江西省抚州市金溪一中2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

1 江西省抚州市金溪一中江西省抚州市金溪一中 20202020 届高三化学上学期第一次月考试题 含届高三化学上学期第一次月考试题 含 解析 解析 可能用到相对原子质量 可能用到相对原子质量 h 1 c 12 o 16 fe 56 n14 cu 64 ca 40 ba 137 s 32 cl 35 5h 1 c 12 o 16 fe 56 n14 cu 64 ca 40 ba 137 s 32 cl 35 5 一 单选题 一 单选题 3 16 483 16 48 分 分 1 设 na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 a 60g 丙醇中存在的共价键总数为 11na b 标准状况下 h2和 co 混合气体 8 96l 在足量 o2中充分燃烧消耗 o2的分子数为 0 2na c 0 5mol l 1cucl2溶液中含有的 cl 个数为 na d 在反应 4cl2 8naoh 6nacl naclo3 naclo 4h2o 中 消耗 1molcl2时转移的电子总数为 1 5na 答案 c 解析 详解 a 60g 丙醇的物质的量为 1mol 而丙醇中 11 条共价键 故 1mol 丙醇中含 11na条 共价键 a 项正确 不符合题意 b 标况下 8 96l 混合物的物质的量为 0 4mol 而 1mol 氢气和 1molco 燃烧时均消耗 0 5mol 氧气 故 0 4mol 混合气体燃烧消耗 0 2mol 氧气 与两者的比例无关 b 项正确 不符合题 意 c 溶液体积不明确 故溶液中的氯离子的个数无法计算 c 项错误 符合题意 d 反应 4cl2 8naoh 6nacl naclo3 naclo 4h2o 转移 6mol 电子 消耗 4mol 氯气 故当消耗 1mol 氯气时转移 1 5mol 电子 即 1 5 na个 d 项正确 不符合题意 本题答案选 c 2 设 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的有 个 20 101kpa 22 4lcl2通入足量的naoh 溶液充分反应 有 na个电子转移 64g 灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后 失去的电子数为 2na 标准状况下 na个 no 分子和 0 5na个 o2分子充分反应后气体体积为 22 4 l 7 8g na2s 与 na2o2的混合物中阴离子数大于 0 1na 0 101kpa 含有 lmol 硫原子的 so2与 so3的混合物 其体积小于 22 4l 常温常压下 17g 甲基 14ch3 所含的中子数为 9na 2 a 1b 2c 3d 4 答案 a 解析 详解 在 20 101kpa 条件下 22 4lcl2的物质的量小于 1mol 则该说法错误 64g 灼热的铜丝在硫黄蒸气反应的生成物为 cu2s 失去的电子数为 na 则该说法错误 标准状况下 na个 no 分子和 0 5na个 o2分子充分反应后生成 1molno2 但 no2中存在平衡 2no2n2o4 导致分子个数和体积变小 故气体体积小于 22 4l 故该说法错误 a na2o2中的阴离子为 o22 7 8g na2s 与 na2o2的混合物中阴离子的物质的量为 0 1mol 则 其个数为 0 1 na 故该说法错误 因三氧化硫在标准状态下为固体 则 0 101kpa 含有 lmol 硫原子的 so2与 so3的混合 物中二氧化硫的物质的量小于 1mol 则其体积小于 22 4l 故该说法正确 常温常压下 17g 甲基 14ch3 的物质的量为 1mol 每个甲基 14ch3 所含的中子数为 11 个 故 17g 甲基 14ch3 所含的中子数为 11na 故该说法错误 答案选 a 点睛 本题主要考查有关阿伏加德罗常数的应用 往往要注意物质的特性 如三氧化硫在 常温下为固体 过氧化钠中阳离子与阴离子的个数之比为 2 1 而并不是 1 1 no 与 o2在常 温下会发生反应 且还存在 2no2n2o4 a 3 设 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a l mol 丙烯与足量的 hcl 完全反应生成的 ch3ch2ch2cl 分子数为 na b 1mol k2s2o8 s 元素为 6 价 中含有过氧键数为 4na c 含有 na个 fe oh 3胶粒的氢氧化铁胶体中 铁元素的质量大于 56 g d 180g 葡萄糖分子中含有羟基数为 6na 答案 c 解析 详解 a l mol 丙烯与足量的 hcl 完全反应生成的应该是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物 ch3ch2ch2cl 子数应小于 na 选项 a 错误 b k2s2o8中 s 元素为 6 价 k 元素为 1 价 过氧根离子中氧元素的化合价为 1 价 氧离子 中氧元素的化合价为 2 价 设过氧根离子 x 个 则有 1 2 6 2 1 2x 2 8 2x 0 得 x 1 故 1mol k2s2o8 s 元素为 6 价 中含有过氧键数 na 选项 b 错误 3 c 胶体的胶粒是分子的集合体 一个胶粒中含有多个 fe oh 3 故含有 na个 fe oh 3胶粒的 氢氧化铁胶体中 fe oh 3的物质的量大于 1mol 铁元素的质量大于 56 g 选项 c 正确 d 180g 葡萄糖分子的物质的量为 1mol 1mol 葡萄糖中含有 5mol 羟基 含羟基 5na个 选 项 d 错误 答案选 c 点睛 注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系 准确弄清分子 原子 原子核内质子中子及核外电子的构成关系 选项 c 是解答的易错点 4 设 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 11 2lch2cl2中含有的分子数目为 0 5na b 密闭容器中 2mol so2和 1mol o2催化反应后 转移的电子数目为 4na c 46gno2和 n2o4混合物中含有的氧原子数目为 2na d 1mol 乙醇分子中含有的极性键数目为 8na 答案 c 解析 详解 a 标准状况下 ch2cl2为液体 无法用气体摩尔体积计算其物质的量 a 错误 b 密闭容器中 2mol so2和 1mol o2催化反应后 反应为可逆反应 转移的电子数目小于 4na b 错误 c no2 n2o4的最简式相同 为 no2 46gno2和 n2o4混合物中含有的氧原子的物质的量为 46g 46g mol 2 2mol 即数目 2na c 正确 d 乙醇的结构简式为 ch3ch2oh 含有 5 条 c h 键 1 条 c c 键 1 条 c o 键 1 条 h o 键 c c 键为非极性键 则 1mol 乙醇分子中含有的极性键数目为 7na d 错误 答案为 c 点睛 可逆反应中 反应物不能够完全反应 则不能根据提供量计算转移电子数目 5 在 t 时 将 agnh3完全溶于水 得到 vml 溶液 假设该溶液的密度为g ml 质量分数 为 w 其中含有 nh4 的物质的量是 b mo1 下列叙述正确的是 a 溶液中 c oh mol l c h 1000b v 4 b 溶质的物质的量浓度 1000a c mol l 35v c 溶质的质量分数100 a w v a d 向上述溶液中加入 vml 水 所得溶液的质量分数大于 0 5w 答案 a 解析 详解 a 溶液中 c nh4 mol l 根据溶液呈电中性 可知 c oh 3 bmol v 10 l 1000b v c h c nh4 则溶液中 c oh mol l c h a 项正确 b a g nh3的物质的量 1000b v 为 mol 溶液体积为 vml 所以溶液的物质的量浓度 c ag 17g mol 17 a 3 a 17 v 10 1000 17 a v mol l b 项错误 c 氨水溶液溶质为氨气 该溶液的密度为 g cm 3 体积为 vml 所以溶液质量为 v g 溶质氨气的质量为 ag 溶质的质量分数 w 100 c 项错误 vg ag d 水的密度比氨水的密度大 相等体积的氨水与水 水的质量大 等体积混合后溶液的质 量大于原氨水的 2 倍 溶液中氨气的质量相同 根据溶质的质量分数 100 可知 m m 溶质 溶液 等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 0 5w d 项错误 答案选 a 点睛 d 项是易错点 要注意氨水的密度比纯水的密度小 等体积混合后 溶质的质量分 数会发生变化 6 na为阿伏加德罗常数 下列说法中正确的是 a 标准状况下 22 4lh2o 含有 na个分子 b 5 6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0 2na c 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中 h 的物质的量浓度也相等 d 1mol l mgcl2溶液中含有 cl 的数目为 2na 5 答案 b 解析 详解 a 标准状况下 h2o 为液体 无法用气态摩尔体积计算其物质的量 a 错误 b 5 6g 铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁 转移的电子数为 0 2mol 即 0 2na b 正确 c 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中 盐酸为一元酸 硫酸为二元酸 则溶液中的 h 的物质 的量浓度不相等 c 错误 d 1mol l mgcl2溶液中未给定体积无法计算含有 cl 的数目 d 错误 答案为 b 点睛 若只给定溶液的浓度 无法计算溶液中微粒的个数 标况下的气态物质可用 22 4l mol 进行计算 7 锑 sb 在自然界一般以硫化物的形式存在 我国锑的蕴藏量占世界第一 从硫化物中提取 单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物 再用碳还原 2sb2s3 3o2 6fe sb4o6 6fes sb4o6 6c 4sb 6co 下列说法正确的是 a 反应 说明高温下 sb 还原性比 c 强 b 反应 中每生成 1 mol fes 时 共转移 2mol 电子 c 每生成 1 mol sb 时 反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为 4 3 d 反应 中氧化剂分别是 sb2s3 sb4o6 答案 b 解析 分析 中 fe 元素的化合价由 0 升高为 2 o 元素的化合价由 23246 236 6sb sofe sb ofes 0 降低为 2 价 sb4o6 6c 4sb 6co 中 c 元素的化合价由 0 升高为 2 sb 元素的化合价由 3 价降低为 0 详解 a 反应 中 c 为还原剂 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 则说明高温下 c 的还原性比 sb 强 故 a 错误 b 反应 中每生成 3 mol fes 时 共转移 mol 电子 则反应 中每生成 3 20 6mol 1 mol fes 时 共转移电子的物质的量 故 b 正确 2mol c c 生成时 反应 c 是还原剂 需要 需要 反应 中 fe 是还原 4molsb6molc46 1molsb o 6 剂 生成 需要 故反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为 46 1molsb o 6molfe 所以每生成 1 mol sb 时 反应 与反应 中还原剂的物质的量之比为 6 61 1molmol 故 c 错误 1 1 d 反应 中 o 元素的化合价降低 氧气为氧化剂 而反应 中 sb 元素的化合价降低 氧化剂 是 故 d 错误 46 sb o 故答案选 b 点睛 自发进行的氧化还原中 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 8 将 a g 铁和氧化铁的混合物加入 800 ml ph 1 的盐酸中充分反应后 固体无剩余 盐酸 全部消耗 放出气体 0 224 l 标准状况下 则下列判断中正确的是 a 原混合物中 n fe n fe2o3 2 1 b 向溶液中滴入无色的 kscn 溶液 显红色 c 无法计算出原混合物的质量 d 此时溶液中 fe2 和 fe3 的物质的量之比为 3 1 答案 a 解析 详解 因为 fe3 和 h 的氧化性强弱顺序为 fe3 h 所以当产生氢气时 fe3 已经全部 被还原为 fe2 故向溶液中滴入 kscn 溶液 溶液不变红色 根据 n hcl 0 08mol n h2 0 01mol 结合方程式 fe 2h fe2 h2 可知与盐酸反应的铁是 0 01mol 该反应消耗盐 酸是 0 02mol 所以反应 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 中需要的盐酸为 0 06mol 则 n fe2o3 0 01 mol 生成氯化铁是 0 02mol 根据反应 2fe3 fe 3fe2 可计算出参加该反应的铁 0 01 mol 因此原混合物中铁一共是 0 02mol 所以原混合物中 n fe n fe2o3 2 1 选 项 a 正确 其余选项均是错误的 答案选 a 9 某同学采用工业大理石 含有少量 sio2 al2o3 fe2o3等杂质 制取 cacl2 6h2o 设计了 如下流程 7 下列说法不正确的是 a 固体 i 中含有 sio2 固体 ii 中含有 fe oh 3 b 使用石灰水时 要控制 ph 防止固体 ii 中 al oh 3转化为 alo2 c 试剂 a 选用盐酸 从溶液 iii 得到 cacl2 6h2o 产品的过程中 须控制条件防止其分解 d 若改变实验方案 在溶液 i 中直接加氨水至沉淀完全 滤去沉淀 其溶液经蒸发浓缩 冷却结晶也可得到纯净 cacl2 6h2o 答案 d 解析 分析 工业大理石 含有少量 sio2 al2o3 fe2o3等杂质 加足量的盐酸 得到二氧化硅沉淀和氯 化钙 氯化铝 氯化铁混合溶液 所以固体 中含有 sio2 滤液中加石灰水 控制 ph 可以 得到 al oh 3 fe oh 3沉淀 即为固体 过滤 向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙 得 氯化钙溶液 cacl2 6h2o 易分解 从溶液中获得氯化钙晶体时 要防止其分解 详解 a 根据上面的分析可知 固体 中含有 sio2 固体 中含有 fe oh 3 a 正确 b 氢氧化铝具有两性 可溶于氢氧化钙溶液 生成 alo2 b 正确 c cacl2 6h2o 易分解 从溶液中获得氯化钙晶体时 要防止其分解 c 正确 d 若改变实验方案 在溶液 中直接加氨水至沉淀完全 滤去沉淀 其溶液中含有氯化铵 经蒸发浓缩 冷却结晶得到的 cacl2 6h2o 不纯 d 错误 答案为 d 10 一定量的 fe feo fe2o3 fe3o4的混合物中加入 350ml 2mol l 1的稀硝酸恰好使混合物 完全溶解 放出 2 24l no 标准状况 往所得溶液中加入 kscn 溶液 无红色出现 若用足 量的 h2在加热条件下还原相同质量的混合物 所得到的铁的物质的量为 a 0 21 molb 0 25 molc 0 3 mold 0 35 mol 答案 c 解析 8 详解 因一定量的 fe feo fe2o3 fe3o4的混合物中加入 350ml 2mol l 的稀硝酸 恰好 使混合物完全溶解 无血红色出现 说明溶液中的溶质为 fe no3 2 根据氮元素守恒 硝酸 亚铁中的硝酸根离子的物质的量为 0 35l 2mol l 0 6mol 所以 n fe no3 2 2 24 22 4 mol l l 0 3mol 由铁元素守恒可知 氢气还原混合物得到 fe 的物质的量 n fe 0 6 2 mol n fe no3 2 0 3mol 故答案为 c 点睛 混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解 且所得溶液中加入 kscn 溶液 无血 红色出现 说明溶液中的溶质为 fe no3 2 足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物 由 铁元素守恒可知 能得到铁的物质的量与 fe no3 2中的铁的物质的量相同 根据氮元素守恒 计算 n fe no3 2 再根据 fe 元素守恒计算氢气还原混合物得到 fe 的物质的量 11 向一定量的 cu fe2o3的混合物中加入 400 ml 1 mol l 1的盐酸 恰好使混合物完全溶 解 所得溶液中不含 fe3 若用过量的 co 在高温下还原相同质量的原混合物 固体减少的 质量为 a 2 4 gb 3 2 gc 4 8 gd 6 4 g 答案 b 解析 分析 向一定量的 cu fe2o3的混合物中加入 400 ml 1 mol l 1的盐酸 首先发生反应 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 然后发生反应 2fe3 cu 2fe2 cu2 题目告知盐酸恰好使混合物 完全溶解 所得溶液中不含 fe3 可知所得溶液是 fecl2和 cucl2溶液 用过量的 co 在高温 下还原相同质量的原混合物 发生反应 3co fe2o32fe 3co2 详解 分析整个过程可以发现 用过量的 co 在高温下还原相同质量的原混合物 固体减 少的质量 就是 fe2o3中 o 的质量 而依据 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 可以进一步发现 混合物 中 o 全部在产物水中 且水中 o 与 h 是 1 2 的关系 所以 o 与 hcl 的物质的量之比是 1 2 盐酸的物质的量为 0 4mol 所以 o 的物质的量为 0 2mol 其质量为 3 2g 答案选择 b 项 9 12 c 和 cuo 在一定温度下反应 产物有 cu cu2o co co2 若将 2 00 g c 跟 16 0 g cuo 混合 隔绝空气加热 将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水 充分反应后共收集到 1 12 l 气体 标准状况 生成沉淀的质量为 5 00 g 下列说法错误的是 a 反应后的固体混合物中 cu 的质量为 9 6 g b 反应后的固体混合物中还含有碳 c 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0 05 mol d 反应后的固体混合物总质量为 14 4 g 答案 a 解析 分析 反应得到混合气体与通过足量的澄清石灰水 反应一段时间后共收集到 1 12l 气体 标准状 况 为 co 的体积 生成沉淀的质量为 5 00g 为碳酸钙 据此计算 co 二氧化碳的物质的量 反应后的固体混合物含有 cu cu2o 可能含有碳 a 产物中 co2 co 中的 o 原子守恒计算氧化铜失去氧的物质的量 进而计算 cu2o 反应后的 总质量 与 cu 的质量比较判断 b 根据碳原子守恒计算参加反应的 c 的质量 进而确定碳是否完全反应来解答 c cu2o cuo 均含有 1 个氧原子 根据剩余的氧原子质量计算 剩余氧原子质量 cuo 反应后 的总质量 cu 元素的质量 d 反应后固体混合物总质量 原固体混合物总质量 生成 co2与 co 的总质量 详解 由题意可知 生成的 n co2 n caco3 5 00g 100g mol 1 0 05mol n co 1 12l 22 4l mol 1 0 05mol a 产物中 co2 co 中的 o 原子守恒可知失去氧的物质的量 0 05mol 2 0 05mol 0 15mol n cu2o 0 05mol 根据 cu 守恒生成 cu 的质量 16g 80g mol 1 0 05 2 64g mol 1 6 4g b 生成的 n co2 n caco3 0 05mol n co 0 05mol 根据 c 守恒可知 参加反应的 c 的质量 0 05mol 0 05mol 12g mol 1 1 2g 故没有参与反应的碳的质量为 2g 1 2g 0 8g 故 b 正确 c 反应后 m o 13 6g 12 8g 0 8g cu2o cuo 均含有 1 个氧原子 根据氧原子守恒可知 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量 0 8g 16g mol 1 0 05 mol 故 c 正确 d 反应后固体总质量为 16g 2g 0 05mol 44g mol 1 28g mol 1 14 4g 故 d 正确 10 故选 a 13 某溶液中只可能含有下列离子中的几种 k no so nh co 不考虑溶液中少 3 2 4 4 2 3 量的 h 和 oh 取 200ml 该溶液 分为两等份进行下列实验 实验 1 第一份加入足量的烧碱并加热 产生的气体在标准状况下为 224ml 已知 nh4 在碱 性条件下可以生产氨气 实验 2 第二份先加入足量的盐酸 无现象 再加入足量的 bacl2溶液 得固体 2 33g 下列说法正确的是 a 该溶液中无法确定是否含有 k b 该溶液中肯定含有 no so nh co 3 2 4 4 2 3 c 不能确定该溶液中是否含有 no3 d 该溶液中一定含 k 且 c k 0 1mol l 答案 c 解析 实验 1 加入足量 naoh 溶液并加热产生气体 溶液中一定存在 nh4 n nh4 n nh3 0 01mol 实验 2 加入盐酸无现象 再加入足量 bacl2溶液产生固体 溶液中 0 224l 22 4l mol 不含 co32 含有 so42 n so42 n baso4 0 01mol 根据溶液中的电荷守 2 33g 233g mol 恒 溶液中一定含 k 无法确定是否含 no3 若不含 no3 根据电荷守恒 n k 2n so42 n nh4 0 01mol 若含 no3 n k 0 01mol 对照各选项 正确的是 c 答案选 c 点睛 离子推断中的 四项基本原则 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或 肯定不存在的离子 互斥性原则 肯定某些离子存在的同时 结合离子共存规律 否定一 些离子的存在 电中性原则 溶液呈电中性 溶液中阳 阴离子的正 负电荷总数相等 进出性原则 实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 14 已知氧化性 cl2 br2 h2so3 在 200ml 浓度均为 0 4 mol l 的 hbr 和 h2so3的混合溶液里通 11 入 0 1molcl2 则发生反应的 hbr 的物质的量为 a 0 08molb 0 06molc 0 04mold 0 02mol 答案 c 解析 根据氧化性 cl2 br2 h2so3 则在 hbr 和 h2so3的混合溶液中 br 的还原性小于 h2so3的还原 性 则通入氯气后 氯气先与 h2so3反应 若氯气剩余 则再与 hbr 反应 n h2so3 0 2l 0 4 mol l 0 08mol n hbr 0 2l 0 4 mol l 0 08mol 根据氯气和 h2so3 反应的化学方程式得 cl2 h2so3 h2o 2hcl h2so4 1mol 1mol 0 08mol 0 08mol 则此时剩余氯气的物质的量是 0 1 0 08 mol 0 02mol 剩余的 氯气再和 hbr 反应 方程式为 cl2 2hbr 2hcl br2 1mol 2mol 0 02mol 0 04mol 所以发生反应的hbr 的物质的量为 0 04mol 故答案选 c 15 vl fe2 so4 3溶液中含有 a g fe3 取此溶液 0 5vl 用水稀释至 2vl 则稀释后溶液中 so42 的物质的量的浓度为 a b c d 3a 448 mol l v a 112 mol l v 75a 448 mol l v a 336 mol l v 答案 a 解析 ag fe3 的物质的量为 mol 取出的 0 5vl 溶液中含有 fe3 的物质的量为 56g ag mol a 56 mol 稀释过程中溶质的物质的量不变 则稀释后溶液中 so42 的 a 56mol 0 5vl vl a 112 物质的量为 mol mol 稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为 a 112 3 2 3a 224 12 mol 2vl 故答案选 a 3a 244 3a 448 mol l v 点睛 这是一道非常基础的 字母 题 可是出错率非常高 出现错误的原因一方面是考生 对量的单位 数的进位关系 有关数据的处理等方面不熟悉 另一方面就是解题思路不明确 其实 解答 字母 题 最有效的办法 也是减少出错率最有效的思路就是运用概念公式 16 36 5 g hcl 溶解在 1 l 水中 水的密度近似为 1 g cm3 所得溶液的密度为 g cm3 质量 分数为 w 物质的量浓度为c mol l na表示阿伏加德罗常数的数值 则下列叙述中正确的 是 a 所得溶液的物质的量浓度为 1 mol l b 36 5 g hcl 气体占有的体积为 22 4 l c c 36 5 1000 d 所得溶液的质量分数 w 36 5c 1000 答案 d 解析 a 题中所给的是水的体积 而溶液的体积不是 1l 故所得溶液的物质的量浓度不是 1 mol l a 错误 b 因未说明是标准状况 所以无法计算 hcl 的体积 b 错误 c 根据c 可知 c 所以 c 错误 d 由c 得 w 故 d 正确 1000 w m 1000 w 36 5 1000 w 36 5 36 5 1000 c 答案选 d 二 填空题二 填空题 17 用粗制 zno 粉末 含杂质 fe ni 等 制备高纯 zno 的流程如下 已知 本实验条件下 ni2 不能被氧化 高锰酸钾还原产物为 mno2 1 加快酸浸速率可采取的措施 任举一条 2 调 ph 约为 5 再加 kmno4溶液进行氧化 写出 氧化 步骤对应的离子方程式 13 3 滤渣 2 的成分是 4 流程中 涉及的操作有 洗涤 5 获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤 检验沉淀是否洗涤干净的方法是 6 已知 ksp fe oh 3 2 6 10 39 25 时 调节某酸性废水的 ph 值 使溶液中的 fe3 残留浓度为 2 6 10 6mol l 1 则 ph 应调至 答案 1 适当升高温度或适当增大硫酸浓度 答案合理均给分 2 3 ni zn 4 过滤 2 4232 mno3fe7h o3fe oh mno5h 5 干燥 6 取少量最后一次洗涤液 加入盐酸酸化的 bacl2溶液 无白色沉淀产生 则洗涤干净 7 3 解析 详解 1 适当升高温度或适当增大硫酸浓度 2 2 4232 mno 3fe 7h o 3fe oh mno 5h 3 ni zn 4 过滤 5 干燥 6 取少量最后一次洗涤液 加入盐酸酸化的 bacl2溶液 无白色沉淀产生 则洗涤干净 7 3 18 1 k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o 氧化剂是 氧化产物与还原产物的 物质的量之比为 2 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应 其中 k2so4和 s 的物质的量之比为 3 2 完成下列化学方程式 横线上填系数 括号内填物质 kmno4 k2s k2mno4 k2so4 s 若生成 6 4g 单质硫 反应过程中转移电子的物质的量为 3 cl2是一种有毒气体 如果泄漏会造成严重的环境污染 化工厂可用浓氨水来检验 cl2 是否泄漏 有关反应的化学方程式为 3cl2 气 8nh3 气 6nh4cl 固 n2 气 若反 应中消耗 cl2 1 5mol 则被氧化的 nh3在标准状况下的体积为 l 答案 1 k2cr2o7 2 3 2 3 28 4 5 5 24koh 6 14 28 7 3 8 2 9 12h2o 10 2 8mol 11 22 4 解析 详解 1 k2cr2o7 14hcl 2kcl 2crcl3 3cl2 7h2o 中重铬酸钾中铬元素的化合价降低 故氧化剂是 k2cr2o7 反应的氧化产物为氯气 还原产物为氯化铬 氧化产物与还原产物的物 质的量之比为 3 2 2 k2so4和 s 的物质的量之比为 3 2 根据得失电子守恒和原子守恒 可得到完成的方 程式为 28kmno4 5k2s 24koh 28k2mno4 3k2so4 2s 12h2o 若生成 6 4g 单质硫 即生成 0 2mols 反应过程中转移电子的物质的量为 2 8mol 3 由方程式可以知道 当参加反应时 有被氧化 消耗则 3 3molnh 3 2molnh 2 cl 1 5mol 被氧化 2342 3cl8nh6nh cln 3 2molnh 3 2 1 5 n 计算得出 32 1 5n n1mol 则被氧化的在标准状况下的体积为 3 nh 1mol 22 4l mol22 4l 因此 本题正确答案是 22 4 19 将一定质量的 mg al 合金投入 100ml 一定物质的量浓度的某 hcl 溶液中 充分反应 向 反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 naoh 溶液 生成沉淀的质量与所加 naoh 溶液 的体积关系如下图 回答下列问题 1 写出 oa 段和 bc 段反应的离子方程式 oa bc 2 原 mg al 合金的质量是 3 原 hcl 溶液的物质的量浓度是 15 4 所加 naoh 溶液的物质的量浓度是 答案 1 h oh h2o 2 al oh 3 oh alo2 2h2o 3 5 1g 4 6mol l 5 5mol l 解析 分析 本题主要考查铝及其化合物 mg al 合金与 hcl 溶液反应后生成 mgcl2和 alcl3 mgcl2与 naoh 反应生成 mg oh 2沉淀 alcl3与 naoh 反应生成 al oh 3沉淀 naoh 过量时 al oh 3沉淀与 naoh 溶液反应生成 naalo2溶液 由图可知 起始加入 naoh 溶液时 无沉淀产生 说明 mg al 合金与 hcl 溶液 反应后 hcl 有剩余 则 oa 段发生 naoh 和 hcl 的酸碱中和反应 ab 段发生沉淀反应生成 mg oh 2和 al oh 3沉淀 bc 段沉淀的质量减少 发生 al oh 3沉淀溶解反应生成 naalo2 最 终沉淀为 mg oh 2 1 根据分析可知 oa 段的离子方程式为 h oh h2o bc 段的离子方程式为 al oh 3 oh alo2 2h2o 2 根据分析 c 点对于沉淀为 mg oh 2 质量为 5 8g 根据镁元素守恒 则 mg 的物质 的量为 n mg n mg oh 2 0 1mol 根据 b 点沉淀总质量为 13 6g c 点沉淀质量为 5 8g 则 b 点生成的 al oh 3沉淀的质量为 7 8g 根据铝元素守恒 则 al 的物质的量为 n al n al oh 3 0 1mol 则原 mg al 合金的质量为 0 1mol 24g mol 0 1mol 27g mol 5 1g 3 bc 段发生反应 al oh 3 oh alo2 2h2o 0 1mol al oh 3消耗 naoh 的物质的量为 0 1mol 溶液体积为 20ml 则 naoh 溶液的物质的量浓度为 0 1mol 0 02l 5mol l b 点消耗 naoh 的物质的量为 0 12l 5mol l 0 6mol b 点溶液中溶质为 nacl 根据氯元素守恒 则 原盐酸中含有 hcl 的物质的量为 0 6mol 则原 hcl 溶液的物质的量浓度为 0 6mol 0 1l 6mol l 4 根据 3 中分析可知 naoh 溶液的物质的量浓度为 5mol l 据此解答 详解 mg al 合金与 hcl 溶液反应后生成 mgcl2和 alcl3 mgcl2与 naoh 反应生成 mg oh 2 沉淀 alcl3与 naoh 反应生成 al oh 3沉淀 naoh 过量时 al oh 3沉淀与 naoh 溶液反应生 成 naalo2溶液 由图可知 起始加入 naoh 溶液时 无沉淀产生 说明 mg al 合金与 hcl 溶 液反应后 hcl 有剩余 则 oa 段发生 naoh 和 hcl 的酸碱中和反应 ab 段发生沉淀反应生成 mg oh 2和 al oh 3沉淀 bc 段沉淀的质量减少 发生 al oh 3沉淀溶解反应生成 naalo2 最 终沉淀为 mg oh 2 16 1 根据分析可知 oa 段的离子方程式为 h oh h2o bc 段的离子方程式为 al oh 3 oh alo2 2h2o 本小题答案为 h oh h2o al oh 3 oh alo2 2h2o 2 根据分析 c 点对于沉淀为 mg oh 2 质量为 5 8g 根据镁元素守恒 则 mg 的物质 的量为 n mg n mg oh 2 0 1mol 根据 b 点沉淀总质量为 13 6g c 点沉淀质量为 5 8g 则 b 点生成的 al oh 3沉淀的质量为 7 8g 根据铝元素守恒 则 al 的物质的量为 n al n al oh 3 0 1mol 则原 mg al 合金的质量为 0 1mol 24g mol 0 1mol 27g mol 5 1g 本小题答案为 5 1g 3 bc 段发生反应 al oh 3 oh alo2 2h2o 0 1mol al oh 3消耗 naoh 的物质的量为 0 1mol 溶液体积为 20ml 则 naoh 溶液的物质的量浓度为 0 1mol 0 02l 5mol l b 点消耗 naoh 的物质的量为 0 12l 5mol l 0 6mol b 点溶液中溶质为 nacl 根据氯元素守恒 则 原盐酸中含有 hcl 的物质的量为 0 6mol 则原 hcl 溶液的物质的量浓度为 0 6mol 0 1l 6mol l 本小题答案为 6mol l 4 根据 3 中分析可知 naoh 溶液的物质的量浓度为 5mol l 20 有机物 g 是一种药物中间体 合成 g 的部分流程如下 请回答下列问题 1 g 物质中的含氧官能团的名称是 2 上述 变化过程的反应类型是 3 反应 a b 的化学方程式为 4 写出满足下列条件的 c 的同分异构体的结构简式 苯环上只有两种取代基 分子中只有 4 种不同化学环境的氢 能与 nahco3反应生成 co2 17 5 根据已有知识并结合相关信息 写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路 线流程图 无机试剂任选 合成路线流程图示例如下 h2c ch2ch3ch2brch3ch2oh 答案 1 羧基 2 醚键 3 消去反应 4 5 6 解析 分析 依据合成反应流程图 比较反应物 生成物结构的变化 判断反应类型 书写有关反应的化 学方程式 根据要求写出符合题意的同分异构体 应用所学知识 流程中的信息 设计并写 出合成反应流程图 详解 1 物质 g 中含氧官能团羧基 醚键 2 从 e g 必有消去反应失去羟基 但 g 中无碳碳双键 又有与氢气加成反应 故反应 为消去反应 反应 为加成反应 或还原反应 3 比较 a b 结构简式可知 a 中酚羟基氢被乙酰基 ch3co 取代 则反应 的化学方 程式为 4 能与 nahco3反应生成 co2 则分子中有羧基 cooh 苯环上的两个取代基可能是 cooh 和 ch2f 或 ch2cooh 和 f 取代基已有两种不同化学环境的氢原子 则苯环上有 两种不同化学环境的氢原子 两种不同取代基应在苯环上对位 符合题意的 c 的同分异构体 为 18 5 由于原料和乙酸酐可依次发生流程中的反应 先后生成 目标产物应是加聚反应生成 经与氢气加 成 再与浓硫酸共热或与 p2o5作用脱水可得 故合成路线流程图如下 点睛 设计合成反应流程 需要将目标产物进行 拆解 将原料进行 拼接 此时要充 分利用 已学知识 已知信息 流程反应 等 并考虑合理的反应先后关系 必要时还 要对官能团进行保护 21 下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物 其中 a c 为无色气体 1 写出有关物质的化学式 x f 2 写出 a d 的化学方程式 3 写出实验室制备 c 的化学方程式 4 c 可用于制备尿素 尿素 co nh2 2适用于各种土壤 在土壤中尿素发生水解 生成两种 气体 其水解的化学方程式是 5 分别取两份 50mlnaoh 溶液 各向其中通入一定量的气体 a 随后各取溶液 10ml 分别将 其稀释到相同体积 得到溶液甲和乙 分别向甲和乙中逐滴加入 0 1mol l 的 hcl 溶液 产 生的 a 气体体积 标准状况下 与所加入的 hcl 的体积之间的关系如图所示 试分析 19 naoh 在吸收 a 气体后 乙图所示溶液中存在的溶质是 其物质的量之比是 原 naoh 溶液的物质的量浓度是 mol l 甲图所示溶液最多还能吸收 a 体积为 ml 标准状况 答案 1 nh4hco3 或 nh4 2co3 2 no2 3 2co2 2na2o2 2na2co3 o2 4 2nh4cl ca oh 2cacl2 2nh3 2h2o 5 co nh2 2 h2o 2nh3 co2 6 nahco3和 na2co3 7 1 1 8 0 75 9 112 解析 分析 x 既能与盐酸反