2012届高三化学一轮复习 常用化学计量精品 （真题+模拟新题）

1 A A 单元单元 常用化学计量常用化学计量 A1A1 阿伏伽德罗常数和物质的量阿伏伽德罗常数和物质的量 7 7 N3N3 B3B3 A1A1 2011 安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N NO2 3 如图 1 3 所 示 已知该分子中 N N N 键角都是 108 1 下列有关 N NO2 3的说法正确的是 NO2NNO2NO2 图 1 3 A 分子中 N O 间形成的共价键是非极性键 B 分子中四个氮原子共平面 C 该物质既有氧化性又有还原性 D 15 2 g 该物质含有 6 02 1022个原子 7 N3 B3 A1 解析 C 分子中 N O 间形成的共价键是由不同元素的原子形成的 属于极性键 故 A 错误 由夹角 108 1 可知该分子的结构类似 NH3的结构 是三角锥形 因此 四个氮 原子不可能共平面 故 B 错误 该分子中 N 的化合价为 3 价 处于中间价态 因此 该 物质既有氧化性又有还原性 C 正确 15 2 g 该物质含有的原子数约为 10 6 02 1023 6 02 1023 故 D 错误 15 2 g 152 g mol 1 9 A1 2011 广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 常温下 23 g NO2含有nA个氧原子 B 1 L 0 1 mol L 1氨水含有 0 1 nA个 OH C 常温常压下 22 4 L CCl4含有nA个 CCl4分子 D 1 mol Fe2 与足量的 H2O2溶液反应 转移 2nA个电子 9 A1 解析 A 23 g NO2中氧原子的物质的量为 2 1 mol 故 A 正确 1 23 g 46 g mol 1 L 0 1 mol L 1氨水中含有溶质 NH3 H2O 的物质的量为 0 1 mol 但由于 NH3 H2O 是弱电 解质 不能完全电离 故含有的 OH 的个数少于 0 1nA B 错误 常温常压下 CCl4为液态 22 4 L CCl4的物质的量不是 1 mol C 错误 1 mol Fe2 被 H2O2氧化生成 1 mol Fe3 反 应过程转移的电子数为nA D 错误 10 A1 2011 海南化学卷 设NA是阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1 mol Al3 离子含有的核外电子数为 3NA B 1 mol Cl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA C 10 L pH 1 的硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NA D 10 L pH 13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 离子数为NA 10 A1 解析 D Al3 离子核外电子数为 10 个 1 mol Al3 离子含有的核外电子 数应为 10 NA 故 A 错 2Fe 3Cl2 2FeCl3 反应中转移 6 个电子 1 mol Cl2反应转移 的电子数应为 2NA 故 B 错 pH 1 时c H 0 1 mol L 1 n H 1 mol 故 C 错 pH 13 时c OH 0 1 mol L 1 n OH 1 mol 故 D 对 8 A1 2011 江苏化学卷 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 mol 甲醇中含有 C H 键的数目为 4NA B 25 pH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0 1NA C 标准状况下 2 24 L 己烷含有分子的数目为 0 1NA D 常温常压下 Na2O2与足量 H2O 反应 共生成 0 2 mol O2 转移电子的数目为 0 4NA 8 A1 解析 D 1 mol 甲醇中含有 3 mol C H 键 A 错 pH 13 的 NaOH 溶液 c OH 0 1 mol L 由于没有提供溶液体积 OH 的数目无法确定 B 错 己烷在标准状 况下为液体 不适用气体摩尔体积 C 错 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 中 生成 0 2 mol O2 转移 0 4 mol e D 对 2 1212 A1A1 C1E4C1E4 2011 全国卷 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 A 18 gH2O 中含有的质子数为 10NA B 12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA C 46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D 1 mol Na 与足量 O2反应 生成 Na2O 和 Na2O2的混合物 钠失去NA个电子 12 A1 C1E4 解析 B 金刚石中一个碳原子形成 4 条共价键 而每条共价键被两个碳原子拥有 因此一个碳原子对每条共价键的 拥有权 为 0 5 因此一个碳原子有两条共价键 12 g 金刚石为 1 mol 因此含有共价键为 2 mol 一个水分子中有 10 个质子 18 g 水是 1 mol 所以 A 项正确 NO2和 N2O4的最简式相同 因此只要质量相同 其所含原子个数也相 同 C 项正确 钠与氧气反应时 无论生成物是 Na2O 还是 Na2O2 Na 均为 1 价 因此 1 mol Na 参加反应时失去的电子数为 1NA D 项正确 3 A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 4 A3 物质的量浓度及溶液的配制 33 J2A3H2 2011 广东卷 某同学进行实验研究时 欲配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 但只 找到在空气中暴露已久的 Ba OH 2 8H2O 试剂 化学式量 315 在室温下配制溶液时发现 所取试剂在水中仅部分溶解 烧杯中存在大量未溶物 为探究其原因 该同学查得 Ba OH 2 8H2O 在 283 K 293 K 和 303 K 时的溶解度 g 100 g H2O 分别为 2 5 3 9 和 5 6 1 烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3 理由是 2 假设试剂由大量 Ba OH 2 8H2O 和少量 BaCO3组成 设计实验方案 进行成分检验 写出实验步骤 预期现象和结论 不考虑结晶水的检验 室温时 BaCO3饱和溶液的 pH 9 6 限选试剂及仪器 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 澄清石灰水 pH 计 烧杯 试管 带 塞导气管 滴管 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取适量试剂于洁净烧杯中 加入足量蒸馏水 充分搅拌 静置 过滤 得滤液和沉淀 步骤 2 取适量滤液于试管中 滴加稀硫酸 步骤 3 取适量步骤 1 中的沉淀于试管中 步骤 4 3 将试剂初步提纯后 准确测定其中 Ba OH 2 8H2O 的含量 实验如下 配制 250 mL 约 0 1 mol L 1 Ba OH 2溶液 准确称取w克试样 置于烧杯中 加 适量蒸馏水 将溶液转入 中 洗涤 定容 摇匀 滴定 准确量取 25 00 mL 所配 Ba OH 2溶液于锥形瓶中 滴加指示剂 将 填 0 020 0 05 0 1980 或 1 5 mol L 1盐酸装入 50 mL 酸式滴定 管 滴定至终点 记录数据 重复滴定 2 次 平均消耗盐酸V mL 计算 Ba OH 2 8H2O 的质量分数 只列出算式 不做运算 4 室温下 填 能 或 不能 配制 1 0 mol L 1 Ba OH 2溶液 33 J2A3H2 1 由于 Ba OH 2 8H2O 与空气中 CO2反应 所取试剂大部分已变质为 BaCO3 未变质的 Ba OH 2 8H2O 在配制溶液时能全部溶解 2 步骤 2 出现白色沉淀 说明该试剂中有 Ba2 存在 步骤 3 滴加稀盐酸 连接带塞导气管将产 生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 说明该试剂含有 BaCO3 步骤 4 取步骤 1 中的溶液于烧杯中 用 pH 计测定其 pH pH 明显大于 9 6 说明该试剂含有 Ba OH 2 3 搅拌溶解 250 mL 容量瓶 0 1980 100 250 0 1980 10 3 315 V 2 25 00 w 4 不能 解析 1 空气中存在的 CO2能与 Ba OH 2反应可生成 BaCO3 2 BaCO3和 Ba OH 2 8H2O 的检验 可首先通过加入硫酸 与 BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验 确定后再 将混合物配成饱和溶液 结合 BaCO3饱和溶液的 pH 为 9 6 加以确认 3 配制 250 mL 溶 液应使用 250 mL 容量瓶 溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶 取样品溶液 5 25 mL 浓度大约是 0 1 mol L 1 即n OH 大约是 25 10 3 0 1 mol 据中和滴定关 系 可确定盐酸浓度为 0 1980 mol L 1较为合适 结合 Ba OH 2 2HCl BaCl2 2H2O 即可计算 4 由上述可知 Ba OH 2固体易与空气中水和 CO2结合出现杂质 同时依据 Ba OH 2 8H2O 的溶解度关系 不能配制出 1 0 mol L 1的该溶液 6 A4 常用化学计量综合 23 A4 B3 2011 福建卷 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1 mol P4时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入 过量 I2溶液 使维生素 C 完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O I2 S4O 2I 2 32 6 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入a mol L 1I2溶液V1 mL 充分反应后 用 Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2 消耗b mol L 1Na2S2O3溶液V2 mL 该溶液中维生素 C 的物质 的量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钾 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反应 2IO 5SO 2H I2 5SO H2O 32 32 4 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速 率 某同学设计实验如下表所示 0 01 mol L 1KIO3 酸性溶液 含 淀粉 的体积 mL 0 01 mol L 1Na2S O3溶液的体积 mL H2O 的 体积 mL 实验 温度 溶液出现蓝色 时所需时间 s 实验 1 5V13525 实验 2 554025 实验 3 55V20 该实验的目的是 表中V2 mL 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 CeCl3易发生水解 无水 CeCl3可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl 的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 调节 pH 3 Ce3 通过下列反应形成 Ce OH 4沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 23 A4 B3 1 2 20 3 其他合理答案也可 aV1 0 5bV2 1000 4 探究该反应的速率与温度 亚硫酸钠溶液浓度的关系 其他合理答案也可 40 5 分解出 HCl 气体 抑制 CeCl3水解 或其他合理答案 6 2 1 6 2 6H 7 解析 1 P 元素为 15 号元素 根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 2 在 P4O10中 P 的化合价为 5 价 当生成 1 mol P4转移电子数为 20 mol 3 第二个反应消耗 Na2S2O3的物质的量为 b mol L 1 V2 10 3L V2b10 3mol 则 第一个反应剩余的 I2的物质的量为 0 5V2b10 3mol 该过程加入 I2总的物质的量为a mol L 1 V1 10 3L V1 a 10 3mol 则参加第一个反应的 I2的物质的量为V1a 10 3mol 0 5 V2b 10 3mol 则该溶液中维生素 C 的物质的量为V1a 10 3mol 0 5 V2b 10 3mol V1a 0 5 V2b 10 3mol 4 实验 1 和实验 2 温度相同但加水体积不同 而实验 2 和实验 3 温度不同则加水体积 应该相同 故V2 40 有 3 个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为 探究该反 应的速率与温度 亚硫酸钠浓度的关系 5 CeCl3发生水解的方程式为 CeCl3 3H2O Ce OH 3 3HCl NH4Cl 固体加热可分 解生成 HCl 起到抑制 CeCl3水解的作用 6 根据电荷守恒 反应物中有阳离子 则生成物中必然要有阳离子 由题意知溶液 pH 3 故最后一个空应为 H 根据氧化还原反应方程式的配平原则 分析反应中的化合 价变化 H2O2中两个 O 的化合价从 1 2 得到 2 个电子 Ce 元素的化合价从 3 4 应该失去两个电子 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平出 2Ce3 H2O2 6H2O 2Ce OH 4 6H 7 7 A4A4 2011 课标全国卷 下列叙述正确的是 A 1 00 mol NaCl 中含有 6 02 1023个 NaCl 分子 B 1 00 mol NaCl 中 所有 Na 的最外层电子总数为 8 6 02 1023 C 欲配制 1 00 L 1 00 mol L 1的 NaCl 溶液 可将 58 5 g NaCl 溶于 1 00 L 水中 D 电解 58 5 g 熔融的 NaCl 能产生 22 4 L 氯气 标准状况 23 0 g 金属钠 7 A4 解析 B NaCl 为离子晶体 是由 Na 和 Cl 直接构成的 不存在分子 A 项错误 Na 最外层电子数为 8 因此 1 00 mol Na 最外层电子数为 8 6 02 1023 B 项正确 溶液的体积不是 1 00 L C 项错误 D 项产生氯气的体积应为 11 2 L 标准状况 1 2011 舟山月考 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24 L H2O 含有的电子数等于NA B 常温下 100 mL 1 mol L 1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1NA C 分子数为NA的 N2 C2H4混合气体体积约为 22 4 L 质量为 28 g D 3 4 g NH3中含 N H 键数目为 0 2NA 1 B 解析 A 项标准状况下 H2O 为液态 C 项没有限定条件 所以体积无法确定 D 项 3 4 g NH3为 0 2 mol 含 N H 键数目为 0 6NA B 项要考虑 CO水解 所以 100 mL 2 3 1 mol L 1Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0 1NA 2 2011 日照一模 下列叙述正确的是 用NA代表阿伏加德罗常数的值 A 2 4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0 1 NA B 1 mol HCl 气体中的粒子数与 0 5 mol L 盐酸中溶质的粒子数相等 C 在标准状况下 22 4 L CH4与 18 g H2O 所含有的电子数均为 10 NA D CO 和 N2为等电子体 22 4 L CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等 2 C 解析 A 中应为 0 2NA B 中盐酸的体积不知道 无法确定溶质的粒子数 D 8 中 22 4 L CO 的状态不确定 CO 的物质的量无法确定 3 2011 启东一模 设阿伏加德罗常数为NA 则下列说法正确的是 A 7 1 g Cl2与足量 NaOH 溶液充分反应后 转移的电子数为 0 1NA B 1 0 L 浓度为 1 0 mol L 1的一元酸溶液中含有的氢离子数为 1 0NA C 常温下 1 L 0 1 mol L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数小于 0 2NA D 标准状况下 22 4 L 乙醛中含有的氧原子数为 1 0NA 3 A 解析 选项 B 中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸 选项 C 虽然 NH会 4 发生部分水解 但根据质量守恒定律可知溶液中氮原子数等于 0 2NA 选项 D 标准状况下 乙醛是液体 4 2011 长春二模 设NA表示阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 足量的 CO2与 39 g Na2O2发生反应 转移的电子数为NA B 100 mL 1 mol L 1FeCl3溶液中 阴 阳离子总数大于 0 4 NA C 用惰性电极电解硫酸铜溶液 若生成 1 mol O2 则转移电子数为 2NA D 18 g 的 D2O 与NA个 CH具有相同的电子数 3 4 B 解析 A 项中 39 g Na2O2的物质的量为 0 5 mol Na2O2中 1 价的氧 化 合价一升一降 所以转移的电子数为 0 5 NA B 项中 不考虑水解 100 mL 1 mol L 1FeCl3溶液中 阴 阳离子总数等于 0 4 NA 但 1 mol Fe3 水解生成 3 mol H 从而使离子的数目增多 C 项中 生成 1 mol O2 转移电子 4 mol D 项中 18 g 的 D2O 含 电子数小于 10 mol NA个 CH的电子数为 10 mol 3 5 2011 宜昌质检 设NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 用石墨电极电解 Ca NO3 2溶液 当转移电子数为 0 2 NA时 阴极析出 4 g 金属 B 0 1 mol24Mg32S 晶体中所含中子总数为 2 8 NA C 常温下含有NA个 NO2 N2O4分子的混合气体 温度降至标准状况 其体积约为 22 4 L D 在熔融状态下 1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA 5 B 解析 A 项错 电解硝酸钙实质是电解水 所以不会生成金属单质 B 项正 确 0 1 mol24 Mg32S 含有中子的物质的量为 0 1 mol 12 16 2 8 mol C 项错 NO2 N2O4是可以相互转化的 2NO2 N2O4 该反应正向为放热反应 故温度由常温降至 标准状况时 平衡正向移动 分子的数目减少 其体积也小于 22 4 L D 项错 熔融状态 下 NaHSO4 Na HSO 1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA 4 6 2011 福鼎调研 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于 3 NA 标准状况下 16 g O3和 O2混合气体中含有的氧原子数为NA 将 0 1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体 其中含有的胶体粒子数目为 0 1 NA 1 mol N2和 3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应 容器内的分子数大于 2 NA A B C D 6 B 解析 在 106 g Na2CO3晶体中 存在钠离子和碳酸根离子共 3 NA 错误 胶体粒子是粒子的集合体 0 1 mol NaCl 全部溶于乙醇中制成胶体 其中含有的胶体粒子 数目要远远小于 0 1 NA 错误 理论上 1 mol N2和 3 mol H2在一定条件下反应生成 2NA 个 NH3分子 由于该反应为可逆反应 所以分子总数大于 2NA 正确 7 2011 郑州联考 阿伏加德罗常数的值约为 6 02 1023 mol 1 下列叙述中不正 9 确的是 12 4 g 白磷晶体中含有的 P P 键数约是 0 6 6 02 1023 电解精炼铜时转移了 6 02 1023个电子 阳极溶解 32 g 铜 7 8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于 0 1 6 02 1023 2 mol SO2和 1 mol O2在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后 容器内物质 分子数大于 2 6 02 1023 2 9 g 2CaSO4 H2O 含有的结晶水分子数为 0 02 6 02 1023 2CaSO4 H2O 的相对分 子质量为 290 含 0 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应 生成 SO2的分子数为 0 1 NA A B C D 7 C 解析 1 mol P4中含有 6 mol P P 键 12 4 g 白磷即 0 1 mol P4 含有 P P 键数约是 0 6 6 02 1023 对 电解精炼铜时 阳极首先失去电子的是 Zn 等活泼 金属杂质 所以 转移了 6 02 1023个电子 阳极溶解的铜小于 32 g 错 Na2S 和 Na2O2摩尔质量相同 且每摩尔物质中阴离子都为 1 摩尔 所以 7 8 g Na2S 和 Na2O2的混合 物 即 0 1 mol 的混合物中阴离子数为 0 1 6 02 1023 错 对于 由于 SO2和 O2反 应属于可逆反应 根据方程式可知 如果完全反应 减少气体的物质的量为 1 mol 现在 是可逆 实际减少的物质的量小于 1 mol 因此 容器内气体物质的量大于 2 mol 所以容 器内物质分子数大于 2 6 02 1023 对 由于 1 mol 2CaSO4 H2O 中结晶水的物质的量 为 1 mol 所以 2 9 g 2CaSO4 H2O 含有的结晶水分子数为 0 01 6 02 1023 错 由于 浓硫酸的量一定 随着反应的进行 硫酸变稀 硫酸浓度小到一定程度反应就停止了 所 以含 0 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应 生成 SO2的分子数小于 0 1 NA 错 因此 选 C 8 2011 衢州二模 用NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列叙述正确的是 A 在铁参与的反应中 5 6 g 铁完全反应失去的电子数一定为 0 3 NA B 1 mol12C18O2中 所含的中子数为 22 NA C 标准