【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业5 氧化还原反应

用心 爱心 专心1 课时作业课时作业 5 5 氧化还原反应氧化还原反应 时间 45 分钟 分值 100 分 一 选择题 共 48 分 每小题 4 分 1 钢铁生锈过程发生如下反应 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 下列说法正确的是 A 反应 中电子转移数目相等 B 反应 中氧化剂是氧气和水 C 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 A 解析 反应 中都是 1 mol O2作氧化剂 得到电子数目相等 A 正确 反应 中 只有 O2作氧化剂 水不是氧化剂 B 错误 铜质水龙头与钢质水管相连 形成原电池 活 泼的铁作负极 更易腐蚀 C 错误 钢铁在潮湿的空气中较易发生电化学腐蚀 D 错误 2 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示 则下列化学反应属于阴影部分 的是 A Cl2 2KBr Br2 2KCl B 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 C 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 D 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 答案 D 解析 阴影部分的反应属于氧化还原反应 排除 B 项 不属于置换反应 排除 A 项 也不属于化合反应 排除 C 项 只有 D 项符合题意 3 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O Cl2 2FeCl2 2FeCl3 2KI 2FeCl3 2K 用心 爱心 专心2 Cl I2 2FeCl2 则下列判断正确的是 A 氧化性 MnO Cl2 I2 Fe3 4 B 还原性 Fe2 I Cl C Fe3 只有氧化性 Fe2 只有还原性 D FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 答案 D 解析 分析三个反应的化合价变化 可得氧化性 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 还原性 I Fe2 Cl Fe2 在反应中可生成 Fe3 也可生成 Fe 由于氧化性 FeCl3 I2 则 Fe3 能氧化 I 生成 I2 4 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 且 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次 减弱 下列叙述中 正确的是 A Cl2通入 FeI2溶液中 可存在反应 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3 B 每 1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成 Co2 时转移 2 mol e C FeCl3溶液能使淀粉 KI 试纸变蓝 D I2是 A 族元素单质 具有较强的氧化性 可以将 Co2 氧化成 Co2O3 答案 C 解析 还原性 I Fe2 则有 Fe3 生成时 I 一定全部氧化成 I2 Co2O3在酸性条件 下生成 Co2 的反应为还原反应 由于氧化性 Co2O3 I2 则 I2不能氧化 Co2 成 Co2O3 5 已知 SO I2 H2O SO 2H 2I 某溶液中可能含有 2 32 4 I NH Cu2 SO 向该无色溶液中加入少量溴水 溶液仍呈无色 则下列判断正 42 3 确的是 A 肯定不含 I B 肯定不含 NH 4 C 可能含有 SO D 可能含有 I 2 3 答案 D 解析 据题给方程式确定还原性 SO I 其溶液呈无色 则 Cu2 一定不存在 由 2 3 于 SO还原性强首先被 Br2氧化成 SO 若 Br2过量会继续氧化 I 生成 I2 致使溶液 2 32 4 呈黄色 则据溶液颜色未变 确定 SO一定存在 I 可能存在 根据电荷守恒 溶液中 2 3 的阳离子只能为 NH 则 NH一定存在 4 4 6 氢化亚铜 CuH 是一种不稳定物质 能在氯气中燃烧 也能与酸反应 用 CuSO4溶 液和 某物质 在 40 50 时反应可产生它 下列有关叙述中错误的是 A 某物质 具有还原性 B CuH 与盐酸反应 可能产生 H2 C CuH 与足量的稀硝酸反应 CuH 3H NO Cu2 NO 2H2O 3 D CuH 在氯气中燃烧 CuH Cl2 CuCl HCl 用心 爱心 专心3 答案 D 解析 CuH 中 Cu 为 1 价 H 为 1 价 而 CuSO4中 Cu 为 2 价 所以 CuSO4发生还原 反应生成 CuH 则 某物质 具有还原性 CuH 与 HCl 反应时 1 价 H 与 1 价 H 发生氧 化还原反应生成 H2 CuH 与氧化剂反应时 1 价 Cu 被氧化成 2 价 Cu 1 价 H 被氧化 成 1 价 H 7 亚氨基锂 Li2NH 是一种储氢容量高 安全性好的固体储氢材料 其储氢原理可表 示为 Li2NH H2 LiNH2 LiH 下列有关说法正确的是 A Li2NH 中 N 的化合价是 1 B 该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等 D 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案 B 解析 本题考查了氧化还原反应的原理 氧化剂与还原剂的判断以及离子半径比较等 知识 亚氨基锂中氮化合价应为 3 价 A 选项错误 氨基锂中氢为 1 价 锂化氢中氢为 1 价 氢的化合价有升有降 在反应中既为氧化剂又为还原剂 B 选项正确 锂离子半径 小于氢离子 C 选项错误 钢瓶储氢只涉及物理变化 此法涉及化学变化 原理不同 D 选 项错误 8 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 Cl2FeBr2 Cl KMnO4H2O2H2SO4O2 Mn2 KClO3 稀盐酸 Cl2 A 表中 组反应可能有一种或两种元素被氧化 B 氧化性强弱比较 KClO3 Fe3 Cl2 Br2 C 表中 组反应的离子方程式是 2MnO 3H2O2 6H 2Mn2 4O2 6H2O 4 D 表中 组反应的还原产物是 KCl 电子转移数目是 6e 答案 A 解析 Cl2与 FeBr2反应 Cl2少量时只氧化 Fe2 Cl2足量时可氧化 Fe2 和 Br A 正 确 氧化性 KClO3 Cl2 Br2 Fe3 B 错 C 中反应不符合得失电子守恒 应为 2MnO 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2O 组反应 KClO3 6HCl 浓 4 KCl 3Cl2 3H2O 的还原产物是 Cl2 电子转移数目为 5e 9 NO既有氧化性 又有还原性 NaNO2大量进入血液时 能将血红蛋白中的 Fe2 氧 2 化成 Fe3 正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白 失去携氧功能 引起中毒 甚至死亡 下列各组试剂不能检验 NO的是 2 用心 爱心 专心4 A FeCl2和 KSCN B AgNO3和 HNO3 C KMnO4和 H2SO4 D KI 和淀粉 答案 B 解析 依题意 NO中氮呈 3 价 既有氧化性 又有还原性 NO能氧化 2 价铁 2 2 生成 3 价铁 用 KSCN 溶液检验 A 项正确 酸性 KMnO4溶液具有强氧化性 能氧化 3 价 的氮 溶液紫红色褪去 C 项正确 NO具有氧化性 能氧化 I 生成 I2 碘单质遇淀粉变 2 蓝色 D 项正确 10 已知 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 向含有 HCl FeCl3和 BaCl2的溶液中通 入足量的 SO2 产生白色沉淀 现有等物质的量的 FeI2 NaHSO3混合溶液 100 mL 向其中 通入 4 48 L 标准状况 氯气 然后向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液呈微红色 下 列有关说法正确的是 A FeI2的物质的量浓度约为 1 mol L B 完全反应时转移电子 0 2 mol C 通入氯气的过程中 首先被氧化的离子是 Fe2 最后被氧化的离子是 I D 反应后 溶液中大量存在的离子有 Na H SO和 Fe3 2 4 答案 A 解析 离子的还原性 HSO I Fe2 向混合溶液中通入 Cl2的过程中 首先氧化 3 HSO 然后氧化 I 最后氧化 Fe2 加入 KSCN 溶液 溶液呈微红色 说明有微量的 3 Fe3 生成 即 HSO和 I 均完全反应 Fe2 的反应可以忽略不计 根据电子得失守恒得 3 2n FeI2 2n NaHSO3 2 4 48 L 22 4 L mol 即n FeI2 n NaHSO3 0 2 mol 由 于溶质的物质的量相等 所以n FeI2 0 1 mol c FeI2 1 mol L A 对 B C D 错 11 2010 年诺贝尔化学奖授予美日科学家 他们由于研究 有机物合成过程中钯催化 交叉偶联 而获奖 钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO 发生反应的化学方程式为 CO PdCl2 H2O CO2 Pd 2HCl 下列说法正确的是 A 题述反应条件下还原性 CO Pd B 题述反应中 PdCl2被氧化 C 生成 22 4 L CO2时 转移的电子为 2 mol D CO 气体只有在高温下才能表现还原性 答案 A 解析 CO PdCl2 H2O CO2 Pd 2HCl 为氧化还原反应 CO 作还原剂 Pd 是还原 产物 故还原性 CO Pd A 正确 题述反应中 PdCl2为氧化剂被还原 故 B 错误 生成的 22 4 L CO2所处的状况不确定 其物质的量不一定为 1 mol 故转移的电子也不一定为 2 mol C 错误 CO 气体在通常情况下均表现还原性 D 错误 12 实验室常用 NaNO2和 NH4Cl 反应制取 N2 下列有关说法正确的是 用心 爱心 专心5 A NaNO2是还原剂 B NH4Cl 中 N 元素被还原 C 生成 1 mol N2时转移 6 mol 电子 D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1 1 答案 D 解析 解析 A 项 NaNO2中 N 元素的化合价为 3 生成物中 N 元素的化合价为 0 故 NaNO2是氧化剂 不正确 B 项 NH4Cl 中 N 元素化合价从 3 变为 0 故 NH4Cl 作还原剂 在反应中 N 元素被氧化 不正确 C 项 根据反应 NaNO2 NH4Cl NaCl N2 2H2O 可 知 生成 l mol N2时转移 3 mol 电子 故不正确 D 项 由 C 项解析可知 氧化剂和还原 剂的物质的量之比是 1 1 正确 二 非选择题 共 52 分 13 12 分 氧化还原反应在生产 生活中具有广泛的用途 贯穿古今 1 下列生产 生活中的事例中发生了氧化还原反应的是 2 水是人体的重要组成部分 是人体中含量最多的一种物质 而 四种基本反应类型 与氧化还原反应的关系 也可用如图表达 试写出有水参加的符合反应类型 的一个化学方程式 其中水为 剂 3 细菌冶金 是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石 例如溶液中氧化亚铁 硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿 主要成分 FeS2 氧化为 Fe2 SO4 3 并使溶液酸性增强 该过程反应的化学方程式为 人们可利用 Fe2 SO4 3作强氧化剂溶解铜矿石 Cu2S 然后加入铁屑进一步得到铜 该过程中发生的离子反应方程式如下 请补充完整并配平 Cu2S Fe3 H2O Cu2 F 细菌 e2 SO 2 4 用心 爱心 专心6 答案 1 D 2 C H2O g CO H2 氧化 合理即可 高温 3 4FeS2 15O2 2H2O2Fe2 SO4 3 2H2SO4 细菌 1 10 4 2 10 8 H 1 解析 1 祥云火炬燃烧时 燃料与氧气发生了氧化还原反应 D 项正确 2 根据四 种基本反应类型与氧化还原反应的关系可知 为置换反应 然后写出有水参加的置换反 应即可 3 据题意可判断出该反应的反应物与生成物 即 FeS2 O2 H2OFe2 SO4 3 H2SO4 然后将氧化还原反应方程式配平即可 细菌 14 10 分 L M R P Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质 A B 分别代 表两种含不同化合价的氯元素的物质 每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种 又知物 质 M 中的氮元素的化合价要比物质 Q 中氮元素的化合价低 在一定条件下 它们会发生如 下的转化 关系式未配平 P A Q B L O2 M H2O L M R H2O B H2O A O2 1 若五种含氮元素的物质中 有一种是硝酸 则硝酸是 理由是 2 反应 必须在催化剂 铂 氧化铁等 作用下 加热到一定温度时方能发生 此反应 在化工生产上有重要用途 据此推断在同温同压下 若物质 R 的密度比二氧化碳的密度小 则 R 的化学式为 答案 1 P 其中 P 中氮元素的化合价最高 2 N2 解析 解答本题首先要认真分析各反应中元素的价态变化情况 突破口是先确定 A B 物质中氯元素的化合价谁高 由反应 B H2O A O2可知 反应后氧元素化合价升高 则反应后氯元素化合价必定降低 故化合价 B A 再由 可知 反应后氯元素化合价升高 则氮元素化合价反应后必降低 故氮元素化合价 P Q 由反应 可知 反应后氧元素化合价降低 则氮元素化合价反应后必升高 故氮元素 化合价 M L 由反应 可知 该反应为氮元素化合价的 归中 反应 由于化合价 M L R 处于 M L 之间 则 M R L 又因为已知氮的化合价 MQ M R L 由于其中一种物质是硝酸 硝酸中氮的化合价是最高价态 则在上 述物质中 P 是硝酸 根据题给的信息及有关元素化合物知识 且 L 中氮元素是其中氮元素最低价态 由反 应 可知 L 分子中含有氢元素 因此 反应是氨气的催化氧化反应 L 是 NH3 M 是 NO 又因为 R 的氮元素价态在 L M 之间 R 的密度又比 CO2小 故 R 为 N2 用心 爱心 专心7 15 14 分 在氧化还原反应中 氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应 Cu2O 2e 2H 2Cu2 H2O 是一个半反应式 下列五种物质 FeSO4 Fe2 SO4 3 CuSO4 Na2CO3 KI 中的一种能使上述半反应顺利发生 1 写出并配平该反应的离子方程式 2 向 1 中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液 得还原产物 Mn2 无色 反应的 离子方程式为 判断 Cu2 MnO Fe3 的氧化性由强到弱 4 的顺序是 用离子符号表示 3 某同学用上述原理测定一种含 Cu2O 的矿石中 Cu2O 的质量分数 称量 5 0 g 矿石溶 于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中 充分反应后 用酸性高锰酸钾溶液滴定 消耗 0 100 0 mol L 1的高锰酸钾溶液的体积为 100 00 mL 滴定时 滴定终点的颜色为 该同学测得矿石样品中 Cu2O 的质量分数为 下列情况使测定结果一定偏高的是 A 开始和终点都是仰视读数 B 没有用待装液润洗滴定管 C 称量时 砝码与样品放反了 D 样品中含有较强还原性杂质 E 高锰酸钾溶液中含有 N0 3 F 用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶 答案 1 Cu2O 2Fe3 2H 2Cu2 2Fe2 H2O 2 5Fe2 MnO 8H 5Fe3 Mn2 4H2O 4 MnO Fe3 Cu2 3 紫色或紫红色 72 BD 4 解析 1 在反应中氧化亚铜被氧化 从五种物质中选择氧化剂 分析题给五种物质 只有硫酸铁具有较强氧化性 发生反应为 Cu2O Fe2 SO4 3 H2SO4 2CuSO4 2FeSO4 H2O 离子方程式为 Cu2O 2Fe3 2H 2Cu2 2Fe2 H2O 2 酸性高锰酸钾溶液氧化 Fe2 H 参加反应 10FeSO4 2KMnO4 8H2SO4 5Fe2 SO4 3 K2SO4 2MnSO4 8H2O 根据氧化还原反应规律 在同一氧化还原反应中 氧化剂的氧化 性强于氧化产物的氧化性 氧化性强弱顺序有 MnO Fe3 Cu2 4 3 终点时 溶液变为紫色或紫红色 最后一滴溶液颜色 n KMnO4 0 100 0 mol L 1 0 10 L 0 010 0 mol 根据关系式 Cu2O 2Fe2 KMnO4 或电子守恒 2 5 n Cu2O 2 n KMnO4 5 得n Cu2O 0 01 mol 1 0 4 n Cu2O 用心 爱心 专心8 2 5 10 2mol m Cu2O 2 5 10 2mol 144g mol 1 3 6 g Cu2O 100 72 0 3 6 g 5 g A 项 开始读数和终点读数都是仰视 但是仰视程度不一定相同 偏高 偏低和无 影响三种情况都可能存在 A 项错误 B 项 没有用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管 测得高 锰酸钾溶液体积偏高 测定的氧化亚铜质量分数偏高 B 项正确 C 项 因为样品质量为整 数 样品与砝码放反了 不影响结果 C 项不正确 D 项 样品中含有还原性杂质 该还原 性杂质被硫酸铁氧化 生成硫酸亚铁量偏高 滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏高 结 果偏高 D 项正确 高锰酸钾溶液中含有 NO 它在酸性溶液中氧化亚铁离子 消耗高锰 3 酸钾的量减少 结果偏低 E 项不正确 用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶 滴定时消耗酸 性高锰酸钾溶液体积减少 测得结果偏低 F 项不正确 16 16 分 某校化学实验兴趣小组在 探究卤素单质的氧化性 的系列实验中发现 在足量的稀氯化亚铁溶液中 加入 1 2 滴溴水 振荡后溶液呈黄色 1 提出问题 Fe3 Br2谁的氧化性更强 2 猜想 甲同学认为氧化性 Fe3 Br2 故上述实验现象不是发生化学反应所致 则溶液呈 黄色是含 填化学式 下同 所致 乙同学认为氧化性 Br2 Fe3 故上述实验现象是发生化学反应所致 则溶液呈黄 色是含 所致 3 设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点 选用下列某些试剂设计出两种方案进行