山西省临汾市洪洞县第一中学2019-2020学年高二历史上学期寒假测试试题（2）

山西省临汾市洪洞县第一中学山西省临汾市洪洞县第一中学 2019 20202019 2020 学年高二历史上学期寒假学年高二历史上学期寒假 测试试题 测试试题 2 2 时间 40 分钟 满分 100 分 一 单项选择题 每题一 单项选择题 每题 6 6 分 分 1 能说明 ch4分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是 a 任意两个键之间夹角为 109 28 b c h 键为极性共价键 c 4 个 c h 键的键能 键长相同 d 碳的价层电子都形成共价键 2 用价层电子对互斥理论判断 so3的分子构型为 a 正四面体形 b v 形 c 三角锥形 d 平面三角形 3 下列粒子的价电子对 点 的原子为中心原子 数正确的是 4 下列分子中 价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是 ch2o co2 ncl3 h2s a b c d 5 下列对应关系不正确的是 选项 abcd 中心原子所在族 a a a a 分子通式 ab4ab3ab2ab2 立体构型正四面体形平面三角形直线形v 形 6 已知在 ch4中 c h 键间的键角为 109 28 nh3中 n h 键间的键角为 107 h2o 中 o h 键间的键角为 105 则下列说法中正确的是 a 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 b 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 c 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 d 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的 斥力之间的大小关系 7 多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致 根据 vsepr 模型 下列离 子中所有原子都在同一平面上的一组是 a no和 nh b h3o 和 clo c no和 ch d po和 so 2 2 3 3 33 42 4 8 下列离子的 vsepr 模型与离子的空间立体构型一致的是 a clo3 b no2 c clo4 d so32 9 nh3 h2s等是极性分子 co2 bf3 ccl4等是极性键构成的非极性分子 根据上述实例 可以推测出abn型分子为非极性分子的经验规律是 a 分子中必须含有 键b 在abn分子中a原子没有孤对电子 c 在abn分子中不能形成分子间氢键d 分子中每个共价键的键长应相等 10 下列关于价层电子对互斥模型 vsepr 模型 的叙述中不正确的是 a vsepr 模型可用来预测分子的立体构型 b 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型 c 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 d 分子中键角越大 价电子对相互排斥力越大 分子越稳定 二 填空题 11 每空1分 根据价层电子对互斥理论填空 1 of2分子中 中心原子上的 键电子对数为 孤电子对数为 价层电子对数为 vsepr构型为 分子的立体构型为 2 bf3分子中 中心原子上的 键电子对数为 孤电子对数为 价层电子对数为 vsepr构型为 分子的立体构型为 3 so42 分子中 中心原子上的 键电子对数为 孤电子对数为 价层电子对数为 vsepr构型为 分子的立体构型为 4 so32 离子中 中心原子上的 键电子对数为 孤电子对数为 价层电子对数为 vsepr构型为 分子的立体构型为 12 每空 2 分 按下列要求写出由第 2 周期非金属元素组成的中性分子的相关内容 1 平面三角形分子 分子式 2 三角锥形分子 分子式 vsepr 模型的名称为 3 正四面体形分子 结构式 4 与 o互为等电子体的一种化合物的分子式为 o的电子式可表示为 2 22 2 1 mol o中含有的 键数目为 2 2 5 用价层电子对互斥理论 vsepr 理论 判断下列分子或离子的空间构型 分子或离子 pbcl2pf3clo 4 立体构型 解 1 解析 a 项 ch4分子的空间构型由化学键之间的夹角决定 只有是正四面体结构时 c 位于正四面体中心 键角才为 109 28 b 项 分子的空间构型与共价键的极性无关 c 项 因为同为 c h 键 不论分子构型如何 它们的键能 键长都相等 d 项 碳原子价 电子都成键无法说明分子构型 答案 a 2 解析 so3中 s 原子的价层电子对数为 3 其全部用于形成共价键 s 原子周围有 3 个氧 原子 属于平面三角形 答案 d 3 解析 价电子对数为 a 4 4 4 1 4 b 2 4 2 2 1 2 1 2 2 c 3 3 3 1 3 d 3 6 3 2 3 故 a 正确 1 2 1 2 答案 a 4 解析 两种模型相同 说明中心原子的价电子均参与成键 无孤电子对存在 答案 a 5 解析 当中心原子在 va 族 ab3分子应是三角锥形 当中心原子在 a 族 ab4分子是 正四面体形 ab2分子是直线形 当中心原子在 a 族 ab2是 v 形 答案 b 6 解析 由中心原子上孤电子对数的计算公式可知 ch4中碳原子上无孤电子对 nh3中的 氮原子上有 1 对孤电子对 h2o 中的氧原子上有 2 对孤电子对 根据题意知 ch4中 c h 键 间的键角为 109 28 若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对 间的斥力 则 nh3中 n h 键间的键角和 h2o 中 o h 键间的键角均应为 109 28 故 c 不 正确 若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 则 nh3 中 n h 键间的键角和 h2o 中 o h 键间的键角均应大于 109 28 现它们的键角均小于 109 28 故 b 不正确 若孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对 间的斥力 将成键电子对压得更近一点 使其键角变小 d 错误 a 正确 答案 a 7 解析 no中心原子的价层电子对数为 2 5 1 2 2 3 含有一个孤电子对 2 1 2 空间构型为 v 形 nh中心原子的价层电子对数为 2 5 1 2 1 4 含两个孤 2 1 2 电子对 空间构型为 v 形 所有原子共平面 a 项正确 根据价层电子对互斥理论 b 项 h3o 中的氧原子上有一孤电子对 故 h3o 为三角锥形 c 项中 ch中 c 原子上有一孤电子 3 对 ch亦为三角锥形 d 项中的 po so均为正四面体形 33 42 4 答案 a 8 8 答案答案 c 9 9 答案答案 b 1010 答案答案 d 1111 答案答案 2 2 4 四面体 v形 3 0 3 平面正三角形 平面正三角形 4 0 4 正四面体 正四面体 3 0 1 四面体 三角锥形 12 解析 1 在第 2 周期元素中 形成平面三角形分子的是 bf3 2 形成三角锥形分子的是 nf3 氮原子的价层电子对数是 3 1 2 5 3 4 有一对孤 电子对 所以为三角锥形 vsepr 模型为四面体形 3 形成的正四面体形分子为 cf4 碳原子与 4 个氟原子分别形成 1 个共价键 所以四氟化 碳的结构式是 4 o中含有 10 个价电子 共 14 个电子 所以与 o互为等电子体的化合物的分子式 2 22 2 是 co 互为等电子体的