 究温度对 nh4 2co3捕获 co2效率的影响 将一定量的 nh4 2co3溶液置于密闭容器中 并充入 一定量的 co2气体 保持其它初始实验条件不变 分别在不同温度下 经过相同时间测得 co2气体浓度 得到趋势图 c 点的逆反应速率和 d 点的正反应速率的大小关系为 逆 c 正 d 填 或 b c d 三点的平衡常数k b k c kd 从大到小的 顺序为 17 10 分 铈 ce 是一种重要的稀土元素 以富含 ceo2的废玻璃粉末 含 sio2 fe2o3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质 为原料 采用多种方法回收铈 请回答下列问题 1 湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下 已知 ceo2不溶于稀盐酸 也不溶于 naoh 溶液 滤渣的成分是 反应 的离子方程式是 2 干法空气氧化法回收铈是把 ce oh 3被空气氧化成 ce oh 4 氧化过程中发生的化学反应 方程式为 3 利用电解方法也可以实现铈的回收 在酸性条件下电解 ce2o3 如图 阳极电极反应式为 离子交换膜为 填 阴 或 阳 离子交换膜 18 10 分 冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气 引起雾霾的微细粒子包含 nh4 2so4 nh4no3 有机颗粒物 扬尘 重金属铜等 1 n 元素原子核外电子云的形状有 种 基态铜原子的价电子排布式为 2 n 和 o 中第一电离能较小的元素是 so42 的空间构型 3 雾霾中含有少量的水 组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物 h2o2 其中心原子 的杂化轨道类型为 h2o2难溶于 cc14 其原因为 4 pm2 5 富含 no no 能被 feso4溶液吸收生成配合物 fe no h2o 5 so4 该配合物中 心离子的配位数为 5 测定大气中 pm2 5 浓度的方法之一是 射线吸收法 射线放射源可用 85kr 已 知 kr 晶体的晶胞结构如图所示 设 na为阿伏伽德罗常数的值 晶胞边长为 540pm 则该晶体的密度 g cm3 只列式不计算 kr 摩尔质量为 85g mol 1 19 14 分 抗丙肝新药的中间体合成路线图如下 已知 et 为乙基 dcm 与 dmf 均为有机溶剂 1 的名称是 所含官能团的名称是 2 的分子式为 3 反应 化学方程式为 不用写反应条件 反应类型属于是 4 写出一种与 互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式 核磁共振氢谱 为四组峰 峰面积比为 1 2 2 6 且不含 nh2 5 设计由乙醇 1 3 丁二烯和甲氨 ch 3 nh 2 合成 路线 其他试剂任选 不需写每一步的化学方程式 应写必要的反应条件 山东中学联盟 化学答案化学答案 bdacd dcadb ddcc 15 12 分 每空 2 分 1 sio2 2 分 naoh 2 分 2 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 2 分 或 al oh 4 co2 al oh 3 hco3 3 离子键 2 分 4 2o2 4e o2 2 分 5 a 2 分 16 12 分 i 2a b 3 2 分 ii 0 2mol l min 2 分 1 8 2 分 iii 1 c d 2 分 2 2 分 k b k c kd 2 分 17 10 分 1 ceo2 1 分 sio2 1 分 2 ceo2 h2o2 6h 2ce3 o2 4