江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（大杨班含解析）

1 江苏省苏州市震泽中学江苏省苏州市震泽中学 2019 20202019 2020 学年高一化学上学期第一次月考试学年高一化学上学期第一次月考试 题 大杨班 含解析 题 大杨班 含解析 可能用到的相对原子量 可能用到的相对原子量 h h 1 1 c c 1212 n n 1414 o o 1616 nana 2323 s s 3232 clcl 35 535 5 k k 3939 caca 4040 baba 137137 fefe 5656 cucu 6464 znzn 6565 agag 108108 选择题 共选择题 共 4040 分 分 单项选择题 本题包括单项选择题 本题包括 1010 小题 每小题 分 共计小题 每小题 分 共计 2020 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用 下列分类标准不合理的是 a 根据是否具有丁达尔效应 将分散系分为溶液 浊液和胶体 b 根据反应中是否有电子转移 将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 c 根据物质的聚集状态 将物质分为气态 液态和固态 d 根据水溶液或熔融状态是否能够导电 将化合物分为电解质和非电解质 答案 a 解析 详解 a 项 分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小 而不是根据是否 具有丁达尔效应 故 a 项不合理 b 项 根据反应中是否有电子的转移 可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 故 b 项合理 c 项 物质的聚集状态有三种 气态 液态和固态 故 c 项合理 d 项 根据在水溶液或熔融状态下能否导电 可将化合物分为电解质和非电解质 故 d 项合 理 故答案选 a 2 下列属于非电解质的是 a 蔗糖水溶液b co2c 铜d naoh 答案 b 解析 分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化 2 合物为非电解质 无论电解质还是非电解质 都一定为化合物 据此进行判断 详解 a 蔗糖在熔融状态和水溶液中均不导电 属于非电解质 但是蔗糖水溶液属于混合 物 既不是电解质也不是非电解质 b co2和水反应生成碳酸 碳酸能电离出自由移动的阴阳离子 所以 co2的水溶液能导电 但 电离出离子的化合物是碳酸不是 co2 所以 co2是非电解质 c 铜是单质 所以铜既不是电解质也不是非电解质 d naoh 在熔融状态或水溶液中均能电离出自由移动的阴阳离子 能够导电 naoh 属于电解 质 故答案选 b 3 下列表述的反应 一定发生电子转移的是 a 氧化钠和水b 碳酸钠粉末与盐酸 c 二氧化碳通入澄清石灰水中d 次氯酸见光分解 答案 d 解析 分析 只有氧化还原反应过程中才能发生电子转移 体现在元素的化合价有变化 据此进行分析 详解 只有氧化还原反应过程中才能发生电子转移 体现在元素的化合价有变化 a 氧化钠和水反应生成氢氧化钠 各元素化合价均不变 不属于氧化还原反应 没有电子 转移 故 a 不符合题意 b 碳酸钠粉末与盐酸反应生成氯化钠 二氧化碳和水 各元素化合价均不变 不属于氧化 还原反应 没有电子转移 故 b 不符合题意 c 二氧化碳通入澄清石灰水中 反应生成碳酸钙沉淀和水 各元素化合价均不变 不属于 氧化还原反应 没有电子转移 故 c 不符合题意 d 次氯酸见光分解为盐酸和氧气 氯元素 氧元素的化合价发生了变化 属于氧化还原反应 一定有电子转移 故 d 符合题意 故答案选 d 4 同位素有广泛的用途 如 13c 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断 下列说法正确 的是 3 a 13c 的核外电子数是 6b 13c 的摩尔质量是 13 c 13c 与 14n 的中子数不同 d 13c 与 14n 的质子数相同 答案 a 解析 详解 13c 的质子数为 6 质量数为 13 核外电子数 6 由质量数 质子数 中子数可以知道 中子数为 13 6 7 a 结合以上分析可知 13c 的核外电子数是 6 故 a 正确 b 摩尔质量的单位为 g mol 所以 13c 的摩尔质量是 13g mol 故 b 错误 c 14n 的质子数为 7 质量数为 14 由质量数 质子数 中子数可以知道 中子数为 14 7 7 13c 的中子数为 7 两者中子数相同 故 c 错误 d 13c 的质子数为 6 14n 的质子数为 7 两者质子数不同 故 d 错误 故答案选 a 5 阿伏加德罗常数约为 6 02 1023 mol 1 下列叙述中正确的是 a 1 01 105pa 25 时 2 24lcl2中含有的原子数为 0 2 6 02 1023 b 0 1l3mol l 1nh4no3溶液中含有的 n 原子数目为 0 3 6 02 1023 c 5 6g 铁粉与足量 cuso4溶液反应生成的铜原子数为 1 6 02 1023 d 46gno2和 n2o4的混合物中含有的原子数为 3 6 02 1023 答案 d 解析 详解 a 不是标准状况下 不能使用标况下的气体摩尔体积计算 2 24l 氯气的物质的量 故 a 错误 b 0 1l3mol l 1nh4no3溶液中含有溶质硝酸铵 0 3mol 0 3mol 硝酸铵中含有 0 6mol 氮原 子 含有的 n 原子数目为 0 6 6 02 1023 故 b 错误 c 5 6g 铁的物质的量为 0 1mol 0 1mol 铁与硫酸铜溶液反应能够置换出 0 1mol 铜 反应 生成的铜原子数为 0 1 6 02 1023 故 c 错误 d no2和 n2o4的最简式都为 no2 46g no2 的物质的量为 1mol 含有 3mol 原子 混合气 体中含有的原子数为 3 6 02 1023 故 d 正确 故答案选 d 4 6 下列溶液中滴入几滴石蕊试液 最终变红的是 a 新制氯水b na2co3水溶液c so2水溶液d nacl 水 溶液 答案 c 解析 详解 石蕊溶液遇到酸性物质会变红 a 项 新制氯水中含有 h 和 hclo h 能够使石蕊试液变红 而 hclo 具有漂白性 又能使变红 的溶液褪为无色 故 a 不符合题意 b 项 na2co3属于强碱弱酸盐 碳酸根离子发生水解使溶液显碱性 石蕊试液遇碱变蓝 故 b 不符合题意 c 项 so2与水反应生成亚硫酸 亚硫酸显酸性 能使石蕊试液变红 故 c 符合题意 d 项 氯化钠溶液显中性 不会使石蕊试液的颜色发生变化 故 d 不符合题意 故答案选 c 点睛 氯水和二氧化硫的水溶液均显酸性 但是新制氯水中含有 h 和 hclo 所以溶液中滴 入几滴石蕊试液 溶液先变红后褪色 而二氧化硫的水溶液中含有 h 溶液中滴入几滴石蕊 试液 只变红不褪色 因为二氧化硫的漂白属于非氧化性漂白 且不能漂白酸碱指示剂 7 元素 r 的质量数为 a rn 一的核外电子数为 x 则 wgrn 一所含中子的物质的量为 a a x n molb a x n molc mold w a x n a mol w a x n a 答案 c 解析 分析 根据阴离子核外电子数 质子数 所带电荷数计算元素 r 的质子数 由中子数 质量数 质子数 计算 rn 一含有的中子数 再根据 n m m 计算 wgrn 一的物质的量 结合 rn 一含有的中子数 进 而计算含有的中子的物质的量 详解 rn 一的核外电子数为 x 所以质子数为 x n 元素 r 的质量数为 a 所以中子数为 5 a x n 所以 wgrn 一所含中子的物质的量为 a x n a x n mol 故答 wg ag mol w a 案选 c 8 下列实验中 所选装置不合理的是 a 分离 na2co3溶液和 ccl4 选 b 用 ccl4提取碘水中的碘 选 c 粗盐提纯 选 和 d 用 naoh 溶液吸收 cl2 选 答案 a 解析 详解 a 碳酸钠溶液与四氯化碳互不相溶 分层 可以采用分液进行分离 选 故 a 错 误 b 碘易溶于有机溶剂 用 ccl4提取碘水中的碘 然后进行分液 选 故 b 正确 c 粗盐含有不溶于水的杂质 加水溶解 过滤 蒸发即可提纯 选 和 故 c 正确 d 氯气能够与氢氧化钠溶液反应 所以可以用用 naoh 溶液吸收 cl2 选 故 d 正确 故答案选 a 点睛 混合物的分离方法 取决于组成混合物的各物质的性质差异 萃取法适用于同一种 溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时 将混合物分离 结晶法适用于不同溶质在同一 溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离 蒸馏法适用于沸点不同 互相混溶的液态混合 物的分离 分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离 9 下列离子方程式正确的是 a 碳酸钙与醋酸反应 caco3 2h ca2 co2 h2o b 钠与水反应 na h2o oh na h2 6 c fccl3溶液腐蚀铜板 fe3 cu cu2 fe2 d 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水 hco3 ca2 oh caco3 h2o 答案 d 解析 详解 a 碳酸钙与醋酸反应 醋酸属于弱酸 不能拆成离子形式 用分子式表示 正确的 离子方程式 caco3 2ch3cooh ca2 co2 h2o 2ch3coo 故 a 错误 b 钠与水反应 原子不守恒 正确的离子方程式 2na 2h2o 2oh 2na h2 故 b 错误 c fccl3溶液与铜板反应生成氯化亚铁和氯化铜 电荷不守恒 正确的离子方程式 2fe3 cu cu2 2fe2 故 c 错误 d 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水 反应生成碳酸钙 氢氧化钠和水 离子方程 式 hco3 ca2 oh caco3 h2o 故 d 正确 故答案选 d 点睛 离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容 在判断离子方程式正误时 要从以下几个方面入手 先判断该反应是否满足反应发生的规律 第二判断各物质是否能够 拆成离子 能拆的不拆 不该拆的拆了 就不符合要求 第三观察一下生成物是否书写正确 第四观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒 只要做到这些 才能够快速准确的解 决问题的 10 将 0 195g 锌粉加入到 20 0ml 的 0 100 mol l 1mo2 溶液中 恰好完全反应 则还原产物 可能是 a mb m2 c m3 d mo2 答案 b 解析 根据我们所学的氧化还原反应 在反应中一定存在得失电子守恒 设反应后 x 元素的化合 价为 x 参加反应的 mo2 的物质的量为 0 002mol 参加反应的锌的物质的量为 0 003mol 故 存在 5 x 0 002 0 003 2 解得 x 2 故选 b 考点定位 此题以氧化还原知识为载体 考查了化学计算知识 二 选择题 本题共 6 小题 每小题 4 分 共 24 分 每小题有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选得 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确得 2 分 选两个且都正确得 4 分 但只要选错一个就得 0 分 7 不定项选择题 本题包括不定项选择题 本题包括 5 5 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共计分 共计 2020 分 每小题有一个或两个选项符合分 每小题有一个或两个选项符合 题意 若正确答案包括一个选项 多选时 该题得题意 若正确答案包括一个选项 多选时 该题得 0 0 分 若正确答案包括两个选项 只选一分 若正确答案包括两个选项 只选一 个且正确的得个且正确的得 2 2 分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该题就得分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该题就得 0 0 分 分 11 下列溶液的 c cl 与 50ml1 mol l 1的 alcl3溶液 c cl 相等的是 a 150ml1mol l 1的 nacl 溶液b 75ml3mol l 1的 nh4cl 溶液 c 75ml2mol l 1的 mgcl2溶液d 100ml2mol l 1的 fecl3溶液 答案 b 解析 分析 根据离子的物质的量浓度 溶质的物质的量浓度 溶质中含有离子的个数 与溶液的体积无 关 详解 50ml1 mol l 1的 alcl3溶液中氯离子的物质的量浓度为 1 mol l 1 3 3 mol l 1 a 150ml1mol l 1的 nacl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 1mol l 1 1 1 mol l 1 b 75ml3mol l 1的 nh4cl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 3 mol l 1 1 3 mol l 1 c 5ml2mol l 1的 mgcl2溶液中氯离子的物质的量浓度为 2 mol l 1 2 4mol l 1 d 100ml2mol l 1的 fecl3溶液中氯离子的物质的量浓度为 2mol l 1 3 6mol l 1 故答案选 b 12 等体积的两容器内 一个盛一氧化氮 另一个盛氮气和氧气的混合气体 若容器内温度 压强相同 则两容器内所盛气体一定具有相同的 a 原子总数b 质子总数c 分子总数d 质量 答案 ac 解析 分析 同温同压下 气体体积相等的两种气体 气体分子物质的量相等 根据 n nna结合分子构成 分析解答 详解 同温同压下 氮气和氧气的总体积与一氧化氮体积相等 则氮气和氧气总物质的量 与一氧化氮物质的量相等 8 a 氮气和氧气的物质的量与一氧化氮物质的量相等 都是双原子分子 当二者分子数相等时 原子数一定相等 故 a 正确 b 氮气和氧气的物质的量之比为 1 1 时 两容器内含有质子总数相等 但氮气和氧气的物 质的量之比不一定为 1 1 故两容器内质子数不一定相等 故 b 错误 c 在同温同压下 相同体积的任何气体含有相同的分子数 故 c 正确 d 氮气和氧气的物质的量之比为 1 1 时 氮气和氧气的总质量与一氧化氮的质量相等 但 氮气和氧气的物质的量之比不一定为 1 1 故氮气和氧气的总质量与一氧化氮的质量不一定 相等 故 d 错误 故选 ac 13 下列说法中正确的是 a 某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体 证明该固体一定 含有 co32 b 某无色溶液滴加酚酞试液显红色 该溶液不一定是碱 c 某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰 则原溶液中一定有钠盐 可能有钾盐 d 某溶液与 naoh 溶液共热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体 说明原溶液中存在 nh4 答案 b 解析 分析 a hco3 或 co32 均能与稀盐酸反应产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体 b 无色溶液滴加酚酞试液显红色 该溶液可为碱或强碱弱酸盐 c 焰色反应出现黄色的火焰的物质不一定为钠盐 d 使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体 而氨气为碱性气体 详解 a 某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体 该气体为 二氧化碳 该固体中可能含有 hco3 不一定含有 co32 故 a 错误 b 某无色溶液滴加酚酞试液显红色 该溶液为碱性溶液 可能为碱 有可能为强碱弱酸盐 如碳酸钠溶液 所以该溶液不一定是碱 故 b 正确 c 某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰 则原溶液中一定有钠离子 但是不一定为钠盐 可能为氢氧化钠 故 c 错误 9 d 与 naoh 溶液共热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 说明原溶液中存在 nh4 而不 是使蓝色的石蕊试纸变红 故 d 错误 故答案选 b 14 二氧化氯 clo2 是一种高效消毒剂 下列反应可制得 clo2 2naclo3 na2so3 h2so4 2clo2 2na2so4 h2o 对于该反应 下列说法正确的是 a 生成 1molclo2时 转移电子的物质的量为 1molb 该反应为复分解反应 c h2so4发生氧化反应d naclo3是氧化剂 答案 ad 解析 分析 2naclo3 na2so3 h2so4 2clo2 2na2so4 h2o 中 cl 元素的化合价降低 s 元素的化合价升 高 以此来解答 详解 a cl 的化合价从 5 价降低到 4 价 则生成 1molclo2 转移电子的物质的量为 1mol 故 a 正确 b 该反应中存在化合价的变化 属于氧化还原反应 不是复分解反应 故 b 错误 c 反应过程中 h2so4中各元素的化合价均没有发生变化 h2so4没发生氧化反应 故 c 错误 d cl 元素的化合价降低 则 naclo3得到电子 为氧化剂 故 d 正确 故答案选 ad 15 今有一混合物的水溶液 只可能含有以下离子中的若干种 k nh4 cl mg2 ba2 co32 so42 现取三份 100ml 溶液进行如下实验 1 第一份加入 agno3溶液有沉淀产生 2 第二份加足量 naoh 溶液加热后 收集到气体 0 04mol 3 第三份加足量 bacl2溶液后 得干燥沉淀 6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量 为 2 33g 根据上述实验 以下推测正确的是 a k 一定存在b 100ml 溶液中含 0 01mol co32 c cl 可能存在d ba2 一定不存在 mg2 可能存在 10 答案 ac 解析 由 1 知溶液中可能有 cl co32 so42 由 2 知溶液中一定 nh4 由 3 知溶液一定 有 so42 和 co32 无 ba2 mg2 有 k 再由 3 中数据可算出 nso42 2 33 233 0 01mol nco32 6 27 2 33 197 0 02mol 非选择题 非选择题 6060 分 分 16 写出下列反应的离子方程式 1 一定条件下 向 feso4溶液中滴加碱性 nabh4溶液 溶液中 bh4 b 元素的化合价为 3 与 fe2 反应生成纳米铁粉 h2和 b oh 4 2 硫酸酸化的硫酸亚铁溶液中加双氧水后溶液变为黄色 3 kmno4与盐酸反应生成 mncl2和 cl2 4 在碱性条件下 cl2可将废水中的 cn 氧化为无毒的 co2 n2 5 在酸性条件下 向含铬废水中加入 feso4 可将 cr2o 还原为 cr3 答案 1 2fe2 bh4 4oh 2fe 2h2 b oh 4 2 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 3 2mno4 10cl 16h 2mn2 5cl2 8h2o 4 5cl2 2cn 8oh 2co2 n2 10cl 4h2o 5 6fe2 cr2o72 14h 6fe3 2cr3 7h2o 解析 详解 1 一定条件下 向 feso4溶液中滴加碱性 nabh4溶液 溶液中 bh4 b 元素的化合 价为 3 与 fe2 反应生成纳米铁粉 h2和 b oh 4 反应中只有 fe h 元素化合价发生变化 发生氧化还原反应 离子方程式为 2fe2 bh4 4oh 2fe 2h2 b oh 4 故答案是 2fe2 bh4 4oh 2fe 2h2 b oh 4 2 亚铁离子具有还原性 能够被双氧水氧化为铁离子 溶液显黄色 离子方程式为 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 故答案是 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 3 kmno4具有强氧化性 盐酸中 cl 具有还原性 被高锰酸钾氧化为氯气 kmno4被还原为 mn2 kmno4与盐酸反应的离子方程式为 2mno4 10cl 16h 2mn2 5cl2 8h2o 故答案是 2mno4 10cl 16h 2mn2 5cl2 8h2o 4 在碱性条件下 cl2可将废水中的 cn 氧化为无毒的 co2 n2 自身被还原为 cl 根据 电子守恒 电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方程式为 5cl2 2cn 8oh 11 2co2 n2 10cl 4h2o 故答案是 5cl2 2cn 8oh 2co2 n2 10cl 4h2o 5 亚铁离子有还原性 cr2o72 有强氧化性 二者能发生氧化还原反应 二价铁离子被氧化 成三价铁离子 cr2o72 被还原为 cr3 反应方程式为 6fe2 cr2o72 14h 6fe3 2cr3 7h2o 故答案是 6fe2 cr2o72 14h 6fe3 2cr3 7h2o 17 实验室有密度为 1 25 g ml 1 质量分数为 36 5 的浓盐酸 现需 240ml0 1mol l 1的 盐酸 请回答下列问题 1 浓盐酸的物质的量浓度为 2 配制 0 1 mol l 1的盐酸应用量筒量取浓盐酸体积 ml 3 配制时 其正确的操作顺序是 用字母表示 每个字母只能用一次 并将所缺内容填在 横线上 a 用 30 ml 蒸馏水洗涤 2 3 次 洗涤液均注入容量瓶 振荡 b 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积 沿玻璃棒倒入烧杯中 再加入少量水 约 30 ml 用玻璃棒慢慢搅动 使其混合均匀 c 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 d 将容量瓶盖紧 振荡 摇匀 e 改用 加水 使溶液凹液面恰好与刻度线相切 f 继续往容量瓶内小心加水 直到液面接近刻度线 处 4 若实验过程中出现如下情况 所配溶液浓度将会怎样 填偏高或偏低 加蒸馏水时不慎超过刻度线 量取浓盐酸时仰视 定容时俯视 答案 1 12 5mol l 2 2 0 3 bcafed 4 烧杯内壁和玻璃棒 5 胶头滴管 6 1 2cm 7 偏低 8 偏高 9 偏高 解析 分析 1 根据 c 计算浓盐酸的物质的量浓度 1000 m 2 根据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积 12 3 根据用浓溶液配制稀溶液的一般操作步骤解答 4 分析操作对溶质的物质的量 溶液体积的影响 作出判断 详解 1 浓盐酸的物质的量浓度 c 12 5mol l 1000ml l 1 25g ml 36 5 36 5g mol 答案是 12 5mol l 2 要配制 240ml 的溶液 应选择 250ml 的容量瓶 设需要浓盐酸的体积为 v 根据溶液稀释 前后所含溶质的物质的量不变得 v 12 5mol l 250ml 0 1mol l 1 计算得出 v 2 0ml 答案是 2 0 3 浓溶液配制稀溶液的一般操作步骤 计算 量取 稀释 冷却 移液 洗涤 定容 摇 匀 结合以上分析可知 配制时 其正确的操作顺序是 bcafed 其中烧杯内壁上沾有溶质 为防止引起误差 必须洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2 3 次 定容时 开始时直接加入蒸馏水 为防止加水过量 到离刻度线 1 2cm 时 改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相 切 故答案是 bcafed 烧杯内壁和玻璃棒 胶头滴管 1 2cm 4 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 造成溶液体积偏大 根据 c 可知 所配溶液的浓 n v 度偏低 量取浓盐酸时仰视 造成溶质的量增多 根据 c 可知 所配溶液的浓度偏高 n v 定容时俯视 溶液的体积偏小 根据 c 可知 所配溶液的浓度偏高 n v 故答案是 偏低 偏高 偏高 点睛 对于容量瓶来讲 定容时俯视刻度线观察液面 会使溶液体积偏小 溶液浓度偏高 定容时仰视刻度线观察液面 会使溶液体积偏大 溶液浓度偏低 对于量筒来讲 量筒取浓 盐酸时 俯视读数 量取的液体体积偏小 仰视读数 量取的液体体积偏大 18 海水是巨大的资源宝库 从海水中提取食盐和溴的过程如下 13 1 写出步骤 i 中生成低浓度 br2的离子方程式 2 步骤 i 中已获得 br2 步骤 i 中又将 br2还原为 br 其目的为富集溴元素 请写出步骤 ii 的化学方程式 3 在 3ml 溴水中加入 1ml 四氯化碳 振荡 静置后 观察到试管里的分层现象为如图中 的 4 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 br2的沸点 为 59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们设计了如图装置简图 请你参与分析讨论 c 中液体产物颜色为 用离子方程式解释 naoh 浓溶液的作用 答案 1 cl2 2br 2cl br2 2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 3 d 4 深红棕色 5 br2 2oh br bro h2o 解析 分析 海水淡化得到氯化钠 电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气 氯气通入母液中发生 14 反应得到低浓度的溴单质溶液 通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含 hbr 和硫酸 的溶液 通入适量氯气氧化得到溴单质 富集溴元素 蒸馏得到工业溴 1 步骤 i 中生成低浓度 br2 涉及氯气与溴离子的置换反应 2 步骤 中又将 br2还原为br 二氧化硫与溴发生氧化还原反应 3 四氯化碳的密度比水大 且溴易溶于四氯化碳 4 工业制溴中提纯溴的方法 主要是利用蒸馏方法 因为题干中给出信息 br2的沸点是 59 提纯溴必须收集 59 时的馏分 c 中液体为冷凝下来的纯溴 则颜色为深棕红色 溴 蒸气有毒 需要用碱液来吸收 详解 1 氯气能够氧化溴离子得到氯离子和单质溴 离子方程式为 cl2 2br 2cl br2 故答案是 cl2 2br 2cl br2 2 二氧化硫具有还原性 溴具有氧化性 二者发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸 步 骤 ii 的化学方程式为 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 故答案是 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 3 四氯化碳能够萃取溴水中的溴 但是四氯化碳的密度大于水的密度 看到的现象是 溶液分层 溴溶解四氯化碳中呈橙红色 所以下层呈橙红色 上层为水层 呈无色 故 d 正 确 故答案选 d 4 c 中圆底烧瓶中产生液体为溴 颜色为深红棕色 答案是 深红棕色 br2有毒 不能排放到环境中 d 中浓 naoh 溶液的作用是吸收挥发出来的溴 反应的离子 方程式为 br2 2oh br bro h2o 故答案是 br2 2oh br bro h2o 19 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱 部分工艺流程如图 15 1 工业生产中 反应 i 的化学方程式是 2 海水中含有大量的 nacl 以及少量的 ca2 mg2 so42 等离子 为得到纯净的饱和 nacl 溶液 进行了如下操作 请补全操作步骤 a 向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后 过滤 b 向滤液中 过滤 c 向滤液中 过滤 d 向滤液中加入足量的稀盐酸 e 加热煮沸一段时间 得到饱和 nacl 溶液 步骤 c 中反应的离子方程式有 3 反应 ii的化学方程式是 4 制得的纯碱中含有少量 nacl 取 5 5g 纯碱样品加入足量稀硫酸 得到标准状况下 1120mlco2 则样品中纯碱的质量分数是 保留 1 位小数 答案 1 nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 2 加入过量的氯化钡溶液或氢 氧化钡溶液 3 加入过量的碳酸钠溶液 4 ca2 co32 caco3 ba2 co32 baco3 5 2nahco3na2co3 co2 h2o 6 96 4 解析 分析 1 工业生产中 把二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中 生成碳酸氢钠和氯化铵 据此 写出方程式 2 加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去 mg2 除去 so42 用 bacl2溶液 或氢氧化钡溶液 除去 ca2 和过量的 ba2 用 na2co3溶液 据此分析进行解答并写出相应的离子方程式 3 nahco3具有不稳定性 受热易分解 4 根据 1mol na2co3 1molco2 可以得出 n co2 n na2co3 进而根据 m mm 求出 na2co3 的质量 从而求出纯碱的质量分数 纯碳酸钠质量 样品质量 100 16 详解 1 工业生产中 把二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中 生成碳酸氢钠和氯化 铵 反应 i 的化学方程式是 nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 故答案是 nacl nh3 co2 h2o nahco3 nh4cl 2 加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去 mg2 除去 so42 用 bacl2溶液 或氢氧化钡溶液 除去 ca2 和过量的 ba2 用 na2co3溶液 故可以知道步骤 b 中应加入过量的 bacl2溶液或 ba oh 2溶液 步骤 c 应加入过量的 na2co3溶液 故答案是 加入过量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液 加入过量的碳酸钠溶液 步骤 c 是加入过量的 na2co3溶液以除去 ca2 和过量的 ba2 故离子方程式为 ca2 co32 caco3 ba2 co32 baco3 故答案是 ca2 co32 caco3 ba2 co32 baco3 3 nahco3固体加热即可分解为 co2 na2co3和水 方程式为 2nahco3na2co3 co2 h2o 答案是 2nahco3na2co3 co2 h2o 4 二氧化碳的物质的量 n 1 12l 22 4l mol 0 05mol 而 1mol na2co3 1molco2 故 na2co3的物质的量为 0 05mol 则 na2co3的质量 m mm 0 05mol 106g mol 5 3g 故纯碱的质 量分数 5 3g 5 5g 100 96 4 答案是 96 4 点睛 粗盐提纯时 所加的试剂主要有 na2co3溶液 naoh 溶液 bacl2溶液 盐酸溶液 naoh 溶液主要除去 mg2 bacl2溶液主要除去 so42 na2co3溶液主要除去 ca2 和剩余的 ba2 等沉淀过滤后 加入盐酸除去过量的 oh co32 因此只要记住 碳酸钠溶液一定加在 bacl2溶液之后 盐酸加在过滤后 操作的顺序就很容易确定了 20 某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉 并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物 已知 二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气 同时生成 mncl2 氯气和碱的反应为放热反应 温度较高时 氯气和碱还能发生如下反应 3cl2 6oh 5cl clo3 3h2o 该兴趣小组设计了下列实验装置 进行实验 17 请回答下列问题 1 甲装置用于制备氯气 乙装置的作用是 该兴趣小组用 100ml 12mol l 盐酸与 8 7g mno2制备氯气 并将所得氯气与过量的石灰乳 反应 则理论上最多可制得 ca clo 2 g 2 小组成员发现 产物中 ca clo 2的质量明显小于理论值 他们讨论后认为 部分氯气 未与石灰乳反应而逸出 以及温度升高是可能原因 为了探究反应条件对产物的影响 他们 另取一定量的石灰乳 缓慢 匀速地通入足量氯气 得出了 两种离子的物质 lc o 3 lc o 的量 n 与反应时间 t 的关系曲线 粗略表示为下图 不考虑氯气和水的反应 图中曲线 i 表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系 所取石灰乳中含有 ca oh 2的物质的量为 mol 另取一份与 等物质的量的石灰乳 以较大的速率通入足量氯气 反应后测得产物中 的物质的量为 0 37mol 则产物中 cl 3 l l n c o n c o 3 为了提高 ca clo 2的产率 可对丙装置作适当改进 请你给出一种改进方法 答案 1 除去氯气中混有的氯化氢 2 7 15 3 clo 4 0 25 18 5 7 6 6 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 解析 分析 1 饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体 依据 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 结合定量关系计算理论 值 2 当温度低时 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙 当温度高时 生成 氯酸钙和氯化钙 根据温度高低来判断属于哪种离子 根据氧化还原反应中得失电子数相 等计算氯离子的物质的量 然后根据含氯化合物中钙离子和阴离子的个数比计算氢氧化钙的 物质的量 另取一份与 等物质的量的石灰乳 以较大的速率通入足量氯气 反应后测得 产物中 cl 的物质的量为 0 37mol 依据氯化钙 次氯酸钙 氯酸钙中钙离子和含氯元素的物 质的量比为 1 2 结合 b 计算得到氢氧化钙物质的量计算氯元素物质的量 依据氧化还原反 应电子守恒 生成产物中氯元素守恒列式计算 3 根据题中信息 在高温度下发生副反 应 可以把丙装置放入冰水中 详解 1 浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体 所以通过饱和食盐水的作 用是除去 cl2中混有的 hcl 气体 足量的浓盐酸与 8 7g mno2制备氯气 并将所得氯气与 过量的石灰乳反应 则理论上最多可制得 ca clo 2 可以依据反应 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 得到定量关系 8 7g