（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 “7＋3＋1”仿真冲刺练 仿真冲刺练（四）

1 仿真冲刺练仿真冲刺练 四四 时间 50 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35 5 ni 59 一 选择题 本题共 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 7 化学与生产 生活及环境密切相关 下列有关说法正确的是 a 电渗析法 蒸馏法 离子交换法是海水淡化的常用方法 b 水垢中的 caso4可用醋酸除去 c 糖类 油脂 蛋白质都可以水解 d 沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致 8 x y z w 是原子序数依次增大的短周期主族元素 这些元素形成的常见二元化 合物或单质存在如图所示的转化关系 部分反应物或生成物已省略 其中只有乙为单质 丁为淡黄色固体 己为红棕色气体 则下列说法正确的是 a 简单离子半径大小 w y z x b 丁是含有共价键的离子化合物 c 最简单气态氢化物的热稳定性 y z d w 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 9 根据下列实验操作和现象 得到的结论正确的是 选项实验操作现象结论 a 向相同浓度的 k4fe cn 6和 cuso4 溶液中分别滴入 2 滴 h2s 饱和溶液 前者无明显现象 后 者产生黑色沉淀 ksp fes ksp cus b 将 naalo2溶液与 nahco3溶液混合有白色絮状沉淀生成 结合质子 h 的能力 alo co 22 3 c 向盐酸酸化的 cu no3 2溶液中通入 少量 so2 然后滴入 bacl2溶液 产生白色沉淀 cu2 的氧化性大于 h2so4 d 向 kbro3溶液中先通入少量 cl2 再加入少量苯 有机相呈橙红色氧化性 cl2 br2 10 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 60 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有 coo 的数目为na b 电解精炼铜时阳极消耗 64 g cu 则电路中通过的电子数为 2na c ph 13 的 naoh 溶液中含有的 oh 数目为 0 1na 2 d 22 4 l 标准状况 1 己烯中含有的碳碳双键数目为na 11 某有机物的结构简式如图 它常用于制香料或用作饮料酸化剂 下列说法正确的 是 a 该有机物能发生氧化反应 氧化产物能发生银镜反应 b 该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内 c 该有机物能溶于水 相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯 d 1 mol 该有机物与足量的 na 反应可生成 44 8 l h2 12 下列有关电解质溶液的说法正确的是 a 25 ph 2 的 ch3cooh 溶液中 由水电离的 oh 浓度为 10 2 mol l 1 b 向 1 l 1 mol l 1的 koh 热溶液中通入一定量 cl2 恰好完全反应生成氯化钾 次 氯酸钾和氯酸钾 氯酸为强酸 的混合溶液 c k c h 6c clo 2c clo 3 c hclo c oh c 向 agcl agbr 的溶液中加入少量 agno3溶液 溶液中一定不变 c cl c br d 向 0 1 mol l 1ch3cooh 溶液中加入少量水 溶液中减小 c h c ch3cooh 13 共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电 锂离子电 池反应原理为 licoo2 6cli1 xcoo2 lixc6 装置示意图如图所示 充电 放电 下列说法错误的是 a 充电时 阴极质量增加 发生还原反应 b 充电时 电路中每有 1 mol 电子通过 则有 1 mol li 通过聚合物电解质膜 c 该锂离子电池放电时 化学能转化为电能 d 放电时 正极的电极反应式为 licoo2 xe li1 xcoo2 xli 题号 78910111213 3 答案 二 非选择题 共 58 分 第 26 28 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第 35 36 题为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 共 43 分 26 14 分 钢材在社会发展中应用广泛 为研究某种碳素钢 含少量碳和硫 的成分 科研小组进行了如下探究活动 称取碳素钢 已除表面氧化物 24 0 g 放入耐高温反应管中与 o2反应 除去未反应的 o2 收集到干燥混合气体 x 1 12 l 已折算成标准状况下的体积 1 科研小组用下图所示实验装置检验混合气体 x 的组成 装置 b 中的试剂是 装置 c 的作用是 若观察到 填实验现象 证明 x 中含有 co 2 反应后 耐高温反应管内固体中除含有 fe3 之外 还可能含有 fe2 要确定其中 的 fe2 可选用 填字母 a kscn 溶液和氯水 b kscn 溶液和铁粉 c 稀盐酸和 k3 fe cn 6 溶液 d 稀 h2so4和 kmno4溶液 3 科研小组用如图所示装置 部分 测定 so2的体积分数 并计算碳素钢的含碳量 将 气体 x 缓慢通过实验装置 当观察到 填实验现象 时 停止通气 此时气体流量仪显示的流量为 112 ml 已换算成标准状况下的体积 则气体 x 中 so2的体积分数为 碳素钢中碳元素的质量分数为 保留 1 位小数 27 15 分 硼 镁及其化合物在工农业生产中应用广泛 已知硼镁矿的主要成分为 mg2b2o5 h2o 硼砂的化学式为 na2b4o7 10h2o 一种利 用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示 4 1 硼砂中 b 元素的化合价为 将硼砂溶于热水后 用硫酸调节溶液的 ph 为 2 3 以制取 h3bo3 该反应的离子方程式为 x 为 h3bo3晶体加热 脱水的产物 其与 mg 反应制取粗硼的化学方程式为 2 由 mgcl2 6h2o 制备 mgcl2时 需要在 hcl 氛围中加热 其目的是 3 镁 h2o2酸性燃料电池的反应原理为 mg h2o2 2h mg2 2h2o 常温下 若起 始电解质溶液 ph 1 则 ph 2 时 电解质溶液中所含 mg2 的物质的量浓度为 mol l 1 已知常温下 ksp mg oh 2 5 6 10 12 当电解质溶液的 ph 6 时 填 有 或 无 mg oh 2沉淀析出 忽略反应过程中溶液的体积变化 工业上可用纳米 mgh2和 libh4组成的体系储放氢 如图所示 4 写出放氢过程中发生反应的化学方程式 mgo 浆液是一种高活性的脱硫剂 常用于脱除烟气中的 so2 发生的主要反应如下 mg oh 2 so2 mgso3 h2o mgso3 so2 h2o mg hso3 2 mg hso3 2 mg oh 2 2mgso3 2h2o 2mgso3 o2 2mgso4 已知 25 时 ksp mgso3 3 86 10 3 ksp caso3 3 1 10 7 5 其他条件相同时 镁基和钙基的脱硫效率与液 气摩尔流量比的变化情况如图所示 镁基的脱硫效率总是比钙基的大 除生成的 mgso4具有良好的水溶性外 还因为 5 28 14 分 有效除去大气中的 so2和氮氧化物 是打赢蓝天保卫战的重中之重 1 用 naoh 溶液吸收热电企业产生的废气时 涉及如下转化 由图甲关系可得 h4 2 某温度下 n2o5气体在一体积固定的容器中发生如下反应 2n2o5 g 4no2 g o2 g 慢反应 h 0 2no2 g n2o4 g 快反应 h 0 体系的总压强p 总 和p o2 随时间的变化如图乙所示 图乙中表示 o2压强变化的曲线是 填 a 或 b 已知 n2o5分解的反应速率v 0 12p n2o5 kpa h 1 t 10 h 时 p n2o5 kpa 结果保留两位小数 下同 v kpa h 1 该温度下 2no2 n2o4反应的平衡常数kp kp为以分压表示的平衡常数 3 亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中 可用电吸附装置去除 去除量跟电压 初始浓度 共存阴离子等因素有关 某科研机构的实验结果如图丙所示 据图丙可知 待处理液中 no与 no的c0 mg l 1时 装置对 no的 2 3 3 6 吸附量高于 no 2 据图丙分析 为提高离子去除量可采取的措施有 写出 一条即可 二 选考题 共 15 分 请考生从 2 道试题中任选一题作答 如果多做 则按所做的第 一题计分 35 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 镍铬钢俗称不锈钢 在日常生活中应用广泛 含有铁 铬 镍 碳等元素 请回答下 列问题 1 基态镍原子有 个未成对电子 基态 fe3 有 种不同运动状态的电 子 铬的基态原子核外价层电子排布式为 2 配离子 cr h2o 6 3 中 与 cr3 形成配位键的原子是 填元素符号 铬的 高价化合物可将 ch3ch2oh 氧化为 ch3cho ch3cho 中碳原子的杂化方式分别为 3 镍能与 co 形成 ni co 4 常温下 ni co 4是无色液体 易溶于有机溶剂 推测 ni co 4是 晶体 组成 ni co 4的三种元素电负性由大到小的顺序为 填 元素符号 co 分子中 键与 键的个数比为 4 已知 nio 晶体的密度为 g cm 3 ni2 和 o2 的半径分别为r1 pm 和r2 pm 阿 伏加德罗常数的值为na 则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为 36 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 如图中的 i 是某抗肿瘤药物的中间体 b 的核磁共振氢谱有 3 组峰 c 的分子式为 c7h8o d 分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团 e 的相对分子质量比 d 大 34 5 已知 rcho r1ch2chorch c r1 cho h2o 稀naoh溶液 请回答下列问题 1 c 的名称是 b 的结构简式为 d 转化为 e 的反 应类型是 7 2 i 中官能团的名称为 i 的分子式为 3 写出 e 转化为 f 的化学方程式 4 x 是 g 酸化后的产物 x 有多种芳香族同分异构体 符合下列条件且能发生银镜反 应的同分异构体有 种 不包括 x 写出核磁共振氢谱有 4 组峰的物质的结 构简式 遇 fecl3溶液发生显色反应 苯环上有两种类型的取代基 5 参照上述流程 以乙醇为原料 其他无机试剂任选 可制取 2 丁烯酸 写出相应的 合成路线 8 参考答案与解析 仿真冲刺练 四 7 解析 选 a 海水淡化的方法主要有蒸馏法 电渗析法和离子交换法 a 项正确 ch3cooh 与 caso4不反应 b 项错误 糖类中的单糖不能发生水解反应 c 项错误 沾附水 滴的铁质餐具在空气中主要发生电化学腐蚀 d 项错误 8 解析 选 b 丁为淡黄色固体 且为二元化合物 故丁是 na2o2 己是红棕色气体 故己是 no2 丙与单质乙反应得到 no2 故乙是 o2 丙是 no 甲是 nh3 戊是 h2o 由以上 分析及 x y z w 是原子序数依次增大的短周期主族元素可知 x y z w 依次为 h n o na na 半径比 o2 n3 的半径小 a 错误 na2o2中 na 与 o是通过离子键 2 2 结合在一起的 o内氧原子间是靠共价键结合在一起的 b 正确 非金属性 o n 则热 2 2 稳定性 h2o g nh3 c 错误 naoh 抑制水的电离 d 错误 9 解析 选 b k4fe cn 6溶液中存在 k 和 fe cn 6 4 而不存在 fe2 故根据实 验现象无法比较ksp fes 和ksp cus 的相对大小 a 项错误 根据实验现象可知 生成的 白色絮状沉淀为 al oh 3 则结合质子 h 的能力 alo co b 项正确 盐酸酸化的 22 3 cu no3 2溶液中含有 h 和 no 相当于含有 hno3 hno3能将 so2氧化为 so 故滴入 32 4 bacl2溶液产生白色沉淀 从而说明氧化性 hno3 h2so4 事实上 cu2 不能氧化 so2 c 项 错误 有机相呈橙红色 说明反应中有 br2生成 kbro3中溴元素由 5 价被还原至 0 价 说明 cl2是还原剂 表现出还原性 故根据该实验无法比较 cl2 br2的氧化性强弱 d 项 错误 10 解析 选 a 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体 且均含结构 故 60 g 1 mol 乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有 1 mol a 项正确 电解精炼铜时 阳极除 cu 失电子外 还有杂质金属失电子 b 项错误 溶液体积未给出 无法计算 oh 数目 c 项错误 标准状况下 1 己烯为液体 d 项错误 11 解析 选 c 该有机物中的羟基能被氧化为羰基 含有羰基的物质不能发生银镜 反应 a 项错误 结合 ch4为正四面体结构可知 该有机物中所有碳原子不可能共平面 b 项错误 该有机物含有羟基和羧基 能溶于水 相同分子间能发生缩聚反应生成高聚酯 c 项正确 羧基和羟基均能与金属 na 反应 1 mol 该物质能与 4 mol na 反应生成 2 mol h2 但没有给出气体所处的条件 故无法确定其体积 d 项错误 12 解析 选 b 25 ph 2 的 ch3cooh 溶液中 c h 10 2 mol l 1 则由水 电离的c oh 10 12 mol l 1 a 项错误 反应后的溶液中 根据电荷守恒和 kw c h 得失电子守恒分别有c k c h c cl c clo c clo c oh 和c cl 3 9 5c clo c clo c hclo 两式联立 得c k c h 6c clo 2c clo 3 3 c hclo c oh b 项正确 若向 agcl agbr 的饱和溶液中加入少量 agno3溶液 则 溶液中 保持不变 但若向 agcl agbr 的不饱和溶液中加入少量 agno3 c cl c br ksp agcl ksp agbr 溶液 则发生改变 c 项错误 向 ch3cooh 溶液中加入少量水 能促进 ch3cooh 的 c cl c br 电离 溶液中n h 增大 n ch3cooh 减小 结合 可知 c h c ch3cooh n h n ch3cooh 增大 d 项错误 c h c ch3cooh 13 解析 选 d 充电时 阴极的电极反应式为 6c xli xe lixc6 阴极质量增 加 发生还原反应 a 正确 充电时 电路中每有 1 mol 电子通过 则有 1 mol li 由装 置左侧通过聚合物电解质膜移向右侧 b 正确 该锂离子电池放电时 化学能转化为电能 c 正确 放电时 正极应该是 li1 xcoo2得电子发生还原反应 d 错误 26 解析 1 碳素钢在耐高温反应管中与 o2反应 碳和硫可能转化为 co co2 so2 气体 x 通过装置 a 若酸性高锰酸钾溶液褪色 可以证明其中含有 so2并 能除去 so2 装置 b 中盛装品红溶液 若品红溶液不褪色 说明 so2已经除尽 装置 c 中盛 装澄清石灰水 作用是检验气体 x 中是否含有 co2 装置 d 中碱石灰的作用是除去 co2 若气体 x 中含有 co 则装置 e 中灼热 cuo 粉末 黑色 转化成 cu 红色 装置 f 中澄清石灰 水变浑浊 2 取反应后耐高温反应管内的固体于试管中 先加稀盐酸或稀硫酸溶解 此时 溶液中一定含有 fe3 可能含有 fe2 因此不能通过先将 fe2 氧化为 fe3 再用 kscn 溶 液检验 fe3 的方法来检验 fe2 当利用 fe2 的还原性来检验时 可以选择 kmno4溶液 现 象是 kmno4溶液褪色 利用 fe2 的颜色反应来检验时 可以选择 k3 fe cn 6 溶液 现象是 生成蓝色沉淀 3 测定 so2的体积分数的实验原理是 so2 i2 2h2o 2hi h2so4 开始时 装置 中溶液为蓝色 当溶液由蓝色突变为无色时 停止通气 n so2 n i2 0 01 mol l 1 0 025 l 0 000 25 mol 气体 x 中 so2的体积分数为 100 5 气体 x 中 so2占总体积的 5 则 co co2 0 000 25 mol 22 4 l mol 1 0 112 l 共占总体积的 95 n c 95 0 047 5 mol 故碳素钢中碳元素的质 1 12 l 22 4 l mol 1 量分数为 100 2 4 12 g mol 1 0 047 5 mol 24 0 g 答案 1 品红溶液 2 分 检验 x 中是否含有 co2 2 分 装置 e 中黑色固体逐渐变红 装置 f 中澄清石灰水变浑浊 2 分 2 cd 2 分 3 装置 中溶液由蓝色突变为无色 2 分 5 2 分 10 2 4 2 分 27 解析 1 硼砂的化学式为 na2b4o7 10h2o 钠元素的化合价为 1 氧元素的 化合价为 2 根据化合物中各元素化合价代数和为 0 可知 硼元素的化合价为 3 用 h2so4调 ph 为 2 3 na2b4o7在酸溶液中生成 h3bo3 反应的离子方程式为 b4o 2h 5h2o4h3bo3 加热 h3bo3得到 b2o3 mg 与 b2o3发生置换反应 2 7 得到粗硼 3mg b2o32b 3mgo 2 加热 mgcl2 6h2o 时 氯化镁水解生 高温 成氢氧化镁和 hcl 在 hcl 氛围中加热可以抑制 mgcl2的水解 3 若起始电解质溶液 ph 1 则 ph 2 时 溶液中氢离子浓度减小 0 1 mol l 1 0 01 mol l 1 0 09 mol l 1 由反应 mg h2o2 2h mg2 2h2o 可知 mg2 的物质的量浓度为 0 045 mol l 1 ksp mg oh 2 5 6 10 12 常温下当溶液 ph 6 时 c oh 10 8 mol l 1 h 浓度减小 0 1 mol l 1 10 6 mol l 1 0 1 mol l 1 溶液中 mg2 的浓 度约为 0 05 mol l 1 则qc c mg2 c2 oh 0 05 10 16 5 10 18ksp caso3 说明 mgso3的溶解度比 caso3大 且 mgso3比 caso3更易 被氧化 故镁基的脱硫效率总是比钙基的大 答案 1 3 1 分 b4o 2h 5h2o4h3bo3 2 分 2 7 3mg b2o32b 3mgo 2 分 高温 2 防止 mgcl2水解生成 mg oh 2 2 分 3 0 045 2 分 无 2 分 4 mgh2 2libh4 2lih mgb2 4h2 2 分 5 mgso3的溶解度比 caso3的大 mgso3比 caso3更易被氧化 2 分 28 解析 1 由题图甲的转化关系可知 2 mol naoh 中通入 so2气体生成 na2so3 继 续通入 so2生成 nahso3 或通入 co2生成 na2co3 再通入 so2生成 nahso3 得到 h3 h4 h1 h2 即 h4 h1 h2 h3 2 开始时没有氧气存在 其压强为 0 随反应进行生成氧气 氧气的压强增大 故 b 曲线是氧气压强变化的曲线 a 曲线表示总压强p 总 随时间的变化 反应起始只有 n2o5气体 则起始p n2o5 53 8 kpa t 10 h 时 p o2 12 8 kpa 根据反应 2n2o5 g 4no2 g o2 g 可知 该时间段 n2o5的压强减少了 12 8 kpa 2 25 6 kpa 故t 10 h 时 p n2o5 53 8 kpa 25 6 kpa 28 2 kpa 则v 0 12p n2o5 kpa h 1 0 12 28 2 kpa h 1 3 38 kpa h 1 起始p n2o5 53 8 kpa 根据反应 11 2n2o5 g 4no2 g o2 g 可知 n2o5完全分解时 生成 p no2 53 8 kpa 2 107 6 kpa p o2 53 8 kpa 2 26 9 kpa 则总压强应该为 107 6 kpa 26 9 kpa 134 5 kpa 由题图乙可知 最终总压强为 94 7 kpa 则 no2转化发生反应 2no2 g n2o4 g 使压强减少了 134 5 kpa 94 7 kpa 39 8 kpa p p n2o4 39 8 kpa 则平衡时 p no2 107 6 kpa 2 39 8 kpa 28 kpa 则该反应的平衡常数kp 0 05 39 8 282 3 由题图丙可知 待处理液中 no与 no的c0 500 mg l 1时 装置对 no 2 3 的吸附量高于 no 由题图丙可知 nacl 浓度越大 离子去除量越小 c0 500 3 2 mg l 1时 no的吸附量高于 no 故将 no预先氧化为 no或降低氯化钠的浓度 3 2 2 3 都可以提高离子去除量 答案 1 h1 h2 h3 2 分 2 b 1 分 28 2 2 分 3 38 2 分 0 05 3 分 3 500 2 分 将 no预先氧化为 no 或降低氯化钠的浓度 2 分 2 3 35 解析 1 基态 ni 原子核外有 28 个电子 根据构造原理可知 基态 ni 原子的核 外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2 其 3d 轨道的电子排布图为 故 基态 ni 原子有 2 个未成对电子 由于每一个核外电子的运动状态都不相同 铁是 26 号元 素 基态 fe3 核外有 23 个电子 因此基态 fe3 有 23 种不同运动状态的电子 基态 cr 原 子核外有 24 个电子 核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1 其价层电子排布式为 3d54s1 2 配离子 cr h2o 6 3 中 中心离子为 cr3 配体为 h2o cr3 具有空轨道 h2o 中 o 原子上有孤电子对 o 原子提供孤电子对与 cr3 形成配位键 即与 cr3 形成配位键的 原子是 o ch3cho 中 ch3中碳原子形成 4 个共价单键 该碳原子为 sp3杂化 cho 中 碳原子形成 1 个碳氧双键和 2 个单键 cho