（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 “7＋3＋1”仿真冲刺练 仿真冲刺练（三）

1 仿真冲刺练仿真冲刺练 三三 时间 50 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 cl 35 5 co 59 cu 64 一 选择题 本题共 7 小题 每小题 6 分 共 42 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 7 本草纲目 中记载 冬月灶中所烧薪柴之灰也 令人以灰淋汁 取碱浣衣 下列叙述正确的是 a 取碱浣衣 与酯的水解有关 b 取该 碱 溶于水可得到一种碱溶液 c 以灰淋汁 所涉及的操作有溶解 分液 d 薪柴之灰 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 8 芳樟醇的结构如图所示 下列有关芳樟醇的说法错误的是 a 能发生取代反应和加成反应 b 可以和 naoh 溶液发生反应 c 可做合成高分子化合物的原料 单体 d 与互为同分异构体 9 na代表阿伏加德罗常数的值 下列有关说法正确的是 a 60 g 乙酸分子中所含共价键的数目为 8na b 标准状况下 11 2 l chcl3中含有的原子总数为 2 5na c 高温下 1 mol fe 与足量水蒸气反应 转移电子的数目为 3na d 将 1 mol cl2通入水中 所得溶液中 hclo cl clo 粒子数之和为 2na 10 短周期主族元素 x y z w 的原子序数依次增大 x 的气态氢化物极易溶于 y 的 氢化物 常温下 z 的单质能溶于 w 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液 却不溶于其 浓溶液 下列说法正确的是 a 元素 y 的最高化合价为 6 b 最简单氢化物的沸点 y w c 原子半径的大小顺序 w z x y d x z w 与 y 均能形成多种二元化合物 11 某同学模拟 2019 年春晚节目 魔壶 进行实验 将 魔壶 中盛有的 fecl3溶液 依次倒入分别盛有 1 ml kscn agno3 naoh 浓溶液的 3 个烧杯中 实验现象各异 下列有关说法正确的是 2 a 烧杯 中 有红色沉淀生成 b 烧杯 中 发生了氧化还原反应 c 烧杯 中 反应后所得分散系属于胶体 d 若用 fecl2代替 fecl3进行上述实验 实验现象依然各异 12 用下列装置进行相应实验 不能达到实验目的的是 13 lih2po4是制备电池的重要原料 室温下 lih2po4溶液的 ph 随c初始 h2po 的变 4 化如图 1 所示 h3po4溶液中 h2po的分布分数 随 ph 的变化如图 2 所示 4 下列有关 lih2po4溶液的叙述正确的是 a 溶液中存在 3 个平衡 b 含 p 元素的粒子有 h2po hpo和 po 42 43 4 c 随c初始 h2po 增大 溶液的 ph 明显变小 4 d 用浓度大于 1 mol l 1的 h3po4溶液溶解 li2co3 当 ph 达到 4 66 时 h3po4几乎 全部转化为 lih2po4 题号 78910111213 答案 二 非选择题 共 58 分 第 26 28 题为必考题 每个试题考生都必须作答 第 35 36 题为选考题 考生根据要求作答 3 一 必考题 共 43 分 26 14 分 利用含钴废料 含 coo co2o3 金属 al li 等 制取 cocl2 6h2o 的流程图 如下所示 1 写出步骤 中主要反应的化学方程式 2 步骤 中可用盐酸代替 h2so4与 h2o2的混合液 但缺点是 3 步骤 中 na2co3溶液的作用是 4 若在实验室煅烧 coco3 则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外 还有 填仪器名称 5 操作 的步骤是 过滤 洗涤 干燥 洗涤过程中用乙醇和水 的混合液代替水的优点是 6 cocl2 6h2o 受热易分解 取 119 g 该晶体加热至某一温度 得到 cocl2 xh2o 83 g 则x 27 15 分 甲醇不仅是重要的化工原料 还是性能优良的能源和车用燃料 甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源 生产过程中同时也产生 co co 会损坏燃料电池的交换膜 相关反应如下 反应 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g h1 反应 h2 g co2 g co g h2o g h2 41 kj mol 1 如图表示恒压容器中 0 5 mol ch3oh g 和 0 5 mol h2o g 转化率达 80 时的能量变化 1 计算反应 的 h1 2 反应 能够自发进行的原因是 升温有利于提高 ch3oh 的转化率 4 但也存在一个明显的缺点是 3 恒温恒容下 向密闭容器中通入体积比为 1 1 的 h2和 co2 能判断反应 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g 处于平衡状态的是 a 体系内压强保持不变 b 体系内气体密度保持不变 c co2的体积分数保持不变 d 断裂 3 mol h h 键的同时断裂 3 mol h o 键 4 250 一定压强和催化剂条件下 1 00 mol ch3oh 和 1 32 mol h2o 充分反应 平衡时测得 h2为 2 70 mol co 为 0 030 mol 则反应 中 ch3oh 的转化率是 反 应 的平衡常数是 以上结果均保留两位有效数字 如图是甲醇燃料电池工作原理示意图 5 当内电路转移 1 5 mol co时 消耗甲醇的质量是 g 2 3 6 正极的电极反应式为 28 14 分 氧气是一种常见的氧化剂 用途广泛 回答下列问题 1 用 h2o2制取 o2时 分解反应的热化学方程式为 2h2o2 aq 2h2o l o2 g h a kj mol 1 相同条件下 h2o2分解时 无论是否使用催化剂 均不会改变的是 填字母 a 反应速率 b 反应热 c 活化能 d 生成物 以 fe3 做催化剂时 h2o2的分解分两步进行 第一步反应为 h2o2 aq 2fe3 aq 2fe2 aq o2 g 2h aq h b kj mol 1 第二步反应的热化学方程式为 2 工业上用 cl2生产某些含氯有机物时会产生 hcl 副产物 可用 o2将其转化为 cl2 实现循环利用 o2 g 4hcl g 2cl2 g 2h2o g 将 1 mol o2和 4 mol hcl g 一定条件 充入某恒容密闭容器中 分别在t1和t2温度下进行实验 测得容器内总压强 p 与反应时 间 t 的变化关系如图所示 5 该反应的速率v k ca o2 cb hcl k为速率常数 下列说法正确的是 填字母 a 使用催化剂 k不变 b 温度升高 k增大 c 平衡后分离出水蒸气 k变小 d 平衡后再充入 1 mol o2和 4 mol hcl g 两种反应物的转化率都增大 t1 填 或 或 s n o c 项错误 o 与 al 只能形成 al2o3 d 项错误 11 解析 选 d fe3 与 kscn 反应 溶液变为红色 没有沉淀生成 a 项错误 fecl3 与 agno3溶液发生复分解反应生成 agcl 沉淀 b 项错误 fecl3与 naoh 浓溶液反应生成红 褐色的 fe oh 3沉淀 没有胶体生成 c 项错误 fecl2与 kscn 不反应 无明显实验现象 fecl2与 agno3溶液发生复分解反应生成白色 agcl 沉淀 fecl2与 naoh 浓溶液反应先生成 白色沉淀 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 d 项正确 12 解析 选 c 不饱和烃可使酸性高锰酸钾溶液褪色 根据酸性高锰酸钾溶液是否 8 褪色可验证石蜡油是否发生了裂化反应 a 项不符合题意 浓氨水与氧化钙反应生成氨 氨的密度比空气小 可用向下排空气法进行收集 b 项不符合题意 浓硝酸具有强氧化性 可将 so氧化为 so 该实验过程中无 so2气体放出 c 项符合题意 在 zn 和 fe 组成 2 32 4 的原电池中 zn 为负极 发生氧化反应 被腐蚀 fe 为正极 发生还原反应 被保护 d 项不符合题意 13 解析 选 d lih2po4溶液中存在 h2po的电离平衡 4 h2po h hpo hpo h po h2po的水解平衡 42 42 43 4 4 h2po h2o h3po4 oh hpo的水解平衡 hpo h2o h2po oh po 42 42 4 4 的水解平衡 po h2o hpo oh h2o 的电离平衡 h2o h oh a 项错 3 43 42 4 误 含 p 元素的粒子有 h2po hpo po h3po4 b 项错误 根据图 1 可知 随c初 42 43 4 始 h2po 增大 溶液的 ph 先逐渐减小后趋向不变 c 项错误 根据图 2 当 ph 4 66 时 4 0 994 即 h2po的分布分数为 0 994 故当 ph 达到 4 66 时 h3po4几乎全部转化为 4 lih2po4 d 项正确 26 解析 1 结合含钴废料的成分可知 步骤 中加入 naoh 溶液 金属铝可以和 naoh 溶液发生反应 其化学方程式为 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 锂为活泼金属 能与溶液中的水反应 其化学方程式为 2li 2h2o 2lioh h2 2 结合流程图可知 步骤 中加入 h2o2和 h2so4混合液的目的是使 co2o3还原成 co2 co2o3 4h h2o2 2co2 3h2o o2 若用盐酸代替 h2so4和 h2o2的混合液 则 会发生反应 6hcl co2o3 cl2 3h2o 2cocl2 产生氯气 污染环境 3 从流程图可知 步骤 加入 na2co3溶液用于调节溶液的 ph 从而使 al3 生成 al oh 3沉淀而除去 4 在实验室煅烧 coco3时 需在坩埚中进行 坩埚需放在泥三角上 而坩埚和泥三角都属于 硅酸盐材质的仪器 5 从 cocl2溶液中制取 cocl2 6h2o 的操作步骤是蒸发浓缩 冷却结 晶 过滤 洗涤 干燥 洗涤过程中用乙醇和水的混合溶液代替水 可减少 cocl2 6h2o 的溶解损失 6 根据 cocl2 6h2o cocl2 xh2o 238 130 18x 119 g 83 g 解得x 2 238 119 g 130 18x 83 g 答案 1 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2li 2h2o 2lioh h2 2 分 2 有氯气生成 污染环境 2 分 3 调节溶液的 ph 使 al3 变成 al oh 3沉淀除去 2 分 4 坩埚 泥三角 2 分 5 蒸发浓缩 1 分 冷却结晶 1 分 减少晶体的溶解损失 2 分 6 2 2 分 27 解析 1 结合题意和题图可知 0 5 h1 80 e1 e2 23 3 4 9 kj mol 1 解得 h1 49 kj mol 1 2 反应 的 h1 49 kj mol 1 0 s 0 根据 h t s 0 时反应自发进行可知 反应 能够自发进行的原 因是反应 为熵增反应 反应 为吸热反应 升高温度 ch3oh 的转化率提高 反应 也 为吸热反应 升高温度 平衡右移 co 含量增加 从而会损坏燃料电池的交换膜 3 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g 为反应前后气体体积不相等的反应 体系内压强不变 可以说明反应达到平衡状态 a 项正确 该容器为恒容密闭容器 又气体总质量不变 故 气体密度为一定值 b 项错误 设起始通入的 h2和 co2均为 1 mol 反应进行到t时刻时 co2反应了a mol 则此时体系中n co2 1 a mol n h2 1 3a mol n ch3oh n h2o a mol co2的体积分数为 100 50 即反应过程中 co2的体积分数始 1 a 2 2a 终保持为 50 c 项错误 断裂 3 mol h h 键的同时断裂 3 mol h o 键 说明消耗 3 mol h2的同时有 1 mol ch3oh 和 1 mol h2o 被消耗 则正 逆反应速率相同 可以说明反应达 到平衡状态 d 项正确 4 设平衡时反应 消耗 ch3oh x mol 反应 消耗二氧化碳y mol 则 ch3oh g h2o g co2 g 3h2 g 起始量 mol 1 00 1 32 0 0 变化量 mol x x x 3x 平衡量 mol 1 00 x 1 32 x x 3x h2 g co2 g co g h2o g 起始量 mol 3x x 0 1 32 x 变化量 mol y y y y 平衡量 mol 3x y x y y 1 32 x y 解得x 0 91 则平衡状态下 h2 co2 co 和 h2o 的物质的量分别为 3x y 2 70 y 0 030 2 70 mol 0 88 mol 0 030 mol 和 0 440 mol 反应 中 ch3oh 的转化率为 100 91 反应 的平衡常数 0 91 mol 1 00 mol k 5 6 10 3 c h2o c co c h2 c co2 0 440 0 030 2 70 0 88 5 甲醇在负极失电子 发生氧化反应 电极反应式为 ch3oh 3co 6e 4co2 2h2o 内电路转移 1 5 mol co时 消耗甲醇 0 5 2 32 3 mol 质量为 0 5 mol 32 g mol 1 16 g 6 o2在正极得电子 发生还原反应 电极反 应式为 o2 2co2 4e 2co 2 3 答案 除标注外 每空 2 分 1 49 kj mol 1 2 该反应为熵增反应 co 含量升高 破坏燃料电池的交换 10 膜 3 ad 4 91 5 6 10 3 5 16 1 分 6 o2 2co2 4e 2co2 3 28 解析 1 催化剂能降低反应的活化能 加快化学反应速率 但不能使反应热发 生变化 也不能改变生成物 故选 bd 利用盖斯定律 用总反应的热化学方程式减去第 一步反应的热化学方程式可得到第二步反应的热化学方程式为 h2o2 aq 2fe2 aq 2h aq 2fe3 aq 2h2o l h a b kj mol 1 2 速率常数只与温度有 关 而与催化剂和物质的浓度没有关系 温度升高 速率常数增大 故 a c 项错误 b 项 正确 该容器为恒容密闭容器 平衡后再充入 1 mol o2和 4 mol hcl g 相当于增大压强 平衡右移 两种反应物的转化率均增大 d 项正确 根据阿伏加德罗定律可知 在恒容 条件下 压强与温度 物质的量成正比 由于t2时压强大 则t2时温度高 根据恒温恒容 条件下 物质的量之比等于压强之比可知 t2温度下平衡时气体的总物质的量为 5 4 5 5 0 mol 4 5 mol 气体的总物质的量减少了 0 5 mol t1温度下平衡时气体的总物质的量为 5 mol 4 375 mol 气体的总物质的量减少了 0 625 mol 在温度较低的t1温度下反 3 5 4 0 应达平衡时 气体的物质的量减少得多 即反应正向进行的程度大 故该反应为放热反应 h 0 设t2温度下平衡时反应过程中转化了x mol o2 根据反应 o2 g 4hcl g 2cl2 g 2h2o g 一定条件 起始 mol 1 4 0 0 变化 mol x 4x 2x 2x 平衡 mol 1 x 4 4x 2x 2x 由压强之比等于物质的量之比得 解得x 0 5 故 hcl 的平衡 5 0 5 mol 4 5 5 x mol 转化率为 100 50 平衡时 o2 hcl cl2 h2o 的物质的量分数分别为 0 5 mol 4 4 mol 1 9 则平衡常数kx 4 9 2 9 2 9 f 2 9 2 f 2 9 2 1 9 f 4 9 4 9 16 答案 1 bd 2 分 h2o2 aq 2fe2 aq 2h aq 2fe3 aq 2h2o l h a b kj mol 1 2 分 2 bd 2 分 1 分 1 分 反应达平衡时 气 体物质的量的减少量分别为 n t1 5 mol 0 625 mol n t2 5 0 5 4 0 0 5 5 0 mol 0 5 mol t1时平衡转化率更大 2 分 50 2 分 或 0 562 5 2 分 9 16 35 解析 1 基态 cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 则电子在核 11 外排布的原子轨道共有 15 个 2 元素的非金属性越强 原子对键合电子的吸引力越大 故吸引力最大的是 o 3 cu nh3 4 2 中配位键的孤电子对由 n 原子提供 根据 相似相 溶 原理 水为极性分子 则此种化合物属于极性分子 结合 cu nh3 2cl2存在两种同分异 构体 cu nh3 4 2 中形成了 4 个相同的配位键 可推出其立体构型为平面正方形 4 氨 分子中氮原子的价层电子对数 3 4 所以 n 原子采取 sp3杂化 乙醇分子中 5 3 1 2 的 2 个 c 原子和 o 原子都采取 sp3杂化 6 由题图可知 该晶胞中的 cu 原子个数为 4 o 原子个数为 8 4 2 1 4 故该氧化物的化学式是 cuo 该晶胞的质量为 1 8 1 4 1 2 g g 则晶体密度为 64 16 4 na