0027【化学】 江苏省如皋市2017届高三上学期教学质量调研(一)化学试题

2016 2017 学年度高三年级第一学期教学质量调研 一 化学试题 本试卷满分 120 分 考试时间 100 分钟 本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ba 137 选择题 共 40 分 单项选择题单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小 题只有一个选项符合题意 1 下列有关环境问题的做法错误的是 A 生活污水使用明矾杀菌消毒B 向燃煤中加入适 量石灰石 固硫 C 推广使用可降解塑料防止白色污染D 提倡公交出行可 减少氮氧化物排放 2 下列有关化学用语表示正确的是 A NH4Cl 的电子式 H H Cl H N H B 对硝基甲苯 CH3NO2 C 碳酸的电离方程式 H2CO32H CO2 3 D 硫离子的结构示意图 16 2 8 8 3 下列有关物质的性质与应用相对应的是 A 碳酸钠溶液呈碱性 可用于洗去铁屑表面的油污 B 铝易发生钝化 可用于作飞机 火箭的结构材料 C 炭具有还原性 可用于冶炼钠 镁 铝等金属 D 浓硫酸具有强氧化性 可用于干燥二氧化硫气体 4 短周期主族元素 X Y Z W 的原子序数依次增大 X 原子最 外层比次外层多 3 个电子 Y Z 均为金属 Y 是同周期中原 子半径最大的元素 Z 的简单离子半径在同周期元素中最小 W 的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强 下列说法正确的 是 A X 的气态氢化物的热稳定性比 O 氧 的强 B 元素 Z W 的简单离子具有相同的电子层结构 C Y Z W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 D 等质量的 Y 和 Z 单质分别与足量稀盐酸反应 前者产生的 氢气多 5 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 用醋酸溶解大理石 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 B 向氯化铝溶液中滴加过量氨水 Al3 4NH3 H2O AlO 2 4NH 4 2H2O C 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液 Ca2 2HCO 3 2OH CaCO3 CO2 3 H2O D 亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 5SO2 3 6H 2MnO 5SO2 4 2Mn2 3H2O 4 6 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 11 2 L CCl4中含有的分子数为 0 5NA B 在 Na2O2与水的反应中 每生成 1 mol O2 转移电子的数 为 2NA C 常温常压下 7 8 g 苯中含有双键的数目为 0 3NA D 25 时 0 1 mol L 1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为 0 1NA 7 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1 的溶液中 K Fe2 NO Cl 3 B 0 1 mol L 1NaHCO3溶液 Na Ba2 NO OH 3 C 滴加 KSCN 溶液显红色的溶液 NH K Cl I 4 D 澄清透明的溶液中 Cu2 K SO Cl 2 4 8 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 木炭与 浓硫酸 澄清 石灰水 CCl4 H2O NH3 100 mL 20 浓硫酸 饱和 食盐水 Cl2 HCl 图甲 图乙 图丙 图丁 A 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B 用图乙装 置吸收氨气并防止倒吸 C 图甲装置配制 100 mL 1 mol L 1的硫酸D 用图丁装 置除去氯气中的氯化氢 9 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A FeFe2O3Fe2 SO4 3 O2 点燃 H2SO4 B MgOMgSO4 aq Mg H2SO4 电解 C 饱和 NaCl aq NaHCO3Na2CO3 D NH3 NH3 CO2 NOHNO3 O2 催化剂 H2O 10 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径 a CH3CH2OH g H2O g 4H2 g 2CO g H1 256 6 kJ mol 1 b 2CH3CH2OH g O2 g 6H2 g 4CO g H2 27 6 kJ mol 1 则下列说法正确的是 A 升高 a 的反应温度 乙醇的转化率增大 B 由 b 可知 乙醇的燃烧热为 13 8 kJ mol 1 C 2H2 g O2 g 2H2O g H 485 6 kJ mol 1 D 制取等量的氢气 途径 b 消耗的能量更多 不定项选择题 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每 小题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正 确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小 题就得 0 分 11 下列有关说法正确的是 A 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快 说明 Cu2 具 有催化作用 B 向某溶液中滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀 则 该溶液中含有 SO2 4 C 在电解精炼铜过程中 阳极质量的减少多于阴极质量的增 加 D 298 K 时 2H2S g SO2 g 3S s 2H2O l 能自发进 行 则其 H 0 NiO OH Ni OH 2 用电器 充电器 乙 KOH溶液 碳 纳 米 管 甲 12 2016 年 8 月 联合国开发计划署在中国的首个 氢经济示范 城市 在江苏如皋落户 用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作 的二次电池的原理如图所示 下列说法正确的是 A 放电时 甲电极为正极 OH 移向乙电极 B 放电时 乙电极反应为 NiO OH H2O e Ni OH 2 OH C 充电时 电池的碳电极与直流电源的正极相连 D 电池总反应为 H2 2NiOOH 放电 充电 2Ni OH 2 13 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A 向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2 有白色沉淀产生 说明碳 酸的酸性强于氢氧化铝 B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 说明溶液 中不含有 K C 在 KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝 再通入 SO2 蓝色褪去 说明 SO2具有漂白性 D 向某 FeCl2溶液中 加入 Na2O2粉末出现红褐色沉淀 说明 原 FeCl2已氧化变质 14 下列图示与对应的叙述相符的是 n CO2 mol能量 反应物 生成物 反应过程 有催化剂 无催化剂 H V HCl mL A B S g t1t2 t 生成氢气速率 时间 00 图1图2图3图4 A 图 1 表示某放热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过 程中的能量变化 B 图 2 表示 A B 两物质的溶解度随温度变化情况 将t1 时 A B 的饱和溶液分别升温至t2 时 溶质的质量分数 B A C 图 3 表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化 起 初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应 D 图 4 表示在含等物质的量 NaOH Na2CO3的混合溶液中滴加 0 1 mol L 1盐酸至过量时 产生气体的体积与消耗盐酸 的关系 15 硫酸钙可用于生产硫酸 漂白粉等一系列物质 见下图 下 列说法正确的是 CaSO4 焦炭 高温 SO2 CO2 CaO 催化剂 加热 O2 SO3 H2O H2SO4 制取 干冰 H2O Ca OH 2漂白粉 Cl2 A CO2制取干冰的过程吸收热量 属于物理变化 B 硫酸钙与焦炭反应时生成的n CO2 n SO2 1 2 C 由 SO2制取 H2SO4的过程均为氧化还原反应 D 石灰乳与 Cl2反应制取漂白粉时 Cl2仅作还原剂 非选择题 共 80 分 16 12 分 氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用 请按要 求写出相应的方程式 将含 SO2的废气通入含 Fe2 催化剂 的溶液中 常温下可 使 SO2转化为 SO2 4 其总反应为 2SO2 O2 2H2O 2H2SO4 上述总反应分两步进行 第一步 反应的离子方程式为 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 写出 第二步反应的离子方程式 pH 3 6 时 碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝 Al2 SO4 x OH 6 2x 溶液 若溶液的 pH 偏高 则碱式硫酸铝 产率降低且有气泡产生 用化学方程式表示其原因 ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂 氯化钠电解法生产 ClO2工艺原理示意图如下 氯化钠 电解槽 氯化氢 合成塔 二氧化氯 发生器 补充Cl2 ClO2 食盐水 NaClO3溶液 写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式 写出 ClO2发生器中的化学方程式 并标出电子转移的方向 及数目 ClO2能将电镀废水中的 CN 离子氧化成两种无毒气体 自身 被还原成 Cl 写出该反应的离子方程式 17 12 分 某化工厂用软锰矿 含 MnO2及少量 Al2O3 和闪锌矿 含 ZnS 及少量 FeS 联合生产 Zn MnO2 其部分生产流程如下 加热 浸取 闪锌矿粉 软锰矿粉 过滤 加热 过滤 电解 Zn MnO2 S 试剂X 滤渣硫酸 稀硫酸 已知 过滤 所得滤液是 MnSO4 ZnSO4 Fe2 SO4 3 Al2 SO4 3的混合液 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 0 mol L 1计算 如下 表 沉淀物 Fe OH 3Al OH 3Zn OH 2Mn OH 2 开始沉淀时 的 pH 2 74 06 47 7 完全沉淀时 的 pH 3 75 28 010 4 加热 浸取时所加矿石均需粉碎 其目的是 写出 FeS 和 MnO2和稀硫酸反应的离子方程式 试剂 X 的作用是调节溶液的 pH 以生成 Fe OH 3 Al OH 3 pH 调节的范围是 试剂 X 可以选用 填 选项字母 A MnCO3B Na2CO3C Zn2 OH 2CO3 D NH3 H2O 电解 中阳极的电极反应式为 Zn 和 MnO2是制作电池的原料 某锌 锰碱性电池以 KOH 溶 液为电解质溶液 其电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 该电池的正极的电极 反应式为 18 12 分 FeCO3与砂糖混用可作补血剂 以黄铁矿烧渣 含 CuO Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3等 为主要原料制备 FeCO3的流 程如下 足量稀硫酸 黄铁矿 烧渣 滤液A 滤渣B 足量铁粉 过滤 过滤 滤渣D NH4HCO3溶液 滤液C CO2 FeCO3 过滤 洗涤 滤液E Al2O3 质量分数为 30 密度是 1 176 g cm 3 的稀硫酸的物质 的量浓度为 检验滤液 A 中存在 Fe2 的试剂是 加入足量铁粉的作用除调节 pH 使 Al3 转化为 Al OH 3沉淀 外 还有两个作用 写出其中一个反应的离子方程式 写出滤液 C 与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式 FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料 已知 25 101 kPa 时 4Fe s 3O2 g 2Fe2O3 H 1648 kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393 kJ mol 1 2Fe s 2C s 3O2 g 2FeCO3 s H 1480 kJ mol 1 写出 FeCO3在空气中灼烧生成 Fe2O3的热化学方程式 某兴趣小组为充分利用副产品 欲利用滤渣 D 为原料制取 Al2O3 请补充完成实验步骤 向滤渣 D 中加入适量 NaOH 溶 液 19 10 分 多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质 用香兰素与 硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下 A CHO OCH3 OH CHCH2NO2 OCH3 OH HO CH2CH2NO2 OH OCH3 HO HO NH2 CH2CH2NH2 OCH3 OH CH3NO2H2 M Zn HCl 香兰素BC多巴胺 一定条件 下列说法正确的是 A 可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺 B 1 mol 香兰素与溴水发生取代反应时 最多消耗 3 mol Br2 C 有机物 B 分子中不含手性碳原子 D 多巴胺分子中最多有 7 个碳原子共平面 有机物 C 中的含氧官能团的名称为 反应 的反应类型分别为 写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 具有 氨基酸的共同结构片段 能与 FeCl3溶液发生显色反应 由 6 种不同化学环境的氢原子 20 10 分 黄钠铁矾 NaaFeb SO4 c OH d 具有沉淀颗粒大 沉淀 速率快 容易过滤等特点 某研究小组先将某废水中 Fe2 氧 化为 Fe3 再加入 Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁 为测 定黄钠铁矾的组成 该小组进行了如下实验 称取 12 125 g 样品 加盐酸完全溶解后 配成 250 00 mL 溶液 A 量取 25 00 mL 溶液 A 加入足量的 KI 再用 0 2500 mol L 1 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2 反应原理为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 消耗 30 00 mL Na2S2O3溶 液至终点 另取 50 00 mL 溶液 A 加入足量 BaCl2溶液充分反应后 过滤 将所得沉淀洗涤 干燥后 称得其质量为 2 330 g NaaFeb SO4 c OH d中a b c d之间的代数关系式为 通过计算确定黄钠铁矾的化学式 写出计算过程 21 12 分 将不可再生的天然气 石油 煤等化石燃料转化利用 变废为宝已成为当务之急 根据键能数据估算 CH4 4F2 CF4 4HF 的反应热 H 化学键 C HC FH FF F 键能 kJ mol 414489565155 1 甲醇 二甲醚 CH3OCH3 被称为 21 世纪的新型燃料 均可利 用 CO 和 H2反应合成 某燃料电池以二甲醚为原料 熔融碳酸盐为电解质 其负 极反应如下 CH3OCH3 6CO 12e 8CO2 3H2O 写出该燃料电池 2 3 的正极反应式 废水中含甲醇对水质会造成污 染 Co3 可将甲醇氧化为 CO2 某同学以 Pt 作电极电解酸性含 甲醇废水与 CoSO4混合液模拟工 业 除污原理 其阳极反应式为 某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采 加工过程产生的 H2S 废气 电解池中电极 A B 均为惰性电极 其中 A 为电解池的 极 电极 B 所得到的 物质 X 的分子式为 反应池中发生的离子反应方程式为 22 12 分 A B C D E F 六种元素均位于周期表的前四周 期 且原子序数依次增大 元素 A 是原子半径最小的元素 B 元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道 能级 D 元素 原子的已成对电子总数是未成对电子总数的 3 倍 E 与 D 处于 同一主族 F 位于 ds 区 且原子的最外层只有 1 个电子 E 离子的电子排布式是 B C D 元素的第一电离能由大到小的顺序是 反应池 Fe2 SO4 3溶液 电极B电极A X H2S 电解池 S 溶液 Fe3 阳离子交换膜 B C 元素的某些氢化物的分子中均含有 18 个电子 则 B 的 这种氢化物的化学式是 B C 的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因 是 A B D 可形成分子式为 A2BD 的某化合 物 则该化合物 分子中 B 原子的轨道杂化类型是 1 mol 该分子中 含有 键的数目是 C E 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示 则该 化合物的化学式是 C 原子的配位数是 F C 2016 2017 学年度高三年级第一学期教学质量调研 一 化学试题参考答案 单项选择题单项选择题 本题包括 10 小题 每小题 2 分 共计 20 分 每小 题只有一个选项符合题意 1 A 2 D 3 A 4 C 5 D 6 B 7 D 8 B 9 C 10 A 不定项选择题 不定项选择题 本题包括 5 小题 每小题 4 分 共计 20 分 每 小题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正 确的得 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小 题就得 0 分 11 CD 12 BD 13 A 14 AC 15 B 16 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO2 4 4H 3CaCO3 Al2 SO4 3 3H2O 2Al OH 3 3CaSO4 3CO2 Cl 3H2O3H2 ClO 电解 3 用双线桥表示也正 2NaClO3 4HCl2ClO2 2NaCl Cl2 2H2O 2e 确 2ClO2 2CN 2CO2 2Cl N2 每个方程式 2 分 电子转移的方向和数目 2 分 共 12 分 17 加快反应 浸取 速率 2FeS 3MnO2 12H 2Fe3 2S 3Mn2 6H2O 5 2 6 4 AC Mn2 2H2O 2e MnO2 4H 2MnO2 H2O 2e Mn2O3 2OH 每空 2 分 共 12 分 18 3 6 mol L 1 酸性 KMnO4溶液 Fe 2Fe3 3Fe2 或 Fe Cu2 Fe2 Cu Fe2 2HCO FeCO3 CO2 H2O 3 4FeCO3 s O2 g 2Fe2O3 s 4CO2 g 高温 H 260 kJ mol 1 过滤 向滤液中通入足量 CO2 过滤并洗涤沉淀