高中化学 《丰富多彩的化学物质》教案4 苏教版必修1

1 高中新课标高中新课标 化学化学 必修必修 1 专题专题 1 化学家眼中的物质世界第一化学家眼中的物质世界第一 单元单元 丰富多彩的化学世界丰富多彩的化学世界 单元分析 本单元教材是以 物质的分类及转化 物质的聚集状态 物质的分散体系 等 化学物质的一般属性为主线进行编写的 由于物质的分类和转化实质是分子等微观微粒 的变化 物质聚集状态的变化实质是分子等微观微粒间相互作用的变化和分子间距离的 变化 物质的分散体系也涉及分子等微观微粒 所以本单元很自然地引出了 物质的量 气体摩尔体积 等基本概念 这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接 另一方面又为高中化学后续内容的 学习准备必要的基础知识 在初中化学的学习中 学生已掌握了一些化学反应 知道化 学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例 但初中化学中没有系统学习和研究有关 酸 碱 盐 氧化物等物质之间的转化规律 没有对这些物质的转化反应进行整理总结 本单元中关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和 归纳 并进行适当的拓展和提高 帮助学生更好地认识化学物质 还可以为后阶段学习 钠 镁 氯 氮和硫等元素化合物的性质和转化规律打下必要基础 在初中化学的学习 中 学生已经接触过气体物质 固体沉淀 溶液 浊液等具体实例 本单元中有关 物 质的聚集状态 物质的分散体系 的内容就是在这个基础上引导学生从微观角度理解 化学物质的存在状态 在原有基础上提升对化学物质的认识 同时为后续内容的学习准 备重要的基础 从化学学科的知识体系来看 物质的量 气体摩尔体积 胶体等都是非常重要的基 本概念 被广泛应用于生产 科学研究中 是学生提高自身科学素质所必需的基础知识 从本专题的三个单元之间的关系看 经过第一单元的学习学生已经了解有关原子的一些 基础知识 本单元转向从分子层面去认识化学物质 同时又为第三单元 研究物质的实 验方法 打下基础 起着承前启后的作用 从知识与技能 过程与方法 情感态度和价值观等教学目标角度分析 本单元内容 和编排为教学留下了自主发挥的余地 另外 在教材的编写中 还为教师开发利用其他 2 教学资源留下通道 许多地方需要教师发挥能动性自主开发教学资源 根据不同教师的 不同理解 不同经历 不同学校的实际情况 教师必须因地制宜地开发教学资源 在课 堂教学中补充不同的实例 增加不同的实验 来达到教学目标 本单元教学设计中必须把握好的重点是 充分发挥学生的自主性 让学生在开放的 问题情景中自由讨论 自主研究 自主形成结论 教师要转变教学观念 充分关注学生 学习化学兴趣的培养 激发学生积极自主学习的热情 使学生形成探究 自主 合作的 科学学习方式 教学设计中要有针对性地精心设计问题情景 让学生在这样的情景中自然而然地从 已有的记忆和基础为起点 进入新问题的研究 达到 温故而知新 的效果 如在开始 讨论 物质的分类和转化 时 可以向学生提出下列具有一定开放性的问题 在以往的化学学习中 你已经知道了哪些纯净的化学物质 举出 6 种以上的例子 这样就自然地从学生原有的基础引到新的课题上来了 重视 过程和方法 的目标达成 本单元中第一部分直接讨论 物质的分类及转化 实际上后续的 物质的聚集状态 和 物质的分散体系 也是物质的分类和转化问题 只不过分类和转化的角度不同而已 教学设计中要注意本单元内容的这种前后联系 教 学设计中要充分利用这类素材 创设情景让学生尝试用多种不同的方法对化学物质进行 分类 让学生从中体会分类的研究方法 培养学生学会从不同角度考虑问题 增强思维 的发散性品质 要让学生体会到 学会物质分类的目的是为了更好地研究化学物质的性 质 更好地了解化学物质的应用 懂得物质的分类就可以实现由 掌握了一种物质 向 贯通一类物质 的转变 大大提高学习和认识化学的效率 物质的量概念中包含着微观微粒的计量方法 气体摩尔体积中包含着气体物质的计 量方法 物质的量和气体摩尔体积等概念中还包含着有关化学计算的技能 教学设计中 要注意这方面知识和技能目标的把握 课时安排 物质的分类及转化 2 课时 物质的量 3 课时 物质的聚集状态 2 课时 3 物质的分散体系 1 课时 教学设计教学设计 物质的分类及转化物质的分类及转化 本单元开头的几幅图片中展示的化学物质都是人工制取的 以图片形式展示在开头 是要告诉学生化学已经为人类生活作出了巨大的贡献 使学生了解人类生活离不开化工 生产 化学合成 这样安排 一方面提高了学生学习化学的兴趣 另一方面可以比较顺 利地引入本单元内容 要精心体会教材编写者的意图 挖掘和利用教材中的教学素材 本单元的教学可以采用如下形式进行 教师提出开放性的问题 学生自主思考 发问 探索和讨论一学生自主总结归纳得出结论一学生自主应用自己得到的结论一教师点评 当然 引入本单元 除了可以利用教材第 9 页的插图外 也可利用其他图片 录像 和一些媒体素材来引发学生思考 如利用有关铜 铝 铁等材料应用的素材提问 教学目标教学目标 知识与技能知识与技能 1 学会从不同角度对常见物质进行分类 2 理解单质 氧化物 酸 碱 盐等物质之间的相互转化关系 过程与方法过程与方法 1 掌握化学物质的分类方法 了解物质的组成 结构和性质的关系 认识化学变化的 本质 2 认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用 尝试按不同的方法对物质进行分类 3 初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义 情感 态度与价值观情感 态度与价值观 1 了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容 2 体会定量研究的方法和学习化学的重要作用 教学重点 教学重点 培养学生学会从不同角度 不同的标准去思考问题的能力 教学难点 教学难点 引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题 教具准备 教具准备 多媒体 投影仪 图片若干 课时安排 课时安排 2 课时 4 物质的分类及转化物质的分类及转化 教学过程 教学过程 第一课时第一课时 引言 科学是美的 每个科学家都有这种感觉 杨振宁语 化学世界绚丽多彩 千 姿百态 奥秘无穷 下面我们一些来看一组图片 展示 教材的几幅图片 板书 一 物质的分类 板书 一 物质的分类 师 化学物质在我们日常生活中有很多重要应用 在你的生活经历中留下深刻印象的 有哪些 请各位同学在纸上写出一些实例 再进行小组交流 自己完成实例后 小组讨论 在日常生活中我们经常接触的化学物质有 水 氧气 金 属 碳 塑料 二氧化碳 汽油 淀粉 纤维素 蛋白质等 师 在这些丰富多彩的化学物质中 为了获得生活和发展需要的物质 并更好地利用 这些物质为人类服务 化学家们需要将众多的物质进行分类研究 需要探索物质转化的 条件和转化时所遵循的规律 如何来分类呢 师 给出常见的一些物质 如 空气 乙醇 硫酸铵 铜 碘 氢气 石墨 食盐水 等 请同学们分组讨论 如何给这些物质进行分类 生 1 我们小组将物质分成了混合物和纯净物 混合物有 空气和食盐水 纯净物为 乙醇 硫酸铵 铜 碘 氢气 石墨 生 2 我们小组将物质分成了单质和化合物 单质有 铜 碘 氢气 石墨 化合物有 乙醇 硫酸铵 空气和食盐水是混合物 生 3 我们小组将物质分成了气态 液态和固态 气态为 空气 氢气 液态为 乙醇 食盐水 固态为 硫酸铵 铜 碘和石墨 生 4 我们小组将物质分成了易溶 微溶 难溶 易溶为 乙醇 食盐水 硫酸铵 微溶为 碘 难溶为 空气 氢气 铜 石墨 师 以上同学提出的分类形式都非常好 有从组成 导电性 状态 溶解能力等依据 来分析的 看来 我们只要调整一下思维方式 在不同的角度思维 就会 山穷水尽凝 5 无路 柳暗花明又一村 得到异乎寻常的答案 说明衡量事物的标准不止一个 板书 物质分类标准的不同 分类形式的结果各不相同 展示 老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享 问题解决 根据物质的组成对下列物质进行分类 钙 Ca 氯气 Cl2 氯化钙 CaCl2 溶液 硫酸 H2SO4 碳酸钙 CaCO3 氧化钙 CaO 氢氧化钙 Ca OH 2 请同学们讨论得出结论 学生活动 小组讨论 按上表进行分类 混合物为 氯化钙溶液 其余为纯净物 在纯净物中 单质为 钙和氯气 其中钙为金属单质 氯气为非金属单质 化合物有 硫酸 碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙 在化合物中又可分成氧化物 酸 碱 盐 属于氧化物为 氧化钙 属于酸为 硫酸 属于碱为 氢氧化钙 属于盐为 碳酸 钙 过渡 实际上对上述物质的分类 我们可以用不同的依据进行分类 同一类物质在组 成或某些性能方面往往具有一定的相似性 因此 对物质进行合理的分类 有助于我们 物质 混合物纯净物 化合物 非均匀化合物均匀化合物 非金属单质无机化合物有机化合物 单质 金属单质 氧化物酸酸碱盐 6 按物质的类别进一步研究物质的结构 组成和性能 问题 在一定条件下 一些物质不同类别的物质之间是可以转化的 如酸和碱反应转 化成盐和水 问题解决 KOH 属于碱 CO2和 SO2是非金属氧化物 请写出足量 KOH 溶液分别与 CO2 SO2反应的化学方程式 你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化 转化的条件是什么 请同学思考 讨论 板书 二 物质间的转化 板书 二 物质间的转化 完成下表所列的物质的转化类型 并将你知道的其他的转化类型补充到表中 物质的转化类型化学方程式 单质化合物 金属氧化物氢氧化物 酸盐 学生活动 展示自己的方案 物质的转化类型化学方程式 单质化合物2H2 O2 2H2O 金属氧化物氢氧化物 CaO H2O Ca OH 2 酸盐 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 板书 单质 酸 碱 盐 氧化物间的相互关系 7 交流讨论 2 钙的金属活泼性比镁强 电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气 钙 与氯气反应又能生成氯化钙 请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式 并 将你的结果与同学交流讨论 学生活动 学生先自已完成 然后小组讨论 展示自己完成的化学方程式 CaO H2O Ca OH 2 CaO CO2 CaCO3 CaO 2HCl CaCl2 H2O CaCO3 CaO CO2 CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O Ca 2H2O Ca OH 2 H2 2Ca O2 2CaO Ca 2HCl CaCl2 H2 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl CaCl2 2H2O 电解 Ca OH 2 H2 Cl2 师 请同学们对照自已书写的方程式进行检查 并将刚才书写的反应方程式 按化学 反应类型进行分类 整理与归纳 1 根据化学反应的特征 完成表 1 4 的填充 CaCO3 CaOCa OH 2 CaCaCl2 碱 盐和水 新酸新盐新碱新盐 盐 两种新盐 盐 金属 盐 金属 金属氧化物 无氧酸盐 含氧酸盐 非金属 非金属氧化物 酸 H2 盐 8 反应类型实例 A B AB AB A B AB C A CB AB CD AD CB 展示 学生作业 由学生讲解 并说出判断理由 反应类型实例 A B AB化合 CaO H2O Ca OH 2 AB A B 分解CaCO3 CaO CO2 AB C A CB置换 Ca 2HCl CaCl2 H2 AB CD AD CB复分解 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 师 刚才这位同学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型 这四种基本反应类型的 特征非常清楚 我们再请一位同学来给大家归纳一下 这四种基本反应类型的特点 生 在化合反应是多归一多归一 分解反应是一变多一变多 置换反应是二单二化合物单二化合物 复分解反 应是两化合物间相互交换两化合物间相互交换 思考 若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应 1 复分解反应 2 一种金 属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应 这两类反应的条件是什么 请将为两类 反应的条件填写到下列横线上 1 2 生 复分解反应的条件是 要有沉淀生成 要有气体生成 要有水生成 第二 个反应的条件是 在金属活动表中 排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的 盐溶液中置换出来 化学史话 历史上曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量 生命力 的作用下才能产生 人工合成有机物是不可能 1828 年 德国化学家维勒通过蒸发氰酸 铵 NH4CNO 一种无机化合物 由氯化铵和氰酸银反应制得 水溶液得到尿素 CO NH2 2 尿素的人工合成 揭开了人工合成有机物的序幕 9 本课小节 这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化 根据不同的分类标 准 物质可以分成很多种类别 不仅无机物与无机物之间可以相互转化 实际上无机物 与有机物之间也可以转化 作业 用化学方程式完成下列物质间的相互转化 CaCaOCaCO3CaOCa OH 2CaCl2 补充题答案 2Ca O2 2CaO CaO CO2 CaCO3 CaCO3 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 课后小结 10 第二课时 氧化还原反应 教学目的 教学目的 1 在复习四种基本反应类型以及从得氧 失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上 使学生进一步了解化学反应的分类方法 2 使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应 并学会利用 双线桥 分析氧 化还原反应 3 培养学生使用已经掌握的知识 通过分析 理解 形成解决问题的思路和方法 4 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育 用发展的观点 以科学的态度来学 习化学 教学重点 教学重点 用化合价升降的观点来理解氧化还原反应 教学难点 教学难点 用化合价升降的观点来分析氧化还原反应 教学方法 教学方法 质疑 讨论法 引入引入 上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少 将化学反应 分为四种基本反应类型 问问 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2属于什么基本反应类型 都不是 高温 上述分类方法有局限性 不能包括所有的化学反应 这类反应的实质是什么 下面我们 来进一步研究 板书板书 氧化还原反应氧化还原反应 问题问题 各写出一个符合要求条件的化学方程式 两种单质化合 两种化合物化合 单质与化合物化合 一种物质分解成两种物质 一种物质分解成三种物质 非金属置换非金属单质 金属单质置换金属单质 复分解反应 氧化物与酸 氧化物与碱 酸与碱 酸与盐 盐与盐 练习 讲评 问问 反应 C O2CO2 C 2CuO2Cu CO2 除属于基本反应类型中 点燃 高温 的化合反应和置换反应之外 还属于什么反应类型 氧化和还原反应 从得失氧角度分析 学生回答 讨论讨论 从得失氧角度分析下列三个反应 反应反应 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 基本反应类型基本反应类型 H2 CuOCu H2O C 2CuO2Cu CO2 高温 CO CuOCu CO2 否 氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在 若 2Na Cl22NaCl 也属于氧化还原反应 是否符合上述定义 不符合 点燃 11 结论结论 化学反应有多种分类方法 氧化反应与还原反应必定同时发生 称为氧化还原反应 在初中所学的定义有局限性 我们从得失氧角度分析了氧化还原反应 我们继续讨论其反应的特征和实质 投影投影 1 1 反应实例得失氧情况化合价变化 特征 H2 CuOCu H2O 2Na Cl22NaCl 点燃 Zn 2HCl ZnCl2 H2 对于反应 我们非常熟悉 该反应中有氧的得失 而后两个反应并无氧的得失 但仍为 氧化还原反应 它们究竟有哪些共同点呢 结论结论 都发生化合价变化 分析分析 学生标出上述反应的化合价变化并分析化合价变化与氧化还原反应的关系 板书板书 1 1 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的 反应是还原反应 反应是还原反应 2 2 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 化合价升降角度 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 化合价升降角度 讲解讲解 用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应 还能分析虽没有得失氧 但 元素的化合价在反应前后有变化的反应 练习练习 用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况 1 2KClO3 2KCl 3O2 2 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 3 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 板书板书 有化合价升降的反应都是氧化还原反应有化合价升降的反应都是氧化还原反应 化合价升高 特征 化合价升高 特征 氧化反应 被氧化 氧化反应 被氧化 升氧升氧 化合价降低 特征 化合价降低 特征 还原反应 被还原 还原反应 被还原 降还降还 练习练习 分析下列反应的化合价 被氧化 被还原的情况 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 2Na 2H2O 2NaOH H2 6NO 4NH3 5N2 6H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 讨论讨论 基本反应类型与氧化还原反应的关系 结论结论 置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应 分解反应分解反应 复分解反应复分解反应 12 小结小结 本节内容本节内容 依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 布置作业布置作业 用化合价升降观点分析下列氧化还原反应 1 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 2 2SO2 O2 2SO3 3 2KClO3 2KCl 3O2 4 Fe Cu2 Fe2 Cu 5 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 6 2HClO 2HCl O2 7 Cl2 H2O HCl HClO 8 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 课后记课后记 13 物质的量物质的量 教学目的教学目的 1 了解物质的量及其单位 了解物质的量与微观微粒之间的关系 2 了解物质的量这一物理量的重要性和必要性 3 培养演绎推理 归纳推理的能力 教学重点教学重点 物质的量的概念及其单位 课时课时 3 教学方法教学方法 启发 谈话法 教学过程教学过程 第一课时第一课时 物质的量物质的量 引入 已知一个 12C 原子的质量为 1 993 10 23g 求 0 012kg 12C 所含12C 原子的数目 物质间的反应是按一定的数目比进行的 而在生产和科学研究中 我们取用的物质 都 是可以用称量器具称量的 那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢 分析 反应 C O2 CO2的微粒数比和质量比 微粒数比 质量比 可称量的物质与原子 分子或离子之间一定存在某种联系 板书 一 物质的量一 物质的量 1 1 物质的量物质的量 引入 要知道一定质量的微粒含有的微粒数目 用 个 为单位 是否合适 请结合日常生活中的实例 讨论怎样把一定质量 或数量 的物质与数目联系起来 讲述 在国际单位制中 考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目 使用 物质的量 这一物理量及其单位摩尔 mol 物质的量 用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量 符号为物质的量 用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量 符号为 n n 那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢 板书板书 2 2 摩尔的基准摩尔的基准 以 0 012kg12C 中所含的碳原子数目作为摩尔的基准 0 012kg12C 中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数 符号为 NA 约为 6 02 1023mol 1 分析 如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与 NA相同 我们就说它为 1mol 举例 1molO 中约含有 6 02 1023个 O 3 3 摩尔 摩尔是表示物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒摩尔 摩尔是表示物质的量的单位 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 练习 1 0 012kg12C 中所含的碳原子数为 物质的量为 2 2 6 02 1023个碳原子的物质的量为 mol 14 3 N 个 C 原子的物质的量为 mol 4 课本 P7 1 小结小结 物质的量及其单位摩尔 物质的量及其单位摩尔 molmol 微粒数 微粒数 N N 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 N NA A 间关系 间关系 n n A N N 注意 1 物质的量是一个物理量 与长度 时间 质量等一样 摩尔是物质的量的单 位 物理量单位名称单位符号 长度米 m 质量千克 kg 时间秒 s 电流安 培 A 热力学温度开 尔文 K 物质的量摩 尔 mol 发光强度坎 德拉 cd 2 摩尔这一单位 只用来表示原子 分子 离子 电子等微观微粒 不能表示宏观物体 3 使用摩尔时 微粒的化学式必须写在 mol 后面 4 阿伏加德罗常数是有单位的 mol 1 练习练习 1 下列说法中正确的是 A 摩尔是一个基本物理量B 物质的量的单位是摩尔 C 物理量的单位是摩尔D 物质的量是一个基本物理量 2 下列关于摩尔的说法中正确的是 A 摩尔是国际单位制的一种基本单位B 摩尔是表示物质质量的单位 C 摩尔是表示物质的量的单位D 摩尔既是质量单位又是数量单位 3 下列表示方法不正确的是 A 1molFeB 1mol 氮C 1molH2SO4D 0 5mol 氯气E mol 氦 2 1 4 0 5molH2SO4中约含 个 H2SO4分子 在水中能电离出 H 个 SO 2 4 个 5 3 01 1023个 O2的物质的量是 mol 含 O mol 6 9 03 1025个 NH 物质的量为 mol 所含电子数为 个 4 布置作业 课后小结课后小结 15 第二课时第二课时 摩尔质量摩尔质量 教学目的教学目的 1 理解摩尔质量的概念 掌握物质的量 微粒数目 阿伏加德罗常数 摩尔质量的 关系 2 培养演绎归纳 综合分析 类比推理的方法 教学重点教学重点 摩尔质量概念及有关计算 教学难点教学难点 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量之间的关系 教学过程教学过程 复习提问 1 摩尔的基准是什么 1mol12C 原子的质量是 g 2 nmolH2和 nmol 氦气具有相同的 A 分子数B 原子数C 质子数D 电子数 引入 阿伏加德罗常数是一个很大的数值 但用摩尔作为物质的量的单位 使用起来 非常方便 它象一座桥梁将微观微粒同宏观物质联系在一起 微观微粒微观微粒 单个不可见的微粒 12C 物质的量物质的量 1mol12C 6 02 1023个微粒的集体 宏观物质宏观物质 12g12C 可称量 可见的物质 可见 1mol12C 的质量在数值上等于 C 的原子量 以 g 为单位 问题 什么叫相对原子质量 设元素 B 原子相对原子质量为 Ar 一个原子的质量为 m 一个 12C 原子的质量为 mC 则 Ar B m 推出 1molB 原子的质量 即 6 02 1023个 B 原子的质量 又知 1mol12C 的质量为 12g 即 6 02 1023 mC 12g 1molB 原子的质量 可得出结论 板书板书 二 摩尔质量二 摩尔质量 1 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 符号单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M M 单位 单位 g molg mol 1 1 2 摩尔质量与相对原子质量 相对分子质量的关系 1mol 任何原子的质量 以 g 为单位在数值上等于该原子的相对原子质量 1mol 任何分子的质量以 g 为单位 在数值上等于该分子的相对分子质量 练习 O 的相对原子质量为 1molO 的质量为 M O H2的相对分子质量为 1molH2的质量为 M H2 H2O 的相对分子质量为 1molH2O 的质量为 M H2O 16 Na 的式量为 1molNa 的质量是 M Na SO的式量为 1mol SO的质量是 M SO 2 4 2 4 2 4 小结小结 摩尔质量 摩尔质量 M M g molg mol 1 1 n m 例 1 483gNa2SO4 10H2O 中含 Na 和 SO的物质的量各是多少 所含水分子的数目是 2 4 多少 解 Na2SO4 10H2O 的相对分子质量为 322 M Na2SO4 10H2O 322g mol 1 n Na2SO4 10H2O 1 50 mol 1 242 242 322 483 10 10 moig g OHSONaM OHSONam 则 n Na 1 50 mol 2 3 00 mol n SO42 1 50 mol 1 1 50 mol n H2O 1 50 mol 10 15 0 mol N H2O n H2O NA 15 0 mol 6 02 1023 mol 1 9 03 1024 答 略 练习 课本 P8 1 总结 N N n n m m 有了物质的量 有了物质的量 M M 和和 N NA A 反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示反应方程式中的量的关系就可以用物质的量表示 如 H2 g Cl2 g 2HCl g 微粒数比 1 1 2 质量比 2 71 73 物质的量比 1 1 2 练习 课本 P8 3 布置作业 课后小结课后小结 NA M M NA 17 第三课时第三课时 复习检测复习检测 1 同质量的下列物质中 含分子数最少的是 A F2B Cl2C Br2D I2 2 测得 30 滴水的体积为 aml 则每滴水中含有的分子数为 A 30a 18NAB NAC D 1830 a 1830 a NA 30 18 A aN 新授内容 物质的量在化学方程式中的意义 如 2H2 g O2 g 2H2O g 微粒数 2 1 2 扩大 NA倍 2NA 1 NA 2 NA 物质的量 2mol 1mol 2mol 质量 4g 32g 36g M 2g mol 1 32g mol 1 18g mol 1 例题 1 nmolH2和 nmol 氦气具有相同的 A 分子数B 原子数C 质子数D 电子数 2 22 2gCaCl2溶于 g 水中 才能使每 10 个水分子中溶有一个 Cl A 18B 36C 72D 90 练习 1 g KmnO4 158 中的氧原子数与 24 5 g KClO3 122 5 中所含的 氧原子数相同 23 7g 2 相等物质的量的 CO 和 CO2相比较 下列有关叙述中正确的是 它们所含的电子数之比为 7 11 它们所含的 O 原子数目之比为 1 2 它们所含的 C 原子数目之比为 1 1 它们所含的原子总数目之比为 2 3 它们所含的分子数目之比为 1 1 3 质量相等的 SO2和 SO3 它们的物质的量之比为 所含原子总数之比为 所含氧原子个数之比为 所含硫原子个数之比为 4 1 g N2中含有 n 个 N2分子 则阿伏伽德罗常数 NA可以表示为 A 14n molB 28n molC n 14 molD n 28 mol 5 FeO Fe2O3 Fe3O4三种化合物中 与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 A 1 3 4B 2 3 6C 6 9 8D 3 8 9 课后记 18 物质的聚集状态物质的聚集状态 教学目的教学目的 1 在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上 了解气体摩尔体积的概念 2 通过气体摩尔体积和有关计算的教学 培养分析 推理 归纳 总结的能力 教学重点教学重点 气体摩尔体积的概念 教学方法教学方法 探究法 教具教具 投影仪 课时课时 2 教学过程教学过程 第一课时第一课时 引入 C O2 CO2 微观 6 02 1023 6 02 10236 02 1023 1mol 1mol 1mol 宏观 12g 32g 44g 通过上节课的学习 我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来 但是我们平常所见到的物质 都不是单个原子或分子 而是它们的聚集体 物质的聚集 状态主要有三种 气态 液态 固态 气态 液态 固态 许多物质在不同的温度和压强下 可以呈现不同 的聚集状态 板书 不同聚集状态物质的结构与性质 物质的 聚集状态 微观结构微粒的运动方式宏观性质 固态 微粒排列紧密 微粒 间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状 几 乎不能被压缩 液态 微粒排列较紧密 微 粒间的空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状 不易被压缩 气态微粒间的距离较大可以自由移动 没有固定的形状 容易被压缩 过渡 对于气体 无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量 那么如何利 用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢 我们已经知道 1 mol 任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同 1 mol 微粒的质量往往 不同 已知 1mol 物质的质量 由物质的密度 我们可以求出它们的体积 投影 1mol 不同物质的体积 物质状态微粒数 摩尔质量 密度 体积 19 g mol 1g cm 3 cm3 Al 固 6 02 102326 982 709 999 99 Fe 固 6 02 102355 857 867 107 10 H2O 液 6 02 102318 020 99818 018 0 C2H5OH 液 6 02 102346 070 78958 458 4 H2 气 6 02 10232 016 0 0899g L 1 22 422 4 N2 气 6 02 102328 02 1 25 g L 1 22 422 4 CO 气 6 02 102328 01 1 25 g L 1 22 422 4 请根据上述数据分析物质存在的状态与体积的关系 结论 1mol 不同的固态或液态物质的体积 在相同状态下 标准状况 0 101kPa 1mol 气体的体积 板书板书 一 气体摩尔体积一 气体摩尔体积 1 1 决定物质体积的因素 决定物质体积的因素 量的多少 微粒本身大小 微粒间的距离 引导 那么决定物质体积大小的因素有哪些呢 阅读思考 当微粒数一定时 1mol 决定体积大小的因素是 和 微粒本身大小 微粒间的距离 展示 固体 液体 气体分子之间距离比较和 1mol 几种物质的体积示意图 课本 P10 分析 由于固体 液体物质中微粒间的距离非常小 所以 1mol 固体 液体物质的体 积主要取决于 因此 1mol 固体 液体物质的体积是 分析 我们知道气体比固体和液体更容易压缩 这说明气体分子间的距离比固体和液 体中的微粒之间的距离大得多 在气体中 分子之间的距离要比分子本身的体积大很多 倍 通常情况下 同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大 1000 倍 气 体分子的直径约为 0 4nm 而气体分子之间的距离则约为 4nm 即分子间的距离约是分子 直径的 10 倍 因此 当气体分子数相同时 气体体积的大小主要决定于 而不是 由于气体的体积与温度 压强等外界条件的关系非常密切 一定质量的气体 当温度 升高时 气体分子之间的距离 当温度降低时 气体分子间的距离 当压强增大时 气体分子间的距离 当压强减小时 气体分子间的距离 因此 要比较一定质量的气体的体积 就必须要在相同的温度和压强下才有意义 标准状况 273K 101Kpa 2 2 气体摩尔体积 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积 单位物质的量的气体所占的体积 符号符号 V Vm m 表达式 表达式 V Vm m 单位 单位 L molL mol 1 1 n V 在标准状况下 在标准状况下 1mol1mol 任何气体的体积都约是任何气体的体积都约是 即标准状况下 即标准状况下 V Vm m 20 练习 判断下列说法是否正确 为什么 1 1molH2的体积是 22 4L 2 1molH2O 在标准状况下的体积是 22 4L 3 1mol 任何物质的体积在标准状况下都约是 22 4L 4 标准状况下 一定量的任何气体的体积都约是 22 4L 5 温度为 0 压强为 505kPa 时 CO2气体的气体摩尔体积是 22 4L mol 1 6 当温度高于 0 时 1mol 任何气体的体积都大于 22 4L 7 标准状况下 1molN2的体积约是 22 4L 8 1molCO 和 1molCO2所含分子数相同 体积也相同 注意 注意 描述对象 气体描述对象 气体 只有标准状况下只有标准状况下 V Vm m 22 4L mol22 4L mol 1 1 V Vm m有单位 有单位 L molL mol 1 1 小结 由气体摩尔体积 Vm我们可以直接把气体体积与物质的量联系起来 如标准状况 下 22 4LO2的物质的量为 1mol 所含 O2分子数为 6 02 1023 即在标准状况下 22 4L 的任何气体 含有的气体分子数都是 6 02 1023 布置作业 课 P11 问题解决 课后小结课后小结 21 第二课时 复习检测 1 标准状况下 若两种气体的体积不同 其原因是 A 气体性质不同B 气体分子的大小不同 C 气体分子间的距离不同D 气体的物质的量不同 2 下列说法中正确的是 A 标准状况下 22 4L mol 1就是气体摩尔体积 B 非标准状况下 任何气体 1mol 不可能为 22 4L C 标准状况下 22 4L 任何气体中都含有约 6 02 1023个分子 D 1molH2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约是 22 4L 引入 上节课我们知道 在标准状况下 22 4L 的任何气体 含有的气体分子数都是 6 02 1023 那么在非标准状况下 相同的温度和压强下 同体积的任何气体所含的分子 数是否也相同呢 讨论 因为不同的气体在同温同压下 气体分子之间的平均距离是相同的 所以在一 定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化 在标准状况下 22 4L 任何气体中都含有 6 02 1023个分子 即在同温同压下 相同体积的任何气体都含同温同压下 相同体积的任何气体都含 有相同数目的分子 阿佛加德罗定律 有相同数目的分子 阿佛加德罗定律 表达式 同温同压下 2 1 2 1 2 1 V V N N n n 板书 二 有关气体摩尔体积的计算 计算公式 n m V V M m 2 1 2 1 2 1 V V N N n n 例题 1 13 0 g 锌与足量稀盐酸完全反应 最多可收集到多少体积 标准状况 的氢 气 解 例题 2 在标准状况下 测得 1 92g 某气体的体积为 672ml 计算此气体的相对分子质 量 22 小结小结 N n m 阿佛加德罗定律的推论 同温同体积的条件下 2 1 2 1 2 1 n n N N p p 同温同压下 2 1 2 1 M M p p 练习 1 在同温同压下 两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是 A 体积都是 22 4L B 具有相同的体积 C 都是双原子分子D 具有相同的分子数目 2 下列说法正确的是 NA表示阿佛加德罗常数 A 在常温常压下 11 2LN2含有的分子数为 NA B 在标准状况下 18gH2O 所占的体积约是 22 4L C 32gO2在标准状况下所占的体积约为 22 4L D 在同温同压下 相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同 布置作业 基础练习 P4 7 15 课后小结课后小结 V 气体 NA M M NA 23 物质的分散系 教学目的教学目的 1 了解胶体及分散系的概念 2 了解胶体与其他分散系的区别 3 掌握电解质 非电解质的概念 4 掌握电离方程式的书写 教学重点 胶体的定义 电解质 非电解质的概念和电离方程式的书写 教学难点 电离方程式的书写 教学方法 实验引导法 比较发现法 讲述法 教学用具 实验器具 课型 新课 课时 2 教学内容 第一课时第一课时 新课的准备 复习溶液 悬浊液 乳状液的组成 性质 引出 1 分散系的概念 化学上把由一种物质 或几种物质 分散到另一种物质里所形成的混 合物 统称分散系 新课进行 2 胶体 分散质粒子直径在分散质粒子直径在 1nm1nm 100nm100nm 的分散系 叫做胶体 的分散系 叫做胶体 强调 划分溶液 胶体 悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小 胶体的分类 按分散质的构成 分子胶体 粒子胶体 按分散剂状态 液溶胶 气溶胶 固溶胶 实验 制备 Fe OH 3胶体并使之与 CuSO4溶液对比 强调外观上没有什么区别 均一 透明 实验 用一束光线区别 Fe OH 3胶体 CuSO4溶液 强调 当光线通过 Fe OH 3胶体时 会形成一条光亮的 通路 区别溶液分散系与 胶体分散系 分析形成光亮通路的原因 3 各分散系的比较 分散系溶液胶体浊液 分散质的直径 1nm1 100nm 100nm 分散质微粒分子或离子 粒子集合体或高 分子 巨大数目分子集 合体 外观均一 透明均一 透明不均一 不透明 稳定性稳定稳定不稳定 能否透过滤纸能能不能 特征 能否透过半透膜能不能不能 4 胶体的性质 简介 24 胶体的性质由分散质大小所决定 胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征 1 丁达尔现象 现象 一束光线照射到胶体上 形成一条光亮的通路 解释 光的散射造成 与分散质粒子大小有关 只有胶粒才对光产生散射 光亮的通路 实际上是由一个个发亮的胶粒组成 应用 区别溶液与胶体 2 布朗运动现象 现象 胶粒作类似花粉的杂乱无章的无规则运动 解释 胶粒受到各方面的作用力不平衡 方向不断变化 3 电泳现象 实验 对 Fe OH 3 胶体 通电 阴极颜色逐渐变深 说明 Fe OH 3胶粒移向阴极 胶粒带正电荷 解释 胶粒直径小 表现积大 吸附能力强 吸附阴阳离子 使胶粒带电 规律 金属氢氧化物 金属氧化物胶粒带正电荷 非金属氧化物 金属硫化物 土壤胶 体的胶粒带负电荷 应用 分离氨基酸及蛋白质 疾病诊断 电泳电镀 5 5 胶体的应用 胶体的应用 1 改善金属 固体非金属 高分子材料的的机械性能 光学性能 2 医疗应用 3 土壤化学应用 4 日常生活中应用 净水原理 新课的延伸 胶体为什么也是稳定的分散系 破坏胶体必须采取什么措施 教学小结 胶体的性质 丁达尔现象 布朗运动现象 电泳现象 课堂练习 1 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A 胶体微粒不能穿过半透膜 B 有丁达尔现象 C 有电泳现象 D 分散质的直径在 10 9 10 7m 之间 2 下列关于胶体的说法中正确的是 A 胶体外观不均匀 B 胶粒不能通过半透膜 C 胶粒作不停的 无秩序的运动 D 胶粒不稳定 静置后容易产生沉淀 3 下列有关胶体的说法正确的是 A 有丁达尔现象的透明溶液一定是胶体溶液 B 胶体分散系在电场中一定有电泳现象 C 因为 Fe OH 3胶体带正电 所以在电场作用下有电泳现象 D 不能穿过半透膜的微粒一定是胶体微粒 4 不能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是 A 电泳 B 丁达尔现象 C 布朗运动 D 渗析 25 5 与胶体性质无关的事实是 MgCl2 能用于止血 硅胶能用作吸附剂 明矾用于净水 一束平行光照射蛋白质溶 液时 从侧面可以看到光亮的通路 药皂里加苯酚能消毒 三氯化铁溶液中加入氢氧化 钠溶液出现红褐色沉淀 KMnO4 溶液通电时阴极区溶液颜色变浅 阳极区溶液颜色加深 A B C D 6 下列事实与胶体知识有关的是 用盐卤点豆腐 水泥的硬化 水厂同时使用 FeSO4 与 Cl2 处理自来水 河海交接处 易形成沙洲 硬水会降低肥皂的去污能力 A B C D 全部 7 胶体微粒具有较强的吸附能力 是因为 A 带有相同电性的电荷 B 有很大的表面积 C 有很强的分散力 D 有电泳现象 布置作业 课后小结 26 第二课时第二课时 复习提问 什么是电离 演示 NaCl 的溶解和电离过程 新授内容 第一课时 强弱电解质 一 电解质和非电解质 1 电解质 2 非电解质 注意 1 描述的对象 2 条件 3 化合物本身电离 引入 电解质溶液可以导电 那么等体积 等浓度的不同种电解质溶液的导电性是否 相同 演示实验 电解质溶液的导电性比较 观察实验现象 原因 结论 讨论 1 电解质溶液为什么可以导电 食盐晶体能否导电 为什么 2 电解质溶液的导电性强弱由什么因素决定 3 同体积 同浓度的不同电解质溶液在相同条件下的导电性强弱与什么因素有关 二 强弱电解质 1 强电解质 2 弱电解质 3