四川省成都实验高级中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）

1 成都实验高级中学高三成都实验高级中学高三 2019 20202019 2020 学年上学期学年上学期 9 9 月月考月月考 化学试题化学试题 1 化学与生产 生活 社会密切相关 下列说法正确的是 a 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质 b 二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂 c 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中 d 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的 答案 b 解析 a 漂白粉长期放置在空气中会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸 次 氯酸分解生成盐酸和氧气 而变质 故 a 错误 b 二氧化硫具有杀菌消毒的作用 可微量 用作葡萄酒的食品添加剂 故 b 正确 c 通讯领域中的光导纤维的主要成分为二氧化硅 能够与强碱性溶液反应 故 c 错误 d 汽车尾气中含有的氮氧化物是空气中的氮气和氧气 在放电条件下生成的 故 d 错误 故选 b 2 设 na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 常温常压下 8 g o2含有 4na个电子 b 1 l 0 1 mol l 1 的氨水中有 0 1na个 nh4 c 标准状况下 22 4 l 盐酸含有 na个 hcl 分子 d 1 mol na 被完全氧化生成 na2o2 失去 2na个电子 答案 a 解析 详解 a 8g 氧气的物质的量 n 0 25mol 而 1mol 氧气中含 16mol 电子 故 8 32g mol g 0 25mol 氧气中含 4mol 电子 即 4na个 故 a 正确 b 一水合氨是弱电解质 不能完全电离 故 b 错误 c 盐酸是 hcl 的水溶液 标况下为液态 无法计算 故 c 错误 d 1 mol na 被完全氧化后由 0 价变为 1 价 失 1mol 电子 即 na个 故 d 错误 答案选 a 2 3 下列实验合理的是 a 得到红褐色沉淀 b 吸收氨气 并防止倒吸 c 制备并收集少量 no2气体 d 实验室制 o2 答案 b 解析 试题分析 a 将氯化铁饱和溶液滴入沸水中 加热至溶液呈红褐色为止得到胶体 胶体不 是沉淀 错误 b 有缓冲装置的能防止倒吸 氨气不易溶于四氯化碳且和四氯化碳不反应 所以该装置有缓冲作用 能防止倒吸 正确 c 二氧化氮能和水反应生成硝酸和 no 应该 用向上排空气法收集 no2气体 错误 d 应该用分液漏斗盛放双氧水 否则产生的气体从长 颈漏斗中逸出 不能收集 错误 考点 考查化学实验方案评价的知识 4 甲酸香叶酯 结构如图 为无色透明液体 具有新鲜蔷薇嫩叶的香味 可用于配制香精 下 列有关该有机物的叙述正确的是 a 分子式为 c11h16o2 b 含有羧基和碳碳双键两种官能团 c 能发生加成反应和水解反应 d 23 g na 与过量的该物质反应生成标准状况下 11 2 l 气体 答案 c 3 解析 详解 a 由结构简式可知分子式为 c10h18o2 故 a 错误 b 分子含有酯基 不是羧基 故 b 错误 c 含有碳碳双键 可发生加成反应 含有酯基 可发生水解反应 故 c 正确 d 含有酯基 与钠不反应 故 d 错误 故答案为 c 点睛 以有机物的结构为载体 考查官能团的性质 熟悉常见官能团的性质 进行知识迁 移运用 根据有机物结构特点 有碳碳双键决定具有烯的性质 有羧基决定具有羧酸的性质 有酯基决定具有酯的性质 有醛基还具有醛类的性质 5 x y z 均为短周期元素 其中两种为金属元素 一种为非金属元素 其原子半径分别为 xyz 原子半径 nm 0 1540 1300 071 x y 处于同一周期 三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构 下列说法正确的是 a 原子最外层电子数 z x y b 三种元素可能为同周期元素 c 原子序数 y x z d 离子半径 x y z 答案 c 解析 详解 x y z 均为短周期元素 其中两种为金属元素 一种为非金属元素 结合原子半 径及 x y 处于同一周期 三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构 则三种元素在 周期表中相对位置为 最外层电子数 z y x 故 a b 错误 由位置可知 原子序数 y x z 故 c 正确 具有相同电子层结构的离子 原子序数大的离子半径小 则离子半径 z x y 故 d 错误 故选 c 4 6 h2s 废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫 反应原理为 2h2s g o2 g s2 s 2h2o l h 632kj mol 1 下图为质子膜 h2s 燃料电池的示意图 下列说法正确 的是 a 电池在工作时 电流从电极 a 经过负载流向电极 b b 电极 a 上发生的电极反应为 2h2s 4e s2 4 h c 当反应生成 64gs2时 电池内部释放 632kj 热量 d 当电路中通过 4mol 电子时 有 4mol h 经质子膜进入负极区 答案 b 解析 由 2h2s g o2 g s2 s 2h2o 反应可知 h2s 发生氧化反应 a 是负极 b 是正极 电流从电极 b 经过负载流向电极 a 故 a 错误 由 2h2s g o2 g s2 s 2h2o 反应 得出负极 h2s 失电子发生氧化反应 电极反应为 2h2s 4e s2 4h 故 b 正确 该装置将化 学能转化为电能 所以电池内部几乎不放出热量 故 c 错误 根据正极反应 o2 4h 4e 2h2o 当电路中通过 4mol 电子时 有 4molh 经质子膜进入正极区 故 d 错误 7 常温下 用 0 1 mol l 1 naoh 溶液滴定 10 ml 0 1 mol l 1 h2x 溶液 溶液的 ph 与 naoh 溶液的体积关系如图所示 下列说法不正确的是 a 水电离出来的 c oh d 点 b 点 5 b c 点存在关系式 c na c hx c x2 c h c b 点 c hx c h c x2 c h2x d a 点溶液中加入少量水 增大 2 c oh c h x 答案 b 解析 详解 a b 点反应后溶质为 naha ha 的电离程度大于其水解程度 溶液呈酸性 氢离子 抑制了水的电离 而 d 点加入 20ml 氢氧化钠溶液 二者恰好反应生成 na2a a2 水解促进了 水的电离 所以水电离的 c oh b 点 d 点 故 a 正确 b 溶液存在电荷守恒 c na c h c hx 2c x c oh 则 c na c hx c x2 c oh c h 故 b 错误 c b 点时加入了 10mlnaoh 溶液 反应后溶质为 naha 此时溶液的 ph 小于 7 说明 ha 的电 离程度大于其水解程度 则 c a2 c h2a 由于氢离子还来自水的电离 则 c h c a2 溶液中离子浓度大小为 c ha c h c a2 c h2a 故 c 正确 d 根据图象可知 0 1mol l 的 h2a 溶液的 ph 大于 1 说明 h2a 为弱酸 若 a 点溶液中加入 少量水 溶液中氢离子 h2a 的浓度减小 由于水的离子积不变 则氢氧根离子浓度增大 所以的比值增大 故 d 正确 2 c oh c h x 故答案为 b 8 欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中 nahco3的质量分数可用以下四种方法 方法一 方法二 6 方法三 方法四 不使用化学试剂 使用实验室常用仪器 按要求回答下列问题 1 方法一 加入足量的试剂 a 是 填写 a 的化学式 可将 hco3 转化为沉淀并称 重 操作 1 2 3 4 的名称依次是溶解 洗涤和干燥 烘干 2 方法二 在操作 1 中所用到的玻璃仪器中 除了烧杯 玻璃棒 胶头滴管外 还需要用到 的是 应选择甲基橙作指示剂 3 在方法二中计算该样品中 nahco3的质量分数为 4 在方法三中 根据所用的实验装置 除了称量样品质量外 还需测定的实验数据是 5 仔细分析方法三中的实验装置 若由此测得的数据来计算实验结果 则有可能偏高也有 可能偏低 偏高的原因可能是 偏低的原因可能是 均文字简述 6 方法四的实验原理是 用化学方程式表示 答案 1 ca oh 2或 ba oh 2 2 过滤 3 100 ml 容量瓶 4 0 042v m 100 5 装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量 6 碱石灰可能还会 吸收空气中的水蒸气和 co2气体 7 装置内会留存部分 co2气体 8 2nahco3na2co3 h2o co2 解析 7 分析 方法一 图甲 固态样品加试剂 a 使碳酸氢跟生成沉淀 再经过过滤 洗涤 干燥称量沉淀 的质量 从而根据碳守恒计算碳酸氢钠的质量 进而计算质量分数 方法二 图乙 固态样品加水溶解成 100ml 溶液 取 20ml 加指示剂 用标准盐酸进行滴定 从而计算出碳酸氢钠的质量分数 方法三 图丙 固态样品加稀硫酸充分溶解 再经过浓硫酸干燥 用碱石灰吸收生成的二氧 化碳气体 根据二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量 进而计算质量分数 方法四 不用其他化学试剂 就只能是碳酸氢钠的受热分解了 利用固体反应前后的质量差 计算碳酸氢钠的质量分数 详解 1 与 hco3 反应钠产生沉淀的试剂有 ca oh 2或 ba oh 2 操作 1 2 3 4 的名称 依次是溶解 过滤 洗涤 干燥 2 方法二操作 1 的步骤是溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 用到的仪器有玻璃棒 烧杯 量筒 胶头滴管 100 ml 容量瓶 还需 100ml 的容量瓶 3 由所用盐酸的体积可计算出 20ml 的待测液中碳酸氢钠的物质的量 原液是待测液的 5 倍 所以 样品中 nahco3的质量分数为 v hcl 10 3 0 100 5 84 m 100 42v hcl 100 1000m 4 方法三利用产生二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量分数 所用需要称量装有碱石灰 的干燥管在实验前后的质量 5 偏高的原因是碱石灰还会吸收空气中的二氧化碳和水使质量增大 偏低的原因是装置中 会有残留的二氧化碳未被吸收 6 不用其他化学试剂 就只能是碳酸氢钠的受热分解了 利用固体反应前后的质量差 计 算碳酸氢钠的质量分数 化学方程式是 2 nahco3na2co3 h2o co2 9 云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后 铬污染再次引起人们的关注 利用化学原理可以对 工厂排放的含铬废水 铬渣等进行有效处理 含铬废水的处理 某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的 cr2o 某研究性学习小 组为了变废为宝 将废水处理得到金属铬 设计了如下的工艺流程 8 1 请写出通入 so2时发生的离子反应 2 写出加入铝粒时发生反应的化学方程式 铬渣的处理 铬渣烧结炼铁法 铬渣中约含有 55 的氧化钙和氧化镁 此外还含有 15 左右的氧化铁 这 些都是炼铁所需的成分 少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉 煤粉混合 经烧结后送入高炉冶 炼 六价铬还原为三价铬或金属铬 金属铬熔入铁水 而其他成分熔入熔渣 炼铁可使铬渣 彻底解毒并充分利用 是铬渣治理的良好方法之一 碱性溶液还原法 直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应 形成 cr oh 3沉 淀后 过滤回收铬污泥 3 铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是 写两点 4 请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应 cr2o72 s2 h2o cr oh 3 s2o32 oh 5 用足量的 co 还原 14 g 铁的氧化物的混合物 将生成的气体通入足量的澄清石灰水中 生成沉淀 25 g 则这种混合物可能是 填序号 feo fe2o3 feo fe3o4 fe2o3 fe3o4 在这些混合物中 各成分的物质的量之比是 电解法处理 工业上处理含 cr2o72 离子的酸性废水 采用以下处理方法 往工业废水中加入适量的食盐 1 2 g l 1 搅拌均匀 用 fe 为电极进行电解 鼓入空气 经过一段时间后 使废 水中的含铬 有毒 量降到可排放的标准 其原理是 将 cr2o 离子还原为可溶性三价铬离 子 要在电解除铬过程中 使溶液的 ph 不断升高 使工业废水由酸性变为碱性 再把三 价铬离子变为不溶性氢氧化物除去 6 加入食盐的目的是 电 解时阳极反应式为 9 答案 1 cr2o72 3so2 2h 2cr3 3so42 h2o 2 2al cr2o3al2o3 2cr 3 为高炉冶炼过程提供热源 燃烧后生成的 co 是高炉冶 炼过程的还原剂 还起到高温填料的作用 写两点即可 4 4 6 19 8 3 14 5 6 1 2 或 1 1 7 增强导电性 8 fe 2e fe2 解析 分析 1 二氧化硫与 cr2o72 离子发生氧化还原反应生成 so42 离子和 cr3 离子 2 al 具有强还原性 能够将 cr 从其氧化物中还原出来 3 煤粉燃烧后生成的 co 是高炉冶炼过程的还原剂 为高炉冶炼过程提供热源等 4 cr2o72 cr3 s2 s2o32 根据电子转移守恒配平 5 可依据铁的氧化物与一氧化碳以及二氧化碳和氢氧化钙反应的方程式推算铁的氧化物的 化学式进而对相关选项作出判断 6 加入适量的 nacl 可增强溶液的导电性 阳极铁失去电子生成亚铁离子 详解 1 重铬酸根具有强氧化性 能将二氧化硫中 4 价的硫氧化为 6 价 离子反应为 cr2o72 2h 3so2 2cr3 3so42 h2o 2 根据铝热反应的概念 铝与氧化铬在高温下生成铬和氧化铝 反应方程式为 2al cr2o3 al2o3 2cr 3 少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉 煤粉混合 经烧结后送入高炉冶炼 煤粉的作用煤粉 燃烧后生成的 co 是高炉冶炼过程的还原剂 为高炉冶炼过程提供热源 还起到高温填料的 作用 写两点即可 4 cr2o72 cr3 1molcr2o72 获得电子物质的量为 1mol 2 6 3 6mol s2 s2o32 2mols2 失去电子物质的量为 1mol 2 2 2 8mol 根据电子转移守恒 最小公倍数为 24 所以发生的离子反应为 4cr2o72 6s2 19h2o 8cr oh 3 3s2o32 14oh 5 假设铁的氧化物的化学式为 fexoy 则它与一氧化碳反应的方程式为 fexoy ycoxfe yco2 ca oh 2 co2 caco3 h2o 所以可建立 fexoy yco2 ycaco3的关 系式 则有 fexoy yco2 ycaco3 56x 16y 100y 14g 25g 10 解得 则两元素的质量比为 56 5 16 7 5 2 而 56x16y 100y 14 25 g g x y 5 7 feo fe2o3 fe3o4三者中铁与氧的质量比分别是 7 2 7 3 21 8 所以可推断该物质中一 定会含有 fe2o3 故答案为 若为 feo fe2o3 设 feo 的物质的量为 xmol fe2o3的物质的量为 ymol 则 56x 112y 16x 48y 5 2 解得 x y 1 2 若为 fe2o3 fe3o4 设 fe2o3的物质的量为 xmol fe3o4的物质的量为 ymol 则 112x 168y 48x 64y 5 2 解得 x y 1 1 6 因 nacl 为电解质 加入适量的 nacl 可增强溶液的导电能力 fe 为阳极 则阳极铁失去 电子生成亚铁离子 所以阳极反应为 fe 2e fe2 10 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用 请回答下列问题 1 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 caso4的形成固定下来 但产生的 co 又会与 caso4 发生化学反应 相关的热化学方程式如下 caso4 s co g cao s so2 g co2 g h 210 5kj mol 1 1 4caso4 s co g 1 4cas s co2 g h 47 3kj mol 1 反应 cao s 3co g so2 g cas s 3co2 g h kj mol 1 平衡常数 k 的表达式为 2 图 1 为在密闭容器中 h2s 气体分解生成 h2和 s2 g 的平衡转化率与温度 压强的关系 图 1 中压强 p1 p2 p3的大小顺序为 理由是 该反应平衡 常数的大小关系为 k t1 k t2 填 或 理由是 3 在一定条件下 二氧化硫和氧气发生如下反应 2so2 g o2 g 2so3 g h 0 11 600 时 在一密闭容器中 将二氧化硫和氧气混合 反应过程中 so2 o2 so3物质的量变 化如图 2 反应处于平衡状态的时间段是 据图 2 判断 反应进行至 20min 时 曲线发生变化的原因是 用文字表达 10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 填写编号 a 加了催化剂b 缩小容器体积 c 降低温度d 增加 so3的物质的量 4 烟气中的 so2可用某浓度 naoh 溶液吸收得到 na2so3和 nahso3混合溶液 且所得溶液呈 中性 该溶液中 c na 用含硫微粒浓度的代数式表示 答案 1 399 7 3 2 3 2 c co k c coc so 2 p1 p2 p3 增大压强 化学平衡逆向移动 h2s 的转化率减小 升高温度 h2s 的转化 率增大 化学平衡正向移动 k 增大 3 15 20min 和 25 30 min 增加了 o2的量 a b 4 2c so32 c hso3 或 c na 2c so32 c hso3 2 分 解析 试题分析 1 利用盖斯定律将 4 可得 cao s 3co g so2 g cas s 3co2 g h 4 47 3kj mol 1 210 5kj mol 1 399 7kj mol 1 平衡常数 k 的表 达式为 3 2 3 2 c co k c coc so 2 h2s 气体分解生产 h2和 s2 g 的反应为 2h2s2h2 s2 反应前后气体体积增大 同 温度下 压强越大 平衡逆向进行 h2s 转化率减小 则 p1 p2 p3 温度升高 h2s 的转化 率增大 说明正反应为吸热反应 升温平衡正向进行 平衡常数增大 k t1 k t2 3 反应混合物各物质的物质的量不变化 说明反应处于平衡状态 由图可知在 15 20min 和 25 30min 出现平台 各组分的物质的量不变 反应处于平衡状态 由图可知 反 应进行至 20min 时 平衡向正反应移动 瞬间只有氧气的浓度增大 应是增大了氧气的浓 度 由图可知 反应向正反应进行 10min 到 15min 反应混合物单位时间内的变化量增大 说明反应速率增大 10min 改变瞬间 各物质的物质的量不变 a 加了催化剂 增大反应速 率 a 正确 b 缩小容器体积 增大压强 增大反应速率 b 正确 c 降低温度反应速率 12 降低 c 错误 d 10min 改变瞬间 各物质的物质的量不变 不是增加 so2的物质的量 d 错误 故答案为 增大氧气的浓度 ab 4 烟气中的 so2可用某浓度 naoh 溶液吸收得到 na2so3和 nahso3混合溶液 且所得溶液呈 中性 依据溶液中电荷守恒分析 c na c h 2c so32 c hso3 c oh c h c oh 得到 na 2c so32 c hso3 考点 考查了热化学方程式书写方法 化学平衡建立 平衡状态影响因素分析 化学反应速 率 平衡常数计算应用 11 在人类文明的历程中 改变世界的事物很多 其中铁 硝酸钾 青霉素 氨 乙醇 二 氧化碳 聚乙烯 二氧化硅等 17 种 分子 改变过人类的世界 1 铁原子在基态时 价电子 外围电子 排布式为 2 硝酸钾中的空间构型为 写出与互为等电子体的一种非极性分子化 3 no 3 no 学式 3 6 氨基青霉烷酸的结构如图所示 其中采用 sp3杂化的原子有 4 下列说法正确的有 填字母序号 a 乙醇分子间可形成氢键 导致其沸点比氯乙烷高 b 钨的配合物离子 w co 5oh 能催化固定 co2 该配离子中钨显 1 价 c 聚乙烯 ch2ch2 分子中有 5n 个 键 d 由下表中数据可确定在反应 si s o2 g sio2 s 中 每生成 60 g sio2放出的能量为 2c a b kj 化学键 si sio osi o 键能 kj mol 1 abc 13 5 铁和氨气在 640 可发生置换反应 产物之一的晶胞结构如图所示 写出该反应的化 学方程式 答案 1 3d64s2 2 平面正三角形 3 bf3 so3 bbr3等 4 c n o s 5 a 6 8fe 2nh32fe4n 3h2 解析 分析 1 铁是 26 号元素 基态原子核外有 26 个电子 3d 4s 能级上电子是其价电子 根据构造 原理书写其基态价电子排布式 2 根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型 原子个数相等价电子数相等的微粒是等电 子体 正负电荷重心重合的分子是非极性分子 3 根据价层电子对互斥理论确定碳原子杂化方式 4 a 氢键的存在影响物质的熔沸点 b 根据化合物中化合价的代数和为 0 计算 c 聚乙烯 分子中有 6n 1 个 键 d 60gsio2的物质的量 mol 1mol 一个硅原子含有 4 个硅氧键 60 60 5 铁和氨气在 640 可发生置换反应生成氮气和氮化铁 利用均摊法确定氮化铁的化学式 根据温度 反应物和生成物写出反应方程式 详解 1 铁是 26 号元素 基态原子核外有 26 个电子 3d 4s 能级上电子是其价电子 根据构造原理知其价电子排布式为 3d64s2 2 no3 中 n 原子价层电子对 3 5 1 3 2 3 且不含孤电子对 所以是平面三角形结构 1 2 与 no3 互为等电子体的一种非极性分子有 bf3 so3 bbr3等 3 只要共价单键和孤电子对的和是 4 的原子就采取 sp3杂化 根据图片知 采用 sp3杂化的 原子有 c n o s 14 4 a 乙醇分子间可形成氢键 氯乙烷中不含氢键 氢键的存在导致乙醇的沸点升高 所以 乙醇的沸点比氯乙烷高 故 a 正确 b 根据化合物中化合价的代数和为 0 知 钨的配合物离子 w co 5oh 中钨显 0 价 故 b 错 误 c 聚乙烯 分子中有 6n 1 个 键 故 c 错误 d 由表中数据知反应 si s o2 g sio2 s 中 每生成 60gsio2放出的能量为 4c 2a b kj 故 d 错误 故答案为 a 5 该晶胞中铁原子个数 8 6 4 氮原子个数是 1 所以氮化铁的化学式是 fe4n 1 8 1 2 铁和氨气在 640 可发生置换反应生成氮气和氮化铁 所以该反应方程式为 8fe 2nh32fe4n 3h2 点睛 均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是 顶点 每个顶点的原子被 8 个晶胞共 有 所以晶胞对顶点原子只占份额 棱 每条棱的原子被 4 个晶胞共有 所以晶胞对顶 1 8 点原子只占份额 面上 每个面的原子被 2 个晶胞共有 所以晶胞对顶点原子只占份 1 4 1 2 额 内部 内部原子不与其他晶胞分享 完全属于该晶胞 12 喹硫平可用于精神疾病的治疗 它的合成路线如下 1 写出 c13h9no4s 中所有含氧官能团的名称 2 a 属于烃 且相对分子质量