2011届高考化学二轮复习 难溶电解质的溶解平衡精题精练 新人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高考化学复习 难溶电解质的溶解平衡考点精解精析届高考化学复习 难溶电解质的溶解平衡考点精解精析 1 2010 辽宁沈阳市铁路实验中学高三阶段性考试 已知t 时 盐 M 不含结晶水 摩尔质量为 126g mol 1 的溶解度为 S g 在一定量的 M 的水溶液中加入 a g M 后 恰好 为t 时的饱和溶液 饱和溶液的密度是 g mL 1 物质的量浓度是c mol L 1 质量分 数为 若用 M 7H2O 代替 M 欲使原溶液在t 时恰好饱和 则需加入 b g M 7H2O 下 列等式不正确的是 A b 100 s 200a B 126c 100 s 1000s C a b 2 D 1000 126c 答案 C 2 2010 山东省潍坊市高三检测 下列有关沉淀溶解平衡的说法中 正确的是 A 说明 AB 的溶解度小于 CD 的溶解度 B 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水 氯化银的 Ksp 增大 C 向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体 氯化银沉淀可转化为碘化银沉 淀 D 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸 沉淀溶解平衡不移动 答案 C 3 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A 反应开始时 溶液中各离子浓度相等 B 沉淀溶解平衡达到平衡时 沉淀的速率和溶解的速率相等 C 沉淀溶解平衡达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变 D 沉淀溶解平衡达到平衡时 如果再加入难溶性的该沉淀物 将促进溶解 答案 B 4 石灰乳中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2 OH aq 加入下列溶液 可使 Ca OH 2减少的是 A Na2CO3溶液 B AlCl3溶液 C NaOH 溶液 D CaCl2溶液 答案 AB 5 在 100mL 0 01mol LKCl 溶液中 加入 1mL 0 01mol L AgNO3 溶液 下列说法正确 的是 AgCl SP 1 8 10 10 A 有 AgCl 沉淀析出 B 无 AgCl 沉淀 C 无法确定 D 有沉淀但不是 AgCl 答案 A 6 已知 Ksp PbCl2 1 6 10 5 Ksp PbI2 7 1 10 9 Ksp PbS 8 0 10 28 若沉淀过程 中依次看到白色 PbCl2 黄色 PbI2 和黑色 PbS 三种沉淀 则往 Pb2 溶液中滴加沉淀剂的 用心 爱心 专心2 次序是 A Na2S NaI NaCl B NaCl NaI Na2S C NaCl Na2S NaI D NaI NaCl Na2S 答案 B 7 下列说法正确的是 A 往 NaCl 饱和溶液中滴加浓盐酸 NaCl 的溶解度减小 B 升高温度 物质的溶解度都会增大 C 在饱和 NaCl 溶液中存在溶解平衡 D 在任何溶液中都存在溶解平衡 答案 AC 8 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 Ksp AgI 1 0 10 16 下列关于不溶物之间转化的 说法中错误的是 A AgCl 不溶于水 不能转化为 AgIB 两种不溶物的 Ksp 相差越大 不溶物就越容易转 化为更难溶的不溶物 C AgI 比 AgCl 更难溶于水 所以 AgCl 可以转化为 AgI D 常温下 AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI 则 NaI 的浓度必须不低于 10 11 mol L 1 答案 A 9 已知 25 时 AgI 饱和溶液中 c Ag 为 1 22 10 8mol L AgCl 的饱和溶液中 c Ag 为 1 25 10 5mol L 若在 5mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 01mol L 的溶液中 加入 8mL0 01mol LAgNO3溶液 这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A c K c NO3 c Cl c Ag c I B c K c NO3 c Ag c Cl c I C c NO3 c K c Ag c Cl c I D c K c NO3 c Ag c Cl c I 答案 D 10 常温下 AgCl AgBr AgI 的溶度积常数 Ksp 依次为 1 8 10 10mol2 L 2 5 0 10 13mol2 L 2 8 3 10 17mol2 L 2 下列有关说法错误的是 A 常温下在水中溶解能力 AgCl AgBr AgI B 在 AgCl 饱和液中加入足量浓 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成 C 在 AgBr 饱和溶液中加入足量浓 NaCl 溶液不可能有 AgCl 沉淀生成 用心 爱心 专心3 D 在 AgI 饱和液中加入 NaI 固体有 AgI 沉淀析出 答案 CA 11 25 时 现向 1L 1046 1 106 3 3310 2 14 LmolCaFKLmolK spaHF 0 2mol L 1HF 溶液中加入 1L 0 2mol L 1CaCl2y溶液 则下列说法中 正确的是 A 25 时 0 1mol L 1HF 溶液中 pH 1 B Ksp CaF2 随温度和浓度的变化而变 化 C 该体系中没有沉淀产生 D 该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀 答案 A 12 在 2mL 物质的量浓度相等的 NaCl 和 NaI 溶液中滴入几滴 AgNO3溶液 发生的反应 为 A 只有 AgCl 沉淀生成 B 只有 AgI 沉淀生成 C 生成等物质的量的 AgCl 和 AgI 沉淀 D 两种沉淀都有 但以 AgI 为主 答案 D 13 一定温度下 石灰乳悬浊液中存在下列平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 向 一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时 下列说法正确的是 A 溶液中 Ca2 离子数目减少 B 溶液中 c Ca2 增大 C 溶液的 pH 增大 D 溶液中溶质的质量分 数增大答案 A 14 温下 向 0 1mol L 1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度 相同的氢氧化 钡溶液 生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积 关系如图所示 a b c d 分别表示实验时不同的阶段的溶液 下 列有关说法中不正确的是 A 溶液的 pH a b cb d c C a b 溶液呈酸性 D c d 溶液呈碱性 答案 D 15 关分步沉淀的说法正确的是 A 溶解度小的物质先沉淀 B 浓度积先达到 Ksp 的先沉淀 用心 爱心 专心4 C 溶解度大的物质先沉淀 D 被沉淀离子浓度大的先沉淀 答案 B 16 5 时 BaSO4饱和溶液中存在 BaSO4 s Ba2 aq SO aq Ksp 1 102 2 4 5 10 10 下列有关 BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 A 25 时 向 c SO 1 05 10 5mol L 的 BaSO4溶液中 加入 BaSO4固体 c SO 2 4 增大 2 4 B 向该饱和溶液中加入 Ba NO3 2固体 则 BaSO4的溶度积常数增大 C 向该饱和溶液中加入 Na2SO4固体 则该溶液中c Ba2 c SO 2 4 D 向该饱和溶液中加入 BaCl2固体 则该溶液中c SO 减小 2 4 解析 BaSO4的溶度积等于c Ba2 和c SO 的乘积 故饱和溶液中c SO 2 42 4 1 05 10 5mol L 再加入 BaSO4固体不溶解 c SO 不变 A 错误 溶度积常 2 4 数只与温度有关 B 错误 加入 Na2SO4固体 溶解平衡向左移动 c Ba2 减小 C 错误 加入 BaCl2固体 溶解平衡向左移动 c SO 减小 D 正确 2 4 答案 D 17 去 MgCl2溶液中的 FeCl3 可在加热搅拌的条件下加入 已知 Fe OH 3只要在 pH 4 的环境里就可以沉淀完全 A NaOH B Na2CO3 C 氨水 D MgO 解析 要除去 FeCl3实际上是除去 Fe3 除去 Fe3 的方法是使其转化为 Fe OH 3 但直 接引入 OH 会导致 Mg2 也生成沉淀 因此可利用 Fe3 易水解生成 Fe OH 3和 H 减小 c H 使水解平衡向右移动 且不引入杂质离子 选用 MgO 答案 D 18 把 Ca OH 2放入蒸馏水中 一段时间后达到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq A A A AA A A A A AA A 2OH aq 下列说法正确的是 A 恒温下向溶液中加 CaO 溶液的 pH 升高 B 给溶液加热 溶液的 pH 升高 C 向溶液中加入 Na2CO3溶液 其中固体质量增加 D 向溶液中加入少量 NaOH 固体 Ca OH 2固体质量不变 解析 向平衡体系中加入 CaO CaO 与 H2O 反应使c Ca2 和c OH 都增大 平衡向左移 动 由于温度不变 Ksp不变 所以当c Ca2 和c OH 减小至与原平衡相等时达到新的平 衡 c Ca2 c OH 未变 pH 不变 但n Ca2 n OH 减小了 Ca OH 2的量增大了 给溶液加热 Ca OH 2的溶解度随温度升高而减小 所以又会有少量 Ca OH 2析出 c OH 用心 爱心 专心5 减小 pH 减小 加入 Na2CO3溶液 部分 Ca OH 2转化为 CaCO3 固体质量增加 加入 NaOH s 平衡左移 Ca OH 2固体质量增加 答案 C 19 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液 Na2S 溶液的反应情况如下 1 CuSO4 Na2CO3 主要 Cu2 CO H2O Cu OH 2 CO2 2 3 次要 Cu2 CO CuCO3 2 3 2 CuSO4 Na2S 主要 Cu2 S2 CuS 次要 Cu2 S2 2H2O Cu OH 2 H2S 下列几种物质的溶解度大小的比较中 正确的是 A CuS Cu OH 2 CuCO3 B CuS Cu OH 2 CuCO3 C Cu OH 2 CuCO3 CuS D Cu OH 2 CuCO3 CuS 解析 根据沉淀转化一般规律 溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀 故由反应 1 知 溶解度 CuCO3 Cu OH 2 由反应 2 知 Cu OH 2 CuS 答案 A 20 欲增加 Mg OH 2在水中的溶解度 可采用的方法是 A 增加溶液 pH B 加入 2 0 mol L 1NH4Cl C 加入 0 1 mol L 1MgSO4 D 加入适量 95 乙醇 答案 B 21 向饱和 BaSO4溶液中加水 下列叙述中正确的是 A BaSO4 的溶解度增大 Ksp 不变 B BaSO4的溶解度 Ksp 都增大 C BaSO4的溶解度不变 Ksp 增大 D BaSO4的溶解度 Ksp 均不变 答案 D A 25 时 0 1 mol L 1HF 溶液中 pH 1 B KSP CaF2 随温度和浓度的变化而变 化 C 该体系中 KSP CaF2 D 该体系中有 CaF2沉淀产生1 a KHF 答案 D 23 在 pH 为 4 5 的环境中 Cu2 Fe2 不生成沉淀 而 Fe3 几乎完全沉淀 工业上制 CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到 80 左右 再慢慢加入粗氧化铜 含杂质 FeO 充分搅 用心 爱心 专心6 拌使之溶解 欲除去溶液中的杂质离子 下述方法正确的是 A 加入纯 Cu 将 Fe2 还原 B 向溶液中加入 NH4 2S 使 Fe2 沉淀 C 直接加水加热使杂质离子水解除去 D 在溶液中通入 Cl2 再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4 5 答案 D 24 在 100mL 0 01mol L KCl 溶液中 加入 1mL 0 01mol LAgNO3溶液 下列说法正确的是 AgCl 的 Ksp 1 8 10 10 A 有 AgCl 沉淀析出 B 无 AgCl 沉淀 C 无法确定 D 有沉淀但不是 AgCl 答案 A 解释 因为 Ag 与 Cl 的浓度积大于 Ksp AgCl 所以有沉淀析出 25 11 分 如图 横坐标为溶液的 pH 值 纵坐标为 Zn2 离子或 Zn OH 42 离子物质 的量浓度的对数 回答下列问题 1 往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 反应的离子方程式可表示为 2 从图中数据计算可得 Zn OH 2的溶度积 Ksp 3 某废液中含 Zn2 离子 为提取 Zn2 离子可以控制溶液中 pH 值的范围是 4 往 1 00L 1 00mol L 1 ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH 6 需 NaOH mol 5 已知 往 ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得 PbCl2白色晶体 25 时 PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下 C HCl mol L 1 0 501 002 042 904 025 165 78 C PbCl2 mol L 5 104 915 2110 814 0 用心 爱心 专心7 1 10 3 11 根据上表数据判断下列说法正确的是 填字母序号 A 随着盐酸浓度的增大 PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B PbCl2固体在 0 50 mol L 1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子 如配合离子 D PbCl2固体可溶于饱和食盐水 答案 1 Zn2 4OH Zn OH 4 2 2 分 2 10 17 2 分 3 8 0 12 0 2 分 4 1 80 2 分 写 1 8 得 1 分 5 A B C D 3 分 写对 个得 分 写对 2 个得 1 分 写对 3 个得 2 分 漏 1 个扣 1 分 扣完为止 26 2010 浙江省台州中学高三统练 沉淀物并非绝对不溶 且在水及各种不同的 溶液中溶解度有所不同 同离子效应 络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变 已知 AgCl Cl AgCl2 右图是某温度下 AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解情况 由以上 信息可知 1 由图知该温度下 AgCl 的溶度积常数为 2 AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解出现如图所示情况 先变小后变大 的原因是 3 已知 S AgCl S AgI S Ag2S 某溶液中含有 Cl I S2 的浓度都为 0 01mol L 1 现往其中逐滴加入 AgNO3溶液 产生沉淀的先后顺序为 写化学式