11-12学年高一化学 拓展精练27

用心 爱心 专心1 化学化学知识复习 拓展精练拓展精练 2727 1 10 分 有一包白色粉末可能由 K2SO4 NaHCO3 BaCl2 FeCl3 KCl 五种物质中的某几 种组成 现进行如下实验 将白色粉末加水溶解 得无色溶液 向 中所得的无色溶液中加入 NaOH 溶液 观察到有白色沉淀 A 生成 过滤后 向 滤液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液 又得到白色沉淀 B 根据上述现象判断 1 A 的化学式是 2 B 的化学式是 2 原白色粉末中一定含有 可能含有 对可能含有的物质 可通过 填实验名称 进一步检验 2 12 分 1 欲确定明矾中有 Al3 通常加入 试剂 确定 SO42 通常加入 试剂 2 除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法 化学方程式为 3 用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质 铁粉中混有铝粉 FeCl2溶液中混有 FeCl3 FeCl3溶液中混有 FeCl2 3 12 分 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关系如下图 所示 图中的 H表示生成 1 mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是 2 PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是 上述分解反应是一个可逆反应 温度T1时 在密闭容器中加入 0 80 mol PCl5 反应 达平衡时 PCl5还剩 0 60 mol 其分解率 1等于 若反应温度由T1升高到T2 用心 爱心 专心2 平衡时 PCl5的分解率为 2 2 1 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PCl5通常分两步进行 先将 P 和 Cl2反应生成中间产物 PCl3 然后降 温 再和 Cl2反应生成 PCl5 原因是 4 P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3 P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 5 PCl5与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式是 4 15 分 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂 某课外活动小组设计了如下实验 装置 以证明过氧化钠可作供氧剂 装置 A B C 中盛装的试剂 可供选择的为 饱和 NaHCO3溶液 CaCO3固体 NaOH 溶液 1 95 g Na2O2固体 据下述装置回答问题 1 A 中发生反应的离子方程式为 2 B 瓶的作用是 反应的离子方程式 3 若 D 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊 请说明原因 4 反应完毕时 若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250 mL 又知氧气的密度为 1 43g L 当装置的气密性良好的情况下 实际收集到的氧气体积比理论计算值 答大或小 相差约 mL 取整数值 所用数据均在标准状况下测定 这是由于 5 为了使装置 D 部分更安全 合理 可将装置 D 改为下列 装置 用甲 乙 丙回答 6 实验完毕 欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数 实验步骤如下 完成以下 实验步骤中的空白 若称取a g C中固体溶于一定量的水中 加入足量BaCl2溶液 过滤 称量得b g固体 则Na2CO3的质量分数为 盐酸盐酸 用心 爱心 专心3 5 9 分 把 5 1g 镁铝合金的粉末放入 500mL1mol L 1盐酸中 恰好完全反应 试计算 1 该合金中镁和铝的物质的量各为多少 mol 2 将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中 求标况下放出气体的体积 参考答案参考答案 1 10 分 每空 2 分 1 BaCO3 AgCl 2 NaHCO3 BaCl2 KCl 焰色 2 12 分 每个方程式 2 分 1 过量 NaOH 溶液 盐酸 BaCl2溶液 2 加热 3 2Al 2OH 2H2O 2 AlO2 3H2 Fe 2Fe3 3 Fe2 2Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 3 12 分 1 Cl2 g P s PCl3 g H 306 kJ mol 2 分 3 2 2 PCl5 g PCl3 g Cl2 g H 93 kJ mol 2 分 25 1 分 大于 1 分 3 PCl3 g Cl2 g PCl5 g 该反应为可逆反应 且正反应放热 所以降温有利于生 成 PCl5 2 分 4 399 kJ mol 1 分 等于 1 分 5 PCl5 4H2O H3PO4 5HCl 2 分 4 15 分 1 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 2 分 2 吸收 CO2中混有的 HCl 1 分 HCO3 H CO2 H2O 2 分 3 C 中有部分 CO2未参加反应 流入 D 中生成沉淀 1 分 4 小 30 Na2O2 未 CO2反应完全 3 分 各 1 分 5 乙 2 分