【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 专题1 化学基本概念专题检测

用心 爱心 专心1 专题检测卷专题检测卷 时间 90 分钟 满分 100 分 第 卷 选择题 共 42 分 一 选择题 本题包括 14 小题 每小题 3 分 共 42 分 1 2010 株洲质检 下列逻辑关系图示中正确的是 A B CD 解析 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液 胶体和浊液 而气溶胶属于胶体的 一种 故 A 错误 氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同 故 B 错误 钾盐 与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的 碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的 故 C 错 误 答案 D 2 2011 乐清模拟 水是最宝贵的资源之一 下列表述正确的是 A H2O 的电子式为 H H O B 4 时 纯水的 pH 7 C DO 中 质量数之和是质子数之和的 2 倍 16 2 D 273 K 101 kPa 水分子间的平均距离 d d 气态 d 液态 d 固态 解析 本题考查有关水的结构与性质的内容 A 项 水是共价化合物 其分子的电子式为 HH B 项 25 时 纯水的 pH 7 C 项 一个 DO 分子中 其质量数为 20 质子 O 16 2 数为 10 D 项 在此条件下 由于冰中的水分子之间最大程度地形成氢键 使冰中水分子 间平均距离比液态水中水分子间平均距离大 反映宏观现象上 冰可以浮在水面上 即 d 固态 d 液态 综上分析可知 本题选 C 项 答案 C 3 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1 L0 1 mol L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0 2NA B 1 mol 羟基中电子数为 10NA C 在反应 5I IO 6H 3I2 3H2O 中 每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NA 3 用心 爱心 专心2 D 常温常压下 22 4 L 乙烯中 C H 键数为 4NA 解析 本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体 考查如下知识点 22 4 L mol 1的正确使 用 在氧化还原反应中得失电子数的计算等 A 项 无论 NH水解与否 根据元素守 4 恒 氮原子数为 0 2 NA B 项 1 mol 羟基中有 9NA个电子 C 项 在该反应中 每生成 3 mol I2 转移 5NA个电子 D 项 常温常压下 气体摩尔体积 Vm不为 22 4 L mol 1 综上 分析得知 本题选 A 项 答案 A 4 下列每组中的两种物质相互反应时 无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是 A 偏铝酸钠溶液和盐酸 B 磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水 C 苯酚钠溶液和二氧化碳 D 硝酸银溶液和氨水 解析 A 项 盐酸过量和偏铝酸钠过量时的离子方程式分别为 AlO 4H Al3 2H2O H2O H AlO Al OH 3 B 项 磷酸二氢钠过量和 2 2 石灰水过量的离子方程式分别为 2H2PO Ca2 2OH CaHPO4 HPO 2H2O 2H2PO 3Ca2 4OH Ca3 P 4 2 4 4 O4 2 4H2O C 项 无论哪种物质过量 离子方程式均为 D 项 硝酸银溶液过量和氨水过量的离子方程 式分别为 2Ag 2NH3 H2O Ag2O 2NH H2O Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 4 2H2O 答案 C 5 2010 沈阳模拟 下列叙述正确的是 温度 20 50 A 的溶解度35 7 g46 4 g B 的溶解度31 6 g108 g A 若 A 中混有少量的 B 可采用冷却热饱和溶液法提纯 A B 上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同 C 氯化钠溶液 水等分散系不能发生丁达尔现象 D 在 Fe OH 3胶体中滴加少量 H2SO4溶液将有沉淀产生 解析 本题易误选 A 根据溶解度数据可知 若 A 中混有少量的 B 可采用蒸发溶剂法提 纯 A 若 B 中混有少量的 A 则采用冷却热饱和溶液法提纯 B 从溶解度数据还可发现 A 和 B 的溶解度曲线相交 即在某一温度下 A 和 B 的溶解度相同 因此选项 B 错 分散 系包括分散质和分散剂 因此水不是分散系 选项 C 错 向 Fe OH 3胶体中滴加 H2SO4溶 液 先产生沉淀后沉淀消失 选项 D 正确 答案 D 用心 爱心 专心3 6 2010 洛阳质检 神舟 七号载人航天飞行的圆满成功 实现了我国空间技术发展具有 里程碑意义的重大跨越 航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力 其反应方程式为 2NH4ClO4N2 4H2O Cl2 2O2 该反应为放热反应 下列对该反应的 叙述不正确的是 A 1 mol 高氯酸铵分解时会转移 14 mol 电子 B 该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为 3 1 C 该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 D 该反应是熵增加的化学反应 解析 由题中化学方程式知该反应是一个熵增加的反应 该反应为放热反应 所以反应物 的总能量大于生成物的总能量 该反应中氧化产物为 N2和 O2 还原产物是 Cl2 1 mol 高 氯酸铵分解转移 7 mol 电子 答案 A 7 在 pH 1 的某溶液中 可能存在 NO I Fe3 中的一种或两种 向该溶液中滴入 3 Br2 单质 Br2被还原 由此推断该溶液里 上述三种离子中一定存在的离子为 A NO Fe3 B 只有 I 3 C I Fe3 D 只有 NO 3 解析 pH 1 的溶液为强酸性溶液 NO Fe3 在强酸性环境中都是强氧化剂 滴入 3 Br2 单质 Br2被还原 说明一定存在还原剂 故一定存在的离子为 I 答案 B 8 广东理综 32 下列离子方程式正确的是 A 铁与稀 HNO3反应 Fe 2H Fe2 H2 B 小苏打与氢氧化钠溶液混合 HCO OH CO2 H2O 3 C 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合 Ca2 CO CaCO3 2 3 D CuSO4溶液与 Ba OH 2溶液混合 Cu2 SO 2OH Ba2 BaSO4 Cu OH 2 4 2 解析 铁与稀 HNO3反应不产生 H2 而是 NO 气体 且 Fe2 被氧化生成 Fe3 A 项错 HCO与 OH 反应生成 CO 而不是 CO2 B 项错 碳酸氢钾电离只能写成 HCO 3 2 3 3 而不可写成 CO C 项错 D 项 生成两种沉淀 正确 2 3 答案 D 9 2010 重庆理综 12 已知 H2 g Br2 l 2HBr g H 72 kJ mol 1 蒸发 1 mol Br2 l 需要吸收的能量为 30 kJ 其他相关数据如下表 H2 g Br2 g HBr g 1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ436a369 则表中 a 为 用心 爱心 专心4 A 404 B 260 C 230 D 200 解析 根据题意可知 H2 g Br2 l 2HBr g H 72 kJ mol 1 Br2 l Br2 g H 30 kJ mol 1 由盖斯定律知 可得 H2 g Br2 g 2HBr g H 102 kJ mol 1 故 102 kJ mol 1 436 kJ mol 1 a kJ mol 1 2 369 kJ mol 1 所以 a 200 答案 D 10 山东理综 13 下列推断合理的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 B 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 C 浓 H2SO4有强氧化性 不能与 Cu 发生剧烈反应 D 将 SO2通入品红溶液 溶液褪色后加热恢复原色 将 SO2通入溴水 溴水褪色后加热 也能恢复原色 解析 KAl SO4 2 12H2O 电离出的 Al3 能水解 生成 Al OH 3胶体 可用作净水剂 A 正 确 金刚石能够与氧气发生反应 生成二氧化碳 B 错误 浓 H2SO4有强氧化性 在加热 条件下可与 Cu 剧烈反应 C 错误 SO2使品红溶液褪色 加热 颜色能复原 SO2和溴水 发生氧化还原反应 加热不能恢复原来颜色 D 错误 答案 A 11 下列各组热化学方程式中 化学反应的 H 前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1 C s O2 g CO g H2 1 2 S s O2 g SO2 g H3 S g O2 g SO2 g H4 H2 g O2 g H2O l H5 1 2 2H2 g O2 g 2H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7 CaO s H2O l Ca OH 2 s H8 A B C D 解析 首先要知道 在比较 H 的大小时是带符号比较的 在 中 前者完全燃烧 而后 者不完全燃烧 放出的热量是前者多 放热时 H 为负值 故后者大 在 中 前者是固 态硫燃烧 后者是气态硫燃烧 气态硫所含有的能量较高 所以放出的热量后者多 放热 时 H 为负值 故前者大 在 中 前者是 1 mol H2燃烧 后者是 2 mol H2燃烧 所放出 用心 爱心 专心5 的热量后者的多 则 H 前者大于后者 在 中 前者是一个吸热反应 而后者是一个放 热反应 吸热反应为正 放热反应为负 则前者大于后者 综上所述 本题的答案为 C 答案 C 12 2010 上海卷 据报道 在 300 70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g 下列叙述错误的是 A 使用 Cu Zn Fe 催化剂可大大提高生产效率 B 由反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应 C 充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率 D 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 解析 此题考查化学反应速率和化学平衡知识 催化剂能提高化学反应速率 加快反应进 行 也就是提高了生产效率 A 对 反应需在 300 进行是为了获得较快的反应速率 不 能说明反应是吸热还是放热 B 错 充入大量 CO2气体 能使平衡正向移动 提高 H2的转 化率 C 对 从平衡混合物中及时分离出产物 使平衡正向移动 可提高 CO2和 H2的转化 率 D 对 答案 B 13 下列有关 H aq OH aq H2O l H 57 3 kJ mol 1的离子反应的说法正确的 是 A 代表所有的酸碱中和反应 B 反应物一定是强酸与强碱 C 强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 D 代表稀的强酸与稀的强碱反应生成 1 mol 液态水时 放出热量 57 3 kJ 解析 有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能这样表示 强酸的酸式盐与强碱反应也可 用这个离子方程式表示 但硫酸与 Ba OH 2的反应不能用该离子方程式表示 故 A B C 项错误 H 57 3 kJ mol 1是中和热 答案 D 14 2010 长春六校联考 已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol L 1的硫酸混合微热 产生下列 现象 有红色金属生成 有刺激性气味气体产生 溶液呈蓝色 据此判断下列说法 正确的是 A 反应中硫酸作氧化剂 B NH4CuSO3中 S 元素被氧化 C 刺激性气味的气体是氨气 D 1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0 5 mol 电子 解析 根据实验现象知 红色金属为铜 在硫酸中不可能产生氨气 因此刺激性气味气体 是二氧化硫 蓝色溶液即为硫酸铜溶液 则化学反应方程式为 2NH4CuSO3 2H2SO4 用心 爱心 专心6 Cu CuSO4 2SO2 NH4 2SO4 2H2O 因此浓硫酸中硫元素的化合价没 有变化 反应中化合价发生变化的只有铜元素 因此 A B C 均不正确 答案 D 第 卷 非选择题 共 58 分 二 非选择题 本题包括 6 小题 共 58 分 15 9 分 1 已知下列反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 I2 SO2 2H2O H2SO4 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是 A I Fe2 Cl SO2 B Cl Fe2 SO2 I C Fe2 I Cl SO2 D SO2 I Fe2 Cl 2 已知 X2 Y2 Z2 W2四种物质的氧化能力 W2 Z2 X2 Y2 下列氧化还原反应能发生 的是 A 2NaW Z2 2NaZ W2 B 2NaX Z2 2NaZ X2 C 2NaY W2 2NaW Y2 D 2NaZ X2 2NaX Z2 解析 1 根据反应方程式可以判断还原能力强弱 中 I Fe2 中 Fe2 Cl 中 SO2 I 综合分析知 SO2 I Fe2 Cl 2 氧化能力强的单质可以氧化其后的阴离 子生成相应单质 由四种物质氧化能力可知 W2可氧化 Z X 和 Y Z2可氧化 X 和 Y X2可氧化 Y 故 B C 项正确 答案 1 D 2 BC 16 10 分 据 2011 年 3 月 1 日新华社报道 从 2011 年 5 月 1 日起在全国禁止使用面粉增 白剂 面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰和过氧化钙两种物质 其中过氧化钙 CaO2 在日 常生活和工农业生产中常用于种子消毒 药物制造 油脂漂白及鱼池增氧等 还可以作为 高温氧化剂 已知 过氧化钙与 CO2反应有气体生成 而将 SO2通入过氧化钙粉末中也有 气体生成 有人提出 CO2 SO2与过氧化钙的反应原理相同 但也有人提出 SO2具有较强 的还原性 CO2无强还原性 反应原理不相同 据此设计如下实验操作进行探究 实验一 通过测量气体的体积判断发生的化学反应 实验装置如下 用心 爱心 专心7 1 试剂 A 可以选用 试剂 B 的作用是 2 装置 E 用于测定氧气的体积 请在方框中画出装置图 3 实验测得装置 C 中过氧化钙质量增加了 m1 g 装置 D 质量增加了 m2 g 装置 E 中收集 到的气体为 V L 已换算成标准状况 用上述有关测量数据判断 SO2未被氧化 部分被氧 化 完全被氧化的 V m1关系式 未被氧化 部分被氧化 完全被氧化 若 SO2完全被氧化 写出反应的化学方程式 实验二 向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2 取反应后的固体进行实验探究 以 证明过氧化物与 SO2反应的特点 提出假设 假设 1 反应后固体中只有 证明 SO2未被氧化 假设 2 反应后固体中只有 证明 SO2完全被氧化 假设 3 实验探究 4 设计实验 证明假设 3 是正确的 简要回答实验过程 现象和结论 实验评价 5 实验过程中 SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性 请简要说明原因 解析 1 从装置 A 中出来的 SO2中含有水蒸气 影响实验测定 故需要干燥 结合仪器特 点 试剂 A 选用浓硫酸 SO2不能完全反应 因此需要对其进行吸收 3 若 SO2没有被氧 化 发生的反应为 2CaO2 2SO2 2CaSO3 O2 若 SO2完全被氧化 发生的反应为 CaO2 SO2 CaSO4 无气体放出 若 SO2没有被氧化 则 V m1关系为 2CaO2 2SO2 2CaSO3 O2 增重 22 4 L 96 g V m1 用心 爱心 专心8 V 22 4m1 96 7m1 30 SO2部分被氧化 则 V 减小 故 0 V 7m1 30 实验二应根据 SO2与过氧化钠反应的产物 判断固体的可能成分从而提出假设 4 检验固 体成分中是否同时含有 SO和 SO 5 过氧化钠具有较强的氧化性 在溶液中可以将 2 32 4 SO氧化成 SO 2 32 4 答案 1 浓硫酸 吸收未反应的 SO2 2 其他合理答案均可 3 V 7m1 30 0 V 7m1 30 V 0 CaO2 SO2 CaSO4 假设 1 Na2SO3 假设 2 Na2SO4 假设 3 固体为 Na2SO3和 Na2SO4的混合物 证明二氧 化硫部分被氧化 4 取反应后的固体放入试管中 加少量水溶解 加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生 再加入 稀盐酸 沉淀部分溶解 证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠 即 Na2O2将 SO2部分氧 化 5 若 Na2O2有剩余 固体加水溶解时 过氧化钠能将 SO氧化成 SO 检验出 SO 2 32 4 时不能说明其是过氧化钠与 SO2反应生成的 2 4 17 10 分 随着人类社会的发展 氮氧化物 NOx 已成为大气中的主要气态污染物之一 1 超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx的主要来源 它们破坏臭氧层的机理为 O3O O2 NO O3 NO2 O2 光 NO2 O NO O2 上述反应的总反应式为 其中 是催化剂 2 汽车尾气中含有 NOx CO 和碳氢化合物等 汽车尾气净化装置里装有 Pd 等过渡元素的催化剂 气体在催化剂表面吸附与解吸作用 的机理如图所示 尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为 NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象 称为 光化学 烟雾 有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定 实验结果如图所示 由图 用心 爱心 专心9 像可知 二次污染物有 等 醛和 O3的峰值出现在 14 00 左右的主要原因是 某城市光化学烟雾日变化曲线 测定汽车尾气中 NOx的方法之一是用 3 的 H2O2溶液吸收尾气中的 NOx生成 HNO3 再 用 NaOH 标准溶液滴定 HNO3 若要测定标准状况下尾气中 NOx的体积分数 所需的数据 有 选填序号 A 所测尾气的总体积 B 两种氮氧化物的体积比 C NaOH 标准溶液的物质的量浓度 D 所消耗 NaOH 标准溶液的体积 E 从滴定开始到指示剂变色所需的时间 3 硝酸工业尾气中的 NOx可用纯碱溶液吸收 有关的化学反应为 2NO2 Na2CO3 NaNO2 NaNO3 CO2 NO NO2 Na2CO3 2NaNO2 CO2 现用 0 5 L 2 mol L 1的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的 NOx 吸收液质量增加 44 g 设 CO2全部排出 则 NO2和 NO 的体积比为 解析 2 因 NOx转化为 HNO3后再用 NaOH 标准溶液滴定 由 N 元素守恒知 n NOx n HNO3 所以要测尾气中 NOx的体积分数 需要测定尾气的总体积 滴定消耗的 NaOH 标准溶液的体积及其物质的量浓度 3 结合反应方程式 知吸收 NOx的物质的量为 2 mol 形成的钠盐中 Na N 同时产生 1 mol CO2 由质量变化可推知 2 mol NOx的质量为 88 g 故可求出尾气中 NO2与 NO 的体积比为 7 1 答案 1 2O3 3O2 NO 2 2NO O2 4CON2 4CO2 醛与 O3 此时日光照射较强 光化学反应 催化剂 速率较快 ACD 3 7 1 18 9 分 2010 株洲一模 黑火药是我国古代四大发明之一 在化学史上占有重要地位 黑 火药主要是硝酸钾 硫磺 木炭三者的粉末状混合物 在点燃条件下 发生的主要反应为 KNO3 S C N2 CO2 K2S 未配平 用心 爱心 专心10 试填写下列空白 1 在黑火药燃烧的反应中 氧化剂为 被氧化的物质为 2 黑火药的传统配方为 一硝二黄三木炭 指的是 KNO3 S 和 C 的质量比 根据化学方 程式分析 KNO3 S 和 C 恰好完全反应时 它们的物质的量之比为 3 黑火药燃烧后的固体残留物中 除了 K2S 外 还有少许的 K2CO3 K2SO4和未燃烧的炭 粉 请设计一个简单的实验证明 黑火药燃烧的固体产物中存在 K2S K2CO3和 K2SO4 实验方案 用洁净的铂丝蘸取滤液 将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃片观察火焰 若火焰呈紫色 则证明含 K 元素 得 到白色沉淀 4 硝酸钾与木炭混合点燃 即可见到焰火 试综合上述有关信息 推断硝酸钾与木炭反应 的化学方程式 解析 3 检验 K2S K2CO3 K2SO4实质是检验阴离子 可以先将 CO SO转化为 2 32 4 沉淀 再用盐酸或稀硫酸检验出 K2S 4 KNO3和 C 反应 碳化合价升高 而氮化合价降 低 有氮气和二氧化碳生成 根据 3 知 还有一种产物是 K2CO3 答案 1 KNO3 S C 2 2 1 3 3 取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中 加适量水溶解 过滤 得无色澄清溶液 在无色溶液中加入过量的 BaCl2溶液 过滤 洗涤白色沉淀 然后在白色沉淀中加入过 量的稀盐酸 白色沉淀部分溶解 有无色无味气体生成 证明原溶液中含有 K2CO3和 K2SO4 在上述滤液中加入稀盐酸 有无色臭鸡蛋气味的气体生成 证明原溶液中有 K2S 4 4KNO3 5C2K2CO3 2N2 3CO2 点燃 19 10 分 随着能源短缺问题的进一步加剧 利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国 家的青睐 最近研究发现 复合氧化物铁酸锰 MnFe2O4 可用于热化学循环分解水制氢 MnFe2O4的制备 已知 Fe3 Mn2 沉淀时的 pH 如下表所示 开始沉淀完全沉淀 用心 爱心 专心11 Fe3 2 74 2 Mn2 8 310 4 1 此工艺中理论上投入原料 Fe NO3 3和 Mn NO3 2的物质的量之比应为 2 步骤二中 b 的值为 3 步骤三中洗涤干净的标准是 用 MnFe2O4热化学循环制氢 MnFe2O4 s MnFe2O 4 x s O2 g H1 1 000 K x 2 MnFe2O 4 x s xH2O g MnFe2O4 s xH2 g H2 请回答下列问题 4 若 MnFe2O 4 x 中 x 0 8 则 MnFe2O 4 x 中 Fe2 占全部铁元素的百分比为 5 该热化学循环制氢的优点有 填序号 A 过程简单 无污染 B 物料可循环使用 C 氧气和氢气在不同步骤生成 安全且易分离 6 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H3 则 H3与 H1 H2的关系为 H3 解析 1 根据复合氧化物铁酸锰的化学式 MnFe2O4中的锰 铁元素之比可知投入的 Fe NO3 3和 Mn NO3 2的物质的量之比为 2 1 2 因为要形成 共沉淀 即 Mn2 Fe3 均沉淀 故 b 值为 10 4 3 第三步洗涤主要是洗去 KOH KNO3等物质 洗涤干净的标准是不存在这两种物质 可 以取洗涤液 滴加酚酞 如果不变红 则表明洗涤干净 4 MnFe2O 4 x 中 x 0 8 MnFe2O3 2中 Mn 为 2 价 设 1 mol MnFe2O3 2中含 2 价铁 a mol 3 价铁 b mol 由正负化合价代数和为零可知 2 a 2 b 3 3 2 2 a b 2 则 a 1 6 b 0 4 w Fe2 100 80 1 6 2 5 由两个化学方程式判断可选 ABC 6 由盖斯定律可知 将反应 2 2 可得 2xH2 g xO2 g 2xH2O g H 2 H1 H2 反应 x 可以得到相同的热化学方程式 则有 H3 2 H1 H2 x 答案 1 2 1