辽宁省瓦房店市高级中学2020届高三化学10月月考试题（含解析）

1 辽宁省瓦房店市高级中学辽宁省瓦房店市高级中学 20202020 届高三化学届高三化学 1010 月月考试题 含解析 月月考试题 含解析 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h 1h 1 be 9be 9 o 16o 16 na 23na 23 s 32s 32 cl 35 5cl 35 5 cu 64cu 64 ag 108ag 108 sn 119sn 119 i 127i 127 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 2020 小题 小题 1 1 1414 每题每题 2 2 分 分 1515 2020 每题每题 3 3 分 共分 共 4646 分 每小题只有分 每小题只有 一个正确答案 一个正确答案 1 改革开放 40 年 我国取得了很多世界瞩目的科技成果 下列说法不正确的是 a 蛟龙号潜水器用到钛合金 22 号钛元素属于过渡元素 b 港珠澳大桥用到的合金材料 具有强度大 密度小 耐腐蚀等性能 c 国产 c919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 d 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 答案 d 解析 详解 a 蛟龙号潜水器用到钛合金 22 号钛元素 位于第四周期 第 ivb 族 属于过渡 元素 故 a 正确 b 合金材料 一般具有强度大 密度小 耐腐蚀等性能 故 b 正确 c 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 故 c 正确 d 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅 故 d 错误 答案选 d 2 na2o naoh na2co3 na2o2 na2so4可按某种标准划为同一类物质 下列分类标准正确的 是 化合物 能与硝酸反应 钠盐 电解质 离子化合物 氧化物 a b c d 答案 b 2 解析 详解 na2o naoh na2co3 na2o2 na2so4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物 属于化合物 故 正确 na2o 和 naoh 与硝酸反应生成硝酸钠和水 na2co3和硝酸反应生成硝酸钠 二氧化碳和水 na2o2和硝酸反应生成硝酸钠 氧气和水 而 na2so4与硝酸不反应 故 错误 na2co3 na2so4是钠盐 而 naoh 是碱 na2o 和 na2o2是氧化物 故 错误 na2o 和 na2o2属于金属氧化物 naoh 属于强碱 na2co3属于盐 na2so4属于盐 它们的水 溶液或熔融状态下能导电 属于电解质 故 正确 na2o naoh na2co3 na2o2 na2so4均为离子化合物 故 正确 na2o 和 na2o2属于氧化物 而 naoh na2co3和 na2so4均为含氧化合物 故 错误 分类标 准正确的是 故答案为 b 3 按第 26 届国际计量大会重新定义 阿伏加德罗常数 na 有了准确值 6 02214076 1023 下列说法正确的是 a 12gnahso4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目 0 1na b 用 23 5gagi 与水制成的胶体中胶体粒子数目为 0 1na c 标准状况下 2 24lcl2全部溶于水所得溶液中的 cl 与 clo 数目之和为 0 2na d 1 0l18 4mol lh2so4溶液与足量铜在加热的条件下反应 被还原的 h2so4分子数目为 9 2na 答案 a 解析 详解 a 12gnahso4的物质的量为 0 1mol 0 1mol 熔融硫酸氢钠电离出 12g 120g mol 0 1mol 钠离子和 0 1mol 硫酸氢根离子 电离出的阳离子数目 0 1na 故 a 正确 b 23 5g agi 的物质的量为 0 1mol 由于 agi 胶体为 agi 的聚集体 则含有 23 5g 235g mol 胶体粒子数目小于 0 1na 故 b 错误 c 新制氯水中含有 cl2 cl hclo 和 clo 则标准状况下 2 24lcl2 0 1mol 全部溶于水所 得溶液中的 cl 与 clo 数目之和小于 0 2na 故 c 错误 d 1 0l18 4mol lh2so4溶液与足量铜在加热的条件下 所在反应进行硫酸浓度降低 变为稀 3 硫酸 硫酸不能完全反应 所以被还原的 h2so4分子数目小于 9 2na 故 d 错误 故答案为 a 点睛 顺利解答该类题目的关键是 一方面要仔细审题 注意关键字词 熟悉常见的 陷 阱 另一方面是要把各种量转化为物质的量 以此为中心进行计算 特别要注意气体摩尔 体积 阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件 关于气体摩尔体积的使用注意 气体的摩 尔体积适用的对象为气体 而标况下水 ccl4 hf 等为液体 so3为固体 必须明确温度 和压强是 0 101kpa 只指明体积无法求算物质的量 22 4l mol 是标准状态下或一定 温度 一定压强下的气体摩尔体积 4 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 a 强酸性溶液中 h no3 cl nh4 b ph 12 的溶液中 ca2 k cl hco3 c 25 c 时 ph 7 的溶液中 na cl scn fe3 d 加入铝粉能放出氢气的溶液中 nh4 no3 alo2 so42 答案 a 解析 详解 a 在强酸性溶液中 离子组 h no3 cl nh4 能大量存在 且彼此间不发生离子 反应 故 a 正确 b ph 12 的溶液中 hco3 不能大量存在 故 b 错误 c scn 与 fe3 在溶液中发生离子反应 生成配合离子 不能大量存在 且 fe3 极易水解 不 可能大量存在于 ph 7 的溶液中 故 c 错误 d 加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性或碱性 而 nh4 不能大量存在于碱性溶液中 alo2 不能大量存在于酸性溶液中 故 d 错误 故答案为 a 点睛 离子不能大量共存的一般情况是 能发生复分解反应的离子之间 即生成沉淀 气体 水 弱酸 弱碱等难电离物质 能生成难溶物的离子之间 如 ca2 和 so42 ag 和 so42 能完全水解的离子之间 如多元弱酸和弱碱盐的阴 阳离子 如 al3 fe3 与 co32 hco3 alo2 等 能发生氧化还原反应的离子之间 如 fe h no3 s2 clo s2 fe3 等 能发生络合反应的离子之间 如 fe3 和 scn 解决离子共存问题时还应 该注意题目所隐含的条件 题目所隐含的条件一般有 溶液的酸碱性 据此来判断溶液中 4 是否有大量的 h 或 oh 溶液的颜色 如无色时可排除 cu2 fe2 fe3 mno4 等有色离 子的存在 溶液的具体反应条件 如 氧化还原反应 加入铝粉产生氢气 是 可 能 共存 还是 一定 共存等 5 下列有关物质的性质与应用相对应的是 a na2o2具有强氧化性 可用作潜水艇的供氧剂 b so2具有漂白性 能使紫色 kmno4溶液褪色 c k2feo4具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 d 浓硝酸在常温下能使铝钝化 可用铝槽车运输浓硝酸 答案 d 解析 详解 a na2o2能与水或 co2反应生成氧气 常用作潜水艇的供氧剂 与 na2o2具有强氧化 性无关 故 a 错误 b 高锰酸钾具有强氧化性 能被二氧化硫还原而褪色 该反应中二氧化硫体现还原性而不 是漂白性 故 b 错误 c 高铁酸钾具有强氧化性 能使蛋白质变性而能杀菌消毒 高铁酸钾杀菌消毒体现高铁酸 钾的氧化性 故 c 错误 d 常温下 铝和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化 该现象是钝化现象 所以可以用铝槽车运输浓硝酸 故 d 正确 故答案为 d 6 下列实验能达到预期目的的是 a 蒸发溴水获取溴单质 b 证明碳酸酸性强于硅酸 5 c 比较 nahco3和 na2co3的热稳定性 d 除去氯气中的 hcl 杂质 答案 b 解析 详解 a 溴容易挥发 不能通过蒸发溴水获取溴单质 故 a 错误 b 硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体 通入硅酸钠生成硅酸沉淀 可证明碳酸酸性比硅 酸强 故 b 正确 c 碳酸氢钠不稳定 碳酸钠稳定 为比较稳定性 应将碳酸氢钠盛放在小试管中 故 c 错 误 d 氢氧化钠溶液能够吸收氯气和氯化氢 应该选用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 故 d 错误 答案选 b 7 下列实验沉淀的过程中 与氧化还原反应无关的是 abcd 实验 将 naoh 溶液滴入 feso4溶液 将 so2通入稀硝酸 酸化的 bacl2溶液 将 cl2通入稀硝酸 酸化的 agno3溶液 将生石灰投入饱 和 na2co3溶液 现象 产生白色沉淀 最 终变为红褐色 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 a ab bc cd d 答案 d 6 解析 详解 a 将 naoh 溶液滴入 feso4溶液中 发生反应 2naoh feso4 fe oh 2 na2so4 生 成白色沉淀 fe oh 2 fe oh 2不稳定 迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的 fe oh 3 反应 方程式为 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 第二个反应氧化还原反应 故 a 不符合题意 b 将 so2通入稀硝酸酸化的 bacl2溶液 二氧化硫与水反应生成亚硫酸 亚硫酸被硝酸氧化 为硫酸 硫酸再与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸 第二个反应为氧化反应 故 b 不 符合题意 c 将 cl2通入稀硝酸酸化的 agno3溶液中 氯气与水反应生成 hcl 和 hclo hcl 与 agno3反应 生成氯化银白色沉淀和 hno3 第一个反应为氧化还原反应 故 c 不符合题意 d 将生石灰投入饱和 na2co3溶液 生石灰与水反应生成 ca oh 2 ca oh 2与 na2co3溶反应生 成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠 两个反应均不是氧化还原反应 故 d 符合题意 答案选 d 点睛 本题考查的是氧化还原反应 需学生掌握氧化反应和还原反应的概念 有元素化合 价升高的反应为氧化反应 有元素化合价降低的反应为还原反应 还需学生掌握常见的氧化 剂和还原剂 常见的氧化剂有 o2 cl2 浓 h2so4 浓稀 hno3 酸性 kmno4 h2o2等 常见的还 原剂有 fe2 so2 i fe cu 等 具有氧化性的物质遇具有还原性的物质能发生氧化还原反 应 据此解答 8 下列实验操作能达到实验目的的是 a 将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离 b 只用 na2co3溶液来鉴别 cacl2溶液 alcl3溶液和稀硫酸 c 为检验某品牌食盐中是否加碘 将样品溶解后滴加淀粉溶液 d 向某溶液中滴加少量稀硝酸 产生白色沉淀 证明其中含有 sio32 答案 b 解析 详解 a 一氧化氮和二氧化氮的混合气体能溶于氢氧化钠溶液生成硝酸钠和亚硝酸钠 所以不能实现目的 故 a 错误 b 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀 氯化铝和碳酸钠反应生成二氧化碳气体和白色沉淀 碳酸钠和稀硫酸反应生成气体 现象不同可以鉴别 故 b 正确 c 食盐中加入的碘是碘酸钾 不是碘单质 所以不能用淀粉试液检验食盐中的碘 故 c 错 误 7 d 能和稀硝酸生成白色沉淀的离子不一定是 sio32 也可能是偏铝酸根离子 故 d 错误 故答案为 b 9 某科研人员提出 hcho 与 o2在羟基磷灰石 hap 表面催化氧化生成 co2 h2o 的历程 该历 程示意图如下 图中只画出了 hap 的部分结构 下列说法不正确的是 a hap 能提高 hcho 与 o2的反应速率 b hcho 在反应过程中 有 c h 键发生断裂 c 根据图示信息 co2分子中的氧原子全部来自 o2 d 该反应可表示为 hcho o2co2 h2o hap 答案 c 解析 详解 a 从示意图来看 hap 在反应前后没有变化 做催化剂 可以加快化学反应速率 a 项正确 b 在过渡态的示意图中 可以发现甲醛分子中的两个 c h 的 h 原子都与 o 相连 发生断裂 b 项正确 c 从示意图可以看出来 二氧化碳中的只有 1 个氧原子来自于氧气 另外 1 个氧原子为 甲醛所有 c 项错误 d 根据历程示意图 甲醛和 o2在 hap 上生成了 co2和 h2o d 项正确 本题答案选 c 10 o2f2可以发生反应 h2s 4o2f2 sf6 2hf 4o2 下列说法正确的是 a 氧气是氧化产物 b o2f2既是氧化剂又是还原剂 8 c 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 4 d 若生成 4 48lhf 则转移 0 8mol 电子 答案 c 解析 详解 a o 元素由 1 价降低到 0 价被还原 则氧气为还原产物 故 a 错误 b 在反应中 o2f2中的 o 元素化合价降低 获得电子 所以该物质是氧化剂 而硫化氢中的 s 元素的化合价是 2 价 反应后升高为 6 价 所以 h2s 表现还原性 o2f2表现氧化性 故 b 错误 c 该反应中 s 元素化合价由 2 价升高到 6 价被氧化 o 元素由 1 价降低到 0 价被还原 氧化产物为 sf6 还原产物为 o2 由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是 1 4 故 c 正确 d 由反应 h2s 4o2f2 sf6 2hf 4o2 生成 2mol 氧气转移 8mol 的电子 标准状况下 生成 4 48l hf 物质的量为 0 2mol 转移 0 8mol 电子 但选项中未指明 hf 气体的状态 无法 计算其物质的量 故 d 错误 故答案为 c 11 下列离子方程式的书写及评价均合理的是 选项离子方程式评价 a 将 2 molcl2通入到含 1 mol fei2的溶液中 2fe2 2i 2cl2 2fe3 4cl i2 正确 cl2过量 fe2 i 均被氧化 b 将 na2o2固体溶于水 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 正确 na2o2是碱性氧化 物 c 过量 so2通入到 naclo 溶液中 so2 h2o clo hclo hso3 正确 h2so3的酸性强于 hclo d mg hco3 2溶液与足量的 naoh 溶液反应 mg2 2hco3 4oh mg oh 2 2co32 2h2o 正确 mg oh 2比 mgco3 更难溶 9 a ab bc cd d 答案 d 解析 详解 a 将 2 mol cl2通入到含 1mol fei2的溶液中 2fe2 4i 3cl2 2fe3 6cl 2i2 故 a 错误 b 将 na2o2固体溶于水发生的离子反应为 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 体现 na2o2的强氧化 性 但 na2o2不是碱性氧化物 故 b 错误 c 过量 so2通入到 naclo 溶液中 so32 有强还原性 clo 有强氧化性 发生氧化还原反应 正确的离子方程式为 so2 h2o clo 2h so42 cl 故 c 错误 d mg hco3 2溶液与足量的 naoh 溶液反应生成碳酸钠 氢氧化镁和水 离子方程式 mg2 2hco3 4oh mg oh 2 2co32 2h2o 故 d 正确 故答案为 d 点睛 判断离子方程式是否正确主要从以下几点考虑 拆分是否合理 是否符合客观 事实 配平是否有误 电荷守恒 原子守恒 有无注意反应物中量的关系 能否发生 氧化还原反应等 12 已知氧化性 fe3 cu2 向物质的量浓度均为 1mol l 的 fe2 so4 3 cuso4的 1l 混合液中 加 amol 铁粉 充分反应后 下列说法正确的是 a 当 a 1 时 发生的反应为 fe cu2 fe2 cu b 当固体有剩余时 溶液中一定存在 fe2 cu2 c 当 1 a 2 时 溶液中 n fe2 2 a mol d 若有固体剩余 则固体中一定有铁 可能有铜 答案 c 解析 详解 a 加入铁粉后 先与 fe3 反应 混合溶液中 fe3 的物质的量为 1mol l 1l 2 2mol 由 2fe3 fe 3fe2 可知 加入 1molfe 时 铁离子恰好完全反应 则 a 1 时 fe 粉只能将 fe3 还原 故 a 错误 b 剩余固体为 cu 或 cu fe 均与 fe3 反应 则溶液中一定不存在 fe3 一定存在 fe2 可 能存在 cu2 故 b 错误 10 c 当 1 a 2 时 发生 2fe3 fe 3fe2 cu2 fe fe2 cu 铁离子为 2mol 加入 fe 为 amol 由铁元素守可知 溶液中 n fe2 2 a mol 故 c 正确 d 若有固体剩余 则固体中一定有铜 当铁粉过量时 还会含有铁 故 d 错误 故答案为 c 点睛 考查 fe3 cu2 的氧化能力大小的比较 能正确判断固体的成分是解本题的关键 本题中根据三价铁离子 铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序 从而确定固体的成分 溶 液的成分 有固体剩余 若固体只有铜 则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在 一定存 在亚铁离子 可能含有铜离子 若有铁剩余 一定有铜生成 三价铁离子和铜离子无剩余 13 氯气是一种重要的工业原料 液氯储存区贴有的说明卡如下 包装钢瓶 储运要求远离金属粉末 氨 烃类 醇类物质 设置氯气检测仪 泄漏处理naoh nahso3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 a 氯气用于自来水消毒 cl2 h2o2h cl clo b 电解饱和食盐水制取 cl2 2cl 2h2o 2oh h2 cl2 c 浓氨水检验泄露的氯气 产生白烟 8nh3 3cl2 6 nh4cl n2 d 氯气 泄漏处理 中 nahso3溶液的作用 hso3 cl2 h2o so42 3h 2cl 答案 a 解析 分析 a hclo 为弱酸 不能完全电离 b 电解饱和食盐水生成氢气 氯气和氢氧化钠 c 氯气具有强氧化性 可氧化氨气生成氮气 d 氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子 详解 a hclo 为弱酸 不能完全电离 离子方程式为 cl2 h2oh cl hclo a 11 项错误 b 电解饱和食盐水生成氢气 氯气和氢氧化钠 电解方程式为 2cl 2h2o 2oh h2 cl2 b 项正确 c 氯气具有强氧化性 可氧化氨气生成氮气 同时生成氯化铵 方程式为 8nh3 3cl2 6nh4cl n2 c 项正确 d 氯气与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸根离子 反应的离子方程式为 hso3 cl2 h2o so42 3h 2cl d 项正确 答案选 a 点睛 离子反应方程式的书写正误判断题是高频考点 涉及的知识面广 出题人经常设的 陷阱有 不符合客观事实 电荷不守恒 原子不守恒以及反应物用量干扰等问题 如 a 选项 是易错点 容易忽略次氯酸是弱电解质 而应该保留化学式 14 某白色粉末由两种物质组成 为鉴别其成分进行如下实验 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解 再加入足量稀盐酸 有气泡产生 固体全部 溶解 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 振荡后仍有固体存在 该白色粉末可能为 a nahco3 al oh 3b agcl nahco3c na2so3 baco3d na2co3 cuso4 答案 c 解析 试题分析 a nahco3 al oh 3中加入足量稀硫酸有气泡产生 生成硫酸钠 硫酸铝 二 氧化碳和水 最终无固体存在 a 项错误 b agcl 不溶于酸 固体不能全部溶解 b 项错误 c 亚硫酸钠和碳酸钡溶于水 碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解 加入稀盐酸 碳酸钡与 盐酸反应生成氯化钡 二氧化碳和水 固体全部溶解 再将样品加入足量稀硫酸 稀硫酸和 碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水 符合题意 c 项正确 d na2co3 cuso4中加 热足量稀硫酸 振荡后无固体存在 d 项错误 答案选 c 考点 物质的推断和性质 12 15 a b c 三种常见物质中均含有同一种元素 它们之间有如图所示的转化关系 部分反应 物质已略去 下列说法不正确的是 a 若 a 是一种两性氧化物 则 b 的水溶液可呈酸性 c 的水溶液可呈碱性 b 若 a 为一种金属单质时 则反应 均可为化合反应 反应 可为置换反应 c 若 a b c 是三种不同类别的固态物质 则 b 可以是工业上制取 a c 的原料 d 若 a b 均是可燃性物质 完全燃烧都生成气体 c 常温下 a 溶液 ph 7 则将 c 通入 a 溶液中 ph 值先减小后增大 答案 d 解析 若 a 是一种两性氧化物 a 是氧化铝 则 b 是氯化铝 c 是偏铝酸钠 氯化铝溶液呈酸性 故 a 错误 若 a 单质铁 b 是氯化铁 c 是氯化亚铁 则反应 是铁与氯气反应生成氯化铁 反应 是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁 反应 是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁 反应 是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 故 b 正确 若 a 是 na b 是 nacl c 是 naoh 工业 上电解熔融的氯化钠制取金属钠 电解氯化钠溶液制取氢氧化钠 故 c 正确 若 a b 均是 可燃性物质 完全燃烧都生成气体 c 常温下 a 溶液 ph 7 则 a 是 h2s b 是 s c 是 so2 则将 so2通入 h2s 溶液中生成单质硫和水 ph 值先增大 二氧化氯过量后生成亚硫酸 后 ph 减小 故 d 错误 16 探究铝片与 na2co3溶液的反应 下列说法不正确的是 无明显现象 铝片表面产生细小 气泡 出现白色浑浊 产生大量气泡 经检 验为 h2和 co2 13 a 对比 说明 na2co3溶液能破坏铝表面的保护膜 b na2co3溶液中存在平衡 co32 h2ohco3 oh c 加热和 h2逸出对 co32 水解平衡移动方向的影响是相反的 d 推测出现白色浑浊的原因 alo2 hco3 h2o al oh 3 co32 答案 c 解析 详解 a 依据铝能与热水反应 实验 中没有气泡冒出 说明表面有氧化膜 实验 有 气泡冒出 说明氧化膜被破坏 故 a 正确 b 碳酸根离子为多元弱酸根离子 分步水解 以第一步为主 水解离子方程式 co32 h2o hco3 oh 故 b 正确 c 盐类水解为吸热过程 加热促进盐类水解 氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应 碳 酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子 消耗氢氧根离子 促进碳酸根离子水解 所 以加热和 h2逸出对 co32 水解平衡移动都起到促进作用 故 c 错误 d 碳酸钠水解显碱性 铝表面的氧化铝与碱反应生成偏铝酸根离子 去掉氧化膜后 铝与 氢氧根离子 水反应生成氢气 碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子 碳酸氢根离子与偏 铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳 离子方程式 alo2 hco3 h2o al oh 3 co32 故 d 正确 故答案为 c 17 二氧化氯 clo2 是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体 沸点为 11 某 小组在实验室中制备 clo2所用装置如图 已知 so2 2naclo3 h2so4 2clo2 2nahso4 下列说法正确的是 a 装置 c 中装的是饱和食盐水 a 流出气体为 so2 b 装置 d 放冰水的目的是液化二氧化硫防止污染环境 14 c 连接装置时 导管口 a 可接 h 或 g 导管口 c 接 e d 可以选用装置 a 利用 3mo l 盐酸与 mno2反应制备氯气 答案 c 解析 分析 clo2 的制备 装置 a 中又 cu 与浓硫酸发生反应制备二氧化硫气体 在装置 b 中发生生成二 氧化氯的反应 为防止倒吸 a 与 b 之间连接装置 e 二氧化氯沸点较低 故在 d 中冰水浴 收集 最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫 防止污染空气 据此分析解答 详解 a 装置 c 的作用是吸收 so2的尾气 防止污染环境 应选择 naoh 溶液 故 a 错误 b 装置 d 的作用为冷凝并收集 clo2 故 b 错误 c 二氧化硫从 a 进入装置 b 中反应 为防止倒吸 故应在之前有安全瓶 则 a g h 为反 应充分 故再连接 b 装置中的 b 二氧化氯沸点较低 故在 d 中冰水浴收集 为充分冷却 便于收集 故连接 e 最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫 防止污染空气 连接顺序 为 a g h b c e f d 故 c 正确 d 实验制氯气需要选择浓盐酸和二氧化锰混合加热 3mo l 盐酸无法在加热条件与 mno2反 应生成 cl2 故 d 错误 故答案为 c 18 11 9g 金属锡 sn 跟 100ml12mol l 1 hno3共热一段时间 完全反应后测定溶液中 c h 为 8 mol l 1 溶液体积仍为 100ml 产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收 消耗氢氧化钠 0 4mol 由此推断氧化产物可能是 a sno2 4h2ob sn no3 4 c sn no3 2d sn no3 2和 sn no3 4 答案 a 解析 详解 11 9g 金属锡的物质的量 0 1mol l2mol lhno3为浓硝酸 完全反应后 11 9g 119g mol 测得溶液中的 c h 8mol l 则浓硝酸有剩余 即锡与浓硝酸反应生成 no2 二氧化氮被氢 氧化钠吸收生成盐 根据钠原子和氮原子的关系知 n na n n 0 4mol 所以生成的二氧 15 化氮的物质的量为 0 4mol 设金属锡被氧化后元素的化合价为 x 由电子守恒可知 0 1mol x 0 0 4mol 5 4 解 得 x 4 又溶液中 c h 8mol l 而 c no3 8mol l 根据溶液电中性可判断溶液 1 2mol0 4mol 0 1l 中不存在 sn no3 4 故答案为 a 19 某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热 迅速投入热的浓硝酸中 发生剧烈反 应 同时有大量红棕色气体产生 液面上木炭迅速燃烧发出亮光 经查阅资料可知浓硝酸分 解产生 no2和 o2 为了探究 液面上木炭迅速燃烧发出亮光 的原因 该小组同学用如图装 置完成以下实验 序号实验 i实验 ii 集气瓶中所盛气体 o2 加热浓硝酸 产生的气体 现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光 下列说法正确的是 a 浓硝酸分解产生的v no2 v o2 1 1 b 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应 c 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气 d 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是 no2 答案 d 解析 详解 a 浓硝酸分解的方程式为 4hno34 no2 o2 2h2o 则v no2 v o2 4 1 故 a 16 错误 b 红棕色气体为 no2 它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 也可能是浓硝酸分解产 生的 故 b 错误 c 实验 ii 中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气 木炭在此混合气体中能迅速燃 烧发出亮光 可能是氧气助燃的作用 也可能二氧化氮也具有助燃作用 故 c 错误 d 根据 c 的分析 浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气 木炭在此混合气体中能迅 速燃烧发出亮光 可能是氧气助燃的作用 也可能二氧化氮也具有助燃作用 以上实验不能 确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是 no2 故 d 正确 答案选 d 20 一种利用废干电池中黑色粉末 主要成分 mno2 炭粉及少量 hg2 pb2 等重金属盐 制备 mnso4晶体的工艺流程如图 下列说法错误的是 a 反应 中 1molfe 至多还原 1 5molmno2 b 重金属主要在滤渣 2 中 c 步骤 煮沸可使沉淀颗粒长大 目的是便于固液分离 d 合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞 铅等重金属污染 答案 b 解析 详解 黑色粉末 主要成分 mno2 炭粉及少量 hg2 pb2 等重金属盐 用浓硫酸溶解 并加 入适量铁粉 过滤后所得滤渣 1 中主要是不溶于水的炭粉 和置换出的 hg pb 等 滤液中 主要含有 mnso4 fe2 so4 3 加入 caco3并调节溶液 ph 5 左右 并加热煮沸 促进 fe3 水解 生成 fe oh 3 则过滤后滤渣 2 主要为 fe oh 3 滤液主要含有 mnso4 滤液经蒸发浓缩并冷 却结晶 过滤即可得到 mnso4 nh2o a 用 fe 和浓 h2so4溶解 mno2时发生反应的化学方程式为 2fe 3mno2 6h2so4 3mnso4 fe2 so4 3 6h2o 反应中 1molfe 参加反应 被还原的 mno2是 1 5mol 故 a 正确 b 步骤 中同时发生 fe hg2 fe2 hg fe pb2 fe2 pb 则重金属 hg pb 主要在滤渣 1 中 17 故 b 错误 c 悬浊液中 fe oh 3颗粒越大 越易与 mnso4溶液过滤分离 则步骤 煮沸使 fe oh 3沉淀 颗粒长大 目的是便于固液分离 故 c 正确 d 锰等是重要金属资源 汞 铅等重金属能来得污染环境 则合理处理废旧电池有利于资 源再利用并防止汞 铅等重金属污染 故 d 正确 故答案为 b 二 填空题 本题包括二 填空题 本题包括 4 4 小题 共小题 共 5454 分 分 21 雄黄 as4s4 和雌黄 as2s3 是提取砷的主要矿物原料 二者在自然界中共生 根据题意完 成下列填空 1 as2s3和 sncl2在盐酸中反应转化为 as4s4和 sncl4并放出 h2s 气体 若 as2s3和 sncl2正 好完全反应 as2s3和 sncl2的物质的量之比为 2 上述反应中的氧化剂是 反应产生的气体可用 吸收 3 as2s3和 hno3有如下反应 as2s3 10h 10no3 2h3aso4 3s 10no2 2h2o 若生成 2mol h3aso4 则反应中转移电子的数目为 4 若反应产物 no2与 11 2lo2 标准状况 混合后用水吸收全部转化成浓 hno3 然后与过 量的碳反应 所产生的 co2的量 填字母 a 小于 0 5mol b 等于 0 5mol c 大于 0 5mol d 无法确 答案 1 1 1 2 as2s3 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 4 10na 5 a 解析 分析 1 根据反应物和生成物来分析反应 若 as2s3和 sncl2正好完全反应 as2s3和 sncl2在盐酸 中反应转化为 as4s4和 sncl4并放出 h2s 气体 依据电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式 利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的物质的量之比来 2 根据反应物中某元素化合价的降低来分析氧化剂 并利用气体的性质来分析气体的吸收 试剂 硫化氢溶于水为酸 可以和碱溶液反应生成盐和水 也可以利用硫化铜难溶于水和酸 用硫酸铜溶液吸收 3 根据氧化还原反应中生成的 h3aso4的物质的量与转移电子数的关系来计算电子转移 4 根据 no2与 11 2l o2混合后用水吸收全部转化成浓 hno3 4no2 o2 2h2o 4hno3 再利用碳 18 与浓硝酸的反应方程式为 c 4hno3co2 4no2 2h2o 的定量关系来分析计算解答 详解 1 as2s3和 sncl2在盐酸中反应转化为 as4s4和 sncl4并放出 h2s 气体 则反应为 2as2s3 2sncl2 4hcl as4s4 2sncl4 2h2s 根据电子得失守恒知 1molas2s3作氧化剂得到 2mol 电子 而 1molsncl2作还原剂失去 2mol 电子 则二者的物质的量之比是 1 1 2 因 as2s3在该反应中 as 元素的化合价降低 则 as2s3为氧化剂 又 h2s 是还原性气体可用 碱液吸收或硫酸铜溶液吸收 h2s 2naoh na2s 2h2o h2s cuso4 cus h2so4 3 由反应 as2s3 10h 10no3 2h3aso4 3s 10no2 2h2o 可知 as2s3作还原剂 转移电子数为 2 5 3 3 0 2 10 则生成 2molh3aso4时反应中转移电子的物质的量为 10mol 电子数 为 10na 4 由 no2与 11 2lo2混合后用水吸收全部转化成浓 hno3 则 4no2 o2 2h2o 4hno3 氧气的物 质的量为 0 5mol 则由反应可知硝酸的物质的量为 0 5mol 4 2mol 若硝酸 11 2l 22 4l mol 完全反应 c 4hno3co2 4no2 2h2o 则根据化学方程式定量关系可知生成 co2的量是 2mol 0 5mol 但考虑到随着反应到进行 硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应 则 1 4 产生的 co2的量小于 0 5mol 故答案为 a 22 亚硫酰氯 俗称氯化亚砜 socl2 是一种液态化合物 沸点 77 在农药 制药行业 有 机合成等领域用途广泛 socl2遇水剧烈反应 液面上产生白雾 并常有刺激性气味的气体 产生 实验室合成原理 so2 cl2 scl2 2socl2 部分装置如图所示 请回答下列问题 1 装置 f 的作用是 2 实验室用二氧化锰制备 cl2的离子方程式为 19 3 socl2遇水剧烈反应 液面上产生白雾 并伴有刺激性气味的气体 写出有关反应的化 学方程式 4 下列制备 so2的原理中最佳选择是 a cu 与浓硫酸混合共热 b na2s2o3溶液与稀硫酸混合反应 c na2so3固体与 70 的 h2so4混合反应 d na2so3固体与 4mol l 1的 hno3混合反应 5 装置 e 中产生的 cl2经过装置 d 后进入三颈烧瓶 d 中所用的试剂为 按气流方向 6 若反应中消耗 cl2的体积为 672ml 己转化为标准状况 so2足量 最后得到纯净的 socl2 4 76g 则 socl2的产率为 保留三位有效数字 7 实验结束后 将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是 己知 scl2的沸点为 50 分离产物后 向获得的 socl2中加入足量 naoh 溶液 振荡 静置得到无色溶液 w 检验溶 液 w 中存在 cl 的方法是 答案 1 吸收逸出有毒的 cl2 so2 防止空气中的水蒸气进入反应装置 防止 socl2水解 2 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 3 socl2 h2o so2 2hcl 4 c 5 饱和食盐水 浓硫酸 6 66 7 7 蒸馏 8 取少量 w 溶 液于试管中 加入过量 ba no3 2溶液 静置 取上层清液 滴加 hno3酸化 再加入 agno3溶 液 产生白色沉淀 则说明溶液中有 cl 解析 分析 1 socl2遇水会发生水解反应 cl2 so2有毒 会污染空气 2 二氧化锰与浓盐酸再加热条件下反应生成 mncl2 氯气与水 3 socl2遇水剧烈反应 液面上产生白雾 并伴有刺激性气味的气体 说明反应生成 hcl 和 so2 4 从反应原理 原料的利用率及能源消耗等角度分析 5 装置 d 干燥氯气 且除去 hcl 6 消耗氯气 0 03mol 由方程式得到氯化亚砜的理论值为 0 06mol 进而计算 0 672 22 4 mol l l 20 产率 7 氯化亚砜沸点为 77 cl2的沸点为 50 所以采用分馏的方法即可将之分离 socl2中 加入足量 naoh 溶液会生成亚硫酸钠 氯化钠 亚硫酸根会影响氯离子的检验 用硝酸钡除 去亚硫酸根离子 用硝酸酸化除去过量的氢氧化钠及可能存在的碳酸根等 再用硝酸银溶液 检验氯离子 详解 1 socl2遇水会发生水解反应 cl2 so2有毒 会污染空气 装置 f 的作用是 吸 收逸出有毒的 cl2 so2 防止空气中的水蒸气进入反应装置 防止 socl2水解 2 二氧化锰与浓盐酸再加热条件下反应生成 mncl2 氯气与水 反应离子方程式为 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 3 socl2遇水剧烈反应 液面上产生白雾 并伴有刺激性气味的气体 说明反应生成 hcl 和 so2 发生反应的化学方程式为 socl2 h2o so2 2hcl 4 a cu 与浓硫酸混合共热有 so2生成 但硫酸的消耗量大 且反应需要加热 耗能 故 a 错误 b na2s2o3溶液与稀硫酸混合反应 除生成 so2 还有 s 生成 s 元素利用率不高 故 b 错误 c na2so3固体与 70 的 h2so4混合反应生成硫酸钾与二氧化硫还有水 操作简单 比较合理 故 c 正确 d na2so3固体与 4mol l 1的 hno3混合反应 硝酸具有很强的氧化性 将亚硫酸钠中的正 4 价的硫氧化为正 6 价的硫酸根离子而无法得到二氧化硫 故 d 错误 故答案为 c 5 装置 e 中产生的 cl2混有水 hcl 则 d 框内包含一个盛装饱和食盐水的气瓶除去 hcl 一个盛装浓硫酸的干燥装置 6 消耗氯气 0 03mol 由 so2 cl2 scl2 2socl2 生成 socl2为 0 672 22 4 mol l l 0 04mol 2 0 08mol 则 socl2的产率为 66 7 4 76 0 06mol 119g mol g 7 已知氯化亚砜沸点为 77 已知 scl2的沸点为 50 所以采用分馏的方法即可将之分离 socl2中加入足量 naoh 溶液会生成亚硫酸钠 氯化钠 亚硫酸根会影响氯离子的检验 用硝 酸钡除去亚硫酸根离子 用硝酸酸化除去过量的氢氧化钠及可能存在的碳酸根等 再用硝酸 21 银溶液检验氯离子 即检验溶液 w 中存在 cl 的方法是 取少量 w 溶液于试管中 加入过量 ba no3 2溶液 静置 取上层清液 滴加 hno3酸化 再加入 agno3溶液 产生白色沉淀 则说明溶液中有 cl 点睛 综合实验设计题的解题思路 1 巧审题 明确实验的目的和原理 实验原理是解答实验题的核心 是实验设计的依据和 起点 实验原理可从题给的化学情景 或题首所给实验目的 并结合元素化合物等有关知识获 取 在此基础上 遵循可靠性 简捷性 安全性的原则 确定符合实验目的 要求的方案 2 想过程 理清实验操作的先后顺序 根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程 确 定实验操作的方法步骤 把握各步实验操作的要点 理清实验操作的先后顺序 3 看准图 分析各项实验装置的作用 有许多综合实验题图文结合 思考容量大 在分析 解答过程中 要认真细致地分析图中所示的各项装置 并结合实验目的和原理 确定它们在 该实验中的作用 4 细分析 得出正确的实验结论 实验现象 或数据 是化学原理的外在表现 在分析实验 现象 或数据 的过程中 要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因 或从有关数 据中归纳出定量公式 绘制变化曲线等 23 铍铜是力学 化学综合性能良好的合金 广泛应用于制造高级弹性元件 以下是从某废 旧铍铜元件 含 beo25 cus71 少量 fes 和 sio2 中回收铍和铜两种金属的流程 已知 i 铍 铝元素处于周期表中的对角线位置 化学性质相似 1 氢氧化铍的电离方程式为 2 滤液 a 的主要成分除 naoh 外 还有 填化学式 写出反应 i 中含铍化合物与过量 盐酸反应的离子方程 3 溶液 c 中含 nacl becl2和少量 hcl 为提纯 becl2 选择合理步骤并排序 a 加入过量的 naoh b 通入过量的 co2 c 加入过量的氨水 22 d 加入适量的 hcl e 过滤 f 洗涤 从 becl2溶液中得到 becl2固体的操作是 4 mno2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫 写出反应 中 cus 发生反应的化学 方程式 若用浓 hno3溶解金属硫化物 缺点是 任写一条 5 取铍铜元件 1000g 最终获得 be 的质量为 81g 则产率是 答案 1 2h beo22 be oh 2be2 2oh 2 na2sio3 na2beo2 3 beo22 4h be2 2h2o 4 cefd 5 在氯化氢的气流中蒸发结晶 6 mno2 cus 2h2so4 s mnso4 cuso4 2h2o 7 产生污染环境的气体 8 90 解析 分析 废旧铍铜元件 含 beo 25 cus 71 少量 fes 和 sio2 加入氢氧化钠溶液过滤得到滤液 a 为 naoh na2sio3 na2beo2 滤液 a 中加入过量盐酸过滤得到固体为硅酸 滤液 c 主要为含 nacl becl2和少量 hcl 加入过量的氨水过滤 洗涤加入适量的 hcl 得到氯化铍溶液 蒸 发浓缩冷却结晶得到固体 一定条件下反应得到铍 滤渣 b 中加入二氧化锰的稀硫酸发生反 应 mno2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质 过滤得到固体和滤液 d 溶液 d 中含 c cu2 c fe3 c mn2 逐滴加入稀氨水调节 ph 可依次分离 最后经过一系列操作得到 铜 详解 1 氢氧化铍具有两性 可电离出 oh 也可以电离出 h 则其电离方程式为 2h beo22 be oh 2be2 2oh 2 分析可知 滤液 a 的主要成分除 naoh 外