高中化学《化学反应速率和化学平衡 归纳与整理 》同步练习2 新人教版选修4

用心 爱心 专心1 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 测试题测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分 共 4 页 满分 100 分 考试时间 40 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 第第 卷卷 选择题选择题 共 50 分 一 选择题一 选择题 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 5 5 分 共分 共 5050 分 每小题只有分 每小题只有 1 21 2 个选项符合题意个选项符合题意 1 下列说法中有明显错误的是 A 对有气体参加的化学反应 增大压强体系体积减小 可使单位体积内活化 分子数增加 因而反应速率增大 B 升高温度 一般可使活化分子的百分数增大 因而反应速率增大 C 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D 加入适宜的催化剂 可使活化分子的百分数大大增加 从而成千上万倍地 增大化学反应的速率 2 用 3g 块状大理石与 30mL3mol L 盐酸反应制取 CO2气体 若要增大反应速率 可采取的 措施是 再加入 30mL3mol L 盐酸 改用 30mL6mol L 盐酸 改用 3g 粉末状大 理石 适当升高温度 A B C D 3 下列情况下 反应速率相同的是 A 等体积 0 1 mol L HCl 和 0 05 mol L H2SO4分别与 0 2 mol L NaOH 溶液反应 B 等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol L HCl 反应 C 等体积等浓度 HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D 等体积 0 2 mol L HCl 和 0 1 mol L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 4 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应 mA g nB g pC g qD g 当 m n p q 为任意整数 不为零 时 不 能说明达到平衡状态的标志是 A 体系的压强不再改变 B 各组分的浓度不再改变 C 反应速率 A B C D m n p q D 单位时间内 m mol A 断键发生反应 同时 p mol C 也断键发生反应 5 下列叙述中 不能用平衡移动原理解释的是 A 红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后变浅 B 高压比常压有利于合成 SO3的反应 C 由 H2 I2 g HI g 气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 6 下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A 所有自发进行的化学反应都是放热反应 用心 爱心 专心2 B 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据 将更适合于所有的过程 D 同一物质的固 液 气三种状态的熵值相同 7 常温常压下 在带有相同质量活塞的容积相等的甲 乙两容器里 分别充有二氧化氮和 空气 现分别进行下列两项实验 N2O42NO2 H 0 a 将两容器置于沸水中加热 b 在活塞上都加 2 kg 的砝码 在以上两情况下 甲和乙容器的体积大小的比较 正确的是 A a 甲 乙 b 甲 乙 B a 甲 乙 b 甲 乙 C a 甲 乙 b 甲 乙 D a 甲 乙 b 甲 乙 8 下列对化学平衡移动的分析中 不正确的是 已达平衡的反应 C s H2O g CO g H2 g 当增加反应物物质的量时 平衡 一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 当增大 N2的浓度时 平衡向正反应方 向移动 N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时 若减小反应器容积时 平衡一定向气体体积增大的方向 移动 有气体参加的反应达平衡时 在恒压反应器中充入稀有气体 平衡一定不移动 A B C D 9 对于可逆反应 A g 2B g 2C g 正反应吸热 下列图象中正确的是 10 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0 6 mol L 1 现有下列几种说 法 用物质 A 表示的反应平均速率为 0 3 mol L 1 s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 mol L 1 s 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0 7 mol L 1 其中正确的是 A B C D 甲甲乙乙 用心 爱心 专心3 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共 5050 分 分 二 填空二 填空 11 12 分 通过实验测定反应速率的方法有多种 如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的 速率 可通过测定收集等体积 H2需要的 来实现 在 KMnO4与 H2C2O4反应中 可通过测定 来测定该反应的速率 在 Na2S2O3和 H2SO4反应 中 该反应的速率可通过 来测定 写出 KMnO4与 H2C2O4反应 的离子方程式 12 9 分 下图表示在密闭容器中反应 2SO2 O22SO3 H 0 达到平衡时 由于条 件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况 a b 过程中改变的条件可能是 b c 过程中改变的条件可能是 若增大压强时 反应速度变化情况画在 c d 处 13 在 80 时 将 0 4mol 的四氧化二氮气体充入 2L 已抽空的固定容积的密闭容器中 隔一段时间对该容器内的物质进行分析 得到如下数据 时间 s C mol L 0 20 40 60 80 100 C N2O4 0 20 a 0 10 cde C NO2 0 000 12 b 0 220 220 22 反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低 发现气体的颜色变浅 1 该反应的化学方程式为 表中 b c 填 v t 0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 用心 爱心 专心4 2 20s 时 N2O4的的浓度为 mol L 0 20s 内 N2O4的平均反应速率为 3 该反应的平衡常数表达式 K 在 80 时该反应的平衡常数 K 值为 保留 2 位小数 4 在其他条件相同时 该反应的 K 值越大 表明建立平衡时 A N2O4的转化率越高 B NO2的产量越大 C N2O4与 NO2的浓度之比越大 D 正反应进行的程度越大 14 17 分 影响化学反应速率的因素很多 某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示 装置研究反应速率的有关问题 图 1 图 2 1 取一段镁条 用砂纸擦去表面的氧化膜 使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中 足量 镁条与一定量盐酸反应生成 H2的量与反应时间的关系曲线如图 2 所示 请在图 3 的方框中画出上述反应的速率 mL min 与时间 min 的关系曲线 图 3 在前 4min 内 镁条与盐酸的反应速率逐渐加快 在 4min 之后 反应速率逐渐减慢 请简述其原因 2 某同学发现 纯度 质量 表面积都相同的两铝片与 H 浓度相同的盐酸和硫酸在 同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大 铝和盐酸反应速率更快 他决定对其原因进 行探究 填写下列空白 该同学认为 由于预先控制了反应的其他条件 那么 两次实验时反应的速率不一 铜丝 镁条 甲 乙丙 铜丝 镁条 甲 乙丙 V H2 mL t min 24 6 10 20 30 36 40 0 V H2 mL t min 24 6 10 20 30 36 40 0 用心 爱心 专心5 样的原因 只有以下五种可能 原因 Cl 对反应具有促进作用 而 SO42 对反应没有影响 原因 原因 Cl 对反应具有促进作用 而 SO42 对反应具有阻碍作用 原因 Cl SO42 均对反应具有促进作用 但 Cl 影响更大 原因 该同学设计并进行了两组实验 即得出了正确结论 他取了两片等质量 外形和组 成相同 表面经过砂纸充分打磨的铝片 分别放入到盛有同体积 c H 相同的稀硫酸和盐 酸的试管 两试管的规格相同 中 a 在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 观察反应速率是否变化 b 在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体 观察反应速率是否变化 若观察到实验 a 中 实验 b 中 则说明原因 是正确的 依次类推 该同学通过分析实 验现象 得出了结论 Cl 对反应具有加速作用 选修选修 4 4 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 测试题测试题 参考答案参考答案 一 一 本题包括本题包括 1010 小题 每小题小题 每小题 5 5 分 共分 共 5050 分分 题号 12345678910 答案 CBACACCCDDDB 二 二 11 12 分 时间 3 分 溶液褪色所需时间 3 分 出现浑浊的时间 3 分 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn2 8H2O 10CO2 3 分 12 9 分 升温 3 分 减小 SO3 浓度 3 分 3 分 13 12 分 1 N2O4 2NO2 1 分 1 分 2 0 14 0 003 mol L s 2 分 2 分 v t 0 a b c d V正 V逆 用心 爱心 专心6 3 0 2 分 2 分 4 ABD 2 分 14 17 分 1 图中要标明 2 4 6min 时刻时的速率及要画出速率走向弧线 5 分 镁和盐酸反应是放热反应 随着反应体系温度升高 反应速率增大 2 分 4min 后 由于溶液中 H 浓度降低 所以导致反应速率减小 2 分 2 原因 Cl 对反应没有影响 而 SO42 对反应具有阻碍作用 2 分 原因 Cl SO42 均对反应具有阻碍作用 但 Cl 影响更小 或 SO42 影响更大 2 分 反应速率加快 2 分 反应速率减慢 2 分 备选题备选题 1 在 2A B 3C 5D 反应中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5 mol L B B 0 3 mol L C C 0 8 mol L D D 1 mol L 2 在一密闭容器中充入一定量的 N2和 H2 经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率 H2 0 45mol L s 则 2s 末 NH3的浓度为 A 0 50mol L B 0 60mol L C 0 45mol L D 0 55mol L 3 反应 L s aG g bR g 达到平衡时 温度和压强对该反应的影响如图所示 图中压强 p1 p2 x轴表示温度 y轴表示平衡混合气中 G 的体积分数 据此可判断 A 上述反应是放热反应 B 上述反应是吸热反应 mL min 1 t min 24 6 5 6 7 5 0 mL min 1 t min 24 6 5 6 7 5 0 y x p1 p2 用心 爱心 专心7 a b D a b 4 在一定条件下 在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 进行到 4min 时 测得 n SO2 0 4mol 若反应进行到 2min 时 容 器中 n SO2 为 A 1 6mol B 1 2mol C 大于 1 6mol D 小于 1 2mol 5 一定条件下 向一带活塞的密闭容器中充入 1 mol N2和 3mol H2 发生下列反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反应达到平衡后 改变下述条件 NH3 气体平衡浓度不改变的 是 A 保持温度和容器压强不变 充入 1 mol NH3 g B 保持温度和容器体积不变 充入 1 mol NH3 g C 保持温度和容器压强不变 充入 1 mol N2 g D 保持温度和容器体积不变 充入 1 mol Ar g 6 在密闭容器中进行如下反应 X2 g Y2 g 2Z g 已知 X2 Y2 Z 的起始浓度分别 为 0 1mol L 0 3mol L 0 2mol L 在一定条件下 当反应达到平衡时 各物质的浓度有 可能是 A Z 为 0 3mol L B Y2为 0 4mol L C X2为 0 2mol L D Z 为 0 4mol L 7 金属钾和金属钠的金属性相近 但 K 比 Na 略强 当利用金属钠与 KCl 共熔制金属钾时 发现钾与钠的共熔体难以分离 如调整温度到一定程度 则可利用钠与 KCl 反应制取 K 下面是四种物质的熔沸点 K Na KCl NaCl 熔点 63 6 97 8 770 801 沸点 774 882 9 1500 1413 根据平衡移动原理 可推知用 Na 与 KCl 反应制取金属钾的适宜温度是 A 低于 770 B 850 C 高于 882 9 D 1413 1500 8 在一密闭容器中 反应 aA g bB g 达平衡后 保持温度不变 将容器体积增加 一倍 当达到新的平衡时 B 的浓度是原来的 60 则 A 平衡向正反应方向移动了 B 物质 A 的转化率减少了 C 物质 B 的质量分数增加了 D a b 9 在密闭容器中发生下列反应 aA g cC g dD g 反应达到平衡后 将气体体积压 用心 爱心 专心8 缩到原来的一半 当再次达到平衡时 D 的浓度为原平衡的 1 8 倍 下列叙述正确的是 A A 的转化率变小 B 平衡向正反应方向移动 C D 的体积分数变大 D a c d 10 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2 L 此反应符合下面图像 下列叙述正确的是 A 正反应吸热 L 是气体 B 正反应吸热 L 是固体 C 正反应放热 L 是液体 D 正反应放热 L 是气体 11 8 分 在下列事实中 什么因素影响了化学反应速率 1 集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体 在瓶外点燃镁条时发生爆炸 2 熔化的 KClO3放出气泡很慢 撒入少量 MnO2很快产生气体 3 同浓度 同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条 产生气体有快有慢 4 夏天的食品易霉变 而冬天不易发生该现象 12 18 分 某化学反应 2A g B g D g 在四种不同条件下进行 B D 起始浓度 为 0 反应物 A