陕西省兴平市西郊中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（含解析）

1 陕西省兴平市西郊中学陕西省兴平市西郊中学 2019 20202019 2020 学年高一化学上学期第二次月考学年高一化学上学期第二次月考 试题 含解析 试题 含解析 一 单项选择题一 单项选择题 1 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 a na2co3 属于盐类 但其溶液显碱性 故可用作食用碱 b al2o3 可用作耐高温材料 al oh 3 可用于中和过多的胃酸 c 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素 该过程包括萃取操作 d pm2 5 是指粒径不大于 2 5 m 的可吸入颗粒物 其分散于大气后一定形成胶体 答案 d 解析 详解 a na2co3 属于盐类 且是强碱弱酸盐 在溶液中 co32 会发生水解生成 oh 而显碱 性 故 a 正确 b al2o3熔点高 故可用作耐高温材料 al oh 3没有腐蚀性 且能与胃酸反应 故可用来 中和胃酸 故 b 正确 c 菁蒿素是利用乙醚等有机溶剂从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜 内酯药物 其原理就是利用萃取原理 故 c 正确 d 1 微米 1000 纳米 故 2 5 微米的颗粒直径约为 2500 纳米 而胶体的粒子直径介于 1 100 纳米之间 故 d 错误 故选 d 2 na表示阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 a 常温常压下 11 2 l 一氧化碳分子数是 0 5na b na个氧气分子和na个氮气分子的质量比为 8 7 c 常温常压下 2 86 g na2co3 10h2o 含有的 na 数为 0 02na d 物质的量浓度为 0 5 mol l 1的 mgcl2溶液中 含有 cl 个数为na 答案 ad 解析 a 常温常压下气体的摩尔体积是 24 5l mol 11 2 l 一氧化碳分子数小于 0 5na a 错误 b na个氧气分子和na个氮气分子的物质的量相等 质量比为二者的相对分子质量之比 即为 32 28 8 7 b 正确 c 常温常压下 2 86 g na2co3 10h2o 的物质的量是 2 2 86g 286g mol 0 01mol 含有的 na 数为 0 02na c 正确 d 物质的量浓度为 0 5 mol l 1的 mgcl2溶液的体积不能确定 不能计算含有的 cl 个数 d 错误 答案选 ad 3 物质的量浓度相同的 nacl mgcl2 alcl3三种溶液 当溶液体积比为 3 2 1 时 三种 溶液中 cl 的物质的量之比为 a 3 4 3b 1 2 3c 3 2 1d 1 1 1 答案 a 解析 分析 根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度 然后根据公式 n cv 求出的 cl 的物质的 量 详解 设 nacl mgcl2 alcl3三种溶液的物质的量浓度为 c mol l 则三种溶液中 cl 的 物质的量浓度分别为 c mol l 2c mol l 3c mol l 溶液的体积比为 3 2 1 三种溶液 中 cl 的物质的量之比 3 c 2 2c 1 3c 3 4 3 故选 a 点睛 本题考查物质的量浓度的计算 注意物质的组成特点 利用物质的量浓度公式计 算是解答关键 4 下列物质的分类合理的是 a 盐 纯碱 硝酸铵 明矾b 酸性氧化物 al2o3 k2o co2 c 电解质 hcl ba oh 2 nh3d 非电解质 cl2 co 乙醇 c2h5oh 答案 a 解析 分析 a 金属阳离子 铵根离子和酸根形成的化合物为盐 b 与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物 c 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质 d 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质 详解 a 纯碱 硝酸铵 明矾均属于盐 a 项正确 b al2o3是两性氧化物 b 项错误 c nh3属于非电解质 c 项错误 3 d cl2是单质 既不是电解质也不是非电解质 d 项错误 答案选 a 5 下列离子方程式书写正确的是 a 铝粉投入到 naoh 溶液中 2al 2oh 2alo2 h2 b alcl3溶液中加入足量的氨水 al3 3oh al oh 3 c 三氯化铁溶液中加入铁粉 fe3 fe 2fe2 d fecl2溶液跟 cl2反应 2fe2 cl2 2fe3 2cl 答案 d 解析 详解 a 不符合电子转移守恒 正确的离子方程式为 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 a 错误 b nh3 h2o 是弱电解质 不能拆开 正确的离子方程式为 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 b 错误 c 不符合电荷守恒 正确的离子方程式为 2fe3 fe 3fe2 c 错误 d 正确 故合理选项为 d 6 在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中 分别加入下列各组离子 可能大量共存的是 a ca2 na b na mg2 3 no 2 3 co 3 hco c cu2 k cl d k ba2 oh 3 no 3 no 答案 d 解析 分析 加入铝粉能放出氢气的无色溶液 可以是酸溶液 也可以是碱溶液 详解 a 碱溶液中 oh 与 ca2 形成微溶物 ca oh 2 且 ca2 与结合生成白色沉淀 2 3 co 不能共存 酸溶液中 h 与生成气体不能共存 a 项错误 2 3 co b 碱溶液中 mg2 与 oh 生成白色沉淀 不能共存 酸溶液中 h oh 均可与反应 不 3 hco 能共存 b 项错误 c 无色溶液中有色离子不能存在 因此 cu2 不能共存 c 项错误 4 d 酸性溶液中 h 与 oh 不能共存 但碱性溶液中均可共存 因此有可能大量共存 d 项 正确 答案选 d 点睛 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中 归纳起来就是 一色 有色离子在无 色溶液中不能大量共存 二性 在强酸性溶液中 oh 及弱酸根阴离子不能大量存在 在强碱性溶液中 h 及弱碱阳离子不能大量存在 三特殊 alo 与 hco 不能大量共 存 no h 组合具有强氧化性 与 s2 fe2 i so 等还原性的离子因发生氧 化还原反应而不能大量共存 nh 与 ch3coo co mg2 与 hco 等组合中 虽然两种离 子都能水解且水解相互促进 但总的水解程度仍很小 它们在溶液中仍能大量共存 四反 应 离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型 氧化还原反应型 水解相互促进型和 络合反应型 4 种 7 高铁酸钾 k2feo4 是一种高效绿色水处理剂 其工业制备的反应原理为 2fe oh 3 3kclo 4koh 2k2feo4 3kcl 5h2o 下列说法正确的是 a 制高铁酸钾用 kclo 做还原剂 b kcl 是还原产物 c 高铁酸钾中铁的化合价为 7 d 制备高铁酸钾时 1molfe oh 3得到 3 mol 电子 答案 b 解析 试题分析 a 反应 2fe oh 3 3kclo 4koh 2k2feo4 3kcl 5h2o 中 cl 元素的化合价由 1 价 降低为 1 价 则 kclo 为氧化剂 fe oh 3为还原剂 故 a 错误 b 次氯酸钾是氧化剂 则氯化钾是还原产物 故 b 正确 c 高铁酸钾中铁元素的化合价是 6 价 故 c 错误 d 因反应中铁元素的化合价由 3 价升高到 6 价 则 1molfe oh 3失去 3mol 电子 故 d 错 误 故选 b 考点定位 考查本题考查氧化还原反应 明确元素的化合价变化是解答的关键 然后即 可来分析氧化剂 还原剂 分析电子的转移数目 氧化性的比较氧化还原反应 根据化合 价的变化 氧化剂得电子被还原 化合价降低 发生还原反应 得到的产物为还原产物 还原剂失电子被氧化 化合价升高 发生氧化反应 得到的产物为氧化产物 可以用口诀 失高氧 低得还 失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 还原剂 得电子 化合价降 低 被还原 还原反应 氧化剂 5 名师点晴 8 根据下列化学方程式 2fecl3 2ki2fecl2 i2 2kc1 6fecl2 3br22febr3 4fecl3 分析有关离子的 还原性由弱到强的顺序是 a br fe2 i b i fe2 br c br i fe2 d fe2 br fe2 反应 中 fecl2为 还原剂 febr3为还原产物 还原性 fe2 br 因此离子的还原性由弱到强的顺序是 br fe2 i 答案选 a 点睛 判断反应中氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性 还原性强弱是重 点也是难点 9 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是 热稳定性 na2co3 nahco3 na2o 和 na2o2 都能与水反应生成碱 故均为碱性氧化物 与盐酸反应的剧烈程度 na2co3 nahco3 na2o 和 na2o2 晶体中阴 阳离子的数目比相同 均为 1 2 na2co3 粉末遇水会生成含结晶水的晶体 其化学式可能为 na2co3 7h2o 等质量的固体与足量盐酸反应放出的气体的体积 na2co3 nahco3 分别向 na2co3 和 nahco3 的水溶液中滴加 bacl2 溶液 均可产生白色沉淀 a b c d 答案 a 解析 6 分析 根据 na2o2 na2co3 和 nahco3的性质比较分析解答 详解 热稳定性 na2co3受热不分解 nahco3受热易分解 故热稳定性 na2co3 nahco3 故 正确 碱性氧化物的概念是 与酸反应生成盐和水的氧化物 所以 na2o2不是碱性氧化物 故 错误 与同浓度盐酸反应的剧烈程度 na2co3 nahco3 故 错误 na2o 晶体中阴 阳离子的数目比为 1 2 na2o2 晶体中阴 阳离子的数目比相同 均为 2 1 故 正确 na2co3粉末可与水以不同的物质的量之比形成多种晶体 故 正确 106g na2co3与盐酸反应放出 1molco2 84g nahco3与盐酸反应放出 1mol co2 所以等质 量的 na2co3和 nahco3与足量的盐酸反应 放出 co2的质量 nahco3大于 nahco3 故 错误 na2co3与 bacl2反应生成 baco3沉淀 nahco3 与 bacl2不反应 故 错误 故选 a 10 下列图中 能表示将 ba oh 2溶液逐滴加入到 al2 so4 3溶液中 产生沉淀的质量 w 与 加入 ba oh 2溶液的体积 v 关系的是 a ab bc cd d 答案 c 解析 将 ba oh 2溶液逐滴加入到 al2 so4 3溶液中 开始随着 ba oh 2溶液的滴入反应为 al2 so4 3 3ba oh 2 2al oh 3 3baso4 沉淀完全后 继续滴加 ba oh 2反应又为 2al oh 3 ba oh 2 ba alo2 2 4h2o 氢氧化铝沉淀会溶解 故先沉淀达最大量 后有部分溶解 答 案选 c 点睛 明确发生的化学反应是解答的关键 注意氢氧化铝的两性特点 关于图像题的判断 需要明确以下几点 首先要弄清纵 横坐标的含义 其次要弄清线的变化趋势 每条线都 代表着一定的化学反应过程 最后要弄清曲线上拐点的含义 如与坐标轴的交点 曲线的 交点 折点 最高点与最低点等 曲线的拐点往往代表着一个反应过程的结束和开始 7 11 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 a 在溶液中加 kscn 溶液显红色 证明原溶液中有 fe3 无 fe2 b 气体通过无水 cuso4 粉末变蓝 证明原气体中含有水蒸气 c 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 证明原粉末中有 na 无 k d 某溶液中加入稀硫酸 放出无色无味气体 将该气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 证 明原溶液中一定含有 co32 答案 b 解析 试题分析 a 在溶液中加 kscn 溶液显红色 证明原溶液中有 fe3 但是不能证明是否 含有 fe2 错误 b 由于水和 cuso4会发生反应产生蓝色 cuso4 5h2o 晶体 因此气体通过 无水硫酸铜 粉末变蓝 证明原气体中含有水蒸气 正确 c 灼烧白色粉末 火焰成黄色 证明原粉末中有 na 由于钾元素的焰色反应为紫色 颜色容易被 na 的黄色遮挡 不容易 分辨 因此压迫再透过蓝色钴玻璃滤去黄色的光 观察火焰的颜色 若看到紫色 就证明 含有 k 否则就无 k 错误 d 将气体通入澄清石灰水 溶液变浑浊 证明原气体可能 是 co2 也可能是 so2 错误 考点 考查物质或离子检验方法正误判断的知识 名师点睛 本题考查了几种常见离子的规范检验方法 主要是考查离子检验时的干扰离 子的影响 进行物质的检验时 要依据物质的特殊性质和特征反应 选择适当的试剂和方 法 准确观察反应中的明显现象 如颜色的变化 沉淀的生成和溶解 气体的产生和气味 火焰的颜色等 进行判断 推理 验证即可 12 下列各组物质中 y 是 x 物质中含有的少量杂质 z 是除杂试剂 其中所加试剂最合理 的一组是 xyz a nahco3溶液 na2co3 bacl2溶液 b fecl3溶液 cucl2fe cfe2o3al2o3 naoh 溶液 d na2so4溶液 na2co3 盐酸 8 a ab bc cd d 答案 c 解析 a 会引入氯化钡杂质 应该通入 co2气体 a 错误 b 氯化铁也与铁反应 b 错误 c 氧化铝是两性氧化物 与氢氧化钠溶液反应 可以除去氧化铁中的氧化铝杂质 c 正确 d 会引入氯化钠杂质 应该用稀硫酸 d 错误 答案选 c 点睛 用化学方法分离和提纯物质时要注意 不能引入新的杂质 不能损耗或减少 被提纯物质的质 实验操作要简便 不能繁杂 用化学方法除去溶液中的杂质时 要使 被分离的物质或离子尽可能除净 需要加入过量的分离试剂 在多步分离过程中 后加的 试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去 二 填空题二 填空题 13 围绕下列几种物质 铝 al2o3 稀硝酸 h2so4 ba oh 2固体 稀氨水 al2 so4 3 naoh 溶液 nahco3溶液 按要求回答下列问题 1 既能与强酸反应 又能与强碱反应的是 填序号 2 属于电解质的是 填序号 3 写出最适宜制取 al oh 3的离子方程式 4 两物质间发生反应的离子方程式为 h oh h2o 请写出该反应的化学方程式 5 写出 和 反应的离子方程式 答案 1 2 3 al3 3nh3 h2o al oh 3 3 4 nh 4 hno3 naoh nano3 h2o 其它合理也给分 5 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 解析 分析 1 2 铝为两性金属单质 能与酸反应 也能与强碱溶液反应 能导电 但不是电解 质 也不是非电解质 al2o3属于两性金属氧化物 能与酸反应 也能与强碱反应 属于电解质 稀硝酸只能与碱反应 属于混合物 不是电解质也不是非电解质 h2so4能与碱反应 属于电解质 9 ba oh 2固体能与酸反应 不能与碱反应 属于电解质 稀氨水能与酸反应 不能与碱反应 是混合物 不是电解质也不是非电解质 al2 so4 3只能与碱反应 不与酸反应 属于电解质 naoh 溶液能与酸反应 不能与碱反应 是混合物 不是电解质也不是非电解质 nahco3溶液能与酸反应 也能与强碱反应 是混合物 不是电解质也不是非电解质 据此分析判断 1 与 2 3 al oh 3能够溶于强碱溶液 因此实验室用铝盐和氨水反应制取 al oh 3 4 酸碱中和反应的实质是 h oh h2o 5 al 和 naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气 详解 1 由分析可知 既能与强酸反应 又能与强碱反应的是 2 属于电解质的是 3 al oh 3能够溶于强碱溶液 因此实验室用铝盐和氨水反应制取 al oh 3 离子反应 为 al3 3nh3 h2o al oh 3 3 4 nh 4 酸碱中和反应的实质是 h oh h2o 反应方程式为 hno3 naoh nano3 h2o 或 ba oh 2 2hno3 ba no3 2 2h2o 或 h2so4 2naoh na2so4 2h2o 5 al 和 naoh 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气 反应方程式为 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 离子反应为 2al 2oh 2h2o 2alo2 3h2 14 1 氢氧化铝 al oh 3是一种治疗胃酸 含盐酸 过多的药物 用化学方程式表示该反 应的原理 2 nahco3是制作糕点的常用疏松剂 写出 nahco3受热分解的化学方程式 3 取少量 fe2o3粉末 红棕色 加入适量盐酸 该反应的离子方程式为 用此溶液进行以下反应 取少量溶液于一支试管中 滴入 naoh 溶液 可观察到有红褐色 沉淀生成 反应的离子方程式为 答案 1 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 2 2nahco3na2co3 co2 h2o 3 fe2o3 3h fe3 3h2o fe3 3oh fe oh 3 解析 试题分析 1 氢氧化铝与盐酸生成氯化铝和水 方程式为 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 10 2 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 方程式为 2nahco3na2co3 co2 h2o 3 氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水 离子方程式为 fe2o3 3h fe3 3h2o 向反应后的溶 液中加入氢氧化钠溶液离子方程式为 fe3 3oh fe oh 3 考点 无机化学反应 点评 看清是写化学方程式还是离子方程式 15 fe3o4是重要的化学试剂 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法 图 1 是 制取四氧化三铁的系列装置 a 装置用于制取二氧化碳气体 并要求气流稳定 流速可控 请回答下列问题 1 图 2 中仪器 a 的名称是 2 根据题目要求 在图 2 中最好选择 填序号 作为 a 装置 3 对图 2 中装置 进行气密性检查的方法是 向分液漏斗中加足量水 过 一会儿 水不再下滴 说明装置 的气密性良好 4 在 b