【胡波章节练习】78电离平衡

中学化学竞赛试题资源库电离平衡A组 B下列溶液中导电性最强的是A 1L 0.1mol/L醋酸 B 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C 0.5L 0.1mol/L盐酸 D 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 B把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A 自来水 B 0.5mol/L盐酸C 0.5mol/L HAc溶液 D 0.5mol/L KCl溶液 B一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的A CaCO3（s） B Na2SO4溶液 C KNO3溶液 D CuSO4（s） B、D一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A NaOH（s） B H2O C NH4Cl（s） D CH3COONa（s） D下列离子最易结合H的是A C6H5O B CH3COO C OH D C2H5O A、B物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液，前者溶液中离子总数为a，后者溶液中离子总数为b，下列关系中正确的是A c(Cl)c(CH3COO) B ab C ab D ab D在RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及OH都增大，可采取的措施是A 通入HCl B 加入少量NaOH C 加水 D 升温 BC用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A B C NH4和OH的乘积 D OH的物质的量 D将0.l molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A 溶液中c（H）和c（OH）都减小 B 溶液中c（H）增大C 醋酸电离平衡向左移动 D 溶液的pH增大 A将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B CH3COOH减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D 电离程度增大，CH3COO也增大了 D向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小 D将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同A 释放出气体的体积 B 溶解的碳酸铜质量C 所得溶液的颜色 D 所得溶液的氢离子浓度 A、C向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x表示加水的量，则y轴可表示为A 导电性 B H的物质的量C H D CH3COOH的电离程度 C、D已知同温同浓度时H2CO3比H2S电离程度大，H2S比HCO3电离程度大，则下列反应不正确的是A Na2CO3H2SNaHCO3NaHS B Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2 D 2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S （1）NH3H2ONH4OH （2）H2SHHS；HSHS2 （3）NaHCO3NaHCO3；HCO3HCO32写出下列物质的全部电离方程式：（1）NH3H2O： （2）H2S： （3）NaHCO3： 取一定量冰醋酸配成一定浓度的溶液（比如0.01mol/L），再测得溶液的pH值，若pH2，说明CH3COOH是弱酸。假设CH3COOH是弱酸，则其强碱弱酸盐必显碱性。我们只要取一定量的CH3COONa晶体溶于水，配成溶液，再测得溶液的pH值，若pH值7，则反证得CH3COOH必为弱酸。如何证明CH3COOH是一种弱酸？ Ca(ClO)2将完全反应掉。因CO2与Ca(ClO)2反应生成的HClO不稳定，生成的HCl又与Ca(ClO)2反应，如此循环，以致Ca(ClO)2全部反应掉。向0.1mol/L Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，其结果是 （Ca(ClO)2完全反应，还是只部分反应？），原因是 。 白色沉淀 因只通CO2时，由CO2难溶于水、H2CO3为弱酸，电离产生的CO32较小；若同时通NH3，则于碱性条件下，使H2CO3电离的CO32足以跟Ca2结合成难溶性CaCO3沉淀。向CaCl2溶液中通入CO2时，没有明显的现象发生。若同时也通入NH3，会发现溶液中有 产生。试用电离平衡理论解释以上现象： 。 因NH3依然易溶于饱和食盐水中，生成NH3H2O，当通入CO2时，在溶液中转化成HCO3离子，又由于NaHCO3的溶解度较小，结晶析出小苏打；但若先通CO2，因它难溶，即使通入NH3，产生的HCO3过少，不会有NaHCO3析出，从而不能获得小苏打。“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。 （1）冰醋酸中没有自由离子 （2）bac （3）c点 （4）C在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是： ；（2）a、b、c三点溶液pH值由小到大的顺序是 ；（3）a、b、c三点中电离程度最大的是 。（4）若要把b点溶液中CH3COO、OH均减小，可采用的方法是 （选择正确的选项）A 加水 B 加NaOH C 加H2SO4 D 加Na2CO3 （1）2H3PO4Ba(OH)2Ba(H2PO4)22H2O Ba(H2PO4)2Ba(OH)22BaHPO42H2O 2BaHPO4Ba(OH)2Ba3(PO4)22H2O （2）5mL 10mL 15mL （3）在做导电实验时，将0.1molL1 Ba(OH)2溶液不断滴入到10rnL 0.1molL1 H3PO4溶液中，用电流计记录通过电流强度I（A）的大小与加入Ba(OH)2溶液体积V（mL）的关系如右图所示。（1）试用化学方程式表示右图中的曲线变化。（2）计算B、C、D点处滴入Ba(OH)2溶液的分别体积是 。（3）在右下图中坐标上画出表示0.1molL1 Ba(OH)2溶液的用量V（mL）与生成的沉淀的量n（mmol）的函数关系曲线。A组（电离度） B、C下列关于电离度的叙述正确的是A 电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分数B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C 电离度的大小首先决定弱电解质本身D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强 C在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是251，则该酸在此条件下的电离度为A 4% B 2% C 1.96% D 2.04% A某温度下1mol/L氟化氢的电离度为a，在1升溶液中，阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于A 1a B 2a C (1a)/6.021023 D 2a/6.021023 D某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为a。已知此溶液中有1mol HB分子，则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质量是A (12a)/(1a)mol B (1a)/amolC 2a/(1a)mol D (1a)/1a)mol D在25时，纯水的电离度为1，pH3的醋酸中水的电离度为2，pH11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系正确的是A 1324 B 3214C 2314 D 2341 C下列溶液中与0.1mol/L某一元弱酸溶液（电离度为1102）的导电能力相近的是A 1mol/L的盐酸 B pH13的NaOH溶液C 1105mol/L NaNO3溶液 D 1105mol/L K2SO4溶液 B、C下列溶液中，与0.1mol/L某一元酸溶液（其电离度为0.01%）的导电能力相近的是A pH1的盐酸溶液 B 1105mol/L的NaNO3溶液C pH9的氨水溶液 D 1105mol/L的NaHSO4溶液 C在0.1molL1的CH3COOH溶液1L中，再溶解0.3mol冰醋酸，醋酸的电离度减小到原来的1/2，这时溶液中H是原溶液中A 1/2倍 B 1/4倍 C 2倍 D 4倍 D在一定温度下，用水稀释C mol/L的稀氨水，若用KW表示水的离子积，a表示氨水的电离度。下列数值随水量增加而减小的是A a B KW/OH C NH4/NH3H2O D KW/a B、C一定温度下，用水稀释C mol/L的稀氨水，若用Kw表示水的离子积，a表示氨水的电离度，下列数值随加入水的增加而增大的是A ca（c表示加水过程的动态浓度） B Kw/OHC NH4/NH3H2O D Kw/a C、D在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为C1，电离度为a1，第二杯甲酸溶液的浓度为C2，电离度为a2，若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为C1，则必然有A pH1pH2 B H1H2 C C2C1 D a1a2 B、C在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH的量 B 电离度C H的物质的量 D CH3COOH的物质的量 A、B在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHRNaHCO3；2NaRCO2H2O2HR2Na2CO3。下列说法正确的是A HR的酸性比HR强B 同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaRNa2CO3NaRNaHCO3C 相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离度：HRNaRD pH值相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HRHR A、C25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是 A B C D 2(1a)某0.5mol/L的弱酸HA溶液中，HA的电离度为a，4L这种溶液中HA、H、A这三种微粒的总数是阿佛加德罗常数的 倍 （1）1.8107 （2）1.81013 （3）1.33103mol/L，1.351011 （4）纯水中加酸或碱均会使水的电离逆向移动、等物质的量浓度的强酸或强碱对于水的电离影响远大于弱酸或弱碱的作用。（1）25时纯水的电离度是多少？（纯水中H107molL1）（2）25时0.1molL1盐酸中水的电离度又是多少？（3）25时0.1molL1氨水（1.33）中OH是多少？此时水的电离度是多少？（4）从以上计算中你可以得出什么结论？ （1）中和滴定 测定氨水的物质的量的浓度 标准盐酸 甲基橙试液 （2）用洁净的玻璃棒蘸取氨水，滴在pH试纸上，将试纸与标准比色卡相比较，从而测定此氨水的pH值 （3）该氨水的电离度a1014/c100%现有一瓶稀氨水，要测定NH3H2O电离度的大约数值，其实验方案可设计如下：（1）先做 实验（写名称，不用写过程），目的是 ，所需的主要药品是 与 。（2）再测定其pH值，其操作过程简述如下： （3）设上述氨水的物质的量的浓度为c，测得的pH值为a，求该氨水的电离度a。 橙色 H、HS、S2t时，某硫化氢溶液的物质量的浓度为0.1mol/L，电离度为0.1%，若向此溶液中滴入甲基橙，溶液变为 ，该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑OH） 。 ABCA、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1mol/L。在室温下A溶液中OH为0.761011mol/L，B溶液中B的电离度为1.15%，C溶液的pH3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是 。B组 C浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A 绿色变深 B 绿色更浅 C 变黄 D 不变 D醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是A a、b、c三点溶液的pH：abcB 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD 若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： D关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体HUr（尿酸）H2OUr（尿酸根离子）H3O Ur(溶液)Na（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是A 尿酸酸性比盐酸弱 B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C 反应为吸热反应，为放热反应 D 尿酸钠的熔点很低。 不矛盾，因为前者反应时，H3PO4为难挥发性酸，而HCl具有挥发性，所以有HCl气体逸出，平衡右移。后者反应时，水溶液中HCl是强酸，H3PO4是中强酸（弱电解质），故反应时平衡向生成弱电解质方向移动。将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。 （1）（2）增大；减小：由于冰醋酸中没有水，醋酸分子无法发生电离，则to时刻H约为零；当加入一定量的水时，醋酸溶液浓度有所减小，但醋酸的电离度增大，导致溶液中H增大；当加入大量的水后，尽管电离度继续增大，但醋酸溶液的减小成为影响H的主要因素，所以溶液中H反而减小。（3）C；B；A为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。（1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1t2t3，且在实验全过程中，t2时刻电流计指针偏转为最大）请据此信息分析：在t1到t2的过程中，溶液中H（填“增大”“减小”或“不变”）_；继续加水，在t2到t3的过程中，溶液中H（填“增大”“减小”或“不变”）_；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中H变化的原因：_。（3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。纵坐标表示：醋酸的电离度_；醋酸的浓度_；溶液的导电能力_。（请填选项字母）A B C 在试管中加入适量稀氨水，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色；然后向其中加入适量醋酸铵晶体并振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡。请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH3H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。 HCO3Br2HBrOBrCO2 2CO32Br2H2OBrOBr2HCO3已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水 2.8102在尤弗霍达科夫的专著普通化学中，叙述了作者为求得硒酸的二级酸离解常数（硒酸一级离解完全）而做的下列实验。准备400mL含硒酸钠211.68g和无水硝酸0.17mL的溶液（密度1.50g/mL）。向溶液中加入甲基橙，观察其颜色变化。甲基橙在此溶液中的颜色与它在250mL的含有0.357g乙酸钠和1.500g乙酸的溶液中颜色相同。根据这些数据，计算硒酸的二级离解常数，如果CH3COOH的酸离解常数是1.74105。C组 HC2H3O2C2H3O2H3O 注意所加的乙酸钠只是使平衡向左移动。在某溶液中含有乙酸和乙酸钠，则写出其中存在的化学平衡 乙酸钠使乙酸的离解平衡向左移动根据Le chatelier原理讨论乙酸钠对乙酸溶液的影响。 （1）加入乙酸钠或别的可溶性乙酸盐，但不能加入乙酸。（2）加入氯化氨或别的可溶性氨盐，但不能加入氨。加入何种试剂能够增加下列各离子的浓度；（1）乙酸根离子？（2）氨根离子？ （1）Ka （2）K（3）只有在稀的水溶液中，水的浓度（为常数）可合并到平衡常数中去。写出下列各反应的平衡常数表达式：（1）HC2H3O2H2OH3OC2H3O2（2）HC2H3O2CH3OHH2OC2H3O2CH3（3）哪个表达式中的H2O可略去不要 （1）用ii，NH4Cl（不能用NH3，因其为弱电解质）。（2）用iv，NaC2H3O2（不能用HC2H3O2，因其为弱电解质）。（3）用v，HCl或vi，NaCl。可把下面哪种物质加入到水中从而制得0.10mol/L的下列各离子的溶液？（1）NH4 （2）C2H3O2 （3）Cl（i）NH3 （ii）NH4Cl （iii）HC2H3O2 （iv）NaC2H3O2 （v）HCl （vi）NaCl （1）HClH2OH3OCl（2）没有影响（3）不是。（4）HC2H3O2H2OH3OC2H3O2（5）乙酸根抑制乙酸的离解（6）不是。把氯化钠、氯化氢和水加入到一容器中；把乙酸钠、乙酸和水加入到另一容器中。（1）写出第一个容器中发生的化学平衡。（2）加入氯化钠对此平衡有何影响？（3）对容器中发生的每个反应，所加物质是否都是必须的？（4）写出第二个容器中发生的化学平衡。（5）加入乙酸钠对此平衡有何影响？（6）第二个容器中的所有物质是否都参与反应？ 离解百分率0.004%在室温下甲酸的自电离常数（KHCOOH2HCOO约为106，则甲酸转化为甲酸根的转化率为多少？已知甲酸的密度为1.22g/cm3。 酸的离解百分率等于其电离的物质的量除以总的物质的量后乘以100。因为均在同一体积的溶液中，故可用物质的量代替浓度 离解百分率0.945% 酸的离解百分率不足1%。求在0.200mol/L的HC2H3O2溶液中氢离子的浓度为多少？已知Ka1.80105。并求此酸的离解百分率。 NH3H2ONH4OH溶液的标签表明化学计量或重量组成，并不表明离子平衡时任何特定组成的浓度。因此标明的0.0100 MNH3，意味着可能在足够的水中溶解了0.0100 M的氨，形成 1L的溶液。并不表示溶液中未电离的氨的浓度NH3是0.0100。相反，已电离的和未电离的氨的总和等于0.0100 molL。（1）NH4OH（0.041）（0.0100）0.00041（2）NH30.01000.000410.0096（3）KbNH4OH/NH31.75105（4）由于减仅少许电离，可以假定：（1）NH4完全由NH4Cl电离所得，（2）平衡时NH3与碱的化学计量摩尔浓度相同。那么KbNH4OH/NH3得到OH1.94105NH4Cl的加入抑制了NH3的电离，于是大大降低了溶液中的OH，这种现象称为同离子效应。简化问题的假设在解题后，通常要检验一下。对本题的检验，假定NH4除部分来自于加入的NH4Cl之外，还有一小部分是由NH3离解产生的。从所给出的化学反应式可以看出，来源于NH3的NH4的量一定等于OH的量，已知是1.94105M。正确的总NH4就是NH4Cl和NH3所产生的NH4之和，即0.0090（l.94105）。这个和写成0.0090，恰好在所允许的10的误差之内。由此证实原假设是正确的。OHxKbNH3/NH4（1.75105）（0.0100x）/（0.0090x）这是一个关于x的二次方程，可以用常规的方法解出。按有效数字原则整理分式，得0x2十0.0090175x1.75107运用求根公式：x（1/2）0.0090175x1.94105显然，运用简化假设大大减少了运算量和运算数字错误的几率。需注意，这个答案取决于两个相近数的微小差别。因为希望运用化学常识去分析问题，通常我们会在本书中先运用简化近似解决问题，最后再检验假设的有效性。（5）由于HCl是一种强酸，0.0050mol的HCl会与0.0050mol的NH3完全反应生成0.0050 mol的NH4在最初的0.0100 mol NH3中，只有一半会以非电离的氨形式存在。OHKbNH3/NH41.75105假设的检验：由NH3离解出的NH4的量一定等于OH的量，即1.75105 molL。这与用HCl中和的HN3的量0.0050 molL相比的确很小。25时，0.0100 M氨溶液有4.1电离。试计算：（1）OH离子和NH4离子的浓度？（2）氨分子的浓度？（3）氨水的电离常数？（4）1L上述溶液中加人0.0090 mol的NH4Cl后OH的浓度？（5）在每升含有0.010 molNH3和0.0050 molHCl的溶液中OH的浓度？ HC2H3O2HC2H3O2设x乙酸溶液的摩尔浓度，则HC2H3O20.020x HC2H3O2x0.020xx近似计算结果的误差恰好在10范围内。HC2H3O2/HC2H3O2Ka即（0.020x）（0.020x）/x1.75105解得：（0.020）2x1.75105 即x0.044计算电离度为2.0的乙酸溶液的摩尔浓度？HC2H3O2的Ka1.75105 （25）。 HCNHCN假设水电离的H可以忽略。在溶液中由HCN电离产生H与CN，二者浓度必然相等。设xH一CN，则HCN1.00x。假设x远小于1.00，则HCN1.00，允许误差在10之内。那么KaHCN/HCN即4.931010x2/1.00得：x2.22105。百分电离度已电离的HCN/总的HCN100%0.00222%假设的检验：（1）x（2.22105）的确远小于1.00；（2）中性水中的H仅为1107，远小于x的1。而且由于酸的存在，抑制了水的电离。试计算浓度为1.00 M的氢氰酸（HCN）溶液的电离度（）？已知HCN的Ka4.931010 因为H与C7H5O2仅来自于苯甲酸的电离，则它们浓度必然相等（忽略了水电离的H）。HC7H5O21.1103 HC7H5O20.020（1.1103）0.019Ka6.41050.020 M的苯甲酸溶液中H为1.1103。试根据以下电离方程式求其Ka？HC7H5O2HC7H5O2 设xHHCO3，则HCO2H0.00100x。假设电离度小于10，那么甲酸浓度约等于0.00100。于是Kax2/0.001001.77104解得x4.2104验证假设，显然与0.00100相比，x不可忽略，故原假设不成立。因此用二次方程求解。x2/（0.00100x）1.77104解得x3.4104（舍去负根，5.2104）。百分电离度已电离的HCO2H/总的HCO2H100%34%这一精确计算结果表明，基于原假设计算出的溶液的浓度偏高25之多。甲酸的电离平衡常数Ka1.77104。试求0.00100 M甲酸的百分电离度？ 设x乙酸的摩尔浓度。HC2H3O23.5104 HC2H3O2x一3.5104HC2H3O2/HC2H3O21.75105 得x7.3103试问乙酸的浓度为多大时，H等于3.5104？已知Ka1.75105。 首先求出溶液的质量摩尔浓度，即溶解在1kg水中酸的摩尔数。1L溶液的质量（1000 cm3）（1.010 g/cm3）1010 g1L溶液中溶质的质量（0.100 mol）（300 g/mol）30 g1L溶液中水的质量1010 g30 g980 g溶液的质量摩尔浓度0.100mol酸/0.98kg水0.102mol/kg如果酸一点也不电离，凝固点将降低1.860.1020.190由于酸的电离，每kg溶剂中所溶解粒子的总数大于0.102 mol。而凝固点降低与所溶解粒子的总数有关，不管这些粒子是否带电荷。设a电离度。由于每摩尔酸加到溶液中达平衡时，将会有a摩尔的H，（1a）摩尔未电离的酸和a摩尔与酸共轭的阴离子碱。所溶解的粒子总数为（la）摩尔。因此全部溶解粒子的质量摩尔浓度是没有考虑电离时质量摩尔浓度的（1a）倍。凝固点降低（1a）（1.86）（0.102）（1.045）（1.86）（0.102）0.198该溶液的凝固点是0.198。一种酸溶液的浓度为0.100 M（密度1.010 gcm3），电离度为4.5。试计算该溶液的凝固点？已知酸的摩尔质量等于300。 假设氯乙酸根的浓度近似等于钠盐的浓度0.0020 M，且氯乙酸的电离程度很小。设Hx，C2H2O2Cl0.0020x0.0020 HC2H2O2Cl0.0100x0.0100那么xHKaHC2H2O2Cl/C2H2O2Cl7.0103检验；可以看到原假设不成立，所得的x值7.0103与0.0020或0.0100相比，不能忽略。故不应做简化假设，而需重新计算：xH（1.40103）（0.0100x）/（0.0020x）解一元二次方程，得H2.4103。显然氯乙酸是一种强酸，以至于同离子效应也不能抑制其电离，使残留的酸量很小可以忽略。可想而知，它的Ka值相当大。在一种溶液中，氯乙酸（HC2H2O2Cl）的浓度为0.0100 M，氯乙酸钠（NaC2H2O2Cl）的浓度为0.0020 M。求该溶液的H？已知氯乙酸的Ka1.40103。 HCl提供的H比HC2H3O2提供的H多得多，因此可以以HCl的摩尔浓度作为H的浓度，即H0.050。这是同离子效应的另一个例子。那么，如果C2H3O2x，则HC2H3O20.100x，并且C2H3O2HC2H3O2Ka/H3.5105假设的检验：（1）乙酸对H的贡献为x，与0.050比较是非常小的；（2）x与0.100比较也是非常小的。计算在0.100 M的HC2H3O2和0.050 M的HCl混合溶液中，H和C2H3O2各为多少？已知HC2H3O2的Ka1.75105。 这个问题同前一题相似，因为酸中之一的乙酸对溶液中总H的贡献完全占主导地位这样的假设是基于HC2H3O3的Ka远大于HCN的Ka。计算完成后，我们将检验这个假设。首先就像HCN不存在一样处理乙酸。设HC2H3O2x，则HC2H3O20.100x0.100，并且HC2H3O2/HC2H3O2x2/0.1001.75105 x1.32103假设的检验：x的确比0.100小很多。现在按上面所得的H建立HCN的平衡。设CNy，则HCN0.200y0.200yCN7.5108假设的检验：（1）y与0.200相比非常小；（2）HCN电离产生的H与CN相等（7.5108）与HC2H3O2电离产生的H（1.32103）相比也是非常小的。计算在0.100 M HC2H3O2（Ka1.75105）和0.200 M HCN（Ka4.931010）混合溶液中，H、C2H3O2和CN各为多少？ 这个例子是两种弱酸对H都有贡献，不存在一种酸占主导而忽略另一种酸的情况。上面给出的最后一列数据，是基干x和y与0.100相比都很小的假设。x/（xy）/0.1001.77104 y（xy）/0.1003.3104用HCOOH的方程去除HOCN的方程，y/x1.86 得y1.86x用HOCN的方程减去HCOOH的方程，y（xy）x（xy）/0.1001.5104将上方程与y1.86x联立，解得x2.5103。则y1.86x4.6103且Hxy7.1X103假设的检验：x和y值均小于0.100的10（它们不到10，此结果刚好在本章所允许的误差范围之内）。计算在0.100 M HCOOH（Ka1.77105）和0.100 M HOCN（Ka33104）的混合溶液中，H等于多少？ H1.31103OH7.61012注意：解题中假定H仅由HC2H3O2提供，而OH侧是水电离产生的。显然，如果水电离提供OH，它必须同时产生相同量的H。隐含在本解法中的假设是，水电离产生的H（7.61012mol/L）同HC2H3O2电高产生的H油比可忽略不计。除了在极稀的溶液或极弱酸的溶液中以外，这种假设均成立。然而在计算OH时，水是其惟一的提供者，因此不能忽略。试计算已电离1.31的0.100 M HC2H3O2溶液中的H和OH？ OH（0.041）（0.0100）4.1104H2.41011在此我们假设由水电离产生的OH（与H相等，为2.41011）句与NH3电离产生的OH相比，可忽略不计。由于水是H的惟一来源，因此利用Kw计算H。通常，计算酸性溶液中的H，不考虑水的电离平衡；但利用Kw计算OH。相反，计算碱性溶液中的OH，也不考虑水的电离平衡；但利用Kw计算H。试计算电离度为4.l的0.0100 M氨溶液中的H和OH？ 0.004已知甲酸的相对密度是1.22 g/cm。纯甲酸的自电离常数KHCOOH2HCOO，在室温下估计为106。试求出纯甲酸（HCOOH）中甲酸分子转化成甲酸根离子的百分数？ 1.8104已知在0.10 M甲酸溶液中有4.2的甲酸（HCOOH）电离。试求甲酸的电离常数？ 0.17 M 1.7103某乙酸溶液电离度为1.0。试求乙酸的摩尔浓度和溶液的H各为多少？已知HC2H3O2的Ka是1.75105 （1）1.5；（2）1.2103氨在水中的电离常数是1.75105。求：（1）电离度；（2）0.08 M NH3溶液的OH？ 0.21氯乙酸是一元酸，Ka1.40103。试计算0.10 M这种酸溶液的凝固点？假设摩尔浓度和质量摩尔浓度相等。 8.8106往0.050 M氨溶液中加入足够的NH4Cl，使得NH40.100，求该溶液的OH等于多少？已知氨的Kb1.75105。 1.41051L溶液中含有0.080mol HC2H3O2和0.100mol NaC2H3O2，求该溶液的H等于多少？已知HC2H3O2的Ka1.75105。 3.0103 2.52一种0.0250 M的一元酸溶液的凝固点是0.060，求该酸的Ka和Kb值？假设在这种低浓度情况下质量摩尔浓度与摩尔浓度相等。 3.5105某溶液含有0.0200 M NH3和0.0100 M KOH，它的NH4等于多少？已知NH3的Kb1.75105。 0.13 M若使溶液的OH1.5103，NH3的摩尔浓度应为多少？已知NH3的Kb1.75105。 1.4104某溶液含有0.015 M HCOOH和0.020 M HCl，它的HCOO等于多少？已知HCOOH的Ka1.8104 H9.6104 C3H5O39.6104 OC6H51.1108某溶液含有0.030 M HC3H5O3和0.100 M HOC6H5，其中的H、C3H5O3和OC6H5分别等于多少？已知HC3H5O3和HOC6H5的Ka值分别为3.1105和1.051010。 OHNH46.6104，C5H5NH6.7108在200 mL水中溶解氨和吡啶各0.0050 mol，该溶液的OH等于多少？铵离子（NH4）和吡啶鎓离子（C5H5NH4）的浓度各为多少？已知氨和吡啶的比值分别为1.75105和l.78109。 C90Ka对于具有酸性常数Ka的一元弱酸溶液，当电离度小于10时，该酸的最小浓度C等于多少？ 37%已知氯乙酸的Kal.40103，0.0065 M该酸的电离度等于多少？ 1.07102M已知二氯乙酸的Ka3.32102，当溶液的H8.5103时，该酸的浓度等于多少？ 0.039某溶液含有0.200 M二氯乙酸和0.100 M二氯乙酸钠，试计算其H等于多少？已知二氯乙酸的Ka3.32102。 0.047mol往1L、0.100 M二氯乙酸溶液中加入多少固体二氯乙酸钠，才能使溶液的H减少到0.030？已知二氯乙酸的Ka3.32102，计算过程中忽略加入盐所引起的体积增加。 0.0167，0.0067计算0.0100 M HCl和0.0100 M HC2HO2Cl2的混合溶液中H和C2HO2Cl2各为多少？HC2HO2C12（二氯乙酸）的Ka3.32102。 1.00103，3.5104，6.5104计算0.0200 M HC2H3O2和0.0100 M HC7H5O2的混合溶液中H、C2H3O2和C7H5O2各为多少？已知HC2H3O2和HC7H5O2的Ka值分别为1.75105和6.46105。 （1）离解百分率0.32% （2）离解百分率3.2% （3）虽然（2）中的H3O十小些，但酸的离解百分率却高些，这是因为其酸的浓度低些。求K11.0106的酸在下列各种情况下的H3O和离解百分率。（1）0.10mol/L的溶液；（2）0.0010mol/L的溶液；（3）说明在弱酸中，H3O的大小与离解百分率的大小不同。 H3O3.31030.600mol/L HC2H3O2溶液中的H3O为多少？ K1.0106已知酸HA的K1.0106，求反应：AH3OHAH2O的K值。 （1）K （2）K （3）K可见（2）和（3）中的平衡常数相等，而（1）中的平衡常数是不实用的，因为实际上只有离子参与了反应而NaCl并没有参与反应。写出下列化学反应的平衡常数表达式，并说明其关系。（1）Na2CO3HClNaHCO3NaCl（2）2NaCO32HCl2NaHCO3Cl（3）CO32HHCO3 OH1.9103求在0.20mol/L NH3溶液中OH的浓度为多少（已知Kb1.8105）？ C2H4O20.045求在离解百分率为2.0%的乙酸溶液中乙酸的物质的量浓度为多少？ 离解百分率0.0025%求在1.00mol/L的HCN溶液中HCN的离解百分率为多少？ Kb1.84105已知在1.0L，0.100mol/L的NH3溶液中，有0.00135mol的NH3离解，求NH3的离解平衡常数值为多少? Ka6.3105已知在0.072mol/L苯甲酸溶液中H2.1103，求苯甲酸的Ka值为多少？ 甲酸的离解百分率34%已知甲酸的离解常数值为1.8104，在0.00100mol/L的甲酸溶液中甲酸的离解百分率? 乙酸的浓度应为7.2103要使乙酸溶液中H3.5104mol/L，则乙酸的浓度应为多少？ H3OX3.2104测得某未知酸HX的K11.0106，求在0.10mol/L HX溶液中H3O和X的值分别为多少？ CN2.5106求在0.010mol/L的HCN溶液中CN的浓度为多少？ H1.31103 OH7.61012本题可忽略水离解产生的H，但OH又是以水的离解来计算的。如果水离解产生H，则其也必同时离解出等量的OH。本题中隐含的是假设水离解出的H（为7.61012 mol/L）与乙酸离解出的H相比可忽略（除了在极稀溶液和极弱酸的溶液外这种假设是很有效的。）但是OH的惟一来源是来自于水的离解，所以其不能忽略。已知在0.100mol/L的乙酸溶液中乙酸的离解百分率为1.31%，求溶液中H和OH分别为多少？ OH4.1104 H2.41011这里假设水离解产生的OH（等于H，为2.41011句与氨水解产生的OH相比可忽略。因为只有水离解出H，所以用Kw来求H。一般来说，在酸性溶液中计算H时忽略水的离解，然后用Kw来求OH的值。相反在碱性溶液中，忽略水的离解来求OH，然后用Kw求H。已知在0.0100mol/L的氨溶液中氨的离解百分率为4.1%，求溶液中H和OH分别为多少？ Ka1.8104已知在0.10mol/L的甲酸溶液中甲酸的离解百分率为4.2%，求甲酸的离解常数为多少？ H3O1.8105 HC2H3O21.8101已知在某乙酸溶液中乙酸的离解百分率为1.0%，求此溶液中乙酸的浓度和H为多少？ （1）离解百分率1.5% （2）