河北省唐山市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（B卷）（含解析）

1 河北省唐山市河北省唐山市 2018 20192018 2019 学年高一上学期期末考试 学年高一上学期期末考试 b b 卷 卷 化学试卷化学试卷 1 下列属于酸的是 a so2b caco3c hclod naoh 答案 c 解析 分析 电离时生成的阳离子全部是 h 的化合物属于酸 据此判断 详解 a so2属于非金属氧化物 不能电离出氢离子 故 a 错误 b 碳酸钙电离出的阳离子都是钙离子 故 b 错误 c 次氯酸电离出的阳离子都是氢离子 故 c 正确 d 氢氧化钠电离出的阳离子都是钠离子 阴离子全部为氢氧根 其为碱 故 d 错误 故答案为 c 2 下列属于电解质的是 a 氯气b 氯化钠c 蔗糖d 水玻璃 答案 b 解析 分析 电解质是指在熔融状态或者水溶液中能导电的化合物 详解 a 氯气是单质 不是电解质 也不是非电解质 故 a 错误 b 氯化钠在熔融状态或者水溶液中能导电 且为化合物 属于电解质 故 b 正确 c 蔗糖熔融状态下和水溶液中均不能导电 不是电解质 故 c 错误 d 水玻璃为硅酸钠的水溶液 是混合物 不是电解质也不是非电解质 故 d 错误 故答案为 b 3 下列图示与操作名称不对应的是 a 升华b 分液 2 c 过滤d 蒸馏 答案 a 解析 详解 a 升华是从固体变为气体的过程 图中操作名称是加热 选项 a 不对应 b 由 图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体 可知本实验操作名称是分液 选项 b 对应 c 由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物 可知本实验操作名称过滤 选项 c 对应 d 由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物 可知本实验操作 名称蒸馏 选项 d 对应 答案选 a 4 可用于治疗胃酸过多的物质是 a 氢氧化钠b 碳酸氢钠c 氯化铁d 氯化钠 答案 b 解析 分析 根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析 要治疗胃酸过多 可以选用能与盐酸 反应的物质 且应选择无毒 无腐蚀性的物质 据此进行分析解答 详解 a 氢氧化钠属于强碱 具有强烈的腐蚀性 不能用于治疗胃酸过多的药物 故 a 错误 b 碳酸氢钠与盐酸发生 nahco3 hcl nacl h2o co2 且碱性较弱 宜用做治疗胃酸过多 的药物 故 b 正确 c 氯化铁和盐酸不反应 故 c 错误 d 氯化钠与盐酸不反应 故 d 错误 故答案为 b 5 当光束通过下列分散系时 能观察到丁达尔效应的是 a 硫酸铜溶液b 氯化镁溶液c 碘酒d 氢氧化 铁胶体 答案 d 解析 3 详解 a 硫酸铜溶液 不是胶体 不能产生丁达尔效应 a 不合题意 b 氯化镁溶液 不属于胶体 不能产生丁达尔效应 b 不合题意 c 碘酒 是碘的酒精溶液 不是胶体 不能产生丁达尔效应 c 不合题意 d 氢氧化铁胶体 是胶体 能产生丁达尔效应 d 符合题意 故选 d 6 下列反应一定是氧化还原反应的是 a 分解反应b 化合反应c 置换反应d 复分解 反应 答案 c 解析 详解 a 分解反应中可能发生化合价的改变 如果有单质的生成 就一定有化合价的变 化 所以分解反应可能是氧化还原反应 故 a 错误 b 化合反应中可能发生化合价的改变 如果有单质参加反应 就一定有化合价的变化 所 以化合反应可能是氧化还原反应 故 b 错误 c 在置换反应中因为有单质参加和单质生成 一定有化合价的变化 所以置换反应一定是 氧化还原反应 故 c 正确 d 在复分解反应中 因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物 一定没有化合价的变 化 所以复分解反应一定不是氧化还原反应 故 d 错误 故答案为 c 点睛 明确各种反应类型的特点是解题关键 置换反应一定属于氧化还原反应 则是包 含关系 复分解反应一定不属于氧化还原反应 则不是包含也不是交叉关系 有单质生成 的分解反应属于氧化还原反应 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应 则化合 分解 反应与氧化还原反应都是交叉关系 7 下列气体排入大气 能形成酸雨的是 a co2b n2c no2d o3 答案 c 解析 详解 二氧化硫和一氧化氮 二氧化氮等是引起酸雨的主要气体 故答案为 c 8 下列变化过程中 加入氧化剂才能实现的是 a so2 so32 b cuo cuc cl2 cl d 4 i i2 答案 d 解析 详解 a so2 so32 没有变价元素 不需加入氧化剂 a 不合题意 b cuo cu 此转化中 cuo 做氧化剂 需加入还原剂才能实现 b 不合题意 c cl2 cl 此转化中 虽然 cl 元素的价态降低 但并不需要加入还原剂 因为 cl2与 碱或水反应 就可实现 c 不合题意 d i i2 此转化中 i 价态升高 作还原剂 需要加入氧化剂才能实现 d 符合题意 故选 d 点睛 分析物质转化时 一方面我们要考虑元素价态发生改变 可能需要加入氧化剂或 还原剂 另一方面还要思考 是否不另加氧化剂或还原剂 利用物质自身的氧化还原反应 也能实现此转化 9 在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气 然后把此溶液蒸干 灼烧 得到的 固体物质是 a kcl 和 kbrb kclc i2d br2 答案 b 解析 分析 向含有 kbr ki 的混合溶液中通入过量的 cl2充分反应 生成 kcl 和 br2 i2 加热时 br2 易挥发 i2易升华 以此可解答该题 详解 向含有 kbr ki 的混合溶液中通入过量的 cl2充分反应 发生 cl2 2ki 2kcl i2 cl2 2kbr 2kcl br2 加热时 br2易挥发 i2易升华 最后剩余的固体为 kcl 故选 b 10 重水 d2o 是重要的核工业原料 下列说法错误的是 a h2o 与 d2o 互称同素异形体b 1h 与 d 互称同位素 c 氘 d 原子核外有 1 个电子d 1h2与 d2的化学性质几乎相同 答案 a 解析 详解 a h2o 与 d2o 均为水 属于化合物 不互为同素异形体 故 a 错误 5 b 1h 与 d 质子数都是 1 中子数分别为 0 1 互称同位素 故 b 正确 c 氘 d 质子数为 1 质子数 核外电子数 故原子核外有 1 个电子 故 c 正确 d 1h2与 d2都是氢气 化学性质几乎相同 故 d 正确 故选 a 11 向 mgso4和 al2 so4 3的混合溶液中 逐滴加入 naoh 溶液 下列图象中 能正确表示上 述反应的是 横坐标表示加入 naoh 溶液的体积 纵坐标表示反应生成沉淀的质量 a b c d 答案 d 解析 详解 混合溶液中加入氢氧化钠 先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀 然后氢氧化铝沉淀 溶解 最后只剩余氢氧化镁沉淀 故选 d 点睛 掌握氢氧化铝的两性是关键 铝盐中加入氢氧化钠 先生成氢氧化铝沉淀 当氢 氧化钠过量时 氢氧化铝能溶解生成偏铝酸钠 12 下列说法不正确的是 a 氯水保存在棕色细口瓶中 b 稀释浓硫酸时 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中 并不断搅拌 c 金属钠着火时 可以迅速用水或沙子来灭火 d 实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中 答案 c 解析 详解 a 氯水中的hclo 见光易分解 故应避光保存 应保存在棕色的细口瓶中 故 a 正确 b 浓硫酸稀释时放热 故应将浓硫酸注入水中 并边倒入边搅拌 故 b 正确 6 c 钠能和水反应 钠着火不能用水灭火 故 c 错误 d 剩余的固体为了防止污染试剂 一般不可以放回原试剂瓶 但剩余的金属钠可以放回原 试剂瓶 故 d 正确 故选 c 13 下列有关硫及其化合物性质的说法中 正确的是 a 铜粉和硫粉混合加热可制得 cus b 久置酸雨酸性增强 原因是水的挥发 c so2通入石蕊试液中 溶液颜色先变红 再褪色 d 亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠 答案 d 解析 详解 a 硫单质氧化性弱 氧化变价金属生成低价化合物 铜粉和硫粉混合加热可制得 cu2s 故 a 错误 b 酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液 因 此久置酸雨酸性增强 故 b 错误 c 二氧化硫是酸性氧化物 溶于水形成亚硫酸 显酸性 二氧化硫的漂白性具有选择性 不能使变红的石蕊溶液褪色 故 c 错误 d 亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠 故 d 正确 故选 d 14 用 na表示阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是 a 23gna 与足量 h2o 完全反应生成的 h2所含原子数目为 na b 16g 甲烷 ch4 所含的电子数为 8na c 标准状况下 22 4l 水所含分子数为 na d 足量的 fe 在 11 2l 氯气中完全燃烧 转移电子数为 na 答案 a 解析 详解 a 23g 钠即 1mol 钠 1mol 钠与水反应生成 0 5mol 氢气 含有氢原子数目为 0 5mol 2 na na 故 a 正确 b 16g 甲烷即 1mol 甲烷 1mol 甲烷含 10mol 电子 故电子数 10na 故 b 错误 c 标况下 水为液态 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量 故 c 错误 7 d 氯气状况未知 无法计算氯气的物质的量 所以不能计算转移电子数目多少 故 d 错误 故选 a 点睛 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用 掌握有关物质的量的计算公式是解题关 键 注意气体摩尔体积使用条件和对象 15 下列有关 na2co3和 nahco3性质的说法中 不正确的是 a na2co3和 nahco3的俗称分别为纯碱 小苏打 b 相同温度下 在水中的溶解度 na2co3 nahco3 c 等质量的 na2co3和 nahco3分别与过量的盐酸反应 na2co3产生 co2的量多 d 等物质的量的 na2co3和 nahco3分别与过量的盐酸反应 产生 co2的量一样多 答案 c 解析 详解 a na2co3的俗名为纯碱 nahco3俗名小苏打 则 na2co3 nahco3的俗称分别为纯 碱 小苏打 故 a 正确 b 相同的温度下 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 则溶解度为 na2co3 nahco3 故 b 正确 c 106g na2co3和 84g nahco3均为 1mol 与过量酸反应时 由 c 原子守恒可知 生成二氧 化碳均为 1mol 即放出 co2的质量相等 所以相同质量的 na2co3和 nahco3分别与过量盐酸 反应 放出 co2质量 na2co3 nahco3 故 c 错误 d 根据碳守恒可知等物质的量的 na2co3和 nahco3分别与过量的盐酸反应 产生 co2的量 一样多 故 d 正确 故选 c 16 除去下列物质中所含的少量杂质 括号内为杂质 所用除杂试剂正确的是 a nacl 溶液 i2 用 ccl4b 硝酸银溶液 硝酸铜 加铜粉 c na2co3 nahco3 用 hcl 溶液d co2 hcl 用 naoh 溶液 答案 a 解析 详解 a 碘不易溶于水 易溶于四氯化碳 则加四氯化碳萃取可分离 故 a 正确 b 硝酸银与 cu 反应生成硝酸铜和银 加铜粉把主要物质反应掉 故 b 错误 c 碳酸钠 碳酸氢钠均能与盐酸反应 不能除杂 应加适量 naoh 溶液 故 c 错误 8 d co2 hcl 均能与 naoh 反应 不能除杂 应选饱和碳酸氢钠溶液 洗气 故 d 错误 故选 a 17 下列有关工业生产的说法中不正确的是 a 电解熔融氯化镁可制取金属镁 b 电解饱和食盐水可制取氯气 c 生产普通玻璃的主要原料为石灰石 纯碱和晶体硅 d 工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应 答案 c 解析 详解 a 制取金属镁时 由于镁的活泼性很强 故一般电解熔融的氯化镁制取 故 a 正 确 b 电解饱和食盐水反应的方程为 所以电解饱和 222 2nacl 2h o 2naoh h cl 电解 食盐水可制取氯气 故 b 正确 c 石灰石 石英和纯碱是制备玻璃的主要原料 而不是晶体硅 故 c 错误 d 氨气在催化作用下反应被氧化生成 no 和水 化学方程式为 是工业制硝酸的第一步 故 d 正确 322 4nh 5o4no 6h o 催化剂 故选 c 18 在酸性溶液中能大量共存的离子组是 a ca2 na co32 so42 b k fe2 na no3 c hco3 k cl so42 d na mg2 cl no3 答案 d 解析 分析 酸性溶液中含有大量氢离子 离子之间不反应且和氢离子不反应的离子能大量共存 据此 分析解答 详解 a ca2 co32 生成碳酸钙沉淀 ca2 so42 生成硫酸钙微溶物 且酸性条件下碳 酸根离子反应生成二氧化碳和水 所以不能大量共存 故 a 错误 b 酸性条件下 fe2 no3 发生氧化还原反应生成铁离子和 no 而不能大量共存 故 b 错误 9 c 酸性条件下 hco3 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存 故 c 错误 d 这几种离子之间不反应且和氢离子不反应 所以能大量共存 故 d 正确 故选 d 点睛 本题考查离子共存 为高频考点 侧重考查复分解反应 氧化还原反应 明确离 子共存条件及离子性质是解本题关键 注意题干中限制性条件 酸性 溶液 b 为解答易 错点 题目难度不大 19 只用一种试剂把 mgso4 alcl3 nh4cl cucl2 nacl 五种溶液区别开 这种试剂是 a naoh 溶液b bacl2溶液c agno3溶液d 氨水 答案 a 解析 分析 五种物质的阳离子各不相同 可加入碱鉴别 生成不同的物质 现象各不相同 以此解答 该题 详解 a 五种溶液分别与 naoh 反应的现象为 白色沉淀 先白色沉淀后消失 刺激性 气体 蓝色沉淀 无现象 产生不同现象 可以鉴别 故 a 正确 b 加入氯化钡溶液 只能鉴别硫酸镁 不能鉴别氯化铝 氯化铵以及氯化钠 故 b 错误 c 加入硝酸银溶液 都生成沉淀 不能鉴别 故 c 错误 d 加入氨水 mgso4 alcl3都生成白色沉淀 不能鉴别 故 d 错误 故选 a 点睛 进行物质的鉴别时 所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象 对于鉴 别题 熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键 20 下列离子方程式中 不正确的是 a 过量 co2气体通入 naoh 溶液中 co2 oh hco3 b 将氯气通入水中 cl2 h2o cl clo 2h c 向 sio2粉末中加入足量的 naoh 溶液 sio2 2oh sio32 h2o d 用氯化铁溶液腐蚀铜 制作印刷电路板 2fe3 cu 2fe2 cu2 答案 b 解析 详解 a 向 naoh 溶液中通入过量的 co2生成碳酸氢钠 离子反应为 co2 oh hco3 故 10 a 正确 b 氯气通入水中 离子方程式 cl2 h2o cl hclo h 故 b 错误 c 二氧化硅溶于 naoh 溶液 离子方程式 sio2 2oh sio32 h2o 故 c 正确 d 用 fecl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板 反应的离子方程式为 2fe3 cu 2fe2 cu2 故 d 正确 故选 b 21 某混合溶液中所含离子的浓度如下表 则 m 离子可能为 所含离子cl so42 h m 浓度 mol l 1 2121 a na b al3 c no3 d mg2 答案 d 解析 详解 溶液中 单位体积内已知的阳离子所带电量为 2mol l 1 2mol l 单位体积内 已知的阴离子所带总电量为 2mol l 1 1mol l 2 4mol l 大于单位体积内已知的阳离 子所带电量 2mol l 故 m 为阳离子 设 m 离子的电荷为 x 由电荷守恒可知 4 2 x 1 解得 x 2 结合选项可知 m 为 mg2 故选 d 22 将 so2通入 bacl2溶液中 无明显现象 再加入试剂 y 产生白色沉淀 则 y 不可能是 a naoh 溶液b h2o2溶液c agno3溶液d nh4cl 溶液 答案 c 解析 分析 将 so2气体通入 bacl2溶液 无明显现象 再加入试剂 y 有白色沉淀生成 则 y 应为强氧 化性物质或碱性物质 可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀 或是氯离子和银离子反应生成氯化 银沉淀 据此解答 详解 a 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠 亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色 沉淀 故 a 不选 11 b 二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸根离子 硫酸根离子与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀 故 b 不选 c 硝酸银 氯化钡与硝酸银反应生成氯化银沉淀 故 c 不选 d 二氧化硫 氯化钡 氯化铵不反应 不能产生白色沉淀 故 d 选 故选 d 23 用下列实验装置进行相应实验 设计正确且能达到实验目的的是 a 用图 1 所示装置制取并收集少量纯净的氨气 b 用图 2 所示装置验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有 co2 c 用图 3 所示装置加热分解 nahco3固体 d 用图 4 所示装置比较 kmno4 cl2 br2的氧化性强弱 12 答案 d 解析 详解 a 图 1 所示收集方法为向上排空气法 氨气的密度大于空气 应该采用向下排空 气法 故 a 错误 b 木炭与浓硫酸反应生成的二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水变浑浊 检验二氧化 碳前需要除去二氧化硫 排除干扰 图 2 所示装置无法验证反应产物中是否含有 co2 故 b 错误 c 加热 nahco3固体分解生成碳酸钠 二氧化碳和水 大试管口应该稍稍向下倾斜 图示 装置易导致大试管炸裂 故 c 错误 d 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气 氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质 证明氧化性 kmno4 cl2 br2 故 d 正确 故选 d 24 取铜镁合金 14 4g 完全溶于一定浓度的硝酸中 反应过程中硝酸的还原产物只有 2 24lno2和 4 48lno 气体 气体体积都已折算成标准状况 在反应后的溶液中加足量的氢 氧化钠溶液 生成沉淀的质量为 a 22 4gb 26 3gc 28 5gd 30 0g 答案 b 解析 分析 反应生成沉淀的质量为氢氧化镁 氢氧化铜的质量 也等于金属质量 氢氧根离子质量 根 据电子守恒关系可知金属失去电子的物质的量与生成一氧化氮 二氧化氮得到电子的物质 的量相等 也等于氢氧根离子的物质的量 据此可计算出氢氧根离子的质量 进而可计算 生成沉淀的质量 以此解答该题 详解 本题涉及反应有 cucu2 cu oh 2 2 失去个电子 2oh 结合 mgmg2 mg oh 2 2 失去个电子 2oh 结合 反应后生成 cu oh 2和 mg oh 2 根据以上反应关系可知铜和镁失去电子数等于结合的氢氧 根的物质的量 反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量 生成 2 24l 的 no2气体和 4 48l 的 no 气体 反应中转移的电子的物质的量为 5 4 2 24l 22 4l mol 13 5 2 0 7mol 所以生成的沉淀的质量为 4 48l 22 4l mol 14 4g 0 7mol 17g mol 26 3g 故选 b 点睛 明确反应中注意电子的物质的量与沉淀中氢氧根离子的物质的量相等为解答关键 注意电子守恒 质量守恒在化学计算中的应用方法 25 某学生需要用烧碱固体配制 0 5mol l 1的 naoh 溶液 480ml 请回答下列问题 1 计算后用托盘天平称量 naoh 固体 g 2 配制时 必须使用的玻璃仪器除烧杯 玻璃棒外 还有 和 填仪器名称 3 若出现如下情况 其中将引起所配溶液浓度偏低的是 填序号 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净 但未烘干 定容观察液面时俯视 移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 4 若从配制好的溶液中量取 100ml 在这 100ml 溶液中 na 的物质的量是 oh 的物质的量浓度是 答案 1 10 0 2 胶头滴管 3 500 ml 容量瓶 4 5 0 05 mol 6 0 5 mol l 1 解析 分析 1 配制 0 5mol 1的 naoh 溶液 480ml 应选择 500ml 容量瓶 依据 m cvm 计算需要溶质 的质量 2 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇 匀 装瓶等 据此选择需要仪器 3 分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响 依据 c n v 进行误差分析 4 依据溶液均一性 结合 n cv 计算解答 详解 1 配制 0 5mol 1的 naoh 溶液 480ml 应选择 500ml 容量瓶 需要溶质的质量为 0 5mol l 0 5l 40g mol 10 0g 故答案为 10 0 2 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇 匀 装瓶等 用到的仪器 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 500ml 容量瓶 胶头滴管 14 所以还缺少仪器 胶头滴管 500 ml 容量瓶 故答案为 胶头滴管 500 ml 容量瓶 3 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净 但未烘干 对溶质物质的量和溶液体积都不产生影 响 溶液浓度无影响 故不选 定容观察液面时俯视 导致溶液体积偏小 溶液浓度偏高 故不选 移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 导致部分溶质损耗 溶质物质的量偏小 溶液浓度偏 小 故选 故选 4 氢氧化钠溶液为强电解质 完全电离 钠离子浓度等于氢氧根离子浓度 等于氢氧化 钠浓度 所以从配制好的溶液中量取 100ml 在这 100ml 溶液中 na 的物质的量是 0 5mol l 0 1l 0 05mol 溶液具有均一性 与体积无关 所以氢氧根离子浓度为 0 5mol l 故答案为 0 05 mol 0 5 mol l 1 26 某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证 so2的性质 请回答 1 图中仪器 a 的名称为 2 a 中发生反应的化学方程式是 3 若 c 中溶液褪色 体现 so2具有 性 4 过量 naoh 溶液与 so2反应的离子方程式是 5 向两支装有品红溶液的试管中 分别通入 cl2和 so2 发现两支试管中品红溶液均褪 色 请你设计实验证明哪支试管中通入的是 so2 6 该小组继续设计实验 相同条件下将 cl2和 so2两种气体按体积 1 1 混合 再通入品 红溶液中 观察溶液几乎不褪色 查阅资料知 两种气体按体积 1 1 混合 再与水反应可 生成两种常见的酸 因而失去漂白作用 该反应的化学方程式是 15 答案 1 分液漏斗 2 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 3 还原 4 so2 2oh so32 h2o 5 将两支试管中的液体加热 恢复红色的通 入的为 so2 6 cl2 so2 2h2o h2so4 2hcl 解析 分析 a 中浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫和水 硫酸铜 二氧化硫具有漂白性 能 够使 b 中品红溶液褪色 二氧化硫具有还原性 能够与 c 中高锰酸钾溶液褪色 二氧化硫 有毒 多余的二氧化硫可以用 d 中氢氧化钠吸收 以此解答该题 详解 1 由装置图可知仪器 a 为分液漏斗 故答案为 分液漏斗 2 浓硫酸具有强氧化性 加热条件下可与铜发生氧化还原反应 方程式为 244 22 cu 2h so cuso so 2h o 浓 3 高锰酸钾具有强氧化性 c 中高锰酸钾褪色 说明二氧化硫具有还原性 故答案为 还原 4 过量 naoh 溶液与 so2反应生成亚硫酸钠 离子方程式是 so2 2oh so32 h2o 5 二氧化硫的漂白效果具有不稳定性 加热可恢复到原来的颜色 则鉴别两种气体 可 将两支试管中的液体加热 恢复红色的通入的为 so2 故答案为 将两支试管中的液体加 热 恢复红色的通入的为 so2 6 氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸 反应的方程式为 cl2 so2 2h2o h2so4 2hcl 27 已知 a 是一种淡黄色固体 可做供氧剂 c 为具有磁性的黑色晶体 e 的焰色反应为黄 色 f 为红褐色固体 部分产物已略去 1 物质 a f 的化学式分别是 2 c d 的过程中第 步反应的离子方程式是 3 如何检验 d 中的金属阳离子 说明具体的操作和实验现象 16 4 e 溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为 5 g 与 d 溶液也能发生反应 其反应的类型为 填序号 a 化合反应 b 置换反应 c 复分解反应 d 氧化还原反应 答案 1 na2o2 2 fe oh 3 3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 4 取 少量 d 溶液于试管中 滴加 kscn 溶液 溶液显血红色 其它合理答案也得分 5 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 6 ad 解析 分析 已知 a 是一种淡黄色固体 可做供氧剂 应为 na2o2 c 为具有磁性的黑色晶体 应为 fe3o4 e 的焰色反应为黄色 则由转化关系可知 e 为 naoh b 为 o2 d 为 fecl3 f 为红褐 色固体 应为 fe oh 3 以此解答该题 详解 1 由以上分析可知 a 为 na2o2 f 为 fe oh 3 故答案为 na2o2 fe oh 3 2 c d 的过程中第 步反应的离子方程式是 2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 d 为 fecl3 阳离子为铁离子 检验铁离子 可取少量 d 溶液于试管中 滴加 kscn 溶 液 可观察到溶液显血红色 故答案为 取少量 d 溶液于试管中 滴加 kscn 溶液 溶液显 血红色 4 地壳中含量最多的金属为铝 与氢氧化钠反应的方程式为 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 5 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁 为化合反应和氧化还原反应 故答案为 ad 点睛 题目涉及浓硫酸 硝酸的性质 物质的颜色 反应现象及特殊反应是推断突破口 注意对基础知识的全面掌握 28 某实验小组推测 某无色溶液中可能含有以下离子 k al3 mg2 cu2 nh4 cl co32 so42 进行如下实验 取适量该溶液 加入过量 naoh 溶液后加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 并得到澄清溶液 在 所得溶液中通入过量 co2 生成白色沉淀 另取原溶液于试管中 加足量 bacl2溶液后 得白色沉淀 再加稀盐酸 沉淀不溶解 根据上述实验回答 17 1 写出 中反应生成气体的离子方程式 2 该溶液中一定存在的离子有 不能确定是否存在的离子有 答案 1 nh4 oh nh3 h2o 2 nh4 al3 so42 3 k cl 解析 分析 溶液无色 则不含 cu2 取适量该溶液 加过量 naoh 溶液后加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 并 得到澄清溶液 说明含有 nh4 不含 mg2 在 所得溶液中通入过量 co2 生成白色沉淀 应生成氢氧化铝 则原溶液含有 al3 不 含 co32 另取原溶液于试管中 加足量 bacl2溶液后 得白色沉淀 再加稀盐酸 沉淀不溶解 说明含有 so42 可能含有 k cl 以此解答 详解 1 中反应生成气体为氨气 离子方程式为 432 nh ohnh h o 2 由以上分析可知一定存在的离子为 nh4 al3 so42 不能确定的离子为 k cl 故 答案为 nh4 al3 so42 k cl 29 氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大 在一定条件可发生如下两个氧化还原 反应 fe h2so4 浓 fe2 so4 3 so2 h2o 未配平 3s 6koh2k2s k2so3 3h2o 试回答下列问题 1 反应 中氧化产物为 当反应中生成标准状况下 6 72lso2气体时 被 还原的h2so4的物质的量为 mol 2 反应 中 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 若反应中有 4 816 1023个电子发生转移时 消耗 s 的质量为 答案 1 fe2 so4 3 2 0 3 3 1 2 4 19 2 g 解析 分析 18 反应中 s 元素化合价降低 被还原 242422 3 fe h sofeso so h o 浓 h2so4是氧化剂 生成 so2为还原产物 fe 元素化合价升高 被氧化 fe 是还原剂 生成 fe2 so4 3为氧化产物 转移电子数为 6e 据此分析解答 2 反应中 s 既是氧化剂又是还原剂 氧化剂得到还原产物 k2s 还原剂得到氧化产物 k2so3 根据转移电子计算参加反应的 s 的质量 详解 1 反应中 fe 元素化合价升 242422 3 fe h sofeso so h o 浓 高 被氧化 fe 是还原剂 生成 fe2 so4 3为氧化产物 s 元素化合价降低 被还原 h2so4是氧化剂 生成 so2为还原产物 则生成标准状况下 6 72ls