（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 “7＋3＋1”仿真冲刺练 仿真冲刺练（二）

1 仿真冲刺练仿真冲刺练 二二 时间 50 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35 5 ni 59 sn 119 la 139 一 选择题 本题共 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 7 化学与社会 科学 技术等密切相关 下列说法正确的是 a 瓷器属于硅酸盐产品 china 一词又指 瓷器 这反映了在世界人眼中 中国作 为 瓷器故乡 的形象 b 青蒿一握 以水二升渍 绞取汁 屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 c 一带一路 是 丝绸之路经济带 和 21 世纪海上丝绸之路 的简称 丝绸的 主要成分是天然纤维素 属于高分子化合物 d 制作 嫦娥 太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料 8 下列关于有机化合物的说法正确的是 a 甲烷与 cl2发生取代反应后得到的产物均为四面体结构 b 用饱和 na2co3溶液可鉴别乙醇 乙酸和乙酸乙酯 c 将乙烯和苯分别通入或加入溴水中 均能出现褪色现象 且褪色原理相同 d 淀粉 油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 9 w x y z 是短周期主族元素 且原子序数依次增大 w 的氧化物较多 其中一种 为红棕色气体 x 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素 四种元素的最外层电子 数之和为 19 下列说法正确的是 a 简单气态氢化物的热稳定性 w yk2 b 0 1 mol l 1的 naha 溶液的 ph 4 3 c ha c h c h2a c a2 c ph 2 的 ha 溶液与 ph 12 的 naoh 溶液任意比混合 c oh c a c na c h d 浓度均为 0 1 mol l 1的 na2co3 nahco3混合溶液 2c na 3 c co 2 3 c hco 3 题号 78910111213 3 答案 二 非选择题 共 58 分 第 26 28 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第 35 36 题为选考题 考生根据要求作答 一 必考题 共 43 分 26 14 分 以某含钴废渣 主要成分为 co2o3 fe2o3 ni2o3 还含有少量钙镁的氧化物 为原料制取纯净的 co2o3 具体的工艺流程如下 已知 常温下 ksp caf2 2 7 10 11 ksp mgf2 7 42 10 11 ksp co oh 2 2 10 15 请回答下列问题 1 co2o3不能完全溶于 h2so4 因此 在酸浸时需加入一定量的还原剂 如 nano2 na2so3等 nano2的还原效果虽略好于 na2so3 但本流程选择了 na2so3 原因是 请写出酸浸时 co2o3与 na2so3发生反应的离子方程式 酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是 2 除铁时 fe3 以黄钠铁矾 na2fe6 so4 4 oh 12 形式从溶液中沉淀析出 检验该步操 作中铁元素是否除尽可选用的试剂为 3 反应 中加入 nh4f 的目的为 4 沉钴操作发生的反应为 c2o co2 coc2o4 也可用 na2c2o4代替 nh4 2c2o4 2 4 若要得到较为纯净的 coc2o4 加料时 常将 na2c2o4溶液缓慢加入含钴溶液中 原因是 5 450 在空气中煅烧沉钴后的滤渣发生反应的化学方程式为 27 14 分 无水四氯化锡 sncl4 常用作有机合成的氯化催化剂 实验室可用熔融的 锡 熔点为 232 与 cl2反应制备 sncl4 装置如图所示 4 已知 sncl4在潮湿空气中极易水解生成 sno2 xh2o 物质的熔 沸点如下表 物质熔点 沸点 sncl2246652 sncl4 33 114 cucl2620993 请回答下列问题 1 仪器 a 的名称为 重铬酸钾 k2cr2o7 与浓盐酸反应时 还原产物是 crcl3 装置 a 中发生反应的离子方程式为 2 装置 f 中试剂 b 为 其作用是 3 若上述装置中缺少装置 c 其他均相同 则装置 d 中具支试管中发生的主要副反应 的化学方程式为 4 cl2和锡的反应产物有 sncl4和 sncl2 为防止 sncl4产品中混入 sncl2 可采取的 措施是 5 锡屑中含铜杂质导致装置 d 中产生 cucl2 但不影响装置 e 中产品的纯度 原因是 6 若产品中含少量 sncl2 sncl2的含量可通过如下方法测定 先准确称取m g 产品 于锥形瓶中 再加过量的 fecl3溶液 发生反应 sncl2 2fecl3 sncl4 2fecl2 最后用 c mol l 1 k2cr2o7标准溶液滴定生成的 fe2 此时还原产物为 cr3 消耗标准溶液v ml 则产品中 sncl2的含量为 用含c m v的代数式表示 28 15 分 氮污染指由氮的化合物引起的环境污染 回答下列问题 1 将工业废气 no 与 co 混合 经三元催化剂转化器处理 2co 2no 2co2 n2 已知 co g o2 g co2 g h 283 0 kj mol 1 1 2 n2 g o2 g 2no g h 180 0 kj mol 1 三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为 2 一定条件下用活性炭对 no2进行处理 发生反应 2c s 2no2 g n2 g 2co2 g h 64 2 kj mol 1 在恒容密闭容器中加入足量的 c 和一定量的 no2气 体 维持温度为t 发生上述反应 如图为不同压强下反应经过相同时间 no2的转化率 的变化趋势 5 请从动力学角度分析 1 050 kpa 前 no2转化率随着压强增大而增大的主要原因为 在 1 100 kpa 时 no2的体积分数为 用平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学平衡常数 记作kp 在t 1 1 106 pa 时 该反应的化学平衡常数kp 写出计算表达式即可 已知 某气体的分压 p分 混合气体总压 p总 某气体的体积分数 3 常温下ksp agno2 2 10 8 ksp agcl 1 8 10 10 ksp ag2so4 1 4 10 5 向含 no so的混合溶液中加入 agno3溶液至 so恰好完全沉淀 so浓度 22 42 42 4 等于 1 0 10 5 mol l 1 时 c no 已知 1 2 21 4 向含 no cl 的混合溶液中加入 agno3溶液 当两种沉淀共存时 2 4 已知 25 时 nh3 h2o 的kb 1 8 10 5 h2co3的 ka1 4 4 10 7 ka2 4 7 10 11 向氨水中逐渐通入 co2 当溶液的 ph 10 时 当溶液呈中性时 二 选考题 共 15 分 请考生从 2 道试题中任选一题作答 如果多做 则按所做的第 一题计分 35 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 铁 钴 镍为第四周期第 族元素 它们的性质非常相似 也称为铁系元素 回答下 列问题 1 基态 fe 原子的价层电子排布图为 其中能量最高的电子所占据能级 的原子轨道有 个伸展方向 2 甘氨酸亚铁 h2nch2coo 2fe 可用于改善缺铁性贫血 该物质中位于第二周期的非 金属元素的第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号表示 其中碳原子的杂化 轨道类型为 3 co2 在水溶液中以 co h2o 6 2 的形式存在 向含 co2 的溶液中加入过量氨水可生 成更稳定的 co nh3 6 2 其原因是 6 4 niso4常用于电镀工业 其中 so的立体构型为 与 so互为等电子 2 42 4 体的分子 离子有 各写一个 5 ni 和 la 的合金是目前广泛使用的储氢材料 该合金的晶胞结构如图所示 只有 1 个 ni 原子在晶胞内部 已知该合金的密度为 g cm 3 则阿伏加德罗常数na 用含 a c的 式子表示 36 化学 选修 5 有机化学基础 15 分 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体 以下是用烯烃 a 和羧酸 d 合成环丁基甲酸的路 线 回答下列问题 1 a 的结构简式为 2 b 中官能团的名称为 3 b c 的反应类型为 d e 的反应类型为 4 c e f 的化学方程式为 5 满足下列条件的 h 的所有同分异构体 不考虑立体异构 共有 种 其中核磁 共振氢谱有 3 组峰的结构简式为 能使溴的四氯化碳溶液褪色 能与 naoh 溶液反应 能与银氨溶液发生银镜反应 不含环状结构 6 以和为原料 选用必要的无机试剂 写出合成 7 的路线 用结构简式表示有机物 用箭头表示转化关系 箭头上注 明试剂和反应条件 8 参考答案与解析 仿真冲刺练 二 7 解析 选 a 瓷器是硅酸盐产品 我国是瓷器故乡 china 一词又指 瓷器 a 项正确 青蒿一握 以水二升渍 绞取汁 是青蒿素的萃取过程 属于物理变化 b 项错误 丝绸的主要成分是蛋白质 属于高分子化合物 c 项错误 碳纤维复合材料是无 机非金属材料 d 项错误 8 解析 选 b 甲烷与 cl2发生取代反应生成的 hcl 为直线形结构 a 项错误 饱和 na2co3溶液与乙醇混溶 与乙酸反应生成气体 与乙酸乙酯分层 b 项正确 乙烯使溴水 褪色的原理是发生了加成反应 苯使溴水褪色的原理是萃取 二者褪色原理不同 c 项错 误 油脂不是高分子化合物 d 项错误 9 解析 选 d 由 w 的一种氧化物为红棕色气体 可知 w 为 n x 为同周期主族元 素中原子半径最小的金属元素 且 x 的原子序数比 w 的大 故 x 为 al n al 最外层电子 数之和为 8 故 y z 最外层电子数之和为 11 若 y 为 si 则 z 为 cl 若 y 为 p 则 z 为 s n 的非金属性比 si p 都强 a 项错误 al oh 3为两性氢氧化物 b 项错误 若 y 为 si sio2难溶于水 c 项错误 不管 y 是 si 还是 p 其单质在常温下均为固体 d 项正确 10 解析 选 a 过滤操作中应用玻璃棒引流 错误 分离固体 nacl 和碘单质可 以采用升华的方法 正确 稀释浓硫酸时应 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 不 应用玻璃棒引流 且不能在量筒中稀释 错误 胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内 错误 11 解析 选 d nh4 2so4与 nh3 h2o 的混合溶液中存在电荷守恒 c nh c h 4 2c so c oh 因溶液呈中性 故c h c oh 所以c nh 2c so 2 4 42 4 a 项正确 根据影响反应速率的因素判断 浸取 时为了提高锌的浸出率 可采取的措施 为搅拌 适当加热 b 项正确 浸取 时加入过量的 nh3 h2o 溶液呈碱性 h2o2将 mn2 氧化成 mno2 反应的离子方程式为 mn2 h2o2 2nh3 h2o mno2 2nh 2h2o c 4 项正确 过滤 所得滤液为硫酸铵溶液 可循环使用 其化学式为 nh4 2so4 d 项错 误 12 解析 选 c 金属钠失电子 做负极 电子由负极经导线流向正极 电流流向相 反 由 mwcnt 导线 钠箔 a 正确 放电时 正极发生还原反应 co2被还原为 c 电极 反应式为 3co2 4na 4e 2na2co3 c b 正确 正极的电极反应式为 3co2 4na 4e 2na2co3 c 当转移 0 2 mol e 时 生成 0 1 mol 碳酸钠和 0 05 mol 碳 正极质量增重为 0 1 mol 106 g mol 1 0 05 mol 12 g mol 1 11 2 g 负极的 电极反应式为 na e na 当转移 0 2 mol e 时 消耗 0 2 mol 金属钠 质量为 0 2 mol 23 g mol 1 4 6 g 所以两极的质量差为 11 2 g 4 6 g 15 8 g c 错误 选用 9 naclo4 四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好 与金属钠不反应 难挥发 d 正确 13 解析 选 c 溶度积只与温度有关 所以k1 k2 故 a 错误 0 1 mol l 1的 naha 溶液的 ph 4 3 说明 ha 的电离程度大于 ha 的水解程度 所以溶液中存在c ha c h c a2 c h2a 故 b 错误 ph 2 的 ha 溶液与 ph 12 的 naoh 溶液任意比混 合后溶液中存在的离子有 na h oh a 根据电荷守恒可知 c na c h c oh c a 故 c 正确 浓度均为 0 1 mol l 1的 na2co3 nahco3混合溶液 因体 积不能确定 所以不能确定离子浓度之间的关系 故 d 错误 26 解析 1 nano2的还原效果虽略好于 na2so3 但 nano2在反应过程中会产生大 量的有毒气体 no2 污染环境 酸浸时硫酸不宜过量太多 因为在后续实验中需要加入 na2co3调节 ph 硫酸过量太多会造成原料的浪费 2 检验铁元素是否除尽可选用的试剂 为 kscn 溶液 3 caf2与 mgf2的溶度积较小 加入 nh4f 的目的是除去溶液中的 ca2 mg2 4 ksp co oh 2 2 10 15很小 na2c2o4溶液显碱性 制备 coc2o4时 为防 止生成 co oh 2沉淀 加料时 将 na2c2o4溶液缓慢加入含钴溶液中 答案 1 选用 nano2时会产生大量的有毒气体 no2 污染环境 2 分 co2o3 so 4h 2co2 so 2h2o 2 分 消耗较多的 na2co3 浪费原料 2 分 2 32 4 2 kscn 溶液 其他合理答案均可 2 分 3 除去溶液中的 ca2 mg2 2 分 4 防止生成 co oh 2沉淀 2 分 5 4coc2o4 3o22co2o3 8co2 2 分 450 27 解析 1 仪器 a 的名称为蒸馏烧瓶 重铬酸钾 k2cr2o7 与浓盐酸反应的离子方程 式为 cr2o 14h 6cl 2cr3 3cl2 7h2o 2 sncl4在空气中极易水解 因此装 2 7 置 f 中试剂 b 的作用是防止水蒸气进入收集器 故试剂 b 为浓硫酸 3 装置 c 的作用是干 燥氯气 若缺少装置 c 则制得的 sncl4会发生水解 化学方程式为 sncl4 x 2 h2o sno2 xh2o 4hcl 4 为防止 sncl4产品中混入 sncl2 可以采取的措施是使氯气过 量 同时将 sn 与 cl2的反应温度控制在 232 652 之间 使 sncl4转变为气体 从混合 物中分离出来 5 收集 sncl4时先将其转变为气体从装置 d 中分离出来 然后再在装置 e 中冷凝为液体 根据提供的熔 沸点数据可知 cucl2沸点较高 不会随 sncl4气体逸出 因此不影响装置 e 中产品的纯度 6 根据 sn2 2fe3 sn4 2fe2 cr2o 6fe2 14h 2cr3 6fe3 7h2o 可得关系式 2 7 3sn2 cr2o n sn2 3n cr2o 3 c mol l 1 v 10 3 l 3cv 10 3 mol 2 72 7 则产品中 sncl2的含量为 100 119 35 5 2 g mol 1 3cv 10 3 mol m g 57cv m 10 答案 1 蒸馏烧瓶 1 分 cr2o 14h 6cl 2cr3 3cl2 7h2o 2 分 2 7 2 浓硫酸 1 分 防止水蒸气进入收集器 1 分 3 sncl4 x 2 h2o sno2 xh2o 4hcl 2 分 4 控制 sn 与氯气的反应温度在 232 652 之间 2 分 通入过量氯气 1 分 5 cucl2沸点较高 不会随 sncl4气体逸出 2 分 6 2 分 57cv m 28 解析 1 根据盖斯定律 由第一个已知反应 2 第二个已知反应可得 2co g 2no g 2co2 g n2 g h 283 0 kj mol 1 2 180 0 kj mol 1 746 0 kj mol 1 2 在 1 050 kpa 前反应未达平衡状态 随着压强增大 反应速 率加快 no2转化率增大 在 1 100 kpa 时 no2的转化率为 40 根据 2c s 2no2 g n2 g 2co2 g 设起始时二氧化氮共有 2x mol 则转化的二氧化氮为 0 8x mol 生 成的氮气为 0 4x mol 二氧化碳为 0 8x mol no2的体积分数为 100 50 根据图像 t 1 1 106 2x mol 0 8x mol 2x mol 0 8x mol 0 4x mol 0 8x mol pa 时 no2的转化率为 40 此时反应处于平衡状态 根据上一小问的分析可知 平衡时二 氧化氮为 1 2x mol 氮气为 0 4x mol 二氧化碳为 0 8x mol 则 no2 n2 co2的平衡分 压分别为 1 1 106 pa 1 1 106 pa 1 1 106 1 2x mol 2 4x mol 1 2 0 4x mol 2 4x mol pa 1 1 106 pa 1 1 106 pa 1 1 106 pa 反应的化学平衡常数 1 6 0 8x mol 2 4x mol 1 3 kp 1 1 f 1 3 1 1 106 2 f 1 6 1 1 106 f 1 2 1 1 106 2 f 1 3 2 1 6 f 1 2 2 106 3 so恰好完全沉淀时 c ag mol l 1 1 2 2 4 1 4 10 5 1 0 10 5 mol l 1 no恰好完全沉淀时 c ag 2 10 3 mol l 1 则 so恰好完全 22 4 沉淀时 no已沉淀完全 此时c no 2 2 ksp agno2 c ag 2 0 10 8 1 2 mol l 1 1 67 10 8 mol l 1 当 agcl 和 agno2两种沉淀共存时 9 10 3 4 当溶液的 ph 10 时 c h 10 10 ksp agcl ksp agno2 1 8 10 10 2 10 8 mol l 1 根据 h2co3的ka2 2 13 当溶液呈中性 c h ka2 10 10 4 7 10 11 时 c h c oh 根据电荷守恒 c nh c h c oh 2c co c hco 42 3 3 则c nh 2c co c hco 根据 h2co3的ka1 42 3 3 11 4 4 h2co3的ka2 则ka1 ka2 ka1 c h 4 4 10 7 10 7 2 068 10 3 故 ka1 ka2 c2 h 4 4 10 7 4 7 10 11 10 7 2 2 068 10 3 2 4 4 4 404 答案 1 2co g 2no g 2co2 g n2 g h 746 0 kj mol 1 2 分 2 1 050 kpa 前反应未达平衡状态 随着压强增大 反应速率加快 no2转化率增 大 1 分 50 2 分 1 1 106 2 分 f 1 3 2 1 6 f 1 2 2 3 1 67 10 8 mol l 1 2 分 9 10 3 2 分 4 2 13 2 分 4 404 2 分 35 解析 1 基态 fe 原子核外有 26 个电子 核外电子排布式为 ar 3d64s2 价层电 子排布图为 能量最高的电子所占据能级的原子轨道为 3d 有 5 个伸展 方向 2 该物质中非金属元素有 c n o h 则其中位于第二周期的元素的第一电离能 由大到小的顺序为 n o c ch2 中碳原子的杂化类型为 sp3 coo 中碳原子的杂化类 型为 sp2 3 向含 co2 的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 co nh3 6 2 是因为 n 元 素的电负性比 o 元素的电负性小 n 原子提供孤电子对的倾向更大 与 co2 形成的配位键 更强 4 so中的中心原子 s 无孤电子对 有 4 对成键电子对 则 so的立体构型为 2 42 4 正四面体形 与 so互为等电子体的离子有 po clo等 分子有 2 43 4 4 ccl4 cf4 sif4 sicl4等 5 该晶胞