江西省宜春市宜丰中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

1 江西省宜春市宜丰中学江西省宜春市宜丰中学 20202020 届高三化学上学期第一次月考试题 含届高三化学上学期第一次月考试题 含 解析 解析 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h 1h 1 c 12c 12 n 14n 14 o 16o 16 na 23na 23 mg 24mg 24 al 27al 27 s s 3232 cl 35 5cl 35 5 fe 56fe 56 cu 64cu 64 ba 137ba 137 一 选择题 包括一 选择题 包括 2424 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共计分 共计 4848 分 每小题只有一个选项符合题意 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与能源开发 环境保护 生产生活等密切相关 下列有关说法正确的是 a 二氧化硫可用于纸浆漂白 是因为二氧化硫具有还原性 b 静电除尘 血液透析均与胶体的性质有关 c 聚酯纤维 光导纤维都属于有机高分子材料 d 钢铁发生电化学腐蚀时 负极的电极反应式是 fe 3e fe3 答案 b 解析 详解 a 二氧化硫具有漂白性 可用于纸浆漂白 与二氧化硫的还原性无关 与漂白性 有关 故 a 错误 b 静电除尘是利用胶体电泳性质的应用 血液透析原理即为胶体渗析原理 均与胶体性质 相关 故 b 正确 c 光导纤维的主要成分是二氧化硅 光导纤维属于新型无机非金属材料 聚酯纤维属于有 机高分子材料 故 c 错误 d 钢铁腐蚀时 铁失电子生成亚铁离子 负极的电极反应式是 fe 2e fe2 故 d 错误 故选 b 2 设 na为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是 a 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2na b 1 mol n2与 4 mol h2反应生成的 nh3分子数为 2na c 1 mol fe 溶于过量硝酸 电子转移数为 2na d 标准状况下 2 24 l ccl4含有的共价键数为 0 4na 答案 a 解析 详解 a 乙烯和丙烯的最简式均为 ch2 14g 乙烯和丙烯混合气体中含 ch2物质的量为 2 14g 14g mol 1mol 含氢原子数为 2na 故 a 正确 b 1mol n2与 4mol h2反应生成的 nh3 反应为可逆反应 1mol 氮气不能全部反应生成氨气 则生成氨气分子数小于 2na 故 b 错误 c 1mol fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁 转移电子 3mol 电子转移数为 3na 故 c 错误 d 标准状况下 四氯化碳不是气体 2 24l ccl4的物质的量不是 0 1mol 无法计算其含有 的共价键数 故 d 错误 答案选 a 3 在 nh3和 nh4cl 存在条件下 以活性炭为催化剂 用 h2o2氧化 cocl2溶液来制备化工产品 co nh3 6 cl3 下列表述正确的是 a co nh3 6 cl3中 co 的化合价是 3b h2o2 的电子式 c nh3和 nh4cl 化学键类型相同d 中子数为 32 质子数为 27 的钴原子 32 27co 答案 a 解析 详解 a 项 co nh3 6 cl3是由 co nh3 6 3 和 cl 构成的配位化合物 由化合价代数和为 零可知 co 的化合价是 3 价 故 a 正确 b 项 h2o2 为共价化合物 电子式为 故 b 错误 c 项 nh3为共价化合物 分子中只存在共价键 nh4cl 为离子化合物 化合物中存在离子键 和共价键 故 c 错误 d 项 中子数为 32 质子数为 27 的钴原子的质量数为 59 原子符号为 故 d 错误 59 27co 答案选 a 点睛 原子符号中 a 代表质量数 不是代表中子数 是解答的易错点 a bx 4 常温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a 加入 kscn 溶液显红色的溶液 k nh4 cl i 3 b 常温下 ph 7 的溶液中 fe3 nh4 so42 no3 c 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液 mg2 al3 br so42 d 能溶解 al2o3的溶液 na ca2 hco3 no3 答案 c 解析 详解 a 加入 kscn 溶液显红色的溶液中存在大量三价铁离子 铁离子具有氧化性 i 具 有还原性 二者能发生氧化还原反应 不能大量共存 a 不符合题意 b fe3 在 ph 约为 4 时即沉淀完全 故在 ph 7 的溶液中 fe3 无法大量共存 b 不符合题意 c 滴入紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性 mg2 al3 br so42 可以大量共存 c 符合 题意 d 能溶解 al2o3的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液 在酸性溶液和碱性溶液中 hco3 均不能 大量存在 d 不符合题意 故答案选 c 5 某温度下 将 cl2通入 naoh 溶液中 反应得到 nacl naclo naclo3的混合液 经测定 clo 与 clo 的物质的量浓度之比为 1 3 则 cl2与 naoh 溶液反应时 被还原的氯元素与被 氧化的氯元素的物质的量之比为 a 21 5b 11 3c 3 1d 4 1 答案 d 解析 详解 根据 clo 与 clo3 的浓度之比 1 3 由 cl 到 clo 失去 1 个电子 由 cl 到 clo3 失去 5 个电子 一共失去 1 3 5 16 个电子 由 cl 到 cl 得到 1 个电子 需要 16 个原子 才能得到 16 个电子 所以 被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比 16 1 3 4 1 故答案为 d 点睛 氧化还原反应中 氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等 常用于有关氧化还 原反应的计算及配平氧化还原反应方程式 运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法 氧 化剂物质的量 变价元素的原子个数 化合价的变化值 还原剂物质的量 变价元素的原子 个数 化合价的变化值 6 甲 乙是两种常见的化合物 x y z 是三种常见的单质 下表所列各组物质之间通过一 4 步反应不能实现如图所示转化的是 a ab bc cd d 答案 b 解析 详解 a x 为 c z 为 o2 碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙 co 碳与水在高温 的条件下可以反应生成 co 和 h2 氢气在氧气在燃烧生成水 可以一步实现 故 a 正确 b x 为 zn z 为 cl2 锌与氯气可以一步反应生成化合物乙 zncl2 y 为 fe 铁与氯气可以一 步反应生成化合物甲 fecl3 锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙 zncl2 与单质 y fe 二者反应首先生成 zncl2和 fecl2 然后锌再与 fecl2反应置换出铁 不可以一步实现 故 b 错误 c x 为 mg z 为 o2 镁与氧气可以一步反应生成化合物乙 mgo y 为 c 碳与氧气可以一步 反应生成化合物甲 co2 镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙 mgo 与单质 y c 可以一 步实现 故 c 正确 d x 为氢气 z 为 cl2 氢气与 cl2可以一步反应生成化合物乙 hcl y 为 si 可与氯气反应 生成 sicl4 氢气可与 sicl4反应生成 si 和 hcl 化合物乙为 hcl 可一步实现 故 d 正确 故答案为 b 7 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选实验操作实验现象结论 5 项 a 向 nahs 溶液中滴入酚酞溶液变红色hs 水解程度大于电离程度 b 向浓度均为 0 1mol l 的 mgcl2 cucl2混合溶液中逐滴加 入氨水 出现蓝色沉淀 ksp mg oh 2 ksp cu oh 2 c 向 na2co3溶液中加入浓盐酸 将 产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊酸性 盐酸 碳酸 硅酸 d 向盛有 ki3溶液的两试管中分别 加入淀粉溶液和 agno3溶液 前者溶液变蓝色 后者有黄色沉淀 ki3溶液中存在ii2 i 平衡 3 a ab bc cd d 答案 c 解析 详解 a nahs 溶液中存在平衡 hs h2oh2s oh hs h s2 向 nahs 溶液中 滴入酚酞 溶液变红色 溶液呈碱性 说明 hs 水解程度大于电离程度 实验目的和结论一 致 a 项正确 b 溶度积小的先生成沉淀 向浓度为 0 1mol l 1的 mgcl2 cucl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 说明 ksp cu oh 2 较小 b 项正确 c 浓盐酸具有挥发生 反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体 干扰二氧化碳与硅酸钠反 应生成硅酸 无法证明碳酸酸性强于硅酸 c 项错误 d 向盛有 ki3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和 agno3溶液 前者溶液变蓝色 说明溶液 中含有碘 后者有黄色沉淀 说明溶液中含有碘离子 原来的溶液是 ki3溶液 由现象可知 ki3溶液中存在 i3 i2 i 平衡 d 项正确 答案选 c 6 8 氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应 4no2 g 2nacl s 2nano3 s a aa a aa 2no g cl2 g 在恒温条件下 向 2l 恒容密闭容器中加入 0 4molno2和 h 0 2molnacl 10min 反应达到平衡时 n nano3 0 1mol no2的转化率为 下列叙述中正确 的是 a 10min 内 no 浓度变化表示的速率 no 0 01mol l 1 min 1 b 若升高温度 平衡逆向移动 则该反应的 h 0 c 若起始时向该容器中充入 0 1molno2 g 0 2molno g 和 0 1molcl2 g 固体物质足量 则反应将向逆反应方向进行 d 若保持其他条件不变 在恒压下进行该反应 则平衡时 no2的转化率小于 答案 c 解析 详解 a 10min 反应达到平衡时 n nano3 0 1mol 则 n no 0 1mol 0 005mol l 1 min 1 a 项错误 c0 1mol 210min n tv tl b 升高温度 平衡逆向移动 则该反应的 hk 平衡向逆向移动 c 项 2 4 0 05mol l 0 1mol l 0 05mol l 正确 d 该反应体系是气体分子数减小的反应 若保持其他条件不变 在恒温恒容条件下 no2的转 化率为 正反应气体体积减小 恒温恒压时 容器体积减小 相当于加压 平衡正向移动 平衡时 no2的转化率大于 d 项错误 7 答案选 c 9 我国科学家研发了一种室温下 可呼吸 的na co2二次电池 将 naclo4溶于有机溶剂作 为电解液 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料 电池的总反应为 3co2 4na2na2co3 c 下列说法错误的是 a 放电时 clo4 向负极移动 b 充电时释放 co2 放电时吸收 co2 c 放电时 正极反应为 3co2 4e 2c co32 d 充电时 正极反应为 na e na 答案 d 解析 详解 a 放电时为原电池 溶液中的阴离子向负极移动 故 a 正确 b 根据电池的总反应 3co2 4na2na2co3 c 可知 充电时有 co2生成 放电时消耗 co2 故 b 正确 c 放电时为原电池 正极发生还原反应 所以 co2得电子 发生 3co2 4e c 2co32 反应 故 c 正确 d 充电时为电解池 阳极发生氧化反应 反应为 c 2co32 4e 3co2 故 d 错误 故答案选 d 点睛 针对可充放电电池 二次电池 放电过程属于原电池 正极发生还原反应 负极 发生氧化反应 溶液中的阳离子向正极移动 充电过程属于电解池 阳极发生氧化反应 阴 极发生还原反应 溶液中的阳离子向阴极移动 10 我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展 利用如图装置可发生反应 h2s o2 h2o2 s 已知甲池中发生反应 8 下列说法正确的是 a 甲池中碳棒上发生的电极反应为 aq 2h 2e h2aq b 乙池溶液中发生的反应为 h2s i3 3i s 2h c 该装置中电能转化为光能 d h 从甲池移向乙池 答案 b 解析 a 甲池中碳棒是正极 该电极上发生得电子的还原反应 即 aq 2h 2e h2aq a 错误 b 在乙池中 硫化氢失电子生成硫单质 碘单质得电子生成 i 发生的反应为 h2s i3 3i s 2h b 正确 c 根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置 c 错误 d 装置的是 原电池装置 原电池中阳离子移向正极 甲池中碳棒是正极 所以氢离子从乙池移向甲池 d 错误 答案选 b 11 x y z w 是原子序数依次增大的四种短周期元素 甲 乙 丙 丁 戊是由其中的两 种或三种元素组成的化合物 己是由 z 元素形成的单质 已知 甲 乙 丁 己 甲 丙 戊 己 丁溶液的 ph 为 13 25 下列说法正确的是 1 0 1mol l a 原子半径 w z y x b y 元素在元素周期表中的位置为第三周期第 a 族 c 甲与足量的乙完全反应共转移了电子 1mol1mol d 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 1 1 0l0 1mol l 0 1mol 答案 c 解析 分析 9 由 丁溶液的 ph 为 13 25 可得丁化合物只可能是一元强碱 又知丁中的 1 0 1mol l 元素均为短周期元素 由 甲 乙 丁 己 甲 丙 戊 己 可知 丁是 naoh 甲是 na2o2 乙 是水 丙是 co2 戊是 na2co3 己是氧气 所以 x 是 h y 是 c z 是 o w 是 na 据此回答 详解 a x 是 h y 是 c z 是 o w 是 na 电子层数越多半径越大 同周期元素原子从 左至右原子半径越来越小 所以半径大小顺序为 w y z x 故 a 错误 b y 是 c c 元素在元素周期表中的第二周期 a 故 b 错误 c 甲是 na2o2 乙是水 根据化学方程式标电子转移 可知 1mol na2o2与足量的水完全反应生成 naoh 转移了电子 故 c 正确 1mol d 戊是 na2co3溶液水电离出的 然后少量的 23 na co 1 1 0l0 1mol l 2 3 co 0 1 mol 水解生成和 使阴离子总的物质的量大于 故 d 错误 2 3 co 3 hco oh 0 1 mol 故答案为 c 点睛 c 项中注意电子的转移方向和数目 na2o2既做氧化剂又做还原剂 12 固体 a 的化学式为 nh5 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结 构 则下列有关说法 不正确的是 a nh5中既有离子键又有共价键 b 1mol nh5中含有 5mol n h 键 c nh5的熔沸点高于 nh3 d nh5固体投入少量水中 可产生两种气体 答案 b 解析 分析 固体 a 的化学式为 nh5 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构 应为 nh4h 是一种离子化合物 能与水反应 nh4h h2o nh3 h2o h2 有氨气生成 据此解 答 详解 a nh5应为 nh4h 该化合物中铵根离子和氢离子之间存在离子键 铵根离子中 n h 原子之间存在共价键 所以该化合物中含有离子键和共价键 a 正确 10 b 化学式 nh4h 中含有 4 个 n h 键 所以 1molnh5中含有 4mol n h 键 b 错误 c nh4h 中含有离子键为离子化合物 离子间以强的离子键结合 熔沸点较高 而 nh3中只存 在共价键 为共价化合物 分子间以微弱的分子间作用力结合 所以 nh5的熔沸点高于 nh3 c 正确 d nh5能和水发生反应 nh4h h2o nh3 h2o h2 一水合氨不稳定分解生成氨气 所以 nh5固体 投入少量水中 可产生两种气体 d 正确 故合理选项是 b 点睛 本题考查了物质结构 包括物质的晶体类型的判断 化学键的类型 物质熔沸点高 低比较 为高频考点 把握铵盐的结构及化学键判断为解答的关键 侧重分析与应用能力的 考查 注意阴离子是 h 为解答的难点 13 我国科学家研制出的新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气 主要过程如图所 示 下列说法正确的是 a 与电解相比 光解水过程中消耗的能量较低 b 过程 i 都要吸收能量 c 过程 既有极性键形成 又有非极性键形成 d 利用膜分离技术分离氢气和氧气具有良好的应用前景 答案 d 解析 详解 a 根据能量守恒可知 与电解相比 光解水过程中消耗的能量相等 选项 a 错误 b 过程 i 断裂化学键要吸收能量 过程 形成新化学键放出能量 选项 b 错误 c 过程 形成氧氧键和氢氢键 只有非极性键形成 没有极性键形成 选项 c 错误 d 新型高效光催化剂能利用太阳能分解水制取氢气 利用膜分离技术分离氢气和氧气具有 良好的应用前景 选项 d 正确 答案选 d 11 14 bodensteins 研究反应 h2 g i2 g 2hi g h 0 温度为 t 时 在两个体积均为 1l 的密闭容器中进行实验 测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w hi 与反应时间 t 的关系如下表 容器编号起始物质 t min020406080100 0 5mol i2 0 5mol h2 w hi 05068768080 x mol hiw hi 1009184818080 研究发现上述反应中 v正 ka w h2 w i2 v逆 kb w2 hi 其中 ka kb为常数 下列说法 不正确的是 a 温度为 t 时 该反应 64 a b k k b 容器 i 中在前 20 min 的平均速率 v hi 0 025 mol l 1 min 1 c 若起始时 向容器 i 中加入物质的量均为 0 1 mol 的 h2 i2 hi 反应逆向进行 d 无论 x 为何值 两容器中达平衡时w hi 均相同 答案 c 解析 详解 a h2 g i2 g 2hi g 起始量 mol l 0 5 0 5 0 变化量 mol l n n 2n 平衡量 mol l 0 5 n 0 5 n 2n w hi 100 80 n 0 4 mol l 平衡常数 k 64 反应达到平衡状态时正 2n 1 2 08 0 1 0 1 逆反应速率相等 ka w h2 w i2 v正 v逆 kb w2 hi 则 k 64 故 a 正 a b k k 2 22 whi w hw i 确 b 前 20 min h2 g i2 g 2hi g 起始量 mol l 0 5 0 5 0 12 变化量 mol l m m 2m 平衡量 mol l 0 5 m 0 5 m 2m w hi 100 50 m 0 25mol l 容器 i 中前 20 min 的平均速率 v hi 2 1 m 0 025mol l 1 min 1 故 b 正确 2 0 25mol l 20min c 若起始时 向容器 i 中加入物质的量均为 0 l mol 的 h2 i2 hi 此时浓度商 qc 1 k 64 反应正向进行 故 c 错误 2 01 0 1 0 1 d h2 g i2 g 2hi g 反应前后气体的物质的量不变 改变压强 平衡不移动 因此无论 x 为何值 和 均等效 两容器达平衡时w hi 均相同 故 d 正确 答案选 c 15 下列说法正确的是 a 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 s 和 so2 在定量分析测定反应速率时 可用排水法测 so2 体积 计算出相关的反应速率 b 46gc2h6o 含有的 c h 的数目一定是 6na c 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与石油分馏得到的柴油的成分不同 d 如果存放有钠 电石等危险化学品的仓库着火 消防员不能用水灭火 应用泡沫灭火器 灭火 答案 c 解析 a 由于 so2易溶于水 不可用排水法测 so2体积来计算出相关的反应速率 故 a 错误 b c2h6o 可能为乙醇 也可能为二甲醚 故 46g 此有机物即 1mol 中含有的 c h 的个数可能为 5na个 也可能为 6na个 故 b 错误 c 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂 的混合物 从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物 成分不同 故 c 正确 d 钠和 水反应生成氢气 氢气是易燃物 钠燃料后生成过氧化钠 过氧化钠和水 二氧化碳反应生 成氧气 促进钠的燃烧 电石与水反应生成可燃性气体乙炔 所以钠 电石等着火燃烧时 不能用泡沫灭火器和水灭火 应该用沙子灭火 故 d 错误 故选 c 13 16 室温下 反应 hco3 h2oh2co3 oh 的平衡常数 k 2 2 10 8 将 nh4hco3溶液和氨水 a aa a aa 按一定比例混合 可用于浸取废渣中的 zno 若溶液混合引起的体积变化可忽略 室温时下 列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 a 0 2 mol l 1氨水 c nh3 h2o c c oh c h 4 nh b 0 2 mol l 1nh4hco3溶液 ph 7 c c c nh3 h2o c h2co3 4 nh 3 hco c 0 2 mol l 1氨水和 0 2 mol l 1nh4hco3溶液等体积混合 c c nh3 h2o 4 nh c h2co3 c c 3 hco 2 3 co d 0 6 mol l 1氨水和 0 2 mol l 1 nh4hco3溶液等体积混合 c nh3 h2o c co32 c oh 0 3mol l 1 c h2co3 c h 答案 d 解析 详解 a 0 2mol l 1氨水溶液中存在一水合氨电离平衡和水的电离平衡 溶液中离子浓度 大小 c nh3 h2o c oh c nh4 c h 故 a 错误 b 0 2mol l 1nh4hco3溶液 ph 7 溶液显碱性说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水 解程度 c nh4 c hco3 c h2co3 c nh3 h2o 故 b 错误 c 0 2mol l 1氨水和 0 2mol l 1nh4hco3溶液等体积混合 氮元素物质的量是碳元素物质的量 的 2 倍 物料守恒得到离子浓度关系 c nh4 c nh3 h2o 2 c h2co3 c hco3 c co32 故 c 错误 d 0 6mol l 1氨水和 0 2mol l 1nh4hco3溶液等体积混合 溶液中存在碳物料守恒 c hco3 c co32 c h2co3 0 1mol l 氮守恒得到 c nh4 c nh3 h2o 0 4mol l 混合溶液 中存在电荷守恒得到 c nh4 c h c hco3 2c co32 c oh 把 中 c hco3 c co32 0 1 c h2co3 中 c nh4 0 4 c nh3 h2o 带入 整理得到 c nh3 h2o c co32 c oh 0 3mol l 1 c h2co3 c h 故 d 正确 故答案为 d 点睛 判断电解质溶液的离子浓度关系 需要把握三种守恒 明确等量关系 电荷守恒 规律 电解质溶液中 无论存在多少种离子 溶液都是呈电中性 即阴离子所带负电荷总数 一定等于阳离子所带正电荷总数 如 nahco3溶液中存在着 na h hco3 co32 oh 存在 如下关系 c na c h c hco3 c oh 2c co32 物料守恒规律 电解质溶液中 由 14 于某些离子能够水解 离子种类增多 但元素总是守恒的 如 k2s 溶液中 s2 hs 都能水解 故 s 元素以 s2 hs h2s 三种形式存在 它们之间有如下守恒关系 c k 2c s2 2c hs 2c h2s 质子守恒规律 如 na2s 水溶液中质子守恒式可表示 c h3o 2c h2s c hs c oh 或 c h 2c h2s c hs c oh 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守 恒式推导得到 17 已知草酸是一种弱酸 升华 以上分解可放出和 co 可与 224 h c o 157 170 2 co 酸性溶液反应 其钠盐易溶于水 钙盐难溶于水 下列说法正确的是 4 kmno a 草酸受热产生的气体 用足量的 naoh 溶液充分吸收后 可收集得到纯净的 co b 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜 若出现黑色变红色现象 则说明产生的气体中 一定有 co c 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中 若能产生白色浑浊现象 则说明产 生的气体中一定有 2 co d 将草酸晶体加入到的 naoh 溶液中充分反应 0 01mol 2242 h c o 2h o 100ml0 2mol l 测得反应后溶液呈碱性 其原因是水解 2 24 c o 答案 d 解析 详解 a 草酸受热产生的气体用足量的 naoh 溶液充分吸收后 所得 co 中还混有水 不是 纯净的气体 还需要浓硫酸干燥后才能得到纯净的 co 故 a 错误 b 草酸能被高锰酸钾氧化 说明草酸具有还原性 草酸受热可以升华 可能是草酸还原了 cuo 干扰了 co 的检验 故 b 错误 c 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中 可能草酸与石灰水反应生成草酸钙沉 淀 则不能说明产生的气体中一定有 故 c 错误 2 co d 将草酸晶体加入到溶液中 0 01mol 2242 2h c oh o 1000 2 0 02mlmol lnaohmol 充分反应 草酸与 naoh 恰好反应生成 测由于水解 导致反应后溶液呈碱 224 na c o 2 24 c o 性 故 d 正确 故答案为 d 15 点睛 本题考查化学实验方案的评价 为高频考点 充分利用题中所给信息 注意草酸可 与酸性溶液反应 可知草酸具有还原性 4 kmno 18 某溶液中只可能含有 k mg2 al3 br oh co32 so32 中的一种或几种 取样 滴加足量氯水 有气泡产生 溶液变为橙色 向橙色溶液中加 bacl2溶液无明显现象 为确 定该溶液的组成 还需进行的实验是 a 取样 进行焰色反应 b 取样 滴加酚酞溶液 c 取样 加入足量稀 hno3 再滴加 agno3溶液 d 取样 加入足量 bacl2溶液 再滴加紫色石蕊溶 答案 d 解析 详解 向溶液中滴加足量氯水后 溶液变橙色 说明溶液中含有 br 且有气泡冒出 说明溶液中含离子 co32 或 so32 向所得橙色溶液中加入足量 bacl2溶液 无沉淀生成 说明不含 so32 那么一定含有 co32 一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子 mg2 al3 通过以上分析 根据电中性原理 能证明 k 存在 所以无法判断氢氧根离 子的存在与否 可以取样 加入足量 bacl2溶液 再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验 故选 d 点睛 向溶液中滴加足量氯水后 溶液变橙色 说明溶液中含有 br 且有无色气泡冒 出 说明溶液中含离子 co 3 2 或 so 3 2 离子 那么与其混合生成沉淀的不能存在 向所 得橙色溶液中加入足量 bacl 2溶液 无沉淀生成 说明不含 so 3 2 据此进行解答 19 25 时 用浓度为 0 01mol l 1的 ha 溶液滴定 20ml 浓度为 0 01mol l 1的 naoh 溶液 滴定曲线如图所示 下列说法错误的是 16 a 应选用酚酞作指示剂 b m 点溶液中存在 c na c a c ka ha 2 10 8 d n 点溶液中存在 c oh c h c ha 答案 c 解析 详解 a n 点 ha 和 naoh 的物质的量相等 恰好完全反应 溶质为 naa 溶液呈碱性 应 选用酚酞作指示剂 a 项正确 b m 点为等物质的量浓度的 naoh 和 naa 的混合液 溶液呈碱性 由电荷守恒可知 c na c a b 项正确 c n 点为 naa 溶液 物质的量浓度为 0 005mol l ph 9 c h 1 10 9mol l c oh 1 10 5mol l naa 中的 a 发生水解 a h2oha oh c oh c ha 则 a 则 c 项错误 8 h c hac oh ka 2 10 c a 7 w a h k kha 5 10 k d n 点为 naa 溶液 存在质子守恒 c h c ha c oh 故 d 正确 故选 c 点睛 强酸和弱碱相互滴定或弱酸和强碱互相滴定时 要注意滴定曲线上的几个特殊点 中和点 即酸碱恰好中和的点 溶质即为酸碱中和反应生成的盐 中性点 即溶液恰好呈中 性的点 此时的溶质除了盐外还有剩余的弱酸或弱碱 经常利用电荷守恒考查离子浓度关系 1 1 点 即溶质是盐和剩余的酸或碱 两者物质的量相等 经常考查物料守恒和质子守恒 20 常温时 1mol l 1的 ch3nh2和 1mol l 1的 nh2oh nh2oh h2onh3oh oh 两种 a aa a aa 碱溶液 起始时的体积均为 10ml 分别向两溶液中加水进行稀释 所得曲线如图所示 v 表 示溶液的体积 poh lgc oh 下列说法正确的是 17 a nh2oh 的电离常数 k 的数量级为 10 8 b ch3nh3cl 盐溶液中水解离子方程式为 ch3nh2 h2och3nh3 oh a aa a aa c 当两溶液均稀释至 lg 4 时 溶液中水的电离程度 nh2oh ch3nh2 v ml d 浓度相同的 ch3nh3cl 和 nh3ohcl 的混合溶液中离子浓度大小关系 c ch3nh3 c nh3oh 答案 c 解析 详解 a 根据 nh2oh h2o nh3oh oh 1mol l 1的 nh2oh 的 poh 值为 4 5 即有 c oh c nh3oh 10 4 5 电离程度小 c nh2oh 1mol l 故平衡常数 k 10 9 故数量级为 10 9 故 a 错误 3 2 ohc nhc oh c nh oh a 4 54 5 1010 1 b 弱碱阳离子水解 生成相应的弱碱和氢离子 所以 ch3nh3 水解方程式为 ch3nh3 h2o ch3nh2 h3o 故 b 错误 a aa a aa c 碱溶液抑制水的电离 碱性越强 水的电离越弱 当两溶液均稀释至 lg 4 时 v ml ch3nh2的 poh 值较小 即碱性较强 溶液中水的电离程度 nh2oh ch3nh2 故 c 正确 d 1mol l 1的 ch3nh2比 1mol l 1的 nh2oh 的 poh 值小 即碱性强 根据水解规律 越弱越水 解 nh3oh 的水解程度大 所以浓度相同的 ch3nh3cl 和 nh3ohcl 的混合溶液中离子浓度大小 关系 nh3oh c ch3nh3 故 d 错误 故答案为 c 21 常温下 ph 2 的 ch3cooh 溶液 ph 2 的 h2so4溶液 ph 12 的氨水 0 01 mol l 1的 naoh 溶液 有关上述溶液的比较中 正确的是 a 水电离的 c h b 将 溶液混合后 ph 7 消耗溶液的体积 答案 a 18 解析 详解 a 在相同的条件下 水电离的氢离子浓度相同 酸和碱溶液对水的电离起到抑制 作用 由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同 而且其与强碱 弱碱溶液中氢氧根离 子也浓度相同 故 4 种溶液中水的电离程度相同 故 a 正确 b 强酸和强碱恰好中和 故消耗溶液的体积 b 错误 c 和等量铝粉反应 醋酸存在电离平衡 随反应进行 电离出的氢离子和铝继续反应 生 成氢气最多 故 c 错误 d 弱电解质稀释时 电离平衡正向移动 溶液 ph 值应该 故 d 错误 故答案为 a 22 关于化合物 2 苯基丙烯 下列说法正确的是 a 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 b 可以发生加成聚合反应 c 分子中所有原子共平面 d 易溶于水及甲苯 答案 b 解析 分析 2 苯基丙烯的分子式为 c9h10 官能团为碳碳双键 能够发生加成反应 氧化反应和加聚反应 详解 a 项 2 苯基丙烯的官能团为碳碳双键 能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应 使酸 性高锰酸钾溶液褪色 故 a 错误 b 项 2 苯基丙烯的官能团为碳碳双键 一定条件下能够发生加聚反应生成聚 2 苯基丙烯 故 b 正确 c 项 有机物分子中含有饱和碳原子 所有原子不可能在同一平面 2 苯基丙烯中含有甲基 所有原子不可能在同一平面上 故 c 错误 d 项 2 苯基丙烯为烃类 分子中不含羟基 羧基等亲水基团 难溶于水 易溶于有机溶剂 则 2 苯基丙烯难溶于水 易溶于有机溶剂甲苯 故 d 错误 故选 b 19 点睛 本题考查有机物的结构与性质 侧重分析与应用能力的考查 注意把握有机物的结 构 掌握各类反应的特点 并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键 23 已知某有机物结构如图 下列说法中正确的是 a 该物质的化学式为 c15h12o8brcl b 该物质能与 fecl3溶液发生显色反应 c 1mol 该物质最多能与 3mol 溴水发生加成反应 d 一定条件下 1mol 该物质最多能与 7molnaoh 反应 答案 a 解析 详解 a 该物质的化学式为 c15h12o8brcl 故 a 正确 b 该物质结构中不含有酚羟基 与 fecl3溶液不发生显色反应 故 b 错误 c 该物质结构中只含有一个碳碳双键 则 1mol 该物质只能与 1molbr2发生加成反应 故 c 错误 d 该物质含有两个卤素原子 水解时需要 3 个 naoh 其中氯原子与苯环相连需要 2 个 naoh 一个羧基 一个羧酸苯酯 水解时需要 2 个 naoh 一个碳酸苯酯 水解时需要 3 个 naoh 则一定条件下 1mol 该物质最多能与 9molnaoh 反应 故 d 错误 故答案为 a 24 磁黄铁矿 主要成分是 fe1 ns s 为 2 价 导电性好 且略具磁性 主要用于提取硫 生产 硫酸等 将 mg 该磁黄铁矿与 200 ml 盐酸恰好完全反应 矿石中其他成分不与盐酸反应 生 成硫单质 4 8g fecl20 85mol 和一定量 h2s 气体 向反应后的溶液中加入 kscn 溶液无现象 下列说法正确的是 a mg 该磁黄铁矿中含 2 价的铁 0 75mol b 200 ml 盐酸中 hcl 物质的量浓度为 4 25mol l 1 c 生成的 h2s 气体在标准状况下的体积为 16 8l d 该磁黄铁矿中 fe1 ns 的 n 0 15 20 答案 d 解析 分析 mg 该磁黄铁矿与盐酸反应生成硫单质 4 8g fecl20 85mol 和一定量 h2s 气体 向反应后的溶 液中加入 kscn 溶液无现象 说明溶液中没有 fe3 磁黄铁矿和盐酸反应过程中发生了氧化还 原反应 2 价硫的化合价部分升高为 0 价 部分没有变化 转化为 h2s 铁的化合价降低 磁黄铁矿中的铁既有 2 价 又有 3 价 其中 3 价铁化合价降低为 2 价 详解 a 反应中生成硫单质 4 8g 即 0 15mol 根据电子守恒 fe3 的物质的量为 0 15mol 2 0 3mol 所以 mg 该磁黄铁矿中含 2 价的铁 0 85mol 0 3mol 0 55mol 故 a 不 选 b 盐酸中的 cl 和 fecl2中的 cl 的物质的量相等 fecl2的物质的量为 0 85mol 所以 hcl 为 0 85mol 2 1 7mol 所以盐酸中 hcl 物质的量浓度为 1 7mol 0 2l 8 5mol l 1 故 b 不 选 c 反应消耗的 hcl 为 1 7mol 根据氢守恒 生成的 h2s 气体的物质的量为 0 85mol 在标准 状况下的体积为 19 04l 故 c 不选 d 反应中生成的硫为 0 15mol h2s 为 0 85mol 所以硫元素共 1mol 所以 fe1 ns 为 1mol 所以铁为 1 n mol fecl2为 0 85mol 所以 1 n 0 85 n 0 15 故 d 选 故选 d 二 填空题 包括二 填空题 包括 5 5 小题 共计小题 共计 5252 分 分 25 研究和深度开发 co co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义 1 co 可用于炼铁 已知 fe2o3 s 3c s 2fe s 3co g h1 489 0 kj mol 1 c s co2 g 2co g h2 172 5kj mol 1 则 co g 还原 fe2o3 s 的热化学方程式为 2 分离高炉煤气得到的 co 与空气可设计成燃料电池 以 koh 溶液为电解液 写出该电 池的负极反应式 3 将 co2和 h2充入 1l 的密闭容器中 在两种温度下发生反应 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 测得 ch3oh 的物质的量随时间的变化见图 1 曲线 i 对应的平衡常数大小关系为 k k 填 或 或 21 一定温度下 往该容器中投入 1 molco2 3 mol h2 一段时间后达到平衡 若平衡后气体 的压强为开始的 0 8 倍 则 co2的平衡转化率 答案 1 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 28 5kj mol 1 2 co 4oh 2e co32 2h2o 3 4 40 解析 详解 1 fe2o3 s 3c s 2fe s 3co g h1 489 0kjmol 1 c s co2 g 2co g h2 172 5kjmol 1 由盖斯定律 3 得到 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 28 5kjmol 1 2 co o2燃料电池 以 koh 溶液为电解液 一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化 碳 在氢氧化钾溶液中生成碳酸钾 负极的电极反应式为 co 4oh 2e co32 2h2o 3 根据图像可知 线 的反应速率大于线 所以线 对应的温度高于线 而线 对 应的甲醇的物质的量小 即升高温度 平衡逆向移动 平衡常数变小 即 k k 设反应的二氧化碳的物质的量为 x co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 初始 mol 1 3 0 0 反应 mol x 3x x x 平衡 mol 1 x 3 3x x x 平衡后气体的压强为开始时的 0 8 倍 同温同体积时 气体的压强之比等于物质的量之比 因此 0 8 解得 x 0 4mol 则 co2的平衡转化率 100 40 4 4 2x 0 4mol 1 mol 点睛 应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式 目标热化学方程 式 结合原热化学方程式 一般 2 3 个 进行合理 变形 如热化学方程式颠倒 乘除以 某一个数 然后将它们相加 减 得到目标热化学方程式 求出目标热化学方程式的 h 与 原热化学方程式之间 h 的换算关系 26 mgso4 7h2o 在医药上常用做泻药 工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产已知一 22 次盐泥中含有镁 钙 铁 铝 锰的硅酸盐和碳酸盐等成分其主要工艺如下 请回答下列问题 1 一次盐泥与 h2so4充分反应后 分离沉淀 1 与滤液 i 时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和 2 操作 x 是将溶液 过滤洗涤 即得到 mgso4 7h2o 晶体 3 加 naclo 溶液至 ph 5 6 并加热煮沸 5 10 分钟 沉淀 2 中主要含有 mno2和另外两种难 溶物 这两种难溶物的化学式分别为 其中 naclo 溶液将 mnso4 转化为 mno2的离子方程式为 4 称量制得的样品 5g 用 200ml 水溶解 加入 2mol l 的盐酸 5ml 在不断搅拌下滴加足 量 2mol lbacl2溶液 充分反应后 得沉淀 4 66 g 则样品纯度为 答案 1 烧杯 漏斗 2 蒸发浓缩 或加热浓缩 3 冷却结晶 或 降温结晶 4 fe oh 3或 fe2o3 5 al oh 3或 al2o3 6 clo mn2 h2o mno2 cl 2h 7 98 4 解析 分析 一次盐泥中含有镁 钙 铁 铝 锰的硅酸盐和碳酸盐等成分 加入硫酸反应生成硫酸镁 硫酸钙 硫酸铁 硫酸铝 硫酸锰 会把碳酸盐和硅酸盐转化为溶于水的硫酸盐 得到的沉 淀 1 主要为 h2sio3 caso4 过滤 滤液加入次氯酸钠是为了氧化锰离子为二氧化锰 同时溶 液中 fe3 al3 水解生成 fe oh 3 al oh 3沉淀 所以沉淀 2 为 mno2 fe oh 3 al oh 3 过 滤 在滤液中加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀 所以沉淀 3 为 mg oh 2 氢氧化镁中加入硫 酸得到硫酸镁溶液 将溶液经过加热浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥等操作 获得 mgso4 7h2o 晶体 详解 1 分离沉淀 1 与滤液 i 属于过滤操作 则所用到的玻璃仪器有玻璃棒 烧杯和漏 斗 2 硫酸镁溶液经过蒸发浓缩 或加热浓缩 冷却结晶 或降温结晶 和过滤洗涤 即得到 23 mgso4 7h2o 晶体 3 加入硫酸反应生成硫酸镁 硫酸铝 硫酸铁 加入次氯酸钠是为了氧化锰离子为二氧化 锰 调节溶液 ph fe3 al3 水解生成 fe oh 3 al oh 3沉淀 受热分解分别得到 fe2o3和 al2o3 naclo 溶液在加热条件下将溶液中的 mn2 氧化成 mno2 反应的离子方程式为 mn2 clo h2o mno2 2h cl 4 准确称量制得的样品 5g 用 200ml 水溶解 加入 2mol l 1的盐酸 5ml 在不断搅拌下滴 加足量 2mol l 1 bacl2溶液 充分反应后 得沉淀 4 66g 生成沉淀 baso4物质的量 0 02mol 则 mgso4 7h2o 物质的量为 0 02mol 质量 4 66g 233g mol 0 02mol 246g mol 4 92g 样品纯度 100 98 4 4 92g 5g 27 废水中氨态氮以 nh3 h2o nh3和 nh4 的形式存在 废水脱氮已成为主要污染物减排和水 体富营养化防治的研究热点 沉淀法 向废水中投入 mgcl2和 na2hpo4 生成 mgnh4po4 6h2o 沉淀 可将氨态氮含量降至 10mg l 1 以下 1 nh3的电子式 2 废水中的 nh3 h2o 转化为 mgnh4po4 6h2o 的离子方程式是 3 16 时 向废水中加入 mgcl2和 na2hpo4 使镁 氮 磷物质的量之比为 1 1 1 沉淀 过程中的 ph 对剩余氨态氮浓度的影响如图 欲使剩余氨态氮浓度低于 10mg l 1 ph 的适宜 范围是 ph 偏大或者偏小均不利于 mgnh4po4 6h2o 的生成 微波 氧化法 4 微波协同 cuo 和 h2o2除去氨态氮 24 其他条件相同 取相同体积的同一废水样品 微波 10 min 剩余氨态氮浓度与一定浓度 h2o2溶液添加量的关系如下图 据图推测 cuo 在氨态氮脱除中可能起催化作用 理由 微波协同 cuo 有利于 h2o2除去氨态氮 该条件下 h2o2将 nh3氧化为 n2的化学方程式是 答案 1 2 mg2 nh3 h2o hpo42 5h2o mgnh4po4 6h2o 3 ph 8 10 ph 偏大 nh4 mg2 易与 oh 结合生成 nh3 h2o mg oh 2 nh3 h2o 的电 离被抑制 使 nh4 和 mg2 浓度降低 ph 偏小 不利于 hpo42 电离 po43 浓度偏低 所以 ph 偏 大或偏小均不利于 mgnh4po4 6h2o 的生成 4 相同的 h2o2溶液添加量 相同时间内 与不加 cuo 相比 加入 cuo 氨态氮浓度降低的多 反应速率快 5 3h2o2 2nh3 n2 6h2o 解析 详解 1 nh3的电子式为 2 根据题意 废水中的 nh3 h2o 转化为 mgnh4po4 6h