陕西省榆林市2020届高考化学线上模拟测试试题（PDF）.pdf

第 1 页 共 9 页 榆林市榆林市 2020 届高考线上模拟测试届高考线上模拟测试试试题题 化学 考试时间 90 分钟试卷满分 100 分 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h 1c 12n 14o 16al 27s 32cu 64 第第 卷卷 选择题 共 42 分 一一 选择题选择题 本大题共 14 个小题 每小题 3 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中有一 项是符合题目要求的 1 新型冠状病毒是一种致病性很强的 rna 病毒 下列说法错误的是 a 新型冠状病毒组成元素中含有 c h o b 用 84 消毒液 进行消毒时 消毒液越浓越好 c 3m 防颗粒物口罩均使用 3m 专有高效过滤材料 聚丙烯材质 聚丙烯属于高分子 d 不去人群聚集处 勤洗手可预防新型冠状病毒 2 下列关于古籍中的记载说法正确的是 a 本草经集注 中关于鉴别硝石 kno3 和朴硝 na2so4 的记载 以火烧之 紫青烟 起 乃真硝石也 该方法应用了显色反应 b 氢化钙的电子式是 c 目前 元素周期表已经排满 第七周期最后一种元素的原子序数是 118 d 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体 3 设 na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 22 4 l 乙烷中所含的极性共价键数目为 7na b 某温度下 将 1molcl2通入足量水中转移电子数为 na c 常温常压下 3 0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0 4na d 室温下 1lph 为 13 的 naoh 溶液和 ba oh 2混合溶液中含 oh 个数为 0 01na 4 下列说法正确的是 a fe3 scn no3 cl 可以大量共存 b 某碱溶液中通入少量 co2产生白色沉淀 该碱一定是 ca oh 2 c na al oh 4 溶液和 nahco3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体 d 少量的 mg hco3 2溶液加过量的 ba oh 2溶液的离子方程式为 mg2 2hco3 2ba2 4oh 2baco3 mg oh 2 2h2o 5 短周期主族元素 x y z w q 的原子序数依次增大 其中 x 原子的质子总数与电子 层数相等 x z 同主族 y w 同主族 且 y w 形成的一种化合物甲是常见的大气污 染物 下列说法正确的是 a 简单离子半径 z y w q b y 能分别与 x z w 形成具有漂白性的化合物 c 非金属性 w q 故 w q 的氢化物的水溶液的酸性 w q d 电解 z 与 q 形成的化合物的水溶液可制得 z 的单质 ca2 h 2 第 2 页 共 9 页 6 洛匹那韦是一种 hiv 1 和 hiv 2 的蛋白酶的抑制剂 下图是洛匹那韦的结构简式 下列 有关洛匹那韦说法 错误的是 a 在一定条件下能发生水解反应b 分子中有四种含氧官能团 c 分子式是 c37h48n4o4d 分子间可形成氢键 7 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响 可设计浓差电池 下图为一套浓差电池和电 解质溶液再生的配套装置示意图 闭合开关 k 之前 两个 cu 电极的质量相等 下列有关 该装置的说法中错误的是 a 循环物质 e 为水 b 乙池中 cu 电极为阴极 发生还原反应 c 甲池中的电极反应式为 cu2 2e cu d 若外电路中通过 1mol 电子 两电极的质量差为 64g 8 下列实验中 依据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项操 作现 象结 论 a 向3ml0 1mol l的agno3溶液中先加 入 4 5 滴 0 1mol l 的 nacl 溶液 再 滴加 4 5 滴 0 1mol l 的 nai 溶液 先出现白色沉 淀后出现黄色 沉淀 ksp agcl ksp agi b将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是 so2 c 用 ph 计测定等浓度的 na2co3和 naclo 溶液的 ph 后者 ph 比前者 的小 非金属性 cl c d 将铜粉加入 1 0 mol l 1fe2 so4 3溶 液中 溶液变蓝氧化性 fe3 cu2 cucu 浓 cuso4 溶液 稀 cuso4 溶液 阴离子交换膜 只允许 so42 通过 so42 太阳光 循环 物质 e 乙池乙池 甲池甲池 第 3 页 共 9 页 9 氮及其化合物的转化过程如下图所示 下列分析不合理的是 a 催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 b 催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能 c 在催化剂 b 表面形成氮氧键时 涉及电子转移 d 催化剂 a b 能提高反应的平衡转化率 10 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 假设容器体积不变 固体试样 体积忽略不计 使其达到分解平衡 nh2coonh4 s 2nh3 g co2 g 实验测得不 同温度下的平衡数据列于下表 温度 15 020 025 030 035 0 平衡气体总浓度 10 3mol l 2 43 44 86 89 4 下列有关叙述正确的是 a 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 b 因该反应 s 0 h 0 所以该反应在低温下自发进行 c 达到平衡后 若在恒温下压缩容器体积 体系中气体的浓度增大 d 根据表中数据 计算 25 0 时的分解平衡常数约为 1 64 10 8 mol l 1 3 11 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体 以物质 a 为原料合成扁桃酸衍生物 b 的过程如下图所 示 下列说法正确的是 a 物质 x 是 br2 物质 a 转化为 b 属于取代反应 b lmol 物质 a 能与 3mol h2反应 且能在浓硫酸中发生消去反应 c 物质 b 具有多种能与 nahco3反应的同分异构体 d 物质 b 的核磁共振氢谱有四组峰 12 常温下 用 0 1 mol l 1盐酸滴定 10 0 ml 浓度为 0 1 mol l 1na2a 溶液 所得滴定曲线 如图所示 下列说法错误的是 a ka2 h2a 的数量级为 10 9 b 当 v 5 时 c a2 c ha c h2a 2c cl c naha 溶液中 c na c ha c a2 c h2a d c 点溶液中 c na c cl c h c oh x 第 4 页 共 9 页 13 利用电解法制取 na2feo4的装置图如下图所示 下列说法正确的是 电解过程中温度保 持不变 溶液体积变化忽略不计 a y 是外接电源的正极 fe 电极上发生还原反应 b ni 电极上发生的电极反应为 2h2o 4e o2 4h c 若隔膜为阴离子交换膜 则电解过程中 oh 由 b 室进入 a 室 d 电解后 撤去隔膜 充分混合 电解液的 ph 比原来小 14 亚硝酸钠 nano2 是一种常用的发色剂和防腐剂 某学习小组利用如图装置 夹持装置略 去 制取亚硝酸钠 已知 2no na2o2 2nano2 2no2 na2o2 2nano3 no 能被酸 性高锰酸钾氧化为 no3 下列说法正确的是 a 可将 b 中的药品换为浓硫酸 b 实验开始前通一段时间 co2 可制得比较纯净的 nano2 c 开始滴加稀硝酸时 a 中会有少量红棕色气体出现 d 装置 d 中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸 第 5 页 共 9 页 第 卷 非选择题共 58 分 二二 非选择题非选择题 包括必考题和选考题两部分 第 15 题 第 17 题为必考题 每个试题考生都 必须做答 第 18 题 第 19 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 一 必考题 3 题 共 43 分 15 14 分 二氧化硫 so2 是一种在空间地理 环境科学 地质勘探等领域受到广泛研 究的一种气体 某研究小组设计了一套制备及检验 so2部分性质的装置 如图 1 所示 1 仪器 a 的名称 导管 b 的作用 2 装置乙的作用是为了观察生成 so2的速率 则装置乙中加入的试剂是 3 实验前有同学提出质疑 该装置没有排空气 而空气中的 o2氧化性强于 so2 因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 so2导致的 请你写出 o2与 na2s 溶液反应的化学 反应方程式 为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因 进行新的实验探究 实验操作及现象见 下表 序号实验操作实验现象 1向 10ml 1mol l 1的 na2s 溶液中通 o215min 后 溶液才出现浑浊 2向 10ml 1mol l 1的 na2s 溶液中通 so2溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知 该实验条件下 na2s 溶液出现浑浊现象是 so2导致的 你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是 铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法 其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 so2 以淀粉和 碘化钾的 酸性混合溶液为 so2吸收液 在 so2吸收的同时用 0 0010mol l 1kio3标准溶液进行滴定 检测装置如图 2 所示 查阅资料 实验进行 5min 样品中的 s 元素都可转化为 so2 2io3 5so2 4h2o 8h 5so42 i2 i2 so2 2h2o 2i so42 4h io3 5i 6h 3i2 3h2o 4 工业设定的滴定终点现象是 5 实验一 空白试验 不放样品进行实验 5min 后测得消耗标准液体积为 v1ml 实验二 加入 1g 样品再进行实验 5min 后测得消耗标准液体积为 v2ml b n2 瓷舟 卧式燃烧炉 1250 20 瓷管 样品 0 0010mol l 1 kio3标准溶液 图 2 吸收液 第 6 页 共 9 页 比较数据发现 v1远远小于 v2 可忽略不计 v1 测得 v2的体积如下表 序号123 kio3标准溶液体积 ml10 029 9810 00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为 16 14 分 nox的排放主要来自于汽车尾气 包含 no2和 no i 1 用 ch4催化还原 nox可以消除氮氧化物的污染 例如 a ch4 g 4no2 g 4no g co2 g 2h2o g h1 574kj mol b ch4 g 4no g 2n2 g co2 g 2h2o g h2 1160kj mol 这两个反应在热力学上趋势均很大 其原因是 有利于提高 nox的平衡转化率的反应条件是 至少答一条 在相同条件下 ch4 g 2no2 g n2 g 2h2o g co2 g h2 kj mol 2 为了提高 ch4和 no 转化为 n2的产率 种学家寻找了一种新型的催化剂 将 ch4和 no 按一定比例 一定流速一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中 测得 n2的产率与温度的 关系如图 1 所示 oa 段 n2产率增大的原因是 ab 段 n2产率降低的可能可能原因是 填标号 a 催化剂活性降低b 平衡常数变大c 副反应增多 3 n2的产率与 ch no 4 n n 的关系如图 2 所示 由图可知 ch no 4 n n 最佳约为 ii 有人利用反应 2c s 2no2 g n2 g 2co2 g h 64 2kj mol 对 no2进行吸附 在 t 下 向密闭容器中加入足量的 c 和一定量的 no2气体 下图为不同压强下上述反应经过 相同时间 no2的转化率随着压强变化的示意图 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数 记作 kp 在 t 1100kpa 时 该反应的化学平衡常数 kp 计算表达式表示 已知 气体分压 p分 气体总压 p总 体积分数 图图 1 第 7 页 共 9 页 17 14 分 氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路 制备氧化铝陶瓷的工艺流程如下图所示 回 答下列问题 1 氧化 步骤发生的离子方程式为 使用双氧水作氧化剂优点为 2 热分解 得到的产物除了氧化铝外 还有 nh3 n2 so2 so3 h2o 生成 则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为 3 铵明矾晶体的化学式为 nh4al so4 2 12h2o 热分解 步骤中 其各温度段内受热 失 重计算值 100 初初始始样样品品质质量量 受受热热失失重重 失失重重计计算算值值 如下表所示 温度区间 18 190190 430430 505505 900 失重计算值 39 207 8013 0026 00 通过上述数据经粗略计算可判断 在温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水 4 结晶 步骤中常采用的操作是 5 该流程中常使用过量的工业硫酸铵 利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解 这样做的目的是 6 通常认为金属离子浓度等于 1 10 5mol l 即可认为沉淀完全 试计算常温下 中和 步 骤中需要调节溶液 ph 保留一位小数 已知 ksp fe oh 3 8 0 10 38 lg5 0 7 二 二 选考题选考题 共 15 分 请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答 18 15 分 化学 选修 3物质结构与性质 x y z w q r 是周期表中前 36 号元素 核电荷数依次增大 其中 x y z w 都是元素周期表中短周期元素 x 为非金属元素 且 x 原子的核外成对电子数是未成对 电子数的 2 倍 z 的次外层电子数是最外层电子数的1 3 w 原子的 s 电子与 p 电子数相等 q 是前四周期中电负性最小的元素 r 的原子序数为